第一节脂肪烃
【学习目标】
学习目标
1、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；
2、了解、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质以及乙炔的实验室制法；
3、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
学习重点：烷烃和烯烃的结构特点和主要化学性质
学习难点：烯烃的顺反异构
【知识要点】
一、前言：
1、烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物；如烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
2、有机反应的特点：
①反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应；
②反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物生成；
③反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。
二、烷烃：
（又叫饱和链烃，分子中的原子全部以单键相连，易发生取代反应）
1、基本概念：
烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）
通式：C n H2n+2 (n≥1)
2、物理性质递变规律：
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高（碳原子数相同时，支链越多，沸点越低）；相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
说明：沸点的高低与分子间作用--范德华力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间作用力就越大，因而沸点升高。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间作用力减弱，因而沸点降低。
3、化学性质的相似性：
（同系物结构相似，决定了其他烷烃与甲烷性质相似）
①取代反应（烷烃的特征反应）
如：CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
说明：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
②氧化反应（指烷烃的燃烧，烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）
烷烃燃烧的通式：
说明：随着碳原子数的增加，燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
③分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为石油的裂解。
三、烯烃：
（分子中含有碳碳不饱和双键，易发生加成反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化）
1、基本概念：
烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
通式：C n H2n (n≥2)——指分子中含有一个双键的，又称单烯烃，另外还有二烯烃、多烯烃。
2、物理性质递变规律：
状态的变化、熔沸点的变化、密度的变化、溶解性的特点等与烷烃的递变规律相同。
3、化学性质的相似性：
（结构的相似性决定了性质的相似性。其他烯烃与乙烯性质相似）
①氧化反应：
a、燃烧：烯烃燃烧的通式
b、氧化反应：（双键的还原性，烯烃的特征反应）
能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②加成反应：（烯烃的特征反应）
现象：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色。
加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
注意：丙烯与卤化氢发生加成反应后，可能会生成两种产物，即卤素原子可以加在左边的C上，也可以加在中间的C上，产物分别是1—卤丙烷和2—卤丙烷。
③聚合反应：
由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。
聚乙烯
聚丙烯
聚丁烯
单烯烃加聚反应的通式是
注意：聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。现在利用可降解塑料聚乳酸来代替，它可以被乳酸菌分解为无毒物质。
四、烯烃的顺反异构
在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转（否则就意味着双键的断裂），导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象。两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。
引起顺反异构的条件：当C＝C双键上的两个碳原子连接两个不同的原子或原子团时，就会有两种不同的排列方式。这是由于与双键相连接的两个碳原子不能围绕它们之间的σ键键轴自由旋转的缘故。
如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：
说明：烯烃的同分异构现象包括：碳链异构、官能团类型异构、官能团位置异构、顺反异构。
五、炔烃：
（分子中含有碳碳不饱和叁键，易发生加成反应、易被酸性高锰酸钾溶液氧化）
1、基本概念：
分子中含有-C≡C-的不饱和烃，称为炔烃。
通式：C n H2n-2(n≥2) ——链状单炔烃
2、乙炔的组成和结构：
分子式：C2H2实验式：CH 电子式：
结构式：H-C≡C-H 分子构型：直线型键角：180°
3、乙炔的实验室制取：
①反应原理：CaC2 ＋ 2H2O → CH≡CH↑＋ Ca(OH)2
②装置：固-液不加热制气装置
③收集方法：排水法
④注意事项：a、为有效地控制产生气体的速率，可用饱和食盐水代替水；b、点燃乙炔前必须检验其纯度。
4、乙炔的性质：
①氧化反应——可燃性（验纯后点燃）
2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O
现象：燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
原因：由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。
用途：乙炔在氧气中燃烧时放出热量，氧炔焰的温度可达3000℃。常用来焊接或切割金属。
注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸（其在空气中的爆炸极限是2.5%~80%），在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
②氧化反应——易被KMnO4酸性溶液氧化
将乙炔通入KMnO4酸性溶液中，现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
说明：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质；碳碳三键比碳碳双键稳定。
烯烃、炔烃等含有不饱和键的脂肪烃，能被高锰酸钾酸性溶液氧化。
③加成反应：（乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应）
将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
乙炔与溴发生加成反应：
说明：乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔具有与乙烯相似的性质——可以被高锰酸钾溶液氧化、可以在一定条件下发生加成反应、也应该能够在一定条件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。
六、脂肪烃的来源及应用
石油工艺的比较：
【方法指导】
一、烯烃和炔烃被高锰酸钾溶液氧化的产物
高锰酸钾是强氧化剂，它能和许多有机物发生化学反应，但在不同介质中，高锰酸钾的还原产物是不同的。一般来说，在中性和弱碱性溶液中，高锰酸钾被还原为二氧化锰；在酸性溶液中，高锰酸钾被还原为二价锰盐。而且，高锰酸钾的氧化能力在酸性溶液中比在中性或碱性溶液中强得多。
1、烯烃与高锰酸钾溶液的反应
在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH ＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。
2、炔烃与高锰酸钾溶液的反应
炔烃被高锰酸钾氧化时，叁键断裂，RC≡基变成羧酸，CH≡基变成CO2。
二、实验室制备乙炔的有关问题：
1、乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔会有臭味
这是因为电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，因此所制乙炔气体会有难闻的臭味；因H2S气体具有较强还原性，能与溴水反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，会对验证乙炔性质的实验造成干扰；可用CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S、PH3等气体。
2、不能用启普发生器制取乙炔
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；碳化钙与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，反应并不能及时停止。
3、用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率
饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
三、共轭二烯烃的加成反应：
