西城区高二物理选修1－1第一章、第二章检测题
一、单选题
1．下列物理量中，属于矢量的是 ( ) A ．位移 B ．质 C ．电场强度 D ．电阻
2．将电荷量为q 的点电荷放在电场中的A 点，它受到的电场力为F ，则A 点的电场强度的大小等于 ( ) A ．
F
q B ．
q
F C ．F ·q D ．F
3．真空中有两个点电荷，它们之间静电力的大小为F 。如果保持它们所带的电荷量不变，将它们之间的距离增大到原来的2倍，那么它们之间静电力的大小等于 ( ) A ．F B ．2F C ．F D ．F
4．电容的单位是 ( ) A ．库仑 B ．法拉 C ．伏特 D ．安培
5．如图1所示的是真空中两个点电荷A 、B 周围的电场线在某一平面内的分布情况。图中O 点为两点电荷连线的中点，MN 为两点电荷连线的中垂线，电场线的分布关于MN 左右对称。下列有关说法中正确的是 ( ) A ．这是两个等量异种电荷周围的电场线分布 B ．这是两个等量正电荷周围的电场线分布 C ．这是两个等量负电荷周围的电场线分布
D ．这是两个不等量同种电荷周围的电场线分布
图1
6．如图2所示，匀强电场竖直向下，场强大小为E。有一个质量为m的带电小球，电量为＋q。用绝缘细
线连接于O点，处于平衡状态，如图所示。则细线对小球的拉力大小为() A．Eq B．mg
C．mg＋Eq D．mg－Eq
图2
7．如图3所示，在一条电场线上有a、b两点，一个正电荷沿电场线从a点运动到b点的过程中()
A．电场力对该电荷做正功
B．电场力对该电荷做负功
C．电场力对该电荷不做功
D．无法判断电场力做功的情况
图3
8．一个小电珠上标有“6V 0.3A”，它在正常发光时的电阻是() A．20ΩB．1.8ΩC．0.05ΩD．6.3Ω
9．在如图4所示的电路中，闭合开关S后，向左移动滑动变阻器R的滑片，则滑动变阻器连入电路的阻值和电流表示数的变化情况是()
A．连入电路的阻值变小，电流表的示数变小
B．连入电路的阻值变小，电流表的示数变大
C．连入电路的阻值变大，电流表的示数变小
D．连入电路的阻值变大，电流表的示数变大
图4
10．一台国产封闭型贮水式电热水器的铭牌上所列的主要参数如下表所示，根据表中提供的数据，计算出此电热水器在额定电压下工作时，通过热水器的电流约为()
C．4.4A D．0.23A
11．真空中有一个电场，在这个电场中的某一点放入电量为5.0×10－9C的点电荷，它受到的电场力为3.0×10－4N，那么这一点处的电场强度的大小等于()
A．8.0×105N／C B．6.0×104N／C
C．1.7×105N／C D．2.0×105N／C
12．根据电阻定律，电阻率
l S
R?
