1、检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是
A. 生石灰
B. 明矾
C. 绿矾
D. 漂白粉
3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2
A. 只有②④
B. 只有④⑤
C. 只有①④⑤
D. 全部
4、用1molMnO 2和含HCl 为4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气
A. 等于2mol
B. 等于1mol
C. 小于1mol
D. 大于2mol
5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是：
A. Cl 2
B. SO 2
C. NaClO
D. KMn04
6、将0.2molMn02和50mLl2mol ·L －1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中
加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A. 等于0.3 mol
B. 小于0.3mol
C. 大于0.3mol 、小于0.6mol
D. 以上结论都不正确
7、aL 标准状况下的H 2、Cl 2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能
A. 4.22a b =
B. 4.22a b <
C. 4.22a b >
D. 4
.22a b ≥ 8、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A. I 2O 3
B. I 2O 4
C. I 4O 7－
D. I 4O 9
9、砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是
A. 砹单质为黑色的固体
B. 砹的氢化物不稳定
C. 砹单质不易溶于水
D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸
10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是
A. 氯化钠
B. 氯化铝
C. 氯化钾
D. 氯化钙
11、某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl 2，当反应完
全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl 2和原溶液中I －的物质的量之比是
A. 1：2
B. 1：3
C. 1：4
D. 1：6
12、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H 2O ＋IBr ＝HBr ＋HIO 。下列关于溴化碘的叙述中，不正确的
A. 固态IBr 是分子晶体
B. 把0.1mol/L IBr 加入水中配成500mL 溶液，所得溶液中Br －和I －
的物质的量浓度均为0.2mol/L
C. IBr 跟水的反应是一个氧化还原反应
D. 在化学反应中，IBr 可以作为氧化剂
13、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是： ⑴Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2；
⑵2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3；
⑶2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，
⑷H 2S ＋I 2＝S ＋2HI ；
A. S ＞I 2＞Fe 3＋＞Cl 2
B. Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞S
C. Fe 3＋＞Cl 2＞S ＞I 2
D. Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞S
14、某单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y ，由此可知
A. 当X 、Y 都是金属时，X 一定比Y 活泼
B. 当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼
C. 当X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属
D. 当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属
15、某金属元素最高价氟化物的分子量为M 1，其最高价的硫酸盐的分子量为M 2。若此元素的最高正价为n ，则n 与M 1、M 2的关系可能．．是 A. 58M 2M n 12-= B. 29M M n 12-= C. 58M 2M n 12-= D. 58
M M n 12-= 16、ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为
A. 1：1
B. 2：1
C. 1：2
D. 2：3
17、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
18、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答；
（1）A 是 、B 是 、C 是________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的化学方程式为：
（4）反应④的化学方程式为：
19、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO 3＋ HCl （浓）→ KCl ＋ ClO 2↑＋ Cl 2↑＋
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl 2，则转移的电子的物质的量是_________mol 。
（4）ClO 2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得
到的电子数表示）是Cl 2的_______倍。
20、将氯气用导管通入较浓的NaOH 和H 2O 2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO －被H 2O 2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。
（3）仪器①的橡皮塞上应有 个孔，原因是 。
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有 现象。
（5）实验需用约10%的H 2O 2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1g/cm 3）的H 2O 2来配制，其具体配制方法 。
（6）实验时仪器①中ClO —与H 2O 2反应的离子方程式是： 。
21、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B 中反应的化学方程式为： ；
（2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ；
（3）D 中反应化学方程式为： ；
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ；
