第二单元《我们周围的空气》复习课教学设计
广州市番禺执信中学彭静
【课型】复习课
【教材分析】本节课的教学内容是人教版初中化学第二单元的《我们周围的空气》。本单元是在前面化学简单理论和基本实验要求的前提下，具体地研究物质的组成、性质以及变化规律的开始。同时本单元是本册以至初中化学的重点内容，教材分三部分：空气的组成和用途空气中氧气的性质制取氧气。教材的编排依照初中生知识接受的能力由浅入深，形成认识物质性质以及规律的模式，同时提升知识运用层面，将客观理论上升到主观操作，为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，为学生以后的能力发展奠定扎实的基础。
【学情分析】学生初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。但是学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此，学生对于本单元的空气知识具有浓厚兴趣，因为课程内容对于学生而言不陌生，同时教师演示实验和学生操作实验比较多，学生学习的积极性很高。但是，部分学生对于空气的知识内容停留在记忆层面，不能综合理解运用，更不能将知识形成网络连贯体系。
【学法指导】本堂课采用学生分组讨论练习，教师指导总结评价的课堂模式。学生活动一，通过空气污染的新闻牵引出空气中有哪些成分，继而再利用这些成分在生活的应用进行巩固练习。学生活动二，以氧气的化学性质为重点，以铁在氧气中燃烧的实验为背景，加深理解氧气的性质。学生活动三，以实验室制取氧气为情境，从实验原理到装置，再到步骤，最后到注意事项，教师层层引导学生，将知识连贯运用。
【教学目标】 1.知识与技能：复习巩固空气成分、空气污染有关知识，巩固氧气的用途与性质的关系，加深对
纯净物和混合物的分类观理解。
2.过程与方法：通过对氧气性质的巩固复习，初步形成认识物质性质的一般思路，初步认识“物
质的变化是有条件的”的观念，知道化学反应可以分类研究。
3.情感态度与价值观：通过小组合作提高学生的语言表达能力、合作学习能力和综合分析能力。
【教学路线图】
空气是人类赖以生存的物质。但是在生产、生活的过程中，空气污染的现象屡见不鲜。请看一则新闻以及空气质量报告，结合自己的学习经验，回答下列问题：
广州空气质量在珠三角垫底
信息时报讯 : 环保部公布了今年上半年全国城市空气质量状况。数据显示，广州空气质量的达标天数仅为64.6%，其中PM2.5超标了0.5倍。
（1）酥脆的饼干放在空气中慢慢变软，说明空气中含有______________；
（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有__________； （3）植物在空气中能进行光合作用，说明空气中含有_____________； （4）空气还是制造氮肥的原料，这说明空气中含有_______________； （5）五光十色的霓虹灯内填充的气体是 ；
（6）空气属于 其中的氮气属于 （填写“纯净物”或“混合物”）； （7）大气主要污染物有 。
在生活、生产的很多方面都需要氧气，例如医疗急救、生火做饭、炼钢、气焊等。某实验小组各取等质量
通过A,B,C 三组对比实验的现象，可以得出的规律是：
。
化学兴趣小组参观工厂后知道了工业上通过分离液态空气法制取氧气，跟老师实验室简便快捷的方法不同。小组成员跃跃欲试想自制氧气。同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中准备收集气体，从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，准备从学校化学实验室借用一些仪器。问：
A B C D E
②③
（1）写出图中有序号的仪器名称
①_ _ ② _ ③
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式 。该反应属于________反应 （3）还需借用上述的装置有_________，但要对该装置进行改进，改进方法 （4）实验室制取和收集氧气，主要有下列操作步骤：
A 往试管中装入高锰酸钾；
B 检查装置的气密性；
C 将试管固定在铁架台上；
D 用酒精灯给试管均匀预热；
E 熄灭酒精灯；
F 将导管移出水面；
G 用外焰正对药品进行加热；
H 用排水法收集氧气。
兴趣小组根据学习经验，本次制取氧气操作的先后顺序是 （5）第一次实验时试管炸裂可能原因是______________________________。 （6）检验收集的气体是O 2的方法是_________________________________。
【归纳小结】：
【课堂反馈】
1.下列关于催化剂的描述正确的是（ ）
A.催化剂只能加快化学反应速率
B.催化剂在化学反应中因消耗质量减小
C.催化剂不影响产量
D.催化剂在反应后化学性质发生了变化 2.下列反应属于化合反应的是（ ）
A ．氧化汞
汞+氧气 B ．石灰石+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 C ．蜡烛+氧气 二氧化碳+水 D ．红磷+氧气 五氧化二磷
3.下列属于混合物的是（ ）
加热 点燃 点燃
A ．氧气
B ．碳酸饮料
C ．蒸馏水
D ．冰水混合物
【能力拓展】
利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）
