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高二学业水平合格性考试化学试卷含答案

高中学业水平考试合格性考试测试卷

化学

(时间:60分钟满分:100分)

一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列物质属于混合物的是( )

A.氨水

B.冰醋酸

C.液氯

D.碳酸钠

2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )

A.质量数

B.电子数

C.原子序数

D.质子数

3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )

A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4

4.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )

A.用稀硝酸与Cu反应制取NO

B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH3

5.下列说法中正确的是( )

A.同种分子构成的物质一定是纯净物

B.纯净物一定只含有一种元素

C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成

D.含有氧元素的化合物一定是氧化物

6.下列离子方程式书写正确的是( )

A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O

B.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO2C+H2O

C.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu

7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.生成的N2是氧化产物

D.该反应属于复分解反应

8.下列物质中,含有离子键的是( )

A.H2

B.HCl

C.CO2

D.NaCl

9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是( )

A.O2与O3

B.CH3CH2OH与CH3COOH

C.甲烷与乙烷

D.CH3CH2CH2CH3与

10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )

A.Na2SO4

B.KCl

C.HCl

D.O2

11.物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液的含义是( )

A.1 L溶液中含有1 mol NaOH

B.溶液中含有1 mol NaOH

C.1 L水中含有1 mol NaOH

D.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )

A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒

B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应

C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”

D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质

13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物

C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸

D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )

A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将化学能转化为电能

D.氢离子在铜片表面被氧化

15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )

A.取代反应

B.加成反应

C.酯化反应

D.消去反应

二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)

16.坏血病患者应该多吃的食物是( )

A.水果和蔬菜

B.鱼肉和猪肉

C.鸡蛋和鸭蛋

D.糙米和肝脏

17.我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中增味剂、防腐剂、着色剂应注明。如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是( )

①柠檬酸②山梨酸钾③甜蜜素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄

A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.⑤⑥

D.③④

18.树立健康生活理念,正确认识和使用药物。下列说法错误的是( )

A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物

B.非处方药OTC安全系数大,可以长期大量服用

C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂

D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药

19.下列说法正确的是( )

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.黄铜的熔点高于金属铜,故应用广泛

D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

20.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( )

A.对废气、废水、废渣进行严格处理

B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质

C.不使用任何化学物质

D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂

选做题B组(化学与技术)

21.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中正确的是( )

A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率

C.硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸

D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近

22.下列关于氯碱工业的说法中,正确的是( )

A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品,且不会对环境造成

污染

B.总的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑

C.当阳极附近有0.8 mol NaOH生成时,导线中就有0.8 mol电子通过

D.电解饱和食盐水可生产盐酸,也可以生产“84”消毒液

23.精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质。它具有相当大的比表面积,将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是( )

A.“电子鼻”大大突破了人的嗅觉

B.“电子鼻”吸附气体的能力极强

C.“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警

D.“电子鼻”易溶于水

24.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是( )

A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂

B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀

C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品

D.减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM2.5(直径2.5 μm以下细颗粒物)的含量

25.水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了防止水污染,下面

①～⑤的措施中可以采用的是( )

①禁止使用农药和化肥②不任意排放工业废水③抑制水中植物的生长④生活污水经过净化处理再排放⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量

A.②③④

B.②④⑤

C.①④⑤

D.①②④

三、非选择题:本大题共3小题,共40分。

26.(16分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。请回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是,其作用是。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。B中应放置的液体是(填字母)。

a.水

b.酸性KMnO4溶液

c.浓溴水

d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是

。

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是

(填字母)。

a.铁粉

b.BaCl2溶液

c.银粉

d.Na2CO3溶液

27.(14分)某温度下,在一个1 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白:

