第一章从实验学化学（1）
课题化学实验基本方法第一课时
教学目标知识与技能：1．了解实验安全的重要性
2．了解化学实验的安全常识(重点)
过程与方法：通过化学实验的安全常识的学习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法情感态度价值观：树立安全意识，遵守实验室安全守则，养成良好的实验习惯
教学重点掌握常见化学实验突发事件的处理方法；复习化学实验基本操作
教学难点掌握常见化学实验突发事件的处理方法
教学进程复备【引言】化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和
反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方
法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一
章就是“从实验学化学”
［板书］第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法
一、化学实验安全
［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验
是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的
事情是什么呢？
(做好实验准备工作)
［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才
能更好地利用实验室。
有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。
其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、
情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，
那么，实验的安全又有些什么内容呢？
［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化
学实验时应注意哪些安全问题？
［学生讨论并投影总结］
自主学习：“化学实验安全”
板书：第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
（一）.遵守实验室规则
【投影】中学化学实验室规则
（二）.了解安全措施（对于实验安全问题需要从以下两个方面考虑：
1.实验安全注意事项
①.不用口接触实验室的仪器和药品。
②.加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
③.稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
④.若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
⑤.做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理
2.化学实验过程中意外事故的处理
①．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。
②．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
③．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
④．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
⑤．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑥．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
【小结】安全问题装置涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题。
（1）防倒吸安全装置（见课件）
（2）防堵塞安全装置
（3）防污染安全装置
（4）防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的空气已排尽，这时才可对装置加热。
说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
（5）防暴沸
浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴沸。
（6）防失火
使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源。（三）．掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等1．药品的取用
(1)药品取用原则
取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基
本原则。为此要注意以下几点：
①严禁入口和用手直接接触。
②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。
③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL，固体盖满试管底部即可。
④不许用不洁器具取用试剂。
⑤实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器中。
(2)固体药品的取用
①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块状固体的。
②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破容器。
(3)液体药品的取用
①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。
③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，不能插入欲加液试管内。2．连接仪器应注意的安全问题
(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容器。
3．酒精灯的使用
（1）添加酒精时不超过容积的2/3
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。
(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4.常用试剂的存放
（1）在空气中易吸湿、易潮解、易被氧化的试剂应隔绝空气或密封保存。
（2）见光或受热易分解试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷，暗处。如氨水，双氧水,AgNO3, HNO3等。
易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。
易挥发试剂：浓氨水，浓盐酸，浓硝酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。易升华的试剂：碘，萘等。
（3）危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。
（4）易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。
（5）氧化剂和还原剂不能一起存放。
（6）化学试剂要按性质、类别有规律存放。
【小结】几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
5．物质加热
（1）给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
（2）加热时应注意的安全事项：
①给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
②如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。
③给试管里的固体加热，应该先进行预热，预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。
④给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3。加热时，使试管倾斜一定角度（约45°角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
加热物质时除常用酒精灯外，还可用电炉、喷灯等。
【小结】可以直接用酒精灯加热的：
需垫石棉网加热的：
6．托盘天平的使用
托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
(1)称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
(2)称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
(3)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一
张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
