分子结构——习题
1.下列分子中只含σ键的为（）。
A、HCN；
B、H2O；
C、CO；
D、N2；
E、C2H4
2.下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S
3.下列化合物μ＝0的是（）
A、H2O；
B、NH3；
C、BF3；
D、CH3Cl；
E、HCl
4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。
A、H2O；
B、NH3；
C、H2S；
D、NH4+；
E、OH－
5.乙醇和水之间的作用力为（）。
A、色散力；
B、取向力和诱导力；
C、色散力和诱导力；
D、取向力、诱导力和色散力；
E、除D所述之
外还有氢键
6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。
A、单原子分子有一定的体积；
B、单原子分子有一定的质量；
C、单原子分子间有相互作用；
D、单原子分子在低温下形成氢键；
E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的
7.下列说法中正确的是（）。
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键；
B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键；
C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键；
D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成π键；
E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成
8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。
A、sp；
B、sp2；
C、sp3；
D、dsp2；
E、spd2
9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。
A、甲醇和水；
B、溴化氢和氯化氢；
C、氮气和水；
D、乙醇和水；
E、苯和四氯化碳
10.下列分子中极性最小的是（）。
A、NaF；
B、HF；
C、HCl；
D、HBr；
E、HI
11.下列分子中存在氢键的是（）。
A、
HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2
12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。
A、C O O H
O H
；B、CH3F；C、
COOH
HO
；D、H2O；E、PH3
13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。
A、直线型；
B、三角形；
C、四方形；
D、三角锥形；
E、四面体形
14.下列分子中，属于极性分子的是（）。
A、CO2；
B、CH4；
C、NH3；
D、O2；
E、BeCl2
15.下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是（）。
A、CsCl；
B、AlCl3；
C、Ca(OH)2；
D、NH4Cl
16.在BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（）。
A、sp；
B、sp2；
C、sp3；
D、s2p2；
E、spd2
17.氢键的本质是（）。
A、分子组成中含有氢的原子；
B、静电吸引作用；
C、分子内化学键；
D、分子间化学键；
E、使小分子
聚合成比较复杂的分子的力
18.下列分子中存在分子间氢键的是（）
BF3；B、NH3；C、CH3F；D、HAc；E、CCl4
A、
19.根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是（）。
A、BCl3；
B、NH3；
C、SO42－；
D、H2O；
E、BeCl2
20.根据分子轨道理论，B2分子中的化学键是（）。
A、一个σ键；
B、一个π键；
C、二个σ键；
D、一个σ键，一个π键；
E、二个单电子π键
21.下列分子之间存在取向力的是（）。
A、H2O；
B、CCl4；
C、CO2；
D、O2；
E、N2
22.已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故P原子在形成分子时所采取的杂化方式是（）。
A、sp；
B、sp2；
C、sp3；
D、dsp2；
E、d2sp3
23.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）。
A、CaO；
B、CH4；
C、BaCl2；
D、NH4Cl；
E、H2O
24.下列分子中，键角最小的是（）。
NH3；B、BF3；C、H2O；D、CO2；E、BeCl2
A、
25.一般说来，分子间作用力中起主要作用的是（）。
A、取向力；
B、色散力；
C、诱导力；
D、氢键；
E、共价键
26.下列说法中错误的是（）。
A、离子键无方向性；
B、NH4Cl分子中含有离子键、共价键和配位键；
C、氢键具有方向性但没有饱和性；
D、HNO3分子中存在分子内氢键；
E、氢键的实质是静电引力
27.下列分子中存在分子内氢键的是（）。
A、NO2
OH
；B、NH3；C、
NO2
OH
；D、H2O；E、HF
28.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）。
