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2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷:N单元 物质结构与性质(2013高考真题+模拟新题)

2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷:N单元  物质结构与性质(2013高考真题+模拟新题)
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷:N单元  物质结构与性质(2013高考真题+模拟新题)

N单元物质结构与性质

N1原子结构与元素的性质

25.F2 N1[2013·安徽卷] X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________________________________________________________________________;

氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________;

W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。

25.[答案] (1)三ⅣA大

(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)

(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液Si+4HF===SiF4↑+2H2↑

(4)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3352 kJ·mol-1(其他合理答案均可)

[解析] 利用X的信息知其为ⅣA族元素,Y是地壳中含量最高的元素,故Y为氧元素,结合X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素可知X为碳元素;Z的基态原子的电子排布式为3s23p1,则Z为13号元素铝;W元素的一种核素的质量数为28,中子数为14,则质子数为14,则W为硅元素。(1)Si核外电子层数为3、最外层电子数为4,因此Si位于第三周期ⅣA族;同主族元素随核电荷数增大原子半径增大,故Si的原子半径比C的大。(2)铝为较活泼金属,最外层3p1电子容易失去,因此Al、Si相比,第一电离能较小的是Al;CO2晶体转化为气体,分子没有改变,只是分子间间距变大,因此破坏的作用力是分子间作用力;由H、C、O形成的分子:乙酸、乙醇等同种分子间均存在氢键。(3)Al与盐酸反应后的溶液中含有Al3+,因此向该溶液中加入NaOH至过量,依次发生反应为Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O,可看到的现象是先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最终变为无色溶液;Si与HF反应可臵换出H2,同时还生成SiF4气体。(4)13.5 g Al

物质的量为0.5 mol ,由题中数据可知4 mol Al 与氧气完全反应生成固态Al 2O 3时,放出热量

为419 kJ ×4 mol 0.5 mol

=3352 kJ 。

31.N1 N4 N2 N3 N5

[2013·福建卷] [化学——物质结构与性质](1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照图0中B 、F 元素的位置,用小黑点标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。

图0

(2)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到:4NH 3+3F 2=====Cu NF 3+3NH 4F 。 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。

a .离子晶体

b .分子晶体

c .原子晶体

d .金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式

为________________________________________________________________________。

(3)BF 3与一定量的水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ,Q 在一定条件下可转化为R :

H 2O …HOHBFFF 熔化(279.2 K )结晶

Q

[H 3O]+[]HOBFFF -

R

①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a .离子键

b .共价键

c .配位键

d .金属键

e .氢键

f .范德华力

②R 中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(4)已知苯酚(OH)具有弱酸性,其K a =1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子COO

-OH 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a (苯酚)(填“>”或“<”),其原因是________________________________________________________________________________。

31.[答案] (1)

(2)①a 、b 、d

②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(3)①a、d

②三角锥形sp3

(4)

[解析] (1)第2周期的B、C、N、O、F的原子序数分别是5、6、7、8、9,从左到右,同周期主族元素的第一电离能总体上逐渐增大,但是有些元素(如Be、Mg、N、P等)的原子核外电子的轨道达到了全充满或半充满的稳定构型,则第一电离能:B

32.N1、N3、N4

[2013·山东卷] [化学—物质结构与性质]卤族元素包括F、Cl、Br 等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是________。

图0

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,图0为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为________,该功能陶瓷的化学式为________。

图0

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、

N 之间的第二周期元素有________种。

(4)若BCl 3与 XY n 通过B 原子与X 原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是________。

32.[答案] (1)A

(2)2 BN

(3)sp 2 sp 3 3

(4)X

[解析] (1)卤族元素随核电荷数的增大,元素的非金属性依次减弱,则电负性逐渐变小;F 无最高正价,Cl 、Br 的最高正价为+7;因HF 分子间存在氢键,故沸点反常高,即沸点HF >HCl ;卤族元素单质结构相似,F 2、Cl 2、Br 2的相对分子质量依次增大,则分子间作用

力依次增大,熔点依次升高。(2)利用“均摊法”可知每个晶胞中含有B 原子的个数为4×14

+1=2,同理可知含有N 的个数为8×18

+1=2,因此该功能陶瓷的化学式为BN 。(3)在BCl 3与NCl 3的中心原子的价层电子对数分别为3、4,因此二者中心原子的杂化方式分别为sp 2、sp 3;因N 的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态,因此N 的第一电离能反常大于O ,Be 的价层电子排布处于全满的稳定结构,其第一电离能大于B ,因此第一电离能介于在B 、N 间的第二周期元素有Be 、C 、O 三种元素。(4)在BCl 3中,B 具有空轨道,可接受孤对电子形成配位键,因此B 与X 形成配位键时X 提供孤对电子。

8.C5 E2 F3 N1

[2013·重庆卷] 合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为____________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为________。

②Al -Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al 2O 3膜,其化学方程式为________________________________________________________________________。

焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu Al 合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g ,则合金中Cu 的质量分数为________________________________________________________________________。

②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH 溶液调节pH ,当pH =3.4时开始出现沉淀,分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀。结合图中信息推断该合金中除铜外一定含有________。

图0

8.[答案] (1)①第三周期第ⅢA族CO2

②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可)

(2)①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO

(3)①83.1%②Al、Ni

[解析] 从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺,其流程图示如下:

无论是流程甲或乙,都有一道工序是通入过量CO2,目的是将AlO-2全部转化为Al(OH)3;Al-Mg合金焊接前,为防止高温下金属与空气中的O2、N2、CO2等发生反应,应使用稀有气体作保护气;炼铁过程中,需加入生石灰或石灰石,跟原料中的SiO2等物质发生反应,将其转化为炉渣而除去;Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,因Cu(OH)2可溶于氨水,所得白色沉淀必为Al(OH)3,其物质的量为0.5 mol,则原合金中Al的质量为13.5 g;当pH =3.4时开始沉淀,说明该合金中含Al,在pH为7.0、8.0时过滤沉淀,说明含Ni。