=
ρ。对于温度一定的某种金属导线来说，它的电阻率() A．跟导线的电阻成正比
B．跟导线的横截面积成反比
C．跟导线的长度成正比
D．由所用金属材料本身特性决定
13．用阻值分别是R1＝10Ω，R2＝20Ω，R3＝80Ω的三只电阻，适当连接后可以得到26Ω的阻值，正确的连接方法是()
A．将三只电阻串联
B．将三只电阻并联
C．先将R1与R2并联后再与R3串联
D．先将R2与R3并联后再与R1串联
图5
14．在如图5所示的电路中，两个相同的灯泡L1，L2电阻都是R。如果给灯L1并联一个阻值为2R的电阻，接通电路后，L1和L2的实际电功率之比为(设灯泡的电阻不随温度变化) ()
A．1∶1 B．1∶3
C．4∶9 D．2∶3
图6
15．右图6是一种测量电阻的连接方法，R x为待测电阻。如果伏特表的读数是2.50V，安培表的读数是0.10A，那么依据这组数据计算所得的电阻(25Ω)和它的实际值相比()
A．相等B．偏小
C．偏大D．不能确定
16．如图7所示，把一条导线平行地放在磁针的上方附近，当电流通过导线时，磁针会发生偏转。首先观察到这个实验现象的物理学家是()
A．奥斯特B．爱因斯坦
C．伽利略D．牛顿
图7
17．将一通电直导线垂直于磁场方向放在匀强磁场中。关于该通电直导线所受安培力的方向，以下说法中正确的是()
A．跟磁场方向垂直，跟电流方向平行
B．跟电流方向垂直，跟磁场方向平行
C．既跟磁场方向垂直，也跟电流方向垂直
D．既不跟磁场方向垂直，也不跟电流方向垂直
18．在图8所示的四幅图中，正确标明了通电导线所受安培力F方向的是()
图8
19．把长0.10m的直导线全部放入匀强磁场中，保持导线和磁场方向垂直。已知磁场的磁感应强度B的大小为 5.0×10－3T，当导线中通过的电流为 3.0A时，该直导线受到的安培力的大小是()
A．3.0×10－3N B．2.5×10－3N
C．2.0×10－3N D．1.5×10－3N
20．在图9所示的四幅图中，正确标明了带电粒子所受洛伦兹力F方向的是()
图9
21．两根互相平行的长直导线位于图中纸面内，导线中通有大小相等、方向相反的电流，如图10示。导线a，b所受的安培力F a，F b的方向是()
A．F a向左、F b向右
B．F a向右、F b向左
C．两力都垂直纸面，F a向里、F b向外
D．两力都垂直纸面，F a向外、F b向里
图10
22．赤道附近的地磁场方向向北，在该处有一竖直向下运动的电子，电子所受地磁场作用力方向应为()
A．竖直向上B．竖直向下C．水平向东D．水平向西
二、多选题
23．如图11是电场中某区域的电场线分布图，a、b是电场中的两点。下列说法中正确的是() A．a点的场强比b点的大
B．a点的场强比b点的小
C．同一个点电荷在a点所受的电场力比在b点所受的电场力大
D．同一个点电荷在a点所受的电场力比在b点所受的电场力小
图11
24．下面哪些现象是防止了静电的危害() A．静电除尘
B．高大建筑物上安装避雷针
C．静电复印
D．油车拖着铁链行驶
25．下列说法正确的是()
A．电流产生磁场这一现象是奥斯特发现的
B．安培揭示了磁现象的电本质
C．磁感线的方向就是小磁针N极在此点的受力方向
D．磁感线就是正电荷在此点的受力方向
26．将四根通电直导线分别放在如下图所示的四个匀强磁场中，图12中给出了磁感强度B的方向、导线中电流I的方向，某同学在图中画出了通电直导线所受磁场力F的方向，其中正确的是()
图12
三、填空题
27．将两盏标有“220V 40W”的白炽灯串联后接到220V的电源上，此时每盏灯的实际功率等于________W(设灯泡的电阻不随温度变化)。
28．在电阻器上除了标明电阻值，还标明额定功率。这是它工作时允许消耗的最大功率，超过这个值，电阻器会被烧坏。有一个“10kΩ 0.25W”的电阻器，允许加在这个电阻器上的最大电压是________V；
这个电阻器能通过的最大电流是________A；给这个电阻器加上10V的电压时，它消耗的功率是________W。
29．把长L＝0.15m的导体棒置于磁感应强度B＝1.0×10－2T的匀强磁场中，使导体棒和磁场方向垂直，如图13所示若导体棒中的电流I＝2.0A，方向向左，则导体棒受到的安培力大小F＝________N，安培力的方向为竖直向________(填“上”或“下”)。