（四）．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
1.实验用剩的试剂一般不放回原瓶，以防污染试剂。特例：钠、白磷。
2.实验后的废液用废液缸收集，日后集中处理
二、常用危险化学品的分类及标志
1．常用危险化学品的分类：（P4资料卡片）
2.一些常用危险化学品的标志
典例导析
知识点一：实验安全与意外事故的处理方法
【例1】下列做法中存在安全隐患的是（A ）A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
跟踪练习1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（A ）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3
知识点二：化学实验基本操作
【例2】下列实验基本操作中正确的是（D ）A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL
跟踪练习2下列有关药品取用的操作中不正确的是（C ）A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外
D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子
【例3】某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告”标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴()
跟踪练习3下列试剂的保存方法中正确的是（ D ）A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
作业：
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2.下列有关药品的取用操作中，正确的是
A 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中
B 倾倒液体时，应注意标签要对着手心
C 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部
D 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中
3.下列实验操作正确的是
A．把烧杯放在铁圈上加热
B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mL
C．用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁
4.给试管里的固体加热，下列操作中错误的是
A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B.应使试管均匀受热，即应先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C. 加热时不要使试管与灯心相接触
D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管
5.下列实验操作中不正确的是
A 使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘
B 酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
C 把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热
D 手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
6.取用粉末状固体药品应使用___________；
取用块状固体应使用____________;
取用少量液体时即应使用____________;
取用一定量液体试剂应使用_____________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，
液体取___________________；
固体只要_______________ 。
7.实验室的药品很多是易燃、易爆、有_____性、有______性的药品，因此在使用时：______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________
教学反思：
第四节 氨 硝酸 硫酸 一、氨的性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 小于空气 极易溶于水(常温下， 体积比1∶700) 较低，易液化 3．氨水的性质 ①氨水中含有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －、极少量H ＋。 ②NH 3·H 2O 是一种弱碱，但不要写成NH 4OH 。 ③氨水中氮元素主要以NH 3·H 2O 的形式存在，但氨水的溶质是NH 3而非NH 3·H 2O 。 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH 3·H 2O 为弱电解质) 粒子种类 NH 3分子 NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 (1)定义：铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。 (2)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (3)化学性质： ①不稳定性。 NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑，现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。 NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。 ②与碱反应，生成氨气。 NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热的化学方程式：
NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。 通常用强碱和湿润的红色石蕊试纸的检验NH ＋4： 铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH 3和H 2O ，若为稀溶液，生成NH 3·H 2O 。 5、氨气的实验室制法 ①反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O ②发生装置：固＋固――→△ 气 与加热KClO 3和MnO 2混合物制取氧气的发生装置相同，即： ③干燥装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO ，大约75%)，水(H ?O ，大约20%)，氢氧化钠(NaOH ，大约3%)，和氢氧化钾(KOH ，大约1%)的混合物。 ④收集方法：向下排空气法，导管应插入试管的底部。 ⑤验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。 ⑥尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 氨气不溶在CCl4，所以通入之后NH3会从CCl4层往上走，进到水层后溶解。倒吸的原因是NH3 1：700的溶解比，导致导管内的NH3与水直接接触立刻溶解，导管内压强骤减。现在有CCl4隔着，导管内NH3不会溶解，保持导管内一个较大的压强所以不会倒吸。
高一化学必修二 第三章 乙 醇 教案 ｛三维目标｝ 知识与技能: 通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力,通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力 过程与方法: 通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法 情感、态度与价值观: 让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性. ｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应. ｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. ｛教学过程｝ 一. 导入新课 (多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天. 3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村. 4.何以解忧,唯有杜康. 〔资料〕杜康酒的由来 (多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化. 二. 推进新课 〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)一.