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钠及其化合物学案

钠及其化合物学案
钠及其化合物学案

钠及其化合物学案

年级:高三学科:化学教师:日期10.15 编号0015

学习内容:鈉及其化合物

学习目标:

1.了解金属钠及其重要化合物的物理性质,。

2.了解钠的化学性质

3.了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质

4.知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别,掌握其鉴别方法

5.了解钠和钾的焰色反应

6. 了解碱金属的物理性质和化学性质,运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差异及递变规律。

【学习重点难点】

重点:钠的化学性质。氧化物和过氧化物的重要性质

难点:氧化物和过氧化物的重要性质

一.金属钠

1.钠的物理性质

金属钠是一种柔软,银白色、有金属光泽的金属,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2.钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应:

①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O,(空气中钠的切面变暗)

②在空气(或氧气)中燃烧:2Na+O2Na2O2(黄色火焰),以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧:2Na+Cl2NaCl(白烟)

(2)钠与水反应:2Na+2H2O =2NaOH +H2↑

现象:①浮:钠投入水中并浮在水面上②声:钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红:反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。

(4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。

例如:①钠与CuSO4溶液反应

2Na+2H

2O=NaOH+H

2

↑ (1)

CuSO

4+2NaOH=Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

(2)

合并(1)(2)得:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

②钠与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

3.钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2、H2O等反应,所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4.钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。

二.钠的化合物

1.氧化钠和过氧化钠的比较

2.碳酸钠与碳酸氢钠

Na

3.钠的其它重要化合物

(1)硫酸钠(Na2SO4·10H2O),俗名:芒硝,为无色晶体。

硫酸钠用途:制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃,在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠分布:盐湖、海水及矿物中。

(2)氢氧化钠(NaOH)是中学阶段最为常见的强碱,是一种白色片状晶体,。极易溶于水(并放出大量热),易吸水而发生潮解,在空气中还易变质,反应为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

俗名:苛性钠、烧碱、火碱,氢氧化钠有很强腐蚀性,它是一种重要的碱,具有碱的通性。

工业制法:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,

Na

2CO

3

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+2NaOH

保存:密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应:

SiO

2+2NaOH=Na

2

SiO

3

+H

2

O,生成的Na

2

SiO

3

使玻璃塞与瓶口粘结。

三.有关钠及其化合物的几个问题

1.金属钠露置在空气中的变化过程:

银白色金属钠

2.Na2CO3与盐酸的互滴反应

(1)向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出;

(2)向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生:

HCl+Na

2CO

3

=NaCl+NaHCO

3

(无气泡)

HCl+NaHCO

3=NaCl+CO

2

↑+H

2

O

可见不同的滴加顺序产生不同的现象,利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。 3.碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHCO3的方法

①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。

②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2,过滤得到晶体。

Na

2CO

3

+C0

2

+H

2

O=2NaHCO

3

(2)制取Na2CO3的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法),利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理,使NaHCO3从溶液中析出:

NH

3+H

2

O+CO

2

=NH

4

HCO

3

NH

4HCO

3

+NaCl=NaHCO

3

↓+NH

4

Cl

2NaHCO

3?→

??Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法)

四.碱金属元素(Li 、Na、K、Rb、Cs)

1.原子结构:

(1)相似性:最外层均为1个电子

(2)递变性:核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大

2.元素性质:

(1)相似性:均为活泼金属元素,最高正价均为+1价

(2)递变性:失电子能力依次增强,金属性依次增强

3.单质性质:

(1)相似性:均具强还原性,均具轻、软、易熔的特点

(2)递变性:还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小

由锂到铯熔点逐渐降低,与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键,金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力,分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。

4.化合物性质:

(1)相似性:氢氧化物都是强碱

(2)递变性:氢氧化物的碱性依次增强

五.焰色反应

许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,是一种物理变化,是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色;钾是紫色(透过蓝色钴玻璃);钙是砖红色。

1.焰色反应

焰色反应指的是元素的性质,相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。

做焰色反应的实验时应注意:

①火焰本身尽可能无色,

②铂丝要洁净,

③焰色反应鉴定物质的方法,一般是在其他化学方法无效时才采用。

2.焰色反应的操作步骤:

(1)铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同;

(2)蘸取待测溶液;

(3)在酒精灯上灼烧,观察焰色;

