2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
（全国新课标2生物）
一、选择题：
1．将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表：
下列分析正确的是
A．有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收
B．该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关
C．氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP
D．与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收
【答案】A
【解析】由表格信息可知同样温度条件下，空气瓶中离子相对吸收量大，说明有氧条件有利于根对离子的吸收；A正确。同样的空气，不同温度条件下离子的
相对吸收量不同，说明温度变化影响根对离子的吸收；B错误。同样的温度
条件下，氮气环境中根对离子的相对吸收量少，说明根对离子的吸收需要
消耗能量（ATP），且氮气环境中不利于根对该离子的吸收；C、D错误。2．端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链。下列叙述正确的是
A．大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒
B．端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶
C．正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNA
D．正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长
【答案】C
【解析】端粒存在于真核生物染色体的末端，是由DNA序列及其相关的蛋白质所组成的复合体，A错误。由“端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，
以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链”可知端粒酶中的蛋白质为逆转
录酶；B错误。正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变短；D错误。3．下列过程中，不属于胞吐作用的是
A．浆细胞分泌抗体到细胞外的过程
B．mRNA从细胞核到细胞质的过程
C．分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程
D．突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程
【答案】B
【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；mRNA通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过胞吐将神经递质释放到突
触间隙；综上分析符合题意的为B选项。
4．下列有关生态系统的叙述，错误的是
A．生态系统的组成成分中含有非生物成分
B．生态系统相对稳定时无能量输入和散失
C．生态系统维持相对稳定离不开信息传递
D．负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定
【答案】B
【解析】生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者；A 正确。生态系统相对稳定时能量的输入=输出（散失）；B错误。
5．下列与病原体有关的叙述，正确的是
A．抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌
B．抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同
C．Rous肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关
D．人体感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关
【答案】D
【解析】抗体在内环境中起作用；A错误。抗体抵抗病毒的机制是抗体与相应病毒结合形成沉淀后被吞噬细胞吞噬处理，溶菌酶杀灭细菌是利用酶将细菌细胞
结构破坏而实现杀灭细菌；B错误。致癌因子的种类；物理致癌因子、化学
致癌因子、病毒致癌因子，Rous肉瘤病毒属于病毒致癌因子，与人体细胞癌
变有关；C错误。
6．下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是
A．该病是由于特定的染色体片段缺失造成的
B．该病是由于特定染色体的数目增加造成的
C．该病是由于染色体组数目成倍增加造成的
D．该病是由于染色体中增加某一片段引起的
【答案】A
【解析】人类猫叫综合征是人类的第5号染色体片段缺失导致；A正确。29．（12分）某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为研究番茄中的X基因和Y 基因对其果实成熟的影响，某研究小组以番茄的非转基因植株（A组，即对照组）、反义X基因的转基因植株（B组）和反义Y基因的转基因植株（C组）为材料进行实验。在番茄植株长出果实后的不同天数（d），分别检测各组果实的乙烯释放量（果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越大），结果如下表：
回答下列问题：
⑴若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质，在C组果实中没有检测到
Y基因表达的蛋白质。可推测，A组果实中与乙烯含量有关的基因有，B组果实中与乙烯含量有关的基因有。
⑵三组果实中，成熟最早的是组，其原因是。如果在35天时采摘A组与B组果
实，在常温下储存时间较长的应是组。
29．
【答案】⑴X基因、Y基因(2分）X基因、Y基因和反义X基因（3分）
⑵A（2分）
乙烯具有促进果实成熟的作用，该组乙烯的含量（或释放量）高于其他组
（3分，其它合理也给分）
B（2分）
【解析】⑴B组实验与A组实验相比，乙烯释放量减少，说明X基因与乙烯的含量有关，C组与A组比较说明Y基因与乙烯的含量也有关，由此可推知A
组果实中与乙烯含量有关的基因有X基因和Y基因；B组反义X基因
抑制X基因的表达，从而导致乙烯含量降低，结合A组可推知B组果
实中与乙烯的含量有关的基因是X基因、Y基因和反义X基因。
⑵乙烯的作用是促进果实成熟，由此可推知乙烯含量高的（或释放量大），果实
成熟早，即A组；乙烯含量低的，果实成熟晚，利用储存，即B组。30．（9分）甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列相关问题：
⑴通常，新生儿出生后，由于所处环境温度比母体内低，甲状腺激素水平会升
高。在这个过程中，甲状腺激素分泌的调节是分级的，其中由分泌促甲状腺激素释放激素，由分泌促甲状腺激素。
⑵甲状腺激素的作用包括提高的速率，使机体产热增多；影响神经系统的。甲
状腺激素作用的靶细胞是。
⑶除了作用于靶细胞外，激素作用方式的特点还有（答出一点即可）。
【答案】⑴下丘脑（1分）垂体（1分）
⑵细胞代谢（2分）发育和功能（2分）几乎全身所有的细胞（1分）
⑶高效（2分，其他合理答案也给分）
【解析】⑴下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，垂体分泌促甲状腺激素，甲状腺分泌甲状腺激素。
⑵甲状腺激素可促进神经系统的发育，提高神经系统的兴奋性，还能促进
细胞代谢活动，增加产热。甲状腺激素可作用于几乎全身各处的细胞。
⑶激素作用的特点有：微量高效，通过体液运输，只能作用于靶细胞、靶器
官。
31．（8分）某生态系统总面积为2
250km，假设该生态系统的食物链为甲种植物→乙种动物→丙种动物，乙种动物种群的K值为1000头。回答下列问题
