《化学键》教学设计
——周德功
【教学目标】 知识与技能
1.理解化学键的含义和化学反应的本质
2.掌握离子建、共价键的概念，形成过程和表示方法。能正确判断离子键和共价键。 过程与方法
1.通过对离子键和共价键的理解，培养学生的抽象思维能力。
2.通过电子式的书写练习，培养学生的归纳对比能力。 情感态度价值观
通过学习激发学生的学习兴趣和求知欲。通过化学键的学习，培养学生从宏观现象到微观本质认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键，共价键的概念。电子式的书写。 【教学难点】离子键，共价键的形成过程；化学反应的本质 【教学方法】自主复习，讲述，启发，练习，归纳总结 【教学过程】
[引入]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们今天要复习的内容。 [板书]第三节 化学键 [投影]本节内容的考纲要求
化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：
离子键
化学键 极性共价键 共价键
非极性共价键 【板书】一、离子键
1.定义：阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
<讲述>静电作用既包括静电引力，又包括静电斥力。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。①成键微粒：阴阳离子 ②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。 2.含有离子键的化合物叫做离子化合物。
<思考>哪些粒子能形成离子键？或者怎样判断物质里面是否含有离子键？
<学生思考，回答>(1) 活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）之间的化合物。(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(3)铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(4)强碱，活泼金属氧化物。 3.形成离子键的条件：
【问】是否能够在这里面在进行总结，怎样快速判断化合物里是否含有离子键？ 【教师引导，启发】 3.形成离子键的条件：
一般来说含有活泼金属元素或者铵根离子的化合物中含有离子键。（说明：高中阶段常见的AlCl 3除外，它是一个共价化合物，里面是共价键）
【过渡】为了更好地理解化学键的含义，我们引入电子式的这个概念。
【板书】4.电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 <讲解 举例>
（1）原子的电子式：氢原子H × 钠原子 Na × 钙原子 ×Ca × （2）单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H +、K +、Na +、Mg 2+ （3）阴离子的电子式：
[师]阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右
上角标明离子所带的负电荷数。如；Cl -、O 2-的电子式分别为×[]Cl .:....- 、2
O -....:.]
[×
×
（4） 复杂的阴阳离子，如NH 4+ 、OH -, 分别为：
<讲述>离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。
举例： Na +
[????????Cl ]- [???
?
????Br ]-Ca 2+[????
?
???Br ]-
【学生练习】书写KBr CaCl 2 K 2O 的电子式
【教师】我们也可以通过电子来表示物质的形成过程：如氯化钠的形成过程可以表示为：
[副板书] Na ×
???Na +[????
?
???Cl ]-
学生练习书写MgCl 2，Na 2S 的形成过程，教师指导。 【板书】二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键（一般在非金属与非金属之间形成） 说明：但铵盐例外。NH4+ 与 酸根离子之间 形成的是离子键。 【教师】讲解H 2 HCl 的形成过程。
<讲>由于在氢气分子中，两个氢原子对电子的阴历相同，所以共用电子对不偏向任何一个原子，成键的氢氢原子因此不显电性，像这样的共价键叫做非极性共价键。而在 HCl 分子中，由于氢原子和氯原子对电子的吸引力不同，共用电子对偏向氯而偏离氢，使得氯原子相对显负电性，氢相对显正电性，我们把像这样共用电子对便宜的共价键叫做极性共价键，简称极性键。例如：H 2O, CO 2，CH4中都是极性键。 【板书】2.极性键和非极性键
3.共价化合物：只含有共价键的化合物是共价化合物。 <举例>HCl SO 2， H 2O 【投影】用表格比较共价键和离子键
【板书】三、化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程
说明：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水，NaCl 熔化或溶解发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。 【课堂练习】
1.分析以下物质中所含化学键的种类
(NH4) 2SO4 ： Na2O2 ： NaOH ： 2.判断题：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
（3）在气态单质分子里一定有共价键。
3.下列物质中，
（1）含离子键的物质是（ ）；
（2）含非极性共价键的物质是（ ）； （3）含极性共价键的物质是： A 、KF B 、H2O C 、N2 D 、 F2
E 、CS2
F 、CaCl2、
G 、CH4
H 、CCl4 I 、 Br2 J 、 PH3
【课堂小结】化学键的定义，分类。离子化合物，共价化合物的归纳比较。 【作业布置】完成课辅上本节相应的练习题。 【板书设计】
化学键
一、离子键 1.定义 2.离子化合物 3.离子键的形成条件 4.电子式
二、共价键：1.定义 2.非极性键和极性键 3.共价化合物 三、化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活
离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：
7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶
授课教案
教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：
用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键
第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-
[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡
1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2
基于高中化学核心素养的“化学键”（必修） 教学设计案例 平阳中学林勇林海量 325400 一、教材和教学内容 本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2 化学键”。内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。 二、教学目标
（1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。 （2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。 （3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。 三、教学重难点及课时安排 教学重点：理解离子键、共价键的概念，电子式、结构式。