乙醇的物理性质. (1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. (2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应 〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化 （要求学生总结上述实验现象） (多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢. 实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色. （2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味. 〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? 〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C —H 不活泼 (多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察) (多媒体)二.乙醇的组成的结构 分子式:C 2H 6O 结构式: 结构简式:CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质. 1. 乙醇与钠的反应 H C C O H H H H H
第一章从实验学化学 课程标准: 本章为高中必修模块的开篇第一章,从实验入手,重点介绍了化学实验的基本方法,包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等,让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。 另外,在做化学实验时,取用的药品都是可以称量的,但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的,为此,引入“物质的量”这一基本物理量,可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。 物质的量表示含有一定数目粒子的集体,是七个基本物理量之一,单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心,也是进行定量实验的计算依据。 第一节化学实验基本方法 (第1课时) 教学目标: 1.树立安全意识,初步养成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识 2.通过识别一些化学品安全标识,提高学生的学习兴趣 3.使学生树立严谨的科学探究习惯 教学重点、难点 重点:树立实验安全意识,能识别一些化学品安全标识。 难点:养成良好的实验习惯。 教学环节 教师活动学生活动 新课导入在日常生活中,有关伤害的事件非常多,你知道哪些?哪些与化学有关?请你说出来与同学们共同交流,并加以预防。学生思考、讨论。
有一个学生回答,其他同学补充。 对化学实验,尤其要注意实验安全,在初中化学学习中,你学习了哪些实验安全问题?对你有什么启示? 教师应及时肯定学生的成绩,以激励学生的学习兴趣。学生回顾、讨论交流,让一个学生回答,其他同学补充。 新知学习新知学习 投影有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。 通过血的事实,告诉学生实验安全的重要性。学生观看,感受颇深。 归纳整理化学实验中应注意的安全问题学生总结,交流,相互补充。 思考交流 思考交流要做到实验安全,你认为应注意哪些问题? 学生思考、交流、整理,相互补充,达成共识。 偶发事件的处理练一练1.进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即水洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 巩固练习 &nb sp; 1.下列做法正确的是( ) A.用手接触药品 B.用嘴吹熄酒精灯火焰 C.实验后,剩余的药品不能放回原瓶,也不能随便丢弃
第三章有机化合物 第三节生活中两种常见的有机物(第一课时) 一. 教学目标 宏观辨识与微观探析: 通过实验验证乙醇的性质，从微观上分析乙醇的结构；掌握乙 醇的结构和主要化学性质。 证据推理与模型认知： 通过乙醇结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质的性质，推测结构特点”这种学习有机化合物的一般方法。 科学态度与社会责任： 1.引导学生进行化学实验探究，可以激发学习兴趣，培养合作 意识和勤于思考的科学品质。 2.通过乙醇用途的学习，掌握乙醇在日常生活、工农业生产中 中的应用。 二. 教学重点 乙醇的结构和化学性质 三. 教学难点 乙醇的催化氧化反应 四. 教学方法 讲授法、问题探究法、演示法、讨论法 五. 教学过程 [新课导入] 引用诗词歌赋导课 教师：我国的酒文化源远流长，很多与酒有关的诗词歌赋流传至今。请同学们完成下列诗词，看看谁写得又快又准。【明月几时有， 问青天。借问何处有，牧童遥指杏花村。当歌，人生几何？何 以解忧？唯有。】 学生：。。。。 教师：播放音频 【设计意图】从大家熟悉的诗词歌赋引课，并以比赛的形式展示， 可以激发学生的学习兴趣。
教师：欣赏完这些优美的诗词，下面我们从化学的角度来品一品“酒”。首先我们来做一个趣味游戏： [趣味游戏] 1.用中性笔在手上写下“化学”两个字。 2.用棉签蘸取试剂“神奇的液体”清洗手上的字迹。 教师：请同学们猜想这个“神奇的液体”是指什么物质？ 学生：。。。 教师：对的，就是医用酒精。现在请同学们用自家的医用酒精来和老师一起完成趣味实验。在实验时，请充分利用感知觉，归纳总结得出其物理性质。 【设计意图】应用多种感官，从多角度去分析乙醇的物理性质。[新课讲授] 一、乙醇的物理性质 ?颜色：无色 ?气味：特殊香味 ?状态：液体 ?密度：比水小，200C时密度为0.789g/cm3 ?挥发性：易挥发，沸点78.5 ℃ ?溶解性：和水任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物【设计意图】应用多种感官，从多角度去分析乙醇的物理性质。教师：请同学们想一想：1. 为什么乙醇能清洗手上的字迹？ 2. 请用化学知识解释“酒香不怕巷子深”？ 学生：。。。 教师：乙醇清洗字迹是利用了乙醇的溶解性，乙醇能够溶解多种无机物和有机物；“酒香不怕巷子深”是因为乙醇易挥发。那乙醇的分子结构是怎样的呢？ 【设计意图】让学生尝试简单的实验探究，并培养学生用实验探究来解决问题的能力。 二、乙醇的结构 已知乙醇的分子式为C2H6O ，请写出乙醇可能的结构。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅 一、二氧化硅 1．硅元素的存在 2．二氧化硅 (1)存在:存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是二氧化硅。 (2)结构：SiO 2 晶体是立体空间网状结构，每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si，Si∶O＝1∶2。 (3)物理性质:熔点高、硬度大、不溶于水。 (4)化学性质 CO2SiO2 构成CO 2 分子 硅原子和氧原子按1∶2的比例组成的立体 网状结构的晶体，无SiO 2 分子物理性质气体，熔、沸点低，溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水 (5)用途 ①沙子是基本的建筑材料 ②纯净的SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验中使用石英坩埚。 点拨： ①虽然SiO 2 既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO 2 却不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。 ②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是玻璃中含有SiO 2 ，能与碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。 ③氢氟酸能腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，而要用塑料瓶。 二、硅酸、硅酸盐 1．硅酸 (1)物理性质 化 学 性 质 与碱 2NaOH＋CO 2 (少量)===Na 2 CO 3 ＋H 2 O NaOH＋CO 2 (足量)===NaHCO 3 SiO 2 ＋2NaOH===Na 2 SiO 3 ＋H 2 O 与水CO 2 ＋H 2 O===H 2 CO 3 不反应 与碳 C＋CO 2 ===== 高温 2CO2C＋SiO 2 ===== 高温 Si＋2CO↑与氢 氟酸 不反应SiO 2 ＋4HF=== SiF 4 ↑＋2H 2 O 与氧 化钙 CO 2 ＋CaO=== CaCO 3SiO 2 ＋CaO===== 高温 CaSiO 3与盐 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ CaCO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O===Ca(HCO 3 ) 2 SiO 2 ＋CaCO 3 ===== 高温 CaSiO 3 ＋CO 2 ↑ SiO 2 ＋Na 2 CO 3 ===== 高温 Na 2 SiO 3 ＋CO 2 ↑