(1)从开始至2 min,X的平均反应速率为。

(2)该反应的化学方程式为。

(3)1 min时,正、逆反应速率的大小关系为v(正) (填“>”“<”或“=”,下同)v(逆),2 min时,v(正) v(逆)。

(4)若X、Y、Z均为气体,在2 min时,向容器中通入氩气,增大体系压强,X的化学反应速率将(填“变大”“不变”或“变小”,下同),若加入合适的催化剂,Y的化学反应速率将。

(5)若X、Y、Z均为气体,下列能说明反应已达平衡的是。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应已经停止

d.反应速率v(X)∶v(Y)=2∶1

e.单位时间内消耗X的物质的量∶单位时间内消耗Z的物质的量=3∶2

28.(10分)通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,已知D有香味,试根据如图回答有关问题:

(1)有机物B的名称为;A、C的官能团名称分别是和;聚乙烯的结构简式为。

(2)写出图示中①、②、③反应的化学方程式,并指明反应类型:

①;反应类型: 。

②;反应类型: 。

③;反应类型: 。

参考答案

一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列物质属于混合物的是( A )

A.氨水

B.冰醋酸

C.液氯

D.碳酸钠

解析:由两种或多种物质混合而成的物质属于混合物。A中氨水是氨气溶于水形成的,是混合物;B中冰醋酸是纯净物;C中液氯是氯气液化后得到的,是纯净物;D中碳酸钠是纯净物。

2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( A )

A.质量数

B.电子数

C.原子序数

D.质子数

解析:质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数,质子数+中子数=质量数,答案选A。

3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( C )

A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4

解析:某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的最高价是+5价,所以最低价是-3价,则气态氢化物化学式为XH3,答案

选C。

4.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( C )

A.用稀硝酸与Cu反应制取NO

B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH3

解析:用稀硝酸与Cu反应制取NO,2NO+O22NO2,不能用排空气法收集,A不符合题意;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热才能反应,Cl2比空气密度大,能用向上排空气法收集,B不符合题意;用H2O2溶液和MnO2反应制取O2不需要加热,O2比空气密度大,用向上排空气法收集,C符合题意;用浓氨水和CaO固体反应制取NH3不需要加热,NH3比空气密度小,不能用向上排空气法收集,D不符合题意。

5.下列说法中正确的是( A )

A.同种分子构成的物质一定是纯净物

B.纯净物一定只含有一种元素

C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成

D.含有氧元素的化合物一定是氧化物

解析:同种分子构成的物质一定是纯净物,A项正确;纯净物分为单质和化合物,单质中只有一种元素,化合物中有两种或两种以上的元素,B项错误;混合物中可能只有一种元素,如O2和O3的混合物中只有O元素,C项错误;氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物,氧化物中除了氧元素外只有一种元素,如NaOH、Na2CO3等物质中含氧元素,但不是氧化物,D项错误。

6.下列离子方程式书写正确的是( B )

A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O

B.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO2C+H2O

C.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu

解析:碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,A错误;向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为2OH-+CO2C+

H2O,B正确;澄清石灰水与稀盐酸反应,氢氧化钙需要拆开,正确的离子方程式为OH-+H+H2O,C错误;铁钉放入硫酸铜溶液中,反应生成硫酸亚铁和铜,正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,D错误。

7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( D )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.生成的N2是氧化产物

D.该反应属于复分解反应

解析:若管道漏气遇氨产生白烟是生成了NH4Cl固体,故A正确;Cl元素化合价降低,被还原,利用了Cl2的强氧化性,故B正确;氮元素化合价升高,被氧化,得到产物N2是氧化产物,故C正确;反应过程中有化合价变化,为氧化还原反应,故D错误。

8.下列物质中,含有离子键的是( D )

A.H2

B.HCl

C.CO2

D.NaCl

9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是( D )

A.O2与O3

B.CH3CH2OH与CH3COOH

C.甲烷与乙烷

D.CH3CH2CH2CH3与

解析:同分异构体的特点是分子式相同而结构不同。O2与O3是同素异形体,A错误;CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同,B错误;CH4和CH3CH3结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,分子式不同,为同系物。