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ；如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。
22、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系（均未
配平）：①G →Q ＋NaCl ；②Q ＋H 2O ??→?电解X ＋H 2；③Y ＋NaOH →G ＋Q ＋H 2
O ；④Z ＋NaOH →Q ＋X ＋H 20；
（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为： ；
（2）由反应②可看出Q 、X 中氯元素价态的高、低顺序，所根据的理由是 ；
（3）臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯（Cl 206），遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是 （填①—④编号）。其离子方程式是： ；
（4）亚氯酸盐（如NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年，但在酸
性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HCl02＝4C102＋H ＋＋Cl —＋2H 20分解时，刚加入硫
酸反应缓慢，随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为 （填序号）。
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H ＋起催化作用
C. 溶液中的Cl —起催化作用
D. 逸出ClO 2使反应的生成物浓度降低
23、（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
反应中 元素被还原。
（2）氰（CN ）2、硫氰（SCN ）2的化学性质和卤素（X 2）很相似，
化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl —
①（CN ）2与KOH 溶液反应的化学方程式： ； ②NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入（CN ）2反应的离子方程式：
。
24、氯、溴、碘同属元素周期表的ⅦA。20世纪人们很早就得到了HClO4和HIO4及其盐，但无论用什么方法都得不到＋7价溴的化合物。因此很长一个时期，人们认为溴不会表现＋7价。1968年化学家Appolman发现用XeF2和HBrO3反应，首次检出BrO4－，随后在1971年用XeF2和含KOH的KBrO3水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液里，写出配平的化学反应方程式该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3水溶液反应得到KBrO4晶体的化学方程式。
（3）由上述信息指出BrO4－的稳定性随溶液pH增大而。
25、制取氟氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的HClO4溶液和F2，使它们缓缓反应，产率不很高。化合物X中元素质量分数是：Cl 30%；O 54%；F 16%，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质的资料如下：①无水KF为固体，易吸收F2、HF和H2O；②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；③F2沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O2沸点－183℃，NH3沸点－33.35℃。实验装置如图所示。试回答：
（1）X的化学式是。
（2）HClO4与F2生成X的化学方程式为：
（3）D装置的作用是。
（4）B中致冷液用（填“液氧”或“液氨”），其理由是。
（5）A的内管中填充有许多耐氟的环状物，其主要作用是使气流曲折向上，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请推测其主要原因是。
26、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
27、已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g C12，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 mL溶液。
（1）写出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。
【试题答案】
1、BD
2、D
3、D
4、C
5、C
6、C
7、D
8、D
9、D
10、B 11、B 12、BC 13、B 14、AC
15、AB
16、B
17、（1）2H ＋＋CO 32－＝CO 2↑＋H 2O ；
（2）CaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 。
18、（1）Fe 、Cl 2、H 2；
（2）32FeCl 2Cl 3Fe 2?+
（3）Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
（4）Cl 2＋2FeCl 2＝2FeCl 3
19、（1）2 4 2 2 1 2 H 2O ；
（2）②；
（3）0.2；
（4）2.63。
20、（1）③②⑤；
（2）②⑤⑥④①；
（3）2，使瓶内外压强相等；
（4）冒气泡；
（5）用量筒量取33（或34）mL30% H 2O 2溶液加入烧杯中，再加入67（或66）mL 水（或加水稀释至100mL ），搅拌均匀；
（6）ClO —＋H 2O 2＝Cl —＋O 2↑＋H 2O 。
21、（1）↑++?+2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4或
（2）B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D 。 （3）
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。
（5）产品易受潮解，在瓶E 和F 之间连接装有干燥剂的装置
22、（1）G ＜Y ＜Q ＜Z ＜X ；
（2）因电解Q 的水溶液时，Q 必在阳极失电子，化合价升高；
（3）④ Cl 2O 6＋2OH —＝ClO 4—＋ClO 3—＋H 2O ；
（4）C 。
23、（1）2、4、4、2、1，Mn ；
（2）①(CN)2＋2KOH ＝KCN ＋KCNO ＋H 2O ，
②2SCN －＋（CN ）2＝2CN －＋（SCN ）2。
24、（1）2XeF 2＋2H 2O ＝2Xe ↑＋4HF ＋O 2↑；XeF 2；氧。
（2）XeF 2＋2KOH ＋KBrO 3＝KBr04＋Xe ↑＋2KF ＋2H 2O 。
（3）升高。
25、（1）ClO 4F ；
（2）HClO 4＋F 2＝HF ＋ClO 4F ；
（3）吸收F 2、HF ，防止污染空气。
（4）液氧；使产物固化而与F 2分离。
（5）石墨催化使ClO 4F 全部分解。
26、每千克食盐中含KIO 3 45mg ，为合格食盐
27、（1）7Cl2＋14NaOH＝9NaCl＋4NaClO＋7H2O＋NaClO3 （2）c（NaCl）＝1.8mol·L－1；c（NaClO）＝0.8mol·L－1；c（NaClO3）＝0.2 mol·L－1