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时
第三章第三节用途广泛的金属材料 本节知识间联系 用途广泛的金属材料 常见合金的重要作用正确选用金属材料 一学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要求选修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》 能列举合金材料的重要应用1、能列举铝合金材料 在生产和生活中的重 要应用 2、了解铜合金在工业 生产和高科技领域的 应用 认识金属与合金 在性能上的主要 差异，知道生活中 常见合金的组成 1、认识金属与合金在 性能上的主要差异 2、知道生活中常见合 金的组成 （二）学习目标 1．知识与技能目标 （1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 （2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2．过程与方法目标 （1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。 （2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 （3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。 （4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的 精神。 （2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料
一、硅( silicon) 单质 1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 2、晶体结构：正四面体形 3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。 4、化学性质 (1) 常温下的反应： 非金属单质：Si+2F2==SiF4 酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ 碱：Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑ (2) 高温下的反应： Si+O2高温SiO2 Si+2Cl2高温SiCl4 5、硅的制备 (1) 工业上制粗硅 SiO2 + 2C 高温Si+2CO ↑ 石英砂焦炭电炉中粗硅 (2) 由粗硅制纯硅 Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl ［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？ 单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。 二、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅(SiO2 ) (1) 存在SiO2是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。 (2) 用途结晶型：石英玛瑙水晶。无定形：硅藻土 ①、制光导纤维 ②、石英玻璃制化学仪器 ③、石英表、石英钟 ④、水晶制光学仪器和工艺品 ⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品 (3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、 核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
· 个性化教学辅导教案 学科: 化学任课教师：黄老师授课时间： 姓名教学课题非金属的复习 阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课 共（2）次课 教学目标教学目标：考点： 方法：讲练法 重点难点重点：难点： 教学内容与教学过程课 前 检 查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________【知识点精讲】 必修①第四章非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 Si 物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 化学 性质 与非金属反应Si + O 2 △SiO 2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 与强碱溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性质白色沉淀 化学 性质 与强碱溶液反应H 2 SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H 2 SiO3△H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl
2．三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑ 成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2 铝酸二钙3CaO·Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点水硬性无固定熔点、沸点二．氯 1．Cl2性质 物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 化学性质与非金属反应Cl2 + H2 光照 或点燃 2HCl 与金属反应 Cl2 + 2Na 点燃2NaCl Cl2 + Cu △CuCl2 3Cl2 + 2Fe △2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物） 与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaCl O + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O ) 2．新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分 分子：H2O 离子：H+Cl-OH- 3．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HC l、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 ①先通入饱和食盐水除去HC l有晶体析出（NaCl） ②再通入浓H2SO4除去H2O 4．漂白粉 ①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2 ③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 ④久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色
§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时乙烯 知识与技能1、能说出乙烯的来源和用途； 2、能写出乙烯分子的组成和结构； 3、能说出乙烯的物理性质 4、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。 过程与方法从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。 情感态度与价值观通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。 【教学过程】 [导入] [板书]§3 ~ 2 来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时乙烯 [提问] 乙烯的来源和用途 [板书]一、乙烯的来源和用途 1、主要来源：石油 2、用途：（1）植物生长调节剂 （2）重要的基本化工原料 [投影]课本制取烯烃装置图 [演示实验] 1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。 2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 3、点燃，观察现象。 [提问] 现象？ [板书] 1、酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去 3、火焰明亮且伴有黑烟 [提问] 由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________ [过渡]结构决定性质！ [观察]乙烯的分子模型 [提问] 乙烯的的分子式。电子式、结构式 [板书] 二、乙烯的组成和结构 分子式：电子式： C2H4 结构式： 结构简式：CH2=CH2 空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120° [小结] 1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。
