有机推断题眼总结
一、有机推断
1、有机物的官能团和它们的性质：
2、由反应条件确定官能团：
4、根据反应类型来推断官能团：
5．分子中原子个数比
(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯C8H8、苯酚。
(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]
7、常见式量相同的有机物和无机物
(1)式量为28的有：C2H4、N2、CO
(2) 式量为30的有：C2H6、NO、HCHO
(3) 式量为44的有：C3H8、CH3CHO、CO2,N2O
(4) 式量为46的有：CH3CH2OH、HCOOH、NO2
(5) 式量为60的有：C3H7OH、CH3COOH、HCOOCH3、SiO2
(6) 式量为74的有：CH3COOCH3、CH3CH2COOH、CH3CH2OCH2CH3、Ca(OH)2、HCOOCH2CH3、C4H9OH
(7) 式量为100的有：CH2=C COOCH3、CaCO3、KHCO3、Mg3N2
OH
(8) 式量为120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgSO4、NaHSO4、KHSO3、CaSO3、NaH2PO4、MgHPO4、FeS2
(9) 式量为128的有：C9H20(壬烷)、C10H8(萘)
二、有机合成
1、官能团的引入：
2、有机合成中的成环反应：
①加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；
②二元醇分子间或分子内脱水成环；
③二元醇和二元酸酯化成环；
④羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。
3、有机合成中的增减碳链的反应：
⑴增加碳链的反应：
①酯化反应②加聚反应③缩聚反应
⑵减少碳链的反应：
①水解反应：酯的水解，糖类、蛋白质的水解；
②裂化和裂解反应；
③氧化反应：燃烧，烯催化氧化（信息题），脱羧反应（信息题）。
【有机反应·数据】
①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加
成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO
加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。
③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。
④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应分别放出0.5mol和
1molCO2↑。
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加
42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质
量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。
【物质·结构】
①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。②具有4原子共面的可能含醛基。
③具有6原子共面的可能含碳碳双键。④具有12原子共面的应含有苯环。【物质·通式】
符合C n H 2n+2为烷烃，符合C n H2n为烯烃，符合C n H 2n-2为炔烃，符合C n H 2n-6为苯的同系物，符合C n H 2n+2 O为醇或醚，符合C n H2n O为醛或酮，符合C n H2n O2为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。
【物质·物理性质】
在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态
【水解反应突破】
1mol —X（卤原子直接连接在苯环上）水解消耗NaOH的物质的
量为2mol,而1mol —R—X（卤原子连接在苯环侧链上）水解消耗NaOH 的物质的量为1mol；
1mol —OOC—R（酚酯）水解消耗NaOH的物质的量为2mol,而1mol
—R—OOC—R’（醇酯）水解消耗NaOH的物质的量为1mol。
例．已知苯环上由于取代基的影响，致使与硝基相邻的卤原子的反应活性增强，易与NaOH溶液发生水解反应。1mol结构简式如下图所示的有机物与足量的NaOH发生反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A.5mol B.6mol C.8mol D.9mol
初中化学推断题常用“题眼”归纳
1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已 知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中的一种。 为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图 中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2各物质间全部的反应关系 Ｈ ２ＳＯ ４ 能发生4个化学反应，Ｎａ ２ ＣＯ ３ 和Ｃａ（ＯＨ） ２ 能发生3个化 学反应，ＢａＣｌ ２，ＮａＯＨ和ＣＯ ２ 能发生2个化学反应。 分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填Ｈ ２ＳＯ ４ ，这是解答
突破无机推断题 一、无机推断题得特点 1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。 2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。 3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。具有很高得区分度与很好得选拔功能。 尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。 例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示: ⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。 ⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。 ⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。 解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G (CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。 二、无机推断题得解题思路与技巧 1.基础知识得梳理 (1)元素周期表、元素周期律与物质结构 熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。熟悉常见得分子或单质、化合物得物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅得结 构特点,相同电子数得微粒(10电子微粒:OH、NH 4+、H 3 O+等;18电子微粒:H 2 O 2 与 H 2S、 C 2 H 4 、F 2 、CH 3 OH等)。 (2)元素化合物得性质 这里包括物理性质(颜色、状态、密度)与化学性质,因此要熟记一些典型 (特殊)物质得性质、反应得条件与现象。掌握一些常见得反应形式:化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等;重要得反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO 2 →、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体得实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱与食盐水、化工上得反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业)。 2.无机推断题得一般解题思路