1,3-丁二烯可发生1,4-加成和1,2-加成两种反应形式。
1、共轭二烯烃的1,4-加成
1,3-丁二烯有两个双键，在发生加成反应时，两个双键一起断裂，而同时又生成一个新的双键。例如，它跟Cl2进行的加成反应。
CH2=CH—CH=CH2+Cl2 → Cl—CH2─CH=CH—CH2—Cl
这种形式的加成反应叫1,4-加成反应。
2、共轭二烯烃的1,2-加成
除生成这种1,4-加成的产物外，同时还会生成1,2-加成产物：
二烯烃的加成反应：（1,4-加成反应是主要的）
四、烃完全燃烧时的耗氧规律：
1、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时：
其耗氧量的大小取决于（x＋y/4）的值，其值越大，耗氧量越大。
2、等质量的烃完全燃烧时：
其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢原子数与碳原子数的比值，其值越大，耗氧量越大。
3、最简式相同的烃：
不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足上述条件的烃有C2H2与C6H6；烯烃与烯烃或烯烃与环烷烃等。
【经典例题】
例题1、下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）
A、CH4、C2H6
B、C2H6、C3H6
C、C2H4、C3H6
D、C2H4、C3H4
思路点拨:根据题目要求找出有关烃燃烧的规律。
解析：设烃的分子式为CxHy，燃烧一定质量（设为mg）的烃
CxHy + (x+y/4)O2→ xCO2 + y/2H2O
根据方程式可表示出消耗O2的物质的量为：m/(12x+y)×(x+y/4)，
化简得m/12×[1+2/(12x/y+1)]=定值，即x/y=定值；
根据方程式可表示出生成水的物质的量为：m/(12x+y)×y/2，
化简得m/(24x/y+2)=定值，即x/y=定值。
【答案】C
总结升华：等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于氢原子数与碳原子数的比值；等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x＋y/4）的值；最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生
成的二氧化碳和水的量均为定值。
举一反三：
【变式1】相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（）
A、C2H2
B、C3H6
C、C4H10
D、C6H6
【答案】AD
例题2、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（）
思路点拨:本题考查常见的有机反应类型，分清是什么有机反应，准确写出所有可能的产物，进行判断。
解析：题中涉及的四种烯烃，除CH2==CH2以外其他三种的分子结构都是“不对称”结构。在Br2、HCl、H2O中，除Br2以外，其他两种的分子结构也都是“不对称”结构。在加成反应中，不对称结构分子与不对称结构分子相加成时，产物往往不只一种，所以A项可选，B、C两项不可选。D项中的反应是加聚反应，产物为高分子化合物，高分子化合物一般为混合物，所以D项也不可选。
【答案】A
总结升华：有机反应类型是联系有机物结构和性质的桥梁，在有机化学学习中的地位非常重要，也是高考考查的热点。常见的有机反应类型有取代、加成、消去、聚合 (加聚和缩聚)、氧化和还原反应等，掌握有机反应类型要注意：一是概念的从属问题，即有的概念从属另外一个概念，如酯化反应、水解反应均属于取代反应；二是概念的专用性问题，如有机反应中的氧化(或还原)反应特指有机分子中加氧去氢(或加氢去氧)反应，再如一般不将有单质参加和生成的取代反应描述为置换反应；三是概念隐含的机理问题，如醇的消去反应是指消去-OH和β-H且引入碳碳双键(或三键)的反应，而不是指一般的脱水反应(如醇脱水成醚、羧酸脱水成酸酐等)。
举一反三：
【变式2】下列反应的生成物为纯净物的是（）
A、CH4和Cl2光照时的取代反应
B、氯乙烯的聚合反应
C、乙炔在空气中的燃烧反应
D、乙烯和氯化氢加成
【答案】D
例题3、已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体，右图是甲、乙两学生设计的实验装置，其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反应装置相同，而左边的气体发生装置则不同，分别为Ⅰ和Ⅱ所示。回答：
①实验室制取乙炔的化学反应方程式为________________________________________。
②装置Ⅰ、Ⅱ检查气密性方法中的不同之处是：________________________________。
③A瓶的作用是____________，反应的离子方程式为_____________________________。
④为了减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，通常用_________代替水，其理由是___________。
⑤装置Ⅰ的主要缺点是____________________________。
⑥若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是：________________；_____________________。
⑦装置Ⅰ和Ⅱ均有缺点，能否改用启普发生器_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________
⑧若称取a g CaC2，反应完成后，B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为____________。
思路点拨：本题考查实验室制备乙炔的知识。除对基础知识的理解记忆外，还应对问题进行深入分析。左边是气体制备装置，右边是性质检验装置。
解析：气密性的检验应注意，长颈漏斗无活塞，直接与大气相通，检验气密性或使用时应当采取“液封”；根据溴水增重的质量(生成乙炔的质量)可以计算CaC2试样的纯度，但要注意CaC2试样与水反应生成的杂质也能与溴水反应，进入溴水前要先进行除杂质。
【答案】
①CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
②装置Ⅰ需要用水封住漏斗的下端才可检验
③除去乙炔中的H2S等杂质气体 H2S＋Cu2+＝CuS↓＋2H+（用FeCl3、NaOH等均可）
④饱和食盐水反应发生后，水量减少，使食盐晶体附着在CaC2表面，减弱其与水的接触
⑤部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差用长颈漏斗不易控制加水量
⑥选择块状电石在导管口加上一团棉花
⑦不能反应太剧烈，不便于控制，且该反应系放热反应，易使启普发生器炸裂，同
时，生成的Ca(OH)2为糊状物，易堵塞球形漏斗下端
⑧32b/13a
总结升华：可用 CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S、PH3等气体。
其它一些高中有机化学常见的除杂质的例子：甲烷中含不饱和烃(乙烯，乙炔等)，用溴水(注意：不能用KMnO4) ；溴苯中含溴，用NaOH溶液(注意：不能用苯等有机溶剂萃取) ；有机液体用蒸馏(如：石油的分馏) ；高级脂肪酸钠溶液分离，加NaCl(盐析) ；酒精中含水,用CaO干燥，蒸馏(工业制无水酒精)。
举一反三：
【变式3】有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯；⑤乙炔；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是：
A、③④⑤
B、④⑤
C、只有⑤
D、全部
【答案】C
【课后练习】
1、有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④ 2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（）
A、①>②>③>④>⑤
B、③>④>⑤>①>②
C、⑤>④>③>②>①
D、②>①>⑤>④>③
2、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A、乙烯
B、聚乙烯
C、丙烯
D、乙炔
3、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）
A、足量的溴的四氯化碳溶液
B、与足量的酸性KMnO4溶液反应
C、点燃
D、在一定条件下与氢气加成
4、某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。该气态烃为（）
A、C3H8
B、C4H6
C、C3H6
D、C4H8
5、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）
A、天然气的主要成分
B、石油经过催化裂化及裂解后的产物
C、“西气东输”中气体
D、煤矿中的瓦斯爆炸
6、关于炔烃的下列描述正确的是（）
A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D、炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
7、下列说法中错误的是（）
A、四氯甲烷为正四面体结构
B、乙烯的所有原子在同一平面
C、2-丁烯不止表示一种物质
D、1-丁烯存在顺反异构现象
8、下列化工工艺可得到汽油的是（）
A、裂化
B、常压分馏
C、裂解
D、催化重整
9、某烯烃CH2=CH-C(CH3)3的名称叫“3,3-二甲基-1-丁烯”，该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫（）
A、3,3-二甲基丁烷
B、2,2-二甲基丁烷
C、1,1,1-三甲基丙烷
D、1,1-二甲基丁烷
10、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）
A、环丙烷
B、环丁烷
C、乙烯
D、丙烷
11、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）
