第五单元 质量守恒测试卷
一、选择题【每小题 3 分，共计 36 分】
1. 化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A. 物质的种类没有改变
B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变
D.分子的数目没有改变
2.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （
）
A ．水是由氢元素和氧元素组成
B. 化学反应前后元素的种类不变
C ．在化学变化中，分子可分原子也可分
D ．1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 3. 在反应 2A ＋5B ＝2C ＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 9:22，
若 2.6gA 与 B 完全反应，生成 8.8gD ，则在此反应中 B 与 D 的质量比为（ ）
A.4:9
B.8:1
C.10:11
D.31:44
点燃
4. 关于化学方程式 4P+5O 2 2P 2O 5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误
的是（ ）
5. 在化学反应 2A+B 2=2AB 中，A 与 B 2 反应的质量关系如图所示，现将 6g A 和 8g B 2 充分
反应，则生成 AB 的质量是（
）
A. 9g
B ．11g
C ．12g
D ．14g
6. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物 W ，
在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
A. 根据质量守恒定律，x 的值应为 0 B ．反应后的生成物是二氧化碳和水 C ．物质 W 只含碳和氢两种元素
D ．物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素
7. 下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是(
)
A. 应符合客观事实
B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要用“↑”标注
8. 下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（
）
A ．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B ．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C ．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
各物质的质量比 为 4︰5︰2
反应物都是 单质
物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g
2
45
28
x
D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
9.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )
A.9:1:16
B.9:1:8
C.9:2:8
D.10:1:9
高温
10.根据已配平的反应方程式：4K2Cr2O74R+2Cr2O3+3O2↑，可推测R 的化学式是（）
A．KOH B．K2CrO4C．K2CrO2D．K2CrO3
11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物
请根据质量守恒定律判断x 的值（）
A．50 B．40 C．10 D．70
12.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（）
A.蜡烛燃烧时慢慢变短
B.湿衣服在阳光下晒干
C.铁生锈后质量变大
D.红磷在密闭容器内燃烧质量不变
二、填空题【每小题 2 分，共44 分】
13.（4 分）右下图形象地表示了某化学反应，其中表示氢原子，表示氧原子，该反应的化学方程式为：，反应类型为。
14.（6 分）2008 年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如下图所示：
（1）丙烷的化学式是；
（2）一个丙烷分子中有个原子；
（3）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的
化学方程式；
15.（6 分）2008 年9 月25 日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色
（1）NO2中氮元素的化合价为价。
（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3 NO2 +H2O==HNO3 +X。根据质量守恒定律判断，X 的化学式为。
（3）HNO3中氧元素的质且分数是。
16.（6 分）右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“ ”和“”分别表示不同原子。
⑴反应后方框内应再填入1 个徽粒（选填序号），
A. B. C
⑵该反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”）；
物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
⑶写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式。17.（4 分）右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中○表示氧原子、● 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是。
18.（8 分）Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。(1)两个化合反应：；
；
(2)两个分解反应：；
。
19.（6 分）根据下列叙述，写出有关化学方程式。
(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。
(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、二氧化碳以及氮元素的单质。
20.（4 分）一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。
⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O2
催化剂
4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X 的化学式为。
⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题(每小题2分,共10分)
21.请根据题目要求回答下列问题。
（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实现现象为
，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”“>”“<”）m1m2。
（2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧
杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为
，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及
烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“>”“<”）m1 m2，其原因
为。
（3）在4A + 5B = 4C + 6D 的反应中，C、D 相对分子质量之比为15∶9，若有1.7gA 与B
完全反应生成3gC，则B 和C 的质量比为。
四、计算题(本大题包括2小题,共10分)
22.电解9g 水，得到H2和O2各多少克？
23.小明在实验室里加热31.6g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体的质量的为28.4g。将剩余固体的溶解过滤烘干，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成O2多少克？
（2）回收二氧化锰的为多少g
质量守恒定律练习题 1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 ，则X的化学式为（） A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2C、CO D、O2 7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水 物质苯氧气二氧化碳水X 反应前质量／g3．99．6000 反应后质量／g006．62．7m A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应
