第5章酸碱平衡和酸碱滴定法
1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；
c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；
解：
a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱
碱（NH
3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH
3
和H
2
O
质子条件式为：[ H+ ] + [NH
4
+] = [Cl-] + [OH-]
或[ H+ ] + [NH
4+] = c
2
+ [OH-]
c. 直接取参考水平：H
3PO
4
, HCOOH , H
2
O
质子条件式：[H+] = [H
2PO
4
-] + 2[HPO
4
2-] + 3[PO
4
3-] + [HCOO-]+[OH-]
3．计算下列各溶液的pH。
a．0.050 mol·L-l NaAc；
c．0.10 mol·L-l NH
4
CN；
e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；
g．0.010 mol·L-l H
2O
2
液；
i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH
2
COONa)混合溶液。解：
a.对于醋酸而言，K
b =K
w
/ K
a
= 5.6 ? 10-10
应为cK
b
= 5.6 ? 10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11> 10K w
c/K
b
> 100
故使用最简式；
[OH- = 5.29? 10-6
pH = 14 – pOH = 8.72
c. NH
4+ K
a
’
=
5.6 ? 10-10
HCN K
a =
6.2. ? 10-10
cK
a ’ > 10K
w
c > 10 K
a
由近似公式可以得到：
[H+? 10-10
pH = 10 – 0.77 = 9.23
e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K
a1
= 4.5? 10-3 , K a2= 2.5 ? 10-10
c/K
a2> 100 且c > 10 K
a1
所以[H+? 10-6
pH = 6-0.03 = 5.97
g. 对于双氧水而言，K
a
= 1.8 ? 10-12
cK
a < 10K
w
c/K
a
> 100
所以可以计算氢离子浓度
[H +
= 1.67 ? 10-7
pH = 7 – 0.22 = 6.78
i. 由于ClCH 2COONa + HCl = ClCH 2COOH + NaCl
所以原溶液可以看成0.050mol/L 的ClCH 2COOH 和0.010mo/LHCl 的混合溶液设有x mol/L 的ClCH 2COOH 发生离解，则 ClCH 2COOH ClCH 2COO - + H +
0.05-x x 0.01+x
所以有(0.01)0.05x x
x +- = K a = 1.4 ? 10-3
解得x = 4.4 ? 10-3
mol/L
那么[H +] = 0.0144mol/L pH = -log [H +] = 1.84
5．某混合溶液含有0.10 mol·L -l HCl 、2.0×10-4 mol·L -l NaHSO 4和2.0×10-6
mol·L -l HAc 。
a ．计算此混合溶液的pH 。
b ．加入等体积0.10 mol·L -l NaOH 溶液后，溶液的pH 。
解：a. HSO 4- K a2=1.0×10-2 HAc K a =1.8×10-5
均为弱酸，且浓度远低于HCl 的浓度，所以此体系中的HSO 4-和HAc 在
计算pH 值时刻忽略。故pH=1.00。
b.加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液，HCl 被中和，体系变为HSO 4-和HAc
的混酸体系，
H +??=?? 忽略K W 及K HA [HA]，
[H + ]2
=
4
HSO K -
（C HSO4--[H + ]）
解得[H + ]=9.90×10-5 故pH=4.00
7．已知Cr 3+的一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010 mol·L -l Cr(ClO 4)3 的pH 为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?
解：1） 3.82 5.8
a
K 10101010W c K ---?=?= 1.8a 10100
K c
=
<
3
1.18210H +
-??==??? mol/L
故pH=2.93
2）
2 3.8
a 3.8 2.93()
a K 100.121010K Cr OH H δ+
---+
=
==+??+??
9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L-l。于100mL 该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。
问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的
6
a
5.010
K-
=?)
解：
200
0.05
40100
NaOH
C==
?（mol/L）
已知p K
a
=5.30，pH=5.60
设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L，故
0.05
5.60 5.30lg
0.25
x
x
+
=+
-得x=0.35
则原缓冲溶液pH=
0.35
5.30lg 5.44
0.25
+=
11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L-l的缓冲溶液(pH =2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1 mol·L-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大?