(4)用稀盐酸洗净铂丝,在酒精灯上灼烧。

进行焰色反应之前,灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发,对实验的影响小。

焰色反应所用铂丝昂贵,实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。

六.碱金属中的一般和特殊之处

1.Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

2.碱金属中,从Li至Cs,密度呈增大的趋势,但ρ(K)=0.862g/cm3 < ρ(Na)=0.971e/cm3。 3.酸式盐的溶解度一般大于正盐,但溶解度NaHC03 < Na2C03。

4.氧在化合物中一般显-2价,氢显+1价,但Na2O2、H202中的氧显-1价,NaH、CaH2中的氢显-1价。

5.试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但IA金属Na、K等除外。

6.一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如:

2Na+CuS0

4+2H

2

0=Cu(OH)

2

↓+H

2

↑+Na

2

S0

4

一、钠元素的原子结构与在自然界的存在

钠元素位于周期表__周期__族,自然界中钠只能以的形态存在,主要以的形式存在。

二、钠

1.钠的物理性质

钠是色有的体,硬度较,低,密度比水。

2.钠的化学性质

Na -e- → Na+化学反应中表现为性

(1)与非金属单质的反应(写出下列方程式)

a.与氯气反应:

b.与硫反应:

c.与氧气反应①常温下,现象:化学方程式:

②加热时,现象:化学方程式:

(2)与水的反应、与醇、酚、羧酸等含-OH的有机物反应。

a.与水反应现象:

化学方程式:

思考:钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质?

b.与乙醇反应现象:

化学方程式:。

c.与乙酸反应:。

(3)与稀酸溶液的反应

与盐酸反应。

(4)与某些盐的反应

a.与熔融盐Na+TiCl4。

b.与盐溶液(CuSO4溶液)。

思考:钠在空气中放置一段时间,将发生哪些变化?最终产物是什么?如何保存?

三、钠的化合物

1

2.氢氧化钠(俗称:、、)

(1)电子式:,所含化学键为、

(2)物理性质:有很强的性,易(用作剂),溶于水时会。

(3)化学性质:具有碱性。

(4)制法(工业制法):

(5)保存:溶液;固体。3.Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别

23

(2)根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3

四、碱金属元素

(一)碱金属元素的原子结构

共同点:原子的最外层均为个电子,都易1个电子而表现性;

不同点:核电荷数逐渐;电子层数逐渐;原子半径依次,得电子能力逐渐;单质还原性逐渐。

(二)单质的物理性质

随碱金属元素核电荷数增加,原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性变化.

归纳:从Li→Cs

1.除外,颜色都是且都较,密度都比较,且呈趋势,熔趋势沸点逐渐(原因是。)2.焰色反应

钠的焰色是,钾的焰色是

(三)卤素单质的化学性质(相似性及递变性)

由于最外层均为个电子,极易电子,因此碱金属都是剂,但随着电子层数递增,原子半径渐,核对最外外层电子的引力渐,失电子能力渐,其还原性逐渐。

答案:

【例2】在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g·cm-3)各50 mL。将一小粒金属钠

(密度:0.97g·cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( )

A. 钠在水层中反应并四处游动

B. 钠停留在苯层中不发生反应

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动

D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动

解析:钠决将落在苯和蒸馏水的界面上,有气泡产生,附着在钠块表面,浮力增大,使钠块上浮,当附着在钠块表面的氢气逸出后,钠块又下沉到水和苯的界面上,又发生反应,重复发生上述现象直

至钠块反应耗尽逐渐消失。

答案:D

【变式】在烧杯中加入水和CCl4各50 mL.将一小粒金属钠(密度0.97 g/cm3)投入试管中.观察到的现象可能是()

A.钠在水层内反应并四处游动B.钠停留在CCl4层中不发生反应

C.钠在水面上反应并四处游动D.钠在CCl4与水的界面处上、下跳动

【例3】4.6g钠在干燥的空气中被氧化后,得到7.8g固体,由此可判断其氧化产物为( ) A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2D.无法确定

解析:用极端假设法,当钠全部转化为Na2O时,质量为6.2g,当钠全部转化为Na2O2时,质量为7.8g,产物质量在6.2g和7.8g之间时,两种产物都有,实际产物质量是7.8个,所以是Na2O2。

答案:A

【变式】钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7 g,溶于水后,可被0.25 mol/L的盐酸80 mL恰好中和,则钠的氧化产物成分是( )

A.Na2O B.Na2O与Na2O2 C.Na2O2 D.无法确定

【例4】取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是

A.H2B.CO C.C6H12O6D.C12H22O11

解析:从反应前后的质量变化可知,该物质燃烧消耗的氧气的量和燃烧产物与过氧化钠反应生成的氧气的量相等;所以总的结果来看是该物质被完全吸收,该物质的组成必须满足组成关系:(CO)m(H2)n。

