化学分析复习题
一、是非题
1、当几个数据相加或相减时、它们的和或差的有效数字的保留，应以小数点后位数最少，即绝对误差最大的数据为依据。√
2、当几个数据相乘或相除时，它们的积或商的有效数字的保留，应以其中相对误差最大的数据为依据，即以有效数字位数最少的数据为依据。√
3、随机误差是由于某些随机因素(温度、湿度、压力、尘埃等等)引起的误差。其特点是：
①大小和正负不可预测，②难以校正，③服从正态分布。√
4、系统误差是由某些确定的、经常性的因素引起的误差。其特点是：有重现性、单向性和可测性。√
5、酸碱半反应是指酸给出质子形成共轭碱的反应，或碱接受质子形成共轭酸的反应。√
6、酸给出质子后形成的碱，碱接受质子后形成的酸，互称为共轭酸碱对。√
7、物料平衡又称为质量平衡，简写为(MBE)。指的是在平衡状态时，与溶液有关的各型体的平衡浓度之和必等于它的分析浓度。√
8、电荷平衡(CBE)又称为电中性规则。指的是在电解质溶液中，处于平衡状态时，各种阳离子所带的正电荷的总浓度必等于所有阴离子所带负电荷的总浓度。√
9、方法误差是指选择的方法不够完善或有缺陷带来的误差。操作误差是指实际的操作与正确的操作规程有出入带来的误差。√
10、滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。以符号“T B/A”表示。√
11、对常量组分、标准试样和基准物质含量的测定要求灵敏度要高。对微量(痕量)组分的测定要求准确度要高。对生产过程中的控制分析要求测定的速度要快。×
12、化学计量点用“ep”表示，滴定终点用“sp”表示。×
13、某些指示剂能与某些金属离子生成极稳定的络合物，这些络合物较对应的MY络合物更稳定，以致于达到计量点时，滴入过量的EDTA也不能夺取指示剂络合物(MIn)中的金属离子使指示剂被释放出来，因此看不到颜色的变化，这种现象称为指示剂的僵化现象。×14、某些金属指示剂与金属离子形成的络合物的溶解度很小，使终点的颜色变化不明显。还有一些金属指示剂与金属离子所形成的络合物的稳定性只是稍差于对应的EDTA络合物，因而使EDTA与MIn之间的反应变得缓慢，终点拖长，这种现象叫做指示剂的封闭现象×15、空白试验是用于检验和消除系统误差中的方法误差时使用的。其做法是：用待检验的分析方法去测定某标准试样或纯物质，并将结果与标准值或纯物质的理论值相对照。×
16、⑴莫尔(Mohr)法、⑵佛尔哈德(V olhard)法、⑶法扬司(Fajans)法都是银量法。√
17、吸留是指在沉淀反应中，由于沉淀生成的速度过快，表面吸附的杂质离子来不及离开，被随后生成的沉淀所覆盖而包藏于沉淀内部的现象。√
18、包夹是指在吸留的过程中，被吸留包藏于沉淀内部的杂质物质为母液的情况。√
19、生成混晶是指当杂质离子与构晶离子的半径相近、电子层结构相同、所形成的晶体结构也相同时，容易形成混合晶体的现象。√
20、后沉淀是指当沉淀析出之后，在放置的过程中，溶液中的可溶性杂质慢慢沉淀到原沉淀表面的现象。√
21、系统误差具有单向性。√
22、用移液管从容量瓶中定量移取溶液时，盛放溶液的容器应该用该溶液淋洗3次。×
23、络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。×
24、AgCl的K sp=1.56×10 -10比Ag2CrO4 的K sp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag 2CrO 4的大。×
25、在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大。×
26、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。×
27、用分析天平准确称取4.000g固体NaOH，用于配制1L 0.1mol?L-1 NaOH溶液。×
28、在EDTA配位滴定中，Fe3+、Al3+对铬黑T指示剂有封闭作用。√
29、在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使沉淀玷污，分析结果偏低。√
30、在氧化还原滴定中，溶液的pH值越大越好。×
31、绝对误差就是误差的绝对值。×
32、NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。×
33、用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，不可采取升温的办法来加快反应速率。√
34、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同。√
35、用摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4加入的量越多，终点观察越容易，则测定结果的准确度越高。×
36、对某项测定来说，它的系统误差的大小是不可测量的。×
37、酸碱指示剂本身就是有机弱酸或弱碱。√
38、在络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。×
39、根据同离子效应，可加入大量的沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。×
40、根据氧化还原滴定的原理，在氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位决定的。×
二、选择题
1、纯NaOH和NaHCO3固体按1:3的物质的量溶于水中摇匀后，再利用双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时，滴入的HCl标准溶液分别为V1和V2，则V1/V2为：C
A、2:1。
B、1:2。
C、1:3。
D、3:1。
2、有下述4种物质的溶液，H2C2O4、KHP、HAc和NaH2PO4,欲用NaOH标准溶液进行标定，可以选用的共同指示剂是：B
A、百里酚酞。
B、酚酞。
C、甲基红。
D、甲基橙。
3、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：D
A、滴定的突跃范围。
B、指示剂颜色的变化和滴定方向。
C、指示剂的变色范围。
D、指示剂分子的摩尔质量。
4、六亚甲基四胺(pK b=8.85)与适量的盐酸组成缓冲溶液，其缓冲的pH范围是：A
A、4~6。
B、6~8。
C、8~10。
D、9~11。
5、以下离子可采用EDTA滴定法直接方式测定的是：C
A、Ag+。
B、K+。
C、Ca2+。
D、SO42-。
6、在络合滴定中，下列关于络合效应系数a M(L)的说法，正确的是：B
A、a M(L)是络合剂浓度的函数。
B、a M(L)是游离络合剂浓度的函数。
C、a M(L)与溶液的pH无关。
D、a M(L)越大，主反应进行得越完全。
7、指出下述有关副反应的错误说法：D
A、络合效应降低络合物的稳定性。
B、酸效应降低络合物的稳定性。
C、共存离子效应降低主反应的进行程度。
D、产物的副反应不利于主反应的进行。
8、以下离子宜采用EDTA反滴定方式测定的是：A
A、Al3+。
B、Ba2+。
C、Cu2+。
D、Cd2+。
9、使Fe3+/Fe2+电对电位明显升高的试剂是：D
A、H3PO4。
B、NaF。
C、H2SO4。