图13
四、计算题
30．如图14所示，是某直流电动机提升重物的装置。当电动机的工作电压U＝110V时，电动机稳定地向上匀速提升重物，电路中的电流I＝5A。电动机线圈的电阻是R＝4Ω。
(1)求电动机线圈产生焦耳热的功率P热；
(2)求电动机消耗的电功率P；
(3)求电动机输出的机械功率P机；
(4)若提升的重物重力G＝360N，求重物运动的速度大小v。
图14
31．如图15所示，两根平行的导轨与水平面间的夹角为θ＝30°，导轨间距l＝0.4m。两根导轨之间接有一个电源和一个滑动变阻器，电源两端电压U＝12V(恒定不变)。导轨之间存在垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度B＝1.5T。在导轨上放一质量m＝0.18kg的金属棒，调节滑动变阻器使金属棒刚好能静止在导轨上。不考虑金属棒和导轨之间的摩擦与它们的电阻，重力加速度g取10m／s2。则
(1)确定电源的正负极：a为电源的________极，b为电源的________极；
(2)求金属棒上的电流；
(3)求滑动变阻器接入电路的电阻值。
图15
参考答案
第一章、第二章检测题
一、单选题
1．A 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．A 8．A 9．C 10．A 11．B 12．D 13．D 14．C 15．C 16．A 17．C 18．A 19．D 20．D 21．A 22．D
二、多选题
23．AC 24．BD 25．ABC 26．AD
三、填空题
27．(10W)
28．(50V，5×10－3A，0.01W)
29．(3×10－3N，下)
四、计算题
30．(1)100W (2)550W (3)450W (4)1.25m／s
31．(1)负、正，(2)1.5A，(3)8Ω
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
高一地理质量检测2020.3.17 一、选择题（共34个，每小题2分） 沙特阿拉伯位于亚洲西南部的阿拉伯半岛，是名副其实的“石油王国”，石油储量和产量均居世界首位，使其成为世界上最富裕的国家之一，但人口密度仅为15人/平方公里（2016 年）。下图为“沙特阿拉伯简图”。据此完成下列各题。 1．控制沙特阿拉伯城镇分布的主要因素是（） A．海陆位置B．石油C．地形D．绿洲 2．限制沙特阿拉伯环境承载力的资源“短板”是（） A．光热资源B．水资源C．矿产资源D．土地资源 工作在北京，居住在天津。近年来，由于城际就业、居住等条件的差异，越来越多的上班族和生意人在京津城际高铁上演绎着“双城记”，他们以每日、每周、每月的周期奔波在这条线路上，书写着属于自己的人生故事。据此回答下列各题。 3．“工作在北京”的主要原因是（） A．北京就业机会多，人均收入高B．在北京工作体面，声誉好 C．北京劳动密集型工业发达D．北京社会福利制度更完善
4．越来越多的人能够演绎“双城记”得益于（） A．政策支持B．交通改善C．人口老化D．逆城市化 美国佛罗里达州号称“阳光之州”，旅游和农业是其重要的经济支柱。下图为该州土地利用图，读图回答下列各题。 5．每年冬季，美国退休老年人纷纷从北方迁移到此越冬，其主要原因是A．地形平坦B．气候温暖C．森林茂密D．就业率高 6．上图农业区中，该州下列经济作物产量占美国比重最大的是 A．甘蔗B．棉花C．大豆D．甜菜 7．该州城市多沿海分布，与该分布特点形成无关的是 A．内陆多沼泽分B．临海交通便利C．临海开发较早D．临海地形平坦 读“某国某地区人口密度与海拔的相关示意图”，完成下面小题。 8．该图所示最有可能反映的地区是（） A．四川盆地与青藏高原的过渡地带B．恒河平原与喜马拉雅山的过渡地带 C．亚马孙平原与巴西高原的过渡地带D．刚果盆地与东非高原的过渡地带 9．该地区海拔500米以下地区人口密度低的原因是（）
高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu
5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N
