高二学业水平测试模拟试卷

点燃

高二学业水平测试模拟试卷二

化 学 试 题

注 意 事 项

本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。试卷1至8页。共100分。考试时间75分钟。 1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II 卷的密封线外和机读卡上。

2. 将第I 卷答案用2B 铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II 卷直接在试卷上作答。

3. 考试结束，请将机读卡和第II 卷交给监考人员。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56

第I 卷（选择题，共69分）

一、本大题共17题，每题3分，共51分。在每题四个选项中，只有一个选项是符合要求。 1. “善待地球——科学发展。”下列行为中不符合这一主题的是 A ．发展循环经济，构建资源节约型社会

B ．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染

C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D ．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

2．xx 年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确．．．的是 A ．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳 B ．丙烷燃烧是吸热反应

C ．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀

D ．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

3．右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1ml

若 X=5，则量筒所盛液体的体积是

A. 5.7 ml

B. 4.4 ml

C. 4.3 ml

D. 6.3 ml

4. 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是

用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL 、烧杯。 A ．该装置能将电能转化为化学能 B ．实验过程中铜片逐渐溶解 C ．铁片上会析出红色的铜

D ．电子由铁片通过导线流向铜片

5．下列各组中,两者既不是同位素,也不是同素异形体,还不是同分异构体的是

A.D 和T

B.乙酸和甲酸甲酯

C. K 和Ca

D.金刚石和石墨 6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为

2KNO 3＋S ＋3C K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。该反应中被还原的元素是 A ．N B ．C C ．N 和S D ．N 和C

x

y

7． 下列离子方程式的书写正确的是

A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2＋

＋SO

24＝BaSO 4↓

B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑

C ．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl 2＋2OH －

＝ 3Cl －

＋ClO －

＋H 2O D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．常温常压下，48gO 3和48gO 2含有的氧原子数均为3N A

B ．1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为0.1N A

C ．11.2L 氧气中所含有的原子数为N A

D ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4

.221

N A 9 分类 组合

碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯 碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧 碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钾 醋酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 D

苛性钠

硫酸

纯碱

氧化钠

三氧化硫

10．下列有关物质用途的说法中，正确．．

的是 A ．二氧化硅可用来制造半导体材料 B ．明矾净水利用了胶体的吸附性 C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D ．硅可用于制造光导纤维 11．下列化学用语的书写，正确的是

A ．氮气的电子式：

B ．硫原子的结构示意图：

C ．溴化钠的电子式：

D ．乙酸的结构式：

12．下列说法错误的是

A ．催化剂可以改变化学反应速率

B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C ．2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3

D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率 13．下列叙述不正确的是

A ．原子半径：H

B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3

C ．P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

D ．N 、O 、F 元素非金属性依次减弱

14．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正

确的是

A ．配制H 2SO 4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H 2SO 4

B ．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭

C ．从试剂瓶中取出的一些Na 2CO 3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底

15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－B．Na+、OH－、K+、NO3－

C．H+、NO3－、K+、Fe2+D．H+、Cl－、K+、ClO-－

16．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是

A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3

C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO4

17．下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

二、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，

每个模块18分。每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

（一）化学与生活

18．下列有关物质用途的说法中，正确的是

①乙烯可用作催熟果实；②纤维素可以用于造纸；③福尔马林用于浸泡生物标本；

④ CCl4可以用作高效灭火剂

A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确

19．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可作食品添加剂

C．维生素C可发生酯化反应

D．维生素C在碱性条件下能稳定存在

20．为实现中国xx年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在。已知在溶液中IO3—与I—反应：IO3—+5I—+6H+===3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用物质进行检验，证明在实验中存在IO3—。进行上述实验时必须使用的物质为（从以下物质中选）①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖

⑥食醋⑦白酒

A、①③

B、③⑥

C、②④⑥

D、①②④⑤⑦

21．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确

．．．的是A．当有人出现水杨酸反应，医生可采取静脉注射0.9%NaHCO3溶液

B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C．食品中的微量元素含量偏高会造成中毒反应，必须严格控制。如：As、Cd、Hg D．用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分相同

22．目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是A．甲醛B．一氧化碳C．氡D．丁烷

23．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是

A ．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验

B ．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品

C ．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

D ．R 表示非处方药，OTC 表示处方药 （二）有机化学基础

18．下列说法中，错误的是

A ．石油液化气的主要成分是碳氢化合物

B ．甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡

C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D ．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物

