九单元《溶液》解答题1
一．解答题（共30小题）
1．（2015?呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）．①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．
2．（2015?滨州）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl 质量为g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
3．（2015?潍坊）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是，写出该仪器的另一种用途．（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上．（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是（填写字母标号）．
a．玻璃棒b．pH试纸c．酚酞试液d．白瓷板（或玻璃片）
4．（2015?泰州）请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g 10%的稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、、溶解．
②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式（不必算出结果）．
③现提供甲图仪器，仪器a的名称为；配制过程中还需要的仪器
有．
（2）现提供乙图装置．
①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用（填序号），发生反应的化学方程式为．实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是．
②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为．
5．（2015?广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL．
6．（2015?自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应（填标号）．A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性（填“有”或“没有”）影响，理由是．
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是（选填图中的标号）．（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝
7．（2015?北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．
（2）量取水的体积：用量筒取mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是．
（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．
8．（2015?长春）在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液
（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体g．
（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是．
9．（2015?绥化）实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、、混匀．
（2）需要6%的氯化钠溶液mL．（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
10．（2015?锦州）用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是．（2）实验中应选用规格为（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．
（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是．
（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是（填序号）．
①砝码和氯化钠放错托盘②使用了生锈的砝码
③量水时仰视凹液面最低处读数④装瓶时溶液洒落．
11．（2015?日照）实验室配制500g溶质的质量分数为0，5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒，现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是图中的（填字母）．
（2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是（填名称）．若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
12．（2015?西藏）欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中操作有错误的是（填序号）．
（2）配制该溶液时，需要NaCl固体g．
（3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致溶液的溶质质量分数（“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入g水．
13．（2015?朝阳）小明按如图1所示操作配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，备以后实验用，请回答下列问题．
（1）用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则，那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是．
（2）小明按图2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制的溶液溶质质量分数
（填“＞”、“＜”或“=”）6%．
（3）小聪认为小明的实验尚未完成，最后应该．
14．（2015?重庆）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为．分离B中难溶物的操作Ⅰ
叫．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列（填序号）进行实验．
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是．
15．（2015?重庆）水是一种常见的物质，许多化学式实验都要用到水．
（1）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（填序号）
A．冰块B．干冰C．食盐D．酒精
（2）生活中常用来检验水样是硬水还是软水．
（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是（填序号）
A．有色有味B．支持燃烧C．能够燃烧D．易溶于水．
16．（2015?扬州）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是．（填序号）
a．泥土b．食用油c．碳酸钠
（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是．（填序号）
a．硝酸铵b．氢氧化钠c．浓硫酸
（3）人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的．（填序号）
a．蛋清b．乙酸铅溶液c．水
（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的
和（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是．（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是．
（6）工业生产中要消耗大量的煤、石油和等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有主要元素是．
17．（2015?青海）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中．将2﹣3小粒碘放入小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是；如图是甲、乙、丙三个同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图（汽油分子没有画出），你认为
的示意图符合事实．
在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．
（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是（填一种）．（3）下列有关说法正确的是．
