2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-酶
1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍
B. 维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转
变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性
C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解
D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
2.下列说法不正确的是
A. 牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
B. 氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化
D. 用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无
葡萄糖存在
3.下列叙述正确的是
硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
蛋白质遇酒精会变性，医疗中用的乙醇溶液进行消毒
棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好
碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
明矾净水利用了胶体的性质
除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法
在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体．
A. B. C. D. 全都正确
4.明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大
麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是
A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D. 该过程中涉及蒸馏操作
5.生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是
A. 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
B. 利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应
C. “皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用
D. 沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡
6.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的
时间，取出袋内的液体，分别与碘水新制加热浓硝酸微热作用，其现象依次是
A. 显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色
B. 不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色
C. 显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色
D. 不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色
7.下列说法不正确的是
A. 反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，首先决定于反应物的性质
B. 绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的
D. 化学反应的熵变直接决定了反应进行的方向
8.一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是
A. 上述有机物中只有属于糖类物质
B. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C. 物质C和油脂类物质互为同系物
D. 物质A和B都属于电解质
9.“化学是人类进步的关键”下列说法正确的是
A. 用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好
B. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D. 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
10.下列说法不正确的是
A. iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够
B. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
C. 在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品
11.化学与生产生活密切相关，下列说法中，正确的是
A. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法
B. 蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
C. 使用聚乙烯塑料制品比使用聚乳酸塑料制品更环保
D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能
减排具有重要意义
12.下列说法不正确的是
A. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
B. 蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到氨基酸
C. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
D. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
13.下列说法不正确的是
A. 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解
度无影响
D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境
保护及节能减排具有重要意义
14.化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是
A. 煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化
B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境
保护及节能减排具有重要意义
15.如图图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲可表示石灰石分解反应的能量变化
B. 图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化
D. 图丁可表示向溶液中滴加溶液，溶液的导电性随碱溶液体积
的变化
16.最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯
塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇．下列说法中正确的是
A. 细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程
B. 细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和
C. 温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快
D. 处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”
17.生活中处处有化学，下列说法正确的是
A. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油
C. 我米汤来检验加碘的食盐中的碘酸钾
D. 为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛
溶液
18.下列说法正确的是
A. 酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂
B. 纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色
C. 某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制
D. 某有机物的核磁共振谱图中特征峰的数目就是氢原子数
19.下列说法正确的是
A. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程
B. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应
C. 制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素
D. 含蛋白酶洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于洗涤效果
好
20.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊
的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是
A. 酶是具有催化功能的蛋白质
B. 高温或紫外线的照射会降低酶的活性
C. 酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用
D. 酶的催化作用具有选择性和专一性
21.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
B. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C. 从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料
D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
22.化学推动着社会的进步和人类的发展．下列说法错误的是
A. “长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
23.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
A. 用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好
B. 用合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环
C. 用纳米铁粉的吸附性去除污水中的、等重金属离子
D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
24.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A. 用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋
B. 用纯碱，石灰石和石英制造普通玻调
C. 粮食酿酒经过“淀粉葡萄糖乙醇”的化学变化过程
D. 洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉
25.市场上有一种加入蛋白酶的洗衣粉，能将衣物的汗渍、血渍等蛋白质水解而除去。下列
衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是
棉织品毛织品腈纶织品丝织品
A. B. C. D.
26.下列有关物质的叙述中，错误的是
A. 酶属于碳水化合物是生物体中重要的催化剂
B. 蛋白质中含有C、H、O、N等元素
C. 动物毛发的主要成分为蛋白质
D. 蛋白质的结构单元是氨基酸
27.下列说法错误的是
A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、酶能引起蛋白质水解，故不能用加酶洗衣粉来洗涤毛料的衣服，故A正确；
B、维生素C能将食物中的还原为，维生素C做还原剂，有还原性，故B错误；
C、高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量才几百，故油脂不是高分子化合物，故C错误；
D、煤在气化过程中满足碳原子守恒，故将煤气化不能减少二氧化碳的排放，故D错误。
故选：A。
A、酶能引起蛋白质水解；
B、维生素C能将食物中的还原为，维生素C做还原剂；
C、油脂不是高分子化合物；
D、煤在气化过程中满足碳原子守恒。
本题考查了煤的综合利用、酶的作用以及蛋白质的性质等，难度不大，应注意基础的积累。
2.【答案】A
【解析】【分析】本题考查生活中的基本营养物质，掌握油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构和性质是解题的关键，难度不大。
【解析】
A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，故A错误；
B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，故B正确；
C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，故C正确；
D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，故D正确；
故选：A。
3.【答案】B
【解析】解：溶于水的钡盐如、等对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X 射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”，故正确；
常用酒精能使蛋白质发生变性，故正确；
棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，人造羊毛的成分是化学纤维，故错误；
蛋白酶在特定的温度下活性最高，酶是蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，故错误；
氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，故错误；
明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体可用来净水，故正确；
只有固体碳酸氢钠是受热分解的，故错误；
向沸水中滴加氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，故正确．
故选B．
难溶于水也难溶于酸的，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；
酒精能使蛋白质发生变性；
蚕丝的成分是蛋白质，人造羊毛的成分是化学纤维；
蛋白酶在特定的温度下活性最高；
氢氧化钠有强腐蚀性；
明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；
碳酸氢钠溶液受热不分解；
向沸水中滴加氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体．
本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累．
4.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及物质的性质及用途等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。【解答】
A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉，故A正确；
B. 古法酿酒利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故B正确；
C.因为酶具有活性，温度太高会失去活性，导致酶失效，所以酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率不一定越快，故C错误；
D. 烧酒的制备过程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，其中“以甑蒸取”涉及的实验操作是蒸馏，故D正确。
故选C。
5.【答案】D
【解析】解：普通肥皂是高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠反应制得的，所以其主要成分是高
级脂肪酸钠盐，故A正确；
B.利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气的加成反应，属于还原反应，故B正确；
C.“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用，故C正确；
D.加热能够使蛋白质变性失去生理活性，所以用热水和加酶洗衣粉浸泡会使酶失去活性，故D错误；
故选：D．
A.普通肥皂是高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠反应制得的；
B.有机反应中加氢的反应为还原反应；
C.“皮革奶”对人体造成危害的主要原因其中含有重铬酸钾和重铬酸钠等有毒物质；
D.加热能够使蛋白质变性．
本题考查了化学在生产、生活中的应用，侧重考查物质的用途，明确油脂、蛋白质的性质是解题关键，题目难度不大．
6.【答案】B
【解析】解：淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色，
葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制加热无砖红色沉淀，
淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色，
故选：B。
淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。
本题考查淀粉的性质，明确碘的特性和醛基的检验时解答本题的关键，难度不大。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应进行方向、反应与物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A.性质决定反应及速率，物质本身的性质决定能否发生化学反应以及反应的快慢，故A正确；
B.酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，故B正确；
C.钢制器件均为Fe的合金，可发生电化学腐蚀，则涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，故C正确；
D.熵变与焓变共同决定了反应进行的方向，不能单独由熵变判断，故D错误；
故选：D。
8.【答案】B
【解析】解：属于单糖，淀粉属于多糖，故A错误；
B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：
，酶属于蛋白质，故B正确；
C.油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，含有酯基，属于酯类化合物，但酸必
须是高级脂肪酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯虽然属于酯，但乙酸不是高级脂肪酸，故C错误；
D.乙酸溶于水能发生电离，属于电解质，乙醇溶于水溶液中不能导电，属于非电解质，
故D错误；
故选B．
淀粉转化在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，反应的化学方程式为：，连
续氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯．
A.淀粉属于多糖；
B.淀粉在人体内经酶的作用与水发生一系列反应，最终转变为葡萄糖，该催化剂为酶，属于蛋白质；
C.油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯；
D.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电自身电离成阳离子与阴离子的化合
物．
本题考查常见有机物的转化，掌握糖、酯、电解质等有关知识是解答关键，题目难度不大．9.【答案】D
【解析】解：A、酶属于蛋白质，温度过高会失去生理活性，丧失去污能力，故A错误；B、四氟乙烯在加聚时双键已打开，即聚四氟乙烯中已无碳碳双键，故是饱和的有机物，且聚四氟乙烯中除了碳元素，还含有氟元素，故不是烃，故B错误；
C、煤的气化是煤和水蒸汽在高温条件下生成氢气和CO的反应，是化学变化；煤的液化是用煤生产甲醇的过程，也是化学变化，故C错误；
D、乙二醇是生产聚酯纤维的原理，也可用做抗冻剂，故D正确；
故选D．
A、酶属于蛋白质；
B、四氟乙烯在加聚时双键已打开；
C、煤的气化和液化均为化学变化；
D、乙二醇可用作抗冻剂．
本题考查有机化合物的用途，能源的综合利用，难度不大，注意煤的气化和液化均为化学变化．
10.【答案】C
【解析】解：A、外壳易掉色是因为氧化膜不致密，是由于铝的纯度不够引起的，故A正确；