10.既有离子键,又有共价键的化合物是( A )

A.Na2SO4

B.KCl

C.HCl

D.O2

解析:A.Na2SO4是既有离子键,又有共价键的化合物;B.KCl只含离子键;C.HCl是只含共价键的化合物;D.O2是含共价键的单质。

11.物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液的含义是( A )

A.1 L溶液中含有1 mol NaOH

B.溶液中含有1 mol NaOH

C.1 L水中含有1 mol NaOH

D.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

解析:根据物质的量浓度的概念可知,1 mol·L-1的NaOH溶液的含义是指1 L溶液

中含有1 mol NaOH,故A正确。

12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( C )

A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒

B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应

C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”

D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质

解析:A项中氢氧化铝胶体可用来对自来水净化但不能消毒;B项中“血液透析”利用了血液胶体的渗析;C项中BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”;D项为了消除碘缺乏病,是在食用盐中加入碘酸盐。

13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( B )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物

C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸

D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

解析:胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1～100 nm 之间,故A错误;NaHSO4在水溶液中也电离出H+,但NaHSO4属于盐,故C错误;CaCO3CaO+CO2↑不属于氧化还原反应,故D错误。

14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( D )

A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将化学能转化为电能

D.氢离子在铜片表面被氧化

解析:该装置是铜锌原电池,是将化学能转化为电能的装置,较活泼的金属锌作负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+;外电路电子由锌片通过导线流向铜片,正极氢离子在铜片表面得电子,发生还原反应,被还原,故D不正确。

15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( A )

A.取代反应

B.加成反应

C.酯化反应

D.消去反应

解析:乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢,A项正确。二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)

16.坏血病患者应该多吃的食物是( A )

A.水果和蔬菜

B.鱼肉和猪肉

C.鸡蛋和鸭蛋

D.糙米和肝脏

解析:坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的,在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C,因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪,蛋类中也含丰富的蛋白质,糙米和肝脏能提供丰富的维生素A。17.我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中增味剂、防腐剂、着色剂应注明。如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是( C )

浓缩菠萝汁

①柠檬酸②山梨酸钾③甜蜜素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄

A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.⑤⑥

D.③④

解析:⑤柠檬黄、⑥日落黄是着色剂,答案选C。

18.树立健康生活理念,正确认识和使用药物。下列说法错误的是( B )

A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物

B.非处方药OTC安全系数大,可以长期大量服用

C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂

D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药

解析:阿司匹林又称为乙酰水杨酸,是一种解热镇痛药物,A正确;任何药物都有毒副作用,因此非处方药物也不可以长期大量服用,B错误;氢氧化铝能与盐酸反应,是常见的抗酸药的成分,C正确;碱性的茶水可降低药物的活性,减弱了药物的治疗效果,D正确。

19.下列说法正确的是( D )

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.黄铜的熔点高于金属铜,故应用广泛

D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

解析:A.流通硬币都是合金,不是单质;B.不锈钢中含有碳元素;C.黄铜是铜的合

金,合金的熔点低于其成分金属的熔点;D.合金的硬度和机械强度大于其成分金属,所以选D。

20.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( B )

A.对废气、废水、废渣进行严格处理

B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质

C.不使用任何化学物质

D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂

解析:“绿色化学”核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

选做题B组(化学与技术)

21.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中正确的是( D )

A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率

C.硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸

D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近

解析:生产中应考虑压强对设备的要求等,A项错误;及时分离氨气可提高反应物的转化率,B错误;硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3,C项错误。

22.下列关于氯碱工业的说法中,正确的是( D )

