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2019初中化学中考模拟综合试题(5套)及答案卷 分析

初中化学九年级模拟试卷及答案(A1)

(全卷满分100分)

班级__________ 姓名___________ 考生号___________

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23

一、选择题:(本大题共38分,每小题只有一项是符合题目要求的) 1.下列属于物理变化的是 A .白磷燃烧 B .冰雪融化 C .花生霉变 D .消毒杀菌 2.下列属于化学性质的是 A .挥发性 B .溶解性 C .稳定性 D .导电性 3.空气污染指数简称API 。下列不计入空气污染指数的项目是 A .CO 2 B .CO C .NO 2 D .可吸入颗粒物 4.下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是 A .道路洒水,空中喷雾 B .植树造林,绿化环境 C .焚烧垃圾,扬尘作业 D .加快地铁建设,减少机动车尾气排放 5.下列不属于化学研究范畴的是

A .纳米铜的性质

B .

C 60的组成 C .单晶硅的结构

D .无人机的研发 6.下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是

7.空气成分中体积分数最大的是 A .O 2

B .CO 2

C .N 2

D .稀有气体

8.元素周期表中硒元素的某些信息如图所示,下列有关硒的说法不正确的是 A .原子核内有34个质子 B .是金属元素

C .相对原子质量为78.96

D .缺硒可能引起表皮角质化和癌症 9.下列属于不可再生能源的是

A .煤

B .太阳能

C .风能

D .氢能 10.下列属于复合肥的是

A .NH 4Cl

B .KCl

C .CaHPO 4

D .KNO 3

11. 一些食物的近似pH 如下表。对照表中信息,下列说法不正确的是

A .鸡蛋清和牛奶显碱性

B .苹果汁和葡萄汁显酸性

C .苹果汁比葡萄汁的酸性强

D .胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 12.地壳中含量最高的金属元素是 A .Ca B .Si

C .Al

D .O

13. 化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列关于实验操作的说法正确的是

A .用10mL 量筒量取8.55mL 水

B .称量固体药品时,左盘放砝码,右盘放物体

C .稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

D .点燃可燃性气体前必须检验纯度

14. 高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na 2FeO 4,

其中Fe 元素的化合价是 A .+6

B .+4

C .+3

D .+2

15. 下列关于常见氧化物的叙述,不正确的是

A .H 2O 是最常用的溶剂,能溶解所有的物质

B .CO 极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧

C .固态CO 2 叫做“干冰”,可用于人工降雨

D .磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4,有磁性,可用于炼铁

16. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是

17. 兰州西客站在建设中,使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是

A .建设过程中使用了大量的钢,其硬度小于纯铁的硬度

B .一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料

C .建设过程中,废弃的金属材料必须回收利用

D .建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料,它们是复合材料

18.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再

取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A .甲>乙>丙

B .甲>丙>乙

C .丙>乙>甲

D .乙>丙>甲 19. 对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是

① 2H 2 + O 2 2H 2O ② H 2CO 3=H 2O + CO 2↑

③ H 2+ CuO Cu + H 2O ④ SO 2+ 2NaOH =Na 2SO 3 + H 2O

A .①是化合反应

B .②是分解反应

C .③是置换反应

D .④是复分解反应

20.兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰(主要成分K 2CO 3),使面条劲道有弹性。下列关于

K 2CO 3的说法不正确的是

A .该物质由K 、C 、O 三种元素组成

B .该物质属于化合物

C .该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O 原子构成

D .取少量蓬灰滴加盐酸,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 21.下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是 点燃

A.氢氧化钠溶液加水稀释

B.一定压强下,氧气在水中的溶解度

C.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中,a使用催化剂,b未使用催化剂

22.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质

23.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是

24.下列对课本中的图表、数据的使用,叙述不正确的是

A.根据金属活动性顺序表,判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气

B.根据元素周期表,可以查找元素原子核内中子的数目

C.根据“酸、碱和盐溶解性表”,判断复分解反应能否发生

D.根据物质的溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时的溶解度

25.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是

A.X = 2.0,乙可能是催化剂B.甲和丙是反应物

C.参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D.丁一定是化合物

二、填空题:本大题4小题,共17分。

26.(4分)用正确的化学用语填空:

(1)硅的元素符号;(2)2个锂原子;