解：设酸以HA表示，p K
a1=2.35 p K
a2
=9.60
1)需HA质量m=0.10×100×75.0×3
10-＝0.75（g）
2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化
氨基乙酸浓度为xmol/L，则
1
lg HA
a
HA
c H pH pK
c H
-
+
+
??
+??=+
??
-??
即
0.1
2.00 2.35lg
x H
x H
+
+
??
-+??
=-
??
-??
，解得x=0.079
生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079×100=7.9ml 13．计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。 a．饱和酒石酸氢钾(0.034 0 mol·L-l)；
c．0.010 0 mol·L-l硼砂。
解：a. p K
a1=3.04，p K
a2
＝4.37
I= 1
(10.03410.034)0.034
2
?+?=
（mol/L），
查表得，
900
H
a
+
=
，
400
HB
a
-
=
，2
500
B
a
-
=
故lg0.51210.06
H
γ
+
=?=-
，得
0.871
H
γ+=
同理可得
0.84
HB
γ-=
，2
0.51
B
γ-=
又a2K 20W c K ?> a120
K c
>
最简式
H +??==??
4
2.7610H H a H γ+++
-??==
=???
pH=3.56
c. c=0.0100 mol/L ，p K a1=4，p K a2=9
1
(0.020010.02001)0.022I =
?+?=
24723323522B O H O H BO H BO --+→+
查表
2
3
400
H BO a -=
2
3
lg 0.5121H BO γ-=? 故230.869H BO γ-=
3323H BO H H BO +-
+ K=5.8×10-10
23
2
3
1010105.810 5.810 6.67100.020.869
H H BO H BO a c γ+
-----??===???
故pH=9.18
16. 解： 已知1
0.1mol L -?一元弱酸HB 的 3.0pH =，问其等浓度的共轭碱NaB 的
pH 为多少？（已知：10a w K c K >，且/100a c K >）
解：据题意：
[]H +=
3
2
5
(10)/
10
a K c --==
9
10w
b a
K K K -=
= 10a w K c K > /100a c K >
510OH --==
14.0 5.09.0pH =-=
19. 用10.1mol L -?NaOH 滴定
10.1mol L -?HAc 至8.00pH =。计算终点误差。
解：SP 时 1
0.05NaOH c mol L -=?
105.610w
b a
K K K -=
=?
20b w K c K > 500
b
c
K >
6
[] 5.2910OH --=? 1460.728.72
sp pH =-+=
8.008.720.72
ep sp pH pH pH ?=-=-=-
0.720.72
%100
TE -=
25
1000.05
0.05=
?=-
22. 用10.100mol L -?NaOH 滴定1
0.100mol L -?羟胺盐酸盐（3NH OH Cl +
-
?）和
10.100mol L -?4NH Cl 的混合溶液。问.a 化学计量点时溶液的pH 为多少？.b 在化
学计量点有百分之几的4NH Cl 参加了反应？ 解：(1) 已知3
NH OH Cl +-
?
61.110w
a K K K -=
=?
SP 时，产物为2NH OH 和4NH +
[]H +=
.0500/0.050
8
2.5
10(/
)
m o l L -=? 7.61
pH = (2) SP 时，
8
[] 2.510/H mol L +-=?
34
10
338105.610[]0.0500 1.110(/)2.510 5.610NH NH NH c mol L δ+
----?=?=?=??+?
∴参加反应的4NH Cl 百分数为：
31.110
100%
2.2%
0.0500-??=
25.称取钢样1.000g ，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用
20.00mL 10.1000mol L -?NaOH 溶解沉淀，过量的NaOH 用3HNO 返滴定至酚酞刚
好褪色，耗去1
0.2000mol L -?3HNO 7.50mL 。计算钢中P 和25P O 的质量分数。
解：P 424()NH HPO 712MoO 24NaOH 25
12P O
过量
330.27.510 1.510()NaOH mol --=??=? 用于滴定磷钼酸铵的
334
0.12010 1.510 5.010()NaOH mol ---=??-?=? 含Ｐ物质的量为：455.0
10 2.110()
24mol --?=?