4.E2 E5 N1[2013·四川卷] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

4.C[解析] 利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4∶3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期,且可推知W为C,进而可知X为Al,Z为Cl,则Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。Si(硅)的电负性小于C(碳),A项错误;C(碳)核外电子层数只有2层,小于核外电子层数为3的Al、Cl等元素的原子半径,B项错误;若Y为Si,则SiCl4的空间构型是正四面体,C项正确;CS2分子中的碳硫双键中一条为σ键、一条为π键,故该分子中σ键与π键数相等,D项错误。

37.N1 N4

[2013·新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修3:物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,

且原子序数相差为2。

回答下列问题:

(1)D 2+的价层电子排布图为________。

(2)四种元素中第一电离能最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)

(3)A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图0所示。

图0

①该化合物的化学式为________;D 的配位数为________________________________________________________________________;

②列式计算该晶体的密度________g·cm -3。

(4)A -、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6,其中化学键的类型有________;该化合

物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是________。

37.[答案] (1)

(2)K F

(3)①K 2NiF 4 6

②39×4+59×2+19×8

6.02×1023×4002×1308×10-30

=3.4 (4)离子键、配位键 [FeF 6]3- F -

[解析] 结合“A 和B 的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A -与B +电子数相差8”,

可知A 位于n 周期第ⅦA 族、B 位于n +2周期第ⅠA 族,它们均为前四周期元素,那么A 为F ,B 为K ,再结合“与B 位于同一周期的C 和D ,它们电子层中的未成对电子数分别为

4和2,且原子序数相差2”,可知C 为Fe(26号)、D 为Ni(28号)。(1)Ni 2+即是失去4s 上的

2个电子,价层电子排布式为3d 8,排布图为。(2)结合元素性质,第一电离

能最小的是K ,电负性最强的是F 。(3)①据均摊法,F 的个数为16×14+4×12

+2=8,K 的个数为8×14+2=4,Ni 的个数为8×18

+1=2,该晶体的化学式为K 2NiF 4;Ni 的配位数是6(三维坐标分别有2个)。②结合①知,该晶胞有2个K 2NiF 4,其质量为213×2N A

,该晶胞的体积为1308×10-10×400×10-10×400×10-

10 cm 3,即可计算密度。(4)K 3FeF 6是配合物,内界[(FeF 6)

3+]以配位键连接,内界与外界以离子键连接;内界的配体是F -。

N2 化学键

31.N1 N4 N2 N3 N5

[2013·福建卷] [化学——物质结构与性质](1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照图0中B 、F 元素的位置,用小黑点标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。

图0

(2)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到:4NH 3+3F 2=====Cu NF 3+3NH 4F 。 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。

a .离子晶体

b .分子晶体

c .原子晶体

d .金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式

为________________________________________________________________________。

(3)BF 3与一定量的水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ,Q 在一定条件下可转化为R :

H 2O …HOHBFFF 熔化(279.2 K )结晶

Q

[H 3O]+[]HOBFFF -

R

①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a .离子键

b .共价键

c .配位键

d .金属键

e .氢键

f .范德华力

②R 中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(4)已知苯酚(OH)具有弱酸性,其K a =1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子COO

-OH 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a (苯酚)(填“>”或“<”),其原因是________________________________________________________________________________。

31.[答案] (1)

(2)①a 、b 、d

②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(3)①a、d

②三角锥形sp3

(4)

[解析] (1)第2周期的B、C、N、O、F的原子序数分别是5、6、7、8、9,从左到右,同周期主族元素的第一电离能总体上逐渐增大,但是有些元素(如Be、Mg、N、P等)的原子核外电子的轨道达到了全充满或半充满的稳定构型,则第一电离能:B

11.B1 B3 G1 H3 F4 N2

[2013·重庆卷] 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中,H2能将NO-3还原为N2。25 ℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________,其平均反应速率v(NO-3)为________mol·L-1·min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO-2,写出3种促进NO-2水解的方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)电化学降解NO-3的原理如图0所示。

图0

①电源正极为__________(填“A”或“B”),阴极反应式为________________________________________________________________________________

②若电解过程中转移了 2 mol 电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm

左-Δm 右)为________g 。

11.[答案] (1)①N ≡N

②2NO -3+5H 2=====催化剂N 2+2OH -+4H 2O 0.001

③加酸 升高温度 加水

(2)①A 2NO -3+6H 2O +10e -===N 2↑+12OH -

②14.4

[解析] (1)①N 2结构中含有氮氮三键,其结构式为N ≡N ;②H 2与NO -3发生氧化还原反应,

H 由0价升到+1价,N 由+5价降到0价,结合电子守恒及电荷守恒规律,其离子方程式为5H 2+2NO -3=====催化剂N 2+4H 2O +2OH -;溶液的pH 由7变为12,表明c(H +)由10

-7变成10-12,则c(OH -)由10-7增大到10-2,c(OH -)在10 min 内的变化量约为10-2 mol/L ,而c(OH -

)与c(NO -3)的变化量之比等于化学计量数之比,因此c(NO -3)的变化量为0.01 mol/L ,则v(NO -3)

=0.001 mol/(L·min);③NO -2水解:NO -2+H 2O HNO 2+OH -,是一个吸热过程,可通过

升高温度、加酸和加水的方法促进其水解。(2)①根据题图可知,电解池右侧NO -3转化成N 2,

发生还原反应:2NO -3+10e -+6H 2O===N 2↑+12OH -,其电极应为阴极,则左侧发生氧化反

应:2H 2O ―4 e -===O 2↑+4H +,其电极作阳极,与其相连的A 端为电源的正极;②转移2 mol

电子时,右侧产生0.2 mol N 2,质量为5.6 g ,左侧产生0.5 mol O 2,质量为16 g ,同时生成2

mol H +,由于H +可通过质子交换膜由左侧进入右侧,则右侧电解液质量实际减少:5.6 g ―2 g =3.6 g ,左侧电解液质量实际减少:16 g +2 g =18 g ,则两侧质量差为14.4 g 。