A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道；
B、氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道；
C、氯原子的3p x轨道和氢原子的3p x轨道；
D、氯原子的3p x轨道和氢原子的3s轨道；
E、氯原子的3p x轨道和氢原子的1s轨道
29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在（）。
A、色散力；
B、诱导力；
C、取向力；
D、极性键；
E、氢键
30.具有饱和性和方向性的是（）。
A、氢键；
B、离子键；
C、分子间力；
D、金属键
31.对共价键方向性最好的解释是（）。
A、原子轨道角度部分的定向伸展；
B、电子配对；
C、原子轨道最大重叠对称性匹配；
D、保里原理
32.下列分子中，键角最小的是（）。
A、BF3；
B、H2O；
C、BeH2；
D、CCl4
33.电负性对预言下列问题中的哪一个是有效的（）。
A、色散力；
B、分子的极性；
C、轨道变化；
D、配位数
34.下列分子的极性最大的是（）。
A、CCl4；
B、CO2；
C、HCl；
D、H2
35.下列物质中，键的极性最小的是（）。
A、NaCl；
B、MgCl2；
C、AlCl3；
D、PCl5
36.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是（）。
A、σ键；
B、π键；
C、氢键；
D、离子键
37.下列分子成键时，哪一分子的化学键中p轨道成分占2／3（）。
A、NH3；
B、HgCl2；
C、H2O；
D、BF3
38.CHCl3分子的空间构型是（）。
A、正四面体；
B、四边形；
C、三角锥形；
D、四面体
39.BF3分子的空间构型是（）。
A、三角锥形；
B、平面三角形；
C、四面体；
D、正四面体
40.杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子进行了（）。
A、等性sp2杂化；
B、不等性sp2杂化；
C、等性sp3杂化；
D、不等性sp3杂化
41.不具有孤对电子的是（）。
A、H2O；
B、NH4＋；
C、H2S；
D、NH3
42.下列物质中，采取sp3不等性杂化的是（）。
A、PCl3；
B、BF3；
C、CHCl3；
D、BeCl2
43.下列哪一组分子，都有未成对的电子（）。
A、O2，F2；
B、C2，B2；
C、B2，O2；
D、Be2，Cl2
44.O2分子的结构中有（）。
A、两个σ键一个三电子键；
B、一个σ键两个三电子键；
C、一个σ键一个三电子键；
D、三个三电子键
45.含有不成对单电子的分子是（）。
A、顺磁性的；
B、逆磁性的；
C、铁磁性的；
D、反铁磁性的
46.下列各分子或离子中有顺磁性的是（）。
A、C2；
B、NO＋；
C、N2；
D、B2
47.二氧化碳分子没有偶极矩这一事实，表明该分子是（）。
A、以共价键结合；
B、以离子键结合；
C、非线形的；
D、线形并对称
48.下列分子，键有极性，分子也有极性的是（）。
A、Cl2；
B、NH3；
C、CO2；
D、BF3
49.下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是（）。
A、液氯；
B、液氨；
C、液态氟化氢；
D、液态碘化钠
50.下列化合物中，氢键表现得最强的是（）。
A、NH3；
B、H2O；
C、H2S；
D、HF
51.H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪项来解释（）。
A、范德华力；
B、共价键；
C、离子键；
D、氢键
52.下列物质中含有氢键的是（）。
A、CH3－O－CH3；
B、C6H5NH2；
C、NaH；
D、SO2
53.当氨溶于水时，分子间产生的作用力是（）。
A、取向力＋色散力；
B、诱导力＋取向力；
C、色散力＋诱导力；
D、范德华力＋氢键
54.常态下，F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，这是由于（）。
A、电子层结构不同；
B、电负性不同；
C、价电子构型不同；
D、色散力不同
55.只需要克服色散力就可沸腾的是（）。
HCl；B、H2O；C、C2H5OH；D、N2
A、
56.一般来说，π键只能与σ键同时存在，在共价双键或三键中只能有一个σ键。
57.由极性键组成的分子一定是极性分子。
58.含氢化合物分子间均能形成氢键。
59.PCl3分子具有平面三角形结构，其键角是120°。
60.氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。
61.不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。
62.非极性分子中的化学键一定是非极性键。
63.中心原子采取sp3杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。
64.在CH3CH2OH溶液中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。
65.两个H原子以共价键结合成H2分子，故H2分子中的化学键具有方向性
66.无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。
67.HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。
68.CO2分子中的化学键为极性共价键，但分子为非极性分子。