专题10 质量守恒定律 1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。 （1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。______ （2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______ （3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。请帮助该同学分析原因。 ______ 【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了 2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。 （1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。 （2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。 （3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。 【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分） 【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。氢气燃 烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。 3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：
微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。
第五单兀质量守恒测试卷 一、选择题【每小题3分，共计36分】 1?化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 A. 物质的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 2?从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确 A ?水是由氢元素和氧元素组成 B ?化学反应前后元素的种类不变 C .在化学变化中，分子可分原子也可分 D . 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3?在反应2A + 5B = 2C + 4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 … 9:22，若2.6gA 与B 完全反应，生成8.8gD ，则在此反应中B 与D 的质量比为（ C ?物质 W 只含碳和氢两种元素 D ?物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7?下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是 （ ） A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用 标注 8?下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A ?高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B ?蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C ?细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 （ ） B.分子的种类没有改变 D.分子的数目没有改变 的是（ ） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4?关于化学方程式 点燃 4P+5O 2 2P 2O 5,四位同学表达了如下图所示的四种说法, 其中错误 6g A 和8g B 2充分 反应，则生成 AB 的质量是（ ) A ? 9g B ? 11g C 12g D ? 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、 水蒸气和一种未知物 物 质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x H . H 的是（ 5. 在化学反应 2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示，则下列说法中错误的是（ ）
中考化学专题—质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质： （1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。 （2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律， 抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变” 六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变 微观：原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变：宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤： （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤： （1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变（3）具体分析，得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+O2=点燃SO2表示三重意义：；
；。 2.化学方程式配平： （一）最小公倍数法 KClO3→KCl+O2↑ 右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件： 2KClO3=2KCl+3O2↑ （二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1 如：C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1 ，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，则O2前配5/2。式子为：C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 再如：Fe2O3 + CO—Fe + CO2选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和CO2前系数必相等，不妨设为x：Fe2O3 + xCO—2Fe 据O个数守恒，列等式：3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 （一）质量守恒定律内容和实质的考查 1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。 A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g 解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量总和相等， 所以参加反应的B的质量为：2.8g×3/7=1.2g 观察选项可以知道选项C是正确的．故选C． 2、（2013?安徽）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲 醇：．下列有关该反应的说法正确的是（）A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应 解：A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确； B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错； C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错； D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，D错．故选A． （二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数
《质量守恒定律》复习课教案 复习目标 1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。 3、能正确进行一些简单的计算。 复习重、难点 1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并且会使用质量守恒定律解决实际问题。 教学过程 一、常规听写强化记忆 导入：同学们能学元素符号，根据化合价原则就能写化学式，就能用化学式表达化学反应过程，也就是化学方程式，但是，书写化学方程式也是有原则的，一要根据客观事实，再一个就是一定要遵循质量守恒定律。这节课我们就来学习质量守恒定律的知识及其它的应用。 二、出示复习目标: 三、复习过程 1、检查课前复习阅读本课题的教学内容。 清楚实验探究过程。知道质量守恒定律的内容是什么。利用质量守恒定律能正确解释一些现象。 2、回顾探究实验，重点分析质量守恒定律的内容和守恒的原因，归纳出“六个不变”，“两个一定变”，“三个可能变”。引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。 3、质量守恒定律的应用类型（例题解析） 根据质量守恒定律解释生活、化学问题 1、判断并解释下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律. (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为110克. 2、成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。即能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 推断物质的组成和化学式 1、植物进行光合作用可简单表示为 H 2O + CO 2 = 淀粉 + O 2 由此判断：淀