（1）把过氧化氢溶液缓缓．．加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有 （填字母．．．
）。写出发生反应的文字表达式 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。 （2）某同学探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入M 克红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。 ②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量，质量为N 克。 ③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答步骤②中称量的质量N 克 M 克（填写“大于”“小于”“等于”） 步骤③的实验目的是 。
【课后作业】
1．用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是（ ）
A..将燃着的木条伸入集气瓶内
B.将带火星的木条放在集气瓶口
C.将少量澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡
D.将燃着的木条放在集气瓶口 2.区别空气和氧气最好的方法是 （ ）
A.澄清石灰水
B.看颜色
C.带火星的木条
D. 闻气味
3.某同学设计实验室用加热高锰酸钾制取氧气的装置图，请改正图中的主要错误 ① ； ② ； ③ ；
4.如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1） 实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的文字表达式为 ，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是
（2）实验得出的关于空气组成的结论是 （3）集气瓶中剩余的气体主要是
，该实验可推论出它的性质
有
、
（4
）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
C
课题:我们周围的空气课型:复习课 周村区北郊中学：杨玉钢 教学目标 知识与技能：1、知道空气的主要成分和用途。 2、知道化学式的含义，能根据化合价写化学式，根据化学式求某种元素的化合价。掌握根据化学式的计算。 3、学会制取氧气的方法，知道氧气的性质。 4、了解催化剂、氧化反应的概念。 过程与方法：1、通过测定空气中氧气的体积分数的实验，学会测定气体中某组分体积分数的方法； 2、通过复习氧气的实验室制法和性质，学会制取气体和研究气体性质的思路和方法。 3、通过化合价与化学式的复习，掌握有关计算技巧，形成举一反三、灵活应用的能力。 情感态度价值观：1、通过空气污染对环境的影响，养成关注自然和爱护自然的情感。 2、通过本节课的复习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辩证唯物主义关。 学情分析 第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。 第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。 第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。 第四，引导学生联系生活，学以致用。 根据学生认识上的特点，在本单元的教学中，要突出实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 教法分析 首先，从思维的认知规律来看，初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是学好本单元知识的关键。 其次，从知识的认知规律来看，一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。其中物质的性质是核心内容。在学习氧气时，首先要牢固把握氧气的性质，再根据性质来了解氧气的用途及制法等，还要将知识灵活运用，进一步综合运用知识解决题目的能力。学习氧气的性质，重点把握氧气的实验室制法、化学性质。学习氧气的制法，重点把握氧气的实验室制法，应包括所用药品、反应原理、仪器装置、收集方法、该气体的检验与验满方法以及操作中应注重的事项等内容。 综合上述因素，根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点： 本单元教学主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。 教学的重点放在空气中氧气含量的测定、氧气的化学性质、氧气的实验室制取的实验探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解物质的性质和制取，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们解决一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 学法指导 根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。 教学重点： 1. 空气的组成，空气污染的防治 2.氧气的性质和实验室制法 3、化合价与化学式的关系