A、x＝2，y＝2
B、x＝2，y＝4
C、x＝3，y＝6
D、x＝3，y＝8
12、与Br2发生加成反应，生成的产物是（）
13、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是________；属于加成反应的是________；属于消去反应的是________；属于聚合反应的是__________ 。
14、右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是____________ 。制取乙炔的化学方程式是____________。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是____________乙炔发生了____________ 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是____________，乙炔发生了____________反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ____________，乙炔燃烧时的实验现象是____________。
【答案解析】
1、B
解析：碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同的，支链越多，沸点越低。
2、B
解析：聚乙烯分子中全部是碳碳单键，没有不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色。
3、A
解析：溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液都可用来鉴定乙烷和乙烯，现象是炔烃使溶液褪色，烷烃不能使溶液褪色；除杂质的同时要求不能引入新的杂质，如用酸性KMnO4溶液，乙烯会被氧化生成二氧化碳，使乙烷中混有二氧化碳杂质。
4、D
解析：各气态物质的体积比等于方程式前的系数之比：
10CxHy → 20CO + 20CO2 + 40H2O
求得：x=4 y=8
5、B
解析：石油经过催化裂化及裂解得到的主要是轻质油和气态烯烃。
6、A
解析：B项，叁键两端的碳原子及其所连原子在一条直线上，即4个原子；C项，饱和烃易发生取代反应，不饱和烃易发生加成反应；D项，炔烃分子中含有不饱和键，既能使溴水褪色(加成反应)，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色(氧化反应)。
7、D
解析：1-丁烯不存在顺反异构现象，只有每个双键碳原子连接两个不同的原子或原子团，
才能出现顺反异构现象，而1-丁烯有一个双键碳原子连接两个相同的H原子。
8、AB
解析：常压分馏可以得到汽油(直镏汽油，可用作萃取实验)，但量较少；裂化可以得到较多的汽油(裂化汽油，能使溴水退色)；裂解可以得到气态烯烃；催化重整是获得芳香烃的主要途径。
9、B
解析：烯烃命名时，从离双键近的一端开始编号，即左边；而跟氢气催化加氢所的产物，成为烷烃，从离支链近的一端开始编号，即右边。
10、B
解析：碳、氢百分含量相同，即最简式相同，烯烃或环烷烃符合，再从中选择既不是同系物又不是同分异构体的。
11、B
解析：气态烃燃烧关系式：CxHy → (x+y/4)O2
1mol 3mol
得出：x+y/4=3，然后用代入法求解。
12、AB
解析：A项为1，4-加成，B项为1，2-加成。
13、
【思路分析】本题考查有机反应类型的知识，可写出反应方程式，根据反应物和产物中原子种类及数目的变化关系判断。
【答案】⑥⑧；②④；①③；⑦；⑤
14、
【思路分析】本题考查实验室制备乙炔气体以及验证乙炔的性质。本题给出的装置可以通过控制左管的高度，来控制反应的进行，十分方便。
【答案】
⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
⑵KMnO4溶液褪色氧化
⑶溴的CCl4溶液褪色加成
⑷检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
【同步检测】
1、1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气为（）
A、0.5mol
B、2mol
C、2.5mol
D、4mol
2、烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH
3、－CH2－、、。如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）
A、6
B、7
C、8
D、10
3、甲烷在隔绝空气加强热时可分解为CH2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍数是（）
A、2
B、2.22
C、3.46
D、4.44
4、下列化学式只能表示一种物质的是（）
A、C3H8
B、C4H10
C、C4H8
D、C2H4Cl2
5、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）
A、CH4和C2H4
B、C2H2和C2H6
C、C2H4和C2H6
D、C3H4和C3H6
6、下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是（）
A、甲烷和乙烷
B、乙烯和丙烯
C、苯和乙炔
D、乙炔和丙炔
7、分子式为C6H12，分子结构中含有3个“—CH3”原子团的烯烃共有（）
A、2种
B、5种
C、3种
D、4种
8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）
A、甲烷和乙烯
B、甲烷和丙烯
C、乙烷和乙烯
D、乙烷和丙烯
9、下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）
A、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B、此反应是放热反应
C、为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液
D、反应中不需加碎瓷片作沸石
10、一定量的甲烷点燃后生成的CO2、CO和H2O的混和气体的质量为49.6 g，将此混和气体缓慢地通过无水氯化钙固体后，氯化钙的质量增加25.2 g，由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为（）
A、0.5 mol
B、0.3 mol
C、13.2 mol
D、17.6 mol
11、有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：____________。
（2）它是由_________个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_________个碳原子为三个环共有。
（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。
12、在1.01×105Pa 120℃条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：
（1）若a＝6，则n L气体成分只能是____________。
（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为____________，你确定该最大值的理由是____________ 。
13、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）依据题意知混合气体的平均相对分子质量为____________，推出混合气体中气态烷烃的化学式则烷烃一定为____________ 。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比。
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。
答案
1、C
解析：四种有机取代产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据C守恒，若四种产物物质的量相等，应为0.25mol。生成1份CH3Cl需氯气1份、生成1份CH2Cl2需氯气2份、生成1份CHCl3需氯气3份、生成1份CCl4需氯气4份，求得消耗氯气：0.25×(1+2+3+4)=2.5mol
2、C
解析：当题中四种基团相互连接时，剩余的价键与甲基相连，此时所得烷烃分子中所含碳原子最少。
3、D
解析：本题考查相对密度的知识，比较混合气体的密度是氢气密度的多少倍，可以先求出混合气体的平均相对分子质量，然后与氢气相对分子质量的比值，即两者的相对密度。
假设CH4为1mol
CH4→CH2 + H2
0.8mol(80%分解) 0.8mol 0.8mol
混合气体为0.2molCH4、0.8molCH2、0.8molH2，
平均相对分子质量 (按照总质量/总物质的量计算)：
16g÷(0.2mol+0.8mol+0.8mol)=8.88g/mol
是氢气密度的4.44倍
4、A
解析：判断所给化学式是否存在同分异构体。
5、AB
解析：混合烃燃烧，产物只有CO2和H2O，120℃时H2O为气态，参考四个选项可得出，所有反应物及产物均为气态。反应前后的压强没有变化，即反应方程式中反应物前系数之和等于产物前系数之和。烃燃烧通式：CxHy + (x+y/4)O2→ xCO2 + y/2H2O 得出：1+x+y/4=x+y/2 求出y=4，即H原子个数都是4或平均为4
6、BC
解析：碳氢质量比为一定值，如果都是烃，即最简式相同。
7、B
解析：按照同分异构体的书写步骤，写出C6H12的属于烯烃的同分异构体，从中找出含有3个“—CH3”原子团的。
8、A
解析：因为混合物的平均相对分子质量为25，只有甲烷的相对分子质量小于25，所以混合物中的气态烷烃是甲烷，其质量为：10-8.4=1.6g(溴水增重质量即烯烃质量)。混合物的物质的量为：10g÷25g/mol=0.4mol，其中甲烷0.1mol。烯烃的质量是8.4g，物质的量是0.3mol，可求出其相对分子质量。
9、A
解析：为了减缓电石与水的反应速率，实验时滴加饱和食盐水而不是直接滴加水。
10、B