A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．19．（2015?福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
℃时，氯化钠的溶解度为g
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g 的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质
是．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程
式．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）．
20．（2015?武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
S/g）
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象，推测依据是．
解度曲线的是（填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理．
22．（2015?东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数
为．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是
（选填序号）．
a．溶质的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是（答出一条）．
23．（2015?遵义）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）温度为℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是．
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液C是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）．
24．（2015?泸州）根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为．
②模拟海水中氯的质量分数是．
25．（2015?大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是．
（2）由c点到a点可采取的措施．
（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是．
26．（2015?兰州）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是；
（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是；
（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g；（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是结晶．
27．（2015?枣庄）甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．
（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是，两种物质中的溶解度受温度影响更小．
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为．
（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
28．（2015?岳阳）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是；
（2）t1℃时A的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）C的溶解度；
（3）在t2℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为．
29．（2015?襄阳）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是．
30．（2015?长沙）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：（1）D点表示的意义是．
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是．（3）溶解度随温度升高而减小的物质是（选填“A”“B”或“C”）．
九单元《溶液》解答题1
参考答案
一．解答题（共30小题）
1．47.5mL； CBDEA；①②③；2．②⑤①④③；药匙；18.2；小于；
3．烧杯；用作反应容器；玻璃器皿；左；胶头滴管；偏小；硼酸溶
液；C； 4．量取；；烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管；
BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；蒸发；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；5．在右盘添加3g砝码；向左盘中添加药
品；5000；6．5；45；A；没有；称量过程中没有使用游码；BC；
1.063；7．291；烧杯、玻璃棒；8．10；大于；烧杯、玻璃棒；9．量取；
24；偏小；10．玻璃棒；100；减少氯化钠的质量；①③； 11．左；
C；胶头滴管；偏小；12．②；10；偏小；100；13．先码后物；
＞；装瓶贴标签；14．CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤；②③； CaCO3；
Ca（OH）2；15．A；肥皂水；B； 16．c；a；a；Na+；OH-；氧气；
氧；天然气；碳；17．碘溶解在汽油中，形成紫红色溶液；甲；
18．增大；加入硝酸钾固体；冷却热饱和溶液；C； 19．36.6；增大；
饱和溶液；23.1%；碳酸钠饱和溶液；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC；
20．增大；26.5%；溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小；21．A；
在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；饱和；碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显；22．30℃时，甲的溶解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；
abc；t℃时，甲和乙的溶解度相等；23．t2； 65；不变；降低温度，再加入N物质；饱和；33；24．30g；丙；AgCl； 1.775%；25．ac；升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；降温结晶；B； 26．A＞B；在20℃时A、B的溶解度相等；65；降温；27．溶质的性质；氯化钠；31.6g；不饱和溶液；
不变；28．A；＜；20%；29．t2； A； 30．t1时物质A和物质C的溶解度相等；A＞B＞C；C；
人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结 第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是 水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定 的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——
Unit9 I like music that I can dance to. 【重点短语】 1. expect to do sth. 期望做某事 expect sb. to do sth 期望某人做某事 2. catch up with 追上，赶上 3. different kinds of music 各种不同的音乐 4. quiet and gentle songs 轻柔的歌曲 5. take…to… 带……到…… 6. remind…of… 使某人想起或意识到…… 7. her own songs 她自己的歌曲 8. be important to 对……重要 9. Yellow River 黄河 10. Hong Tao’s latest movie 洪涛最近的电影 11. over the years 多年来 12. be sure to do sth. 务必/一定做某事 13. one of the best known Chinese photographers 世界上最有名的中国摄影家之一 14. on display 展览，展出 15. come and go 来来往往 16. can’t stand 不能忍受 【重点句型】 1. I love singers who write their own music. 我喜欢自己创作曲子的歌手。 2. We prefer music that has great lyrics. 我们更喜欢歌词很棒的音乐。 3. What do you dislike about this CD. 你不喜欢这张CD的什么？ 4. What does it remind you of？它使你想起了什么？ 5. The music reminds me of Brazilian dance music. 这首曲子使我想起了巴西舞曲。 6. It does have a few good features, though. 然而，它的确也有一些好的方面。