物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：
七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第二单元我们周围的空气 课题1 空气 第一课时 学习目标： 1、记住空气的组成 2、能说出空气中氧气含量实验的原理、注意事项、结论;如果没有达到实验预期目的， 应该能分析原因。 3、能正确描述磷在空气中燃烧的现象，会写文字表达式 自主探究： 知识点一、空气的组成【阅读】课本P26-27，填空： 1、空气主要由和组成；空气中含量最多的是、 大约占空气的。位于第二位的是，大约占空气的 还含有%的稀有气体、0.03%的气体、0.03%其它气体和杂质 知识点二：空气中氧气的含量（装置如右图） 【思考与交流】 2、实验现象：（注意对红磷在燃烧前、中、后的现象进行仔细观 察和描述） ①燃烧前，； ②燃烧时，； ③熄灭后，冷却打开弹簧夹。 3、集气瓶中的水为什么会上升？ 4、实验结果小于1/5你认为其中的原因可能有哪些？（写三条即可） ①②③ 5、该实验的文字(或符号)表达式： 6、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的。瓶中剩余气体溶于水（填“易”或“不”下同），与红磷反应。 7、在实验前要在广口瓶中加入少量水，你认为加入水的作用是 三、达标检测 1、空气中体积含量为第二位，且能供给生物呼吸的是（） A、氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳D、稀有气体 2、有关空气中氧气含量测定的实验，下列说法中不正确的是（） A.红磷燃烧后产生白色气体 B.燃烧冷却后集气瓶内的压强小于大气压 C.进入水的体积约占瓶的1/5 D.约4/5体积的气体不支持燃烧 3、下列对空气的描述不正确的是（） A. 空气的成分是比较固定的 B按质量分数计算，空气中含氧气21%，含氮气78%. C.空气成分中以氧气和氮气为主
物质的量单元复习教案 一、有关概念 1、物质的量（n ）：表示一定数目微粒集体的物理量。单位：mol 2、摩尔：物质的量的单位.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 3、阿伏加德罗常数(N A )：0.012kg C —12含有的碳原子的数目.近似值为 4、摩尔质量(M)：每摩尔物质的质量。单位：g/mol 5、气体摩尔体积(Vm)：每摩尔气体的体积。标况下，气体摩尔体积约为 < 22.4L/mol 6、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体含有相同的分子数， 也含有相同的物质的量。 7、物质的量浓度（C B ）:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。 单位：mol/L 二、各个量之间的关系 / 三.几个公式 . 四.一个实验 如何配制250ml 1mol/L NaOH 溶液 n? = N A n > m 2. M== V 3. Vm n = n ; V =nRT 同温同压下： n 1n 2= V 1V 2； = 1000ml M 1L × ×N A ÷N A
步骤： 1、计算2.称量3.溶解或稀释4.冷却5.转移6.洗涤 7.振荡8.定容9.摇匀10.装贴 [ 练习： 1.下列说法中正确的是( ) A、摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位 B、物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C、常温下,1mol任何气体的体积都约为22.4L D、摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量 E、相同条件下,1molH2的体积与个CO和CO2的混合气体体 积相同. — 2.标况下,溶于水形成一升溶液. 求:（1）氯化氢的质量 （2）氯化氢分子个数 （3）溶液中H+和Cl-的物质的量浓度
第2课时空气是一种宝贵的资源和保护空气 知识与技能 1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。 2．知道空气是一种宝贵的自然资源。 3．了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。 过程与方法 通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，及一些简单的防治方法。 情感、态度与价值观 初步了解空气污染给人类带来的严重危害。 重点空气组成物质的性质和用途。 难点认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护的意识。 有关氧气、氮气、稀有气体等作用的图片以及大气污染的图片。 一、导入新课 空气是一种宝贵的自然资源，是人类生产、生活所离不开的资源，有着非常重要的用途。我们都知道性质决定用途，那么空气中的氮气、氧气及稀有气体等都有哪些性质？ 同时如果我们不能很好地保护空气，也会对人类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造成污染？如何防治大气的污染呢？接下来，我们就空气的用途以及保护进行学习。 