N3 分子的结构与性质

31.N1 N4 N2 N3 N5

[2013·福建卷] [化学——物质结构与性质](1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照图0中B 、F 元素的位置,用小黑点标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。

图0

(2)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到:4NH 3+3F 2=====Cu NF 3+3NH 4F 。 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。

a .离子晶体

b .分子晶体

c .原子晶体

d .金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式

________________________________________________________________________。

(3)BF 3与一定量的水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ,Q 在一定条件下可转化为R :

H 2O …HOHBFFF 熔化(279.2 K )结晶

Q

[H 3O]+[]HOBFFF -

R

①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a .离子键

b .共价键

c .配位键

d .金属键

e .氢键

f .范德华力

②R 中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(4)已知苯酚(OH)具有弱酸性,其K a =1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子COO

-OH 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a (苯酚)(填“>”或“<”),其原因是________________________________________________________________________________。

31.[答案] (1)

(2)①a 、b 、d

②1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1

(3)①a 、d

②三角锥形 sp 3

(4)< COO -OH 中形成分子内氢键,使其更难电离出H +

[解析] (1)第2周期的B 、C 、N 、O 、F 的原子序数分别是5、6、7、8、9,从左到右,同周期主族元素的第一电离能总体上逐渐增大,但是有些元素(如Be 、Mg 、N 、P 等)的原子核外电子的轨道达到了全充满或半充满的稳定构型,则第一电离能:B

模型为正四面体,但是H 3O +的中心氧原子上有1对孤对电子,因此H 3O +的空间构型为三角

锥形;阴离子中心硼原子周围形成3个B —F 共价键、1个O →B 配位键,因此硼原子轨道采

用sp 3杂化;(4)氧的电负性较大,则COO -OH 中形成分子内氢键,即O —H …O(或—COO

-中双键氧与羟基氢之间存在氢键),其大小介于化学键和范德华力之间,使其更难电离出H +,

则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。

32.N1、N3、N4

[2013·山东卷] [化学—物质结构与性质]卤族元素包括F 、Cl 、Br 等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是________。

图0

(2)利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷,图0为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B 原子的个数为________,该功能陶瓷的化学式为________。

图0

(3)BCl 3和 NCl 3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B 、N 之间的第二周期元素有________种。

(4)若BCl 3与 XY n 通过B 原子与X 原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是________。

32.[答案] (1)A

(2)2 BN

(3)sp 2 sp 3 3

(4)X

[解析] (1)卤族元素随核电荷数的增大,元素的非金属性依次减弱,则电负性逐渐变小;F 无最高正价,Cl 、Br 的最高正价为+7;因HF 分子间存在氢键,故沸点反常高,即沸点HF >HCl ;卤族元素单质结构相似,F 2、Cl 2、Br 2的相对分子质量依次增大,则分子间作用

力依次增大,熔点依次升高。(2)利用“均摊法”可知每个晶胞中含有B 原子的个数为4×14

+1=2,同理可知含有N 的个数为8×18

+1=2,因此该功能陶瓷的化学式为BN 。(3)在BCl 3与NCl 3的中心原子的价层电子对数分别为3、4,因此二者中心原子的杂化方式分别为sp 2、sp 3;因N 的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态,因此N 的第一电离能反常大于O ,Be 的价层电子排布处于全满的稳定结构,其第一电离能大于B ,因此第一电离能介于在B 、N 间的第二周期元素有Be 、C 、O 三种元素。(4)在BCl 3中,B 具有空轨道,可接受孤对电子形成配位键,因此B 与X 形成配位键时X 提供孤对电子。

3.H2 N3 N4

[2013·重庆卷] 下列排序正确的是( )

A .酸性:H 2CO 3<C 6H 5OH <CH 3COOH

B .碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C .熔点:MgBr 2<SiCl 4<BN

D .沸点:PH 3<NH 3<H 2O

3.D [解析] 酸性C 6H 5OH <H 2CO 3<CH 3COOH ,A 项错误;同主族元素,周期序数越大,元素的金属性越强,Ca <Ba ,同周期元素,主族序数越大,其金属性越弱,Ca <K ,故碱性Ca(OH)2<Ba(OH)2,Ca(OH)2<KOH ,B 项错误;MgBr 2晶体属于离子晶体,SiCl 4晶体属于分子晶体,BN 晶体属于原子晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,则SiCl 4<MgBr 2<BN ,C 项错误;同主族元素的氢化物,相对分子质量越大,其熔、沸点一般越高,但由于H 2O 、NH 3分子间存在氢键,D 项正确。

N4 晶体结构与性质

31.N1 N4 N2 N3 N5

[2013·福建卷] [化学——物质结构与性质](1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照图0中B 、F 元素的位置,用小黑点标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。

图0

(2)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到:4NH 3+3F 2=====Cu NF 3+3NH 4F 。 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。

a .离子晶体

b .分子晶体

c .原子晶体

d .金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式

为________________________________________________________________________。

(3)BF 3与一定量的水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ,Q 在一定条件下可转化为R :

H 2O …HOHBFFF 熔化(279.2 K )结晶

Q

[H 3O]+[]HOBFFF -

R

①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a .离子键

b .共价键

c .配位键

d .金属键

e .氢键

f .范德华力

②R 中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(4)已知苯酚(OH)具有弱酸性,其K a=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子COO-OH能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是________________________________________________________________________________。

31.[答案] (1)

(2)①a、b、d

②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(3)①a、d

②三角锥形sp3

(4)

[解析] (1)第2周期的B、C、N、O、F的原子序数分别是5、6、7、8、9,从左到右,同周期主族元素的第一电离能总体上逐渐增大,但是有些元素(如Be、Mg、N、P等)的原子核外电子的轨道达到了全充满或半充满的稳定构型,则第一电离能:B

