考点三一种重要的分散系——胶体
[题组训练·考能]
1．下列有关胶体的说法不正确的是()。
A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
B．用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
C．向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象
D．胶体中分散质颗粒直径范围：1～100 nm
煮沸解析Fe(OH)3胶体不同于Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===== Fe(OH3)(胶体)＋3H＋。
答案 A
2．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()。
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能
解析胶体不带电荷，但某些胶体粒子带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，A项错误；向溶液中加电解质也会产生沉淀，如向NaOH溶液中加入CuSO4溶液就会生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；胶体是介稳性的分散系，C项错误。
答案 D
3．食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写
成________。
(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均会发生丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
(4)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明
胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯
中。若要求只检验一种离子，就能证明
Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b 错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(4)因为离子半径r(Na＋) 答案(1)＋2(2)FeO·Cr2O3(3)c(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na＋、Br－已透过半透膜 —————[思维建模]———————————— 数轴法辨析三种分散系
相关主题
文本预览