(3)3个铝离子;(4)相对分子质量最小的氧化物。

是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜 可以为人体提供身体必须的 ;

(2)联系课本知识,小强发现妈妈增加的芹菜富含 元素,可有效预防贫血; (3)从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、 和水六大类。 28. (5分)2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。水与人类的

生活和生产密切相关。请回答下列问题:

(1)爱护水资源,一方面要节约水资源,另一方面要 ; (2)我省部分地县多年干旱,严重缺水,因地制宜利用水资源迫在眉睫。

①打井取用地下水,可用 检验地下水是硬水还是软水,日常生活中可以利用 的方法降低水的硬度;

②取用浑浊的河水,加入明矾处理后,再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素,这是利用了活性炭的 ;

③干旱地区容易发生火灾。消防员利用高压水枪灭火的原理是 。

29. (5分)下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A 是大理石的主要成分, B 是黑色粉末,H 是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系,请回答。

(1)写出下列物质的化学式:B C ;

(2)写出 F + G→ H 的化学方程式: ;

(3)写出物质E 的一种用途 。

三、简答题:本大题3小题,共17分。

30.(3分)联系学过的化学知识,按要求完成下列各题。

(1)铁在潮湿的环境下容易生锈,这是铁与 和水共同作用的结果; (2)汽油能洗涤油污,这是利用汽油 油污的性质; (3)金属铝可以加工成铝箔,主要利用铝的 。 31.(4分)如图是A 、B 两种物质的溶解度曲线,请回答: (1)在40℃时A 、B 的溶解度大小关系是 ; (2)a 点是A 、B 两条曲线的交点,其含义是 ; (3)20℃时将20g A 固体放入50g 水中,充分溶解后, 所得溶液的质量是 g ;

(4)若A 中含有少量的B 杂质,提纯A 的方法是 结晶。 32.(10分)人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。 [提出问题] 蚁酸的成分是什么?它有什么性质?

[查阅资料] I .蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH ; II .蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 [实验探究]

(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成 色,说明

解 度

/g 温度/℃

蚁酸溶液显酸性;

(2)小芳同学根据蚁酸中含有 元素,推测出一种生成物是水; (3)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:

①猜想I :该气体是CO 2; 猜想II :该气体是 ;

A (澄清石灰水)

B (浓硫酸)

C

D (澄清石灰水)

②实验时装置A 中无明显变化,则猜想I (填“成立”或“不成立”); 若猜想II 成立,则:

③实验时装置B 的作用是 ;

④实验时装置C 中的现象是 ;

⑤实验时装置D 中发生反应的化学方程式为 ; [讨论交流] 从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是 ; [拓展延伸] 当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不

会选择的物质是 。

A .苏打水

B .肥皂水

C .食醋

D .氨水

四、实验题:本大题2小题,共18分。

33.(6分)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100g 质量分数为

5%的氯化钠溶液。请回答有关问题: (1)按下面步骤提纯粗盐:

①取一定质量的粗盐样品,加水溶解;②通过 操作将泥沙除去; ③将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体。

(2)在上述实验步骤中,都使用了同一仪器 (填名称),它在步骤①和③的操作 方法相同,但目的不同,步骤①的目的是 ,步骤③的目的是 ; (3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100g 质量分数为5%的氯化钠溶液: ①配制溶液的步骤:计算、________ 、溶解、装瓶; ②量取所需的水应选用 ________mL 的量筒。

34.(12

(1)写出标号仪器①的名称: ;

(2)实验室选择装置A 用高锰酸钾制取氧气时,你认为A 装置存在的问题是 ,选

择收集装置应依据氧气 的性质,该反应的化学方程式是 ; (3)实验室可以选择装置 (填字母)制取并收集CO 2气体,该反应的化学方程

A B C D E F

式是,验满的方法是;

(4)通常情况下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水且水溶液显酸性。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是(填字母),若选择F装置收集SO2,气体应该从口(填“a”或“b”)进入,实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收,吸收的目的是。

五、计算题:本大题2小题,共10分。

35.(4分)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。请计算:(1)C7H5O2Na的相对分子质量是;

(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是;

(3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克? (写出计算过程)

36.(6分)现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na2CO3,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量

关系如图。请计算:

(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?

(2)盐酸的溶质的质量分数是多少?