D、邻二氮菲。
10、使Fe3+/Fe2+电对电位明显降低的试剂是：A
A、EDTA。
B、HCl。
C、H2SO4。
D、邻二氮菲。
11、对氧化还原反应速率没有影响的是：C
A、反应物的浓度。
B、反应时的温度。
C、两电对的条件电位之差。
D、催化剂。
12、间接碘量法测定铜时，加入过量KI的作用是：B
A、作还原剂。
B、作沉淀剂、络合剂和还原剂。
C、作氧化剂。
D、作沉淀剂、络合剂。
13、佛尔哈德法测定I-时，必须在加入过量的AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是：D
A、防止Fe3+的水解。
B、AgI对I-的吸附性过强。
C、AgI对Fe3+的吸附性过强。
D、Fe3+要氧化I-。
14、法扬斯法测定Cl-，应选用的指示剂是：D
A、K2CrO4。
B、NH4Fe(SO4)2。
C、曙红。
D、荧光黄。
15、莫尔法不适宜于测定：D
A、Ag+。
B、Cl-。
C、Br-。
D、I-。
16、摩尔法测定Cl-时，若酸度过大，则：C
A、终点提前。
B、AgCl沉淀对Cl-的吸附能力增强。
C、Ag2CrO4沉淀不易形成。
D、AgCl沉淀不完全。
17、在沉淀的形成中，定向速度主要取决于：B
A、溶液的相对过饱和度。
B、物质的性质。
C、构晶离子的大小。
D、构晶离子的浓度。
18、在沉淀的形成中，聚集速度主要取决于：D
A、物质的性质。
B、临界异相过饱和比。
C、临界均相过饱和比。
D、溶液的相对过饱和度。
19、在沉淀BaSO4时，加入适当过量的稀H2SO4可大大的降低BaSO4的溶解损失，这是利用：A
A、同离子效应。
B、盐效应。
C、酸效应。
D、络合效应。
20、在沉淀CaC2O4时，酸度通常控制在pH＞5，这是利用：A
A、酸效应。
B、盐效应。
C、同离子效应。
D、水解效应。
21、滴定管的刻度可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，则至少应耗用滴定剂的体积为：B
A、10mL。
B、20mL。
C、30mL。
D、40mL。
22、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：C
A、化学计量点。
B、滴定误差。
C、滴定终点。
D、滴定分析。
23、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g/mol，当用它来标定0.1 mol/L的NaOH溶液时，应称取邻苯二甲酸氢钾：C
A、0.25g左右。
B、0.1 g左右。
C、0.45g左右。
D、1 g左右。
24、金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···ML n，下列关系式中正确的是：D
A、[ML n]=[M][L]n。
B、[ML n]=K n[M][L]。
C、[ML n]=βn[M]n[L]。
D、[ML n]=βn[M][L] n。
25、若两电对在反应中电子的转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于：B
A、0.09V。
B、0.27V。
C、0.36V。
D、0.18V。
26、测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进
行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：B
A、M（As2O3）/M（AgCl）。
B、M（As2O3）/6M（AgCl）。
C、6M（As2O3）/M（AgCl）。
D、M（As2O3）/3M（AgCl）。
27、已知Ag2CrO4的K sp=2.0×10-12，则Ag2CrO4在0.0010mol/L的AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol/L的K2CrO4中的溶解度：A
A、小。
B、相等。
C、可能大可能小。
D、大。
28、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：B
A、缓冲溶液的pH值范围。
B、缓冲溶液的组分浓度比。
C、外加的酸量。
D、外加的碱量。
29、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是：C
A、精密度高，准确度必然高。
B、准确度高，精密度也就高。
C、精密度是保证准确度的前提。
D、准确度是保证精密度的前提。
30、共轭酸碱对的K a与K b的关系是：B
A、K a K b = 1。
B、K a K b =K w。
C、K a/K b =K w。
D、K b /K a =K w。
31、某一称量结果为0.0100mg，其有效数字为几位：C
A、1位。
B、2位。
C、3位。
D、4位。
32、配位滴定中，指示剂的封闭现象是由A引起的：
A、指示剂与金属离子生成的络合物的稳定性大于MY的稳定性。
B、被测溶液的酸度过高。
C、指示剂与金属离子生成的络合物不稳定。
D、指示剂与金属离子生成的络合物的稳定性小于MY的稳定性。
33、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于：C
A、0.1V。
B、0.12V。
C、0.15V。
D、0.18V。
34、用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A
A、nA =(5/2)nB。
B、nA =(2/5)nB。
C、nA =(1/2)nB。
D、nA =(1/5)nB。
35、用SO4 2-沉淀Ba 2+时，加入过量的SO4 2-可使Ba 2+沉淀更加完全，这是利用：B
A、络合效应。
B、同离子效应。
C、盐效应。
D、酸效应。
36、在下列溶液中，pH值最小的是：B
A、0.010mol/LHCl。
B、0.010 mol/LH2SO4。
C、0.010mol/L HAc。
D、0.010mol/L H2C2O4。
37、用下列何种方法可以减免分析测定中的系统误差：A
A、进行仪器校正。
B、增加测定次数。
C、认真细心操作。
D、测定时保证环境的湿度一致。
38、用0.1000mol·L-1的NaOH滴定0.1000mol·L-1的HCl时，pH值的突跃范围为4.30~9.70若用1.000mol·L-1的NaOH滴定1.000 mol·L-1的HCl时，则pH值的突跃范围为：A
A、3.3～10.7。
B、5.30～8.70。
C、3.30～7.00。
D、4.30～7.00。
39、根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为：B
A、（25.48 ± 0.1）%。
B、（25.48 ± 0.13）%。
C、（25.48 ± 0.135）%。
D、（25.48 ± 0.1348）% 。
40、已知lgK ZnY=16.5，在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH
3)
=104.7、αZn(OH)=102.4、αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为：D