无机推断 1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体的电子式为____。写出该反应的离子方程式___________。 （4）写出F→G反应的化学方程式_______________。 2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g?L﹣1的气体E 1.12L． （1）E的结构式 （2）沉淀D的化学式 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由． 3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为。 （2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。
（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。 4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。 已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式。 （2）写出反应①的化学方程式。 （3）写出反应④中生成A的离子方程式。 5、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______， （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 6、某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：
推断题题眼（含鉴别）一，看颜色 1,黑色固体：氧化铜CuO 碳单质C 四氧化三铁Fe 3O 4 二氧化锰MnO 2 2,红色物质：铜单质Cu 三氧化二铁Fe 2O 3 3,紫黑色固体:高锰酸钾KMnO 4 4,黄色粉末：硫粉S 5,离子：Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+绿色 6,物质燃烧的特征颜色及现象： 硫单质在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色（放出刺激性气温的气体） 硫单质在纯氧中燃烧火焰颜色：蓝紫色（放出刺激性气温的气体） 氢气和甲烷在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色 白磷燃烧：大量白烟 铁单质在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 镁单质在空气中燃烧：明亮的火焰 7,指示剂的变色： 酸性中性碱性石蕊（紫色）红色紫色蓝色 酚酞（无色）无色无色红色 二，“最”特殊的物质 1，人体中含量最多的物质是：水 2，最简单的氧化物是:水
3，相对质量分数最小的是:水 4，最常见的溶剂是：水 5，初中最常见的催化剂是：二氧化锰 6，空气中含量最多的元素是：氮元素 7，地壳中含量最多的元素是：氧元素 8，地壳中含量最多的金属元素是：铝元素 9，地壳中含量第二位的元素和含量第二位的非金属元素分别是：硅和铁10，人体中含量最多的金属元素是：钙元素 11，年产量最多的金属是：铁元素，第二位的是：铝元素 12，导电性和导热性最好的金属是：银 13，硬度最高的金属是：铬 14，熔点最高的金属：钨 15，熔点最低的金属：汞 16，能使白色无水硫酸铜粉末变蓝的物质是：水蒸气 17，唯一一个不含有中子的原子是：氢原子 18，最清洁的气体是：氢气 19，相对分子质量最小物质的是：氢气 20，最简单的有机物是：甲烷 21，造成温室效应最主要的气体是：二氧化碳 三，物质的用途 1，可用于人工降雨的物质是：干冰（固体二氧化碳） 2，常用来冶炼金属的还原性物质是：焦炭，氢气，一氧化碳
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－―题眼‖。―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出‖题眼‖。 解题：找到―题眼‖后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
元素周期表 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。 (1) A的化学式是；乙的化学式是。 (2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式) (3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： (1) X的电子式是，G的化学式是。 (2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 (3)反应“D＋丙”的化学方程式是。 (4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下： 请填写以下空白： (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物 是。 (2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A.前者高 B.后者高 C.不一定 原因是。 (3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 (4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：
请填写下列空白： (1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。 (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。 (3)写出C＋Y → A的离子方程式：。 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为。 (2)若D为碱性气体，则A的化学式为。 (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列 有关说法中，正确的是。 A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气 体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、 __________。 (2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。 8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反 应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。
突破无机推断题 一：高考化学无机推断题解题方法 推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面介绍高考化学无机推断题解题方法。 1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法： ①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件; ②紧扣现象，正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。 2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。在此，建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。 二、无机推断题的特点