解析：无水氯化钙固体是干燥剂，增加质量为水的质量。水的物质的量是 1.4mol，根据H的物质的量2.8mol，可求出甲烷中C的物质的量是0.7mol。即CO2、CO物质的量之和0.7mol、质量之和24.4g.，可求出二氧化碳的物质的量。
11、
【思路分析】根据所给金刚烷的立体结构图，数出C、H原子的个数；数出六元环的个数、被三个环共有的C原子数。判断一氯代物时，找准其对称点、H原子的种类，其中有6个C连有2个H原子，有4个C原子连有1个H原子。
【答案】（1）C10H16（2）4 4 （3）2
12、
【思路分析】丙烷与氧气燃烧产物一定有CO2和H2O，可能还有过量的丙烷或O2；另外一种可能就是丙烷与O2全部反应，产物是CO2、H2O和CO。燃烧后的气体通过碱石灰后，CO2、H2O被全部吸收。通过碱石灰减小的体积aL，即CO2、H2O的体积和。（1）1L丙烷生成H2O(g)4L，CO2应为3L。但此时CO2为2L，应该属于不完全燃烧。（2）当丙烷完全燃烧全部生成CO2时，a的值最大。
【答案】
（1）CO
（2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2和H2O的体积，而1L丙烷燃烧时生成CO2和H2O的体积之和的最大值为7L。
13、
【思路分析】混合气体对氢气的相对密度为13，可得出混合气体的平均相对分子质量是26，混合气体中一定有甲烷(只有甲烷的相对分子质量小于26)。溴水增重质量即烯烃质量。
【答案】
(1) 26 CH4
(2)解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65 g
设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g，m(CH4)=65g－35g =30g；
则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得：n=4,
则烯烃为C4H8；n(CH4)﹕n(C4H8)=30÷16:35÷56=3﹕1
(3)CH2=CH－CH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，CH2=C(CH3)2
专题三常见的烃 第一单元脂肪烃 基本要求： 1、能正确区分脂肪烃、芳香烃、饱和烃和不饱和烃。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数的关系。 3、以典型代表物为例，掌握烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质，进一 步掌握取代反应、加成反应、加聚反应等典型的有机反应类型。 4、了解不饱和烃与氢气、水、卤化氢等物质的加成反应。 5、能根据烯烃的加聚反应分析有机高分子的链接和单体。 6、知道脂肪烃的来源，了解石油化学工业中分馏、裂化、裂解等处理方法的主 要原理及产物，了解石油化工产品对人们生活的影响。 发展要求： 了解合成常见高分子化合物的方法 说明：1、烯烃的不对称加成反应及马氏规则不作要求。 2、环状脂肪烃的结构与性质不作要求。 第1、2课时脂肪烃的性质 一、烷烃（又可称饱和烃） 1、结构特点：可用“单”、“链”、“饱”概括。(单键、锯齿、四面体) 分子式通式：C n H2n+2 2、物理性质： （1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高； （如：甲烷＜乙烷＜丙烷＜正丁烷） ②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越低。 （如：正丁烷＞异丁烷；正戊烷＞异戊烷＞新戊烷） ③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数小于等于4，此外， 新戊烷常温常压下也是气体。随着分子中碳原子数目的增加， 状态由气态逐渐过渡到液态和固态。 （2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷、汽油、煤油等。 3、化学性质： 一般比较稳定。与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。（1）取代反应 写出CH 4光照下与Cl 2 反应的方程式 （2）氧化反应（使酸性KMnO 4 溶液褪色）
第一节脂肪烃的来源及其应用(第三课时) 一. 石油的综合利用 石油的成分：主要含C和H，是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物。 石油炼制和加工的主要目的：一方面将混合物进行一定程度的分离，使它们各尽其用； 另一方面，将含碳原子较多的烃转变成含碳原子较少的烃，以提高石油的利用价值。 1. 石油的常压分馏： ①原理：利用沸点不同，将石油经过加热、冷凝，把石油分成不同沸点范围的产品。本质 属于物理变化。 ②目的：从石油中得到石油气(C4以内)、汽油(C5—C11)、煤油(C11—C16)、柴油(C15—C18) 和 重油(C20以上)。得到的汽油叫直溜汽油。 ③设备：分馏塔。实验装置如图。 温度计的水银球部分插入蒸馏烧瓶 支管口的平行处。 蒸馏烧瓶放少量碎瓷片以防止暴沸。 冷凝管的水，下进上出，实现对流冷凝， 增强热交换的效率。 2. 石油的减压分馏 ①原理：利用压强对沸点的影响，在减压的条件 下，将重油经过加热、冷凝，把重油进 一步分成不同沸点范围的产品。本质也属于物理变化。 压强减小，降低沸点；压强增大，升高沸点。 ②目的：从重油中得到重柴油和各级润滑油（轻润滑油、中润滑油、重润滑油） ③设备：分馏塔 3. 石油的裂化 ①原理：在一定条件下，把相对相对质量大的、沸点较高的、碳链较长的烃断裂成相对相
对质量小的、沸点较低的、碳链较短的烃的过程。裂化反应是一种反应类型。 例如：C 16H 34 催化剂 △ C 8H 18＋C 8H 16 ②目的：提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量。 4、石油的裂解 ①原理：裂化反应，深度裂化。 例如：C 8H 18C 4H 10＋C 4H 8 C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4 ②目的：获得短链不饱和烃，特别是工业“三烯”（乙烯、丙烯、1，3—丁二烯） 5、石油的催化重整 ①原理：在一定条件下，将支链少的、苯环少的烃转变成将支链多的、苯环多的烃。 ②目的：获得芳香烃，以提高汽油的质量。 其中分馏是物理变化,催化裂化、石油的裂解、催化重整是化学变化. 二. 煤炭的综合利用 煤是多种无机物和有机物的混合物。 1. 煤的干馏 ①原理：把煤在隔绝空气的条件下加强热使其分解的过程。主要是分解反应。 ②目的：固体获得焦炭，液体获得粗氨水和煤焦油，气体获得焦炉气。 煤的干馏是获得芳香烃的重要途径。把煤焦油进行分馏可以得到苯、甲苯、二甲苯； 酚类、萘。 2. 煤的气化 ①原理：把煤中的有机物转化成可燃性气体的过程。 C(s)＋H 2O(g) 高温 CO(g)＋H 2 (g) CO ＋3H 2 催化剂 CH 4＋H 2O ②目的：改进燃煤技术、改善燃煤和排烟设备；把煤转化成清洁的燃料。减少煤燃烧对环 境的污染；使煤的燃烧效率得到提高。 3. 煤的液化 ①原理：把煤转化成液态燃料的过程。 加热 催化剂 加热 催化剂
专题3 常见的烃 第一单元脂肪烃 1．★制备氯乙烷的方法合理的是（） A．乙烯与氯化氢加成B．等量的乙烷与氯气取代 C．乙烯与氯气加成D．乙烯加氢后再氯代 2．★2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是（） A．土卫六上存在有机分子B．地表温度极高 C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统 3．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③① 4．★下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A．正戊烷和正己烷B．苯和乙烷 C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷D．甲苯和2-甲基丙烷 5．完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是（） A．CH4B．C2H4C．C6H14D．C2H2 6．★在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 7．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系 (1)2－甲基丁烷和丁烷______________(2)正戊烷和2，2－二甲基丙烷______________。 (3)间二甲苯和乙苯_____________ __ (4)1－已烯和环已烷______________________。 变式活学 8．某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（）A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键 C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键 O中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体9．10mL某气态烃在80mL 2 体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是（） A．丙烷B．乙烷C．丙烯D．丁炔 10．下列个选项可以说明分子式为C4H6的某烃是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2的是（） A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子 11．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷（）A．只有①B．只有①、④C．只有③、④D．只有①、③
