2013年广东各地一模化学试题汇总2
——非选题部分
（潮州、东莞、佛山、广州、惠州、茂名、汕头、增城、肇庆、中山、珠海）
2013潮州市
30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
化合物I 可以由以下合成路线获得：
（1）有机物Ⅳ的分子式为 ，含有官能团的名称为醚键和 。 （2）有机物V 的名称为 ，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：
。 （3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1 mol 该物质水解，最多消耗3 molNaOH
（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式 。 31．（16分）I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H 2
(g) CH 3OH(g) ΔH 1
CO 2(g) ＋ 3H 2
(g)
CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 2
已知：2H 2(g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH 3 。则2CO(g)＋O 2(g) ＝ 2CO 2(g) 的反应热ΔH ＝__________ ___（用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示）。
II.工业上可利用―甲烷蒸气转化法生产氢气‖，反应为：CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H 2O)/ n(CH 4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：
甲烷平衡含量(%)
水碳比
甲烷平衡含量(%)
温度(℃)
图1（水碳比为3）图2（800℃）
（1）温度对该反应的反．应速率和平衡移动
．．．．．．．．的影响是。
（2）其他条件不变，请在图2中画出
．．压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡
常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）
III.某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式
为____ _________。
32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含
少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ______ _______ __。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。
（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
33.（16分）NaCl 和NaClO 在酸性条件下可发生反应：ClO - + Cl - + 2H + = Cl 2↑+ H 2O ， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程
式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L -1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L -1NaOH 、澄清石灰水、饱和NaCl 溶液
请完成下列实验方案。 （3）用滴定法测定消毒液中NaClO 的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L -1 Na 2SO 3溶液b mL ；
②滴定分析。将c mol·L -1的酸性KMnO 4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO 4和剩余的Na 2SO 3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO 4溶液v mL ； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na 2SO 3 = NaCl + Na 2SO 4 ； 2KMnO 4 + 5Na 2SO 3+ 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5Na 2SO 4 + 3H 2O
③计算。消毒液中NaClO 的浓度为 mol·L -1（用含a 、b 、c 、v 的代数式表示）。
30．（16分）（1）C 8H 8O 3（2分）， （酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分） （2）1，2—二溴乙烷 ， （3气体→
（4）
31．（16分）
I.（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）
II. （1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（或描述降温的变化，3分）
（2）如右图（2分）（形状1分，标注1分）
（3）计算过程为：（格式2分，速率1分，常数2分，共5分）
(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
CH
起始浓度（mol/L）: 1 1 0 0
变化浓度（mol/L）:0.8 0.8 0.8 0.8
平衡浓度（mol/L）:0.2 0.2 0.8 0.8
（平衡常数没写单位不扣分）
III. O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－（3分）
32．（16分，每空2分）
(1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全
（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；
（5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水
（6） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高
33、（16分）
（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）
（2）(共8分)
（3）②酸式（2分）
③（2ab – 5vc）/ 50 （3分）
2013东莞市
30．(16分) 已知：
止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：
（1）化合物I的分子式为，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称（写一种）。（2）反应①的反应类型是，反应③的反应类型是。
（3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式：
。
（4）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为。
（5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式。
①苯环上只有两个处于对位的代基；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有四组吸收峰
31．(16分) I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH
（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1
②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2
则ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝。
（3）在T ℃时，该反应的平衡
常数K ＝64，在 2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO 的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 （填编号）。
A ．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B ．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C ．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的
D ．增加Fe 2O 3就能提高CO 的转化率 II ．纳米MgO 可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K 时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
右图为温度对纳米MgO 产率（曲线a ）和粒径（曲线b ）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO 制备的影响（写出一条）：