无机推断框图题 框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。 题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。 题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。 题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。 题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A 为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。 题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有： (1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O (2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2； 属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑ 2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2 题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。(2)氢氧化钡和硫酸铵。遇水能放出气体的有：Na、Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2。加碱能产生气体的有：NH3(NH4+)；H2(Al、Si、Zn)。加酸有沉淀的如SiO32-、AlO2-、S2O32-等。有“电解”二字条件的则联想七种类型，代表物(HCl、CuCl2、NaCl、CuSO4、NaOH、H2SO4、NaNO3)。 对于氧化物要注意以下问题： ①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱； ②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物； ③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。 还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如 ①Cl2＋H2O——②Cl2＋NaOH—— ③Mg＋CO2——④Al＋NaOH＋H2O—— ⑤SiO2＋C——⑥NO2＋H2O—— ⑦多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：Na2CO3＋CO2＋H2O—— ⑧弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO3＋NaOH—— ⑨弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。
“无机框图推断题”题眼 方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色 1.有色固体： 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。 2.有色溶液： Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 3.气体小结 1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。 2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。 4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2 5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI 7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO 和O2，F2和H2 8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。 12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。 13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
无机推断题的解题思路与 技巧 Prepared on 22 November 2020
突破无机推断题 一、无机推断题的特点 1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。 2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。 3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。具有很高的区分度和很好的选拔功能。 尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。 例题1 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： ⑴ D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。 ⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。 ⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。 解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G (CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H为H2O，E 和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。 二、无机推断题的解题思路与技巧 1．基础知识的梳理 （1）元素周期表、元素周期律和物质结构 熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子微粒：OH-、NH4+、H3O+等； 18电子微粒：H 2O 2 和H 2 S、 C 2 H 4 、F 2 、CH 3 OH等）。 （2）元素化合物的性质 这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现象。掌握一些常见的反应形式：化合物→单质，化合物+化合物→化合物+单质，化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。 2．无机推断题的一般解题思路 无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
短周期元素推断题的常?见题眼 ?一、常?见短周期元素的单质及其化合物的特性 1．同位素之?一没有中?子；构成最轻的?气体；其单质在氯?气中燃烧产?生苍?白?色?火焰。（H）2．其单质在空?气中含量量最多；其?气态氢化物的?水溶液呈碱性。（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。（O） 4．其单质是最轻的?金金属；单质保存在?石蜡中；没有过氧化物的碱?金金属。（Li） 5．焰?色反应为?黄?色。（Na） 6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al） 7．唯?一能够形成原?子晶体的氧化物的元素。（Si） 8．?水中的富营养元素。（P） 9．其单质为淡?黄?色的粉末，易易溶于?二硫化碳，?用于除去洒落的汞。（S） 10．其最?高价氧化物的固体，可?用于?人?工降?雨。（C） ?二、常?见短周期元素在元素周期表中的位置和结构 1．周期序数等于族序数?二倍的元素。（Li） 2．最?高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S） 3．最外层电?子数等于内层电?子数的?一半的元素。（Li、P） 4．次外层电?子数等于最外层电?子数?二倍的元素。（Li、Si） 5．次外层电?子数等于最外层电?子数四倍的元素。（Mg） 6．次外层电?子数等于最外层电?子数?八倍的元素。（Na） 7．只有电?子和质?子构成原?子的元素。（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。（H、Be、Al） 9．主族序数是周期序数?二倍的元素。（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。（O） 三、常?见短周期元素构成的单质和化合物的物理理性质和含量量 1．地壳中质量量分数最?大的元素，（O）其次是（Si）。 2．地壳中质量量分数最?大的?金金属元素。（Al） 3．其单质是?人?工制得的纯度最?高的元素。（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最?大的元素。（C） 5．其?气态氢化物最易易溶于?水的元素。（N） 6．其氢化物沸点最?高的?非?金金属元素。（O） 7．常温下，其单质是有?色?气体的元素。（F、Cl） 8．所形成化合物种类最多的元素。（C） 9．在空?气中，其最?高价氧化物的含量量增加会导致“温室效应”的元素。（C） 10．其单质是最易易液化?气体的元素。（Cl） 四、常?见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和?用途 1．其最?高价氧化物对应的?水化物酸性最强的元素。（Cl） 2．其单质与?水反应最剧烈烈的?非?金金属元素。（F） 3．其?气态氢化物与其最?高价氧化物对应的?水化物能反应的元素。（N） 4．其?气态氢化物与其低价态氧化物能反应?生成该元素单质的元素。（S、N） 5．在空?气中，其?一种同素异形体易易?自然的元素。（P） 6．其?气态氢化物的?水溶液能雕刻玻璃的元素。（F） 7．其两种同素异形体对?人类?生存最为重要的元素。（O） 8．其单质能导电的?非?金金属元素。（C、Si） 9．其单质能与强碱溶液作?用的元素。（Al、Si、S、P、Cl） 10．其单质能够在空?气、?二氧化碳、氮?气、氯?气等?气体中燃烧的元素。（Mg）