B、汤姆生提出了枣糕式原子模型，卢瑟福提出了核式结构，玻尔把量子学说引入原子结构，所以汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献，故B正确；
C、酶是蛋白质升高温度酶要发生变性，失去催化活性，故C错误；
D、陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都含有硅酸盐成分，属于硅酸盐产品，故D正确；
故选C．
A、外壳易掉色是因为氧化膜不致密；
B、汤姆生提出了枣糕式原子模型，卢瑟福提出了核式结构，玻尔把量子学说引入原子结构；
C、酶是蛋白质升高温度酶要发生变性，失去催化活性；
D、陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都含有硅酸盐成分．
本题考查了铝的化学性质、化学史、酶的性质和硅酸盐的相关知识，属于基础知识的考查，题目较简单．
11.【答案】D
【解析】解：分馏过程中没有新物质的生成，不属于化学变化，故A错误；
B.蛋白质、淀粉都能在人体内水解并提供能量，人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；
C.塑料在自然条件下难以破坏、分解，而长期堆积又会破坏土壤结构，聚乳酸塑料，可在微生物的作用下自然分解，使用聚乳酸塑料制品更环保，故C错误；
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确；
故选D。
本题考查了石油的加工、蛋白质、淀粉、纤维素、可降解塑料、酶的性质等知识点，注重化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生
物柴油，可以提高资源的利用率，故A正确；
B.核酸水解后得到许多核苷酸，得不到氨基酸，故B错误；
C.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故C正确；
D.高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片，故D正确；
故选：B。
A.将地沟油回收加工为生物柴油，可以变废为宝；
B.核酸水解后得到许多核苷酸；
C.棉花、木材主要成分是纤维素；
D.晶体硅作半导体、电脑芯片的材料．
本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
13.【答案】C
【解析】解：化学变化发生的是质变，产生了新物质。化学变化是原子的重新分配与组合，
从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故A正确；
B.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止液溴挥发，故B正确；
C.化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C
错误；
D.绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确。
故选：C。
A.化学反应必定有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律；
B.存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止液溴挥发；
C.分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；
D.绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂。
本题考查有机物结构式的确定、试剂存放、化学键、酶的结构和性质等，题目难度不大，掌握基础是解题关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化，故A正确。
B、食品添加剂的超量使用会损害人体健康，故B错误。
C、胶体能产生丁达尔现象，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故C正确。
D、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确。
故选：B。
A、根据是否有新物质生成判断是物理变化还是化学变化．
B、根据食品添加剂的组成、性质和作用分析判断．
C、胶体能产生丁达尔现象．
D、根据酶的性质分析，酶有专一性和高效性的特点．
本题考查了酶的性质、煤的干馏和石油的分馏、食品添加剂的使用等知识点，难度不大，注意煤的干馏和石油的分馏的区别．
15.【答案】D
【解析】解：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，石灰石分解为吸热
反应，符合图象，故A正确；
B.在一定温度内酶作催化剂能加快化学反应速率，较高温度下酶变性，加入酶催化剂时，反应速率先增大后减小，所以图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，符合图象，
故B正确；
C.在一定条件下的可逆反应中，随着反应的进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，符合图象，故C正确；
D.导电性与离子浓度成正比，二者反应生成硫酸钡和水，导致溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，则导电性最弱，所以不符合图象，故D错误；
故选：D。
A.反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应；
B.在一定温度内酶作催化剂能加快化学反应速率，较高温度下酶变性；
C.在一定条件下的可逆反应中，随着反应的进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；
D.导电性与离子浓度成正比。
本题以图象分析为载体考查反应热和焓变、催化剂对化学反应速率影响原理、可逆反应速率变化及溶液导电性影响因素，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用能力，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：细菌在两种酶的帮助下切割，酶起到催化剂的作用，为化学变化，故A错
误；
B.酶的活性需要在一定温度范围内，则可知细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和，故B 正确；
C.温度升高，酶易发生变性，如酶失去活性，则反应速率降低，故C错误；
D.填埋易导致土壤污染，故D错误。
故选：B。
A.细菌在两种酶的帮助下切割，为化学变化；
B.根据酶的活性判断；
C.温度升高，酶易发生变性；
D.填埋易导致土壤污染．
本题综合考查酶的性质、催化剂对反应速率的影响等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
17.【答案】A
【解析】解：纯毛织物的成分为蛋白质，棉织物的成分为纤维，灼烧有烧焦羽毛气味的为
纯毛织物，可鉴别，故A正确；
B.蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质，故B错误；
C.淀粉遇碘单质变蓝，而加碘食盐中为，不能检验，故C错误；
D.蛋白酶对蛋白质的水解有催化作用，能使血渍、奶渍等蛋白质污物水解而被除去，甲醛溶液有毒，能使蛋白质变性，则在清洗同时不能加入甲醛溶液，故D错误；
故选：A。
A.纯毛织物的成分为蛋白质；
B.蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质；
C.淀粉遇碘单质变蓝；
D.甲醛溶液有毒使蛋白质变性。
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见物质的性质及特性为解答的关键，侧重有机物性质、物质组成、碘的性质及鉴别的考查，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：酶属于蛋白质，含N元素，酶是生物体中重要的催化剂，不属于碳水化合
物，故A错误；
B.淀粉遇碘水会变蓝色，纤维素不能，故B错误；
C.卤代烃能破坏臭氧层，导致“臭氧空洞”，则卤代烃的使用受到限制，故C正确；
D.核磁共振谱图中特征峰的数目可确定H原子种类，不能确定氢原子数，故D错误；
故选：C。
A.酶属于蛋白质，含N元素；
B.淀粉遇碘水会变蓝色；
C.卤代烃能破坏臭氧层，导致“臭氧空洞”；
D.核磁共振谱图中特征峰的数目可确定H原子种类．
本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．19.【答案】A
【解析】解：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程，故A正确；
B.单糖不能发生水解反应，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应，故B错误；
C.皮革的成分为蛋白质，制造纸张的原料棉花的主要成分是纤维素，故C错误；
D.洗涤丝绸、全羊毛的成分为蛋白质，在蛋白酶洗衣粉的作用下发生水解反应，且水温高于
加快水解反应，不能使用含蛋白酶洗衣粉洗涤，故D错误；
故选：A。
A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；
B.单糖不能发生水解反应；
C.皮革的成分为蛋白质；
D.洗涤丝绸、全羊毛的成分为蛋白质，在蛋白酶洗衣粉的作用下发生水解反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。
20.【答案】C
【解析】解：酶属于具有催化作用的蛋白质．它的催化作用具有高效性、专一性，并受温度和酸碱度的影响，在紫外线照射和强酸强碱的条件下，酶都会变性，失去生理活性．所以C 错误．
故选：C．
21.【答案】D
【解析】解：高分子化合物的相对分子质量在10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质都是天
然高分子化合物，可水解，故A正确；