A、8.9。
B、11.8。
C、14.3。
D、11.3。
41、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为：D
A、NH3的K b太小。
B、(NH4)2SO4不是酸。
C、(NH4)2SO4中含有游离的H2SO4。
D、NH4+的K a太小。
42、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是：C
A、稀HNO3。
B、稀HCl。
C、稀H2SO4。
D、稀Hac。
43、测定Ag+含量时，用作滴定剂的标准溶液是：C
A、NaCl。
B、AgNO3。
C、NH4SCN。
D、Na2SO4。
44、在EDTA络合滴定中：B
A、酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大。
B、酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大。
C、pH值愈大，酸效应系数愈大。
D、酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
45、对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：B
A、相对误差。
B、绝对误差。
C、相对偏差。
D、绝对偏差。
46、按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性：D
A、NO3-。
B、NH4+。
C、CO32-。
D、HS-。
47、氧化还原滴定的主要依据是：C
A、滴定过程中氢离子浓度发生变化。
B、滴定过程中金属离子浓度发生变化。
C、滴定过程中电极电位发生变化。
D、滴定过程中有络合物生成。
48、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可：B
A、防止干扰。
B、防止Zn2+水解。
C、使金属离子指示剂变色更敏锐。
D、加大反应速度。
49、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是：B
A、T Fe/KMnO
4=1mL/0.005682g。B、T Fe/KMnO
4
=0.005682g /mL。
C、T KMnO
4/Fe =1mL/0.005682g。D、T KMnO
4/Fe
=0.005682g/mL。
50、萃取过程的本质是：D
A、金属离子形成螯合物的过程。
B、金属离子形成离子缔合物的过程。
C、络合物进入有机相的过程。
D、待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程。
51、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求：A
A、沉淀的相对饱和度要小。
B、溶液的过饱和度要大。
C、沉淀的聚集速率大于定向速率。
D、溶液的溶解度要小。
52、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断：B
A 、氧化还原反应的完全程度。
B 、氧化还原反应速率。
C 、氧化还原反应的方向。
D 、氧化还原能力的大小。
三、填空题
1、用某平均值表示μ的置信区间：
0.95,50.5678t μ=± 其中置信度为 0.95 ，测定次数为 6 ，平均值的标准偏差为 1.2×10-4 ，平均值为 0.5678 。
2、t 分布是 有限测定值和随机误差 的分布规律，其中t 是与P 和f 有关的统计量。当自由度f→ ∞ 时，s→ σ ，t→ u ，t 分布趋于正态分布
3、定量分析中，来自同一总体的测定值或随机误差一般服从 正态 分布，它的两个基本参数是μ和 σ ，它们决定了正态分布曲线的 位置 和形状，从而分别反映了测定值或随机误差的 集中趋势 和分散程度。
4、定量分析中，来自同一总体的测定值或 随机误差 一般服从正态分布，它的两个基本参数是 μ 和σ，它们决定了正态分布曲线的位置和 形状 ，从而分别反映了测定值或随机误差的集中趋势和 分散程度 。
5、标定EDTA 溶液常用的基准试剂有(两种) 金属锌 和 碳酸钙 ，由于EDTA 能溶解软质玻璃容器材质中的 金属离子 ，为了不影响EDTA 溶液的浓度，故其标准溶液应贮存于 聚乙烯塑料 容器中。
6、标定碱溶液常用的基准试剂有(两种) 邻苯二甲酸氢钾 和 草酸 ，其中 邻苯二甲酸氢钾 因 摩尔质量 较大，使用时有利于减少称量的相对误差。
7、碱标准溶液欲长期保存，应贮存于 塑料 器皿中， 稀碱溶液 虽可暂时装在 玻璃 容器中，但应采用 橡皮 瓶塞。
8、标定酸溶液常用的基准试剂有(两种) 无水碳酸钠 和 硼砂 ，其中 硼砂 因易 风化 ，故须妥善保存。
9、重量分析对对称量形式的要求是 组成确定 、 性质稳定 、 摩尔质量大 。
10、在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质混杂于沉淀中一起沉淀下来的现象称为共沉淀现象，其原因主要是由于 表面吸附 、 吸留 和产生 混晶 造成的。
11、在重量分析中，先用适当的方法将 被测组分 与其它组分 分离 后，再进行称量，由称得的质量计算计算该组分的含量，重量分析要求沉淀的溶解损失不超过 0.2 毫克。
12、重量分析法是通过 称量 物质的质量来确定 被测组分 含量的一种定量分析方法，重量分析法不适用于 微量分析 。
13、所谓显著性检验是为了判断测定结果或分析方法之间是否存在 系统误差 。其中t 检验法用来评价分析方法的 准确度 ，而F 检验法则用来检查测定值的 精密度 有无显著性差异。在对某一式样的两组分析数据的平均值进行比较时，必须先进行F 检验，再酌情进行t 检验。如经检验表明不存在显著性差异，则说明这些差异是由随机误差引起的。
14、如果采用直接法配制标准溶液，溶质必须是 基准试剂 ，然后采用 分析天平 准确称量，并且在 容量瓶 中配成体积一定的相应溶液。
15、金属指示剂（In ）既是络合剂，也兼具 酸碱 指示剂的性质。在滴定的酸度范围内，In 与MIn 在颜色上应有 明显的区别 ，才能在 终点 时使溶液产生明显的颜色变化。因此，金属指示剂必须在一定的 酸度 范围内使用。 16、在用莫尔法测定Cl -时，由于 Ag 2CrO 4 的溶解度大于 AgCl 的溶解度，故当用AgNO 3滴定至计量点附近时，才出现 砖红 色的 Ag 2CrO 4 沉淀而指示终点。
17、用硝酸溶样时，为避免某些金属因钝化而难以溶解，应同时加入非氧化性的酸，以溶解氧化物薄膜。硝酸在钢铁分析中用于破坏碳化物，是利用了它的氧化性。
18、下列算式运算结果的有效数字位数是：
①4.2+0.5678（ 2 ）位。
②[0.1058×(22.56 -1.63)×264.67]/(1.0000×1000)（ 4 ）位。
19、对于不能用直接法配制的标准溶液，应采用标定法进行配制。此时在台秤上称取一定质量的溶质，溶解后在试剂瓶中配成与所需浓度近似的溶液。
20、考虑到指示剂（In）的酸效应，当[MIn]= [In'] 时，溶液呈混合色，称为指示剂
的理论变色点，此时金属离子的浓度用pM t表示，并以此点表示滴定的终点。21、采用佛尔哈德法测定Cl-时，终点出现红色，经摇动后又消失，其原因是AgCl 的溶