答案:D

【变式1】两种有机物以一定比例混合,一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态,再通过足量的过氧化钠,得到气体仍是aL,下列组合中符合此条件的是:

A.CH4C2 H4B.CH3CH2OH CH3COOH

C.C2H6HCHO D.HCOOH CH3COOCH3

【变式2】200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为( )

A.11.6 B.21.6 C.23.2 D.36.6

【例5】将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到的固体,则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为()

A.1~2mol之间B.1~4mol之间C.2~4mol之间D.大于4mol

解析:根据“C”元素守恒,最多生成Na2CO3的物质的量为2mol,所以只有A选项正确。

答案:A

【变式】将3.7gNa2O2和Na2O 、Na2CO3的混合物与10g质量分数为36.5%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,所得固体质量为g

【例6】现有K和另一种碱金属形成的合金6g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气2.24L,这种碱金属可能是( )

A.Li B.Na C.Rb D.Cs

解析:生成H2的物质的量为0.1mol,由2R+2H2O = 2ROH+H2↑可知:6g合金金属总的物质的量为0.2mol。所以合金的平均相对分子质量为30,K的相对分子质量为39,所以另一种金属相对分子质量应小于30。

答案:AB

钠及其化合物练考题

一、选择题(每题4分)

1、下列关于钠的说法正确的是()

A、金属钠与氧气反应,条件不同产物不同

B、金属钠着火可用水扑灭

C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂

D、钠的化学性质活泼,可从CuSO

4

溶液中置换出Cu

2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧,下列实验现象描述正确的是()

①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰

为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质

A、①②

B、①②③

C、①④

D、①④⑤

3、下列实验操作正确的是()

A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块,观察现象

B、将钠保存在汽油中

C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热,观察现象

D、用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色。

4、将少量金属钠放入盛有CuSO

4

溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )

①2Na+CuSO

4====Na

2

SO

4

+Cu;②Cu+2H

2

O====Cu(OH)

2

↓+H

2

↑;

③2Na+H 2O====2NaOH +H 2↑;④2NaOH+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③

5、下列六种物质:①Na 2O ②Na 2O 2 ③NaCl ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO 3,其中不能与CO 2反应的是 ( )

A.①④

B.②③

C.③⑥

D.⑤⑥

6、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是 ( )

A. Na 和O 2

B. NaOH 和CO 2

C. Na 2O 2和CO 2

D. C 和O 2 7、在实验探究活动中,下列属于实验报告内容的是( ) ①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A 、①②③ B 、②③⑤ C 、①③④ D 、全部 8、金属钠着火,能用来灭火的是( ) A 、水 B 、湿抹布 C 、泡沫灭火器 D 、干沙

9、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( ) A 、等于2.3% B 、等于4% C 、大于2.3%小于4% D 、大于4%

10、将等质量的①Na②Na 2O③Na 2O 2④NaOH ⑤Na 2CO 3·10H 2O 露置于空气中,最后质量由小到大的顺序是

A.⑤<④<③<②<① B.①<②<③<④<⑤ C.⑤<④<②=③<① D.⑤<③<④<②<① 11.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A .NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B .K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C .Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-

D .Na +、Cl -、CO 32-、SO 32

12.2.1g 平均分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后,立即通入足量的Na 2O 2固体中,固体的质量增加( ) A.2.1 g B .3.6 g C .7.2 g D .无法确定

13.某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚:

①取一定质量的样品放入烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使之充分反应;②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重,冷却、称重。若在蒸发过程中,局部温度过高,造成液滴飞溅,则实验结果会( )

A.偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法判断

14. 在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中,加入足量的Na 2O 固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是( )

A.Na + B .Al 3+ C .Fe 3+ D .Fe 2+

15.Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3三种物质在水中完全反应后并充分过滤,溶液中只含有Na +、H +、

Cl -、OH -,且溶液呈中性,则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比可能为( ) A.3∶2∶1 B.2∶4∶1 C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

二、填空题(每空3分)

16.现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na 2O 2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO 3固体,6 mol/L 盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白:

(1)写出实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式:

(2)应选用的装置是__ (只要求写出图中装置的标号)。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略): 。 17.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实

验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:

(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是( )