二、推进新课 (一)空气是一种宝贵的资源 教师请各小组出示所收集的有关空气中各成分的用途的资料图片。结合图片，师生共同讨论氧气、氮气、稀有气体等的用途。 学生代表交流发言。 1．氧气 [分析]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。 [主要用途](1)供给呼吸(2)支持燃烧 2．氮气 [提问]同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？ [回答]生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。 生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。 生丙：为了防止食品变质。 [分析]氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。 [主要用途](1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境 师：从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论： (1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
有意义情境下的小学英语单元复习课的整体教学设计与研究 上海市杨泰实验学校杨红华刘伟 摘要： 针对小学英语单元复习课的课堂教学中出现的教师授课形式单一、学生学习兴趣不浓、复习效果不佳的状况，我校英语组开展了“有意义情境下的小学英语单元复习课的整体教学设计与研究”活动。通过在小学各年级开展的实践研究，我们发现这种复习课的课堂教学模式，大大激发了学生参与复习的积极性、增强了学生对知识的记忆与理解、提高了复习课的效率；同时，在重视对学生听说读写等综合能力培养的基础上，进一步关注了对学生情感态度价值观方面的教育。另外，通过本次研究活动，课题组整理出一些单元复习课的设计要点和设计思路，也积累了一些单元复习课的典型课例，为今后的单元复习课教学提供了经验与素材；同时，在研究过程中教师也学到了不少单元复习课设计的方法和技巧，教学设计能力得到了进一步的提高。 关键词： 英语单元复习课有意义情境整体教学设计思路 一、课题提出的缘由 《中小学英语课程标准》明确规定了英语课程的目的是以素质教育为宗旨，充分体现以人为本的教育思想，把对学生的学习兴趣、态度和自信心的培养放在英语教学的首要地位，这对小学英语教学提出了更高的要求。因此，要真正提高小学英语的教学质量，关键在于提高英语课堂教学的效率。 我们知道： 在小学英语课堂教学中，主要有两种基本的课型：综合型新授课和单元复习课。作为第一线的英语教师，我们已经通过不同的信息渠道学到了许多关于新授课方面的先进的课堂教学理论、模式与方法等，这些对于提高新授课的课堂教学效率有很大的帮助。但有关复习课的课堂教学方面的研究不是很多，需要我们在实际的教学活动中去探索去研究。 我们发现： 在平时的英语单元复习课的课堂教学中，主要是针对某一单元的教学目标、重点和难点，通过师讲生练的方法，做相关练习，达到巩固与运用知识的目的。如：通过拼背本单元所学单词、默写本单元所学句型和课文、做本单元的有关习题等，使学生巩固本单元所学的知识技能，因此课上主要是重现新授课的各种操练内容。这样的复习虽然也能达到巩固的目的，但机械式的复习容易使学生产生厌倦的情绪，久而久之会让学生失去学习英语的兴趣，降低课堂的教学效率，最终影响学习的效果。 我们困惑： 由于学校英语组教师在外出教研活动与校本教研活动中，主要是针对新授课的观摩与研讨，对于单元复习课的专题研究接触得较少，研究得则更少。大部分老师上的单元复习课无非是讲讲、练练、做做习题等形式，老师们也觉得这样的复习课比较机械单调、枯燥乏味，学生听课的积极性不高，完成练习的质量也不好。因此，老师们也非常想尝试以年级组集体备课的形式进行单元复习课的设计与研究。 二、概念的界定 1、单元复习课的整体教学设计 把小学英语各年级牛津教材中每个单元看成一个整体，在完成一个单元的教学任务后，设计一堂集本单元教学目标与内容为一体的单元复习课，达到既能巩固知识，又培养学生综合运用英语的能力。 2、有意义的情境： 根据每一单元的教学目标与任务，精心创设一些符合学生认知程度，能激发学生兴趣，使学生能快乐参与的有意义的情境，如采用主题式故事、闯关比赛、分组对抗、趣味游戏等形式，将单元内各部分要复习的内容巧妙串联，把本单元中有些不太相关的知识点通过一定的情境有机整合，让学生在巩固知识、掌握技能的同时更能从游戏中获得自信与快乐，从故事中明白一些道理，获得更多的情感体验与心灵升华，从而能更好地提高单元复习课的效率，更有效地促进学生综合运用英语的能力。
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