2、乙烯是最简单的烯烃。 [思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol ）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol ）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。 [板书] 三、乙烯的化学性质 [提问]试写出燃烧的化学方程式 [板书] 1、氧化反应 （1）被氧气氧化（燃烧） O H O H C 2224222CO 3+??→?+点燃 （2）被酸性高锰酸钾氧化。 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO 2 2、加成反应 [观看动画]模拟加成反应 [讲述]物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 [板书] [讨论]1、与H 2、HCl 、H 2O （H-OH ）发生加成反应的化学方程式。 2、分子之间也可以相互加成，得到什么产物呢？ 3、加聚反应 [板书] [实践活动] 乙烯的催熟 [小结] [作业] 【当堂检测】 1、在1.01×105Pa 、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ） A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 2H 4 D.C 2H 2 2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ） A 将混合气体点燃 B 将混合气体通过溴水 C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 3、由乙烯推测丙烯(CH 2=CH —CH 3)的结构或性质正确的是（ ） A. 不能使酸性KMnO 4溶液退色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水退色 D. 与HCl 在一定条件下加成只得到一种产物 4、不可能是乙烯加成产物的是（ ） A. CH 3CH 3 B. CH 3CHCl 2 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2Br 【答案】 BC 、B 、B 、 AC 课后练习与提高
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
第4章非金属元素及其化合物 第一节硅和二氧化硅(第一课时) 张玉芳 知识与技能： 1．了解硅在自然界的存在、含量； 2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途； 3.掌握二氧化硅的性质； 4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力； 5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。 过程与方法： 1．自主学习； 2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变 教为诱、变教为导的思路教学法。 情感、态度与价值观：
1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法； 顺序： 2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发 学生的学习知识的内需和兴趣。 教学重点：硅、二氧化硅的化学性质 教学难点：二氧化硅的结构 教学过程： [引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆 [讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。 [板书]第1节硅和二氧化硅 硅 1.物理性质
[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。 [学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。 [讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。 [学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。[板书]2.化学性质 [引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。 [学生]最外层电子数相同，半径不同。 [讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学
人教版高中化学必修二第一章教案
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表（一） [知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 [过程与方法]: 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。[情感态度与价值观]: 通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 [教学过程]: [导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。 [板书]：第一节元素周期表 [提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？ [学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢？ [指导阅读]：门捷列夫图象 [思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。 [学生回答]： [讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。” 门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？ [讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 [板书]：一、元素周期表 [讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 [思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。 2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 [板书]：（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 [过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。 [板书]：（二）、元素周期表的结构 [设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ [学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。 [教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书]：1、周期 [教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： [板书]：原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数
必修1第四章第三节硫和氮的氧化物本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是在第三章金属及其化合物的基础上，继续学习非金属及其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。本节具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。由于硫、氮元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对学生后续系统掌握元素及其化合物的性质，起着至关重要的作用。 一、学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要求 《课程标准》要求《模块学习要求》补充说明 通过实验了解氮、硫等非金属极其重要氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。能列举氮、硫元素的单质及其氧化物；通过实验认识硫 单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，认识硫及 其氧化物之间的转化关系；认识氮气的主要物理性质和 化学性质；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其 与水的反应；能书写相应的化学方程式；能运用相关知 识分析简单的环境问题。了解酸雨的形成、危害及其防 治的方法。 在知识的深广度把 握上，教师一定要 注意与旧教材的区 别，正确把握学习 目标，严格按照必 修1模块的标准进 行教学。 高中化学课程标准指出：必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。基于这样的要求，本节的教学目标确定为： （二）知识与技能目标 1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。 2．能列举氮元素的单质及其氧化物；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；了解氮气和氧气的反应。 （三）过程与方法目标 1．能运用相关氮、硫氧化物的知识分析简单的环境问题。