A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品,且不会对环境造成

污染

B.总的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑

C.当阳极附近有0.8 mol NaOH生成时,导线中就有0.8 mol电子通过

D.电解饱和食盐水可生产盐酸,也可以生产“84”消毒液

解析:离子交换膜法在阳极室得到Cl2,在阴极室得到H2和NaOH溶液,并不能控制不产生污染,A、C均不正确。B中的离子方程式漏掉了反应条件“通电”。

A.“电子鼻”大大突破了人的嗅觉

B.“电子鼻”吸附气体的能力极强

C.“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警

D.“电子鼻”易溶于水

解析:“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质,所以它大大突破了人的嗅觉极限;它的原理是其表面积极大,容易吸附气体,这样才能检测气体;由于它能够吸附气体,所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体。从“电子鼻”所用的原料来看,烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料,所以应难溶于水。

24.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是( C )

A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂

B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀

C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品

D.减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM2.5(直径2.5 μm以下细颗粒物)的含量

解析:明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,A正确;锌比铁活泼,海轮外壳上镶入锌块,为牺牲阳极的阴极保护法,可减缓船体的腐蚀,B正确;聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒,不能用于包装食品,C不正确;减少化石燃料使用,可减少固体颗粒物的排放,D

正确。

25.水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了防止水污染,下面

①～⑤的措施中可以采用的是( B )

①禁止使用农药和化肥②不任意排放工业废水③抑制水中植物的生长④生活污水经过净化处理再排放⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A.②③④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.①②④

解析:水是人类宝贵的自然资源,利用时要注意保护。目前污染水的因素主要有三方面:工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法应科学、切实可行,①③做法太绝对,不切实际,不可取。

三、非选择题:本大题共3小题,共40分。

26.(16分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。请回答:

高二学业水平考试操作题汇总

一、操作题（２小题，每小题１５分，共３０分）１．Word题：打开“考生文件夹\73”文件夹中的文件“清明节.doc”进行以下操作并保存。（1）将正文设置为仿宋_GB2312、小四号字、青色，并将所有段落首行缩进2字符、1.5倍行距。（2）将艺术字“清明节”修改字体为隶书、大小为40。（3）将文档中自选图形的填充颜色改为黄色，线条颜色改为浅黄。（4）在文档的结尾处插入图片“考生文件夹\73\qmj.jpg”，并设置环绕方式为四周型环境。（5）将图片的高度设为7厘米，宽度设为7.6厘米。（6）将整篇文档分为两栏，间距为2.02字符，不用分隔线，栏宽相等。（7）保存文档并关闭应用程序。 2．Excel操作题：打开“考生文件/109”文件夹中的文件“储蓄所存款汇总.xls”进行以下操作并保存。（1）将单元格区域A1：F1合并居中，并设置为楷体—GB2312、加粗、大小16，再将 A2 （2）将单元格区域A2：F2、A3：A7分别填充底纹颜色为浅黄、浅绿。（3）用函数计算5个储蓄所的“平均每季度存款”并填入相应的单元格中，并将结果设为数值型，保留3位小数。（4）以“平均每季度存款”为主要关键字从高到低进行排序。（5）筛选出一季度存款在600万元以上的数据。（6）保存工作簿并关闭应用程序。二、二、操作题（2小题，每小题15分，共30分） 1.Word操作题：打开“考生文件夹\61”文件夹中的文件“房价排行榜.doc”进行以下操作并保存。（1）将正文文字（不包括表格）设置为楷体_GB2312、小四号字，行距设置为2.25倍行距。（2）在正文中插入自选图形中的下弧形箭头，并设置环绕方式为衬于文字下方. （3）在正文第一段的上面插入样式为第3行第5列、内容为“城市房价排行”的艺术字，并将环绕方式设为上下环绕性。（4）在表格第8名和第10名之间插入一行，从左向右分别填入“9、贵阳、12016”（5）将表格第一行的3个单元格合并，再将表格内的所有文字设置为居中。（6）保存文档并关闭应用程序。 2.Excel操作题；打开“考生文件夹|107”文件夹中的文件“汽车销售统计表.xis”进行以下操作并保存。（1）将表格标题修改为“2010.3.24-4.15上海车市汽车销售统计表”，并设置为楷体- GB2312、大小18、水平居中、深蓝，并去掉单元格的灰色底纹。（2）在表Sheetl中，用公式计算出每种汽车的“交易额（万元）”，并填入相应的单元格中，交易额（万元）=销售量（台）*平均售价（万元/台）（3）以：平均售价（万元/台）“为主要关键字按降序对所有数据进行排序。（4）以表Sheetl中的单元格区域A2；B15为数据区域，创建一张簇状柱行图表，系列产