70.根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。
71.碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。
72.由于氢原子有一个未成对电子，所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。
73.原子形成共价键的数目，一定等于气态原子的未成对的电子数。
74.磷原子只有三个单电子，因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。
75.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。
76.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
77.CH3Cl分子的空间构型为四面体形。
78.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。
79.在AB2型的共价化合物中，中心原子不一定都采用sp杂化轨道成键。
80.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。
81.在B2分子中只有π键没有σ键。
82.CS2分子的偶极矩是零，CS2分子为非极性分子，而C—S键为极性键。
83.CO2分子中的化学键为非极性共价键。
84.HCN是直线型分子，所以是非极性分子。
85.线性分子X—Y—Z，一定是非极性的。
86.色散力只存在于非极性分子之间。
87.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。
88.色散力普遍存在于分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。
89.含有极性键的分子，不一定是极性分子。
90.氢键不是化学键，它属于分子间力。
91.共价键结合的物质，只能是分子晶体。
92.极性分子中一定有极性键存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。
93.线形分子都是非极性分子，非线形分子都是极性分子。
94.氢键的键能一般比分子间作用力，比化学键的键能。
95.共价键具有和，通常σ键比π键。
96.使固体碘升华需克服的力是。
97.现代价键理论认为，N2分子的2个p x轨道沿x轴以方式重叠可形成键。而具有单电子的2个p y和2个p z轨道以方式重叠形成键。
98.根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型是，NF3分子的空间构型是。
99.根据分子轨道理论，O2的键级为，O2分子中存在个σ键和个π键，故O2是磁性的。
100.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中，由非极性键组成的非极性分子是，由离子键形成的化合物是，由极性键形成的极性分子是，既有离子键又有共价键的化合物是。
101.第16号元素S的外层电子构型为，未成对电子数为个，H2S分子的空间构型是，分子极性。
102.下列化合物：BF3，CCl4，H2O，CO2，键角由小到大的顺序是
103.CS2分子的空间构型是，C原子的两个杂化轨道分别和2个S原子形成共价键。
104.由下列分子的空间构型，指出它们的杂化轨道类型：SiF4正四面体，BeCl2直线形，SiHCl3四面体，PCl3三角锥形。
105.SiF4分子中，Si采用杂化，分子构型是，NF3采用杂化，分子构型是。
106.两个原子轨道，可以组成个分子轨道，其一是轨道，另一是轨道。
107.氧分子中有一个键和两个键。
108.用分子轨道理论写出O22－离子的电子排布式：，键级为，分子具有磁性。
109.写出分子轨道电子层构型：O22－，
O2－，O22－的键级等于，O2－的键级等于，键的强弱是比强。
110.写出B2分子轨道式，键型，键级，磁性
。
111.第二周期的同核双原子分子中，除氧分子有顺磁性以外，还有。
112.CO2分子间存在着等力，其中以力为主。
113.在CO、H2O各自分子间作用力中，诱导力较大的是，较小的是；色散力较大的是，较小的是。
114.在CO2分子中C—O键是性键，CO2分子为性分子。
115.物质的偶极矩数值越大，则此物质的分子的越大，物质的偶极矩为零，则该物质的分
子是分子。
116.在共价化合物中，键的极性大小，可由的差值来度量，分子极性的大小可
由的大小来度量。
117.氢键是属于一种力，它的存在使物质的熔沸点。
118.NH3的沸点比PH3的沸点，这是由于，PH3的沸点比SbH3的低，
这是由于 。
119.H 2O 分子间存在着 和 ，CCl 4分子间存在着 。
120.下列物质：SiC 、SiF 4、SiCl 4、SiBr 4，熔点最低的是 ，熔点最高的是
121.离子极化的发生，使 向 转化，化合物的晶型由
向 转化，通常表现出熔、沸点 。
122.S 2－和O 2－，变形性较大的是 ，Zn 2＋和Hg 2＋，极化能力较大的是
123.分子间力没有 性和 性；其强度一般比共价键小 数量级
124.在Cl 2、NH 3、NH 4Cl 、BaCl 2、CCl 4中，由非极性键组成的非极性分子是 ；由离子键形成的化合物是 ；由极性键形成的极性分子是 ；既有离子键又有共价键的化合物是 。
125.Which(4CH , -F ,HCOOH ,+Na ) of the following can form hydrogen bonds with water ： .