七年级地理下册第二章测试题 一．单项选择题： 1．发源于中国，流经缅甸、老挝、泰国、柬埔寨、越南，注入南海的河流是（） A、湄公河 B、伊洛瓦底江 C、红河 D、萨尔温江 2．东南亚国家中，属于内陆国的是（） A、越南 B、泰国 C、老挝 D、柬埔寨3．如果你的家人冬季到西欧去旅行，你一定会告诉他那里( ) A、冬季比北京冷 B、冬季比北京温暖 C、冬季气候和北京差不多 D、冬季比北京干燥 4．关于马六甲海峡，说法正确的是（） A、介于马来半岛和加里曼丹岛之间 B、介于马来半岛爪哇岛之间 C、沟通太平洋与大西洋 D、沟通太平洋与印度洋 5．东南亚的主要矿产为（） A.煤和石油 B.煤和铁 C.锡和石油 D.锡和煤 6．对东南亚的开发和繁荣做出了巨大贡献的是（） A、黑人奴隶 B、华侨和华人 C、英国移民 D、殖民统治者7．被誉为"千岛之国"和"火山之国"的国家是（） A、菲律宾 B、马来西亚 C、印度尼西亚 D、日本8．马来群岛大部分地区的气候特征是（） A.夏季高温多雨 B.气候温和降水丰沛 C.炎热少雨 D.全年高温多雨 9．一艘海轮从埃及亚历山大港驶往西欧鹿特丹港，最短的航线经过的海峡是（） A、马六甲海峡、土耳其海峡 B、土耳其海峡，直布罗陀海峡 C、直布罗陀海峡、英吉利海峡 D、马六甲海峡，英吉利海峡10．南亚有三大地形区，其地势特征是（） A、中部高，南北低 B、指印度半岛及中南半岛 C、自南向北逐级降低 D、北部是山地，中部是平原，南部是高原11．南亚地区主要的气候类型是（） A、热带雨林气候 B、热带草原气候 C、热带季风气候 D、热带沙漠气候 12．南亚产生旱涝灾害的主要原因是。（） A、西南季风不稳定 B、东北季风势力强 C、东北季风势力弱 D、气候炎热降水少
选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)
第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）
2016人教版化学选修4第二章测试题
第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应 开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol ／L C．0.45mol／L D．0.55mol ／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，
8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液 10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A．图中的两条曲线，X是表示NO2 浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化
授课专题名称授课时间学生姓名 显名教育TIDE 体系学员课堂习题 月日时至时 一、单选题（共15 题；共 30 分） 1、如图所示，由 1 分子磷酸、 1 分子含氮碱基和 1 分子化合物 a 构成了化合物b，则下列叙述正确的是（） A 、若 m 为腺嘌呤，则 b 肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸 B、若 m 为尿嘧啶，则DNA 中肯定不含 b 这种化合物 C、若 a 为核糖，则 b 为 DNA 的基本组成单位 D、若由 b 构成的核酸能被吡罗红染成红色，则 b 为脱氧核糖核苷酸 2、细胞内携带遗传信息的物质是核酸，以下关于DNA 与 RNA 特点的比较，叙述正确的 是（） A、在细胞内存在的主要部分相同 B、构成的碱基相同 C、核苷酸之间的连接方式不同 D、构成的五碳糖不同 3、细胞中元素组成与磷脂完全相同的高分子化合物是（） A、淀粉和糖原 B、脱氧核糖核酸和核糖核酸 C、氨基酸和核苷酸 D、血红蛋白和纤维素 4、下面是三种组成蛋白质的氨基酸的结构式，据图分析下列叙述不正确的是（） A 、以上这三种氨基酸的R 基依次是﹣ H、﹣ CH3、﹣ CH2 OH 27 种 B、将这三种氨基酸（足量）置于适宜条件下，经脱水缩合可形成三肽化合物最多有 C、甲是最简单的氨基酸 D、从上式可看出，只要含有一个氨基和一个羧基的化合物就是组成蛋白质的氨基酸 5、用吡罗红甲基绿染液对人口腔上皮细胞进行染色，结果发现细胞核呈绿色，细胞质呈红 色，下列说法正确的是（） A 、真核细胞中，DNA 不分布在细胞质基质中，RNA 不分布在细胞核中 B、细胞核由DNA 构成，细胞质由RNA 构成 C、甲基绿、吡罗红两种染色剂对DNA 和 RNA 的亲和力不同 D、实验结果反映了在真核细胞中的分布DNA 只分布在细胞核中和RNA 只分别在细胞质中 6、组成核酸的碱基、五碳糖和核苷酸的种类依次是（ ） A、5、2、8 B、 4、 2、2