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1 )概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 (2)基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。c 、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积(分子间有间隙) d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液) e 、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 (1)有水，水为溶剂 (2)液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫 做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液一不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液一＞饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(0H)2和气体等除外，Ca(0H)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液(可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液) ②不饱和溶液不一定是稀溶液(溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质) ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象(根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同) 溶解吸热：如硝酸铵 NH4N0溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCI 二、溶解度 1 、固体的溶解度 (1) 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 (2) 含义： 20 C时NaCI的溶液度为36g含义： 在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3) 影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质(种类) ②外因：温度
第九单元溶液 【考点梳理】 考点1 溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性、混合物 注意：①凡同时具备上述三个特征的物质就可看作溶液。②溶液不一定都是液态，如空气是气体,合金是固体就符合上述三个特征也是溶液，但初中阶段只研究液态溶液。③溶液不一定都是无色的。 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。(可以是固体、液体或气体) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。(水、汽油、酒精等都可以做溶剂。如没有特别说明，一般都指水作溶剂) 注意：在溶液中，只有一种溶剂，但可以同时存在多种溶质。 4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量（注意：溶质质量只有溶解的质量才算） 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（因为物质中分子间有间隔） 5、命名：前质后剂（若水作溶剂时，水可省略） 读法：溶质的溶剂溶液 考点 2 溶液、乳浊液和悬浊液 1．溶液：物质互相溶解，形成均一、稳定的混合物。 2．悬浊液：固体和液体互不相溶，形成不均一、不稳定的混合物（如沙与水或石与水的混合物） 3．乳浊液：液体和液体互不相溶，形成不均一、不稳定的混合物（油和水或汽油和水的混合物、牛奶） 乳浊液的乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。 注意：清除油污的几种方法和原理 ①用洗涤剂清除油污——洗涤剂乳化油污后，形成稳定的乳浊液 ②用汽油清除油污——汽油溶解油污后，形成溶液 ③用NaOH清除油污——NaOH与油污发生了化学反应，生成了新物质 考点3 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的温度变化： 有些物质溶解时会出现放热现象，溶液的温度会升高。如：NaOH固体溶于水、CaO固体溶于水、浓HSO稀释。42有些物质溶解时会出现吸热现象，溶液的温度会降低。如： NHNO固体溶于水。34有些物质溶解时溶液的温度不变。如：食盐固体溶于水。 考点4 饱和溶液和不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 1 注意：①讨论溶液的“饱和”与“不饱和”时，一定要指明温度和溶剂量，因为
Unit 9 I like music that I can dance to 短语归纳 24. take sb to sp. 带某人去某地 25. Chinese folk music 中国民间音乐 26. be played on the erhu 由二胡演奏的 27. move sb. 感动某人 （sb. be moved by sth.） 28.strangely beautiful 异常的/出奇的美 29. sense a strong sadness and pain 感觉到一种强烈的伤感和痛苦 30. the most moving pieces of music 最令人感动的乐曲 31. the city of Shantou = Shantou city 汕头市 32. by age 17 到十七岁的时候 33. musical ability 音乐才能 34. develop a serious illness 得了一种很重的病 35. become blind 成了盲人；变瞎 36. make money 赚钱 37. get married (to sb.) （和某人）结婚 38. continue to do sth. 继续去做某事（另一件事） continue doing sth. 继续做着某事（同一件事） 39. perform in this way 用这种形式表演 40. during/ in one's lifetime 在某人有生之年 41. by the end of ... 到……末为止（时间） at the end of ... 在……尽头/末梢（时间、地点） 42. It's a pity that ... 遗憾的是…… 43. in total 总共 44. be recorded for the future world to hear 被记录下来供后人聆听 45. praise ... for ... 因为……赞美 46. China's national treasures 中国的国家珍宝 47. paint a picture of ... 描绘了一幅……画 48. recall one's deepest wounds 唤起某人最深的伤痛 49. painful experiences 痛苦的经历 50. a time for spreading joy 传播快乐的时间 1. dance to music 随着音乐起舞 2. sing along with 随着……一起唱 3. musicians who play different kinds of music 弹奏不同类型音乐的音乐家 4. electronic music 电子音乐 5. not much=nothing much 没什么（事） 6. suppose sb. to do sth. 猜想某人做某事 be supposed to do sth. 应该做某事 suppose sb (to be) +adj. 原以为…… 7. have spare time 有空闲时间 in one's spare time 在某人的空闲时间 spare the time to do sth. 抽时间做…… 8. think too much 想得太多；过度思考 9 in that case 既然那样 10. World War II 第二次世界大战 11. smooth music 悦耳的音乐 12. prefer A to B 比起B 来更喜欢A prefer doing A to doing B 愿意去做A 而不是去做B prefer to do A rather than do B 宁愿做A 而不做B 13. feel like doing sth. 想要做某事 =want to do sth. =would like to do sth. 14. stick to 坚持，固守 15. be down 悲哀，沮丧 16. cheer sb up 使… 高兴/ 振奋 17. have a happy ending 有个美满的结局 18. less serious 不那么严重 19. a good way to do sth. 做某事的好办法 20. shut off 关闭 21. in time 及时 on time 按时/准时 22. once in a while 偶尔的；有时 =sometimes /at times 23. write one's own lyrics 自己写歌词