126.The +2N ion can be prepared by bombarding the 2N molecule with fast-moving electrons . Predict the
following properties of +
2N :
(a) electron configuration , (b) bond order , (c) magnetic character ,and (d ) bond length relative to the bond
length of 2N (is it longer or shorter ?)
127.原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。 ( )
128.一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。 ( )
129.AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。( )
130.凡中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。( )
131.CH4分子中，C原子采取sp3等性杂化，在CH3Cl分子中，C原子采取sp3不等性杂化。( ) https://www.doczj.com/doc/9e1721161.html,l4的沸点、熔点很低，所以分子很不稳定。( )
133.只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。( )
134.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。( )
135.非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。( )
136.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。( )
137.溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。( )
138.在Br—CH═CH—Br分子中，C—Br间键合所用的轨道是( )
A. s—p
B. sp—p
C. sp2—s
D. sp2—p
E. sp3—p
139.下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是（）
A. O2ˉ
B. F2
C. O2
D. O2+
E. N22+
140.下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）
A. CH4
B. Cl2
C. C2Cl4
D. CHCl3
E. CH2Cl2
141.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）
A. C6H6和CCl4
B. N2和N2
C. CH3F和C2H6
D. O2和N2
E. H2O和C2H5OH
142.分子轨道理论能解释O2分子的磁性，这是因为O2分子的2个π键中各有1个，故O2有磁性。
https://www.doczj.com/doc/9e1721161.html,l4和I2的分子间存在的作用力为；He和H2O的分子间存在的作用力为。
144.卤化氢的熔点和沸点依HCl、HBr、HI的次序递增，其原因是它们各自分子之间存在的随相对分子质量的增大而依次。
145.欲使液态氨沸腾，需要克服的分子间作用力有和。
146.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点低，这是因为邻硝基苯酚存在，而对硝基苯酚存在。这二者中较易溶于水。
章末质量检测（二）分子结构与性质 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的s溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( ) A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特征 解析：选B 超临界水仍然呈中性，但pH小于7，故A、C两项错误；根据“相似相溶”规律可知B项正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。 2．下列说法中正确的是( ) A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O 解析：选A HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH3＞PH3，常温下水为液体，氨为气体，因此水的沸点高于液氨，D项不正确。 3．下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析：选B A项，CO2为非极性分子；C项，从HF到HI稳定性依次减弱；D项，H2O 为V形分子。 4．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是( ) A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 解析：选A 共价键键能越大，拆开1 mol共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断裂，H—I键比H—Cl键的键能小，可知H—I键易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，在水中更易电离出H＋，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。 5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )
结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识 【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下： 波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。 解：将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表： λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s －1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 －19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图，示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图 由式
0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点，将k E 和v 值带入上式，即可求出h 。 例如： ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ，由图可知， 141 0 4.3610v s -=?。因此，金属钠的脱出功为： 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???