易错点一：饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是() A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H 原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。 易错点二：有机反应类型
【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是() A．B．C．CH3-OH D． 【答案】 【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反 应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧 化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确； 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三：甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的
第2课时苯的同系物芳香烃的来源 及其应用??见学生用书P033 1．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是() A．都属于芳香烃 B．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应 答案 B 解析苯和甲苯都含有苯环，A项正确；苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B错误。 2．在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为() A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B．苯环受侧链影响易被氧化 C．侧链受苯环影响易被氧化 D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化 答案 C 解析在苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，侧链受苯环影响，易被氧化；苯环受侧链影响，易被取代。 3．下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是() A．乙苯B．乙炔 C．苯乙烯D．苯乙炔
答案 A 解析乙苯分子中甲基上的所有氢原子与苯环不可能共面；B 项，乙炔分子中所有原子在同一条直线上；C项，苯乙烯分子相当于苯环与乙烯两种分子模型的组合；D项，苯乙炔分子相当于苯环与乙炔两种分子模型的组合。 4．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是() A．硫酸溶液B．水 C．溴水D．KMnO4酸性溶液 答案 D 解析本题考查的是物质鉴别问题，产生三种不同的现象方可鉴别开。 5.苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的是() 答案 D 解析苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物，说明苯环上只有一种氢原子。A项 苯环上含有三种氢原子，错误；B项苯环上含有2种氢原子，错误；C项苯环上含有3种氢
第二章烃和卤代烃 1 脂肪烃 1．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( ) A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应 C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯 答案：D 2．下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是( ) A．存在不饱和键 B．不易发生取代反应，易发生加成反应 C．分子中的所有原子都处在同一条直线上 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 解析：乙烯所有原子在同一平面内，但不共线，乙烷所有原子不在同一平面内，只有乙炔分子中所有原子共线。 答案：C 3．下列叙述中，不正确的是( ) A．天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料 B．煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 C．石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃 D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃 答案：C 4．下列关于乙炔的描述中，不正确的是( ) A．乙炔是无色有特殊臭味的气体 B．不能用启普发生器制取乙炔气体 C．乙炔易与溴水发生加成反应 D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上 答案：A 5．写出下列各步变化的化学方程式，并注明反应类型。
①________________________________，___________________； ②________________________________，__________________； ③________________________________，__________________； ④________________________________，__________________； ⑤________________________________，__________________。 催化剂 答案：①CH≡CH＋2H2――→ CH3CH3加成反应 △ ②CH≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr 加成反应 ③CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2CHBr2加成反应 催化剂 ④CH≡CH＋HCl――→ CH2===CHCl 加成反应 △ (时间：40分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) [A级基础巩固] 基础题Ⅰ 1．下列关于乙炔制取的说法不正确的是( ) A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B．此反应是放热反应 C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液 D．反应中不需要加碎瓷片作沸石 解析：由于CaC2与H2O反应太剧烈，为减缓反应速率，主要措施：以饱和食盐水代替
芳香烃的来源与应用 1．哪些实验事实能说明苯分子结构中并不存在碳碳双键？ 提示：苯不能使溴的CCl4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色都能证明苯分子结构中不存在碳碳双键。 2．苯的化学性质主要有哪些？ 提示：苯能发生溴代、硝化反应，能与H2发生加成反应，能燃烧。 3．苯的二氯代物有几种？试写出其结构简式。 提示：苯的二氯代物有三种，分别为 [新知探究] 探究1(1)取1支试管，向其中加入2 mL甲苯，再加入3～5滴酸性KMnO4溶液，振荡。 (2)取1支试管，向其中加入2 mL二甲苯，再加入3～5滴酸性KMnO4溶液，振荡。 以上实验，各有什么现象？可得出什么结论？ 提示：两支试管中液体均褪色；说明苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色。 探究2哪些实验事实说明在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间发生了相互影响？ 提示：(1)苯环对侧链的影响，使苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能。 (2)侧链对苯环的影响，如甲苯与硝酸反应使苯环上甲基的邻位和对位的氢原子变得活
泼，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反应只生成硝基苯。 探究3 苯的同系物是否都能使酸性KMnO 4溶液褪色？ 提示：不一定；与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子时，才能使酸性KMnO 4溶液褪色，如不能使酸性KMnO 4溶液褪色。 [必记结论] 1．苯的同系物的概念 分子中含有一个苯环，苯环上的氢原子被烷基取代的芳香烃。 2．结构特点 分子中只有一个苯环，苯环上的侧链全部是烷基。 3．通式 C n H 2n －6(n ≥6)。 4．苯的同系物的化学性质 苯的同系物与苯的化学性质相似，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有些不同。 (1)氧化反应： ①苯的同系物中，与苯环直接连接的碳原子上连有氢原子时，能被酸性KMnO 4溶液氧化而使酸性KMnO 4溶液褪色。 ②均能燃烧，燃烧的化学方程式通式为 C n H 2n －6＋3n －32 O 2――→点燃 n CO 2＋(n －3)H 2O 。 (2)取代反应： 甲苯能发生卤代、硝化等取代反应。 ①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在30 ℃时主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯，反应的化学方程式分别为：