A. 钠浮在液面上,并四处游动,最后消失B .钠熔化成一个光亮的小球 C .反应开始后,溶液由无色变红色D .恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出 (2请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作;用镊子从试剂中取出一块钠→ 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO 3)2溶液的烧杯中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠,按图乙所示方法来收集产生的气体,但钠很快脱落,实验没有成功。正确的关键操作是

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,排出水的体积共为16.8 mL ,待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均处于标准状况,则所用的钠的质量为 g 。

18.为证明有关物质的性质,某学生设计了如图装置,当打开活塞C ,使液体A 与隔板H

上的固体B 相遇时,即有气体产生,并发现D 中蜡烛慢慢熄灭,关闭C 打开E 时,则看到G 中蜡烛燃烧得更亮。

(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称:

A_ _ ,B_ _,F__ 。

(2)仪器A的名称为。

(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。

提升单

1.向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH,固体完全溶解后,各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是()

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<丙<乙

2.在10 mL 0.01 mol·L-1纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为()

A.1.334 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL

3.下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开来的是()

A.硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡B.硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠

C.盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠D.硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠

4.用1L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是()

A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

5.下列反应中,调节反应物用量或浓度,或改变反应的温度,不会改变反应产物的是()

①Na与氧气反应②乙醇和浓硫酸共热③二氧化硫通入烧碱溶液④硫酸中加入铁粉

⑤氨水加入硝酸银溶液⑥铁与硝酸溶液⑦硫化氢在氧气中燃烧⑧金属钠投入水中

A.②④⑤B.①③⑥C.④⑦D.⑧

6.在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()

A.等于1.06g B.大于1.06g,小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g

7.一些盐的结晶水合物在温度不太高时就有熔化现象,既熔溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度,或作夏日防暑用枕垫或坐垫,这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下:

根据上述数据和经济实用性考虑,实际运用时常采用的物质是()

A.①B.②C.③D.④

8.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()

A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-

9.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()

A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl 11.有无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是()

A.CaCl2和MgCl2B.Al2(SO4)3C.Al2(SO4)3和MgSO4

D.Na2SO4和MgSO4

14.右图中A、B、H都属于盐类,A和B的水溶液都能使酚酞变红,H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一,E是淡黄色固体

(1)写出下列物质的化学式F ,I

(2)写出下列反应的化学方程式

A→B+C+D

C+E→B+G

D+E→F+G

(3)写出下列反应的离子方程式

A+I→H+C+D

B+I→H+C+D

15.现有A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色,它们都能发生如下:

A + Q → C + X↑

B + Q →

C + Y↑ C + Z(适量)→

D + Q

C + Z(过量)→ E E →

D + Z↑+ Q X + Y → Q

气体X有还原性,气体Y有氧化性。气体Z在-78.5℃时呈固态,可作人工降雨;

Q常压下于100℃沸腾,试推断A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q各物质的分子式(或化学式)

A B C D

E X Y

Z Q

高考化学复习 钠及其化合物学案

高考化学复习钠及其化合物学案 【考纲解读】 1、了解科学探究的基本过程,并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2、了解钠的重要物理性质,掌握钠的化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O 2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。 一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【提醒】 钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中,Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质,所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构,两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。 (3)Na2O2的强氧化性表现如下:与SO2反应:Na2O2+ SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中,因其有强氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。 【考点一】

钠的性质、用途及制备 【例1】 下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g,可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0、2 mol O2,转移电子的数目为0、4NA 【变式1】 下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A、切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】 如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(

钠及其化合物教学设计教案.pdf

第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质,了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是: 1、1661年,英国科学家提出的概念。 2、1771年,法国化学家建立学说。 3、1803年,英国科学家提出了学说。 4、1869年,俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法:包括、、、等,另外还有模型法和假说法。 2、基本程序:物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 1.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质: (1)跟氧气反应: Na+O2──(切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ) Na+O2──(_____火焰,大量烟,生成_____色固体)以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应,可见到下列现象:浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式:。 (5)钠与酸反应: Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应,比与水的反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 (6)钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象:_ 化学方程式 (7)与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ,_______________ 3.钠的存放、取用和制法

