高中化学萃取颜色变化及溶液颜色特征精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
溶液的颜色都是因为里面有特殊有色离子的存在导致的
二价铜离子蓝色或者四蓝绿色
一价铜砖红色
二价铁（亚铁）淡绿色
三价铁黄色
高锰酸根离子紫红色
锰酸根离子绿色
二价锰离子淡粉色
四价锰（二氧化锰）黑色
重铬酸根离子橙色
铬酸根离子黄色
氯化铜浓溶液，硝酸铜浓溶液绿色
特殊的是石蕊酚酞遇酸碱变色就不说了
但是有一个特殊的是三价铁离子遇SCN-变为血红色（重点）
如果遇到什么溶液即可根据对应的有色离子判断颜色.
高考常见的是碘水和溴水的萃取分液
碘水本身是棕黄色,加入密度小于水的萃取剂,例如苯,则上层有机层为紫红色,下层水层为无色；若加入密度大于水的萃取剂,例如CCl4,则上层水层为无色,下层有机层为紫红色.
溴水本身是橙黄色,加入密度小于水的萃取剂,例如苯,则上层有机层为橙红色,浓度更大的话会呈现红棕色,下层水层为无色；若加入密度大于水的萃取剂,例如CCl4,则上层水层为无色,下层有机层为橙红色,浓度大也会呈现红棕色.
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
高中化学物质颜色记忆汇总 高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在小编就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总，同学们不要记错颜色了哦。 高中化学各种颜色物质汇总 1.红色： Fe(SCN)3(红色溶液)； Cu2O(砖红色固体)； Fe2O3(红棕色固体)； 红磷(暗红色固体)； 液溴(深红棕色)； Fe(OH)3(红褐色固体)； Cu(紫红色固体)； 溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红)； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2.紫色： 石蕊在中性溶液中(紫色)； Fe3+与苯酚反应产物(紫色)；
I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色)； MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色： 溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色： AgI(黄色固体)； AgBr(淡黄色固体)； Ag3PO4(黄色固体)； FeS2(黄色固体)； Na2O2(淡黄色固体)； S(黄色固体)； Au(金属光泽黄色固体)； I2的水溶液(黄色)； 碘酒(黄褐色)； 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)；Na的焰色反应(黄色)； TNT(淡黄色针状)；
工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)； NaNO2(无色或浅黄色晶体)； Fe3+的水溶液(黄色)； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)； 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)； 5.绿色： Cu2(OH)2CO3(绿色固体)； Fe2+的水溶液(浅绿色)； FeSO4·7H2O(绿矾)； K2MnO4(绿色)； Cl2、氯水(黄绿色)； F2(淡黄绿色)； CuCl2的浓溶液(蓝绿色)； 6.棕色： FeCl3固体(棕黄色)； CuCl2固体(棕色) 7.蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)；石蕊遇碱性溶液(蓝色)； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质
黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；Cu 紫红色。紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。 黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色、氯气。蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色。 黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色:Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。 褐色:Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 白色:硫酸钡，氯化银 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4 白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4.NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色.有剌激性气味气体 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。 酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。 甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。 甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄
黄色：AgI、溴水（黄--橙）、FeS2、某些蛋白质加硝酸。淡黄色：S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr 棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色：CuS、Ag2S、Cu 2S、FeS、FeO、Fe 3 O 4 、MnO 2 、CuO、Ag 2 O、I 2 （紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO 4 （紫黑） 绿色：CuCl 2溶液、Cu 2 （OH） 2 CO 3 、FeSO 4 ?7H 2 O（浅绿）、F 2 （浅黄 绿）、Cl 2 （黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：CuO、Cu、Fe（SCN）+2、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸 性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br 2 （深红棕）、 Br 2在CCl 4 溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FeCl 3、固体CuCl 2 NO 2 （红棕）、Fe 2 O 3 （红棕） 紫色：KMnO 4溶液、I 2 在CCl 4 溶液中 褐色：Fe（OH） 3 （红褐） 蓝色：CuSO 4?5H 2 O、Cu（OH） 2 、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境 中，Cu+2的稀溶液 有色反应 产生的沉淀有颜色 红褐色絮状沉淀：Fe(OH) 3 浅绿色沉淀：Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH) 2 白色沉淀：CaCO 3,BaCO 3 ,AgCl,BaSO 4 ,(其中BaSO 4 、AgCl是不溶于 HNO 3的白色沉淀,CaCO 3 BaCO 3 是溶于HNO 3 的白色沉淀),Mg(OH) 2 . 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH) 2,CaSO 4 , 生成的溶液或气体有颜色 1、水溶液中含有Fe+3的为黄色. 如:Fe 2(SO 4 ) 3 、FeCl 3 、Fe(NO 3 ) 3 溶液 2、水溶液中含有Cu+2为蓝色,如:CuCl 2、 Cu(NO 3 ) 2 、 CuSO 4 溶液；但是， CuSO 4?5H 2 O是蓝色,无水CuSO 4 是白色