52.11031%1000.065
1P -??=?= 525 2.110142
%1000.15
12P O -??=?=?
28. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g ，消耗甲醇钠溶液25.50mL ，求甲醇钠的浓度。
解：3CH ONa 65C H COOH ，令其浓度为c
30.4680
0.1500(/)
25.5010122c mol L -=
=??
第三章水、电解质代谢紊乱 【复习题】 一、选择题 A型题 1．高热患者易发生 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是 ( ) A.酸中毒 B.氮质血症 C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克 ( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是 ( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是 ( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是 ( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是 ( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是 ( ) A.晶体成分 B.细胞数目 C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是 ( )
A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放 ( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予 ( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C.等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．低钠血症 14．盛暑行军时大量出汗可发生 ( ) A.等渗性脱水 B.低容量性低钠血症 C.低容量性高钠血症 D.高容量性低钠血症 E．水肿 15．低容量性高钠血症患者的处理原则是补充 ( ) A.5％葡萄糖液液 B. 0.9％NaCl C.先3%NaCl液,后5%葡萄糖液 D. 先5%葡萄糖液,后0.9%NaCl液 E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCl液. 16．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是 ( ) A.白蛋白 B.球蛋白 C.纤维蛋白原 D.凝血酶原 E.珠蛋白 17．影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在 ( ) A.毛细血管流体静压 B. 血浆晶体渗透压 C.血浆胶体渗透压 D. 微血管壁通透性 E.淋巴回流 18．微血管壁受损引起水肿的主要机制是 ( ) A. 毛细血管流体静压升高 B. 淋巴回流障碍 C. 静脉端的流体静压下降 D. 组织间液的胶体渗透压增高 E. 血液浓缩 19．低蛋白血症引起水肿的机制是 ( ) A. 毛细血管内压升高 B. 血浆胶体渗透压下降 C. 组织间液的胶体渗透压升高 D. 组织间液的流体静压下降 E. 毛细血管壁通透性升高 20．充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为 ( ) A.肾小球滤过率升高 B. 肾血浆流量增加 C.出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显 D. 肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。
第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。 教学难点：平衡常数的计算，[H +]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq 计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。 2.1 概述 2.1.1酸碱平衡研究的内容 1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH 值 2. 由pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数 3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数 4. 缓冲溶液的理论及应用 5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差 2.1.2酸碱平衡的研究手段 1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法 2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数和形的结合历来是数理科学领会复杂概念 和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图形，有利于数和形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。 2.1.3 离子的活度与平衡浓度 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。 i i a c γ= i γ—离子i 的活度系数 c —平衡浓度 浓度极稀的强电解质溶液： i γ中性分子的活度系数 i γ=1 离子的活度系数与离子强度： 强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i γ来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。 离子强度：21 2i i i I c Z = ∑ 其中，,i i c Z 分别为溶液中第I 种离子的浓度和电荷数。 活度系数与离子强度的关系：