2019年最新高二化学学业水平测试模拟试题

高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分）一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、水蒸汽 D 、氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地壳中化学元素含量前四位排序正确的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

2019-2020年高二学业水平测试训练卷(答案)

2019-2020年高二学业水平测试训练卷（答案）第I 卷（每小题3分）第Ⅱ卷 24.0.1s(1分)；0.30m/s(2分)；0.39m/s(2分)。 25.秒表(2分)；由于摩擦阻力、振针阻力、空气阻力等原因(2分。只要答对其中一点即可)。 26．（6分）解：（1）根据BIL F = 得IL F B = ＝7 105-?T （2分）（2）当导线中电流变化时，导线所在处的磁场不变，故BIL F =＝7 105.1-?N 。（2分）根据左手定则，方向垂直于棒向上（2分） 27．（8分）解：（1）汽车受重力G 和拱桥的支持力F ，二力平衡，故F ＝G ＝5000N （2分）根据牛顿第三定律，汽车对拱桥的压力为5000N （1分）（2）汽车受重力G 和拱桥的支持力F ，根据牛顿第二定律有 G －F ＝r v m 2 故r v m G F 2 -=＝4000N 根据牛顿第三定律，汽车对拱桥的压力为4000N （2分）（3）汽车只受重力G G ＝r v m 2 gr v =＝510m/s （3分）

28．（8分）解：（1）设行李包在空中运动的时间为t ，飞出的水平距离为s ，则 2 2 1gt h = ， 3.0=t s （2分） vt s =， 9.0=s m （2分）（2）设行李包的质量为m ，与传送带相对运动时的加速度为a ,则滑动摩擦力ma mg F ==μ 代入数值，得0.2=a m/s 2 （2分）要使行李包从B 端飞出的水平距离等于（1）中所求水平距离，行李包从B 端水平抛出的初速度应为0.3=v m/s 时通过的距离为s 0，则 2 0202v v as -= 代入数值，得：0.20=s m 故传送带的长度L 应满足的条件为0.2≥L m （2分）

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

2019年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷

△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题）可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水

高二学业水平考试备考方案

2013年高二学业水平考试备考方案高二年级组学业水平考试在即，当前形势全省都已高度重视，各兄弟学校正加紧备考，许多工作已走在我们的前列，值得我们学习。学业水平考试的一次性合格率直接影响到我们学校的声誉，更关系学生的切身利益，根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案》并结合宁乡七中高二实际情况，开展有关备考的各项工作，具体措施如下：一、广泛宣传，提高对学业水平考试的认识。学业水平考试是面向全体普通高中在校学生的达标性考试。为此，我们将召开五个会议。（要求第四、五项本月进行第一次会议）会议时间地点负责人高二年级全体教师第5周周日晚8：00 小会议室成校长、胡志连高二年级学生大会第12周第一次阶段性考试后礼堂成校长、胡志连及各班班主任高二班主任会议不定期多次协商教学楼三楼西办公室胡志连备课（学科）组长会议不定期多次协商小会议室成校长、肖伯文潜能生会议不定期多次协商多媒体教室成校长、胡志连通过这些会议，让所有老师、学生清楚学业水平考试的主要功能、特性、与学生毕业及高考的关系，达到统一思想提高认识的目的。二、成立高二年级学业水平考试领导小组组长：贺海浪副组长：成志坚、余义忠、周立武组员：肖伯文、胡志连、何军强三、工作目标最高目标：农村示范性高中排名前2名。最低目标：力争一次性合格率达90%以上。四、确定各班行政到班及副班主任