高考化学复习专题训练钠及其化合物

钠及其化合物 一、选择题 1.(2016·9月台州市选考教学质量评估,4)在反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,还原剂是( ) A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 解析反应中Na元素的化合价升高,失电子是还原剂,故选A。 答案 A 2.(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A.将钠投入FeSO4溶液中,可以得到单质铁 B.足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应,前者得到电子多 C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑反应中,每生成1 mol O2,消耗2 mol氧化剂 解析A.该过程中发生的反应为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2NaOH+FeSO4===Fe(OH)2↓+Na2SO4,所以得不到铁,故A错误;B.Na的质量相等,反应中只有钠失电子,所以转移电子相等,故B错误;C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子,所以其阴、阳离子个数比均为1∶2,故C正确;D.该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,每生成1 mol O2,消耗1 mol氧化剂,故D错误。 答案 C 3.(2015·浙江余杭联考,15)将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A.稀H2SO4B.氢氧化钠饱和溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出,所以变浑浊,故B正确。 答案 B 4.(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间,下列反应可以实现的是( )

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第8课时 钠及其化合物学案

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案:第8课时钠及其 化合物 [考纲要求]:掌握钠及其重要化合物( Na2O 、Na2O2、 NaOH 、Na2CO3、NaHCO3) 的性质。[考点分析]: 色 热 2溶液反应 广泛用于玻璃、制皂、造纸、 2. NaHCO3 ____________________________________________________________________________;____________________________________________________________________________;____________________________________________________________________________;____________________________________________________________________________。[典题拓展] 3.Na2CO3和N aHCO3性质的叙述,不正确的是()

A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多4.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是() A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl [巩固训练] 5.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它①热稳定性差 ②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子() A.②③B.①③ C.①④ D.③④ 6.下列反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.NaOH溶液与小苏打溶液反应:HCO3-+OH-= CO2↑+H2O 7.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有四位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是()A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢 C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色

高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 一、教学目标: 1.知识目标: ⑴知道Na及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标: 培养学生创造性思维与探究能力,以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标: 通过师生研讨,培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路 教学方法:学案导学法。 通过课前学案指导等过程,诱导学生思考、推理、探究。首先由 教师提出问题、创设问题情景,学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。

2、课件准备:教师制作课件、多媒体教学平台。 六:教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软,可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃,鲁科版第9页),沸点为882.9℃。钠虽为金属,密度(0.97g/cm3,鲁科版第9页),却比水小。当然身为金属,钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化: 先变暗;生成的是(写化学式,下同) ,再变白;生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液,这是NaOH潮解的缘故。(此时溶液中在默默地进行着:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块;生成的是,最后变成粉末;这种现象在化学上称为风化,写出风化过程对应的化学方程式:。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2反应,无论反应生成的是Na2O2还是Na2O,只要参与反应的Na的质量相等,则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”,下同)。得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。 02. 一定条件下,取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.都正确

钠及其化合物,教案

篇一:钠及其化合物(教学案) 钠及其化合物 【学习目标】 1.了解钠及化合物的主要物理性质,了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况 3.比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 【基础知识】 一、单质钠 (1)与氧气反应:(钠与氧气的反应与条件有关) 常温条件下;加热条件下。 (2)与水(酸)反应: 与水反应的化学方程式为;离子方程式为。 用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。 钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释: ①浮在水面上:(钠的密度比水的密度) ②熔化成光亮的小球:(钠的熔点;该反应为反应) ③小球在水面上游动:(有气体产生) ④发出嘶嘶的声音:(反应剧烈) ⑤溶液中滴入酚酞显红色:(生成的溶液呈性)。 (3)与硫酸铜溶液反应:钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释:na原子结构示意图,在周期表中的位置,na原子易(“得到”或“失去”)个电子成为稳定结构,作剂,表现出强性,在自然界中以态(“游离”或“化合”)形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火,一般用。 二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠 钠的焰色反应呈色,钾的焰色反应呈色(透过) 注意点:①实验用品 ②用洗涤做过焰色反应的铂丝 四、钠及其化合物之间的转化关系 用化学方程式完成上述转化关系。 ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ 课堂分析 1. na2co3、nahco3的鉴别方法: 2. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),需要加入的试剂或方法。 ①na2co3粉末(nahco3) ②na2co3溶液(nahco3) ③nahco3溶液(na2co3 ④nacl溶液 (nahco3 【典型例题】 1.下列关于钠的叙述错误的是()