1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4 固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
常见物质颜色汇总 1.红色Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕 色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); I2的CCl4溶液 (紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄 色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿 色); Cr2O3 5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合 物. 7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C 粉. 8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 绝大部分金属等. 一、单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系元素单质Cu（紫红）O2（无）Au（黄）S（黄）B （黄或黑） F2 （淡黄绿）C、石墨（黑） Cl2（黄绿） C（金刚石）（无）Br2（红棕） Si （灰黑） I2（紫黑）H2（无）稀有气体（无）P（白、黄、红棕）。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：（白） NH3等非金属氢化物：（无） 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主 主要例外：CsOH( 亮黄) Fe(OH)3(红褐) HNO2(溶液亮 蓝) Cu(OH)2(蓝) Hg(OH)2(桔红) 三、氧化物 大多数非金属氧化物：（无） 主要例外：NO2 （棕红）N2O5和P2O5(白) N2O3(暗蓝) ClO2(黄) 大多数主族金属的氧化物：(白) 主要例外：Na2O2（浅黄）PbO（黄）K2O （黄）Pb3O4（红）K2O2（橙）Rb2O （亮 黄）Rb2O2（棕）Cs2O （橙红）Cs2O2(黄) 大多数过渡元素氧化物有颜 色MnO (绿) CuO (黑) MnO2(黑) Ag2O (棕
高中化学所有沉淀与微溶物总结 一、硝酸盐全溶； 二、硫酸盐除硫酸钡（白色）不溶；硫酸钙、硫酸银、硫酸铅（黑色）微溶；其他全溶； 三、氢氧化物除钾、钠、钡溶，钙（氢氧化钙）微溶外，其余不溶； 氢氧化铝（白色絮状） 氢氧化铜（蓝色絮状） 氢氧化铁（红褐色絮状） 氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 氢氧化镁（白色） 氢氧化锌Zn(OH)2（白色絮状物） 氢氧化银AgOH，沉淀立即分解2AgOH=2AgO（黑色）+H2o 四、氯化物除氯化银不溶，其余全溶（卤素类似）； 除氟外的卤素（F，Cl，Br，I）和银的化合物： 氯化银（白色） 溴化银（浅黄色） 碘化银（黄色） 五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外，其余一般不溶； 碳酸钙（白色） 碳酸银（白色） 碳酸铜（蓝色） 亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色） 碳酸镁（白色），微溶 六、酸式盐一般都溶，但磷酸盐特殊：磷酸二氢盐全溶，磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵外，其余一般不溶。 CaHPO4白色 Ca3(PO4)2白色 七、其他 硫化银、氧化银（都是黑色） FeS（黑色沉淀） MnO2（黑色沉淀） S单质黄色沉淀 CuS（黑色沉淀） 三溴苯酚（白色沉淀）
补：有色液体 Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Cu2+——蓝色 MnO4- 紫红色 溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色 KSCN和Fe3+——血红 苯酚和Fe3+紫色 PS：这是我自己整理的，可能不全，重要的还是平时学习做题中积累记忆。 不过，可以看书后面的溶解度表，其实沉淀、微溶仅仅是溶解度大小的一个代称，易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克气体) 可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水. 微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水. 难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水，一般称为沉淀
高中化学物质颜色总结 1、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3（红棕色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。 （2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。 （3）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红， ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红， ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2
Fe3O4 、MnO2、、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO1、淡 3Cu2O、、Fe2O3 、HgO、红磷2、红色固体：Cu AgBr Na2O2：S、、黄色固体 Ag3PO4 AgI 、、I2 5、黄色固体：:KMnO44.紫黑色固体5H2O 、蓝色晶体：CuSO4·6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7 Fe(OH)3 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：8 、KClO3、KCl、Na2CO3Ca(OH)2、10、白色固体：MgOP2O5、CaO、NaOH、、；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）NaCl、无水CuSO4的溶液呈浅绿色；凡含Fe2+、溶液的颜色：凡含11Cu2+的溶液呈蓝色；凡含其余溶液一般无色。MnO4-Fe3+的溶液呈棕黄色，溶液为紫红色,AgCl 、12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3CaCO3 13、不溶于水的白色沉淀 等Mg(OH)2 （皆为无色、SO2、HClNH314、（1）具有刺激性气体的气体：（剧毒）CH4、CO、（2）无色无味的气体：O2、H2、N2CO2、NO2 Br2（气体）(3) 红棕色气体：Cl2 (4)黄绿色气体：H2S ）臭鸡蛋气味气体：（5 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精15、可NaNO2 CuSO4(液体：CH3OH 固体：H2S 16、有毒的: 气体：CO SO2 ) 波尔多液,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——作杀菌剂中学常见物质颜色归纳1. 单质 化学式颜色化学式颜色化学式颜色S 黄Au Cu 紫红黄（石墨）黑B 黄或黑F2 淡黄绿C 无Br2 Cl2 黄红棕C（金刚石）白、黄、红棕P Si 灰黑I2 紫黑 2.氧化物 颜色颜色化学式颜色化学式化学式 浅黄NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 Pb3O4 红MnO 绿黄K2O 颜色化学式颜色颜色化学式化学式 棕黑黑黑MnO2 Ag2O CuO 黑Fe3O4 白ZnO 黑FeO 红棕黑Fe2O3 HgO 红或黄Hg2O 红Cu2O 3.氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色CU(OH)2 蓝HNO2溶液亮蓝Fe(OH)3 红褐 4.盐 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑 黄FeS 黑棕FeS2 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红PbS 黑CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰棕黄Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄CuCl2 白AgF 黄CuCl2 7H2O 蓝绿AgCl 蓝白CuSO4 AgBr 浅黄CuSO4 5H2O