⑴某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为550头，则该生态系统中乙
种动物的种群密度为；当乙种动物的种群密度为时，其种群增长速度最快。
⑵若丙种动物的数量增加，则一段时间后，甲种植物数量也增加，其原因是。
⑶在甲种植物→乙种动物→丙种动物这一食物链中，乙种动物同化的能量（填
“大于”、“等于”或“小于”）丙种动物同化的能量。
【答案】⑴2.2头2
/km（2分）
/km（2分）2头2
⑵乙种动物以甲种动物为食，丙种动物数量增加导致乙种动物数量减少，
从而导致甲种植物数量增加（3分，其他合理答案也给分）
⑶大于（1分）
【解析】⑴550头2
/km，种群数量达到/2
=头2
/250km 2.2
K时，增长速度最快，即：
（1000头/2）2
/km；
/250km2
=头2
⑵由甲种植物→乙种动物→丙种动物分析可知，当丙种动物增多时，捕食
的乙种动物增多，导致乙种动物数量下降，乙种动物数量下降，捕食的
甲种植物减少，导致甲种植物数量增多。
⑶依据能量传递的特点：单向流动、逐级递减可推知乙种动物同化的能量
大于丙种动物同化的能量。
32．（10分）等位基因A和a可能位于X染色体上，也可能位于常染色体上。假定某女孩的基因型是A A
X X或AA，其祖父的基因型是A X Y或Aa，祖母的基因型是
A a
X X或Aa。
X X或Aa，外祖父的基因型是A X Y或Aa，外祖母的基因型是A a
不考虑基因突变和染色体变异，请回答下列问题：
⑴如果这对等位基因对于常染色体上，能否确定该女孩的2个显性基因A来自
于祖辈4人中的具体哪两个人？为什么？
⑵如果这对等位基因位于X染色体上，那么可判断该女孩两个A X中的一个必然
来自于（填“祖父”或“祖母”），判断依据是；此外，（填“能”或“不能”）
确定另一个A X来自于外祖父还是外祖母。
【答案】⑴不能（1分）
女孩AA中的一个A必然来自于父亲，但因为祖父和祖母都含有A，故无
法确定父传给女儿的A是来自于祖父还是祖母；另一个A必然来自于母亲，
也无法确定母亲给女儿的A是来自外祖父还是外祖母。（3分，其他合理答
案也给分）
⑵祖母（2分）
该女孩的一个A X来自父亲，而父亲的A X来一定来自于祖母（3分）
不能（1分）
【解析】⑴若为常染色体遗传，可推知女孩基因型为AA时，其父母亲均至少含一个A基因，但父亲的A基因可来自该女孩的祖父，也可来自其祖母，同理
母亲的A基因可能来自该女孩的外祖父，也可能来自其外祖母。
⑵若为X染色体遗传，可推知女孩的基因型为A A
X X时，其父基因型必然为A
X Y，而男性的X染色体一定来自于男性的母亲、Y染色体一定来自于
该男性的父亲，由此可推知该女孩两个A X中的一个必然来自于祖母。女
孩母亲的A X即可来自该女孩的外祖父，也可来自其外祖母。39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
回答与胡萝卜有关的问题：
⑴胡萝卜含有的胡萝卜素中，最主要的是（填“α—胡萝卜素”或“β—胡萝卜
素”或“γ—胡萝卜素”），该胡萝卜素在人体内可以转变成两分子，后者缺乏会引起人在弱光下视物不清的病症，该疾病称为，胡萝卜素是（填“挥发性”
或“非挥发性”）物质。
⑵工业生产上，用养殖的岩藻作为原料提取胡萝卜素时，（填“需要”或“不需
要”）将新鲜的岩藻干燥。
⑶现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中的作为胡萝卜素的萃取剂，不选
用另外一种的理由是。
【答案】⑴β-胡萝卜素维生素A夜盲症非挥发性（每空2分）
⑵需要（2分）
⑶乙酸乙酯（2分）
萃取胡萝卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇为水溶性有机溶剂（3分）
【解析】⑴胡萝卜中含有的主要是β-胡萝卜素，β-胡萝卜素可在人体内可转变成维生素A。夜盲症是由于维生素A缺乏导致。胡萝卜素没有挥发性。
⑶作为萃取胡萝卜素的萃取剂要有较高的沸点、能充分溶解胡萝卜素且与
水不混溶。胡萝卜素虽可溶于乙醇，但乙醇是水溶性有机溶剂，萃取中
能与水混溶而影响萃取效果，所以不能用乙醇做萃取剂。
40．【生物——选修3：现代生物技术专题】（15分）
已知生物体内有一种蛋白质（P），该蛋白质是一种转运蛋白，由305个氨基酸组成。如果将P分子中158位的丝氨酸变成亮氨酸，240位的谷氨酰胺变成苯丙氨酸，改变后的蛋白质()
P不但保留P的功能，而且具有了酶的催化活性。回答下
1
列问题：
⑴从上述资料可知，若要改变蛋白质的功能，可以考虑对蛋白质的进行改造。
⑵以P基因序列为基础，获得
P基因的途径有修饰基因或合成基因，所获得的基
1
因表达时是遵循中心法则的，中心法则的全部内容包括的复制；以及遗传信
息在不同分子之间的流动，即：。
⑶蛋白质工程也被称为第二代基因工程，其基本途径是从预期蛋白质功能出发，
通过和，进而确定相对应的脱氧核苷酸序列，据此获得基因，在经表达、纯
化获得蛋白质，之后还需要对蛋白质的生物进行鉴定。
【答案】⑴氨基酸序列（或结构）（1分）
⑵P
P DNA和RNA
1
DNA RNA
→、RNA→蛋白质（或转录、逆转录、翻译）
→、RNA DNA
⑶设计蛋白质结构推测氨基酸序列功能
【解析】⑴由题干信息可知改造蛋白质的功能，可通过改变蛋白质的结构实现。
⑵依据蛋白质工程的定义及题中信息可知获得
P基因的途径有修饰现有（P）
1
基因或合成新（
P）基因。中心法则的全部内容包括：DNA的复制、RNA
1
的复制、转录、逆转录和翻译。
⑶蛋白质工程的基本途径：从预期的蛋白质功能出发→设计预期的蛋白质
结构→推测应有的氨基酸序列→找到相应的脱氧核苷酸序列。通过蛋白
质工程合成的蛋白质还需要进行生物活性的鉴定即功能鉴定，看是否达
到人们的需求。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1） 1 化学试题 2 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：3 “性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”4 是指（） 5 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 6 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） 7 A．18gD 2O和18gH 2 O中含有的质子数均为10N A 8 B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A 9 C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A 10 D．密闭容器中2molNO与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 11 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式 12 如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全 13 反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） 14 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 15 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）16 选 项 实验现象结论 1