32.N1、N3、N4

[2013·山东卷] [化学—物质结构与性质]卤族元素包括F、Cl、Br 等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是________。

图0

(2)利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷,图0为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B 原子的个数为________,该功能陶瓷的化学式为________。

图0

(3)BCl 3和 NCl 3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B 、N 之间的第二周期元素有________种。

(4)若BCl 3与 XY n 通过B 原子与X 原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是________。

32.[答案] (1)A

(2)2 BN

(3)sp 2 sp 3 3

(4)X

[解析] (1)卤族元素随核电荷数的增大,元素的非金属性依次减弱,则电负性逐渐变小;F 无最高正价,Cl 、Br 的最高正价为+7;因HF 分子间存在氢键,故沸点反常高,即沸点HF >HCl ;卤族元素单质结构相似,F 2、Cl 2、Br 2的相对分子质量依次增大,则分子间作用

力依次增大,熔点依次升高。(2)利用“均摊法”可知每个晶胞中含有B 原子的个数为4×14

+1=2,同理可知含有N 的个数为8×18

+1=2,因此该功能陶瓷的化学式为BN 。(3)在BCl 3与NCl 3的中心原子的价层电子对数分别为3、4,因此二者中心原子的杂化方式分别为sp 2、sp 3;因N 的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态,因此N 的第一电离能反常大于O ,Be 的价层电子排布处于全满的稳定结构,其第一电离能大于B ,因此第一电离能介于在B 、N 间的第二周期元素有Be 、C 、O 三种元素。(4)在BCl 3中,B 具有空轨道,可接受孤对电子形成配位键,因此B 与X 形成配位键时X 提供孤对电子。

3.H2 N3 N4

[2013·重庆卷] 下列排序正确的是( )

A .酸性:H 2CO 3<C 6H 5OH <CH 3COOH

B .碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C .熔点:MgBr 2<SiCl 4<BN

D .沸点:PH 3<NH 3<H 2O

3.D [解析] 酸性C 6H 5OH <H 2CO 3<CH 3COOH ,A 项错误;同主族元素,周期序数越大,元素的金属性越强,Ca <Ba ,同周期元素,主族序数越大,其金属性越弱,Ca <K ,故碱性Ca(OH)2<Ba(OH)2,Ca(OH)2<KOH ,B 项错误;MgBr 2晶体属于离子晶体,SiCl 4晶体属于分子晶体,BN 晶体属于原子晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,则SiCl 4<MgBr 2<BN ,C 项错误;同主族元素的氢化物,相对分子质量越大,其熔、沸点一般越高,但由于H 2O 、NH 3分子间存在氢键,D 项正确。

11.B2 J1 J2 N4

[2013·四川卷] 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:

图0

焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O。

请回答下列问题。

(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是________。

(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图所示,该晶体中Al的配位数是________。

图0

(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-197 kJ/mol;

H2O(g)===H2O(l)ΔH2=-44 kJ/mol;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ/mol。

则:

①SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②焙烧948 t明矾(M=474 g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t。

11.[答案] (1)S(硫)

(2)蒸发结晶

(3)4

(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O===NaAlO2+3Ni(OH)2

(5)①SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)

ΔH=-130 kJ/mol

②432

[解析] (1)结合明矾煅烧的方程式可知,S的化合价升高,被氧化,作还原剂。(2)从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(3)结合AlN的晶体图可推出处于晶胞体心的Al与4个N直接相连,因此该晶体中Al的配位数为4。(4)利用题中放电时信息可知NiOOH 作正极(放电时发生还原反应),则Al作负极,因电解质溶液为NaOH,则放电时Al极发生氧化反应生成NaAlO2,由此容易写出电池总反应。(5)①首先写出该反应为SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l),利用盖斯定律,将方程式进行叠加:③-①-②×2,则ΔH=-545 kJ/mol -(-197 kJ/mol)-(-44 kJ/mol)×2=-260 kJ/mol;②结合题中给出煅烧明矾的方程式可得关系式:4KAl(SO4)2〃12H2O~9SO2~9H2SO4,可知948 t明矾可得到98%的浓硫酸的质量

948×106 g

474 g〃mol-1

×

9

4×96%×98 g〃mol

-1

98%×10

-6 g〃t-1=432 t。

8.B1 E2 N4

[2013·四川卷] X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化

合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题:

(1)M固体的晶体类型是________。

(2)Y基态原子的核外电子排布式是________________;G分子中X原子的杂化轨道类型是________。

(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)R的一种含氧酸根RO2-4具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

8.[答案] (1)离子晶体

(2)①1s22s22p63s23p4

②sp3杂化

(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度

(4)4FeO2-4+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O

[解析] “X的单质与氢气化合生成气体G,其水溶液pH>7”,可知X为N(氮),“Y是一种黄色晶体”,可知Y为S(硫),“R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍”即核外电子排布式为[Ar]3d64s2,结合电子排布规律可知其是26号元素Fe,由“Z与钠元素形成的化合物与AgNO3反应生成不溶于硝酸的白色沉淀”,可知Z为Cl(氯),进而可推知G、Q、J、L、M分别为NH3、Na2S、NaCl、AgCl、NH4Cl。

(1)NH4Cl是NH+4与Cl-间通过离子键结合,属于离子晶体。(2)S元素为16号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或者[Ne]3s23p4);NH3分子中N原子成键电子对数为3,孤电子对数为1,即价层电子对数为4,故N原子为sp3杂化。(3)AgCl悬浊液加入Na2S溶液,白色沉淀转化成黑色沉淀,是由于K sp(Ag2S)<K sp(AgCl),AgCl沉淀可转化成更难溶的Ag2S

沉淀。(5)FeO 2-4在酸性溶液中,得到黄色溶液说明溶液中有Fe 3+

,即有铁元素被还原,那么

得到的气体只能是氧化产物O 2。

37.N1 N4

[2013·新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修3:物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大