初三化学质量守恒定律单元测试题（A卷）及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( ) A．反应前后原子总数减少 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少二氧化碳的排放 2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变3．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO 5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁 反应前质量/g22215 反应后质量/g1029待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 6．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 8．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（） A．172 B．108 C．70 D．27 9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3 C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质 10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂
第十一讲质量守恒定律 ：___________ 实验注意事项：（白磷燃烧实验）： 1、沙子的作用： 2、玻璃管作用： 3、气球作用： 4、本次实验关键点： 活动二、观察演示实验2，完成实验报告：1、碳酸钠与稀盐酸反应：表达式：现象：、天平2、镁带在空气中燃烧：表达式： 现象：、天平 思考：两个实验证明质量守恒定律不正确，这种说法对吗？为什么？如何改进？____________________________________________________________________ _____________ 活动三：分析质量守恒定律 1、为什么化学反应遵循质量守恒定律（即为什么化学反应前后物质总质量不 变？） ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________ 微观三个不变：_____________；_______________；______________宏观两不变:_______;________.两个一定变：__________;___________.一个可能变：_____________ 2.质量守恒定律适用范围： 说明：质量守恒定律只适用于，不适用于； 练习： 1）加热高锰酸钾后，为什么固体总质量增加？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________ 2）水能变成燃油吗？ ____________________________________________________________________ _____________
质量守恒定律教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因； （2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 （3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 2、过程与方法 3、情感、态度与价值观 （1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神； （2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。 三、教学过程 [复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？ [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一、质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。 [演示]：白磷燃烧前后质量测定。
1、观察记录 反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。 2、书写反应文字表达式 3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。 总结： 思考：通过以上几个实验你能得到什么结论 [板书]：实验二：Fe与CuSO 4 的反应 [实验]：演示课本第91页：实验 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO 4+Fe→FeSO 4 +Cu [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [演示]：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧 [实验]：演示课本第92页：实验5-15-2 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ [目的意图]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。 ㈡质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？ [目的意图]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。
标准 1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（） A、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式Cx HyOz+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D 、4、4、1 4、将 m g 硫在 n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是 ( m可与 n 相等，也可不相等 ) （） A．一定等于 ( m+n)g B ．一定小于 ( m– n)g C．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知， 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（） A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是2xg C. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）
初中化学·人教版·九年级上册——第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 基础闯关全练 拓展训练 1.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是() A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二氧化碳和2个水 C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O 答案C化学方程式中的“+”应读作“和”,A不正确;微观方面表示1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子,B不正确,C正确;化学式前面的数字是各物质的粒子个数而不是质量,D不正确。 2.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并将实验测得的结果填写在下表中,请你分析并填空: (1)该反应的类型是。 (2)C物质可能是该反应的(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。 (3)反应后D物质的质量是g。 答案(1)化合反应(2)催化剂(3)32
解析由质量守恒定律可得反应后D物质的质量为(20+12+2+2) g-(2+2) g=32 g;反应后质量增加的物质为生成物,质量减少的物质为反应物,质量不变的物质可能是反应的催化剂,所以该反应可表示为A+B D,属于化合反应。 能力提升全练 拓展训练 1.一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32 g氧气,同时只生成44 g二氧化碳和18 g水,则该物质中() A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素 C.碳元素的质量分数为85.7% D.碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8 答案D根据题目给出的信息可知:该物质的质量为44 g+18 g-32 g=30 g,44 g二氧化碳中碳元素的质量为44 g×=12 g,18 g水中氢元素的质量为18 g×=2 g,12 g+2 g=14 g< 30 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素;碳、氢、氧三种元素的质量比为12 g∶2g∶16 g=6∶1∶8;碳元素的质量分数为×100%=40%。本题应选D。 2.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示: 下列说法中,不正确的是() A.物质甲是单质 B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变
九年级化学 沭阳银河学校 1 专题十三—探究之质量守恒 1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________________________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N 2的含量计远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH 4Cl NaCl Na 2SO 4l H 2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①________________________；②_________________________；③______________________。