酸碱平衡练习题 一.是非题 1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ 必随之改变。 2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。 5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。 8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。 9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 ，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。 ，可以组成缓冲溶液。 二.选择题 1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。 A ．H 2O B ．HCO -3 C ．S 2- D ．[Fe(H 2O)6]3+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1 B.c(HS -) Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页 内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理 第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH 酸碱平衡紊乱习题库 1. 酸的概念是: A.带正电荷的物质 B. 不带电荷的物质 C. 带负电荷的物质 D. 能接受H+的物质E、能提供H+的物质 2. 下列酸中属挥发酸的是: A. 乳酸 B. 碳酸C磷酸. D. 乙酰乙酸 E. 丙酮酸 3. 下列指标中哪一项是反映酸碱平衡呼吸因素的最佳指标: A. pH B. BB C. PaCO2 D. AB E. SB 4. 下列哪一种指标能直接反映血浆碱储备过多或不足: A. CO2-CP B. AB C. SB D. BE E. BB 5. 从动脉抽取血样后，若不与大气隔绝，下列哪项指标测定结果将受影响: A. CO2-CP B. BB C. SB D. AB E. BE 6. AB＞SB表明可能有: A. 代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒 D. 高AG代谢性酸中毒 E. 混合性碱中毒 7. 血液中的pH值主要取决于血浆中: A .B B B. PaCO2 C. HCO3-浓度 D. H2CO3浓度 E. 以上均不是 8. 血液缓冲系统中最重要的是: A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血红蛋白缓冲系统 D.氧合血红蛋白缓冲系统 E.血浆蛋白缓冲系统 9. 酸碱失衡时机体发生最快的调节方式是: A. 呼吸代偿B血浆缓冲. C. 细胞内缓冲D. 肾脏代偿 E. 骨骼缓冲 10. 代偿性酸中毒或碱中毒时血液HCO3—／H2CO3的比值是: A. 30／1 B. 25／1 C. 20／1 D. 15／1 E. 10／1 11. AG增高反映体内发生: A. 高氯性代谢性酸中毒 B. 正常氯性代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 E. 呼吸性酸中毒 12. AG正常性代谢性酸中毒常见于: A. 缺氧 B. 饥饿 C. 摄人大量NH4Cl D. 严重的肾功能衰竭 E. 摄入大量水杨酸制剂 13. AG增高性代谢性酸中毒常见于: A. 腹泻 B. 大量输入生理盐水 C. 高钾血症 D. 肾小管性酸中毒 E.糖尿病 14. 在代谢性酸中毒原因中下列哪一项是错误的: A.严重腹泻 B. 持续大量呕吐 C. 贫血 D.休克 E. 急性肾功能衰竭 15. 肾小球肾炎患者，血气分析测定：pH 7.30，PaCO2 4.0kPa（30mmHg），HCO3— 18mmol/L，该病人应诊断为: A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E 以上都不是 16. 某糖尿病患者，血气分析结果如下：pH 7.30，PaCO2 4.4kPa（34mmHg），HCO3- 16mmol／L，血钠140mmol／L，Cl－104mmol／L，K+ 4.5mmol ／L，应诊断为: A. 酸碱平衡正常 B. AG增高性代谢性酸中毒 C. AG正常性代谢性酸中毒 D. AG增高性代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 E. AG正常性代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒 17. 下列哪一项不是呼吸性酸中毒的病因: A. 呼吸中枢病变 B. 呼吸肌麻痹 C. 肺泡弥散障碍 D.气道阻塞 E. 通风不良 18. 血气分析测定结果PaCO2升高,同时有[HCO-3]降低,可诊断为: 第六章 酸碱平衡习题解答（p138-142） 1． 选择正确答案 （1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C 2.在下列空线上填入适当的内容 （1）已知θa(HCN) K =6.2×10-10，则0.10mol .dm -3NaCN 溶液中[OH -]=__1.3×10-3____ mol .dm -3， [CN -]=__0.10__mol .dm -3，[H +]=_7.9×10-12__mol .dm -3，pOH=__2.89___。 （2）根据酸碱质子理论，H 2PO 4-是_两性物_；其共轭酸是__H 3PO 4_；在水中能够存在的最 强碱是__OH -__，最强酸是__H 3O +___。 （3）浓度为0.010mol .dm -3的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00__，此碱溶液与水等体积混合后，pH=__8.85___。 （4）在液氨中，醋酸是____强__酸，在液态HF 中，醋酸是___碱___，它的共轭__酸___是 _CH 3COOH 2+。 （5pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl ，则 甲基橙的理论变色点将_不变_。 （6）NaOH 标准溶液吸收空气中的CO 2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结 果_____无影响____。 （7）某混合碱液，可能是NaOH,Na 2CO 3,NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓 度为c 的HCl 溶液滴定。第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3,且V 2>2V 1。则此混合碱组成为___Na 2CO 3和NaHCO 3__。 3.解：（1） ]OH []HAc []H [- +=+ (2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442- ---++++= (3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+ (4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323-- ++=+++ (5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。 以- 42PO H 为零水准 2342443c ]OH []PO [2]HPO []PO H []H [-++=+- --+ 以- 24HPO 为零水准 ]OH []PO [c ]PO H [2]PO H []H [3414342---++=-++ 4.解：溶液中主要存在形式是- 24HPO ,其浓度是0.10mol·dm -3 5.解： 20]H [][H ][CO ][HCO 2211 CO HCO 23323 3====++- -- -θθθθ δδa a a a K K K K 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱培训试题 科室姓名得分 一、选择题（共100分） 1．急性喉头水肿引起窒息，发生急性呼吸性酸中毒时，机体有效代偿方式为 A．血浆H+与组织细胞内K+发生交换；B．血浆中Cl-与红细胞内HCO3-发生交换； C．肾脏排H+功能增强；D．肾脏产NH3功能增强； E．以上都不对 2．AB是衡量酸碱平衡的 A．一个仅受代谢因素影响的指标；B．一个仅受呼吸因素影响的指标； C．一个反映机体有缓冲作用的负离子多少的指标；D．一个反映血液中CO2含量多少的指标；E．以上都不对 3．阴离子间隙主要反映： A．血浆中阴离子总量的变化；B．血浆中阳离子总量的变化； C．血浆中除Cl-和HCO3-以外阴离子含量的变化；D．血浆中除Cl-以外阴离子含量的变化；E．以上都不对。 4．从动脉抽取血样，如不与大气隔绝，哪一指标将受影响？ A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．以上都不对。 5．能直接反映血浆碱储备过多或不足的指标是： A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．PaCO2 6．急性代谢性酸中毒时，机体最主要的代偿方式是： A．组织外液缓冲；B．呼吸代偿； C．组织内缓冲；D．肾脏代偿； E．骨骼代偿。 7．某严重肾盂肾炎患者，血气分析测定结果：pH 7．32, PaCO2 4．0KPa (30mmHg), HCO3- 15mmol/L,应诊断为： A．代谢性酸中毒；B．代谢性碱中毒； C．呼吸性酸中毒；D．呼吸性碱中毒； E．混合性碱中毒。 8．某糖尿病人，血气分析如下：pH 7．30, PaCO2 5．5KPa (34mmHg), HCO3- 16mmol/L, 血[Na+]140mmol/L, 血[K+]4．5mmol/L, 血[Cl-]104mmol/L, 应诊断为： A．酸碱平衡正常；B．AG正常性代酸； C．AG增高性代酸；D．AG正常性代酸合并呼吸性碱中毒； E．以上都不对。 9．血气分析测定结果为PaCO2降低，同时伴HCO3- 升高，可诊断为： A．呼吸性酸中毒；B．代谢性酸中毒； C．代谢性碱中毒；D．呼吸性碱中毒； 第四章酸碱平衡和酸碱滴定法 思考题设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题 1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。 3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13， 4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程； 浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 —— 5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。 6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。 7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 . 