DNA分子的结构练习题 一、选择题 1.脱氧核苷酸的正确组成图示应为图中的（） 2.DNA分子的基本骨架是（） A．磷脂双分子层B．规则的双螺旋结构C．脱氧核糖和磷酸的交替连接D．碱基间的连接 3.组成核酸的单位“ ”它的全称是（） A．胸腺嘧啶核糖核苷酸B．胸腺嘧啶脱氧核苷酸 C．腺嘌呤脱氧核苷酸D．胸腺嘧啶核糖核酸 4.DNA分子中，稳定不变的是（） A．碱基对的排列顺序B．脱氧核糖和磷酸的交替排列 C．脱氧核苷酸的排列顺序D．核糖和磷酸的交替排列 5.DNA分子结构多样性的原因是（） A．碱基配对方式的多样性 B．磷酸和脱氧核糖排列顺序的多样性C．螺旋方向的多样性 D．碱基对排列顺序的多样性 6.DNA分子中，碱基对的特定的排列顺序构成了DNA分子的（） A．稳定性 B．多样性 C．特异性 D．变异性 7.下面关于DNA分子结构的叙述中错误的是（） A．每个双链DNA分子通常都会含有四种脱氧核苷酸 B．每个核糖上均连接着一个磷酸和一个碱基 C．每个DNA分子的碱基数＝磷酸数＝脱氧核糖数 D．双链DNA分子中的一段若含有40个胞嘧啶，就一定会同时含有40个鸟嘌呤 8.在DNA水解酶作用下初步水解DNA，可以获得（） A．磷酸，核糖，A、G、C、U四种碱基 B．磷酸，脱氧核糖，A、T、C、G四种碱基 C．四种脱氧核苷酸 D．四种核糖核苷酸 9.有一对氢键连接的脱氧核苷酸，已查明它的结构有一个腺嘌呤，则它的其他组成是（）A．三个磷酸、三个脱氧核糖和一个胸腺嘧啶 B．二个磷酸、二个脱氧核糖和一个胞嘧啶 C．二个磷酸、二个脱氧核糖和一个胸腺嘧啶 D．二个磷酸、二个脱氧核糖和一个尿嘧啶
结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级 （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的 （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个 (A)f2-g2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的 （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 常数h的值为下列的哪一个 （A）×10-30J/s （B）×10-16J/s （C）×10-27J·s （D）×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 7.略8.略10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的 (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)；(B)10000eV；(C)100eV；(D)10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个 (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条 (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个 (A) 2P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 组态的光谱基项是下列的哪一个 （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 电子的角动量大小为下列的哪一个 （A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；
高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中，不存在化学键。 答案：C 2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( ) 选项①组②组 A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定 B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定 C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高 D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低 比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。 答案：C 3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( ) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 答案：D 4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3 解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。 答案：A 5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60° B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 解析：甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错；NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。 答案：B 6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析：A项，SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B项，BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C项，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D项，PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。 答案：C 7．(2019·广州模拟)通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子
DNA分子的结构、复制限时训练 1．下图是DNA结构模式图，据图所作的下列推测不正确的是（） A．限制性切酶能将a处切断 B．DNA连接酶能将a处连接 C．解旋酶能切断b处 D．连接b处的酶为RNA聚合酶 2甲生物核酸的碱基组成为：嘌呤占46%、嘧啶占54%，乙生物遗传物质的碱基比例为：嘌呤占34%、嘧啶占66%，则甲、乙生物可能是（） A．蓝藻、变形虫 B．T2噬菌体、豌豆 C．硝化细菌、绵羊 D．肺炎双球菌、烟草花叶病毒 3．分析一个DNA分子时，发现含有30%的腺嘌呤脱氧核苷酸，因此可知该分子中一条链上鸟嘌呤含量最大值可占此链碱基总数的（） A．20% B．30% C．40% D．70% 4．一个DNA分子的一条链上，腺嘌呤比鸟嘌呤多40%，两者之和占DNA分子碱基总数的24%，则这个DNA分子的另一条链上，胸腺嘧啶占该链碱基数目的( ) A．44% B．24% C．14% D．28% 5．用15N标记细菌的DNA分子，再将它们放入含14N的培养基中连续繁殖四代，a、b、c 为三种DNA分子：a只含15N，b同时含14N和15N，c只含14N，如下图，这三种DNA 分子的比例正确的是( ) 6．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为P)变成了尿嘧啶。该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U－A、A－T、G－C、C－G。推测“P”可能是( ) A．胸腺嘧啶B．腺嘌呤 C．胸腺嘧啶或腺嘌呤D．胞嘧啶 7．假设将含有一对同源染色体的精原细胞的DNA分子用15N标记，并供给含14N的原料。 该细胞进行减数分裂产生的四个精子中，含15N标记的DNA的精子所占的比例是（）A．100% B．25% C．50% D．0 8．下图为真核生物染色体上DNA分子复制过程示意图，有关叙述错误的是（）