课题1 金属材料教学设计 【教学设想】 1、教材分析与学情分析 本课题选自《义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级》第八单元课题1，本课题包括纯金属和合金两部分内容。第一部分从日常生活和社会发展的历史，让学生感受到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属常见的重要物理性质，同时提供了一些常见金属物理性质的数据，为学生的下一步讨论形成“物质的性质与用途相对应”的化学观念提供了依据，培养了学生综合分析问题的能力。第二部分以厨师在炒菜加入调料的目的来比喻制得的合金具有某些比纯金属更好的性能，形象的比喻使学生容易接受。随后通过实验让学生亲身体验合金与纯金属的性质差异，并结合查阅资料、数据分析进行讨论归纳得出“合金性能优异”的结论。最后教材以列表概括了合金的广泛用途，文字介绍了新型金属材料——钛和钛合金、形状记忆合金，体现了21世纪金属材料的发展趋势，拓展了学生的眼界，同时又再次感受到了金属材料对人类生活和社会发展的贡献。 本课题的编排由浅入深、由感性到理性符合初中学生的认知规律。在物理课的相关学习中，学生对金属的物理性质已熟悉，对金属、金属材料的认识也有一定的生活基础。此前学生已具备了一定的问题探究能力，能够顺利完成实验，对获得的事实证据或提供的资料进行分析归纳得出结论，并能利用网络查阅信息资料，故本课题的学习难度不大。 2、教学思路与设计 本节课内容比较零散，在认知领域的教学属于知道和了解水平。由于教材自身的特点编写以叙述性为主，在教学中若处理不当容易造成空洞枯燥的印象，使学生一节课下来感到索然无味。我在教学中从以下几个方面入手：⑴创设生动活泼的学习情景。如：利用小故事引入课题；展示古代及现代金属材料制品的精美图片、实物，发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣。⑵根据教学内容设计了形式多样的探究活动，让学生亲身经历丰富的探究活动。如：调查身边的金属制品；设计一组问题引导学生深入思考，让问题的讨论环环相扣、层层推进，逐步建立“物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质”化学观念，并学会在考虑物质的用途时能综合多方面因素，从而培养学生从多角度综合考虑问题的意识；实验探究、数据分析认识合金与组成它们的纯金属的性质差异。这些活动可以激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，从而初步形成科学探究能力。
《化学键》教学设计 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求。化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
第1课时教学设计 课题化学键教学设计案例 新授课□章/单元复习课□专题复习课□ 课型 习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他□ 1.教学内容分析 本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2化学键”。内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 2.学习者分析 本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。 3.学习目标确定 （1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。 （2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。 （3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
《金属材料》教学设计 执教：公安县裕公初级中学卜太平 教学目标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。 重点和难点 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。 难点：如何合理开发金属物质的用途。 实验准备 教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。 学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。 课时安排2课时
《金属的化学性质》教学设计 执教：公安县裕公初级中学卜太平 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。 学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时安排2课时
化学说课稿《水的组成》 时间：2014年10月26日地点：会议室主持人：宾昌军 参加人：杨大华、黄卫、王烈平、卜太平、张集平、贺厚军 说课人：卜太平 说课主题：《水的组成》教学设计 说课内容 一、说教材 1.教材分析 初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。 2.教学目标 (1)知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。 (2)能力目标：a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观
第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案 使用时间：第 7 周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2 课时 五、教学过程 [ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键 ——共价键。 [ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 ) 四、共价键 [ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看 以下实验，并描述实验现象。 [ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl [ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什 么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [ 电脑演示 ] [ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。 共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。 从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电 子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子 对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定 结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在 一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对
人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式
子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：
金属材料（两课时） 单元分析 本课题分为两部分。第一部分从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后，由学生根据金属的性质讨论其用途，最后得出“性质决定物质的用途，还要综合考虑多方面因素”的结论。第二部分介绍合金，通过活动与探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金——形状记忆合金，教师应充分运用这些材料。由于本课题的知识难度不算太大，所以引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点。在设计教学过程中，主要从以下五个方面入手对难点进行突破。 1．联系学生的生活经验提出问题。 2．给学生提供更多的实验探究的机会。 3．结合生活实际培养学生综合分析问题的能力。 4．注意拓展学生的视野。 5．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。 教学目标 1．知识与技能 (1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质及合金的特点。 (3)了解物质的性质与用途的关系。 2．过程与方法 (1)学习运用观察、实验等方法获取信息。 (2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 (2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 (3)树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重点 1．金属材料的物理性质。