8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙 变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （ｌ）V1>0, V2=0时，为。 （２）V1=0, V2>0时，为。 （３）V1= V2=0时，为。 （４）V1> V2>0时，为。 （５）V2> V1>0时，为。 二、选择题 第六章 酸碱平衡习题(p148-149)参考答案 1.解答：（1） ]OH []HAc []H [?+=+ (2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442? ???++++= (3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332??+++=+ (4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323??++=+++ (5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。 以为零水准 ? 42PO H 2342 443c ]OH []PO [2]HPO []PO H []H [?++=+???+ 以为零水准 ? 24HPO ]OH []PO [c ]PO H [2]PO H []H [3414342??? ++=?++ 2.解答 (1) pH=9.06； (2) pH=1.29； (3) pH=8.30； (4) pH=4.01 3.解答：（1）pH=2.28 （2）pH=4.71 （3）pH=7.21 （4）pH=9.67 4.解答： pH=8.95 5.解答： pH=1.81 6.解答：溶液中主要存在形式是，其浓度是0.099mol·dm ? 24HPO -3 7.解答： （1） 因为0.20mol/LNaX 水溶液的pH=7.0，说明X -离子在水中不参与质子传递（既 不水解）。所以HX 应该是强酸，其酸度不能用K a 表示； （2） 3a 102HY ?×=） （θK （3） 5a 102HZ ?×=）（θK 8.解答： [H +]=0.0413mol/L ； [H 2PO 4-]=0.015mol .L -1； [PO 43-]=2.4×10-19mol .L -1 9.解答：（1）M =312.0； (2) ； （3）pH=8.78 5107.1?×=θa K 10.解答：因为 V 2>2V 1 所以该溶液由H 3PO 4和NaH 2PO 4构成 mol·dm 0603.043PO H =c -3 ； 0330.042PO NaH =c mol·dm -3 11.解答：pH=5.3 不可选用甲基橙（3.1~4.4）作指示剂，可以选甲基红（4.4~6.2）作指示剂。 12.解答：pH=14.00-5.36=8.6；可选用酚酞做指示剂。 13.解答： %66.6%=N 14.解答：cK b <10-8 所以不能直接滴定 15.解答： N aOH%= Na %95.382CO 3%= 2.43% 第二十章水盐代谢和酸碱平衡 一、选择题 (一)A型题 1. 下列不属于水的生理功能的是() A. 运输物质 B. 参与化学反应 C. 调节体温 D. 维持组织正常兴奋性 E. 维持渗透压 2. 既能降低神经肌肉兴奋性，又能提高心肌兴奋性的离子是() A. Na+ B. K+ C. OH－ D. Ca2+ E. Mg2+ 3. 不属于无机盐生理功能的是() A. 维持酸碱平衡 B. 维持渗透压平衡 C. 维持酶的活性 D. 维持神经肌肉应激性 E. 维持游离胆酸平衡 4. 组成细胞内液的主要阴离子是() A. HCO3－ B. Cl－ C. HPO42－ D. PO43－ E. 蛋白质 5. 细胞间液与血浆的主要差异是() A. Na+含量 B. K+含量 C. HCO3－含量 D. 有机酸含量 E. 蛋白质含量 6. 有效胶体渗透压是指() A. 细胞间液胶体渗透压 B. 血浆胶体渗透压 C. 血浆小分子物质引起的渗透压 D. 细胞间液小分子物质引起的渗透压 E. 血浆胶体渗透压与细胞间液胶体渗透压之差 7. 不属于有效胶体渗透压降低引起的水肿是() A. 肝性水肿 B. 心衰水肿 C. 肾性水肿 D. 营养不良性水肿 E. 以上都不是 8. 与K+的分布无关的因素是() A. 糖原合成 B. 酸碱平衡 C. 抗利尿激素分泌 D. 严重创伤 E. 蛋白质合成 9. 关于肾脏钾盐排泄的错误叙述是() A. 多吃多排 B. 少吃少排 C. 不吃不排 D. 不吃也排 E. 以上都不是 10. 关于静滴补钾的说法，错误的是() A. 每日总量不超过4g B. 补液浓度应控制为0.3% C. 一天总量须在6～8小时补完 D. 见尿才能补钾 E. 缺钾时，应立即静滴补钾 11. 可抑制钙吸收的物质是() A. ATP B. 钙结合蛋白 C. 维生素D D. 碱性磷酸酶 E. 草酸 12. 关于钙的生理功能，错误的是() A. 血钙能降低神经肌肉的兴奋性 B. 钙可降低心肌的兴奋性 C. 钙可降低毛细血管的通透性 D. 钙是代谢调节的第二信使 E. 钙参与血液凝固 13. 调节钙磷代谢的是() A. 25-OH-D3 B. 1,25-(OH)2-D3 C. 1,24-(OH)2-D3 D. 1-OH-D3 E. 24-OH-D3 14. 具有升血钙，降血磷作用的激素是() A. 1,25-(OH)2-D3 第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析 （一）选择题 1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAc —NaAc B.HCOOH — HCOONa C.H 3PO 4—NaH 2PO 4 D.NH 4Cl —NH 3 2.NH 3的共轭酸为 （ ） A.HCl B.NH 2- C.NH 4+ D.NH 4OH 3.0.21-?L mol HAc 与0.21-?L mol NaAc 溶液等体积混合后，其pH= 4.8,如将 此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH 值为（ ） A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.6 4.