专题一 化学计算
一、有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物
A m
B n 为例）
1、计算化合物的相对分子质量：
相对分子质量=A 的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n
注：如果计算的化合物中含有结晶时，需要再加上化学式中的“·”后面的结晶水的分子质量
2、计算化合物中某种元素的质量分数
A 元素的质量分数
= ×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 3、AB 元素的质量比：
=
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A 元素的质量 ==化合物（A m B n ）的质量×A 的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）= ×100%
A 的相对原子质量×m
化合物的相对分子质量
【例1】相同质量的下列物质，碳的质量分数最大的是（） A 二氧化碳 B 甲烷
C 碳酸钠固体
D 乙醇
【例2】现有化合物N
x O
y，
已知100g该物质中测得N的含量是50%，求该化合物的
化学式
【例3】2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒
的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C
3H
6
N
6
，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为，三聚氰胺中含有的元素是，这几种元素的原子个数比为多少，各元素的质量比是多少，氮元素的质量分数为。
（2) 画出三聚氰胺中各元素的原子结构示意
图，三聚氰胺中的能写成的元素有哪些，
化合价分别是多少？
（3）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g 三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【例4】.酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C
20H
14 O
4
（1）酚酞是由种元素组成的；酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。
（2）现有质量分数为40%的酚酞100g，向其中加入50%的碳酸钠溶液100g，此时的溶液中碳元素的质量分数为多少？
【例5】现有一些硫酸铜晶体（CuSO
4·5H
2
O），通过加热去除结晶水后，发现固体
减少了18g，把剩余固体放入10g水中，求配成溶液的质量分数。
二、有关溶液的计算
1.溶质：溶液中能够溶解在溶剂中的物质
条件：第一：溶质必须是能够溶解在溶液中的物质
第二：溶质不能和溶液中的物质发生反应，否则会导致溶质的种类改变
2.溶剂：用来溶解溶质的物质，可以是液体，也可以是固体。
3.溶液：溶液由溶质和溶剂组成，溶液和溶质、溶剂有如下关系
质量：溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和
体积：溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和（原因：分子之间有间隙）4.溶质的质量分数
定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数== ×100%
注：在混合的溶液中，溶质不一定只有一种，所以在计算混合溶液中溶质的质量分数的时候，一定要指明是何种溶质的质量分数。如把Fe放入过量硫酸铜溶液中时，这时候的溶质就有两种，一种是另一种是。
2、溶解度
定义：100g溶剂中所能溶解物质的最大质量，这时候如果再加入溶质，溶质不溶解，沉淀在底部，溶解度受外界温度影响较大。
饱和溶液：溶液中的溶质达到了最大值，添加溶质时，溶质的质量分数不再改变不饱和溶液：溶液中的溶质没有达到最大值，添加溶质时，溶质的质量分数增大可根据此，来分析溶质的溶解度曲线
溶解度溶质的质量分数
意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要
求
100g 无要求溶液是否
饱和
一定达到饱和不一定计算公式
溶解度= ×100% ×100% 单位克（g） 1
联系饱和溶液中
溶质的质量分数= ×100%
【注：冷却结晶，溶解度可用于分离那些不容易发生化学反应的物质（如KCl和NaCl），可利用他们在某一温度下的溶解度不同，从而达到分离的效果】
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数= ×100%
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【例1】汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1.84g/cm3）
配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）L，配得稀硫酸的
质量为kg。
【例2】制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【例3】2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO
)是一种重要的消毒剂。试计算：
2
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。
三、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；
○2写出正确的化学方程式；
○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；
○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
○5列出比例式，求未知数；
○6简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）
【例1】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO
气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百
2
分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧 1、守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。
【例1】将足量的铁放入100g 稀硫酸中，在高温下充分点燃产生的气体，把所得气体通入到浓硫酸中，发现浓硫酸增重1.8g ，求盐酸的质量分数
2、差量法
若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。
【例2】把过量的Fe 放入200g 的饱和硫酸铜溶液中，发现反应前后的固体质量增加了9.6g ，求：
（1）此温度下硫酸铜的溶解度
（2）反应前硫酸铜溶液的溶质质量分数
（3）反应后各溶质的质量分数（保留小数点后两位）
【例3】取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为 g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程．．．．．．
）
0 98 4.4 A 。 加入稀硫酸的质
放
出
气体
的
质量/g
四、有关综合计算
1. 要点
（1）能把化学基本概念、基本原理定律等有关知识结合起来进行综合性较强的计算；
（2）学会审清题意，审明条件，确准解题依据；
（3）学会类比联想，遵循解题规律，灵活转化思路。
2. 运用：
综合计算是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算、等知识融为一体。这就要学会用不同的方法，从不同的角度，不同层次进行求解，从而在练习中掌握、提高并总结综合计算的基本技能。
例7：将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？
例8：取22.2g碱式碳酸铜固体，加热（温度在100℃以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%。计算：固体剩余物中
未分解的碱式碳酸铜的质量。
综合检测题
一、选择题(每小题4分，共40分)
1、被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性
物质〔主要成分是甲酸（CH
2O
2
）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法
中，错误的是（）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：16
2、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．1% B．5% C．10% D．20%
3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）
A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29
4、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃20 40 60 80