脂肪烃（二） 班级：___________，姓名：_______________。 1.篮烷的结构如下图所示，篮烷具有的性质是（ A ） A .不能溶于水 B .密度大于水 C .能与溴水发生加成反应 D .常温、常压下为气体 2.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为： HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N 。下列对该物质的判断不正确的是（ A ） A .属于不饱和烃 B .能使酸性KMnO 4溶液褪色 C .可以燃烧 D .所有原子都在同一条直线上 3.四元轴烯t 、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C 8H 8。下列说法正确的是（ ） A .b 的同分异构体只有t 和c 两种 B .t 、b 、c 的二氯代物均只有三种 C .t 、b 、c 中只有t 的所有原子处于同一平面 D .t 和b 能使酸性KMnO 4溶液褪色而c 不能 【详解】 A.b 的同分异构体除去 t 和 c 外，还有环辛四烯、链状烃等多种，A 不正确； B.t 的二氯代物有二种，b 中苯环上含3种H ，b 的苯环上的二氯代物就有五种，B 不正确； C.b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，C 不正确； D.t 和b 分子内都含有碳碳双键，能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，而c 分子内只含有碳碳单键，不能使酸性KMnO 4 溶液褪色，D 正确； 故选D 。 4.烯烃的加成反应是有机合成中的重要环节，几种有机物的转化关系如下，下列说法错误的是（ ） A .W 中所有原子可能处于同一平面 B .M 的分子式为914 C H C .上述两个转化过程均为加成反应 D .N 的一氯代物有5种 【详解】 A.W 中存在2CH --，所有原子不可能处于同一平面，A 项错误； B.根据M 的结构简式可知M 的分子式为914C H ，B 项正确； C.上述两个转化过程均为碳碳双键的加成反应，C 项正确； D.N 的一氯代物(不含立体异构)有 5种，D 项正确；
第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用 [学习目标定位] 1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质，学会乙炔的实验室制法。2.知道脂肪烃的来源及其应用。 1．常见脂肪烃有烷烃、烯烃和炔烃。判断下列结论正误。 (1)符合通式C n H2n＋2的物质一定是同系物( ×) (2)符合通式C n H2n的物质不一定是同系物( √) (3)符合通式C n H2n－2的链烃一定是同系物( ×) (4)烷烃的通式相同，其碳元素的质量分数也相同( ×) (5)烯烃的通式相同，其碳元素的质量分数一定相同( √) (6)相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃分子中，碳元素的质量分数依次增大( √) 2．烷烃、烯烃、炔烃三种脂肪烃具有相似的物理性质变化规律。判断下列关于炔烃物理性质的说法正误。 (1)炔烃都是无色物质，微溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小( √) (2)分子中的碳原子数≤4的炔烃在常温常压下都是气体，其他炔烃在常温常压下是液体或固体( √) (3)随着分子中碳原子数的增加，常温下炔烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态( √) (4)炔烃的相对分子质量越大，其熔、沸点越高( √) (5)相对分子质量相近或相同的炔烃(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低( √) 探究点一乙炔的结构、性质及实验室制法 1．炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，通式为C n H2n－2(n≥2)，最简单的炔烃是乙炔。乙炔的分子式是C2H2，电子式是H··C??C··H，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。 2．乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
3.12脂肪烃的来源与石油化工 【目标诠释】——我来认识 了解石油炼制（分馏、裂解、裂化）了解.聚乙烯生产的绿色化工理念 【导学菜单】——我来预习 1．人类使用石油和天然气的主要目的是_________和_____________。 甲烷的主要来源有哪些？实验室制备乙烯和乙炔是采用什么原料？写出制备乙炔的化学方程式。 2．石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。 3. 什么是蒸馏？实验室中蒸馏实验用到哪些仪器？应注意哪些问题？蒸馏与分馏有何不同？ 4.石油的分馏原理是什么？分馏可以得到哪些产品？这些产品是纯净物吗？ 5.什么是石油的裂化，石油裂化又可分为哪些形式？石油裂化的目的是什么？ 6.什么是石油的裂解？石油裂解的目的是什么？ 6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响. 7. 绿色化学工艺力求实现“____________、_____________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。 ８．拓展视野―――氯乙烯的生产工艺 参照课本知识，写出对应的方程式，并比较各种方法的优缺点； ①乙烯氢氯化法 ①乙烯直接氯化法 ②乙烯氯化裂解法 ③乙烯氧氯化法 ④乙烯平衡法 【困惑扫描】——我来质疑 【建立网络】——我来归纳 石油化工：分馏 裂化
裂解 【过关窗口】——我来练习 １．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是 A．蒸馏B．分馏C．裂解D．催化裂化 ２．下列液体分别和溴水混合振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是A．己烷B．四氯化碳C．NaOH溶液D．直馏汽油E．裂化汽油３．下列物质的电子式正确的是 4．下列物质属于纯净物的是 A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物B．铝热剂 C．明矾D．汽油 5．"辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图(图3—1—1)是异辛烷的球棍模型， 则异辛烷的系统命名为 A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基-戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷 6．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成 1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（） A．20% B．25% C．50% D．75% 7．已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： （1）写出A的电子式；C的结构简式；（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式； 其反应类型为。 参考答案： 1.D 2.CD 3.D 4.C 5.D 6.B 7. （2） 取代反应 图3—1—1 图3—1— 2
专题一脂肪烃 1．家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是 A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B. 丙烷的二氯代物有3种 C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 答案B 解析分析：A.丙烯、丁烯均为烯烃可以发生加成反应，而丙烷、丁烷为烷烃，不能发生加成反应；B.根据位置异构判断，两个氯原子可以在同一个碳上或不同的碳上；C.丁烷含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；D. 丙烯含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应。 详解：烯烃都含有碳碳双键，都能发生加成反应，A正确；丙烷的二氯代物有1，2二氯丙烷、1，3二氯丙烷、1，1二氯丙烷和2，2二氯丙烷4种，B错误；丁烷中，2号碳原子连接的四个原子是四面体结构，其中3个碳原子形成一个平面，4号碳原子位于该平面的外部，所以碳原子不可能处于同一平面，C正确；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，丙烷为饱和烃，不能使溴水褪色，故可用溴水来鉴别丙烷与丙烯，D正确；正确选项B。 2．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮 中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下： (1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水 (2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是（） A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 B. 蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热 C. 长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