32. (16分)
实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe 2O 3及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会
．．褪色的是________（填编号）；
A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式
__________ _____；
(3)在③中，需加入的物质是________；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g
样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
33. (16分)
发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1：由小苏打和臭粉组成
假设2：由小苏打和明矾组成
假设3：由________________组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
(2) 结合步骤①~③分析，气体A为_______，该发酵粉的成分为____________ (填化学式）。
(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成
分并说明理由：_______________________
_________________________________________________________________ 。
(4) 乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液
写出实验步骤、预期现象和结论。
30．
（1）C8H9Br（2分）羰基或酯基（任写一种）（2分）
（2）取代反应（2分）加成反应（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）CH3COCH3（2分，写“CH3CH2OH”也给分）
31．(16分)
I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)
（2）(3分) （3）①60 % (2分)②B（2分）
II．4:1（1分）温度对产率的影响（2分）③（1分）
在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）
或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）
383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）
32．(16分)
(1)B (2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+＝4Fe3+＋6H2O＋
4S”也得分)
(3)Fe(或铁粉) (2分)
(4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒(2分)
(5)升高温度促进Fe3＋的水解(2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)
(6)31.11% (4分)
33．(16分)
（1）臭粉和明矾(2分)
2013佛山市
30.(16分)Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应:
化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得:
(1)化合物 I的分子式为。
(2)已知 1 mo1化合物Ⅲ可以与 2 mo1Na发生反应,且化合物Ⅲ在 Cu催化下与 O2反应的产物可以与新制
的Cu(OH)2反应,则Ⅲ的结构简式为。
(3)化合物Ⅳ与NaOH醇溶液反应的化学方程式为。
Ⅳ与 CH30H生成Ⅱ的反应类型为。
应,则其生成物的结构简式为。
(5)化合物 V的一种同分异构体VI含有苯环,能发生银镜反应,同时也能发生水解,请写出一种Ⅵ的结构
简式。
31.(17分 )(1)常温下,将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为，
由水电离出的 c(OH-)= mol/L。
②乙组实验中HY为强酸,则 HY溶液的c1 (填“＜”,“=”或“＞”)0.1mol/L。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和
n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
②用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与 NO发生反应的化学方程式
为。
(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 (Κ)。
①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得
c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为℃。
③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、 H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。
32.(14分)废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含
Cu、 Zn)、锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。
(1)操作A 的名称为 ，滤渣的成分为 。
(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因 是 。
(3)铜帽溶解时加入 H202的目的是(用化学方程式表示) 。 铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H202除去。除去 H202的简便方法是 。 (4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。
33.(17分)为探究Fe （No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究
:
实验一:探究Fe （NO 3)2热分解固体产物中Fe 元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产
物溶于足量的稀 H 2SO 4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
(1)【提出猜想】
猜想一:Fe 元素只显+2价；
猜想二:Fe 元素 ； 猜想三:Fe 元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN 溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。 (2)【实验现象】实验① ；实验② 。 (3)【实验结论】猜想二成立,则Fe （NO 3)2分解的化学方程式是 。 实验二:
(4)探究Fe(NO 3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限
选试剂和用晶: 浓 H 2SO 4%溶液、 4 mol/LNaOH 溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L
4(5)KNO 3中混有Fe （NO 3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验: ①取混合物样品 10g,充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g 。 则混合物中铁元素的含量为 。
2013广州市
30. （16分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元――化合物IV的合成线路如下：
(1) 化合物I的分子式为_______，1mol化合物I最多可与_______mol NaOH反应
(2) CH2 =CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ (注明条件）。
(3) 化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有
多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。
(4) 下列关于化合物E的说法正确的是_______ (填字母）。
A.属于烯烃
B.能与FeCl3溶液反应显紫色
C. 一定条件下能发生加聚反应
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)
反应③的反应类型是_______。在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是______________。
31. (16分）亚憐酸（H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1) PCl3水解可制取亚磷酸：+_______。