1. 离 子 晶 体 中 的 化 学 键 都 是 离 子 键。（ ） 1. 错 分 子 含 有 配 位 键。（ ）2. 对 3. 所 有 分 子 的 共 价 键 都 具 有 饱 和 性 与 方 向 性， 而 离 子 键 没 有 饱 和 性 与 方 向 性。（ ）3. 错 4. 中 心 原 子 所 形 成 的 杂 化 轨 道 数 等 于 参 加 杂 化 的 原 子 轨 道 数。（ ）4. 对 5. 原 子 轨 道 发 生 杂 化 后 可 以 增 强 成 键 能 力。（ ） 5. 对 6. 杂 化 轨 道 具 有 能 量 相 等、 空 间 伸 展 方 向 一 定 的 特 征。（ ）6. 对 7. 凡 是 中 心 原 子 采 取 sp 3 杂 化 轨 道 成 键 的 分 子， 其 空 间 构 型 都 是 正 四 面 体。（ ） 7. 错 8. 在 任 何 情 况 下， 每 一 个 2 杂 化 轨 道 所 含 的 、 p 成 分 均 相 同。（ ）8. 错 sp s 9. 由 分 子 轨 道 理 论 可 推 知 O 2 - 、O 2- 都 比 O 2 稳 定。（ ） 9. 错 2 10. 按 照 分 子 轨 道 理 论， N + 和 N - 的 键 级 相 等。（ ） 10. 对 2 2 11. 色 散 力 存 在 于 一 切 分 子 之 间。（ ） 11. 对 12. 弱 极 性 分 子 之 间 的 分 子 间 力 均 以 色 散 力 为 主。（ ） 12. 对 13. 氢 键 只 存 在 于 NH 3、H 2O 、 HF 的 分 子 之 间， 其 它 分 子 间 不 存 在 氢 键。（ ） 13. 错 14. 根 据 价 层 电 子 对 互 斥 理 论， 分 子 或 离 子 的 空 间 构 型 取 决 于 中 心 原 子 的 价 层 电 子 对 数。（ ）14. 对 15. 对 AB m 型 分 子 ( 或 离 子 ) 来 说， 当 中 心 原 子 A 的 价 电 子 对 数 为 m 时， 分 子 的 空 间 构 型 与 电 子 对 在 空 间 的 构 型 一 致。（ ）15. 对 16. AsF 5 是 三 角 双 锥 形 分 子。（ ） 16. 错 17. SO 2- 、 ClO - 、 PO 3- 的 空 间 构 型 相 同。（ ） 17. 对 4 4 4 18. 下 列 化 合 物 中 既 有 离 子 键 又 有 共 价 键 和 配 位 键 的 是（ ）。 (A) KF ； (B) H SO ； (C) CuCl 2 ； (D) NH NO 。 2 4 4 3 19. 关 于 离 子 键 的 本 性， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是（ ）。 (A) 主 要 是 由 于 原 子 轨 道 的 重 叠； (B) 由 一 个 原 子 提 供 成 对 共 用 电 子； (C) 两 个离 子 之 间 瞬 时 偶 极 的 相 互 作 用； (D)正、 负 离 子 之 间 的 静 电 吸 引 为 主 的 作 用 力。 20. 下 列 各 组 卤 化 物 中， 离 子 键 成 分 大 小 顺 序 正 确 的 是（ ）。 (A) CsF > RbCl > KBr > NaI ； (B) CsF > RbBr > KCl > NaF ；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl ； (D) KCl > NaF > CsI > RbBr 。 21. 下 列 关 于 氢 分 子 形 成 的 叙 述 中， 正 确 的 是1（ ）。 (A) 两 个 具 有 电 子 自 旋 方 式 相 反 的 氢 原 子 互 相 接 近 时， 原 子 轨 道 重 叠， 核 间 电 子 云 密 度 增 大 而 形 成 氢 分 子； (B) 任 何 氢 原 子 相 互 接 近 时， 都 可 形 成 H 2 分 子； (C) 两 个 具 有 电 子 自 旋 方 式 相 同 的 氢 原 子 互 相 越 靠 近， 越 易 形 成 H 2 分 子； (D) 两 个 具 有 电 子 自 旋 方 式 相 反 的 氢 原 子 接 近 时， 核 间 电 子 云 密 度 减 小， 能 形 成 稳 定 的 H 2 分 子 . 22. 按 照 价 键 理 论 ( VB 法 ) ， 共 价 键 之 所 以 存 在 和 键， 是 因 为（ ）。 (A) 仅 是 自 旋 方 向 相 反 的 两 个 成 单 电 子 配 对 成 键 的 结 果； (B) 仅 是 原 子 轨 道 最 大 程 度 重 叠 的 结 果； (C) 自 旋 方 向 相 反 的 两 个 成 单 电 子 原 子 轨 道 最 大 程 度 重 叠 的 结 果； (D) 正、 负 电 荷 吸 引 排 斥 作 用 达 到 平 衡 的 结 果。 23. 下 列 叙 述 中， 不 能 表 示 键 特 点 的 是（ ）。 (A) 原 子 轨 道 沿 键 轴 方 向 重 叠， 重 叠 部 分 沿 键 轴 方 向 成 “圆 柱 形” 对 称； (B) 两 原 子 核 之 间 的 电 子 云 密 度 最 大； (C) 键 的 强 度 通 常 比 键 大； (D) 键 的 长 度 通 常 比 键 长。 24. 两 个 原 子 的 下 列 原 子 轨 道 垂 直 x 轴 方 向 重 叠 能 有 效 地 形 成 键 的 是（ ）。 (A) p y - p y ； (B)p x - p x ； (C)p y - p z ； (D) s - p z 。
分子结构与性质习题
分子结构与性质习题课 1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2 2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（） A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 3、下列说法正确的是： A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形 4、下列物质的性质与氢键无关的是（） A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2 6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3B．CCl4C．PCl5 D．CH2O 7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种 碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学 活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发 生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（） A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化 C、与金属钠发生置换反应 D、与H2加成 8、下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO 4 溶液中加入氨水至沉淀消失 9、下列粒子属等电子体的是（） A、NO和O 2 B、CH 4 和NH 4 + C、NH 2 —和H 2 O 2 D、HCl 和H 2 O