溶解度/g 40 50 58 68
据此数据，判断下列说法正确的是（）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（）
A、X
2Y
3
B、X
3
Y
2
C、X
2
Y
7
D、X
3
Y
7
6、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是( )
A、蒸发掉25g水
B、增加5g硝酸钠
C、倒掉一半溶液
D、增加50g溶液
7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL
8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是（）
A.C
6H
12
O
6
B.C
3
H
6
C.C
2
H
2
D.C
2
H
5
OH
9、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
10、葡萄糖、乙酸（CH
3COOH）和尿素[CO(NH
2
)
2
]组成的混合物240g，在一定条件下
完全燃烧，生成水的质量是（）
A ．48g
B ．72g
C ．144g
D ．无法计算
二、非选择题
11、（9分）莽草酸(化学式：C 7H 10O 5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C 、H 、O 原子个数比为 。 (2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g 。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”： 体重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
12、（12分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为
某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg ）。
（3）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg 的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
13、（9分）苯甲醇（分子式为C 7H 8O ）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。 （3）苯甲醇中C 元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
14、（7分）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g ，加入适量MnO 2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g ×5%×
氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%＝17g ×5%×32
34
×100%。老师
指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A ．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B ．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 （2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C 12H 22O 14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······
15、（7分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH
3
COOH + NaOH
= CH
3COONa + H
2
O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶
液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）
16、（7分））某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
（反应的化学方程式为Zn +H
2SO
4
===ZnSO
4
+ H
2
↑）
17、（9分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO
2
的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO
2
的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
专题七 化学计算
变式训练一
1、（1）3 （2）5：1 （3）120：7
解析：通过酚酞的化学式C 20H 14O 4可以看出酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的；化学式右下角的数字表示每个分子中各原子的个数，所以分子中碳原子和氧原子的个数比是20：4=5：1；物质中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以其对应的化学式右下角的数字，所以酚酞中碳、氢元素的质量比等于（12×20）：（1×14）=240：14=120：7。
2、(1)12×3＋1×6＋14×6==126 (2)C ∶O ∶N==36∶6∶84==6∶1∶14 (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7%
解析：根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。
变式训练二
1、(1)23∶35.5∶32 (2)240
解析：（1）Na ：Cl ：O =23：35.5：(16×2)=23：35.5：32 （2）1500 kg ×16% == 240 kg
变式训练三
1、（1）4.4；（2）10%
（3）解：设Na 2CO 3样品质量为X ，反应生成Na 2SO 4的质量为y Na 2CO 3+ H 2SO 4 Na 2SO 4 ＋ H 2O + CO 2↑ 106 142 44 X y 4.4g 则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g 溶液的溶质质量分数为：
g
g g g g
4.4988.956.102.14-++ ×100% = 7.1%
答：此时该溶质的质量分数为7.1%。
综合检测
1、B
2、B 解析：50g20%氯化钾溶液中溶质的质量为50g ×20%=10g ，稀释到200g ，后质量分数为10g/200g=5%。
3、D 解析：Fe 2O 3与Fe 3O 4所含铁元素的质量相等，说明所含的铁原子的质量相等，铁原子的个数也就相等，所以此时Fe 2O 3与Fe 3O 4的化学计量数分别4和3，4Fe 2O 3的相对分子质量为640，3Fe 3O 4的相对分子质量为696，640：696=40：29。
4、BD 解析：20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是40g/140g ≈28.6%；40℃时，75g 氯化铵的饱和溶液中含有25.5g 氯化铵，加水25g 后质量分数为25.5%；80℃时，84g 的氯化铵饱和溶液含有50g 水，34g 氯化铵，降温至60℃时，50g 水中最多溶解29g 氯化铵，会有5g 氯化铵析出。
5、A 解析：X 2Y 3中X 与Y 的质量比为7×2：（2×3）=7：3
6、A 解析：增加5g 硝酸钠后溶液中溶质的质量分数为（50g ×10%+5g ）÷（50g+5g ）≈18.1%；
溶液具有均一性，倒掉一半或增加溶液后，溶质的质量分数不变；
7、B 解析：设至少需加入蒸馏水的质量为x ，则
x
g 5.0g
5.0 ×100%=20％，x=2g ，其体积为2 mL 。
8、AC 解析：C 6H 12O 6+6O 26H 2O+6CO 2 2C 3H 6+9O 2
6H 2O+6CO 2
6H 2O 的相对分子质量为108，6CO 2的相对分子质量为264，264：108 == 22：9。
9、A 解析：1.8g 铝粉和1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g 碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g 二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g ，天平平衡；5.6g 铁粉和5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g 碳酸钙反应产生4.4g 二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g ，天平平衡。
10、D 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为 ，所以
240g 混合物中含有氢元素240g × =16g ，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为144g 。
11、(1) 7：10：5 (2) l0 (3) 8