19．在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是

A ．CH 3CH 2OH

B ．CH 3CH 2CH 3

C ．CH 2=CH-CH 3

D ．CH 3CH 3 20、 下列反应中, 属于取代反应的是 A. C 2H 5OH 浓H 2SO 4

───→170℃ C 2H 4↑＋ H 2O

B. ＋Br 2 Fe

──→ －Br ＋ HBr C. CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 ─→ CH 2Br －CH 2Br D. 2CH 3CH 2OH ＋ O 2 催化剂

───→ 2CH 3CHO + 2H 2O 21、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：

下列关于咖啡酸的说法中，正确的是 A ．属于芳香烃 B ．分子式为C 9H 7O 2

C ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色

D ．与过量的浓溴水发生反应生成白色沉淀 22．下列有关高分子材料的表述不正确．．．的是 A ．合成高分子材料都很难降解

B ．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料

C ．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料

D ．线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别 23、下列说法中，正确的是

A ．可以用浓NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

B ．往蛋白质溶液里加入饱和(NH 4)2SO 4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解

C ．可以用酒精萃取碘水中的碘

D ．甘氨酸（

）既能与盐酸又能与氢氧化钠反应

□□□□□□□□□

化学试题

注意事项：

1、 请用蓝黑水笔或钢笔直接答在试卷上。

2、 答卷前将密封线内项目填写清楚。

第I 卷选择题答题卡

三、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各2题，每个模块

12分。每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。 （一）化学与生活

24.（6分）为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO 2的含量。

⑴ 检验SO 2可选用 试液。

⑵ SO 2

与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为5SO 2＋2MnO 4－

＋2H 2O ＝5SO 42－

＋2Mn 2

＋

＋4H ＋

。该反应的现象是 ，SO 2在该反应中显 （填“氧化”或“还原”）

性。

⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO 2的含量：

固体颗粒吸附剂

4溶液

①装置中棉花的作用是，通入空气前应进行的实验操作是；

②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有。

25．（6分）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：

⑴人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质。人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外。

⑵蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处？。

⑶青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：

2

。

（二）有机化学基础

24.（7分）下图各有机物相互转化关系中，无色气体A为石油裂解的产品之一，A的产量

可以用来衡量一个国家石油化工水平。B、D均为日常生活中的常见的有机物。

⑴ F的结构简式为，C的名称为。

⑵A生成B的反应方程式为，反应类型

为；B和D反应生成E的反应方程式为，

反应类型为。

⑶将加热到红热的铜丝擦入B中，反复几次，观察到的现象

为。

25．（5分）聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为：

-[-CH2—CH(C6H5)-]n-。试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）：。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量为5xx，则该高聚物的聚合度n的值

为：。

（3）试推测聚苯乙烯是型分子（添线型或体型），它能否溶解于CHCl3，（填“能”或“否”），它具有性（填“热塑”或“热固”）。

四、本大题共3题，共19分。

26．（8分）下图所涉及的物质均为中学化学中的

常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，

其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中

生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，G 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

27．（7分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：

①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用，试

剂B选用。

②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得

NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是、。

⑵写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称。

28．（4分）50mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到14.51克白色沉淀，用过量的稀盐酸处理沉淀，剩余固体质量为4.66克。（相关物质的式量为：BaSO4－233；BaCO3－197；BaCl2－208；Na2CO3－106；Na2SO4－142）

（1）写出有关反应的化学方程式。

（2）原溶液中碳酸钠的物质的量浓度。

化学试题参考答案及评分标准

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 B B C D C C D A D

题号10 11 12 13 14 15 16 17

答案 B D C D D B A B

题号18 19 20 21 22 23

答案 D D B D A D

《有机化学基础》

题号18 19 20 21 22 23

答案 D D B D A D

《化学与生活》

24．（6分，每空1分）⑴品红⑵紫色溶液褪色还原

⑶①防止固体颗粒进入KMnO4溶液检查装置的气密性②酸性KMnO4溶液的浓度25．（6分，每空2分）⑴氨基酸⑵喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水（任写出一种即可）⑶四肽酸性、碱性、与金属钠反应、能发生酯化反应等（任写出一种即可）

《有机化学基础》

24．（7分，每空1分）

催化剂

⑴Br－CH2CH2－Br 乙醛⑵CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH 加成

CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化（取代）

⑶铜丝表面由黑变红，有刺激性气味产生

25．（5分，每空1分）（1）CH2=CH-C6H5（2）650 （3）线型能热塑

26．（8分，最后一空2分其余各一分）

（1）B 盐酸，G FeCl2。（2）催化剂，氧化。（3）KClO3；H2O2。

（4）MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

27．（7分，每空1分）

(1)①Ca(OH)2稀盐酸

②SO42—Ca2+ +CO32—=CaCO3↓，Ba2+ +CO32—=BaCO3↓

(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等

28．（4分）（1）方程式2分，

（2）1mol/l 2分。