当前位置：文档之家› 分析化学题库TC(酸碱)

分析化学题库TC(酸碱)

分析化学试题C

0301

在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是---------------------------------------------------( )

(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w

0302

HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( )

(A) H2PO4-(B) H3PO4

0303

OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) H+(B) H2O

0304

在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是----------------------------------------------( )

(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4

0305

下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------------------( )

(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-

0306

以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( )

(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-

(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+

(D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强

0307

浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( )

(A) NaCl (B) NaHCO3

0308

相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25

H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15

H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32-

0309

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( )

(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-]

0310

在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 愈大(B) 愈小(C) 无影响(D) 先增大后减小

0311

在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是------------------------------------( )

(A) γ(HC2O4-) > γ(H+) > γ(C2O42-)

(B) γ(H+) > γ(HC2O4-) > γ(C2O42-)

(D) γ(HC2O4-) > γ(C2O42-) > γ(H+)

0312

0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为----------------------------------------------------------( )

(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L

0313

含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为----------( )

(A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L

0314

某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L

0315

影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂

0316

在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数θ

a K 将----( )

(A) 增大 (B) 减小

在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数C

a K 将------------------------------------( ) (A) 增大 (B) 减小

一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数θa K 与混合常数M

a K ,它们的关系是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) θa K > M a K (B) θa K < M a K (C) θa K = M a K (D) A 与B 均有可能

0319

已知H 3AsO 4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中[H 3AsO 4]/[AsO 43-]等于--------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8

0320

若动脉血的pH=7.40, [HCO 3-] = 0.024 mol/L, 已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则[H 2CO 3]为-----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L

0321

在磷酸盐溶液中,HPO 42-浓度最大时的pH 是-----------------------------------------------( ) (已知H 3PO 4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36

0322

已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) HPO42- (B) H2PO4-

0323

已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------( )

(A) H3PO4+H2PO4-(B) H2PO4-+HPO42-

0324

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为-------------------------------------------------( )

(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2

0325

二乙三氨五乙酸( ETPA, 用HL表示)的p K a1~p K a5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56, 溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是---------------------------------------------------------( )

(A) 2.87 (B) 3.62 (C) 5.00 (D) 9.62

0326

当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为---------------------( ) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)

(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L

0327

有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH 调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是--------------------( )

(A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大

0328

pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是----------------------------( ) (已知H3AsO4 p K a1 = 2.20, p K a2 = 7.00, p K a3 = 11.50)

(A) [H3AsO4] = [H2AsO4-] (B) [H2AsO4-] = [HAsO42-]

0329

已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26, 在pH = 2.67~6.16的溶液中, EDTA最主要的存在形式是---------------------------------------------( )

(A) H3Y-(B) H2Y2-(C) HY3-(D) Y4-

0330

已知: H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是------------------------------------------------------------------( )

(A) [HPO42-] > [H2PO4-] > [PO43-]

(B) [HPO42-] > [PO43-] > [H2PO4-]

(D) [H3PO4] > [H2PO4-] > [HPO42-]

0331

今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是--------------------------------------( ) [已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a(NH4+) = 9.26]

(A) a = b = c (B) a c (D) a = b

0332

c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------( )

(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L

(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

0333

c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------( )

(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L

(C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

0334

c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------( )

(A) 0.1 mol/L = [CO32-] = 2[Na+]

(B) 0.1 mol/L = [CO32-]+[Na+]

(C) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] = [Na+]/2

(D) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-] = [Na+]

用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为--------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)

(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-]

(C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-]

0336

于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) [H2CO3] = [HCO3-] (B) [HCO3-] = [CO32-]

(C) [H2CO3] = [CO32-] (D) [H2CO3] = [H+]

0337

0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------( )

(A) [Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L

(B) 2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L

(C) [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L

(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L

0338

NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------------------------( ) (已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的p K b为4.74)

(A) NH4++H2PO4- = NH3 +H3PO4(B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42-

(C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH-(D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+

0339

丙二酸[CH2(COOH)2]的p K a1= 3.04, p K a2= 4.37, 其共轭碱的K b1= _______________, K b2 = ______________________。

0340

已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则Na2CO3的K b1 = ___________________, K b2 = _________________。

0341

H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 则PO43-的p K b1 = ___________, p K b2 = ___________, p K b3 = ____________。

0342

吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数p K a1 ,p K a2 ,p K a3分别为3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化常数K1H= ______________, K2H= ______________, 累积质子化常数β2H= ____________, H= ____________。

已知柠檬酸(H3A)的p K a1= 3.13, p K a2= 4.76, p K a3= 6.40。则其共轭碱的K b1= ___________________________ 、K b2 = ___________________________; 质子化常数K2H= ______________、K3H= ________________。