分子结构习题及答案 一、判断题： 1.对AB m型分子( 或离子) 来说，当中心原子A 的价电子对数为m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。...................（） 2.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。..............（） 3.在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。................................（） 4. 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。.............................................................................（） 5.磁矩大的配合物，其稳定性强。..................................................................（） 6.弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。..........................（） 7.根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。....................（） 8.含有奇数电子的分子是顺磁性分子。......................................（） 9.HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。...................（） 10.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。........（）11.具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。..............................................................（） 12.磁矩大的配合物，其稳定性强。...............................................................（） 二、选择题： 1.分子间力的本质是.................................................................................................（）。 (A) 化学键；(B) 原子轨道重叠；(C) 磁性作用；(D) 电性作用。 2.下列分子中，碳氧键长最短的是..............................................................（）。 (A) CO；(B) HCHO；(C) CH3OH；(D) H2CO3。 3.H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O 分子间存在.....................................................................（）。 (A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。 4.下列分子中，偶极矩不为零的是...............................................................（）。 (A) F2；(B) SO2；(C) CO2；(D) C2H6。 5.价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于..............................（）。 (A) 第四周期ⅦB 族；(B) 第五周期ⅢB 族； (C) 第六周期ⅦB 族；(D) 镧系元素。 6.在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是..........（）。 (A) ns2；(B) ns2 np1；(C) ns2 np2；(D) ns2 np3。 7.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是...................（）。 (A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。 8.[Co (NH3 )6 ]3+（磁矩为0) 的电子分布式为................................................（）。 (A) ↑↓↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ] 3 d 4 s 4 p；（d2sp3） (B) ↑↓↑↓↑↓ __ __ [ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]__ __ __ 3 d 4 s 4 p 4 d；（sp3d2） (C) ↑↓↑↑↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓] __ __ __ 3 d 4 s 4 p 4 d；（sp3d2） (D) ↑↓↑↓↑↓[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ]
分子结构与性质习题课 1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2 2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（） A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 3、下列说法正确的是： A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形 4、下列物质的性质与氢键无关的是（） A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2 6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3B．CCl4C．PCl5D．CH2O 7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子 称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。 例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列 变化时，生成的有机物无光学活性的是（） A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化 C、与金属钠发生置换反应 D、与H2加成 8、下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 9、下列粒子属等电子体的是（） A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2—和H2O2 D、HCl和H2O 10、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（） A、盐酸和氢氧化钠溶液反应 B、氯化氢气体溶解于水
习题 1. CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？ 2. 下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 3. 按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2+ 的键强还是弱？为什么？ 4. 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负离子的键能小的是________________________ 。 O2，NO，CN，C2，F2 5. 比较下列各对分子和离子的键能大小： N2，N2+( ) O2，O2+( ) OF，OF–( ) CF，CF+( ) Cl2，Cl2+( ) 6. 写出O2+，O2，O2–和O22–的键级、键长长短次序及磁性。 7. 按分子轨道理论写出NF，NF+ 和NF–基态时的电子组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。 8. 判断NO 和CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 9. HF分子以何种键结合？写出这个键的完全波函数。 10.试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。 11.下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 12.OH分子于1964年在星际空间被发现。 （a）试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1 s轨道叠加，写出其电子组态。 （b）在哪个分子轨道中有不成对电子？ （c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？ （d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？ （e）写出它的基态光谱项。 13.试写出在价键理论中描述H2运动状态的、符合Pauli 原理的波函数，并区分其单态和三重态。