A . 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶 液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化 为Fe3＋ B .将铜粉加1.0mol·L－1Fe 2 (SO 4 ) 3 溶 液中 溶液变蓝、有黑 色固体出现 金属铁比铜活泼 C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较 低 D . 将0.1mol·L－1MgSO 4 溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO 4 溶液 先有白色沉淀生 成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH) 2 的溶度积 比Mg(OH) 2 的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将 17 化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所18 示。下列有关微生物电池的说法错误的是 19 （） 20 A．正极反应中有CO 2生成 21 B．微生物促进了反应中电子的转移 22 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区23 D．电池总反应为C 6H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2 +6H 2 O 24 12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电25 子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）26 2
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二
氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
2015年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅱ 7.食品干燥剂应无毒，无味，无腐蚀性及环境友好，下列说法错误的是： A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【解析】选C。硅胶吸水后仍为固体切，不易泄露，所以A正确；P2O5吸水后变为磷酸，有腐蚀性，所以不能作食品干燥剂，B项正确；C项六水氯化钙已不能吸水，所以不能作食品干燥剂，错误；加工后具有吸水性的植物纤维无毒且无腐蚀性，D项正确。 8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为（） A. C1４H１８O5 B. C1４H１6O４ C. C1６H2２O5 D. C1６H2０O5 【解析】选A。根据酯水解的方程式：酯+2水=羧酸+2乙醇，可以得出C18H26O5+ 2H2O=羧酸+2 C2H6O，根据原子守恒，可以得出羧酸的分子式为C1４H１８O5。 9.原子序数依次增大的元素a，b，c，d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1. a－的电子层结构与氦相同，ｂ和c的次外层有8个电子，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金厲性次序为c＞b＞a B. ａ和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素ａｂｃ各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【解析】选B。a－的电子层结构与氦相同，说明是a是H元素，b、c的最外层有6、7个电子，说明是S、Cl元素，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同，d为K元素。元素的非金厲性次序为c＞b＞a，A正确； K元素在化合物中只能是K＋，只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错误；d和其他3种元素均能形成离子化合物如：氢化钾、硫化钾和氯化钾，C正确；abc元素各自最高正价和最低负价，分别为+1和-1， +6和-2，+7和-1，所以各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。 10.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N A D．235g核素，净产生的中子数为10 N A 【解析】选C。1mol乙醇中含有8mol的共价键，60g乙醇为1mol，所以含有8 N A共价键，A错误；1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的物质有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和为1mol，B错误；钠在反应中只失去一个电子，23g钠为1mol，所以不管生成什么，均失去电子1 N A，C正确；由方程式 可知净产生电子数为9，所以235g核素为1mol，净产生 的中子数为9 N A。 11.分子式C5H10O2并能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构） A．3种 B.4种 C. 5种 D.6种 【解析】选B。能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式C5H10O2的羧酸为一元饱和羧酸，相当于把羧基放在丁基上，丁基有四种，所以羧酸有四种。 12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 5 9.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a － 的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c － 和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B ．1L0.1mol ?L － 1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－ 3 的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A D ．235g 核素U 23592发生裂变反应:n U 1023592+裂变 n 10Xe Sr 10136 549038++，净产生的中子(n 10)数为10 N A 11．分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂 D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收
7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 1 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 2 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可 3 用作食品干燥剂 4 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧 5 酸的分子式为 6 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 5 7 9.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 8 － 的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。下列叙 9 述错误的是 10 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化11 合物 12 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 13 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 14 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 15 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A 16 B ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO2－3 的离子数之和为0.1N A 17 C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A 18 D ．235g 核素U 23592发生裂变反应:n U 1 023592+裂变 n 10Xe Sr 10136 549038++，净产生的中子(n 10 )数为19 10 N A 20