0344

HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。

0345

0346

0347

亚磷酸(H3PO3)的p K a1和p K a2分别是1.3和6.6, 其存在形式有H3PO3, H2PO3-和HPO32-三种。请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。

0348

已知NH3的K b=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为______。

0349

pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。

0350

比较以下各对溶液的pH大小(用符号>、= 、< 表示)

(1) 同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b): (a)____(b)

(2) 同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d): (c)____(d)

[已知p K b(NH3) = 4.74,H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.16,7.20,12.36]

以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。

(1) 物料平衡式____ （A）PBE

(2) 电荷平衡式____ （B）MBE

(3) 质子平衡式____ （C）CBE

0352

说明以下英文缩写的含义(请填A,B,C)。

(1) MBE ____ （A）电荷平衡式

(2) CBE ____ （B）质子平衡式

(3) PBE ____ （C）物料平衡式

0353

含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为______________ _________________________________。

0354

60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是________________________________________________。

0355

用NaOH滴定二氯乙酸(HA, p K a = 1.3)和NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是_______________________________________。

0356

用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: _____________________________________________________。

0357

写出下列溶液的质子条件式:

(1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____________________________________

(2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: ____________________________________

0358

0.1 mol/L Na2CO3溶液中, 有关Na+的物料平衡式是______________________________ _______________________。有关CO32-的物料平衡式是____________________________ _____________________。

0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是____________________________________ ___________________________。

0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_______________________________。

0360

某(NH4)2CO3溶液c[(NH4)2CO3] = c mol/L,其物料平衡式为______________________ _____________________。

0361

1. 将20mL 0.10mol/L NaOH溶液和10 mL 0.10 mol/L H2SO4混合, 所得溶液的质子条件式是_________________________________________________。

2. 将20 mL 0.10 mol/L HCl 和20 mL 0.05 mol/L Na2CO3混合, 所得溶液的质子条件式是_________________________________________________。

0362

某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其物料平衡式为_________________ _____________; 电荷平衡式为_________________________________________。

0363

某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为_______________ _______________________________; 电荷平衡式为__________________________________ __________________________。

0364

计算以下溶液的[H+]:

(1) 0.10 mol/L NH4CN溶液

(2) 0.10 mol/L NH4A 溶液

已知p K a(NH4+) = 9.26, p K a(HCN) = 9.21, p K a(HA) = 1.30。

0365

假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?

0366

p K a(HCOOH) = 3.77, p K b(HCOO-) = _________; NaOH滴定HCOOH反应的K t = ______________; HCl滴定HCOO-反应的K t = ______________。

将1.0 mol/L NaAc 与0.10 mol/L H 3BO 3等体积混合,所得溶液pH 是--------------( ) [p K a (HAc) = 4.74, p K a (H 3BO 3) = 9.24]

(A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22

0402

用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是--------------------------( ) (A)

)(a HA ?c K (B) )

()

(a -

A HA ?c c K (C) )

(a W

-A ?c K K (D)

)

a -A ?c K K

0403

EDTA 的p K a1~p K a6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)水溶液pH 约是---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42

0404

0.10 mol/L HCl 和1.0 mol/L HAc(p K a = 4.74)混合液的pH 为---------------------------( ) (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37

0405

pH=1.00的HCl 溶液和pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH 是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 6

0406

已知H 3PO 4的K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8, K a3 = 4.4×10-13,若以NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液,则第二化学计量点的pH 约为-------------------------------------------------------( ) (A) 10.7 (B) 9.7 (C) 7.7 (D) 4.9

0407

将等体积的pH=3的HCl 溶液和pH=10的NaOH 溶液混合后,溶液的pH 区间是-( ) (A) 3~4 (B) 1~2 (C) 6~7 (D) 11~12

0.10 mol/L NH2OH(羟胺)和0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是--------------( )

[p K b(NH2OH) = 8.04, p K b(NH3) = 4.74]

(A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76

0409

以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是--------------------------------------------------( )

(A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc溶液

(C) 0.1 mol/L Hac溶液(D) 0.1 mol/L HCl溶液

0410

以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是--------------------------------------------------( )

(A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液

(B) 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液

(C) 0.1 mol/L NH4Ac溶液

(D) 0.1 mol/L NaAc溶液

0411

将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。

0412

1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是-------------------------------------------------------------( )

[p K a(HF) = 3.18, p K b(NH3) = 4.74]

(A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26

0413

今有三种溶液分别由两组分组成:

(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液

(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液

(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液

则三种溶液pH的大小关系是-------------------------------------------------------------------( ) [已知p K a(HAc) = 4.74, p K a(NH4+) = 9.26]

(A) ac (D) a = b = c

六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是-------------------------------------( ) ?p K b[(CH2)6N4] = 8.85?