第九单元溶液 方法指导： Ⅰ．饱和溶液和不饱和溶液的判断 Ⅰ．饱和溶液和不饱和溶液的转化
基础知识：判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质。( ) (2)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) (3)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( ) (4)一定温度下，某物质的饱和溶液比其不饱和溶液所含溶质多。( ) (5)升高温度时，固体物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液。( ) (6)降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和。( ) (7)有晶体析出的溶液，其原溶液一定是饱和溶液。( ) (8)饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定变小。( ) (9)25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b的大小不一定相等。( ) 考点一：溶液的稀释 1、(2019·河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙 溶解度相等时的温度为℃；将a1℃时等质量甲、乙饱 和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____乙(填“大于”“小于” 或“等于”)；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 g。 2、(2017·河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将 t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，只 有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为(填“X” 或“Y”)；甲和乙的溶解度相等时的温度为；t3 ℃时，将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的 质量为g。
3、甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。℃时，甲和乙的溶解度相等；若要使一定质量 接近饱和的物质甲的溶液变为饱和溶液，可采用的方法 是(写一种即可)；t2 ℃时，将70 g甲物质的饱 和溶液稀释为溶质质量分数为10%，需加水g。 4、(2018·河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为℃，t2 ℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙(填“大于”“小于”或“等于”)；t2 ℃时，将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。 5、甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，20 ℃ 时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量 的甲、乙固体。升高温度至40 ℃，发现甲固体减少， 乙固体增多，则甲的溶解度曲线为(填“A”或“B”)；40 ℃时甲、乙的溶液中含水较多的是； 40 ℃时向60 g甲的饱和溶液中加40 g水，溶液的质 量分数为。 6、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 甲和乙溶解度相等时的温度为________℃；分别将甲、 乙的饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃，所得溶液的溶质质 量分数为甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)； t3 ℃时，向x g甲的饱和溶液中加入100 g水得到20% 的溶液，则x＝______。
第九单元《溶液》测试题（一） 可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65 一、选择题 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色 4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（） A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（） A．145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（） 溶 质 质 量 溶 质 质 量 溶 质 质 量 溶 质 质 量 加入KNO3的量 A 加入KNO3的量 D 加入KNO3的量 C 加入KNO3的量 B 精品文档
第九单元溶液 课题：《溶液》知识梳理课 【复习目标：】 1．知识与技能： （1）、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 （2）、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 （3）、知道一些常见的乳化现象。 （4）、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 （5）、了解饱和溶液的涵义。 （6）、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 （7）、掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （8）、初步学会配制一定质量分数的溶液。 （9）、能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。 2．过程与方法: （1）、让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录和分析实验现象的能力。 （2）、运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。 （3）、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （4）、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。（5）、通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 3．情感态度与价值观: （1）、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中的常见问题，树立学知识、用知识的正确观念。 (2)、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧 和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 (3)、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【复习重点、难点扫描】 本单元教案的重点： 1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。 2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