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1.A、B、C、X为中学化学常见物质,A、B、C含有相同元素甲,一定条件下可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出)。 (1)符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________(填字母代号) a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 (2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则C为_________________(填化学式)。若B中混有少量C杂质,除杂的化学方程式为_________________。 (3)C为红棕色气体,则A是_______或________(填化学式),若A的水溶液显碱性,写出A→B的化学方程式______________________________,B和C可相互转化,写出 C→B的化学方程式_____________________________。 (4)若C为淡黄色固体,则B为___________,写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 (5)除(1)涉及的转化外,再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ (填化学式)。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S(H2S)、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,符合上述转化关系; 常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下,氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠,符合上述转化关系; 氨气在催化剂作用下,与氧气加热反应生成一氧化氮和水(或氮气在放电条件下,与氧气反应生成一氧化氮),一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,符合上述转化关系; 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水),二氧化硫在催化剂作用下,二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 (1)a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,符合上述转化关系,故正确; b.常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下,氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠,符合上述转化关系,故正确; c.氨气在催化剂作用下,与氧气加热反应生成一氧化氮和水,一氧化氮与氧气反应生成二

价类二维图复习元素化合物 金属钠及其化合物

第二节研究物质性质的方法和程序(第1课时) 姓名学号 【学习目标】 1、了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。 2、了解金属钠的性质和应用。 【预习导学】 一、研究物质性质的方法和程序 1.研究物质性质的基本方法有______、_______、______、_____等方法,其中观察法是运用_________有计划有目的的考察研究对象的方法。在研究物质性质时,通常首先要观察_________,了解物质的存在状态、颜色、气味等,其次通过______来探究物质的性质。 2.研究物质的基本程序是__________ →_________ →_________ →________。 【练习】用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于() A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 二、金属钠及其化合物的性质 一画二写三设计四实验五体验 一、画请按照下图中的物质类别/化合价的二维角度,将钠及其化合物(Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NaCl)画到二维图中,体会这样总结的思路。 二、写(按照自己的连线书“写”相关转化的化学方程式及离子方程式,并描述相关物质的特殊颜色(让学生熟悉相关的化学用语和相关物质的颜色,按照物质类别通性、氧化性和还原性、稳定性、特殊性) 1、钠 2、钠的氧化物

3、NaHCO3和Na2CO3 三、“设计”相关的化学实验,以期实现图中的价态变化和物质类别的变化。(物质制备) 四、提出自己想完成的探究实验(性质预测及验证) 五、体验高考 例(2010上海)将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是() 变式:2、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取

钠及其化合物导学案学生版

钠及其化合物导学案(学生版)

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钠及其化合物 【基础梳理】 1.钠 (1)物理性质:色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点),实验室中常保存在中,使之隔绝空气和水。特别提醒:不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2 (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象:钠先熔化、后燃烧,产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图,浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH (沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色,能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。 与强酸反应:H++OH- 与酸性氧化物反应:SiO2+2OH- 与盐反应:Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应:Al2O3+2OH-

与金属单质反应:2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应:Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2 ②现代工业制碱:2NaCl+2H2O (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境,如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D.金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.5mol·L-1稀盐酸中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【题组训练1】 1. 金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液 3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

专题一 钠及其化合物

专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质(主要是从颜色与状态方面掌握) 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性 ....的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水 时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性 ...,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质(主要从色态和水溶性方面掌握) 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式:。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式:。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式:。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式:。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置: (1)A中制取CO2的装置,应从下列图①②③中选哪个图; (2)B装置的作用是除CO2中的; (3)为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现; (4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因; (5)当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?。(6)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(大或小),相差约 mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于。

高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案

教学设计 壱、复习导入 教学中先展示近几年的高考题,让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。并指出这节课的学习目标 【意图】这样创设情境,让学生明确复习的目的及这节课重点,激发学生复习的兴趣。让学生带着目标学习。 二、教学过程 1、自主复习,知识再现。 首先,课下通过学案表格的完成复习基础知识,课上循着图示想一想,物质之间的转化,为性质的应用打基础 2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。 第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。 例.有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液,下列操作或判断

正确的是 方案操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2 溶液产生沉淀的为Na2CO3 D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为 Na2CO3 【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3 【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。然后通学生回答完善答案并留有时间整理,从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。 第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。 写出下列反应化学方程式 (1)Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸,写出反应过程的离子方程式(2)稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3 溶液,写出反应离子方程式 (3)NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离子方程式为: 【能力提升】 (1)放出CO2 的速率 同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应,放出CO2 的速率快的是. (2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸,开始气泡产生,而向盐酸中滴加

钠及其化合物导学案教师版

钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质:色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点),实验室中常保存在中,使之隔绝空气和水。特别提醒:不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象:银白色固体变暗) 2Na+O2(现象:钠先熔化、后燃烧,产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图,浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色,能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。 与强酸反应:H++OH- 与酸性氧化物反应:SiO2+2OH- 与盐反应:Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应:Al2O3+2OH-