高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
七年级地理（二·我们邻近的国家和地区） ※考试时间：50分钟 试卷满分：100分※ 一、 单项选择题（下列每小题的4个备选答案中，只有1个是最符合题意的，请选出并将其 代号填在下表所对应的方框内。每小题2分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 1.就海陆位置而言，日本位于太平洋的 A.西北部 B.东北部 C.东南部 D.西南部 2.日本的四大岛屿按自北向南的顺序排列正确的是 A.本州、北海道、九州、四国 B.北海道、九州、四国、本州 C.北海道、四国、本州、九州 D.北海道、本州、四国、九州 3.日本是一个多地震的国家，其形成原因，下图中能正确表示的是 A B C D 4.日本需要进口的是 A.原料和燃料 B.汽车 C.电子工业产品 D.纺织品 5.关于日本经济特点的叙述，正确的是 A.大量出口初级产品 B.大量出口农产品 C.对外依赖性大 D.可以独立发展工业 6.日本文化的特点是 A.东西方兼容的文化 B.典型的西方文化 C.传统的大和民族文化 D.依附于中国文化 读右图回答7-8题 7.下图所示的海峡是 A.直布罗陀海峡 B.曼德海峡 C.马六甲海峡 D.白令海峡 8.该海峡的位置特征为 A ．“五海三洲之地” B.“十字路口”的位置 C.连接东西方的铁路枢纽 D.与中国隔海相望 9.下列东南亚国家中，属于内陆国的是 大陆 海平面 非洲板块 大陆 大陆 大陆 海平面 海平面 海平面 印度洋板块 美洲板块 太平洋板块
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A． mol B． mol C． mol D． ４．下列变化过程中，ΔH＜0的是 A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小 ７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
第一章总论 一、判断题 1．银行的业务活动和会计核算不是同步进行，是相分离的。() 2．现金收入业务必须“先收款，后记帐”。 () 3．金融企业是经营货币信用业务的特殊部门，每一项业务的发生、处理及结果都纳入会计核算过程，体现了会计核算和业务处理过程的同步性。() 4．银行会计在业务处理方面，基本上采用国家公布的会计核算方法，但对于特殊业务的处理，又有着其他行业所没有的方法。() 6．商业银行分行对总行的制度、办法，如有不同意见，可以自行研究修订。() 7．会计人员不得超越权限范围处理会计帐务，也不得一人兼或独自操作会计核算的全过程。() 8．金融企业会计由金融企业经营的特殊性所决定，其核算方法亦具有特殊性，因此，国家规定的一般会计原则、规章，金融企业不能执行。() 9. 相关性原则是指会计核算提供的信息应当与会计信息使用者的决策相关。() 二、单选题 1．金融企业不同时期发生的相同或者相似的交易或者事项，应当采用一致的会计政策，不得随意变更。这是指金融企业会计信息质量要求中的（）。 A. 一致性要求 B. 可比性要求 C. 相关性要求 D. 配比性要求 2．会计核算中要合理计算可能发生的损失和费用，不得多计资产或收益、少计负债或费用，这是指金融企业会计信息质量要求中的（）。 A. 一致性要求 B. 可比性要求 C. 相关性要求 D. 谨慎性要求 3. 在我国金融组织体系中，居于主体地位的是（）。 A．商业银行B．政策性银行 C．中央银行D．非银行金融机构 5．下列的经济业务中，引起资产和负债总额同增的业务是（）。 A．向居民个人发放的住房贷款20万元 B．收到保户预交的保费800元，存入银行 C．资本公积100万元转作资本金 D．券商用自有资金购买A股票50万元 8．发生了现金付出业务应坚持（）。 A．先记账后付款 B．先付款后记账 C．先收后付 D．先付后收 9．下例哪项内容属于金融企业的资产？（）。 A．各项存款 B．结算资金 C．利息收入 D．各项贷款 三、多选题 1．金融企业会计是对下列那些机构的资金运动进行核算（）。 A. 商业银行 B. 保险公司 C. 国家开发银行 D. 城市信用社 2．银行会计是对下列那些机构的资金运动进行核算（）。 A. 商业银行 B. 信托投资公司 C. 国家开发银行 D. 城商行