B.酶为人体的催化剂，由蛋白质构成，是一类特殊的蛋白质，故B正确；
C.酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料，故C正确；
D.葡萄糖为单糖，不能水解，故D错误。
故选：D。
A.天然高分子化合物都为聚合物，可水解；
B.酶为人体的催化剂，由蛋白质构成；
C.酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质；
D.葡萄糖为单糖。
本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于考查学生对化学知识在生产生活中的应用能力。
22.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学与生活的联系，把握物质的性质及化学在生活中的重要应用即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光纤，所以长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B.“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶是生物酶，具有高效性和专一性特征，所以半纤维素酶的主要成分是蛋白质，故B正确；
C.聚酯是通过聚合反应获得的高分子有机物，是合成高分子有机物，而不是天然高分子有机物，故C错误；
D.煤的气化是煤形成、CO等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，故D正确。
故选C。
23.【答案】B
【解析】解：酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故A错误；
B.聚碳酸酯可降解，减少白色污染，且生成含C物质，则用合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环，故B正确；
C.吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的、等重金属离子，与还原
性有关，故C错误；
D.用高锰酸钾溶液、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，酒精能使病毒中蛋白质发生变性，故D错误；
故选：B。
A.酶为蛋白质，高温下发生变性；
B.聚碳酸酯可降解，减少白色污染，且生成含C物质；
C.除污水中的、等重金属离子应选沉淀法除去，但工业上可利用铁的还原性；
D.酒精不具有强氧化性．
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．24.【答案】A
【解析】解：不可用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋，加工成食品保鲜袋是聚乙烯，故A错
误；
B.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，在窑里加强热时，碳酸钙和二氧化硅在高温下生成硅酸钙和二氧化碳，碳酸钠和二氧化硅在高温下生成硅酸钠和二氧化碳，故B正确；
C.淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，所以粮食酿酒的过程是化学变化，故C正确；
D.加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应，羊毛织品中羊毛的主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉，故D正确，
故选：A。
A.用聚乙烯加工成食品保鲜袋，但聚氯乙烯有毒；
B.根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；
C.化学变化的本质是有新物质生成；
D.加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应。
本题考查较为综合，涉及物质用途、化工生产、化学与生活等方面，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，但题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
25.【答案】A
【解析】解：蛋白质在酶的作用下可发生水解反应，毛织品、丝织品的主要成分为蛋白
质，不能用加酶洗衣粉洗涤，
故选：A。
加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，而蛋白质在酶的作用下可发生水解反应，以此来解答。
本题考查蛋白质的性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
26.【答案】A
【解析】解：A、酶属于蛋白质，是生物中的催化剂，故A错误；
B、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故含
C、H、O、N等元素，故B正确；
C、蛋白质是毛发的主要成分，故C正确；
D、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质的结构单元是氨基酸，故D正确。
故选：A。
A、酶属于蛋白质；
B、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；
C、毛发的主要成分是蛋白质；
D、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物。
本题考查了蛋白质的结构和性质，难度不大，应注意蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，其水解生成氨基酸。
27.【答案】B
【解析】解：A、蔗糖和麦芽糖均为双糖，故A正确；
B.绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；
C.植物油是不饱和高级脂肪酸酯，含有不饱和键，能与溴发生加成反应，故C正确；
D.淀粉和纤维素水解的最终产物都为葡萄糖，故D正确；
故选：B。
A.蔗糖和麦芽糖均为双糖；
B.绝大多数酶是蛋白质；
C.植物油是不饱和高级脂肪酸酯；
D.淀粉和纤维素分子里都包含葡萄糖单元。
本题考查蛋白质、酶、糖类水解和植物油的结构与性质等，题目难度不大，注意植物油与矿物油的区别。
1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误 ．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A
有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
17-1 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b ）、（d ）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 & C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸 溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断 气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 % 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 ! B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结 构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊 试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶 液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 A．K SP（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与 2 (HX) lg (H X) c c 的变化关系
一、选择题 （每空2分，共80分） 1、某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:，已知 和NaOH反应能生成 RCOONa和R’OH，下列叙述正确的是 A. M的相对分子质量是180 B. 1 mol M最多能与2mol 发生反应 C. M 与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D. 1mol M 与足量反应能生成2 mol 2、下列只用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸 3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 4、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是 A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B．四种化合物含有的官能团种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 5、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（） 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应7、有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是 A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH B.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C.M不能与碳酸钠溶液反应 D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1 8、现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色 的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤ ⑧ D．②③④⑤⑦⑧ 9、HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提 供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业 化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三 聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的