(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~11

0415

下列盐的水溶液缓冲作用最强的是---------------------------------------------------------( )

(A) NaAc (B) Na2CO3

(C) Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4

0416

今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是----------------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2

0417

今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1

0418

今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是--------------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3

0419

今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2

0420

欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------------------------------------------------------( )

(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)

(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)

欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( ) (A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5) (C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4) 0422

选择下列溶液[H +]的计算公式(请填A,B,C)

(1) 0.10 mol/L 二氯乙酸 (p K a = 1.30) __________ (2) 0.10 mol/L NH 4Cl (p K a = 9.26) __________ (3) 0.10 mol/L NaHSO 4 (p K a2 = 1.99) __________ (4) 1.0×10-4mol/L H 3BO 3 (p K a = 9.24) __________

（A ）

c K ?a （B ） ])[(a +H -c K （C ） W a K c K +?

0423

选择下列溶液[H +]计算公式(请填A,B)

(1) 0.04 mol/L H 2CO 3溶液 __________ (2) 0.05 mol/L NaHCO 3溶液 __________ (3) 0.10 mol/L 氨基乙酸溶液 __________ (4) 0.10 mol/L 氨基乙酸盐酸盐溶液 __________ (A) [H +] =

c K ?a1 (B) [H +] = a2a1K K ?

0424

选择[H +]的计算公式(请填A,B,C,D)

1. 0.1000 mol/L HCl 滴定0.1000 mol/L Na 2CO 3至第一化学计量点--------------------( )

2. 0.05000 mol/L NaOH 滴定0.05000 mol/L H 3PO 4至第一化学计量点----------------( )

3. 0.1 mol/L HAc-0.1 mol/L H 3BO 3混合液---------------------------------------------------( )

4. 0.1 mol/L HCOONH 4溶液--------------------------------------------------------------------( ) (A)[H +] = c K ?I )(a (B)[H +] = a2a1K K ? (C)[H +] = )()(a a II ?I K K (D)[H +] = )+/(a1a21a c K c K K ?

写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式

0.10 mol/L 三乙醇胺(p K b = 6.24) ______________

0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95,p K a2 = 5.41) ______________

0.10 mol/L H2C2O4(p K a1 = 1.22, p K a2 = 4.19) ______________

0426

某三元酸(H3A)的解离常数为p K a1 = 3.96, p K a2 = 6.00, p K a3 = 10.02, 则0.10 mol/L H3A溶液的pH为_______, 0.10 mol/L Na3A溶液的pH为___________。

0427

用HCl滴定硼砂(Na2B4O7·10H2O)的反应式为_____________________, 其化学计量点[H+]的计算式为__________________。若c(Na2B4O7) = 0.050 mol/L, c(HCl) = 0.10 mol/L,其化学计量点pH是_______________________________。

[p K a(H3BO3) = 9.24]

0428

某三元酸(H3A)的解离常数为K a1 = 1.1×10-2, K a2 = 1.0×10-6, K a3 = 1.2×10-11, 则0.10 mol/L NaH2A溶液的pH为________, 0.10 mol/L Na2HA 溶液的pH为_______。(只要求近似计算)

0429

0.10 mol/L NH4Ac溶液的pH为________________________

0.10 mol/L NH4CN溶液的pH为________________________

[已知p K a(HAc) = 4.74, p K b(NH3) = 4.74, p K a(HCN) = 9.21]

0430

已知EDTA的p K a1~p K a6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26, 0.10 mol/L EDTA二钠盐(Na2H2Y·2H2O)溶液的pH是______________, [Y]为______________mol/L。

0431

0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_________________

0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_________________

(已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)

0432

对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与__________和_________有关。

某溶液中弱酸的浓度为c(HA),其共轭碱的浓度为c(A-), 该溶液的最大缓冲容量(βmax)应等于______________________________。(写出计算式)

0434

0.20 mol/L NH3 [p K b(NH3) = 4.74]溶液与0.10 mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的pH是_________________。

0435

20 mL 0.50 mol/L H3PO4溶液与5.0 mL 1.0 mol/L的Na3PO4溶液相混合后, 其pH是_____。(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

0436

10 g(CH2)6N4加入到4.0 mL 12 mol/L HCl溶液中,稀释至100 mL后, 其pH 值为__________。

{M r[(CH2)6N4] = 140.0, p K b[(CH2)6N4] = 8.85}

0437

在1 L 0.10 mol/L HAc溶液中加入_________ g NaAc后, 溶液pH = 5.04。

[p K a(HAc) = 4.74, M r(NaAc) = 82.03]