第二节富集在海水中元素——氯（第一课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。 教学重点与难点：氯气的化学性质。 2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。 3、教学过程： [提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等） 你知道其中含量最高的元素是什么？ [引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。 1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。 展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。 引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。 [学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？ ②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 ③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 ④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 ⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 ⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应） [组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？ 问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计：
复习课(一) 从容说课 本节要复习的内容主要包含两部分。 第一节：最简单的有机化合物——甲烷；第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料。 甲烷是最简单的有机化合物，可以说是有机物的母体。在复习时要充分认识到甲烷的结构、性质，对以后有机物的结构、性质学习的指导作用。帮助学生从已学过的知识，包括甲烷的一些性质入手，了解甲烷的存在、用途，掌握甲烷的化学性质：氧化反应、取代反应。 复习时还要引导学生体会结构决定性质，性质决定用途这一基本的学习方法，为以后学习其他有机物知识打下良好的基础。 在培养“结构决定性质”这一思想时，可以借鉴第一章《物质结构元素周期律》的有关知识。在第一章中，学生已经知道原子结构决定元素的化学性质。在有机化学中，有机物分子结构，也决定着有机物的化学性质，这样可以让学生温故而知新，同时也体现了无机、有机存在一定联系的观点，更有助于学生进一步理解有机物结构式的重要作用。 复习时，还要充分调动学生学习的积极性、主动性，引导学生归纳、比较，学会从甲烷的性质合理地推断出烷烃的性质，即掌握从特殊到一般的归纳方法。指导学生通过对甲烷、烷烃的学习，探究出有机化学的学习方法，要特别让学生认识到同分异构现象，同分异构的重要性，理解“同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一”的深刻含义。 第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料。打破了原来老教材的编排体系，从存在入手，重点介绍乙烯、苯的结构知识，这样既扩大了学生的知识面，又减轻了学生的学习负担。因为掌握了乙烯的性质，就等于掌握了不饱和烃的性质，掌握了苯的性质，就对芳香族化合物的知识有了一定的了解。 复习时，要紧密结合教材，按教材的编排顺序：存在→用途→性质，引导学生归纳、比较乙烯、苯的性质。充分利用教材的“科学探究”“学与问”等栏目，归纳出乙烯、苯的特征反应，从而培养学生的解析能力、类比能力，为以后的自主学习打下基础。 通过本节课复习，要使学生进一步了解烯烃、乙烯、苯的结构特征，初步掌握有机化学学习的规律、方法。 三维目标 知识与技能 1．了解有机物的结构特点。 2．掌握甲烷的结构及其化学性质。 3．掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。 4．理解取代反应、加成反应的含义。 过程与方法 1．自主复习，引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途。 2．通过典型例题的解析，进一步理解同分异构体的概念及应用。 3．通过实验探究培养学生的实验能力、探究能力。 情感、态度与价值观 培养学生理论联系实际的能力，促使学生关注社会，热爱科学。 要点提示 教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质。
第3章金属及其化合物复习课 第1课时 三维目标 知识和技能 （1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。 （2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。 过程和方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。 情感、态度和价值观 （1）培养学生分析、归纳、综合的能力。 （2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。 教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质 教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用 教学过程 导入新课 思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？ （2）化学性质有什么共同点和不同点？ 推进新课 板书：一、金属的通性 1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。 生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……
1.钠的化合物 （2）氧化钠与过氧化钠的比较
［例题剖析］ （例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。 教师精讲：碳酸氢根离子是一种酸式酸根离子，它可以与强酸或强酸的酸式盐反应生成气体，也可以与强碱反应生成- 23CO 离子，再观察- 23CO 离子与阳离子反应是否生成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本题答案为A 。 随堂练习 1.一定量的NaOH 溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（ ） ①H 2O 2 ②HCl ③SO 2 ④Na 2O 2 ⑤NaHCO 3 A.仅有① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 简析： Na 2O 2、H 2O 2均有漂白性，HCl 、SO 2可以与NaOH 反应使溶液碱性减弱，红色消失。 答案：D 2.某溶液中含有Cl -、- 23CO 、-3HCO 、OH -等四种阴离子，加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ） A.OH - B.- 3HCO C.- 23CO D.Cl - 简析：加入足量的Na 2O 2固体后，Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与- 3HCO 反应生成- 23CO ，故OH -浓度、- 23CO 浓度增加，- 3HCO 浓度减小，Cl -浓度不变。 答案：D 3.可以肯定溶液中存在大量- 23CO 的理由是（ ） A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成 B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生