与金属单质反应:2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应:Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱:2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境,如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和, 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析) 一、选择题 1.下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A .Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ,是放热反应 B .工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C .Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D .镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ,同时放出大量的热,A 项正确;工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁,B 项错误;Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,Mg 置换出Cu ,形成原电池,化学反应速率加快,C 项正确;Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,MgO 的熔点很高,常用作耐高温材料,D 项正确。 2. .(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L -1盐酸、100 mL 0.01 mol·L -1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A .三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ B .三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X 烧杯中的反应最剧烈 C .三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同 D .三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H +反应,离子方程式为2Na +2H +===2Na ++H 2↑,A 错误;三个烧杯中,Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B 错误;X 烧杯中生成的溶质为NaOH ,Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ,Z 烧杯中生成NaOH ,且Z 烧杯中原溶质为NaOH ,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C 错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H 2的量相同,D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图: 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案

教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析,培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一: 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质,使知识系统化

环节二: 钠的新型化合物的研究,通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物,熔融态能导电,电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1,具有强烈失电子趋势,是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多,常因反应热使氢气燃烧,是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强,如:与氨起反应生成胺化钠(NaNH2);400℃ 时,氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为:首先在氮气氛围下将钠熔融,熔融完毕后,将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收),高速搅拌,升温通氢气。 写出有关反应方程式: 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体,能与水较缓慢的反应生成NaBO2,且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下,常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO2-形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成。 制备过程: 1.用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气,在一定条件下反应, 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应,后与金属钠和氢气,在450 ~500℃温度和( 3.04~5.07)×105Pa 压力下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式: 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”,在真空中加热不爆炸,可逐渐分解为金属钠及氮气,是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式: 环节三

专题一钠及其化合物

专题一钠及其化合物 知识清单 一.方程式过关 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与食盐水 4.钠与硫酸铜溶液 5.钠与熔融硫酸铜 6.钠与TiCl4 7.钠与氧气(常温) 8.钠与氧气(点燃或加热) 9.钠与氯气 10.钠与硫粉 11.钠的制备(冶炼) 12. 过氧化钠和水 13.过氧化钠和二氧化碳 14.过氧化钠与硫酸铜溶液 15.过氧化钠与氯化亚铁溶液 16.过氧化钠与二氧化硫 17.碳酸钠与盐酸(少量) 18.碳酸钠与盐酸(足量) 19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸 20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 21.小苏打与盐酸 22.碳酸钠溶液与氯化钙 23.小苏打与氢氧化钠 24.小苏打与少量氢氧化钙 25.小苏打与过量氢氧化钙 26.碳酸钠和氢氧化钙 27.氢氧化钠与二氧化碳(少量) 28.氢氧化钠与二氧化钠(过量) 二.例题选讲 例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗?如果能,简述你实验方案 例2.将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴,若都有气体产生但产生的气体的量不同,求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围

例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2,减压小心蒸干溶液得固体。 (1)讨论当a取不同值时,所得固体的组成。 (2)当固体质量为7.78g时,求固体组分和a的值。 1.(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中,正确的是() A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2 D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同 2.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是() A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生 C.水溶液变为蓝色D.水溶液变为红色 3.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡,可观察到的现象为() A.溶液仍为紫色B.溶液最终变蓝色 C.最终溶液褪色,而无其他现象D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 4.(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法,其中不可行的是() A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液,再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C.分别将它们配制成溶液,再加入CaCl2溶液, D.分别加热,再用石灰水检测是否有CO2产生 5.(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是() A.用甲图装置可制得金属锰B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置分离制取蒸馏水D.用丁图装置称量氢氧化钠固体 6.下列有关焰色反应的说法正确的是()

高三化学弱科辅导资料--钠及其化合物

黄图盛中学高三化学弱科辅导资料—----钠及其化合物 班级姓名 一、钠: 1.钠的存在、用途和物理性质 2 在组成上两者都属于钠的氧化物,在结构和性质上存在的差异如下表:

三、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠: 1.氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。 工业制法: 2NaCl+2H20电解NaOH+C12↑+H2↑或者 Na2CO3十Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2.碳酸钠与碳酸氢钠 Na 3