解度大于AgSCN 的溶解度，在计量点附近发生沉淀的转化反应，为得到稳定的红色，要多消耗AgSCN 溶液，使测定结果偏低。
22、浓热的硫酸具有氧化性和脱水能力。分解试样时加入硫酸并蒸发至冒白烟，是为了除去低沸点酸，利用的是硫酸的沸点高的性质。
23、下列算式运算结果的有效数字位数是：
①213.64+4.402+0.3244（5 ）位。
②[OH-]=0.086 mol/L，求pH值，（2 ）位。
24、缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。当缓冲剂组分的浓度比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，其值越大；当总浓度一定时，缓冲剂组分的浓度比越接近于1，其值越大。
25、氧化还原电对的条件电位E??Ox/Red是指在特定的条件下，氧化型和还原型的分析浓度均为 1 mol/L时的实际电位。
26、当沉淀反应达到平衡后，向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂使沉淀溶解度减小的现象，称为同离子效应。沉淀的构晶离子发生络合效应和水解效应时，会使沉淀的溶解度增大。
27、所谓显著性检验是为了判断测定结果或分析方法之间是否存在系统误差。其中t检验法用来评价分析方法的准确度，而F检验法则用来检查测定值的精密度有无显著性差异。在对某一式样的两组分析数据的平均值进行比较时，必须先进行 F 检验，再酌情进行t 检验。如经检验表明不存在显著性差异，则说明这些差异是由随机误差引起的。
28、缓冲溶液所能控制的pH范围称为缓冲范围，其表达式为pH=pK a±1 ，其中K a 为缓冲剂组分中共轭酸的解离常数。
29、在氧化还原反应中，若氧化型或还原型发生了沉淀反应，会改变电对的条件电位。
?小于E?，若还原型生成沉淀时，则E??大于E?。
当氧化型生成沉淀时，E?
30、当用HCl沉淀Ag+时，Cl-过量时，既有同离子效应，又有络合效应。AgCl的溶解度先随Cl-浓度的增大而减小，当AgCl的溶解度降低到一定值时，AgCl的溶解度又将随Cl-浓度的增大而增大。
四、简答题
1、写出浓度为c（mol·L-1）的KHP的MBE、CEB和PBE(设定质子参考水准直接写出)。答：MBE：[K+]=c；[H2P]+[HP-]+[P2-]=c
CBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-]
PBE：[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-]
2、写出浓度为c（mol·L-1）的NaNH4HPO4的MBE、CEB和PBE(设定质子参考水准直接写出)。
答：MBE：[Na+]=[NH4+]=c；[H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=c
CBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
PBE：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]
3、写出浓度为c（mol·L-1）的NH4H2PO4的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出）。
答：MBE：[NH4+]=c；[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=c
CBE：[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
4、写出浓度为c（mol·L-1）的NH4CN的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出）。答：MBE：[NH4+]=c；[CN-]+[HCN]=c
CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-]
PBE：[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]
5、何谓分配系数、分配比？二者在什么情况下相等？
答：分配系数：是表示在萃取过程中，物质进入有机溶剂的相对大小。分配比：是该物质在有机溶剂中存在的各种形式的浓度之和与在水中各存在形式的浓度之和的比值，表示该物质在两相中的分配情况。当溶质在两相中仅存在一种形态时，二者相等。
6、何谓回收率？在回收工作中对回收率的要求如何？
答：回收率是用来表示分离效果的物理量，用R A表示。回收率越大，分离效果越好，一般要求R A>90～95%即可。
7、在离子交换分离法中，影响离子交换亲和力的主要因素有那些？
答：离子亲和力的大小与离子所带的电荷数及它的半径有关，在交换过程中，价态愈高，亲和力越大，对于同价离子，其水化半径越大，(阳离子原子序数越大)亲和力越小。
8、何谓分离率？在分析工作中对分离率的要求如何？
答：分离率表示干扰组分B与待测组分A的分离程度，用S B/A表示。S B/A越小，R B越小，A与B之间的分离就越完全，干扰消除得越彻底。通常，对常量待测组分和常量干扰组分，分离率应在0.1%以下，对微量待测组分和常量干扰组分，则要求分离率小于10-4 %。
9、简述盐酸、H2SO4、HNO3和H3PO4溶剂对试样分解的作用？
答：HCl可以溶解金属活动顺序表中氢以前的金属及其合金，多数金属的氧化物和碳酸盐也能被分解，Cl-可以和许多金属离子生成稳定的氯络合物。HNO3具有强的氧化性，若与浓HCl混合使用，几乎能溶解所有的金属及其合金，但有时会发生钝化现象。H2SO4具有强的氧化性和脱水能力，可用于分解金属及其合金以及有机物。H3PO4具有很强的络合能力，可溶解其它酸不溶的矿石。
10、简述K2S2O7、Na2CO3、KOH和Na2O2熔剂对试样分解的作用？
答：K2S2O7是酸熔法的常用试剂，在300℃左右可以与碱性或中性氧化物发生反应，生成可溶性的硫酸盐，常用于分解Al2O3、Cr2O3、Fe2O3、ZnO、钛铁矿、中性或碱性耐火材料。Na2CO3 主要应用于对酸性试样的分解，通过反应使试样转化为易溶于水或酸的氧化物或碳酸盐。KOH是低熔点的强碱性溶剂，常用于分解铝土矿，硅酸盐等试样，可以降低熔点并能提高分解试样的能力。Na2O2是强氧化性的碱性熔剂，能分解很多难溶性物质，把其大部元素氧化成高价态。
11、简述采取试样的注意事项和基本方法？
答：采取试样时，要求所采取的试样能反映整批物料的真实情况，即试样组成必须能代表全部物料的平均组成。采取的试样一般分为三种：A、气体试样的采取，取不同高度或不同区域的气体即可。B、液体试样的采取，取不同深度的试样混合后即可。C、固体试样的采取，对矿石可从不同部位和深度选取多个取样点，采取的份数越多越有代表性。对金属或金属制品，由于比较均匀，可用片状或丝状试样，剪取一部分即可。对粉末或松散物料试样，由于也比较均匀，可在不同部位采取少量试样混匀即可。
12、为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？
答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。
13、如何配制和保存Na2S2O3溶液?