高考化学第一轮复习教案《物质的量》教案 （一） 知识点和新大纲要求： 〔1〕物质的量及其单位——摩尔〔C〕 〔2〕摩尔质量〔B〕 〔3〕气体摩尔体积〔B〕 〔4〕物质的量的浓度〔C〕 〔5〕物质的量在化学方程式运算中的应用〔C〕 一、有关概念〔1课时〕 1.物质的量 〔1〕概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 〔2〕符号：n 〔3〕单位：mol 2.摩尔 〔1〕概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。〔2〕符号：mol 〔3〕讲明：①当描述物质的物质的量〔使用摩尔〕时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的 组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，能够省略其名称 3.阿伏加德罗常数 〔1〕含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 〔2〕符号：N A 〔3〕单位：个/mol 〔4〕讲明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且依旧相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现时期常取6.02×1023作运算 ④要注意N A与6.02×1023的区不 4.摩尔质量 〔1〕概念：单位物质的量的物质的质量 〔2〕符号：M 〔3〕单位：g·mol-1 〔4〕讲明：①使用范畴：A.任何一种微观粒子 B.不管是否纯洁 C.不管物质的状态 ②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 〔1〕概念：单位物质的量的气体的体积 V 〔2〕符号： m 〔3〕单位：L·mol-1 〔4〕标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 〔5〕阻碍物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小〔物质的本性〕 ②结构微粒之间距离的大小〔温度与压强来共同决定〕 ③结构微粒的多少〔物质的量的大小〕 6.物质的量浓度 〔1〕概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 〔2〕符号：c 〔3〕单位：mol·L-1 〔4〕讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分 子
《我们周围的空气》教学设计【教学目标】 科学概念： 空气是存在于我们周围的一种物质，可以被我们感知；空气和水相比，有许多的相同和不同。 过程与方法： 对无法直接进行观察的物质借助其他媒介，感知它们的存在；用多种方式对物质进行比较，观察它们的相同和不同。 情感、态度、价值观： 明白科学的结论需要客观事实（证据）来加以证明。 【教学重点】了解空气确实存在，知道空气的主要特征。 【教学难点】用实验证实空气确实存在，比水轻，也会流动。 【教学准备】 给每组准备：2个透明塑料袋、2个玻璃杯、1个水槽、1根香、1个打火机、1个吹泡泡器（或吸管）、1杯洗洁精或肥皂水。 给每个学生准备：气泡图记录纸一张、维恩图记录纸一张、实验记录纸两张。 【教学过程】 一、我们知道的空气 1、师：还记得我们上次“猜测水在哪个袋里”的活动中，是怎么知道空气在哪的？ 2、关于空气，我们还知道什么？请把自己知道的内容填写到气
泡图中。 3、交流，师帮助整理，形成班级的大气泡图。并让学生思考，这些想法中，哪些是正确的，哪些是需要进一步证实的？ 二、空气的存在 1、空气真的存在吗？ 我们都说袋子中有空气，怎样才能证明袋中确实装有空气？ 2、师：这里给大家准备了一些材料，或许能帮助大家证明空气确实存在。请大家分组讨论证实空气存在的方法，并利用材料操作一下，请注意记录实验过程中所观察到的现象，及实验的结果。 3、汇报交流证实空气存在的方法，所观察到的实验现象及结果，说明是什么事实证明袋中空气确实存在。（渗透“有些东西我们看不见，但并不是不存在”这一科学观念） 三、比较空气和水 1、师：既然空气确实存在，那么空气和水相比较，又有哪些相同和不同呢？（出示关于水的维恩图，请学生回顾所知道的关于水的一些特征，根据这些特征对水和空气进行有联系的比较，扩大认识视角） 2、有什么办法证明水和空气的不同？比如：空气和水，谁轻谁重？水会流动，空气会流动吗？ 3、讨论证实的方法，重点对“空气会流动吗？”进行展开。 4、比较空气和水的相同和不同点，并把比较的结果记录到维恩图中，全班进行交流。
高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2
小学数学单元复习课模式——三步、四环节模式 六年级数学组
小学数学单元复习课是对某一阶段所学数学知识进行归纳整理、查漏补缺，使之条理化、系统化，并提高学生的技能，发展学生解决实际问题能力的一种数学课型。数学单元复习课不是简单的知识回顾和巩固的过程，而是引导学生自主整理，使知识系统化并建立自己的知识网络的过程。复习已学的知识并建构起知识网络，从而形成良好的认知结构，这是复习课的一个重要目标。从学生发展的角度来说，获得梳理知识、建构知识网络的能力、形成建构的意识显得更为重要。这种能力和意识实在自主整理、主动建构的过程中获得的。并通过交流、提升、精讲点拨等，完善知识结构，沟通新旧知识的联系，形成完整的知识体系。因此，我提出小学数学单元复习课采用“三步、四环节”模式。 操作流程： “三步”指课前自主整理、课上内化巩固复习和课后提升。“四环节”主要体现在课上内化复习这一步。 第一步：课前自主整理 第二步：课上内化巩固复习（包括四个环节）
第三步：课后提升 流程解读： 一、课前自主整理 操作这一步骤通常这样：将自主复习内容作为家庭作业布置下去。即提前一天告知学生下节课要进行某单元的复习，要求学生利用时间整理与复习内容相关的知识，同时要求学生完成课本或相关材料中的习题，记下自己复习中的困惑之处，以便课上交流。这样无疑使单元复习课的教学时间巧妙地向课前作了延伸。 二、课上内化巩固复习