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案与分析】D。碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。 2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案与分析】C。在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 考点：考查干燥剂的有关判断 8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5 【答案】A 考点：考查酯类化合物性质及分子式判断 9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相 同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n) 数为10N A 【答案】C 考点：考查阿伏加德罗常数计算 11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】B 【解析】 试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成
第I 卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧 酸的分子式为 A ．C 14H 18O 5 B ． C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5 D ．C 14H 10O 5 9．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a － 的 电子层结构与氦相 同，b 和c 的次外层有8个电子，c － 和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1L 0．1mol·L －1 的NaHCO 3－ 溶液中HCO 3－ 和CO 32－ 离子数之和为0．1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235g 核互U 发生裂变反应：U+n Sr+U+10n 净产生的中子 (n)数为10N A 11分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 2359223592109038136 54 1 01
2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是学.科.网 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e–=Ag C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 13.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干 C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 第II卷（非选择题共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26．(14分) 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。 （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。 （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K w=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。 27.(14分) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6（g）+NH3（g）+ 3 2 O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = ?515 kJ·mol?1 ②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH = ?353 kJ·mol?1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大
2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7.下列过程没有 ．．发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 9.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末 C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示试验正确的是 A.除去粗盐溶液中不溶物 B.碳酸氢钠受热分解 C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验 11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2- O) 4 D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ 12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述 错误 ．．的是 A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi C.放电时，a极锂的化合价发生变化 D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 13.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 第II卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26.（13分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的?H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质
2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ) 理综化学 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65 Br80 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是( ) A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P 2O 5 不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇, 该羧酸的分子式为( ) A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误 ．．的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B.1L0.1mol·L-1的NaHCO 3溶液中HC O3-和C O32-离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D.235g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子 (01n)数为10N A