初中化学推断题常用“题眼”归纳 三、物质特殊的性质、用途 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白色变蓝色的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质（溶剂）是H2O 、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe粉 9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） 10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11、常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵） 12．常用作建筑材料的盐是CaCO3 13．常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3 14．常用于制波尔多液、改良酸性土壤的是Ca(OH)2 四、一些物质的俗称或主要成分： NaOH -烧碱、火碱、苛性钠； Na2CO3 -纯碱、苏打 NaHCO3 -小苏打； Hg -水银； 固体CO2 -干冰； CaO -生石灰； Ca(OH)2 -熟石灰、消石灰； C2H5OH -酒精 CaCO3 -石灰石、大理石的主要成分 K2CO3 -草木灰的主要成分 CH4 -沼气、瓦斯、天然气的主要成分； NaCl -食盐的主要成分 NaHCO3 -发酵粉的主要成分，可用于治疗胃酸过多 CuSO4·5H2O -硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 五、元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C）
无机推断题的解题思路 一、无机推断题的“题眼” 1．微粒的结构特征 (1)10e-微粒： (2)18e-微粒： 2．元素的存在与性质 (1) 地壳中含量最多的元素是，地壳中含量最多的金属元素是。空气中含量最多的元素是。 (2) 原子序数最小，原子半径也最小的元素是。在短周期中原子半径最大的元素是，常见离子其半径最大的元素是。 (3)1～20号元素中：原子最外层电子数=核外电子数=电子层数的元素是，最外层电子数等于电子层数的元素是，最外层电子数是电子层数2倍的元素是，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是。 (4) 短周期元素中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是_________，形成化合物种类最多的元素是。 (5) 单质中不存在任何化学键的元素是___________。 能形成气体单质（中学常见）的元素是_________________________________。单质在常温下呈液态的金属元素是_________，非金属元素是__________。单质常作保护气且对大气无污染的元素是_____________。单质是自然界硬度最大的元素是_______。单质为淡黄色固体；低价氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质之一；最高价含氧酸的消耗量是衡量一个国家工业发达水平的标志的元素是______。 单质常温下在冷的浓硫酸或浓硝酸中产生钝化现象的金属元素是_______________。单质能被磁铁吸引，在磁场的作用下能产生磁性，它的一种氧化物也具有磁性的元素是__________。 (6) 短周期元素中形成的氢化物中含氢质量分数最大的元素是_________，形成的氢化物其分子间存在氢键的非金属元素是______________，氢化物沸点最高的元素是________，氢化物在通常情况下呈液态常作溶剂的元素是____________。 短周期元素中形成的气态氢化物最稳定的元素是_________，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________，元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是__________，两种元素的气态氢化物反应有白烟产生的是__________和________。 (7)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是__________。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是__________ (8) 短周期中，两种元素能按1:1和2:1形成共价化合物的元素是_______和_______，形成离子化合物的是________和_________。 3．特征颜色 (1)焰色反应：Na+__________，K+_________。 (2)2+3+2+- (3)有色22，FeS2__________，Cu__________，Cu2O________，Fe2O3_________，Fe(OH)3__________，C________，CuO________，Fe3O4________，MnO2_________，Cu(OH)2_________，I2________，Mg(OH)2________，Al(OH)3_________，Fe(OH)2___________，CaCO3___________，BaSO4__________，AgCl__________，BaCO3___________。 (4)有色晶体：胆矾__________，绿矾__________，摩尔盐____________。 (5)有色气体：Cl2__________，NO2___________。
无机推断题的解题思路与技 巧 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
突破无机推断题 一、无机推断题的特点 1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。 2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。 3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。具有很高的区分度和很好的选拔功能。 尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。 例题1 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： ⑴ D的化学式（分子式）是，E 的化学式（分子式）是。 ⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。 ⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。 解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G (CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D 为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E和F生成D、H和G的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。 二、无机推断题的解题思路与技巧 1．基础知识的梳理 （1）元素周期表、元素周期律和物质结构 熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；18电子微粒：H2O2和H2S、 C2H4、F2、CH3OH等）。 （2）元素化合物的性质 这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现象。掌握一些常见的反应形式：化合物→单质，化合物+化合物→化合物+单质，化合物→3种气体等；重要的反应：