答：水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的CO2和O2，并杀死细菌。冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长，并保存于棕色瓶中。
14、滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。15、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？
答：为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2~0.4moL·l-1HCl溶液，并加入过量的KI。K2Cr2O7与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全，故需放置5min后再加水稀释，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。
16、溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？
答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确，所以可以用量筒量取。
17、用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？
答：因若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解。
18、为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂？而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
19、用Na2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？
答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
五、计算题
1、计算pH=5.00时，0.10mol·L-1HAc溶液中各型体的分布分数和平衡浓度。已知HAc的
K a=1.8×10-5。
解：已知K a=1.8×10-5，[H+]=1.0×10-5mol·L-1，则：
2、求0.050 mol·L-1和1.0×10-7 mol·L-1HCl溶液的pH。解：⑴因为c(0.050 mol·L-1)＞10-6 mol·L-1
所以[H+]=0.050 mol·L-1→pH=1.30
⑵因为c(1.0×10-7 mol·L-1)＜10-6 mol·L-1
所以有：
3、计算0.10mol·L-1HF溶液的pH。已知HF的K a=7.2×10-4。
解：因为cK a=0.10×7.2×10-4＞20K w，
c/K a=0.10/(7.2×10-4)＜400。
所以，氢离子的浓度[H+]可以按下面的公式计算：
因此：pH=2.09
4、计算1.0×10-4mol·L-1NH4F溶液的pH。已知NH3的K b=1.8×10-5。
解：因为NH4+的K a= K W/K b= 1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10
cK a=1.0×10-4×5.6×10-10＜20K w，
c/K a=1.0×10-4/(5.6×10-10)＞400。
所以，氢离子的浓度[H+]可以按下面的公式计算：
因此：pH=6.59
5、称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加热至反应完全。过量的草酸用30.00mL0.02000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以w MnO2表示）。已知H2C2O4·2H2O和MnO2的M分别为126.07和86.94g/mol。
71
[]
2.610()
H
mol L
+
--
==
=??
31
[]
8.210()
H
mol L
+
--
=
=
=??
5
55
[] 1.010
0.36
[] 1.010 1.810
HAc
a
H
H K
δ
+-
+--
?
===
+?+?
110.360.64
HAc
Ac
δδ
-
=-=-=
11
[]0.360.100.036
HAc HAc
HAc c mol L mol L
δ--
=?=??=?
11
[]0.640.100.064
HAc
Ac
Ac c mol L mol L
δ-
---
=?=??=?
71 []
1.610()
H
mol L
+
--
=
==??
解：因为本例是用高锰酸钾法测定二氧化锰，采用的是返滴定方式。其相关反应为：
MnO 2+H 2C 2O 4+2H +=Mn 2++2CO 2↑+2H 2O
2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O
则各物质之间的计量关系为：5MnO 2?5H 2C 2O 4?2MnO 4-
所以MnO 2的含量可以用下式求得：
6、取废水试样100.0 mL ，用硫酸酸化后，加入0.01667 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL ，使水样中的还原性物质在一定的条件下被完全氧化。然后用0.1000 mol·L -1的FeSO 4标准溶液滴定剩余的K 2Cr 2O 7，用去了15.0 mL 。计算废水试样的化学耗氧量（COD ）。
解：根据题意，反应物之间的计量关系为:
Cr 2O 72-?6Fe 2+ Cr 2O 72-?1.5O 2?6e -
因此有：
7、已知铝锌矿的K ＝0.1，a ＝2。⑴采取的原始试样最大的颗粒直径为30mm 。问最少应采样多少才具有代表性? ⑵将原样破碎并通过直径为3.36mm 的筛孔，再用四分法进行缩分，最多应缩分几次？⑶如果要求最后所得的试样不超过100g ，问试样应通过筛孔的直径为几毫米？
解：⑴
⑵因为每缩分一次要丢掉一半样品，所以：
所以最多缩分6次
6.32n ?=20.13090()a m Kd Kg ?==?=a m Kd = 20.1 3.36 1.13()a m Kd Kg ==?=90(0.5) 1.13n ?=227227442O 13133131
1362130.0166725100.10001510321062100.01080K Cr O K Cr O FeSO FeSO c V c V M COD V mol L L mol L L mg mol L
mg L -------???-???? ??