高中化学有色物质大全
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。 白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。 1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。 2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。 3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。 4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制 常见易变质的药品有： ①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化； ②氯水长期存放将因慢慢分解而失效； ③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐； ④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。 6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。 燃烧及火焰的颜色 （一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1镁在空气或氧气中燃烧 2．镁在氯气中燃烧 3．镁在氮气中燃烧 4．镁在二氧化碳中燃烧 （三）火焰的颜色及生成物表现的现象 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 钠在空气中燃烧，火焰黄色 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。 （三）焰色反应 1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
高考化学常见实验现象最全汇总 1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，
烧杯内壁有液滴生成。 15. 向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16. 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19. 将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21. 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。 29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体
高中化学有颜色变化的反应有哪些 颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的 颜色，有新物质产生，所以是化学反应。焰色反应是利用某些元素的原子的 电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不 是化学反应。颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化 学各类题型都有帮助。 1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧--- 淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的 淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫 色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰， 生成强烈剌激性气味的气体。8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在 空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮， 有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。15.在空气中点燃乙炔：火焰 明亮，有浓烟产生，放出热量。16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色 的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝 紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。25.镁条在空气中燃烧：
常见沉淀 白色： BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀） 相关口诀 钾钠铵盐硝酸盐均可溶 盐酸盐银不溶 硫酸盐钡不溶 白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe（OH）3 不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
【必备】高中化学:常见“颜色物质”1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（砖红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色）； MnO4-（紫红色溶液） 固态O3（紫黑色）
钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色： 溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Ag3PO4（黄色固体）； FeS2（黄色固体）； Na2O2（淡黄色固体）； S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）； I2的水溶液（黄色）； 碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）； Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；
NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿矾）； K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）。 6．棕色： FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色） 7．蓝色：
高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 ⑨灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。