第二章第二节第2课时 一、选择题 1．下列化合物为苯的同系物的是() A．①②B．③④ C．①④D．②④ 解析：根据苯的同系物的概念：含有一个苯环；侧链为烷基。可推知③④对。 答案：B 2．下列说法中正确的是() A．芳香烃的分子通式是C n H2n－6(n>6) B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 C．苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 解析：A项，苯的同系物的分子通式为C n H2n－6(n≥6)；B项，苯的同系物不包含苯，而苯也是含苯环的烃，且苯的同系物侧链为饱和烷烃基；C项，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。 答案：D 3．下列变化属于取代反应的是() A．苯与溴水混合，水层褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲苯制三硝基甲苯 D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷 答案：C 4．下列说法不正确的是() A．芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整 B．苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．含苯环的烃都是芳香烃 D．用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯，可大幅度降低对环境的污染，同时提高环境效益答案：B 5．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是() A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应 答案：A 6．(2014·经典习题选萃)在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为() A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B．苯环受侧链影响易被氧化 C．侧链受苯环影响易被氧化 D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化 解析：在苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，侧链受苯环影响，易被氧化；苯环受侧链的影响，易被取代。 答案：C 7．间二甲苯苯环上的一个氢原子被－NO2取代后，其一元取代产物的同分异构体有() A．1种B．2种 C．3种D．4种 解析：判断因取代基位置不同而形成的同分异构体时，通常采用“对称轴”法。即在被取代的主体结构中，找出对称轴，取代基只能在对称轴的一侧，或是在对称轴上而不能越过对称轴(针对一元取代物而言)。如二甲苯的对称轴如下(虚线表示)： 邻二甲苯(小圆圈表示能被取代的位置)，间二甲苯 ，对二甲苯。因此，邻、间、对二甲苯苯环上的一元取代物分别有2、3、1种。 答案：C 8．下列叙述中，错误 ．．的是() A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
烃 1．烃的分类 ??????????----???-----稠环芳烃、联苯等芳香烃：苯的同系物、烃、环炔烃等脂环烃：环烷烃、环烯环烃烯烃、炔烃等不饱和链烃：烯烃、二饱和链烃：烷烃链烃（又称为脂肪烃）烃 2．基本概念 [有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物． 说明 有机物一定是含有碳元素的化合物(此外，还含有H 、 O 、N 、S 、P 等)，但含有碳元素的化合物却不一定是有机物， 如CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐、CaC 2等少数物质，它们的组 成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物． 有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子，不 仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间 也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原 子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物． [烃] 又称为碳氢化合物，指仅由碳和氢两种元素组成的一 大类化合物．根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、 芳香烃等． [结构式] 用一根短线代表一对共用电子对，并将分子中各 原子用短线连接起来，以表示分子中各原子的连接次序和方 式的式子．如甲烷的结构式为： 乙烯的结构式为：
H－C－H H H H－C＝C－H [结构简式]将有机物分子的结构式中的“C—C”键和“C —H”键省略不写所得的一种简式．如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式 为CH2＝CH2，苯的结构简式为等． [烷烃]又称为饱和链烃．指分子中碳原子与碳原子之间都以C—C单键(即1个共用电子对)结合成链状，且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃．“烷”即饱和的意思．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3……等都属于烷烃．烷烃中最简单的是甲烷． [同系物]结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称同系物． 说明判断有机物互为同系物的两个要点；①必须结构相似，即必须是同一类物质．例如，碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物．由于同系物必须是同一类物质，则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物．由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似．②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团．由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数，因此同系物的分子式不同． 由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数
专题02 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 一、炔烃 1．炔烃的概念及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其物理性质与烷烃和烯烃相似，通式为C n H 2n-2（n≥2）最简单的炔烃为乙炔。 2．乙炔 (1)组成和结构：分子式C 2H 2，电子式，结构式,H-C 三C-H ，结构简式CH 三CH ，实验式CH ， 空间结构直线型分子。 典例1描述CH 3—CH==CH —C≡C—CH 3分子结构的下列叙述中，正确的是( ) ①6个碳原子有可能在同一直线上②6个碳原子不可能都在同一直线上 ③6个碳原子一定都在同一平面上④6个碳原子不可能都在同一平面上 A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．①④ 【答案】 B 【解析】 本题考查对烯烃、炔烃的空间立体结构的认识，C —C 单键可以旋转，C==C 双键与C≡C 三键不 能旋转，题给分子的空间几何构型可写成：可知B 正确。 (2)性质： ①物理性质： 纯净的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，易溶于有机溶剂。 ②化学性质： 氧化反应： 点燃：火焰明亮，有浓烟，方程式为：2C 2H 2+5O 24CO 2＋2H 2O 。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 加成反应： 与溴加成：CH≡C H ＋2Br 2―→CHBr 2CHBr 2； 与HCl 加成：CH≡CH＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl 加聚反应： 3．实验室制法：
①反应原理： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。 ②收集方法：用排水集气法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法)。 制取乙炔应注意的问题 (1)实验装置在使用前要先检查气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制食盐水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。 (5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 (6)电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。做乙炔的实验室制取和性质检验实验时，应注意：CaC2和H2O反应剧烈，往往用饱和食盐水代替水，反应后生成的Ca(OH)2呈糊状，不能使用启普发生器，乙炔是易燃性气体，点燃前要先检验纯度，选择装置和进行实验时，应注意安全。 典例2如图所示中的实验装置可用于制取乙炔，请填空： (1)图中，A管的作用是___________________________________________________，制取乙炔的化学方程式是：_____________________________________________________。
《脂肪烃和卤代烃》化学方程式专题练习 注意：有机物除指明用分子式的外，其余一律用结构简式。 一、甲烷及烷烃的反应 1.与氯气反应反应类型：反应条件： ⑴甲烷等烷烃与高锰酸钾酸性溶液和溴水都，但在条件下可与溴蒸气发生取代反应。液态烷烃(如己烷)能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，烷烃因溶解溴而显橙红色(上层)，但这是物理变化。 ⑵甲烷与氯气反应 ①② ③④ ⑶新戊烷与氯气发生一氯取代 2.与氧气反应反应类型：反应条件： ⑴甲烷完全燃烧： ⑵烷烃(CnH2n+2)完全燃烧： 辛烷完全燃烧： ⑶烃(CxHy)完全燃烧： 3.受热分解(方程式可用分子式表示) ⑴甲烷在1000℃高温下分解(隔绝空气)： 甲烷在1500℃高温下分解(隔绝空气、迅速冷却)生成乙炔：2CH4CH≡CH+3H2 ⑵十六烷可分解为辛烷和辛烯：； 辛烷可分解为丁烷和丁烯：； 丁烷受热可分解为甲烷和丙烯；丁烷受热可分解为乙烷和乙烯 4.甲烷的实验室制法 二、乙烯和烯烃的反应 1.与溴的CCl4溶液(或溴水)、水、溴化氢、氢气、氯气、氯化氢反应类型：反应 ⑴乙烯 ①与溴的CCl4溶液(或溴水)反应：②与氢气反应： ③与水反应：④与溴化氢反应： ⑵丙烯 ①与氯气(或氯水)反应：②与氢气反应： ③与水反应：、 ④与氯化氢反应：、 2.制取塑料反应类型：反应 ⑴由乙烯制取聚乙烯塑料：⑵由丙烯制取聚丙烯塑料： 3.与高锰酸钾酸性溶液、氧气反应反应类型：反应 ⑴乙烯、丙烯等烯烃(填“能”或“不能”)被高锰酸钾酸性溶液氧化，使溶液的色褪去。 ⑵燃烧 ①乙烯完全燃烧：丙烯完全燃烧： ②烯烃(CnH2n)完全燃烧： ⑶乙烯的催化氧化 4.乙烯的实验室制法： 三、1，3-丁二烯和二烯烃(比值为反应物的物质的量之比,下同)