(2) H3PO3溶液中存在电离平衡：。
①某温度下，O.1Omol.L-1的H3PO3溶液pH =1.6，即溶液中c(H+) =2. 5 x 10－2 mol.L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。
(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填― >‖、―=‖或“ <‖）。
(3) 亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为____________________________
②产品室中反应的离子方程式为_____________________
32. (16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O.Al2O3 .6SiO2)为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：
(1) “煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式
_____________________
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
(2) 已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：。
―浸取‖时，应保持溶液呈_______性（填―酸‖或―碱‖）。―浸取‖时不断搅拌的目的是
_____________________
(3) ―转化‖时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。
33. (16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：
(1)操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______
(2) 操作II、操作III的主要目的是_______富集铜元素。
(3) 小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂
Cu2(0H)2C03悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(0H)6S04。
已知Cu(0H)2、Cu2(OH)2CO3, Cu4 ((OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为800C、2000C、3000C。
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
限选试剂：2mol.L-1 HCl、1 mol.L-1 H2SO4、O.1 mol.L-1 NaOH、0.1 mol.L-1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。
(4)上述实验需要1OOmL O.5 mol.L-1的CuSO4溶液，配制时需称取_______gCuSO4.5H2O (化学式量：250)。
2013惠州市
30.(16分)有机高分子材料丨（）是一种保水剂，无毒无害，吸水能力很强，能反复释水、吸水，人们把它比喻为农业上"微型水库"，它可以用A(丙烯)通过以下反应制得，
其中D的结构简式为：，F的结构简式为：请回答：
(1 ) B和H的结构简式:B _______，H_______；
(2 )反应②的条件_______，反应⑦的类型______________
(3 )反应④的化学方程式____________________________
(4)M是一种由2个F分子在浓硫酸和加热条件下反应生成的环酯，该反应的化学方程
式: _________________________________________________
(5 )下列有关D ()的说法错误的是_______：
①能发生银镜反应
②1摩尔D与H2加成时最多消耗2molH2
③1摩尔D充分燃烧最少需要消耗2mol 02
④能使酸性高锰酸钾溶液褪色
31. ( 16分）某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
(1) 操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
_______(填仪器名称）。
(2) 操作II中必须用到的仪器是_______：
A. 50ml量筒
B. 1OOml量筒
C. 50ml酸式滴定管
D. 50ml碱式滴定管
(3) 反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式______________。
(4) 检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作
___________________________________________________________________________________________ _________________________________________________
(5) 将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为h l，再次加热并冷却至室温称量其质量为h2，若h1-h2=0.3，还应进行的操作是
_________________________________________________
(6) 若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数=_______(保留一位小数）。
(7) 另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，
加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？_______。（填“可行”或“不可行”）
32. ( 16分）运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
(1 )在反应：的的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①的_______0 (填“>”
或“<”)；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1,反应进行到状态D时，V正_______V逆0(填“>”、
“<”或“=)。
(2 )①右图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成
1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
_____________________。
(ΔH用含Q1、Q2的代数式表示）②25°C时，将a mol ?
L-1的氨水与b mol ? L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7,则c ( NH+4)
_______c(C l-),a_______b,(填“>”、“<”或“=”)；
(3) 海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。
已知：250C时，。
在 250C时，向 10mL0.002mol .l-1的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol .l-1AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是________，该反应的离子方程式________________________________
33. (16分）碘酸钾(KlO3)晶体是我国规定的食盐加碘
剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反
应制得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3的混
合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图。
(1) 在反应中，氧化剂和还原剂
的物质的量之比为________。
(2) 电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧化
钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应________；阴极上得到的气体产物为________
(3) 某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为
________，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，,它仪器及用品自选，请完成其方案：
2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下： 下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反