?=???-????????=?=?水样224244222422H C O 2H O KMnO KMnO MnO H C O 2H O MnO 13152100%0.750050.0200030.001086.94126.072100%0.50077.36%S m c V M M w m g mol L L g mol g mol g ??---??-??? ? ???=???-?????? ????=?=
⑶
8、有一含Zn 2+、Ca 2+的混合液，两者浓度均为0.02 mol·L -1，拟用0.02 000 mol·L -1的EDTA 标准溶液滴定Zn 2+,（１）试判断有无可能分步滴定？（２）若能滴定，采用二甲酚橙作指示剂，计算在pH ＝5.0时的终点误差？已知：logK ZnY ＝16.50，logK CaY ＝10.7，pH ＝5.0时， lgαY(H)＝6.45，pZn t ＝4.8。
解：⑴ 因为：ΔlgK= lgK ZnY -lgK CaY =16.50-10.7=5.8≈6
所以可以分步滴定Zn 2+，此时Ca 2+不与二甲酚橙显色，故不干扰。
⑵当pH=5.0时，[Ca 2+]≈c Ca,sp =10-2.0 mol·L -1
αY(Ca)=1+K CaY [Ca 2+]=1+1010.7×10-2.0=108.7
因为：αY(Ca)＞＞αY(H)，→αY ≈αY(Ca)
所以有：lgK 'ZnY ＝lgK ZnY - lgK αY =16.5-8.7=7.8
pZn sp =0.5×(pc Zn,sp + lgK 'ZnY )=0.5×(2.00+7.8)=4.9
又因为：pZn ep = pZn t =4.8，→ΔpZn= pZn ep - pZn sp =4.8-4.9=-0.1
由林邦公式可得：
20.10.1a m Kd d =?=1d mm
?
=0.10.1
100%100%0.06%
pZn pZn t E ?-?-===-
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。
17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号
判断题 1、职业道德与社会性质无关。× 2、社会主义市场经济对职业道德只有正面影响× 3、职业道德对职工提高科学文化素质没有影响。× 4、企业职工和领导在表面看是一种不平等的关系,因此职工必须无条件的服从领导的指挥。× 5、加强职业道德是提高企业竞争力的重要手段√ 6、文明礼貌是社会主义职业道德的一条重要规。√ 7、爱岗敬业作为最基本的职业道德规,是对人们工作态度的一种普遍要求。√ 8、市场经济是信用经济。√ 9、办事公道是正确处理各种关系的准则√ 10、通过拉动需,促进消费来带动生产力的发展可以不必节俭。× 11、含碳的化合物一定是有机化合物。× 12、只要是有机化合物就一定易燃。× 13、由于对二甲苯分子对称,晶格能较大,因此熔点要比邻位和间位二甲苯的熔点高。√ 14、由于羧基为亲水性基团,因此草酸可以任意比例与水混合。√ 15、有机反应有速度慢、副反应多等特点。√ 16、都从碳架和官能团两个方面对有机化合物进行分类。√ 17、含有碳一碳双键的化合物一定是烯烃。× 18、在烯烃的系统命名法命名时,首先要找最长的碳链。]√ 19、5个碳原子以下的烯烃都是气态烃。× 20、烯烃的加成反应就是把双键打开的反应 21、烯烃的氧化反应就是把双键断开的反应× 22、在催化剂或引发剂的作用下,使烯烃双键打开,并按一定方式把相当数量的烯烃分子连结成一长链
大分子的反应,被称为聚合反应。√ 23、乙二醇不属于醇类化合物× 24、根据羟基与不同的碳连接,可将醇分为伯、仲、叔醇√ 25、一元醇的系统命名法的顺序是“烷基-羟基位置-某醇”。√ 26、常见的一元饱和醇均溶于水√ 27、醇能与钾、钠、镁等活泼金属反应。√ 28、一元饱和醇能与氢卤酸发生反应生成卤代烃√ 29、一元饱和醇与含氧无机酸作用,所得产物叫无机酸酯。√ 30、醇的脱水反应可以生成烯烃或醚。√ 31、醇在酸性条件下使高锰酸钾溶液褪色的反应是一个氧化反应。√ 32、秸秆的发酵是制取乙醇最有效的方法× 33、甲醇是工业上应用最广的醇。× 34、醛酮是一类含有碳氧双键类的化合物。√ 35、醛或酮可以通过羟基的位置进行区分。× 36、CH2=CHCHO应称为丙烯酮。× 37、甲醛、乙醛、丙酮都能溶于水。√ 38、一般情况下醛比酮更易发生亲核加成反应。√ 39、H2C=0+H2N-NHC6H5→H2C=N-NHC6H5+H20反应属于皂化反应。× 40、一般情况下,酮的氧化无生产意义,但环己酮、环戊酮的氧化是常见的化工生产√ 41>醛酮羰基也可以直接被还原成亚甲基或甲基√ 42>不含a-氢的醛能在浓碱下发生自身氧化还原反应,这种反应被称作坎尼扎罗反应。√ 43>当羧酸中的a一碳上引入吸电子基团时,其酸性要比乙酸强。√ 44)根据羰基所连结的烃基的不同,羧酸可分为脂肪族羧酸、脂环族羧酸和芳香族羧酸。√
中级篇第二章化验室基础知识 一、单选题 1.[2]化学试剂根据( )可分为一般化学试剂和特殊化学试剂。 A.用途 B.性质 C.规格 D.使用常识 2.[2]一瓶标准物质封闭保存有效期为5年，但开封后最长使用期限应为( )。 A.半年 B.1年 C.2年 D.不能确定 3.[3]打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在( )中进行。 A.冷水浴 B.走廊 C.通风橱 D.药品库 4.[2]使用浓盐酸、浓硝酸，必须在( )中进行。 A.大容器 B.玻璃器皿 C.耐腐蚀容器 D.通风橱 5.[2]因吸人少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用( )漱口。 A.碳酸氢钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.醋酸溶液 6.[2]应该放在远离有机物及还原性物质的地方，使用时不能戴橡皮手套的是( )。 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.浓高氯酸 7.[2]进行有危险性的工作时，应( )。 A.穿戴工作服 B.戴手套 C.有第二者陪伴 D.自己独立完成 8.[3]一般分析实验和科学研究中适用( )。 A.优级纯试剂 B.分析纯试剂 C.化学纯试剂 D.实验试剂 9.[2]铬酸洗液呈( )时，表明其氧化能力已降低至不能使用。 A.黄绿色 B.暗红色 C.无色 D.蓝色 10.[3]某一试剂其标签上英文缩写为A.R.，其应为( )。 A.优级纯 B.化学纯 C.分析纯 D.生化试剂 11.[3]某一试剂为优级纯，则其标签颜色应为( )。 A.绿色 B.红色 C.蓝色 D.咖啡色 12.[2]作为基准试剂，其杂质含量应略低于( )。 A.分析纯 B.优级纯 C.化学纯 D.实验试剂 13.[2] IUPAC是指( )。 A.国际纯粹与应用化学联合会 B.国际标准组织 C.国家化学化工协会 D.国家标准局 14.[2]不同规格的化学试剂可用不同的英文缩写符号表示，下列( )分别代表优级纯试剂和化学纯试剂。 A.G. B.,G.R. B.G.B., C.P. C.G.R.,C.P. D.C.P.,C.A. 15.[3]对于化学纯试剂，标签的颜色通常为( )。 A.绿色 B.红色 C.蓝色 D.棕色 16.[3]分析纯化学试剂标签颜色为( )。 A.绿色 B.棕色 C.红色 D.蓝色 17.[2]国际纯粹与应用化学联合会将作为标准物质的化学试剂按纯度分为( )。 A.6级 B.5级 C.4级 D.3级 18.[2]国际上将标准试剂分成( )类。 A.3 B.4 C.5 D.6 19.[2]我国标准物分级可分为( )级。 A.一 B.二 C.三 D.四 20.[2]分析试剂是( )的一般试剂。 A.一级 B.二级 C.三级 D.四级 21.[2] 一般试剂分为( )级。 A.3 B.4 C.5 D.6 22.[2] 一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为( )。
C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。
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化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、
C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
化学分析检验工初级C This manuscript was revised by the office on December 10, 2020.
