化学反应与能量测试题
一、选择题。
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO 24浓度增大D．溶液的密度增大
8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A ．锌
B ．汞
C ．石墨
D ．二氧化锰 9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O
石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
根据此判断，锌片是( )。
A ．负极，并被氧化
B ．负极，并被还原
C ．正极，并被氧化
D ．正极，并被还原
10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电
池时，Y 为负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。
A ．X ＞Y ＞Z
B ．X ＞Z ＞Y
C ．Y ＞X ＞Z
D ．Y ＞Z ＞X 11．下列说法正确的是( )。
A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
12．在反应：C ＋CO
22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A ．①②③④
B ．②③④⑤
C ．①②③
D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni OH )2，根据此反应式判断，此电
池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A ．NiO (OH )
B ．Ni (OH )2
C ．H 2
D ．H 2和NiO (OH )
14．下列说法中不正确的是( )。
A ．用完的电池不可以随意地丢弃
B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量
C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。
A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈
B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快
C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀
D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体
放电
充电
16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法
中正确的是( )。
A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C ．红磷和白磷的结构相同
D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )。
A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B ．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C ．在潮湿的空气中钢铁易生锈
D ．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
18．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3
②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变
A ．①②
B ．①③
C ．只有③
D ．全部
19．在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，在一定
的条件下它们反应生成NH 3，10 min 后测得N 2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内
NH 3的平均反应速率是( )。
A ．0.1 mol /(L ·min )
B ．0.2 mol /(L ·min )
C ．0.3 mol /(L ·min )
D ．0.6 mol /(L ·min )
20．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如下图所示：下列描述正确的是( )。
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol /(L ?s )
B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol /L
C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 %
D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z (g )
21．已知可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，当生成2 mol SO 3时放
出热量为Q ，现将1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反应生成SO 3，放出的热量为
Q 1，则( )。
A ．Q 1＝
21Q B ．Q 1＜21Q C ．2Q 1＞Q D ．无法判断
二、填空题。
22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解
H．钢铁制品生锈的反应
23．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；
1 mol H2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ；理论上，每
生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？____________________________________________。三、实验题
24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，
原因是_______________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
__________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体
积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
25．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称
和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反
应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
四、计算题
26．在一个容积为500 mL 的密闭容器中，充入5 mol H 2和2 mol CO 。在一定条件下，发生
如下反应2H 2(g )＋CO (g
) CH 3OH (g )，经过5 min 后达到平衡状态。若此时测得CH 3OH 蒸气的浓度为2 mol /L ，求：
(1)以H 2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO 的转化率。 催化剂
化学能参考答案
一、选择题
1．D 2．A 3．B 4．B 5．A 6．A 7．C 8．B 9．A 10．C 11．D 12．C 13．C 14．C 15．D 16．A 17．C 18．C 19．B 20．C 21．B
二、填空题
22．A B D G H C E F 解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；Fe＋H2O(g)；大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O ＋NH4Cl。
23．放出92 放出30.67 放出46 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值解析：ΔH＝E(断裂)－E(形成)。
三、实验题
24．①2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高②4～5 min 此时H＋浓度小
③0.1 mol/(L·min)④A、B
解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。
25．(1)(A)不行(B)可以
(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
(3)实验装置图如右图所示：
Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
四、计算题26．(1)0.8 mol/(L·min) (2)50% 解析：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)
变化前5 mol 2 mol 0
变化量2 mol 1 mol 1 mol
变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 mol v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)
CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%
催化剂
高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物） 反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应 常见的吸热反应 1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑； 2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应； 3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2， H 2+CuO = H 2O+Cu ； 常见的吸热过程 多数铵盐溶于水 常见的放热反应 1.所有燃烧反应 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.活泼金属与水或酸反应 6.物质的缓慢氧化 7. 生石灰溶于水 常见的放热过程 1.浓H 2SO 4溶于水 2. 固体NaOH 溶于水 联系 若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应 能源的分类 一次能源 常规能源 可再生 如水能、生物质能 不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气 不可再生 如核能 二次能源 一次能源加工、转化得到的能源。 如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件 1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中 3.整个装置相连形成闭合电路 4.能自发发生氧化还原反应 原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例 化学反应速率 如反应 aA(g)+bB(g)=cC( g)+dD(g) 计算 定义式：t V v ???= ??= n t c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法 2H ++2e -=H 2↑ 硫酸溶液 Zn -2e -=Zn 2+ e - Cu Zn 正 负 H + Zn 2+ SO 42- 电子从锌极流出 经外电路 流入铜极 负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑； 电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱， 保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正 是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ， 碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸 （O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。
1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．20XX年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A．、互为同位素 B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =－9.48 kJ?mol－1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol－1 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解 7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl
第二章化学反应与能量 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个准确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个准确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是
高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
高中化学学习材料 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。 第 I 卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④
6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（） 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 30Ｚn 撞入一个208 82 Ｐb的原子核并释放出一个 中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165