在实验室欲配制澄清的BiCl 3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.Bi 5.H 2S 的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（ ） A.[][]+ -≈H S 22 B.[][]+-≈H HS C.[][][]-++≈HS H S H 2 D.[][]- ≈22S S H 6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc 会使（ ）。 A.HAc 的K a 减少 B.HAc 的电离度减少 C.HAc 的Ka 减小，[H +]减小 D 溶液的pH 减小 7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ） A.HCOOH —HCOONa （HCOOH a,K ＝1.8×10 4-） B. HAc —NaAc (HAc a,K =1.8×105-) C.NaHCO 3—Na 2CO 3 (32CO H a,K =5.6×10 11 -) D.以上三种缓冲对都可选用 8.用HAc(a K =4.75)和NaAc 配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比[]HAc /[]NaAc 是（ ）。 A.1 B.5 C.100 D.10 9已知.NH 3 的b pK =4.75，若将浓度均为0.11L mol -?的NH 3水和NH 4Cl 水溶液等体积混合，其混合液的pH 值为（ ） A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.25 10.已知一缓冲溶液的缓冲比[]HA /[]NaA =2 1，弱酸HA 的a K =1×106-，则缓冲溶液的pH 值为（ ）。 A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.3 11.已知O H NH 23?的b K =1.8×105-，则浓度为0.11L mol -?的O H NH 23?的[-OH ]为 1.正常人动脉血pH的变动范围是_______,细胞内pH比细胞外液pH_______。 2.血液PH的正常取决于_______与_______的浓度比为 _________。 3.体内的酸性物质可分为______和________两类。 4.机体酸碱平衡的维持是靠______、______、______、_______的调节来完成的 5.体液缓冲系统主要是由_______缓冲对、______缓冲对、 _________缓冲对和_______缓冲对组成的。 6.对固定酸进行缓冲的最主要缓冲系统是__________,对碳酸进 行缓冲的最主要缓冲系统是______。 7.排泄固定酸的器官是______,排出挥发酸的器官是_______。 8.碳酸氢盐缓冲系统主要在_______发挥缓冲作用,磷酸盐缓冲系 统主要在______发挥缓冲作用。 9.肺通过调节血浆_______的浓度来维持机体的酸碱平衡。 10.颈动脉体和主动脉体的外周化学感受器可感受_______、 __________和_________的变化刺激,反射性影响呼吸中枢的兴奋性。 11.肾排酸保碱维持机体酸碱平衡的三种机制是_______、 __________和__________。 12.肾上腺皮质功能亢进时,肾重吸收HCO3-________;血钾增加时,肾重吸收HCO3-________。 13.肾小管腔内PH愈低,NH3的分泌________。 14.在疾病状态下，SB与AB可以不相等。SB>AB表示有 ______,SB 第三章 酸碱平衡习题 一、选择题 1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是（ C ） A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍 2、某弱碱的b θK = 1.0?10-9，则其0.1 mol ?L -1水溶液的pH 为（C ） A. 3.0 B. 5.0 C. 9.0 D. 11.0 3、某缓冲溶液含有等浓度的HA 和A -，若A - 的b θK = 1.0?10-10，则该缓冲溶液的 pH 为（ B ） A. 10.0 B. 4.0 C. 7.0 D. 14.0 4、下列物质中是弱电解质的是（D ） A. NaAc B. NH 4Cl C. KNO 3 D. H 2S 5、下列物质的水溶液呈中性的是（A ） A. NaCl B. K 2CO 3 C. Al 2(SO 4)3 D. (NH 4)2SO 4 6、0.1 mol·L -1 H 2SO 4溶液中H + 浓度为（B ） A. 0.1 mol·L -1 B. 0.2 mol·L -1 C. 0.3 mol·L -1 D. 0.4 mol·L -1 7、在 H 2CO 3 H + + HCO 3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（B ） A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加水 D. 升高温度 8、在含有0.1 mol·L -1 HCl 和 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中，c (H +)同c (Ac -)关系正确的是（ C ） A. c (H +) = c (Ac -) B. c (Ac -) ＞ c (H +) C. c (H +)>> c (Ac -) D. 无法知道 9、某二元弱酸H 2A 的a1θK = 6 ? 10-8，a2θK = 8 ? 10-14，若其浓度为0.05mol·L -1，则溶液中A 2- 浓度约为（B ） A. 6 ? 