这一步骤的实施主要从课上的四个环节上来表现。 环节一：交流回顾、调整起点 “交流回顾”是指上课伊始就让学生交流课前自我整理复习的情况，说说已经掌握了哪些知识，还有什么不懂的问题；“调整起点”是要求教师根据学生的交流情况调整自己课前预设的教学起点，使复习更具实效，更具针对性。 开始上课时让学生说一说通过课前自我复习已经掌握了什么，还有什么不清楚的地方。交流的过程既是学生相互学习的过程，也是教师全面了解学生，调整复习起点的过程：哪些知识学生已经掌握得很好，复习时只要带一带；哪些知识、技能学生掌握得还不到位，复习时应该成为重点。这样就能提高复习的效率，使每一个学生都能得到适当的提高。学生在交流复习收获的同时，教师可相机板书相关知识，为下一环节学生的梳理建构作好准备。 环节二：自主梳理、引导建构 建构主义认为，学习过程是学习者自我认知结构的组织和重新组织的过程，如果学习者能抓住知识之
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
初三化学第二单元 一．空气 1.空气是由什么组成的 ①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论： 空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。 ②空气的主要成分和组成： 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0．94% 0．03% 0．03% 2. 混合物和纯净物 （1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。 （2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。 【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用专门的化学符号表示。 （3）常考的纯净物与混合物 ①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······ ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、澄清石灰水、所有的溶液···· 3. 空气是一种宝贵的资源 成分主要性质主要用途 氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不 易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、 气焊以及登山和宇宙航行等 氮气化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难 溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻醉； 制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体， 在通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源； 用于激光技术，制造低温环境 4．保护空气 （1）空气中的有害物质 ①有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ②烟尘（可吸入颗粒物） （2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、 臭氧层破坏和酸雨等。 （3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
第14课时 物质的量复习课（第一课时） 教学目标 （一）知识目标 通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 （二）能力目标 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 （三）情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。 教学方法：启发讨论式 教学过程： 一、有关概念‘㎏！ 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较： ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 讨论： 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。 （1）一个12C原子的质量（不变） （2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍） （3）摩尔质量（变为原来的2倍） （4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍） （5）气体摩尔体积（变为原来的2倍） （6）a g C2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍） （7）98%( 84 .1 = ρ )的物质的量浓度（变为原来的0.5倍） （8）44gCO2所含的分子个数（不变）