184班何军强主任、喻石桥老师；185班成志坚校长、曾芳老师；186班贺海浪校长、梅建平老师；187班余义忠校长、欧立强老师；188班周立武校长、谢芬老师。五、整个备考工作分四个阶段进行：第一阶段：本期开学初组织动员、做好各方面的宣传工作,具体落实各项工作,大力提高工作效率第二阶段（2月底至3月底）制定复习计划，开始进行月考第三阶段（4月1日至5月31日）全面展开学业水平考试第一轮复习第四阶段 6月1日至6月12日模拟考试、组织学生参加水平考试、总结。六、各备课小组通过集体备课，认真研读《湖南省学业水平考试大纲》及《湖南省学业水平考试要点解读》，制定复习计划。 1、复习时间：非高考科目从3月中旬开始；高考科目不得迟于4月初。 2、内容要求：所有班级的复习都以教材为本、以基础为核心、以《湖南省学业水平考试要点解读》为指导，不拓展、不加深；低起点、多训练、严要求。以了解为主，适当理解即可，注重基础的夯实，一定确保一次性合格率，同时也为将来的高考特别是特长生的培养打好基础。 3、实行质量检测落实制度。理科班的政、史、地，文科班的理、化、生，从3月中旬开始，每月进行一次复习质量检测，以督促学生认真学习。 4、加强复习迎考工作，重点突破数学、英语、物理、化学四个学科。

在高二学业水平测试动员会上的讲话

高二学业水平测试动员会上的讲话亲爱的同学们：大家好！大家都知道我们高二目前面临的最大考试就是学业水平测试。教育局给我们的目标是全科合格一次性通过率95%，考试的时间离我们越来越近，而我们离目标还很远很远。目前，我们还有很多的同学对学业水平测试的重要性认识的还不够，还不能清醒意识到学业水平测试对我们的前途影响的重要性。因此，我们才开这个动员大会！我今天主要讲四个方面的问题。1、学业水平测试的重要性；2、目前我们同学中存在的问题；3、年级组的对策和安排；4、给同学们的一些建议和要求。一、学业水平测试事关我们的前途和命运记得我上学的时候，老师给我们讲“要一颗红心，两种准备”，让我们做好考不上大学的准备。今天，我会不会给同学们重复这句话呢？不会，我要郑重的告诉大家，我们只有一颗红心，一种打算，一种准备。为什么呢？时事异也。我们上高中的时候，高考录取率只有10％左右。而我们今天，高考录取率为70-80％。就拿我们六中来说，每年达不到大专分数线的就只有10—20人左右。也就是，今天考不上大学，就是件不光彩的事。或许，有同学讲，考上了大学，不一定找到工作。是的，问题是你考不上大学，就能找到工作吗？找到一份好工作吗？不可能！在找工作时，大专以上是进人才市场，初高中是进劳务市场。这是两个极然不同的市场。大学文凭是什么？是才华的象征，是你发展的敲门砖。请大家想一想，在大学普及的今天，你没有大学文凭意味着什么？我们上高中的目的就是为了能考大学，而考大学的第一关必须顺利通过高二的学业水平测试。二、目前我们同学中存在的问题离学业水平测试考试时间越来越近了，我们的老师感到了紧张，感到了大战前夕窒息的气氛，然而我们同学们呢？依然是悠哉游哉，一点紧张感都没有，“甚似闲庭信步”。这不是一种自信，而是一种盲目。在我们高二年级中间存在着这样几个问题： 1、思想上对学业水平测试认识不到位。主要表现在这样几个方面：（1）时间还早，还有一个月，等一等再说。（2）信心不足，时间不多了，像我这样的水平，我还来得及吗？这两种情况正好相反。（3）认为我肯定能过。再差也不至于轮到我？盲目自信。到时候，我有法宝。高三的同学已经告诉过我了，一个字“抄”发信息。这是个法宝吗？这个灵吗？过去的考试已经说明了这一点。（4）过不过无所谓。 2、正是由于认识上不到位，我们才出现了一些不正常的现象。一些同学早上到校不读书，或发呆或吃东西，或在教室前后走动或相互追逐。上课时，不专心，或目光呆滞或东张西望，或吃零食或偷看小说，或心有旁骛或窃窃私语。课后，不认真完成作业学