10-8 mol·L -1 B.8 ?10-14 mol·L -1 C. 3 ? 10-8 mol·L -1 D.4 ? 10-14 mol·L -1 10、下列说法正确的（ C ） A. 凡是物质都能接受质子 B. 中性溶液的PH 值一定为7.00 C. 凡是能给出质子的物质都是酸 D. 酸和共轭碱只是所含质子数的不同 二、判断题 1、强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。（× ） 2、弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。（√ ） 3、在0.001 mol ?L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol ?L -1。（× ） 4、将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。（× ） 5、将适量的NaHCO 3和Na 2CO 3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。（√ ） 6、弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。（ √） 三、填空题 1、向0.10mol.L -1的HAc 溶液中加入NaAc 少量固体时，电离平衡向 左 移动，[H +]浓度 减小 ， 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 教学要求： 1、掌握强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与pH 突跃范围的计算； 2、了解酸碱滴定曲线的绘制 ； 3、掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素 ； 4、能根据pH 突跃范围正确的选择指示剂； 5、掌握一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件； 6、掌握多元酸（碱）分步滴定的可行性条件，会计算多元酸（碱）各化学计量点的pH 值。 教学内容： 一、重要概念： 酸碱滴定曲线：以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐 标，绘出的一条溶液pH 随滴定剂的加入量而变化的曲线 pH 突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH 值的变化范围。 二、对几种典型的酸碱滴定类型的研究 1、强酸（碱）滴定 ①举例： 以分析浓度为0.1000 mol.L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1000 mol.L -1 HCl 溶液 设滴定过程中加入NaOH 的体积为V mL ： a.V = 0：[H +] = C HCl = 0.1000 mol.L -1 b.V < V 0： ()()()()()() =H C l C H C l V H C l C N a O H V N a O H H C V HCl V NaOH + -??=??+余 c. V = V 0： d. V > V 0：()()()() ()() =NaOH C NaOH V NaOH C HCl V HCl OH C V HCl V NaOH - -??=??+过量 ②pH 跃迁范围的计算 当V = 19.98 mL 时，误差为 -0.1%： pH = 4.3 00 .7][==+pH K H W 第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱 碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式：[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH 4 CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H 2O 2 液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 10-10 应为cK b = 5.6 ?10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ?10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH-= 5.29?10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ?10-10 HCN K a = 6.2. ?10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+= 5.89?10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5?10-3 , K a2 = 2.5 ?10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+= 1.06 ?10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ?10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度酸碱平衡和酸碱滴定法
第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
3酸碱平衡紊乱习题
第四章 酸碱平衡习题答案
1月酸碱平衡紊乱试题及答案
酸碱平衡和酸碱滴定法
6 酸碱平衡习题答案
水盐代谢和酸碱平衡习题及答案.doc
酸碱平衡和酸碱滴定分析
酸碱平衡复习题
酸碱平衡习题答案
酸碱平衡与酸碱滴定法教案
酸碱平衡和酸碱滴定法
相关主题
文本预览