§3-2-2 芳香烃的来源与应用（12） ●学习目标①掌握芳香烃、苯的同系物的概念结构与性质。②了解煤的干馏与综合应用 ●重点难点芳香烃的性质 【活动一课前自学与检测】 知识点一芳香烃的来源 1.芳香烃的定义：分子里含有一个或几个的烃。 2.芳香烃最初来源于中。随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来 源于石油化学工业的和。 3.应用：简单的芳香烃，如苯、甲苯等可用于合成炸药、燃料、药品、合成纤维等。 4.煤的综合应用：①煤的干馏（焦化）是指，得到的产品有。 ②煤的综合应用有煤的汽化与液化，是将煤，属于变化。知识点二苯的同系物 苯的同系物 化学通式 结构特点①分子中含有一个；②与苯环相连的是。 苯的同系物与苯的化学性质相似，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有些不同。 主要化学性质(1)取代反应： ①硝化： + HNO3→ ②卤代： + Br2→（任意写一种产物） (2)能发生加成反应： + H2→ (3)易氧化，部分苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色。 A．芳香烃的分子通式为C n H2n-6(n≥6,且n为正整数) B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物 C．苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 【检测2】丙基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物数目为() —CH →
A．1种B．3种C．6种D．8种 【活动二课堂学习与探究】 考点探究---苯的同系物的结构和性质 【例1】下列说法正确的是() A．芳香烃是指含有苯环的烃 B．含有苯环的烃都是苯的同系物 C．由于侧链对苯环的影响，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏的方法将其提纯出来【例2】对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应； ③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是() A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥D．全部正确 【例3】苯环对侧链的影响，使得侧链能被氧化(与苯环相连的碳原子上要有氢原子)；侧链对苯环的影响，使得苯环中的氢原子变得更易发生取代反应，用化学方 程式举例说明。 【例4】某芳香烃A，分子式为C9H12。在光照下用Br2溴化A得到3种一溴衍生物（B1、B2、B3）。 在铁催化作用下用Br2溴化A也得到2种一溴衍生物（C1和C2）；C1和C2在铁催化下继 续溴化，则总共得到4种二溴衍生物（D1、D2、D3、D4）。试写出以下结构简式： B1、B2、B3：C1、C2: D1、D2、D3、D4： 【活动三课堂学习效果检测】 1．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开来，该试剂可以是() A．高锰酸钾溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液 2．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是() A．与苯的结构相似，性质也相似B．可使溴的四氯化碳溶液褪色 C．易发生取代反应，难发生加成反应D．该物质极易溶于水 3．侧链上共含有3个碳原子的甲苯的同系物共有() A．1种B．3种C．6种D．8种 4．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 5．下列物质一定属于苯的同系物的是()
高二化学选修 芳香烃的来源与应用单元测试 班级 学号 姓名 一．选择题 1、从煤焦油中获得芳香烃的方法是 A 、干馏 B 、裂化 C 、催化重整 D 、分馏 2、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是 A 、先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B 、先加适量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C 、点燃这种液体，然后再观察火焰是否有浓烟 D 、加入浓硫酸与浓硝酸后加热 3、下列物质中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能使溴的CCl 4溶液褪色的是 A 、 B 、 C 、 D 、 4、已知四苯甲烷的结构式如右，下列有关它的说法中正确的是 A 、它属于苯的同系物 B 、分子中所有原子共平面 C 、它的分子式为C 25H 24 D 、它的一氯代物有三种同分异构体 5、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 A 3 B 4 C 5 D 6 6、联苯的结构简式如下，下列有关联苯的说法中正确的是 A 、分子中含有6个碳碳双键 B 、1mol 联苯最多可以和6molH 2发生加成反应 C 、它容易发生加成反应、取代反应，也容量被强氧化剂氧化 D 、它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物 7、甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在300C 发生反应获得的产物主要是 A 、间硝基甲苯 B 、2、4、6—三硝基甲苯 C 、邻硝基甲苯和对硝基甲苯 D 、三硝基甲苯 8、下列有关反应和反应类型不相符的是 A 、甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT （取代反应） B 、苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯 （取代反应） C 、甲苯与酸性KMnO 4溶液反应 （氧化反应） D 、甲苯制取甲基环已烷 （加成反应） 9、某苯的同系物分子式为C 11H 16，其中能被酸性KMnO 4溶液氧化成苯甲酸的同分异构体有 A 、7种 B 、8种 C 、9种 D 、6种 10、下列各组物质互为同系物的是 A 、苯和乙炔 B 、甲苯和二甲苯 C 、硝基苯和三硝基甲苯 D 、乙烯和丁二烯 11、下列关于芳香烃的叙述中不正确的是 C C C CH 2CH 3C CH 3CH 3 CH 3 CH CH 3 CH 3
高中化学：脂肪烃的性质知识点物理性质变化规律 状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈固态或液态（新戊烷常温下为气态） 溶解性都难溶于水，易溶于有机溶剂 沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐提高，碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越 低 相对密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，烷烃、烯烃的密度小于水的密度 ①组成与结构相似的物质(即同系物)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。 ②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。 二、烷烃的结构特点与化学性质 1．烷烃及其结构特点 (1)烷烃 分子中的碳原子间都以单键结合成链状，剩余价键都与氢原子结合的饱和烃叫烷烃，如甲烷、丁烷等。烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)。 (2)结构特点：分子中的碳原子全部饱和，除甲烷、乙烷以外，烷烃分子中的碳原子之间呈锯齿状排列。 2．化学性质 (1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件(如光照或高温)下才能发生某些反应。 (2)特征反应——取代反应 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 (3)氧化反应——可燃性 烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为 (4)分解反应——高温裂化或裂解 烷烃受热时会分解，生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如： 分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃，碳原子数不同的烷烃一定互为同系物。但符合通式CnHm且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。 相关链接 烷烃取代反应的特点 (1)一氯乙烷与乙烷相比较，碳链结构保持不变，只是乙烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代。 (2)烷烃与卤素单质发生的取代反应不会停留在第一步，如一氯乙烷会继续与氯气反应生成二氯乙烷、三氯乙烷等。故一氯乙烷一般不用乙烷与氯气发生取代反应制取。