的元素A 、B 、C 、D 中,A 和B 的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A -和B +的电子

数相差为8;与B 位于同一周期的C 和D ,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:

(1)D 2+的价层电子排布图为________。

(2)四种元素中第一电离能最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)

(3)A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图0所示。

图0

①该化合物的化学式为________;D 的配位数为

________________________________________________________________________;

②列式计算该晶体的密度________g·cm -3。

(4)A -、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6,其中化学键的类型有________;该化合

物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是________。

37.[答案] (1)

(2)K F

(3)①K 2NiF 4 6

②39×4+59×2+19×8

6.02×1023×4002×1308×1030

=3.4 (4)离子键、配位键 [FeF 6]3- F -

[解析] 结合“A 和B 的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A -与B +电子数相差8”,

可知A 位于n 周期第ⅦA 族、B 位于n +2周期第ⅠA 族,它们均为前四周期元素,那么A 为F ,B 为K ,再结合“与B 位于同一周期的C 和D ,它们电子层中的未成对电子数分别为

4和2,且原子序数相差2”,可知C 为Fe(26号)、D 为Ni(28号)。(1)Ni 2+即是失去4s 上的

2个电子,价层电子排布式为3d 8,排布图为。(2)结合元素性质,第一电离

能最小的是K ,电负性最强的是F 。(3)①据均摊法,F 的个数为16×14+4×12

+2=8,K 的个

数为8×14+2=4,Ni 的个数为8×18

+1=2,该晶体的化学式为K 2NiF 4;Ni 的配位数是6(三维坐标分别有2个)。②结合①知,该晶胞有2个K 2NiF 4,其质量为213×2N A

,该晶胞的体积为1308×10-10×400×10-10×400×10-

10 cm 3,即可计算密度。(4)K 3FeF 6是配合物,内界[(FeF 6)

3+]以配位键连接,内界与外界以离子键连接;内界的配体是F -。

N5 物质结构与性质综合

31.N1 N4 N2 N3 N5

[2013·福建卷] [化学——物质结构与性质](1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照图0中B 、F 元素的位置,用小黑点标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。

图0

(2)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到:4NH 3+3F 2=====Cu NF 3+3NH 4F 。 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。

a .离子晶体

b .分子晶体

c .原子晶体

d .金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式

为________________________________________________________________________。

(3)BF 3与一定量的水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ,Q 在一定条件下可转化为R :

H 2O …HOHBFFF 熔化(279.2 K )结晶

Q

[H 3O]+[]HOBFFF -

R

①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a .离子键

b .共价键

c .配位键

d .金属键

e .氢键

f .范德华力

②R 中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(4)已知苯酚(OH)具有弱酸性,其K a =1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子COO

-OH 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a (苯酚)(填“>”或“<”),其原因是________________________________________________________________________________。

31.[答案] (1)

(2)①a、b、d

②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(3)①a、d

②三角锥形sp3

(4)

[解析] (1)第2周期的B、C、N、O、F的原子序数分别是5、6、7、8、9,从左到右,同周期主族元素的第一电离能总体上逐渐增大,但是有些元素(如Be、Mg、N、P等)的原子核外电子的轨道达到了全充满或半充满的稳定构型,则第一电离能:B

15.N5

[2013·浙江自选模块卷] “物质结构与性质”模块

请回答下列问题:

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

则该元素是________(填写元素符号)。

(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________________________________________________________________。

Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。

A.是一种活泼的金属元素

B.其电负性大于硫

C.其单质可作为半导体材料

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

(3)关于化合物,下列叙述正确的有________。

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个σ键和1个π键

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

(4)NaF的熔点________BF-4的熔点(填“>”“=”或“<”),其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

15.[答案] (1)Al

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C、D

(3)B、D

(4)>两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低

[解析] (1)从电离能数据来看,在I3和I4之间产生脱级,所以判断该元素的最外层有三个电子,则应为铝。(2)Ge为32号元素,其第三层为全满,第四层的电子数为32-2-8-18=4,则价电子数为4s24p2。价电子数为4,则为第ⅣA族元素,其最高价为+4价,氯化物为GeCl4。Ge位于第ⅣA族,其金属性不强,A项错误;Ge为金属,S为非金属,而非金属性的电负性比金属大,B项错误;Ge位于金属和非金属的分界线处,是半导体材料,C 项正确;GeCl4与GeBr4均为分子晶体,但后者的相对分子质量大,故沸点高,D项正确。

(3)醛基不可以形成氢键,A项错误;碳碳之间为非极性键,而碳氧、碳氢之间为极性键,B

项正确;分子中,单键均为σ键,双键1个为σ键,1个为π键,所以分子

中含有9个σ键,3个π键,C项错误;醛基比甲基易溶于水,故该分子中的两个醛基若换成甲基,则溶解度会减小,D项正确。(4)离子晶体的熔点通过晶格能比较,晶格能与两个因素有关,一是半径,半径越小,晶格能越大;二是电荷,离子所带电荷数越高,晶格能越大。而晶格能大,熔点高。两种物质所带电荷相同,但是后者的半径大,故晶格能小,所以熔点低。

37.N5[2013·新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修3:物质结构与性质]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题。

(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为________________________________________________________________________,该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献________个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

2015年高考化学二轮复习热点专题训练17份

目录 专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语 (2) 专题训练(二)化学常用计量 (11) 专题训练(三)氧化还原反应和离子反应A强化训练 (20) 专题训练(三)氧化还原反应和离子反应B强化训练 (28) 专题训练(四)化学能与热能 (37) 专题训练(五)电化学原理及应用 (46) 专题训练(六)物质结构和元素周期律 (57) 专题训练(七)化学反应速率和化学平衡 (69) 专题训练(八)水溶液中的离子平衡 (93) 专题训练(九)常见金属元素及其化合物 (101) 专题训练(十)常见非金属元素及其化合物 (112) 专题训练(十一)无机化学综合应用 (120) 专题训练(十二)常见的有机化合物 (131) 专题训练(十三)化学实验基础知识 (141) 专题训练(十四)化学实验综合应用 (150) 专题训练(十五)有机化学基础(选考) (160) 专题训练(十六)物质结构与性质(选考) (175) 专题训练(十七)化学与技术(选考) (186)