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+ 的数量为0.1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol ?L -1 二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10．下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为 无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶 于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具 有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿 润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- ==== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 ]。
**** 2015 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I 卷 一、选择题：本题共13小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的 7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P O不可用作食品干操剂 5 2加工后具有吸水性的植 物纤维可用作食品干燥剂 C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 8. 某羧酸酯的分子式为CHO，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇, 该羧酸的分51826子式为 A.CHO B.CHO C.CHO D.CHO5 165 4 20141618165 2214- 9. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层
结构与氦相同，b 和 c 的次外层有8 个电子，c 和d的电子层结构相同。下列叙述错误- +．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3 种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是N A A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A 1 2－－－B．1L 0. 1mol·L 的NaHCO 溶液中HCO 和CO离子数之和为0. 1N 33 A3 C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A 235 235 1 1 1 90 136 D．235g 核互+10 n，净产生的中子( n) 发生裂变反应：U+ 数为n 10N Sr+ U U 54 A0 0 92 92 0 38 11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气
2017全国卷二理综--化学 一、选择题（每题6分，共42分） 7、下列说法错误的是（） A. 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（） A. 原子半径：d>c>b>a B. 四种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（） 11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4 混合溶液，下列叙述错误的是（） A．待加工铝制工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al
D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12、改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ（X ）随PH 的变化如图所示（已知δ（X ） )下列叙述错误的是（ ） A. PH=1.2时，C （H 2A ）=C （HA -） B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2 C ．PH=2.7时，C （HA -）>C(H 2A)=C （A 2-） D . PH=4.2时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ） 13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向2mL 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液中加入 足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失 加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成 CO 2具有氧化性 C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D 向2只盛有2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显 现象 K sp (AgI) 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I 卷 一、选择题：本题共13小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的 7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇, 该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5 - 9. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同， b 和c 的次外层有8 个电子，c - 和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3 种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0. 1mol·L －1 － 的NaHCO 3 溶液中HCO 3 2－ 和CO3 离子数之和为0. 1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g 核互235 92 U 发生裂变反应：235 92 U+ 1 0 n 90 136 38 Sr+ 54 U +10 1 0 n，净产生的中子( 1 0 n) 数为10N A 11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列 说法错．误．的是 A．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e?＝2CO32－+C2015年高考全国2卷理综化学及答案
2018高考全国2卷化学试题及答案
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