化学反应与能量变化重点梳理 一、化学反应与热能 （一）常见的吸、放热反应 1、放热反应： （1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应 （2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应 2、吸热反应： （1）定义：吸收热量的化学反应成为吸热反应 （2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO 22CO、C+H2O(g)CO+H2 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。 ②需要加热的反应不一定是吸热反应 ③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热 （二）化学反应中能量变化的原因 1、微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 ②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程 ③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化 2、宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应 3、吸热反应和放热反应的判断方法 （1）根据反应物和生成物的总能量大小判断 （2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断 （3）根据经验判断——常见的吸放热反应 （4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应 （三）人类对能源的利用及能源现状 1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧 （1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源 2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题 （1）能源短缺问题日益突出 （2）燃烧排放的粉尘、SO2、NO X、CO等造成了大气污染。 3、节能减排，寻找清洁的新能源
第2章第1节第1课时 一、选择题 1．(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，16)下列关于物质及其变化的说法不正确的是() A．各种物质都储存有化学能 B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 C．很多化学反应都具有可逆性 D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化 【答案】 B 2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是() A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，断键和生成新键都伴随能量的变化，而不管该过程是否发生了化学变化过程。因此本题不能错误理解成判断物理变化和化学变化。A中I2的升华是物理变化，共价键未被破坏。B中NaCl是离子化合物，其中只含离子键，无共价键。C中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中发生变化：HCl===H＋＋Cl－，此变化中H—Cl共价键被破坏。D中NH4HCO3是由NH＋4和HCO－3构成的离子化合物，NH＋4与HCO－3之间的化学键是离子键。NH＋4内的原子之间，HCO－3内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。比较NH3和NH＋4、CO2与HCO－3的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。 【答案】C、D 3．放热反应一定是() A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 B．贮存能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】AC
高一化学必修2化学反应与能量转化单元测 试题（带答案） 化学反应是伴随能量变化的，以下是化学反应与能量转化单元测试题，请大家认真做题。 一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国十一五规划纲要提出，十一五期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是() A.利用太阳能制氢燃料 B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C.利用潮汐能发电 D.大力开展农村沼气的普及 解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。 答案B 2.下列叙述正确的是() A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B.太阳能电池是把化学能转化为电能 C.物质燃烧一定是放热反应 D.氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用
解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。 答案C 3.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是() A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐 解析NH4NO3溶于水吸收热量;生石灰与水反应放出大量的热;MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。 答案B 4.下列条件的改变都能使化学反应：A(g)+B(g)??C(g)+D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与浓度改变对反应速率影响相同的是() A.光照 B.温度 C.压强 D.催化剂 解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。答案C 5.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是() ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素
高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应该有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键
人教版高中化学必修2期末测试题（一） 姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟 一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能 ．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确 表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲 第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键
《有机化合物》单元测试题 一、选择题:( 本题有20个小题，每小题有1选项符合题意，1～15题每小题2分，16～20每小题3分，共45分。) 1．下列物质分子的电子式正确的是 A．CH3Cl H C Cl B．羟基 O H C. CO2 O C O D．C2H4 H C C H 2．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的 是（） A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6 3．下列反应中, 属于加成反应的 是（） A．C2H5OH 浓H2SO4───→170℃ C2H4↑＋ H2O B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2 ＋Br2 ─→CH3—CHBr－CH2Br D．＋Br2 \s\up 2(－Br) ＋ HBr 4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（） A．①② B．①④ C． ②③ D．③④ 5．下列混合物能用分液法分离的 是（） A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 6．青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说 明（） A．青苹果中只含淀粉不含单糖 B．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．熟苹果中只含单糖不含淀 粉
7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 悬浊液C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液 8．下列有关叙述正确的 是（）A．同系物间有相似的化学性质。 B．同分异构体间有相似的化学性质。 C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。 D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 9．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的 是 ( ) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 10. 不可能使溴水退色的是（） A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 11、下列用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
临开一中高二(下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5 第Ⅰ卷（选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）： １。２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２ ２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（） Ａ。硫的还原性B。硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（） A．NaOH B。Na2CO3?１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。NaHCO３４。下列有关试剂的保存方法，错误的是?（) ?Ａ。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 Ｂ.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
高一化学必修2第一章测试题 可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一． 选择题 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数 和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4．下列表达方式错误．． 的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分） 6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目 前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32 原子核内含有3个中子 D ．He 42 的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增 B ．元素的最高正化合价呈周期性变化 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ） A ．元素的种类由核外电子数决定 B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 （ ） A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A. KOH 和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( ) A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B ．从锂到铯，密度由小到大 C ．从锂到铯，熔沸点依次升高 D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( ) A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C 和17 7N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114 D ．钾的原子结构示意图为 13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子 16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( ) A ．原子半径：丙>丁>乙 B ．单质的还原性：丁>丙>甲
必修二第二章第1节化学能与热能 一、教材分析 《化学能与热能》是人教版高中化学必修二第2章第1节教学内容，主要学习三项内 1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 二、教学目标 1．知识目标： 1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 2．能力目标： 1、培养分析解决问题的能力 2、培养实验操作和观察能力 3．情感、态度和价值观目标： 1、培养学生兴趣 2、培养严谨化学的态度 三、教学重点难点 重点：1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 四、学情分析 我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。学生对于吸热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，反复强化，才能取得比较好的效果。根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。 五、教学方法 1．实验法：放热吸热实验 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习实验“化学能与热能”，初步把握基础知识及实验的原理和方法步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 ㈠化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键与放热吸热反应的关系 当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________