解析：分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比；35千克的儿童每次用量为60mg ，每天2次，5天共服用5×2×60== 600mg ，600mg ÷75mg=8次。
12、（1）微量 72 : 11 （2）0.05% （3）1
解析：葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为：（12×12）：（1×22）==72：
11，锌的质量分数== ×100% =0.05%，20kg 的儿童每天需要锌的质量为20×0.5mg=10mg,一半即为5mg ，所以须口服1支口服液。
13、（1）16；（2）21∶2∶4；（3）77．8%
14、（1）B （2）解：设反应中生成氧气的质量为x 。
2H 2O 22H 2O ＋O
2↑
2×34 32 17g×5% x
6817g ×5% = 32
x
x=0.4g
答：略。
15、（1）95
（2）m （NaOH ）＝ 4.8g ×5% ＝0.24g CH 3COOH + NaOH ＝ CH 3COONa + H 2O 60 40 m(CH 3COOH) 0.24g
==
m(CH 3COOH) ＝0.36g
则100mL 样品中含CH 3COOH ：0.36g ×10 = 3.6g 所以该食醋合格
MnO 2
16、(1)解：设加水后溶液的质量为x 10g ×98％= x ×19.6% x =50g
需要水的质量=50g 一l0g =40g (2）解：设生成氢气的质量为x Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2↑ 98 2 20g ×19. 6% x
x
g 2
%6.192098=? x =0. 08g
答：略。
17、解：(1)设生成二氧化碳的质量为x 。
CaCO 2＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
73 44 0.55 g ×10% x
7344 ==0.55g×10%x
X=0.033g
（2）消耗盐酸的体积为0.55g
1.1g/ml =0.5mL
（3）它是微型实验用药量的5mL
0.5mL =10（倍）
答：略
中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
专题练习：有关化学方程式的计算 一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量； 例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 3 △ 2MnO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ． 【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算： 例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应 则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑） 【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）
化学平衡常数及其计算训练题 1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3 2 ＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1； 反应② [O]＋O 32 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3 2 ΔH <0 平衡常数为K 。 下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2 C ．适当升温，可提高消毒效率 D ．压强增大，K 2减小 解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝ c 2 c c 3 、 K 2＝ c 2 2 c c 3 、K ＝c 3 2c 2 3 ＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， 反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4 3 (g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对 数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A ．该反应的ΔH >0 B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294 D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正 （化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发 中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； 初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2 8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。 化学平衡常数和化学平衡计算 1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H22＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( ) A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应： 2NO22O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 3．某温度下H2(g)＋I2的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·Ｌ－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·Ｌ－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( ) A．0.04mol·Ｌ－1 B．0.5mol·Ｌ－1 C．0.54mol·Ｌ－1D．1mol·Ｌ－1 4．在一个容积为 6 L的密闭容器中，放入 3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X(g)＋n＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增 加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 5．在一定条件下，可逆反应X(g)十达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶３ C．2∶3 D．3∶２ 6．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．28 7．在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n ＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．1 8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH43(g)＋HI(g)， 2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·Ｌ－1，c(HI)＝4mol·Ｌ－1，则 NH3的浓度为( ) A．3.5mol·Ｌ－1 B．4mol·Ｌ－1 C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－1 9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( ) A．原混合气体的体积为 1.2V L B．原混合气体的体积为 1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L 10．在n L密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：a X(g)＋b c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为( ) A．1,2 B．3,2 C．2,1 D．2,3 11．在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是 同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( ) A．20% B．30% C．40% D．50% 12．已知CO(g)＋H22(g)＋H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K＝1。 (1)若温度升高到900°C，达平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2O)＝0.03mol·Ｌ－1，c(CO2)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2)＝0.05mol·Ｌ－1。