【关键字】高中 训练5 金属的电化学腐蚀与防护 [基础过关] 一、金属的腐蚀 1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( ) A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 2．下列事实与电化学腐蚀无关的是 ( ) A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是 ( ) A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是 ( ) A．铁为正极 B．碳为正极 C．溶液中氢离子浓度不变 D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生 5．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 ( ) ①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质C被氧化除去 A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是 ( ) A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置
八年级地理上册第二章单元测试题 一、选择题（下列每小题的四个选项中，只有一个是正确的，请将其字母代号填入答题栏内。每小题2分，共30分） 1.有关我国地势的说法，正确的是（） A.所有大河依地势滚滚东流入海 B.我国地势的特征是东高西低 C.昆仑山是第一、二级阶梯的分界线 D.四川盆地位于第三级阶梯 2.位于地势的第二级阶梯，具有地势平坦，一望无际的高原是（） A.青藏高原 B.内蒙古高原 C.黄土高原 D.云贵高原 3.我国地形、地势的特点是（） ①地势西高东低②河流、湖泊众多③呈阶梯状分布④森林覆盖面积大 ⑤地形复杂多样⑥山区面积广大 A.①③⑤⑥ B.①②③④ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑥ 4.下列山脉中与其他三座山脉走向不同的是（） A.大兴安岭 B.南岭 C.长白山 D.台湾山脉 5.“鱼米之乡”和“天府之国”分别指的是（） A.长江中下游平原、华北平原 B.东北平原、华北平原 C.长江中下游平原、成都平原 D.四川盆地、东北平原 6. 下列地势变化，与我国地势变化相符的是（） 7.我国降水多集中在（） A.冬春季节 B.春夏季节 C.秋冬季节 D.夏秋季节 8.下列选项中，不符合我国气候总特征的是（） A.大陆性季风显著 B.气候复杂多样 C.雨热同期 D.夏季炎热干燥，冬季温和多雨 9.能够给我国带来严寒、大风、霜冻等恶劣天气的是（） A.台风 B.旱灾 C.涝灾 D.寒潮 10.造成我国1998年长江流域特大水灾的主要原因是（） A.夏季风进退规律反常 B.夏季风过强，北方旱南方涝 C.冬季风势力过弱，降水过少 D.冬季风势力过强，降水过多 11.我国东北地区的水稻种植历史悠久，主要得益于那里的气候 A.终年降水丰沛 B.雨热同期 C.年温差过大 D.夏季时间短 12.我国冬季南北温差大的主要原因是（） ①地形的影响②纬度位置的影响③冬季风的影响④海陆位置的影响A.① ② B.②③ C.③④ D.①④13.下列地区中气候湿润的是（） A.东北平原 B.华北平原 C.黄土高原 D.四川盆地 14.塔里木河的汛期出现在夏季是因为（） A.夏季地下水补给丰富 B.流域内夏季降水丰富 C.夏季气温高 D.夏季湖泊水补给丰富 15.