高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲化学（二审稿）一、考试目标普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。二、命题依据普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。四、考试内容与要求普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水

高中物理学业水平测试知识点(全)

物理知识点公式汇总必修1知识点 1.质点（A ）在某些情况下，可以不考虑物体的大小和形状。这时，我们突出“物体具有质量”这一要素，把它简化为一个有质量的点，称为质点。（注意：不能以物体的绝对大小作为判断质点的依据） 2.参考系（A ）要描述一个物体的运动，首先要选定某个其他物体做参考，观察物体相对于这个“其他物体”的位置是否随时间变化，以及怎样变化。这种用来做参考的物体称为参考系。描述研究对象相对参考系的运动情况时，可假设参考系是“不动”的 3.路程和位移（A ）路程是物体运动轨迹的长度，是标量。位移表示物体（质点）的位置变化。从初位置到末位置作一条有向线段，用这条有向线段表示位移，是矢量 4.速度平均速度和瞬时速度（A ）如果在时间t ?内物体的位移是x ?，它的速度就可以表示为 t x v ??= （1）由（1）式求得的速度，表示的只是物体在时间间隔t ?内的平均快慢程度，称为平均速度。如果t ?非常非常小，就可以认为 t x ??表示的是物体在时刻t 的速度，这个速度叫做瞬时速度。速度是表征运动物体位置变化快慢的物理量，是位移对时间的变化率，是矢量。 5.匀速直线运动（A ）任意相等时间内位移相等的直线运动叫匀速直线运动。 6.加速度（A ）加速度是速度的变化量与发生这一变化所用时间的比值，t v a ??= a 的方向与△v 的方向一致，是矢量。加速度是表征物体速度变化快慢的物理量，与速度v 、速度的变化x ?v 均无必然关系。（怎样理解？） 7.用电火花计时器（或电磁打点计时器）研究匀变速直线运动（A ）用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度对于匀变速直线运动中间时刻的瞬时速度等于平均速度:纸带上连续3个点间的距离除以其时间间隔等于打中间点的瞬时速度。可以用公式2 aT x =?求加速度(为了减小误差可采用逐差法求)。注意：对aT x =?要正确理解：连续．．、相等．．的时间间隔位移差．．． 8.匀变速直线运动的规律（B ）

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

高二数学学业水平考试模拟试题

高二数学学业水平考试模拟试题一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的． 1. 已知集合{}1,2A =, {}1,0,1B =-, 则A B 等于 A . {}1 B. {}1,0,2- C. {}1,0,1,2- D. ? 2. cos120? 的值是 A . 2- B. 12- C. 1 2 D. 2 3. 不等式2 230x x --<的解集是 A . ()3,1- B. ()1,3- C. ()(),13,-∞-+∞ D. ()(),31,-∞-+∞ 4. 已知直线12:220,:410l x y l ax y +-=++=, 若12//l l , 则a 的值为 A . 8 B. 2 C. 1 2 - D. 2- 5. 函数sin 2y x =是 A . 最小正周期为2π的偶函数 B. 最小正周期为2π的奇函数 C. 最小正周期为π的偶函数 D. 最小正周期为π的奇函数 6. 在等比数列{}n a 中, 若362459,27a a a a a ==, 则2a 的值为 A . 2 B. 3 C. 4 D. 9 7. 如果实数x 、y 满足条件1,210,10.y x y x y ≤?? --≤??+-≥? 则2x y +的最大值为 A . 1 B. 5 3 C. 2 D. 3 8. 已知某几何体的三视图如图1所示, 其中俯视图是腰长为2的等腰梯形, 则该几何体的体积为 A . B. C. D. 9. 已知向量=a ()1,n , =b (),1n , 其中1n ≠±, 则下列结论中正确的是正视图侧视图俯视图图1