应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
四川省广安市岳池县中考化学一诊试卷一、我会选择 1．下列词语中，包含化学变化的是（） A．冰雪融化 B．热胀冷缩 C．木已成舟 D．爆竹声声辞旧岁 2．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（） A．液体肥皂（9.5﹣10.5）B．菠萝汁（3.3﹣5.2） C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0） 3．实验室中下列药品存放规范的是（） A． 氧气 B． 氢氧化钠溶液 C． 碳酸钠 D． 稀盐酸 4．低碳生活，从我做起．下列做法不符合低碳生活理念的是（）A．出门随手关灯 B．垃圾焚烧 C．拒绝使用一次性筷子D．草稿纸双面使用
5．某品牌牛奶营养成分表数据显示，每250毫升牛奶中含钠70毫克，钾90毫克，钙90毫克．这里的“钠、钾、钙”指的是（） A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 6．下列化学反应属于复分解反应的是（） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．4P+5O22P2O5 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 7．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（） 名称俗称化学式物质分类 A 汞水银Hg 化合物 B 乙醇酒精C2H5OH 有机物 C 碳酸钠小苏打Na2CO3盐 D 固态二氧化碳干冰CO2有机物 A．A B．B C．C D．D 8．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）实验内容操作或现象解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生 成 黑色固体是Fe2O3 B 将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性 C 在盛有水的烧杯中加入适量氢氧 化钠用手触摸烧杯外壁，感觉发 烫 氢氧化钠溶于水放出热 量 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔 A．A B．B C．C D．D 9．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4D．KNO3 10．纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（） A．甲醛对人体健康有害 B．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
2018年区九年级第二次质量检测试题 第一部分选择题 化学（24分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：（共8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求）7．化学的应用改写着人类发展的历史，下列应用没有涉及化学变化的是（▲） A．商代用铜、锡和铅熔铸成青铜器B．原始人钻木取火 C．用铁矿石冶炼钢铁D．用沙子生产高纯硅 8．下列对物质的分类不正确的是（▲） A．水（氧化物）B．CH3COOH（酸）C．CH3OH（碱）D．水银（单质） 9．“毒品万万试不得！”氯胺酮（C13H16ClNO），又称K粉，吸食200mg会出现幻觉，500mg 会引起呼吸抑制甚至死亡。下列关于氯胺酮的说法正确的是（▲） A．氯胺酮由32个原子构成B．氯胺酮的相对分子质量为237.5g C．氯胺酮分子中含有NO分子D．氯胺酮属于有机物 10．化学与生活密切相关．生活中的下列做法合理的是（▲） A．霉变食物不能食用，可以用来喂养家禽、家畜 B．电器着火，可用泡沫灭火器灭火 C．用肥皂水区分硬水和软水 D．胃酸过多的病人可以喝石灰水中和过多的胃酸 11．下列实验操作不正确的是（▲）
12．在化学反应中，凡是有化合价发生变化的反应都称为氧化-还原反应。下列属于氧化-还原反应，且化学方程式的书写正确的是（ ▲ ） A ．Cu ＋2AgCl ＝2Ag ＋CuCl 2 B ．Fe ＋2FeCl 3＝3FeCl 2 C ．2C ＋O 2＝2CO D ．MgCO 3=====高温MgO ＋CO 2 13．对下列现象和做法的解释不合理的是（ ▲ ） 选项 现象或做法 解释 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 用武德合金作保险丝 合金的熔点比纯金属低 D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油脂 14．食物中的蛋白质进入人体在消化道内消化成氨基酸才能被人体吸收和利用。氨基酸分子中含有氨基（—NH 2，具有碱的性质）和羧基（—COOH ，具有酸的性质）。那么氨基酸具有的性质是（ ▲ ） A ．只能与硫酸反应，不能与NaOH 反应 B ．只能与NaOH 反应，不能与硫酸反应 C ．既能与硫酸反应，又能与NaOH 反应 D ．与硫酸、NaOH 都不反应 五、（本大题共3个小题，每空1分，共12分） 40．中兴遭美国“封杀”，“中国芯”牵动着无数中国人的心。芯片是电脑、手机的核心部件，是利用纯度极高（99.999999999%）的单质硅制成的。工业上以石 英（主要成分为SiO 2）为原料，采用三氯氢硅烷还原法制取高纯硅。 （1）硅的结构和化学性质与金刚石相似，都是由 ▲ （填“分子”、“原 子”或“离子”）构成的。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z
2012年质检院分析化学考试试卷 一．选择题（共20题，每题0.5分，共10分） 1. 0.01010的有效数字位数为（C） A．5 B.2 C.4 D.3 2. 以下哪种做法不能消除系统误差：(C) A. 对仪器进行校准； B. 做空白试验； C. 增加平行测定次数； D. 做对照试验。 3. 酸度计校正需要使用标准缓冲溶液，pH=6.86的标准缓冲溶液为？（A） A. 0.025mol/LKH2PO4—0.025mol/L Na2HPO4； B. 0.05mol/LKH2PO4—0.05mol/L Na2HPO4； C. 0.025mol/LK2HPO4—0.025mol/L Na2HPO4； D.0.025mol/LK2HPO4—0.025mol/L NaH2PO4； 4. 递减称量法（差减法）最适合于称量：（B） A. 对天平盘有腐蚀性的物质； B. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质； C. 易挥发的物质； D. 要称几份不易潮解的样品。 5. 测定溶液中某一组分时，需要加入缓冲溶液将pH值控制在9左右，则应选用（ B ） A.氨基乙酸—NaOH缓冲溶液（pKa=9.60） B、NH3-NH4Cl缓冲溶液(pKa=9.26)
C、三乙醇胺—盐酸缓冲溶液（pKa=7.76） D、Na2CO3—NaHCO3缓冲溶液（pKa=10.25） 6. 下列选择参比溶液的原则，哪个是不正确的？（C） A.当试剂本身及显色剂均无色时，可用蒸馏水做参比溶液； B.如果显色剂无色，但待测试液中存在其他有色物质时，可采用不加显色剂的待测试液做参比溶液； C. 若待测物、显色剂等都有吸收，可选择它们都加的空白溶液； D.如果显色剂有色，则采用试剂空白（不加待测试样）溶液做参比溶液。 7. 将数值0.1250修约，保留两位有效数字，结果为：（A） A. 0.13； B. 0.12； C. 0.1； 8. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更 完全。这是利用：（D） A. 盐效应； B. 酸效应； C. 配位效应； D. 同离子效应。 9. 以下溶液稀释10倍时，pH改变最小的是（A） A.0.1mol/L NH4Ac B.0.1mol/L NaAc溶液 C.0.1mol/L HAc溶液 D.0.1mol/L HCl溶液 10. 在滴定分析中出现下列情况，不会导致系统误差出现的是：（D） A. 灼烧时样品挥发损失； B. 砝码腐蚀； C. 所用试剂中含有干扰离子； D. 称量时试样吸收了空气中的水分。
成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试（4月28 日） 7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种 (CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是 、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示： ，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 中存在离子键与非极性共价键 位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7 12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：