(要求写出计算过程,结果精确到0.1)

/

△ 初中化学(A1)参考答案及评分标准

一、选择题:本大题25小题,1~12小题每题1分,13~25小题每题2分,共38分。

二、填空题:本大题4小题,共17分。

26. (1)Si (2)2Li (3) 3Al 3+ (4) H 2O (每空1分,共4分) 27. (1)维生素 (2)铁或Fe (3)无机盐 (每空1分,共3分) 28. (1)防止水污染

(2)①肥皂水 加热煮沸 ②吸附性 ③降低温度 (每空1分,共5分) 29. (1)B :CuO C :CO 2

(2)2NaOH + CuSO 4= Cu (OH )2↓ + Na 2 SO 4

(3)建筑上做石灰浆(配制农药波尔多液)(改良酸性土壤)(答案合理均可给分) (化学方程式2分,其余每空1分,共5分。) 三、简答题:本大题3小题,共17分。 30. (1)氧气或O 2 (2)溶解 (3)延展性 (每空1分,共3分) 31. (1)A>B

(2)20℃时,AB 两物质的溶解度相等 (3)65

(4)降温 或 冷却 (每空1分,共4分)

32. 实验探究一 (1)红色 (2)氢、氧或H 、O

(3)① CO 或一氧化碳 ② 不成立

③ 干燥(CO )气体(除去水蒸汽) ④黑色粉末变红色 ⑤ CO 2 +Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓ + H 2O

讨论交流 在D 的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集(答案合理均可给分) 拓展延伸 C (化学方程式2分,其余每空1分,共10分) 四、实验题:本大题2小题,共18分。 33. (1) ②过滤

(2) 玻璃棒 加速溶解 防止局部温度过高而造成液滴飞溅 (3) ①称量 ②100 (每空1分,共6分) 34. (1) ①锥形瓶

(2) 试管口没有塞棉花 密度大于空气、不易溶于水(答全给分)

2KMnO 4

K

2

MnO 4

+ MnO 2

+ O 2

↑ (3) BC (或BF ) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O 用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则已收集满

(4) B a 防止SO 2污染环境 (化学方程式2分,其余每空1分,12分)

五、计算题:本大题包括2个小题,共 10分。 35. (1)144 (2)21:8或84:32

(3)14.4 g × ×100% = 2.3g

((1)(2)每空1分、(3)算式1分答案1分,共4分)

36. 解:设食用碱中碳酸钠的质量为x,参与反应的HCl 质量为y 。

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O ……………………(1分) 106 73 44

x y 4.4g

……………………(1分) X =10.6 g ……………………(1分) y = 7. 3 g ……………………(1分)

(1)碳酸钠的纯度 = ×100% = 88.3% ……………………(1分)

(2)盐酸的溶质质量分数 = ×100%

= 7.3% ……………………(1分)

答:食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%,盐酸的溶质质量分数为7.3%。

初中化学九年级模拟试卷(A2)

(全卷满分100分)

学校__________ 姓名___________ 考生号___________

可能用到的相对原子质量:H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40

第I 卷 选择题(共36分)

第I 卷包含12题,每题3分,共36分。每题只有一个选项符合题目要求。

4.4g x 44 y 73 106

=

= 23

144 10.6

12

7.3

100

1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是 A. 天然气是应用广泛的燃料 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D. 可降解塑料的问世减少了白色污染

2. 二氧化钛(TiO 2)可作水分解的光催化剂,其中氧元素为 -2价,则钛元素的化合价为 A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

3. 根据图1的信息判断,下列关于铝的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子的核电荷数是13 C. 相对原子质量是26. 982 g

D. 在化学反应中,原子易失去电子形成Al 3+ 4. 下列化学用语与含义不相符的是 A. O 2- — 氧离子

B. 3H — 3个氢元素

C. Fe 3O4 — 四氧化三铁

D. 2N 2 — 2个氮气分子

5. 实验结束后,图2中仪器的处理方式正确的是

6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品,这里的“碘、钙、氟”指的是 A. 单质

B. 元素

C. 分子

D. 原子

7. 下列关于水的说法正确的是 A. 所有物质都易溶于水 B. 可将工业废水任意排入内河 C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水