分子结构练习题 一、填空题 1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。 2.CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。 3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。 4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。 5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①； ②；③。 6．COCl2(∠ClCCl =120o，∠OCCl =120o)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl =101o)中心原子的杂化轨道类型是。 7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。 8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______. 9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________. 10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______.. 11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的. 13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________ <2>.____________________________________________________. 14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________. 15. 共价键的强度一般用___________和__________表示. 16. 在核间距相等时，σ键稳定性比π键稳定性___，故π电子比σ电子 17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________. 18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，
高二化学选修3分子结构与性质练习题 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意) 1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A． 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键 4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 7、下列说法不正确 ．．．的是 A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。 8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误 ．．的是
《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1题面 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％ 37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％ 平均35．453 平均35．485 试回答下列问题： （1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________； （5）24．23％是表示__________； 答案： （1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量； （2）35．453是表示氯元素的相对原子质量； （3）35是表示35Cl原子的质量数； （4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量； （5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的 原子个数百分比。 5题面 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈 型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分 子式是，该反应的化学方程式为； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E 的分子式是。 答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O 1题面 按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数电子排布式价层电子排 布 周期族 17 ①②③④ ⑤1s22s22p6⑥⑦⑧ ⑨⑩3d54s1⑾ⅥＢ 答案：①1s22s22p63s23p5②3s23p5③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1⑾4 2题面 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和 元素符号： MnO2
精品文档 精品文档 双原子分子结构 一、填空题（在题中空格处填上正确答案） 3101、描述分子中 _______________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。 3102、在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的φA 原子轨道上出 现的概率为80%， B 原子的φB 原子轨道上出现的概率为20%， 则该分子轨道波函数 。 3103、设φA 和φB 分别是两个不同原子 A 和 B 的原子轨道， 其对应的原子轨道能量为 E A 和E B ，如果两者满足________ ， ____________ ， ______ 原则可线性组合 成分子轨道 = c A φA + c B φB 。对于成键轨道， 如果E A ______ E B ，则 c A ______ c B 。 (注：后二个空只需填 "=" ， ">" 或 "等比较符号 ) 3104、试以 z 轴为键轴， 说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能， 则填写是什么类型的分子轨道。 2d z -2d z d yz -d yz d xz -d xz d xy - d xy 3105、判断下列轨道间沿z 轴方向能否成键。如能成键， 则在相应位置上填上分子轨道 的名称。 p x p z d xy d xz p x p z d xy d xz 3106、AB 为异核双原子分子，若φA yz d 与φB y p 可形成π型分子轨道，那么分子的键轴为 ____轴。 3107、若双原子分子 AB 的键轴是z 轴，则φA 的 d yz 与φB 的 p y 可形成________型分子 轨道。
《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物