2．物质性质与用途的关系。 教学难点 1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2．提高学生综合分析问题的能力。 教学方法 创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提高兴趣。 教具准备 教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，砂纸，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料(内容见教学过程)。 课时安排 2课时 第一课时：常见金属的物理性质和用途。 第二课时：合金。 教学过程 第一课时 [学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。 [介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。 [设问]看到这些实物或图片，你想到了什么? [学生发表感想]如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切。 2．感到金属在各个领域都有广泛的用途。 3．想要知道它们是由什么金属制成的。 4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标: 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点: 价层电子对互斥模型 教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例:H2的形成 [讲解、小结] [板书]
1．δ键:(以“头碰头”重叠形式) a．特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变， 轴对称图形。 b．种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键
４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是( ) A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是( ) A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］:
化学键-教案 化学键（高三复习课） [教学目标]： 1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共 价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子 化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。 2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对 微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理 解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。 通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解 决问题的能力。 3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展， 感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和 美妙。 [教学重点]离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。 [设计思路]本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基 础，跨半步促提高”的复习策略。 [教学方法]多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等 [教学过程] [课的导入]投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。 [设计意图]用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。[过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。 [学生]回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型 [投影] 1 / 4
课题1 金属材料教学设计 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】 1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】 引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。 【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。
§1.3 化学键 【设计理念】 本节课教学主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。 【教材分析】 初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及化学键的相关概念。教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础，具有承前启后的作用。 【学情分析】 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握离子键、共价键的概念； （2）掌握离子键，共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子
化合物的形成过程。 （3）学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 （4）知道分子间作用力及氢键。 2.过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3.情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 【教学重、难点】 教学重点 1．离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念2．电子式 教学难点 电子式
【教学设计】金属和金属材料_化学 第八单元复习金属和金属材料【教学任务分析】 知识与 了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。 技能 教 学过程与通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金 目方法属材料相关联的知识体系。 标情感态激励学生的合作参与意识 , 在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体度与价会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面, 我们的生产生活离不开化学。 值观 重 1、金属的化学性质 2、金属活动顺序的应用 3、化学计算（不纯物） 点 1.金属的化学性质 难 点 2. 金属活动顺序的应用 教仪器：试管铁架台镊子胶头滴管药匙 学药品：稀盐酸稀硫酸锌粒镁条铁丝铜丝 用其他：课件、练习等 品 【教学环节安排】 环 教学问题设计 节 同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这 部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。 情现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。 境 导播放：视频：歌曲《相信自己》。 入 观看：费舍尔铁塔 思考：费舍尔铁塔是由什么建造而成的？ 问题 1：金属与合金各有那些物理性质和用途？ 问题 2：金属有哪些化学性质？ 问题 3：金属冶炼所需矿石、设备、原理、原料？ 问题 4：有关不纯物质在方程式中的计算？ 自 问题 5：金属生锈的条件、防锈的方法及金属资主 源的保护？ 学 习 二次教学活动设计 备课教师：播放视频 触景生情，暗示同学们要相信自 己，复习好本单元，为中考打好 坚实的基础。 学生观察、思考回答： 对，同学们回答的很好，咱们下 面接着复习第八单元《金属和金 属材料》吧。 学生阅读课本、圈划，检查学 生预习及笔记情况，小组交流。 设计意图：使学生通过回顾教材 内容，从知识、技能、方法等方 面搞好自我排查，发现自己的不 足与存在的问题