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】化学试卷本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ，【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿【解析：】了解科学家的主要成就【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是

高中学业水平考试知识点复习

第一章走进技术世界第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。依靠技术解放或延长了身体器官的功能。技术促进了人的精神和智力的发展。第二节技术的性质 1、技术的性质有： ① 目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。（例：助听器的发明） ② 创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。（例: 显示器的革新与电视机的创新） ③ 综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④ 两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。例：电池（可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染）网络技术（方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪） B 超技术（可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别）克隆技术（克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德）核技术（可以用于发电，但也会用于战争）空间技术（可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾）转基因技术（可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用） ⑤ 专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。（例：复印机的专利壁垒） 2、技术与科学的区别与联系：科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现（科学回答“为什么”）。科学通过实验验证假设，形成结论。技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明（技术是解决“怎么办”）。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请T 受理T 初审T 公布T 实质审查T 授权。第三节技术的未来第二章技术世界中的设计第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。第二节设计中的人机关系 1、人机关系：使用物品时物品与人产生的相互关系称为人机关系。 2、人机关系要实现的目标：高效、健康、舒适、安全。 3、实现合理人机关系考虑的因素：普通人群与特殊人群、静态的人与动态的人、人的生理需求与人的心理需求、信息的交互。第三节技术试验及其方法 1、技术活动中为了某种目的所进行的尝试、检验等探索性实践活动称为技术试验。按目的的不同进行分类，可分为：保护人解放人发展人

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 (1) https://www.doczj.com/doc/9f5558324.html,work Information Technology Company.2020YEAR

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划一、情况分析这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。

通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。四、复习进度安排

学业水平考试化学试题

学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77

高二学业水平考试物理公式总结精

G 2G 1θθF 1 F 2F θF 1 F 2 F θ 物理学业水平考试公式第一章运动的描述主要物理量及单位: 初速度(V o ):米/秒(m/s)；末速度(V):米/秒（m/s ）；加速度(a):米/秒2（m/s 2 ）时间(t): 秒（s ）；位移(x):米（m ） 1.速度的定义式：（用来计算平均速度 ) 2.加速度的定义式： 3.力学三个基本单位：长度【米（m ）】质量【千克（kg ）】时间【秒（s ）】----都是标量第二章匀变速直线运动的研究（1）匀变速直线运动三个基本公式速度公式：（用来计算末时刻的瞬时速度）位移公式：速度位移公式：（不涉及时间时用此公式）注意：取初速度v 0为正方向，加速时，a 代入为正值；减速时，a 代入为负值第三章相互作用公式 (1）常见的力 1.重力G ＝mg 2.弹簧弹力大小:胡克定律F ＝kx ｛k ：劲度系数【牛/米(N/m)】，x ：形变量(m)｝形变量 3.静摩擦力0≤f 静≤f m 4.滑动摩擦力F f ＝μF N ｛μ：摩擦因数，F N ：正压力｝（2）力的合成 1.同一直线上力的合成同向:F ＝F 1+F 2，反向：F ＝F 1-F 2 =F 大-F 小 (F 1>F 2) 2.互成角度力的合成： F 1⊥F 2时: 合力大小222 1F F F +=,方向tan θ=F 2/F 1 3.合力大小范围：|F 1-F 2|≤F ≤|F 1+F 2| （3）力的分解：重力的分解：力的正交分解： G 1=GSinθ ， G 2=Gcosθ F 1=Fcosθ ， F 2=Fsinθ 20 21at t v x +=at v v 0+=ax v v 22 02=-

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