化学检验分析初级理论知识试卷C 注意事项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下实切线，有色溶液读液面两 侧最高点相切，读白背蓝线管时，应取蓝线上下相交点的位置。 2、++经数据处理后的值为，ⅹ/2经数据处理后的值为。 3、国家标准的代号为ISO，我国国家标准的代号为GB，推荐性国家标准的代号为GB/T，企 业标准的代号为QB—XX—XXXX。 4、我国国家法定计量单位是由国际单位制计量单位和国家选定的计量单位两部分组成 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过计量部门的检定。检定卡片要登记造册并要妥为保 存。 6、易燃液体加热时必须在水浴或砂浴上进行，要远离火源。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛装，浓碱液用塑料容器盛装。AgNO 3和I 2 溶液应贮 存在暗色玻璃瓶中 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水 分，以确保滴定液浓度不变。 9、滴定分析按方法分为：酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 10、“稀释V 1+V 2 ”，表示将体积为V 1 的特定溶液加到体积为V 2 的溶剂中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45—60%。 2分，满分30分。) 1、EDTA法测定水的总硬度是在pH=(C)的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液 中进行。 A、7 8-9 B、7 8-10 C、10 12-13 D、10 12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2 含量时应选择的载气是（C） A、H 2 B、N 2 C、He D、CO 2 3、1、34×10－3％有效数字是（C）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（C）。 A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（C）。 A、0、1g B、0、05g C、 0、2g D、0、5g 6、物质的量单位是（D）。 A、g B、kg C、mol D、mol /L 7、（C）是质量常用的法定计量单位。 A、吨 B、公斤 C、千克 D、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（Ｂ） A、Al 2 O 3 B、As 2 O 3 C、SiO 2 D、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（B）。 A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（D）。 A、紫色 B、红色 C、黄色 D、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（Ａ）。 A、归一化法 B、内标法 C、外标法的单点校正法 D、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（Ａ）颜色的钢瓶中 A、白色 B、黑色 C、深绿色 D、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI国际单位制的基本单位名称（Ａ） A、摩尔 B、克 C、厘米 D、升 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ＡＢＣＥＦ）
一、单项选择题（每小题5个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1分，共40小题，共计40分） 1.固体样品取样量为0.1～10mg的分析方法是： A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.痕量分析 E.半痕量分析 2.晶形沉淀的沉淀条件是： A.浓、冷、慢、搅、陈 B.稀、热、快、搅、陈 C.稀、热、慢、搅、陈 D.稀、冷、慢、搅、陈 E.浓、热、慢、搅、陈 3.下列情况中引起偶然误差的是： A.重量法测定二氧化硅时，试样中硅的沉淀不完全 B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 C.使用腐蚀了的砝码进行称量 D.使用的试剂中含有被测成分 E.重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附杂质 4.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取： A.0.1g B.0.2g C.0.05g D.1.0g E.2.0g 5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是： A.无色 B.红色 C.蓝色 D.黄色 E.绿色 6.Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl浓度： A.偏高 B.偏低 C.产生偶然误差较大 D.没有影响 E.产生偶然误差较小 7.Fe3+、Al3+对金属离子指示剂铬黑T有： A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封闭作用 E.还原作用 8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是： A.游离指示剂的颜色 B.EDTA-M配合物的颜色 C.指示剂-M配合物的颜色 D.上述a+b的混合色 E.上述a+c的混合色 9.H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12，7.20， 12.4。当H3PO4溶液的pH=7.18时， 溶液中主要存在形式的浓度大小， 正确的是： A.[H2PO4-]>[HPO42-] B.[HPO42-]>[H2PO4-] C.[H2PO4-]=[HPO42-] D.[ PO43-]>[HPO42-] E.[H3PO4 ]>[HPO42-] 10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 E.绝对偏差小 11.用(NH4)2C2O4沉淀溶液中的Ca2+时，酸效应的影响可使CaC2O4沉淀的： A.溶解度减小 B.析出速度加快 C.析出速度减慢 D.溶解度增大
化学检验工中级实验试题 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（A） HCl标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/L的HCl 250mL，用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定:(称量、滴定) 称取1.9g硼砂基准物，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待标定的盐酸滴定，至溶液由黄色转变为橙色，记录数据。平行测定三次。计算HCl标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 HCl标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核评分标准（A）HCl标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核试卷（B） NaOH标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/LNaOH的250mL，用托盘天平称取计算所需质量的NaOH，用少量水溶解，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定：(称量、滴定) 称取KHC8H4O4基准物质1.6一2.0g，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH滴定，至溶液由无色转变为微红色，记录数据。平行测定三次。计算NaOH标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 NaOH标准溶液的标定 考评员：
准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（B）NaOH标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