D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气

表1 A. 酸奶

B. 鸡蛋清

C. 牙育

D. 肥皂水

9. 图3是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是 A. 属于有机物 B. 化学式为NH 3

C. 氮元素和氢元素的质量比为3 :1

D. 氢元素的质量分数

10. 下列应用与中和反应原理无关的是

A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气

B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是

A. 氧气和氮气——观察颜色

B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸

C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味

D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液

12. 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的

A. 用50mL 量筒量水

B. 将固体放于托盘天平的右盘称取

C. 将固体直接投人童筒中溶解

D. 将配好的溶液装人贴有标签(如图4)的试剂瓶中,塞好瓶塞

第Ⅱ卷 非选择题(共64分)

13. (14分)多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。 (1) 从微观角度

(图5为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。)

① 微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”),

变化过程中,同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”)增减。 ② 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。 (2) 从反应类型角度

(一种物质可通过不同的反应类型生成,以二氧化碳为例。)

① 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________(填一种物质化学式)。 ② 高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。 ③ 在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和________(

填化

学式)。

(3) 从能量变化角度

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件

分析,此时生石灰的作用是__________________________。

写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷

燃烧的是_____________ (填标号)。

A. 氣化纳

B. 硝酸铵

C. 浓硫酸

D. 氢氧化钠

14. (10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发

生反应,“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)

(1) 请以表2中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格:

(2) 室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是____________(填标号)。

A. MgCl2— AgNO3

B. KNO3— MgCl2

C. MgCl2— HCl

D. Mg(OH)2— MgCl2

15. (10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:

①40℃时,氯化钠的溶解度为____________g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。在20℃

时,

将100g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是____________(填“饱和

溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30$,该溶液的溶质质量分数为

____________ (计算结果精确到0.1%)。

③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是

______。

(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式

________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时

间的变化关系,其中表示正确的是____________(填标号)。

16. (16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:

(1) 写出图8中仪器甲、乙的名称:甲____________,乙____________。

(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图8中的______(填标号),写出该

反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置

C收集氧气,则氧气需从____________ (填“a”或“b”)端通入。

(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________,用装置C收集二氧

化碳,验满时,燃着木条应放在____________ (填“a”或“b”)端,检验二氧化

碳的试剂是____________。

(4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

①对固液残留物进行过滤,应选择图8中____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作

用是②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是

___________________,Array析出的固体中一定含有的物质是____________。

17. (10分)空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气

含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的化学方程式。

(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内

___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性

良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。 【实验改进】

Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置,再次 测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速 铁生锈。

Ⅱ.测得实验数据如表

4

【交流表达】

(1) 铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],

写出该反应的化学方程式_________________________________________。 (2) 根据表4数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果

精确到0.1%)。

(3) 从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是: ①____________________________________________________; ②____________________________________________________。

18. (4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(反应的化学方程式:CaCl 2 + Na 2CO3 = CaCO 3↓

+ 2NaCl)

初中化学九年级模拟试卷及答案(A2)

化学试卷参考答案

13. (14 分)

⑴①分子没有②1:1

⑵①C (合理均可)②CaCO3高温CaO + CO2↑③Fe

⑶①生石灰与水反应放出大量热,水温升高,使温度达到白磷的着火点CaO + H2O = Ca(OH)2②C D

14. (10分)

⑴①H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓②新酸(合理均可)

③CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu(OH)2↓(合理均可)④盐

⑵A D

15. (10 分)

⑴①36.6 ②增大饱和溶液23.1% ③碳酸钠饱和溶液

⑵Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C

16. (16 分)

⑴酒精灯烧杯

⑵A 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a

⑶CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ a 澄清石灰水

⑷①D 引流

②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙

17. (10 分)

【实验回顾】⑴4P + 5O2点燃2P2O5⑵气压

【交流表达】⑴2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 ⑵20.2%

⑶①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确。

②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确。

18. (4 分)

解:设该样品中碳酸钠的质为x

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

x 5.0g

x = 5.3g Array

样品中碳酸钠的质量分数

答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%

初中化学九年级模拟试卷(A3)

(全卷满分100分)

学校__________ 姓名___________ 考生号___________ 可能用到的相对原子质量:H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Al - 27 Ca - 40

一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分).

5.(2分)根据如图所示实验,判断下列说法的是()

8.(2分)图示为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是()

SO

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