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A .所有的金属都是固态的 B .金属具有导电性、导热性和延展性 C .活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 D .金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是 ( ) A .保存在水中 B .密封,保存在广口瓶中 C .用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D .密封,保存在煤油中 3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ( ) A .Na B .NaCl C .NaOH D .Na 2O 4.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是 ( ) A .NaOH B .Na 2O C .Na 2O 2 D .NaHCO 3 5.铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( ) A .铝的活泼性差 B .铝的还原性差 C .铝与氧气不反应 D .铝表面有氧化膜 6.下列叙述正确的是( ) A.自然界存在NaOH 矿物 B.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2不会出现沉淀 C.钠能从CuSO 4溶液中置换出Cu D.钠着火可用沙土灭火 7.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是 ( ) A .Na 和O 2 B .NaOH 和CO 2 C .Na 2O 2和CO 2 D .木炭(C )和O 2 8.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液 ( ) A .浓盐酸 B .浓硝酸 C .浓硫酸 D .浓氢氧化钠溶液 9.Na 2O 2与水反应能够产生O 2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。下面对 该反应的说法中正确的是 ( ) A .这是一个氧化还原反应,Na 2O 2既是氧化剂,又是还原剂 B .这是一个氧化还原反应,Na 2O 2是氧化剂,水是还原剂 C .这是一个氧化还原反应,Na 2O 2是还原剂,水是氧化剂 D .这是一个置换反应,有单质O 2产生 10.在下列直接转化过程中,钠元素发生还原反应的是( ) A.Na ?→? Na 2O 2 B.Na ?→?NaOH C.NaCl ?→?Na D.NaOH ?→? Na 2SO 4 11.将9.2 g 金属钠投入到100 g 下列不同质量分数的盐酸中,则放出的氢气( ) ①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5% A.①最少 B.④最多 C.③居中 D.一样多 12.下列实验操作或说法,正确的是( ) A.向盛水的烧杯中投入一大块钠,这样现象更明显 B.钠也可以保存在CCl 4中 C.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象 D.钠很软,可用手掰开来观察它的颜色 13.下列氢氧化物中碱性最强的是( ) A.KOH B.NaOH C.LiOH D.CsOH 14.将一小块钠投入FeCl 3溶液中,下列对有关实验结果的预测正确的是( ) A.钠溶解,有铁析出,并有气体产生 B.只有气体产生 C.只有沉淀产生 D.既有沉淀产生,又有气体产生 15.做焰色反应时,使用的铂丝每次都要用试剂洗净,这种试剂指的是( ) A.NaOH 溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.饱和氯化钠溶液 16.锂也是碱金属元素,下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( )

高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案

教学设计 一、教学目标: 1.知识目标: ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标: 培养学生创造性思维与探究能力,以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标: 通过师生研讨,培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路

教学方法:学案导学法。 通过课前学案指导等过程,诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景,学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备:教师制作课件、多媒体教学平台。 六:教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软,可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃,鲁科版第9 页),沸点为882.9℃。钠虽为金属,密度(0.97g/cm3,鲁科版第9 页),却比水小。当然身为金属,钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化: 先变暗;生成的是(写化学式,下同),再变白;生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液,这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中

在默默地进行着:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块;生成的是,最后变成粉末;这种现象在化学上称为风化,写出风化过程对应的化学方程式:。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应,无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O,只要参与反应的Na 的质量相等,则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”,下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下,取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图,倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即 倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内, 火星四溅,烧杯内出现大量白烟

高中化学学业水平考试复习《钠及其化合物教学案》

高二化学学业水平考试复习 《钠及其化合物》教学案 【复习目标】 1、了解钠元素及其原子结构的特点。 2、了解金属钠的性质、应用及保存方法。 3、了解几种钠的重要化合物的性质和用途。 【复习过程】 一、Na元素及其原子结构 1、自然界中,Na元素是以__________(填游离态或化合态)的形态存在,主要存在于________(填物质的化学式)等化合物中,海水中富含该物质,俗称________,日常生活中用作____________。 2、Na元素位于元素周期表的第______周期_______族,原子序数为_______,Na原子的核电荷数为________,质子数为_______,核外电子数为_______,其原子结构示意图为___________,在化学反应中极易______(填得到或失去)最外层的_____个电子,生成_______(填微粒符号),表现出很强的__________(填氧化性或还原性),所以Na原子的化学性质很________(填稳定或活泼) 二、金属Na的性质和应用 1、物理性质 2、化学性质 (1)把金属钠用小刀切开,发现银白色金属光泽的断面逐渐变______(填现象),这是因为在常温下,钠被空气中的_______(填物质名称)氧化生成_________(填物质名称),反应的化学方程式为__________________________。如果在加热或点燃的条件下,钠能在氧气中剧烈燃烧,产生_____色火焰,生成____________(填物质名称),反应的化学方程式为__________________________。此外,钠还能与氯气等其它非金属单质反应。

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