下列河流中属于内流河的是（） A.塔里木河 B.长江 C.黄河 D.珠江 16.我国有“黄金水道”之称的河流是（） A.黄河 B.淮河 C.长江 D.珠江 17.下列河流中汛期最长的是（） A.长江 B.黄河 C.松花江 D.珠江 17.长江干流水能资源最丰富的河段是（） A.宜昌至宜宾河段 B.源头至宜宾河段 C.三峡河段 D.川江河段 18.某河具有以下水文特征：河流水量丰富，含沙量小，有4~5个月的结冰期。 这条河可能分布在我国的（） A.西北内陆 B.东北北部 C.横断山区 D.秦岭——淮河以南 19.下列关于我国河流的叙述正确的是（） A.只要是流向国外的河流就是外流河 B.西北地区的河流都是内流河 C.我国的外流河分别流入太平洋、印度洋和北冰洋 D.澜沧江、雅鲁藏布江均流入国外，最后注入印度洋 20.黄河的“地上河”的河段是指（） A.水土流失的中游河段 B.兰州——河套一段 C.横穿华北平原的下游段 D.河水清澈的上源段 21、下列属于我国东北一西南走向的山脉是( ) A.大兴安岭 B.喜马拉雅山脉 C.横断山脉 D.天山山脉 22、下列山脉中，既是我国地势三级阶梯分界线，又是省区分界线的是 A.武夷山 B.祁连山 C.大兴安岭 D.天山 23、下列盆地、平原与其别称的组合正确的是( ) A.四川盆地——“聚宝盆” B.东北平原——“天府之国” C.长江中下游平原——“鱼米之乡” D.柴达木盆地——“紫色盆地” 24、读我国各类地形面积比例示意图，下列 关于我国 地形特征的说法，正确的是 A.地形多种多样，丘陵面积广大 B.地形多种多样，高原面积广大 C.地形多种多样，平原面积广大 D.地形多种多样，山区面积广大 25、我国冬季气温南北差异大的根本原因是 A.纬度高低不同 B.海陆位置不同 C.地势高低不同 D.昼夜长短不同 读我国某地气候统计图 26、该地的1月与7月的气温年较差约为 A.15℃ B.20℃ C.31℃ D.25℃ 27、该地的降水主要集中在 A.3、4月 B.5、6月 C.7、8月 D.9、10月 28、不适宜在该地种植的农作物是 A.青稞 B.小麦 C.棉花 D.玉米 29、该地的气候类型为 A.温带大陆性气候 B.温带季风气候 C.亚热带季风气候 D.温带海洋性气候 30、我国各河中，长度、流域面积、水量都居第一位的是 A.长江 B.黄河 C.珠江 D.雅鲁藏布江 31.中国的地势总特征是呈三级阶梯，且（）。 A. 地势东高西低 B. 地势北高南低 C. 地势南高北低 D. 地势西高东低 32.被称为中国“母亲河”的河流是（）。 A. 黄河 B. 长江 C. 鄂毕河 D. 伏尔加河 33.亚热带季风气候特点是（）。 A．全年炎热干燥 B. 全年炎热多雨 C. 夏季高温多雨 D. 冬季炎热多雨 34.中国地形面积最大、分布最广的是（）。 A．平原 B. 高原 C. 山地 D. 盆地 35.按亚洲的地理区位划分, 中国属于（）。 A．中亚地区 B. 东南亚地区 C. 南亚地区 D. 东亚地区 36.中国最大的盐场是（）。 A．长芦盐场 B. 舟山盐场 C. 南方盐场 D. 天津盐场 37.河北省与山西省之间的山是指（）。 A．天山 B. 太行山 C. 昆仑山 D. 巫山 38.湖北省与湖南省之间的“湖”是指（）。 A．太湖 B. 洞庭湖 C. 鄱阳湖 D. 洪泽湖 39.京杭运河沟通五大水系，这五大水系不包括（）。 A．长江 B. 海河 C. 黄河 D. 黑龙江 40.长江的上游是由发源地到（）。 A．宜昌 B. 湖口 C. 河口 D. 孟津 41.广州所在的温度带是（）。 A．中温带 B. 暖温带 C. 亚热带 D. 热带
人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的 变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的 是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 第四章单元测试卷 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（） A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化