专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语 时间:45分钟分值:100分 选择题(每小题5分,共100分) 1.(2014·湖南五市联考)在物质分类中,前者包括后者的是() A.氧化物、化合物B.溶液、分散系 C.溶液、胶体D.化合物、电解质 解析A项中化合物包括氧化物;B项中分散系包括溶液;C项中溶液与胶体是两种不同的分散系;D项中化合物包括电解质。 答案 D 2.(2014·湖南联考)下列物质分类正确的是() ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质:明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A.①②④B.②③④ C.①②⑤D.②④⑤ 解析二氧化碳是非电解质,③错误;C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸,也可能是酯,④错误;①②⑤正确,答案为C项。 答案 C 3.(2014·大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是() 选项分类标准归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子 反应 焰色反应 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 解析本题考查物质及反应的分类,意在考查考生阅读材料及从材料中获取信息的能力。 选项A,分类标准中的物质都含有可变价态的元素,且这些元素都处于中

2021高考化学二轮复习综合练习题2含答案

2021高考化学综合练习题(二) 7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【解析】选A。A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。 8.下列有关有机物的说法正确的是() A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种 C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 【解析】选D。A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2, CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。 9.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应: 4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O。设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修) 1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A.B.C.D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+; C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1.【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为____ _、_____(填标号)。 A.B. C.D. (2)Li+与H?具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H?),原因是______。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中,存在_____(填标号 )。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 (4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知,Li原子的第一电离能为________J·mol? 1,O=O键键能为______J·mol?1,Li2O晶格能为______J·mol?1。

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为______g·cm? 3(列出计算式)。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析:(1)根据处于基态时能量低,处于激发态时能量高判断; (2)根据原子核对最外层电子的吸引力判断; (3)根据价层电子对互斥理论分析;根据物质的组成微粒判断化学键; (4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,据此计算;根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能;晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,据此 解答; (5)根据晶胞中含有的离子个数,结合密度的定义计算。 点睛:本题考查核外电子排布,轨道杂化类型的判断,分子构型,电离能、晶格能,化学键类型,晶胞的计算等知识,保持了往年知识点比较分散的特点,立足课本进行适当拓展,但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算,晶胞中原子的数目往往采用均摊法:①位于晶胞顶点的原子为8

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念:金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征:无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素:金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质:金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下,自由电子在金属内部发生定向移动,形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域,从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性,在外力作用下,金属原 子之间发生相对滑动时,各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子:金属离子和自由电子 成键本质:金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征:没有饱和性和方向性存在于:金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较:金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数,原子半径越大,外围电子数越少,金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强,金属熔、沸点越高。 ②金属键越强,金属硬度越大。 ③金属键越强,金属越难失电子。如Na的金属键强于K,则Na比K难失电子,金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高,如汞在常温下为液体,熔点很低,为-38.9 ℃;碱金属元素的熔点都较低,K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子,无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少,可通过价电子数的多少进行比较。

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率,搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划:一、指导思想 以考纲、考题为向导,围绕重点、考点抓主干,贯通“三基”(基本知识、基本技能、基本方法)促综合,强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是:承上启下,巩固一轮复习成果,提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网,形成一个完整的知识体系,就是使零碎知识结网成片,构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习,总结解题方法,指点解题技巧,敲打注意问题,指明应用方向。归类总结,搭桥过渡,形成有机整体,培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是:专题切入,辐射全书。宏观把握,微观深入;穿针引线,上串下联;整理体系,构筑框架;错题再现,归类总结;举一反三,培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景,不要照本宣科、机械罗列;要温故重在知新,不要机械重复;要注意培养学生的知识迁移能力,不要死记硬背;要充分展现思维过程,不要奉送现成答案;要体现学生的主体地位,不要“独角戏”、“满堂灌”;要充分发挥教师的主导作用,不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 (1)设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》,分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例,根据学情实际,设置专题训练,突出重点,强化薄弱环节。 (2)精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列,防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联,对知识进行穿插综合。 (3)分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高,能培养学生迁移能力的题目为例题,同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻,做到五抓,即抓联系、抓变化、抓变式训练(一题多变、一题多解、多题归一)、抓思路分析、抓方法技巧的总结,努力做到举一反三、融会贯通。 (4)跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量,以提高解题的速度和准确率,单元检测要全部及时批阅,同时做好考情分析,要舍得花时间,认真搞好试卷讲评,出现的问题要及时跟踪补偿,真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处,抓出成效。 ¥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上,要把复习时间划分成不同的阶段,并针对不同阶段的特点确定复习任务,做到胸有成竹,有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习,5月初左右至5月底为第三轮复习时间,最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间; 2.内容上,复习时不能平均用力,必须向重点专题倾斜,如:①基本概念中的氧化还原、物质的量; ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡;③物质结构;④无机推断;⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上,应结合学生不同层次的实际情况,讲解时要有所区别,既要培优又要补差,特别是要抓好边缘生的工作,使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上,要注意整体复习与阶段复习计划相配套,整体复习计划精确到月,阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度;当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划,强化薄弱环节。 5.测练上,要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排,化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情,把握正确的复习方向 ·

