专题训练(十四)化学实验综合应用
时间：45分钟分值：100分
一、选择题(每小题6分，共30分)
1．(2013·青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是()
A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中
C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象
D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水
解析A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C 错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。
答案 D
2．(2013·青岛模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
解析NH4Cl热稳定性差，受热易分解为NH3和HCl，但遇冷马上化合为NH4Cl，A项错；碘受热升华，B项正确；含氨气的酚酞溶液为红色，加热氨气逸出，颜色变浅，冷却NH3又溶解，红色变深，C项错；NO2生成N2O4是放热反应，温度越高，NO2的百分含量越大，颜色越深，D项错。
答案 B
3．(2013·海淀期末)下列实验方案不可行或结论不正确的是()
A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸 解析A项，测量溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿；B项，小试管中液面上升，证明大试管中消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀；C项为难溶电解质的转化，溶解度较大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质；pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大，二者等体积分别与足量Zn粒反应时，前者放出氢气多，可比较两种酸的电离程度。 答案 A 4．(2013·北京卷)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是() 乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液 共热 H2O KMnO4酸性溶 液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液 共热 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓H2SO4加热至 170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶 液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至NaOH溶液Br2的CCl4溶液 解析溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成的乙烯中含有乙醇等杂质气体，乙醇也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，A项错误；乙醇不与Br2反应，B项正确；乙醇与浓硫酸加热至170 ℃生成乙烯，同时部分浓硫酸被还原，生成二氧化硫，二氧化硫能够使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，C项错误；二氧化硫在水溶液中与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，故不除杂不能检验乙烯的生成，D项错误。 答案 B 5．(2013·大纲卷)下列操作不能达到目的的是() 解析所得溶液体积不是100 mL，所以A项错误；因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性， 可还原MnO－4且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。 答案 A 二、填空题(共70分) 6．(20分)(2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 22是________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________________________________ ________________________________________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________________。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________。 解析(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO2－4，则沉淀X中含有CaSO4。 答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰②白雾中混有SO2，SO2可与酸性的AgNO3反应生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋ 7．(25分)(2013·天津卷)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________。 (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在 反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________。 (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。 (4)装置B中冷水浴的作用为____________________________ __________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________________________________________________________________ ________。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________________________ ________。 (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________________________________________________________________ ________。 (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%； ②_________________________________________________________。 解析(2)FeCl3受热易升华，因此在沉积的FeCl3固体下方加热即可。 (3)防止FeCl3潮解主要是防止其与水接触，步骤②中通入的是干燥的Cl2，并把空气赶出装置；步骤⑤中用的是干燥的N2，并把收集器密封。(4)装置B中的冷水浴显然是为了使升华的氯化铁冷却为固体，便于收集；检验FeCl2 是否失效，就是检验溶液中是否含有Fe2＋，可使用K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则说明含有Fe2＋，即未失效。(5)一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，并将导管插入液面下。(6)FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应。(7)电解池中含有HCl和FeCl2。由于阳极发生氧化反应且还原性：Fe2＋>Cl－，所以是Fe2＋在阳极放电，生成Fe3＋。(8)实验Ⅱ中，FeCl3吸收H2S变为FeCl2，再经过电解重新得到FeCl3，FeCl3可以循环使用。 答案(1)2Fe＋3Cl2===2FeCl3 (2)在沉积的FeCl3固体下方加热 (3)②⑤ (4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液 (5) (6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (7)Fe2＋－e－===Fe3＋ (8)FeCl3得到循环利用 8．(25分)(2013·江苏卷)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备： FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按 金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。 3 ________________________________________________________________ ________。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。 ①铁粉的作用是______________________________________________ _____________________。 ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________________________________________________________ ________。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合上图的绿矾溶解度曲线， 补充完整 ．．．．