化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥 效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出
2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
1．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 答案 A 2．(2017·全国卷Ⅲ，8)下列说法正确的是() A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 答案 A
3．(2017·全国卷Ⅰ，9)化合物(b)、(d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是() A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 答案 D 角度一常见有机物的结构、性质和用途判断
1．常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。 2．常见有机物的结构特点及主要化学性质 物质结构简式特性或特征反应 甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应 乙烯 CH2==CH2 官能团①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色 苯①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化) 乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯 乙酸 CH3COOH 官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底 油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应
高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子
高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》 1．常见有机反应类型的判断方法 (1)取代反应 特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 (2)加成反应 特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应 特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。 (4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 (5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2．有机反应中的“H2” H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。 每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。 3 O CH 能 4 (1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。 (2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。 (3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。 (4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。 (5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。 (6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 5．区分三个易错问题 (1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。 (2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。 (3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 6．牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A
201６年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ） ?A.?用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.?食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ? C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ? D.?医用消毒酒精中乙醇的浓度为９5% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ) A.?14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B.?１mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. １mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N ?Ｄ. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ） ?Ａ. 2-甲基丁烷也称为异丁烷?B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.?49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ) ?A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．?配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,a ｂ、ｃd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ） ?Ａ．?通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 ?B.?该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 ?C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 ?D.?当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为１.3２％，下列有关叙述正确的是 ?A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ?B.?M 点对应的盐酸体积为20.0mL
(2018年全国)8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 (2018年全国)11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 (2017年全国)9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 (2016年全国)9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也成为异丁烷 B.有乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49l C H C有三种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
(2015年全国)9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其 结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若 原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1 (2014年全国)7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 (2013年全国) 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： OH 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 （2018年广一模）10．已知（苯）（棱晶烷）（盆烯）互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 （2017年广一模）8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应