则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)。 计算专题 【定义】什么是相对分子质量？ 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算物质中各元素的质量比 ①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 试着计算： ⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。 ⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。 ⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。 3、计算物质中某元素的质量分数 试着计算： ⑴SO 3中氧元素的质量分数。 ⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数 ⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？ ⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？ 4、已知某化合物的质量，求某 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 三、自我测评 1.已知葡萄糖的化学式为：C 6H 12O 6 （1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是 （3）碳元素的质量分数是 2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH 2O ）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ） A ．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B ．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1 C ．甲醛的相对分子质量是30 D ．甲醛是一种有毒的化合物 3.相同分子数的下列气体质量最大的是（ ） A ．O 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．N 2 4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ） A ．CO 2 B ．CO C ．SO 2 D ．NO 5.相同质量的CO 和CO 2中，碳元素的质量比是（ ） A ．1：1 B ．14：11 C ．7：11 D ．11：7 6.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示： 其中 代表碳原子， 代表氢原子，代表氧原子， （1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。 （2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。 （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。 7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用C X H Y O Z 表示，则X ，Y ，Z 的数值各是多少？ 【中考直通车】 8.已知NH 4NO 3和KH 2PO 4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH 2PO 4的质量分数为（ ） A ．20％ B ．25％ C ．85％ D ．80％ 9.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A 代表的一种元素是 。 九年级化学中考计算专题复习――表格类计算 教学目标： 1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。 2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。 3、通过习题训练，提高学生对图表的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。 4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。 教学过程： 一、河北理综36题（5分宝典--3要2关2注意） 3个要领：步骤完整，格式规范，得数准确。 2个关键：准确书写化学方程式，准确计算相对分子质量。 2个注意事项：计算时单位要统一，代入量要纯且完全反应。 二、近9年河北计算题考情 归纳总结： 文字叙述类-3次；实物流程图类-2次；表格类-3次； 坐标曲线类-1次；标签类-0次。 对于表格类的计算题，存在表格数据分析不清，导致代入量找不准，本节课重点突破表格类的计算题。 三、例题精练 例1：将生理盐水与足量硝酸银溶液混合，计算生理盐水的溶质质量分数。（各找2名学生前板书写并讲解分析解题过程，教师点评） 例2：计算石灰石中碳酸钙的质量分数；所用稀盐酸的溶质质量分数。 归纳总结： 1、学生总结表格题的突破口 表格体现出反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律） 表格为分次加入反应物的，找到一组恰好完全反应的量。 2、老师总结 此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。（注意：解设！！！） 练习巩固： 10g Cu-Zn合金于烧杯中，取60g稀硫酸分6次加入，充分反应。 1、计算黄铜中锌的质量分数； 2、所用稀硫酸质量分数。 （找1名学生分析表格） 课后作业：将其改编为实物流程图类。（为下节课做铺垫） 四、表格类计算题小结 分析表格：反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）；分次加入反应物的，找到恰好完全反应的一组量（注意：解设！！） (a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 例1：对于反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 (b)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 例2:反应SO 2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g) 的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？ （c）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率 练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO 2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是： [NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求： （1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3）NO2的转化率。 练习2:在2L的容器中充入1mol CO和1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和2mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （3）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和4mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。 练习1、 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO + H 2O(g) CO2 + H2 在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。 练习2、 合成氨反应N 2+3H22NH3在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：[N2]=3mol·L-1，[H2]=9 mol·L-1，[NH3]=4 mol·L-1。求该温度时的平衡常 初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分） 化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。 22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/℃700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题， 如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
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