选修3物质结构与性质试题汇编

选修3物质结构与性质试题 1. __________________________________________________________________ ( 1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_________________ 种。 (2)第川A、V A原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料, 其晶体结构与单晶硅相似,Ca原子的电子排布式为_______________ 。在CaN晶体中,每个 Ca原子与________ 个N原子相连,与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型 为___________ 。在四大晶体类型中,CaN 属于____________ 晶体。 (3)在极性分子NCI3中,N原子的化合物为一3, Cl原子的化合价为+ 1,请推测NCI3 水解的主要产物是______________ (填化学式)。 2. ( 07年宁夏理综) 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答 (1)_________________________________________________ 组成A分子的原子的核外电子排布式是____________________________________________________ ; (2)____________________________ B和C的分子式分别是 ___________________ 和 ; C分子的立体结构呈 _____________________ 型, 该分子属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”); (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰, 有无色气体生成。则D的分子式是_________ , 该反应的化学方程式为__________________________________ ; (4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol C0 2和2molH2O,贝U E的分子式 3.( 07年年海南化学)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号 (1 ) (2) 符号为

2019高考化学二轮复习综合题提能练四172

综合题提能练(四) (分值:43分,建议用时:25~30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。 已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题: (1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。 (2)写出实验室制备N2的化学方程式: 。 (3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。 (4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。 a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是。 (6)测定产品纯度:取w g产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重m g,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:

请回答下列问题: (1)滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途: 。 (2)沉淀X的化学式为。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有; 洗涤沉淀的操作为 。28.(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生C x H y、SO2、NO x等大气污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为。 (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:①H 2O(l)H2O(g) ΔH1=+44.0 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0 kJ·mol-1 ③CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ·mol-1 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式: 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC): 2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K= 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。 a.v正(CH3OH)=2v逆(H2O) b.容器内气体的密度不变 c.容器内压强不变 d.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:

专题复习 选修三 物质结构与性质部分(共10题)无答案

物质结构与性质部分(共10题) 1、【2019 江苏 (物质结构与性质)】臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ,NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。 (1)24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________;3NO -的空间构型为_____________(用 文字描述)。 (2)Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。 (3)与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。 (4)N 2分子中σ键与π键的数目比n (σ)∶n (π)=__________________。 (5)[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中,NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2019 全国Ⅰ35(15分)】 Li 是最轻的固体金属,采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li 原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。 A . B . C . D . (2)Li +与H ?具有相同的电子构型,r (Li +)小于r (H ?),原因是______。 (3)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______,LiAlH 4中,存 在_____(填标号)。 A .离子键 B .σ键 C .π键 D .氢键 (4)Li 2O 是离子晶体,其品格能可通过图(a)的 born?Haber 循环计算得到。 可知,Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1,O=O 键键能为 kJ·mol ?1,Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1。 (5)Li 2O 具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ,阿伏加德罗常数的值为N A ,则Li 2O 的密度为 ______g·cm ?3(列出计算式)。 3、【2019 全国Ⅱ35.(15分)】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: 回答下列问题: (1)基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 (3)图(a )为S 8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图 (b )所示的三聚分子,该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。 (5)FeS 2晶体的晶胞如图(c )所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ,阿伏加德罗常数的值为N A ,其晶体密度的计算表达 式为___________g·cm ?3;晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm 。 4、【2019 全国Ⅲ 35.(15分)】锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1)Zn 原子核外电子排布式为________________。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1(Zn ) _______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

高考化学二轮模拟试题及答案

高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成;②油条中铝含量超标十分普遍,是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、SO42- 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族.X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性:X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小:Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠热料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

物质结构与性质高考试题汇编最全

1、[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 (2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。 (6)在硅酸盐中,四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中, A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+ 的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数 相差为2。 回答下列问题: (1)D2+的价层电子排布图为_______。 (2)四种元素中第一电离最小的是________, 电负性最大的是________。(填元素符号)

高考化学二轮复习

高考化学二轮复习:如何抓住基础知识 发布时间:2014/2/22 浏览人数:42 本文编辑:高考学习“一模”考试时,化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴,现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础,二轮复习重提高”,都认为“物理难,化学繁,数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题?记得宋少卫老师就曾给我们留言,让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐,记不牢,听得懂课做不来题,及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序,逐章复习,注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习,学生捡回了遗忘的一些知识,或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补,或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后,仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习? 原来有老师和基础较差的同学认为,放慢复习节奏,扎扎实实复习一轮就行了,没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮,化学知识的杂、乱、散根本无从解决,知识的系统性、网络关系无从搭建,知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习? 有了一轮系统复习的基础,化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学,理科必修教材共15章,选修教材共6个单元,其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章(不含有机化学),分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢,所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时,我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》,非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习,才能帮助我们记忆准确,才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化,才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。

2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质

知识点13物质结构与性质 1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe ?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题: (1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”),其判断理由是_________________________。 (2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为______________________。 (3).比较离子半径:F?__________O2?(填“大于”等于”或“小于”)。 (4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1?x代表,则该化合物的化学式表示为____________,通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=________g·cm?3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(111 ),则原子2和3的坐标分别为__________、__________。 ,, 222 MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的2 粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] H NCH CH NH)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是(2)乙二胺(2222

2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题练习(有答案)

4 B C 3 3 3 3 3 专题 25 化学实验选择题 1.下列化学实验操作正确的是( ) A .做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石,应立即停止加热,冷却后补 加 B .向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,出现白色沉淀,原溶液中一定含有 SO 2- C .将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L -1 的 NaOH 溶液 D .测定新制氯水的 pH ,用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上,与标准比色卡对照 【答案】A 2.下列关于实验基本操作的说法错误的是( ) A .玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B .环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏大 C .将玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D .做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗 【答案】B 【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不成滴也不成股流下,A 项正确;环形玻璃搅拌棒材料若用 铜代替,则会有热量损失,测量出的中和热数值偏小, 项错误;玻璃导管蘸水后,有利于插入橡皮导管中, 项正 确;稀硝酸能溶解银,可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银,D 项正确。 3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸 中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO 2- 常温下,铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO 3 相同条件下,乙酸的酸性一定比 苯酚强 【答案】D 【解析】A .能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2,该溶液中可能含有 CO 2-、HCO -或 SO 2-、HSO -,错误; B.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,发生了化学反应,错误; C.淀粉溶液遇碘变蓝,遇 KIO 3 不发生变化,该食盐中 可能含有 KIO 3,错误; D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠,说明乙酸的酸性比苯酚强,正确。 4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 A 操作和现象 将少量溴水加入 KI 溶液中,充分反应后再加入 CCl 4,振荡,静置,下层液体呈紫色 结论 氧化性:Br 2>I 2