黄冈市黄州区长江中学2014-2015学年上学期10月月考 ×××初级中学九年级英语Unit7-9单元测试卷 试 题 卷 第一部分听力(共四节，满分30分) 第一节听句子，选出与句子内容相关的图画，并将所选答案的字母代号填入答题卷相应空格内，每个句子听两遍。(共5小题，每小题1分，满分5分) 1. A B C 2. A B C 3. A B C 4. A B C 5. A B C 第二节听句子，选出与所听句子内容相符的正确答语，并将所选答案的字母代号填入答题卷相应空格内，每个句子听两遍。(共5小题，每小题l 分，满分5分) 6. A.Yes,I can. B.No,I shouldn ’t. C.Yes,I ’d love to. 7. A.No problem. B.It doesn ’t matter C.Don ’t mention it. 8. A.Thank you. B.It ’s not good. C.I don ’t know 9. A.All right. B.That ’s great. C.Not at all. 10.A.I ’m busy. B.Sure. C.Yes,you can. 第三节听对话，选出能回答问题的正确选项，并将其字母代号填入答题卷相应空格内，每段对话听两遍。(共l0小题，每小题l 分，满分l0分) 听第一段对话，回答第ll ～12小题。 11.What will Gina do on Saturday? A.Do her homework. B.Go to the movie. C.Go to the park. 12.What time will they go? A.Seven o ’clock. B.Half past seven. C.Eight o ’clock. 听第二段对话，回答第l3～14小题。 13.What is the weather like today? A.Sunny. B.Cold. C.Rainy 14.When did they have a picnic last time? https://www.doczj.com/doc/9617373325.html,st July. https://www.doczj.com/doc/9617373325.html,st Friday. https://www.doczj.com/doc/9617373325.html,st June. 听第三段对话，回答第l5～17小题。 15.When did Jim begin to cough? https://www.doczj.com/doc/9617373325.html,st morning. https://www.doczj.com/doc/9617373325.html,st week. https://www.doczj.com/doc/9617373325.html,st night. 16.What did Jim have for breakfast in the morning? A.A little water and some bread. B.Alittle milk and an egg. C.A little milk and an apple. 17.What did the doctor ask Jim to do? A.To go to school. B.To take some medicine. C.To have a rest. 听第四段对话，回答第l8～20小题。 18.How many tickets did Maria ’s uncle give to her? A.Three B.Two C.One 19.Why is the boy very lucky? A.Because Maria ’s uncle gave a ticket to him. B.Because Maria gave a ticket to him. C.Because his uncle gave a ticket to him. 20.When will they meet? A.At 2:30 B.At 3:00 C.At 3:30 第四节听对话，完成下列信息表格。将所选答案的字母代号填入答题卷相应空格内。对话听两遍。(共5小题，每小题2分。满分l0分) Job Information Job 21 Work Place 22 密 封 线 学校： 班级： 姓名： 考号：
第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH 4NO 3溶解 溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结 课题一溶液的形成 知识点一溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变,溶剂不蒸发）时, 溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。 【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠 等)在溶液中是以离子的形式存在。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶 液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但 不是溶液。 知识点二溶液的组成 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 注意区分溶剂和溶质： ①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质,液体是溶剂。 ②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。 如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。 【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反 应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不 能计算在内。 【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。 实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂 里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。 知识点三乳浊液和乳化现象
第九单元测试题 一、我会选 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（） A B C D
第九单元溶液考点解读【基础巩固】 1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的，溶液是由和组成，溶液的特点有性和性。水是一种最常用的。溶质可以是体、体、体，两种液体互溶时一般把叫溶剂，的一种叫溶质。如果其中一种是水一般把叫溶剂。 2、小液滴分散到液体里形成的混合物叫，用洗涤剂除油污，是因为其有功能。用汽油除油污，是因为其能油污。 3、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度（填升高/降低/不变），当NaOH溶解时，溶液的温度；当NaCl溶解时溶液的温度。 4、在下，里，溶质还能继续溶解的溶液叫。在下， 里，溶质不能继续溶解的溶液叫。 （） 5、对于大多数物质饱和溶液不饱和溶液 （） 6、如何判断某一溶液是否饱和？ 7、溶解度 Ⅰ、概念：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所的质量。Ⅱ、四要素：（1）条件（2）标准（3）状态（4）单位 Ⅲ、固体的溶解度的含义：例：某物质在20oC的溶解度为25克，其含义是：在时，该物质在中达到状态时的质量为。或说：在时，该物质在水中最多能溶解25克。 Ⅳ、影响固体物质溶解度的因素有：（1）（2）（3）；大多数物质的溶解度随温度的升高而（填增大/减少/不大，下同）如。少数物质的溶解度随温度的升高变化，如。极少数物质的溶解度随温度的升高而，如。 ( ) ( ) ( ) ( ) Ⅴ、溶解度（20℃）与溶解性的关系： 0.01g 1g 10g 8、气体的溶解度是指压强为和下时溶解在体积水里达到状态时的气体体积.气体溶解度一般随增大而增大，减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而，随温度降低而。 9．结晶的方法分为_____________和_____________两种方法，前者适合从溶液中得到溶解度受温度_____________的物质，后者适合从溶液中得到溶解度受_____________的物质。 10、溶液组成的表示方法----溶质质量分数: 质量与质量之比。 溶质的质量分数= ；溶液稀释后，的质量不变。 11、配制溶质质量分数一定的溶液（以配制100克10％的氯化钠溶液为例）。 (1)所需仪器：、、、、、 (2）实验步骤有：①计算：需氯化钠的质量为，水的质量为。 ②称量：用称量氯化钠，左盘放右盘放。把氯化钠倒入中。 ③溶解：用量筒量取ml水，倒入盛氯化钠的烧杯中，用搅拌（其作用为）。 ④装瓶：装入瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上写明药品名称和溶质质量分数），放到试剂柜中。【例1】判断下列说法是否正确(正确的在括号中打“√”，错误的在括号中打“×”)。 (1)任何溶液的溶剂都是水。（） (2)水可以溶解任何物质。（） (3)均一、稳定的液体都属于溶液。（） (4)溶液都是无色透明的。（） (5)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。（） (6)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。（） (7)以下溶于水能够形成溶液的是②③⑤。