化学检验分析初级理论知识试卷C 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、填空题(第1题～第80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下 ，有色溶液读液面两侧 ， 读白背蓝线管时，应取蓝线上下 的位置。 2、++经数据处理后的值为 ，ⅹ/2经数据处理后的值为 。 3、国家标准的代号为 ，我国国家标准的代号为 ，推荐性国家标准的代号为 ，企业标准的代号为 4、我国国家法定计量单位是由 计量单位和 计量单位两部分组成。 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过 的检定。检定卡片要 6、易燃液体加热时必须在 或 上进行，要远离 。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用 盛装，浓碱液用 容器盛装。AgNO 3和I 2溶液应贮存 在 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管 次，其目的是为了 ，以确保滴定液 。 9、滴定分析按方法分为： 、 、 、 10、“稀释V 1+V 2”，表示将体积为 加到 中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是 ，相对湿度为 。 二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。每题2分，满分30分。) 1、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。 A 、7 B 、8 C 、10 D 、12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2含量时应选择的载气是（ ） A 、H 2 B 、N 2 C 、He D 、CO 2 3、1、34×10－3 ％有效数字是（ ）位。 A 、6 B 、5 C 、3 D 、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（ ）。 A 、倒入密封的下水道 B 、用水稀释后保存 C 、倒入回收瓶中 D 、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg 的天平称取时，至少要取（ ）。 A 、0、1g B 、0、05g C 、 0、2g D 、0、5g 6、物质的量单位是（ ）。 A 、g B 、kg C 、mol D 、mol /L 7、（ ）是质量常用的法定计量单位。 A 、吨 B 、 公斤 C 、千克 D 、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（ ） A 、Al 2O 3 B 、As 2O 3 C 、SiO 2 D 、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（ ）。 A 、阳离子 B 、密度 C 、电导率 D 、pH 值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（ ）。 A 、紫色 B 、红色 C 、黄色 D 、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（ ）。 A 、归一化法 B 、内标法 C 、外标法的单点校正法 D 、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（ ）颜色的钢瓶中 A 、白色 B 、 黑色 C 、 深绿色 D 、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI 国际单位制的基本单位名称（ ） A 、摩尔 B 、克 C 、厘米 D 、升 E 、秒 F 、摄氏温度 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ ） A 、磷酸 B 、盐酸 C 、氢氟酸 D 、草酸 E 、高氯酸 F 、硝酸 15、、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过何种方法检验 A 仪器校正 B 对照分析 C 空白试验 D 无合适方法
化学分析工模拟试题（理论） 注意事项 1、考试时间：90分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、竞赛编号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、单项选择(第1题～第70题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题前的括号中。每题1分，满分70分。) （）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A、＜0.1％ B、＞0.1％ C、＜1％ D、＞1％ （）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 （）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字 （）5、1.34×10－3％有效数字是（）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 （）6、pH=5.26中的有效数字是（）位。 A、0 B、2 C、3 D、4 （）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。 A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性 （）8、我国的标准分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。 A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器 （）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨 （）11、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1 A、金属钠 B、五氧化二磷 C、过氧化物 D、三氧化二铝 （）13、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的 A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （）14、下列数据中，有效数字位数为4位的是
分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml
C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色
高级化学分析工 判断题 1、电子天平使用前不用校准。(×) 2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。(√) 3、使用没有校正的砝码是偶然误差。(×) 4、用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH是偶然误差。(×) 5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。(√) 6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。(×) 7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。(√) 8、以配位键形成的化合物称为络合物。(√) 9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。(×) 10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。(×) 11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。(√) 12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。(√) 13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。(√) 14、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度 越高。(×) 15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。(×) 16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。(√) 17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。(×) 18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。(×) 19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。(×) 20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。(×) 21、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者 用眼睛判断。(√) 22、反应必须按照化学反应式定量地完成的含义是:一是反应物是一定的,二是到达终点时,剩 余的反应物的量,不应大于0.1%才认为是定量地完成。(√) 23、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×) 24、长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸，用橡皮筋栓好活塞保存。(√) 25、下列说法何者是错误的？ A.某盐的水溶液呈中性,可推断该盐不水解(×) B.纯水中[H+ ]和[OH- ](浓度为mol/L)相等(√) 26、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+ 的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+ 要消除Ca2+ ,Mg2+ 的干扰最简便的方法是络合掩蔽法。(×) 27、在EDTA络合滴定中,酸效应系数越大,络合物的稳定性越大。(×)