2010年高考化学专题复习强化精练---电化学
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
2.（09石景山二模）生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的
一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。
下列说法不正确
．．．的是
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确
．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+
4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( )
A. 13
B. 12
C. 8
D. 1
5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）
A. 27mg
B. 54 mg
C. 108 mg
D. 216 mg
7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关
说法中不正确
．．．的是（）
A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e-
D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e -
8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）
A. 被保护的金属与电源的正极相连
B. 被保护的金属与电源的负极相连
C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应
D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
9. 如下图所示，下列叙述正确的是（）
A. Y为阴极，发生还原反应
B. X为正极，发生氧化反应
C. Y与滤纸接触处有氧气生成
D. X为滤纸接触处变红
10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
11. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）
A. 35.5:108
B. 108:35.5
C. 8:1
D. 1:2
12. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）
A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C ．溶液浓度变大，有晶体析出
D ．溶液浓度不变，有晶体析出
13. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）
A ．Ag +
B ．Cu 2+
C ．Na +
D ．Mg 2+
14. （2008江苏，5）镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O
放电Cd(OH)2 +
2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e - + OH - == NiOOH + H 2O
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动
15. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．
的是（ ） A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极
C ．充电时作阴极，放电时作负极
D ．充电时作阴极，放电时作正极
16. 在1LK 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，c(SO 42-)=2.0 mol·L -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中K +的物质的量浓度为（ ）
A. 2.0 mol·L -1
B. 1.5 mol·L -1
C. 1.0 mol·L -1
D. 0.5 mol·L -1
17. （09西城二模）某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：
A ．放电时负极反应为：Zn-2e –+2OH –=Zn(OH)2
B ．放电时正极反应为：2－4FeO +4H 2O+3e –=Fe(OH)3+5OH –
C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 molK 2FeO 4被氧化
D ．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
18. （09崇文二模）关于下列图示的说法中正确的是
A ．图①表示可逆反应“CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 大于0
B ．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
，以下说法不．正确的是
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
二、填空（本题包括5个小题，共46分）
19.（8分）右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
总反应方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为
__________________。
20.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2
b. Ba(NO3)2
c. BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。
21. （8分）如图A 直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c 点显红色，请填空：
（1）电源A 上的a 为________极；
（2）滤纸B 上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，则电极
e 上发生的反应为________________，电极
f 上发生的反应为
______________________________，槽中放的镀液可以是________或
________（只要求填两种电解质溶液）。
22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X 极上的电极反应为___________________________，在X 极附近观察到的现象是 ：__________________。
（2）Y 电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则X 电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y 电极的材料是_________，电极反应式是__________________。
23.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H 2SO 4的浓度将
变________；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。
（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A 电极
上生成________、B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将
________。
放电
充电
参考答案
1. B
2. D
3. A
4. A
5. C
6. B
7. B
8. B
9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17.C 18. C
19.（1）Cu2++2e-== Cu 2Cl-2e-＝Cl2↑CuCl2电解Cu+ Cl2↑
4Ag++4e-== 4Ag 4OH--4e-== 2H2O+O2↑4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3
（2）2：2：4：1
20.（1）2Cl--2e-== Cl2↑升高（2）Ca2++CO32-== CaCO3↓Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓
（3）ac（4）bc（5）加热蒸发过滤
21.（1）正（2）2NaCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2NaOH
（3）Zn—2e-===Zn2+Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液
22.（1）2H++2e-==H2↑ 有气泡，溶液变红
（2）2Cl-—2e-==Cl2↑把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2 （3）纯铜Cu2++2e-==Cu 粗铜Cu-2e-==Cu2+
23.（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +2SO42-== PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb；PbO2；对换