高三化学第二轮复习计划

高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行,确保今年高考取得优异成绩,经过高三备课组认真学习,深入思考,特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是,帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工,使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实,更为系统,更具有实际应用的本领,更具有分析问题和解决问题的能力,同时将学生获得的知识转化成能力,从而使普遍的知识规律化,零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行,第一轮按章节复习,时间从前一年的9月初到第二年的2月底,完成必修内容和规定的选修内容的复习,其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习,同时进行相应的专项训练,时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习,两者穿插进行,一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划,将要在二月底结束,从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期,也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段,复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行,确保今年高考取得优异成绩,经过高三备课组认真学习,深入思考,特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习,把考点分解到每节课,复习中重视知识的横向与纵向深入,把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究,引导全体同学探究化学复习方法,狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题,体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题,加强针对性的筛选,特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果,及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。

山东省2020年高考化学 各地市最新试题分类大汇编20 专题十一 物质结构与性质 选修3

专题十一选修3物质结构与性质 【山东省某重点高中2020届高三下学期4月冲刺】 28.(8分)【化学-物质结构与性质】 X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知: ①X元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且X原子半径小于Q 的。 ②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子 排布中,p轨道上只有1个未成对电子。 ③Z-1 I1I2I3I4… 496 4562 6912 9540 … 请回答: (1)XY2分子空间构型为,X原子的轨道杂化方式为;QX 的晶体结构与金刚石的相似,其中X原子的杂化方式为,微粒间存在的作 用力是。 (2)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。 (3)氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比Ca O的高,其原因是 _________________________。 (4)ZW晶体的结构示意图如下。已知:ρ(ZW)=2.2 g·cm-3,N A=6.02×1023 mol -1,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。 第29题图 【答案】 28.⑴直线型分子 sp杂化 sp3共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体 ⑶Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大 ⑷4.0×10-8 c m(每空1分,共8分)解析:由题意知X、Y、Z、Q、W分别为:C、O、Na、Si、Cl。 ⑴CO2的结构式为:O=C=O,为直线型分子,其中碳原子的杂化类型为sp杂化。 金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连,呈正四面体结构,所以碳原子的杂化方式是sp3,碳原子和硅原子间的作用力为共价键。 ⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体,故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。 ⑶SiC电子总数是20个,则氧化物MO为MgO;晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高。 ⑷ZW晶体为NaCl晶体,可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。 利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na+-Cl-离子对数为4。 一个晶胞的质量:m(晶胞)= 1 231 58.5 g mol 6.0210mol - -- ? ? ×4=3.887×10-22 g

2017届高考化学二轮复习 专项训练:大题专题(一) 含解析

镁条消失的时间是20 s,则镁条剩余质量与时间关系如图所示。 ℃,反应速率是原来的 平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的1 2,请在此图中大致画出“实验 ”的镁条剩余质量与时间关系曲线,请注意必要的标注。

向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成.图乙的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有 .图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl- .2980.20②见下图 +H2O(g) 是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,臭氧层无破坏作用。工业上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚 CO(g)CH OH(g) CH3 O(g)CO

3CO CH 氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 处通入,电极Y为________极,发生的电极反应式为 ________________________________________________; 处加入,电极X上发生的电极反应式为 ______________________________________________; CH 1 mol键,形成 键,该反应为放热反应,则 ()]() 该反应中物质全为气体,恒容密闭容器中气体密度始终不变, O===2CO2 3CO(g) CH

________________________。 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 (H+)的变化如图所示。 CrO4溶液中的转化反应 _______________________________________________________________________ 溶液酸性增大,CrO2-4的平衡转化率________( 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 +Cr2 平衡转化率越大。 mol·L-1。c(CrO Cr2O2-7) ·c2(CrO

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境 班级姓名学号 【专题目标】 1.使学生了解化学在社会生活中的应用,如:环境、能源、医药、材料等 1.进一步强化差不多解题技能,提高学生综合运用知识的能力。 【经典题型】 题型一:化学与环境 【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下能够分解,产生Cl原子,Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用〔臭氧的分子式为O3〕。有关反应为:O3hv O2 +O;Cl+O3→ClO+O2;ClO+O→Cl+O2总反应:2O3→3O2 依照以上表达,回答以下咨询题: (1)在上述臭氧被氧化的反应过程中,Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 (2)O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 【点拨】这是96年的高考题,它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后,回答以下咨询题。〔1〕臭氧被氧化的反应过程中,Cl原子只显现在反应过程中,而在反应的始末都没有,因此Cl原子应是催化剂。答案应选D。〔2〕O3和O2是由同种元素组成的不同单质,因此应互称为氧的同素异形体。答案应选C。 【规律总结】 环境咨询题是当今社会的热点、焦点咨询题,这就要求我们的学生多关怀我们的家园,多关怀整个人类的生存和进展,并能够去摸索这些咨询题产生的缘故与解决的方法。从而提高自身的综合素养。当今的环境咨询题要紧包括:温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。 【巩固】 1、上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质 题型二:化学与能源 【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式: 阳极反应式:2CO + 2CO32-→ 4CO2 + 4e 阴极反应式:————————————————————,总电极反应式:——————————————————。 【点拨】这是2000年的高考题,它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题,要紧考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉,那么,要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实咨询题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应,因此在阴极的电子的是O2,O2+CO2+4e=CO32-。将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式:2CO+O2=2CO2 。 【规律总结】

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