（） ①沙子②蔗糖③氯化钠④花生油⑤面粉 【例2】判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。（） (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（） (3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。（） (4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。（） (5)降低饱和溶液的温度，有晶体析出。（） (6)下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。（） 【例3】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题： (1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 ①在t2℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。（） ②降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。（） ③将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙。（） (2)完成下列填空： ①丙物质的溶解度随着温度的升高而。 ②P点的意义是。 ③t2℃时，丙物质的溶解度是g，在t2℃时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液溶质的质量分数为。 ④将一定质量接近饱和的甲物质的溶液变成饱和溶液的方法有。 ⑤当甲中含有少量的乙，可采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 ⑥当乙中含有少量的甲，可采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
Unit 9 单元测试题 (共100分) 一. 单项选择（每小题2分，共20分） 从A、B、C、D四个选项中选择可以填入空白处的最佳答案。 ( ) 1. Matt has got ______ electronic dictionary, but it isn't allowed to use during the exam. A. a B. an C. the D. 不填 ( ) 2. These songs are great because many people can sing along ______ them. A. for B. to C. in D. with ( ) 3. Kelly and Sandy are good friends. They share everything with each other — happiness and ______. A. fairness B. kindness C. sadness D. shyness ( ) 4. When you're ______, you should listen to music that can make you excited and happy. A. shy B. afraid C. strict D. down ( ) 5. Emily is growing fast. She is ______ taller than her mother. A. very B. even C. so D. quite ( ) 6. This is one of ______ pieces of music that Becky has ever listened to. Every time she listens to it, she can't help crying. A. more moving B. the more moving C. most moving D. the most moving ( ) 7. As a teacher, you should pay attention to the students' progress and ______ them in time. A. recall B. praise C. suppose D. sense ( ) 8. The story ______ Lu Peng has just read is about a Gaokao top scorer from Zhejiang Province. A. who B. what C. which D. whose ( ) 9. ______ a foreign language well takes a long time. You should be patient enough. A. Learning B. To learning C. Learn D. Learnt ( ) 10. Brian likes reading a lot. Every year plenty of his pocket money ______ in buying books. A. were spent B. are spent C. was spent D. is spent 二. 完形填空（每小题1分，共10分）
第九单元溶液教案(新人教版) 第九单元 题一 溶液的形成 教学目的： 知识和技能 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2、知道一些常见的乳化现象。 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 过程与方法 让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 情感态度价值观
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。 教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 教学难点：1、乳化和溶解的区别 2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 教学方法：实验探究 时：二时 教学过程： 1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液 以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。 2、讲授新： [活动与探究一]
蔗糖溶解在水中 食盐可以溶解在水中 结论 蔗糖消失在水中
食盐消失在水中 现象 蔗糖加入水中食盐加入水中步骤
思考：如何从微观上理解这一现象？ 小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。 思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？ 每种液体各部分一样吗？ 放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？ 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 提问：水具有什么作用？
第九单元溶液课题1 溶液的形成 知识点1:溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的特征 (1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。 (2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。 【拓展延伸】 1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。 【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 知识点2:溶液的组成 1.溶液是由溶质和溶剂组成的。 (1)溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 (2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2.溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。 (2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。 (3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。 【拓展延伸】 1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4。 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。 【例2】将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上。(1)酒精溶液;(2)食盐水;(3)稀盐酸;(4)澄清石灰水;(5)硫酸锌溶 液;(6)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液。