由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __，得到FeSO4溶液，_________________________________ _____________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶体。 解析(1)碳酸钠溶液水解显碱性，Fe2＋在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀，故应在硫酸亚铁中加入碳酸钠溶液。(2)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有SO2－4，可以用酸化的氯化钡溶液检验，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。(3)Fe2＋具有还原性，易被空气中的氧气氧化，加入铁粉可以防止其被氧化。铁可与酸(柠檬酸)反应，故可用柠檬酸直接处理多余的铁粉，使之生成柠檬酸亚铁。(4)加入乙醇可以抑制柠檬酸亚铁在水中的溶解，提高柠檬酸亚铁的产率。(5)硫铁矿烧渣与稀硫酸 反应，生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不溶于稀硫酸，故接下来的操作是“过滤”，滤液中含有铁离子和铝离子，向滤液中加入足量的强碱，铁离子以沉淀的形式析出，铝元素以偏铝酸根离子的形式存在于溶液中，再过滤，滤渣为氢氧化铁，加硫酸得到硫酸铁，然后再加铁粉生成硫酸亚铁；最后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，即得硫酸亚铁晶体(绿矾)。 答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 (3)①防止＋2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 (5)“过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH 溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 化学实验综合应用训练试题 1、为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。 (1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计) (2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈________色。 (3)实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是___________________ ______________________________________________。 【变式探究】某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol ·L －1 H 2SO 4溶液、浓硝酸、3%H 2O 2溶液、0.2 mol ·L －1 NaOH 溶液、20% KSCN 溶液、BaCl 2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H 2O)： (1) 完成制取胆矾的实验方案。 (2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________________________。 (3)若胆矾中含有少量Cu(NO 3)2·3H 2O ，测定其中CuSO 4·5H 2O 的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m 1，加水溶解，滴加足量BaCl 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m 2。样品中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为________(列出算式)。 2、有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置实验序号试管中的药品现象 实验Ⅰ 2 mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生； 一段时间后，溶液 逐渐变黑；试管壁 附着有银镜 实验Ⅱ 2 mL银氨溶液和数 滴浓氨水 有气泡产生； 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a．Ag(NH3)＋2＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是________。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是____________________ __________________。 ②产生Ag2O的原因是________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验： ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________________。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是________________________________________________。 1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过 实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C 化学实验综合应用 1．SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。 Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO－3假设二：溶液中溶解的O2 (1)验证假设一： ①请在下表空白处填写相关实验现象 ②设计实验1的目的是______________________________。 (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________。 Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。 (1)若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→__________________________(用字母和箭头表示)。当装置②中出现__________________现象时，立即停止通气。 (2)你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。 A．NaOH溶液B．溴水C．氨水D．BaCl2溶液 Ⅲ.中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。 某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。 (1)B中加入250.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.060 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为____________g·L－1。 (2)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_____________________________________________。 答案：Ⅰ.(1)①无明显现象有白色沉淀②做对比实验 (2)3SO2＋2NO－3＋2H2O===3SO2－4＋2NO↑＋4H＋(或3H2SO3＋2NO－3 初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。 化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （） 8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。 【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专 题15 化学实验综合应用 综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知识、化学理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实验问题的能力的一类题，近几年高考中综合实验题的形式主要有以下几种： 1．对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。 2．提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。 3．对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，让学生去完成。 4．联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。 考点一实验方案的设计 【例1】(2012·福建，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是_____________________________________________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1； b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：K sp(CaCO3 )＝2.8×10－9、K sp(MnCO3 )＝2.3×10－11] ④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。 (ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。 (ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。 答案(1)ACB(按序号写出三项) (2)①残余清液，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案) ②0.110 0③偏小④(ⅰ)Zn粒残余清液(按序号写出两项) (ⅱ) 装置内气体尚未冷却至室温 【变式】为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进 实验二实验基本技能训练——加热操作与试管的使用 一、酒精灯的使用： 1．酒精灯的使用 1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。 1.2构造及装置(结合装置示意图说明)： 结合上图可看出酒精灯主要由灯体，灯芯，灯芯座，灯帽，和酒精构成。 1.3操作步骤 ⑴检：检查灯芯，并修平整。 ⑵加：添加酒精，体积不超过酒精灯容积的2/3且不少于1/3。禁止往燃着的酒精灯中添加 酒精。 ⑶点：点燃，用火柴点燃，禁止用另一只酒精灯引燃。 ⑷灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭、 1.4加热方法 加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心三部分。焰心含有足量的酒精蒸汽，但氧气含量最少；内焰酒精蒸汽温度，但氧气含量不足，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。 1.5注意事项 酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。 1.6改进 实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？ 办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。 办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。 办法三：请你自己思考一或几种： 办法：可在灯芯座上加上一圈金属网。 小结： 关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？ 1、新酒精灯需要配置灯芯，将灯芯修剪到浸入酒精4~5 cm，可以调整露出陶瓷套管的灯芯长度，来控制火焰的高度，但不宜超过3mm，否则会使火焰不稳定。对于旧灯，尤其是长时间没有使用的酒精灯，应该取下灯帽并提起陶瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯壶内吹气，以赶走 其中聚集的酒精蒸气，接着再检查灯芯，如果灯芯不整齐或者烧焦的话，应用剪刀修剪整齐。使用前还应该检查灯壶是否有破损。 2、酒精灯在使用之前需要检查酒精储量，酒精若少于容积的1/2，就应该添加酒精，但酒精不能超过容积的2/3。[5]添加酒精应将陶瓷套管取出，用漏斗或者玻璃棒引流添加，以免漏撒，而点燃的酒精灯应先熄灭再添加，否则容易引起火灾。添加酒精后还应该擦拭桌面，保持干净干燥，以免点火时发生危险。 3、点燃酒精灯前要调整灯芯，使得灯芯浸满酒精，否则容易将灯芯烧焦。[2]点燃酒精灯必须使用火柴，不能用已经点燃的酒精灯来引燃另一个酒精灯，否则容易使酒精撒漏引起火灾。 4、使用中的酒精灯，应放置在适当的高度，使用木块垫高，不能使用书本。挡风可以使用专用挡板，也不能使用书本。使用中不可以倾斜拿取和放置，以免酒精撒出，谨防碰倒酒精灯。 5、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。[2] 使用酒精灯应该遵守实验室规则。 6、若酒精灯不慎翻倒，造成小面积着火，可以使用湿抹布盖灭。火熄灭后，不可立即移开抹布，否则可能引起复燃。如果大面积着火，甚至发生火灾，应使用灭火器灭火，并且报告消防部门。灭火后还应该打开门窗通风，使酒精蒸气排散。如果发生烧伤，应该按烧伤处理方法及时处理。 7、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。[2] 使用酒精灯应该遵守实验室规则。 二、试管的使用 1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作 2.思考与练习： ⑴试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；用作少量物质的反应容器。 ⑵试管操作训练：（结合图形写出注意事项） 试管的持拿（手持、试管夹）；取用固体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集； 试管的持拿： 手持： 2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题： 甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。 专题训练(十四)化学实验综合应用 时间：45分钟分值：100分 一、选择题(每小题6分，共30分) 1．(2013·青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是() A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中 C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象 D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水 解析A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C 错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。 答案 D 2．(2013·青岛模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是() A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深 解析NH4Cl热稳定性差，受热易分解为NH3和HCl，但遇冷马上化合为NH4Cl，A项错；碘受热升华，B项正确；含氨气的酚酞溶液为红色，加热氨气逸出，颜色变浅，冷却NH3又溶解，红色变深，C项错；NO2生成N2O4是放热反应，温度越高，NO2的百分含量越大，颜色越深，D项错。 答案 B 3．(2013·海淀期末)下列实验方案不可行或结论不正确的是() A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3 初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓 第14讲 化学实验综合应用 考点一 化学实验方案的设计与评价 [题组训练·考能] 1．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如 下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C 中发生反应如下： Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ) 2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△ Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是________________________________________________________________。 装置E 中为________溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。 (3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。 a ．蒸馏水 b ．饱和Na 2SO 3溶液 c ．饱和NaHSO 3溶液 d ．饱和NaHCO 3溶液 实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是____________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是_____________。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ________。 专题十 化学实验知识综合应用 （解析版） 1.【2019 北京 】9.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ．用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的a mol· L ?1 KBrO 3标准溶液； Ⅱ．取v 1 mL 上述溶液，加入过量KBr ，加HSO 4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v 2 mL 废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI ； Ⅴ．用b mol· L ?1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3溶液v 2 mL 。 已知：I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+ Na 2S 4O 6 Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色 （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 （2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。 （4）Ⅳ中加KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。 （5）KI 与KBrO 3物质的量关系为n （KI ）≥6n （KBrO 3）时，KI 一定过量，理由是________。 （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。 （7）废水中苯酚的含量为___________g· L ?1（苯酚摩尔质量：94 g·mol ?1）。 （8）由于Br 2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 【答案】 (1). 容量瓶、量筒 (2). BrO 3- + 5Br - + 6H + = 3Br 2 + 3H 2O (3). (4). Ⅱ中生成的Br 2与废水中苯酚完全反应后，Ⅲ中溶液颜色为黄色，说明有Br 2剩余，剩余Br 2与过量KI 反应生成I 2可利用后续滴定法测量，从而间接计算苯酚消耗的Br 2 (5). Ⅱ中反应为KBrO 3 + 5KBr + 3H 2SO 4=3K 2SO 4+ 3Br 2 + 3H 2O 可知3n(KBrO 3)=n(Br 2)，Ⅱ中Br 2部分与苯酚 反应，剩余溴在Ⅳ中反应为Br 2+2KI=I 2+2KBr ，若剩余溴完全反应，则n(KI)≥ 2n(Br 2)，推知n(KI )≥6n(KBrO 3) (6). 当滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s 不变色 (7). 132 94(6av -bv )6v (8). 挥发 年级 学科 初三化学课题化学实验基本技能训练(四）备课人 教学目标知识与技能：初步学连接仪器装置、检查装置的气密性、加热、洗涤的方法。 过程与方法：通过实验操作的学习，为做好化学实验打下基础 情感态度价值观：认识实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键,实验中注意安全保护，防止意外事故的发生。 重难点重点：连接仪器装置、检查装置的气密性、加热、洗涤的方法难点：连接仪器装置、检查装置的气密性、加热、洗涤的方法 课时 1 时间45分钟教学过程： 一、连接仪器装置： 右图是常用的制取气体的装置，如何将图中的装置装配起来？ 1.连接方法 (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水 润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 (2) 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把 玻璃管插入胶皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可 把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免损坏容器。 2. 多组仪器装配顺序：一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 二、检查装置的气密性： 1.操作方法：先把导管的一端插入水中，再用双手 握住试管外壁，若导管口产生气泡且松开手后导管 内倒吸一段水柱。 2. 如果装置漏气，须检查漏气原因，进行调整、修 理或更换，然后才能进行实验。 三、仪器的洗涤： 1.洗涤方法（以试管为例）： 注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液，再洗涤)，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 2.清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 3.洗净后的放置：每次实验完毕，都应该立即把用过的仪器刷洗干净，试管倒扣在试管架上，其他仪器放在指定的地方。 四、物质的加热 1.酒精灯的使用： 使用酒精灯时，先要检查灯芯。然后检查灯里有无酒精。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。 在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用沙 子扑盖或撒沙土扑灭。 2.给物质加热： 酒精灯的灯焰分为外焰、內焰、焰心三个部分,外焰温度最高。 因此，应用外焰部分进行加热。 在用酒精灯给物质加热时，有以下几点需要注意： ①如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前先擦干 ②加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触（防止仪器炸裂），也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲 2012中考化学实验题专题训练 1．为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因 是。 2．简答下列问题。 （1）下列事实说明分子的什么性质？ 屋里插花，满室飘香 ___________________________________________； 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 （2）将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶 都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________； B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是，其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。（提 示：SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F 2016年高考化学真题分类解析 [题型一] 化学实验综合大题 1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条 件下用NH3将NO x3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式 为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按 气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两 2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用 是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶 验证拓展提升卷 实验基本技能 一、选择题： 1在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（） A．酒精灯失火用B．将NaCl倒入量C．研磨闻气味鉴D．分离溶液中析湿抹布扑盖筒中配制溶液别铵态氮肥出的KNO3晶体 2、下列实验操作正确的是( ) A、加热试管时，试管应该先预热 B、用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯 C、用镊子夹取砝码，将砝码放在托盘天平的左盘 D、用酒精灯直接对烧杯进行加热 3、对滴管正确使用方法叙述错误的是( ) A、滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。 B、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C、滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D、用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。 4、给3mL液体加热，需使用的仪器有( ) ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈) A、①③④⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、 ②④⑥⑦ 5、下列药品图标中，属腐蚀品的是( ) A B C D 6、如下图所示，王欢同学操作正确的是( ) 7、在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是（） Ａ．极易溶于水 Ｂ．不易溶于水 Ｃ．易溶于水 Ｄ．与气体是否溶于水无关 8、实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该（） A．试管竖直放置B．试管水平放置C．试管口稍向下倾斜D．试管口稍向上倾斜 9. 下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（） 二、填空题。 10（5分）、化学实验在化学学习中具有十分重要的地位，关于以下操作，应该如何处理 (1)给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容的，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着。 (2)、玻璃仪器内壁洗干净的标准是。 （3）、实验中，若不小心将酒精灯碰翻在桌上，桌上酒落的酒精燃烧起来，最简捷有效的扑灭方法是。 11（6分）请仔细观察下列两幅实验操作图，你能发现它有什么问题吗？请一一在右边横线处列举出来。 ①液体的倾倒（至少发现三处错误） ②液体的加热（至少发现三处错误） 与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。 验证拓展提升卷 实验基本技能高中化学化学实验综合应用题集
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