题精选 一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类； ⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（） A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O=4CO+2HO,根据质量守恒定律，222可判断X的化学式为（） A． CH B． CH C． CH 24422 D． CH 66 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） ．镁条放入盐酸中A B．高锰酸钾固体受热分解 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉 7．根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的2是（） A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C 和D共140克，则该反应消耗B的质量为（） A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克 9．下列说法中，正确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质
质量守恒定律 第一课时 教学目标: 知识与技能 1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系； 2、能够对一些简单的反应从质量的角度做出正确的解释。 过程与方法 通过称量反应前后的质量，学习分析和断定反应物与生成物之间的质量关系。 情感?态度?价值观 树立猜想要有依据的意识，强化化学以实验为基础的观念，认识定量研究对化学发展很重要。 教学重点： 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 教学难点： 对一些简单的反应从质量的角度做出正确的解释。 教学方法：实验探究，分析讲解 教学仪器：天平2台，锥形瓶2个，带橡胶塞和气球的玻璃管一支，橡胶塞一个 教学药品：红磷，铁钉，硫酸铜溶液 教学过程： 【导入新课】 教师：在以往的学习中，我们已经知道，化学变化的特征是有新物质产生。当物质发生化学反应，旧的物质就变成了新的物质。大家能列举几个过去所学习的化学反应吗？ 学生： 例如蜡烛的燃烧，木炭在氧气中的燃烧…… 教师：通过这些反应，我们能够知道，蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳；木炭燃烧生成了二氧化碳；过氧化氢分解生成了水和氧气；等等。这一系列的反应直接告诉了我们，物质发生化学反应时生成了新的物质。但是能够生成多少新的物质呢？化学变化并没有直接告诉我们。可是我们知道，新物质是由旧物质转化而来的。要想知道生成多少新物质，我们就要弄清楚新旧物质之间有着怎样的质量关系，这个关系就是，反应前后物质的质量关系。 首先，对于一个反应，我们还不知道在反应前后，物质的质量是不是会发生变化。但是我们可以猜一猜。假设反应前后物质的质量没有变化，那就是说，反应前的物质质量与反应后的物质质量是…相等的。这是第一种情况。 即：M前= M后 假设反应前后物质的质量发生了变化，那会有几种情况？ 学生： 两种。一是反应前的物质质量大于反应后的物质质量。这是第二种情况。 即：M前>M后, 二是反应前的物质质量小于反应后的物质质量。这是第三种情况。 即：M前< M后 教师：还有其他的可能性吗？……，对，不会有了。这样，我们就通过分析，猜想出了三种可能的关系。那到底是哪种关系呢？要回答这个问题，只有一个办法，那就是…… 学生：
第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：
板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数
质量守恒定律的应用专题复习 类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是。 2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋?校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为． 4、()物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二：推断反应物或生成物的组成元素 推断依据：反应前后元素的种类和质量不变 1、（2014秋?校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中
完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为． 2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．④③
初三化学质量守恒定律易错（难）单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是 A．该反应不遵守质量守恒定律 B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2 C．反应前后各元素的化合价没有改变 D．该反应类型为化合反应 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 4．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是 A．12g B．11g C．9g D．14g 5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间
后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量(g)211616 反应后的质量(g)18m611 A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应 C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 8．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D． 9．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO 10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）
《质量守恒定律》教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能目标 1、知道质量守恒定律的含义 2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 (二)过程与方法目标 1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感态度与价值观 1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 二、重点，难点 1、重点：质量守恒定律的含义和应用 2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解 三、教学过程
4.5化学方程式（第一课时）班级：
《质量守恒定律》导学单姓名： 一、学习目标： 1、通过实验验证质量守恒定律，并进一步认识科学探究的意义和基本过程 2、学会从微观的角度认识质量守恒的本质原因 3、能应用质量守恒定律解决有关的化学问题 二、知识纲要： 三、 四、质量守恒定律的实质：
质量守恒定律的实质是的实质。从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分解成，重新组合成的过程。在反应过程中，原子的、、没有发生改变。因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然。 五、课堂练习： 1、下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2、在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克 3、根据质量守恒定律2XY2+Y2=2Z，则X的化学式为（） A．XY B．XY2 C．X2Y D．XY3 4、光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有元素，还可能含有元素。 5、质量守恒定律可应用于（） A、自然界中所有变化 B、主要是物理变化 C、主要是指化学变化 D、主要是能量变化 6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A、水结成冰前后质量保持不变 B、用30g白糖和70g水配制100g糖水 C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 7、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） A、一定大于铁丝的质量 B、一定小于铁丝的质量 C、一定等于铁丝的质量 D、不能确定 8、（肇庆中考2011）、燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为（） A、O2 B、CO C、CO2 D、H2 9、（肇庆中考2007）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 则下列表述正确的是（） A、未测值为3g B、丙一定是催化剂 C、乙全部发生了反应 D、甲与乙反应的质量比为14：3 （赠品不喜欢可以删除）期末学生评语选粹