高中化学化学键教案 【篇一：高一化学化学键教案】 第四节化学键 ●教学目标 1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物 和共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 ●教学重点 1.离子键、共价键 2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程 ●教学难点 化学键概念、化学反应的本质 ●课时安排 2课时 ●教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较 ●教学用具 投影仪、电脑； 盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。●教学过程 第一课时 ［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该 元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么， 是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?［生］不是! ［师］试举例说明。 ［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢 原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。 ［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。 ［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子 相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简 直就无法想象! ?? ［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能 进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有 某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。 ［板书］第四节化学键(第一课时) ［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分 为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。［板书］一、离子键 ［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。 ［问］什么是离子化合物?举例说明。 ［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。 如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。 ［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠 来进行分析。 ［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。 ［请一位同学描述实验现象］ ［生］钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集 气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原 来的黄绿色逐渐消失! ［师］瓶中出现的白烟是什么呢? ［生］氯化钠的固体小颗粒。 ［师］请大家写出该反应的化学方程式。 ［学生活动］ ［教师板书］2na+cl2????２ＮａＣｌ ［师］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢? ［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成 氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。．． ［师］那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它 们之间存在怎样的一种作用呢？
第三节 化学键复习 一、化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。 _______ 化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键 ☆稀有气体没有化学键 二、离子键及离子化合物 定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 (1) ⅠA 和ⅡA ⅥA 族 和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。 (2) 注意：①含有离子键的一定是离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能还含有 共价键（如NaOH ）。 ②NaCl 是由Na +和Cl -构成，没有NaCl 分子之说。 三、共价键及共价化合物 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 （1） （2） 共价化合物：大多数非金属元素的化合物（除了铵盐） 极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成，如： 。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成，如： 注意：①共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。 ②共价化合物中只有共价键，共价化合物中一定没有离子键。 ③H 2SO 4分子中不含有2个H +和1个SO 42- ④共价化合物在液态下不导电（证明其是共价化合物的方法）
【典型例题】 例1、下列叙述正确的是（） A、两种非金属原子间不可能形成离子键。 B、非金属原子间不可能形成离子化合物。 C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。 例2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（） A、一定是共价键 B、一定是离子键 C、可能是共价键，也可能是离子键 D、以上说法均不正确 例3、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（） 【堂上练习】 1、下列说法正确的是【双选】（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、气态单质分子中一定存在共价键 C、共价化合物一定存在共价键 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物 2、下列不是离子化合物的是（） O C. KOH 3、下列物质属于离子化合物的是（）【双选】 （A）H2O （B）HNO3（C）Na2O （D）NH4Cl 4、下列物质中有Cl-存在的是（） （A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3 5、下列物质中，含有共价键的化合物是（）【双选】 （A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐 6、下列化合物，仅由共价键形成的一组是（） （A）HBr、CO2、CaCO3（B）HCl、H2S、CH4 （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl 7、下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）【双选】 （A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 9、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、KF