2006年普通高等学校招生全国统一考试 化学(广东卷试卷类型：A) 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化 答案：B 2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．12 C．26 D．30 答案：C 3．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 答案：D 4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污 染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确 ．．．的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 答案：A 5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、
秘密 ★ 启用前 【考试时间：2021年1月16日上午9∶00～11∶30】 绵阳市高中2018级第二次诊断性考试 理科综合(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 7. 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是 A. “抽丝编绢”涉及化学变化 B. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别 C. 蚕丝水解可以生成葡萄糖 D. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨 A. 用甲装置证明非金属性S ＞C ＞Si B. 用乙装置制备并收集NH 3 C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D. 用丁装置制备无水MgCl 2 9．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素的结构如右图。下列关于紫草素的说法错误的是 A. 分子式为C 16H 16O 5 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色 D. 既能与酸又能与醇发生酯化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。X 与W 位于同一主族，W 的L 层电子数等于其他电子层电子数之和；Y 、Z 最外层电子数之比为1:3。下列说法正确的是 A ．简单离子半径：Y ＞Z ＞X B ．X 、Y 组成的化合物中一定含离子键 C ．Y 、Z 的氧化物均属于碱性氧化物 D ．X 的简单氢化物的沸点比W 的低 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2＋CO 2-3 ==SO 2-3 ＋CO 2 B ．将FeCl 3溶液加入NH 4HCO 3溶液中：2Fe 3+＋6HCO －3==Fe 2(CO 3)3↓＋3CO 2↑＋3H 2O C. 少量CO 2通入漂白粉溶液中：CO 2＋H 2O ＋Ca 2+＋2ClO － ==CaCO 3↓＋2HClO D. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C 2O 2-4 ＋2MnO － 4＋16H +==2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O O O OH OH OH
2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是
广东省2017年高考化学试题及答案（Word版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 的同分异构体只有d和p两种 、d、p的二氯代物均只有三种 、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气 11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 的简单氢化物的热稳定性比W强 的简单离子与X的具有相同的电子层结构 与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分） 26.（15分） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
2013年高考理综化学福建卷 6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维 B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10 mol·L －1 的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++3OH － ＝Al(OH － )3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH +4)·c (OH － )变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z 2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 33.（17分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化 学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其 能量转化效率。 限选 ．．材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电 池乙，工作一段时间后，可观察到负极____________。 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是__________， 其原因是________________________。 （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀， 在（2）的材料中应选________作阳极。 2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 理科综合化学部分参考答案 选择题 题号7 8 9 10 11 12 22 23 答案 B C A D B C BD AC 三、非选择题 30、（16分）（1）C6H10O3，7 （2）溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液） 31.(16分)（1）2I- + O3+2H+=I2+ H2O + O2，△H1+△H2+△H3。 （2）k=c(I3-) c(I-). c(I2) （3）①O3氧化I-生成I2的反应消耗H+，使H+浓度减小 ②Fe(OH)3由于Fe3+的水解，体系中H+浓度增加，使O3氧化I-的两个分步反应②和③的 2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。 成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试 7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种 B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯 10.下列实验方案能达到实验目的的是 11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 C.EB2中存在离子键与非极性共价键 D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7 12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置： 下列说法不正确的是 A．乙池工作时，CO32-不断移向负极 B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32- =4CO2 +2H2O C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- - 2e一=Cl2 D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环 13.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 A.pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) C.三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4+）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I- 26.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 (1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N204作燃料与助燃剂。2013年广东高考化学卷(已核对答案)
2012年化学高考试题答案及解析-全国
四川省成都市2017届高三三诊模拟理综化学试题(含答案)
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