0438

25 mL 0.40 mol/L H3PO4溶液和30 mL 0.50 mol/L Na3PO4溶液混合并稀释至100mL,此溶液的pH是__________。

(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

0439

比较以下各对溶液的pH的大小(用>、= 、<符号表示)

(1)浓度相同的NaAc和NH4Ac溶液____________

(2)浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NH4Ac缓冲溶液____________

[p K a(HAc) = 4.74, p K b(NH3) = 4.74]

0440

(CH2)6N4(六次甲基四胺)的p K b= 8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是_____________,欲配制具有βmax的该种缓冲溶液,应于100 mL 0.1 mol/L(CH2)6N4溶液中加入____________mL 1 mol/L HCl。

0441

欲配制pH = 5.5 总浓度为0.20 mol/L 的六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液500 mL,应称取(CH2)6N4___________ g,量取12 mol/L HCl __________mL。

{M r[(CH2)6N4] = 140.0, p K b[(CH2)6N4] = 8.85}

0442

在以下纯两性物溶液中,能作为标准缓冲溶液的是----------------------------------------( )

(A) NaH2PO4(B) Na2HPO4

(C) 氨基乙酸偶极离子 (D) 酒石酸氢钾

0443

将5 mmol 乙二胺四乙酸(H4Y)加入到1 L 5.0×10-3mol/L乙二胺四乙酸钠(Na4Y)和5.0×10-3 mol/L NaOH溶液中。计算溶液的pH和乙二胺四乙酸五种形式的浓度之比(忽略H5Y+和H6Y2+)

(H4Y的lgβ1~lgβ4分别是10.26,16.42,19.09和21.09)

0444

某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?

(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的p K a = 4.74)

0445

将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的pH。(已知ClCH2COOH的K a = 1.4×10-3)

0446

在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?

(M r(NH4Cl) = 53.5, NH3的p K b = 4.74)

0447

某分析工作者欲配制pH = 0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸(CCl3COOH) 16.3 g,溶于水后,加入2.0 g固体NaOH,溶解后以水稀至1 L.试问:

(1) 实际上所配缓冲溶液的pH为多少?

(2) 若要配制pH = 0.64的三氯乙酸缓冲溶液,需加入多少摩尔强酸或强碱?

[已知M r(CCl3COOH) = 163.4, K a(CCl3COOH) = 0.23, M r(NaOH) = 40.0]

0448

今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L 的HCl后pH为7.10, 问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

0449

欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)?

[M r(NaAc) = 82.0, p K a(HAc) = 4.74]

0450

欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升?

已知氨基乙酸盐H2A+的K a1 = 4.5×10-3, K a2 = 2.5×10-10, M r(NH2CH3COOH) = 75.07。

0451

为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1 mol/L)500 mL, 应取1.0 mol/L H3PO4和1.0 mol/L Na2HPO4溶液各几毫升?

(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)

0452

将0.20 mol/L NH4Cl ─0.20 mol/L NH3溶液与0.020 mol/L HAc ─0.020 mol/L NaAc 溶液等体积混合,计算混合后溶液的pH。

0453

今由某弱酸HB及其共轭碱配制缓冲溶液,已知其中共轭酸[HB] = 0.25mol/L。于此100 mL缓冲溶液中加入200 mg的固体NaOH(忽略体积的变化)后,所得溶液的pH为5.60 。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?

[M r(NaOH) = 40.0, K a(HB) = 5.0×10-6]

0454

若将0.10 mol/L HAc溶液和0.20 mol/L NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.20 的缓冲溶液1 L,问需加入上述溶液各多少毫升?

[已知p K a(HAc) = 4.74]

0455

已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的p K a1= 6.85, p K a2= 9.93, 欲配制1L pH=6.55、总浓度为0.15 mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克?

[已知M r(NaOH) = 40.00]

0456

0.60 mol/L HCl溶液与1.8 mol/L氨基乙酸溶液等体积混合后,该溶液的pH是多大?

(p K a1 = 2.35, p K a2 = 9.78)

0457

为配制pH为4.00和5.00的HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的p K a = 4.74)

0458

取10 mL pH = 4.74的醋酸缓冲溶液,加至某分析操作液中, 使其总体积为100 mL,如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L,那么欲配制500 mL此缓冲溶液需取冰醋酸(17 mol/L)多少毫升? 需醋酸钠NaAc·3H2O多少克?

[M r(NaAc·3H2O) = 136, p K a(HAc) = 4.74]

0459

计算以下各溶液的pH:

(1) 20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc混合

(2) 0.20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc相混合

[p K a(HAc) = 4.74]

0460

0.10 mol/L NaOH与0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算溶液pH。

(H2SO4的p K a2 = 1.99)

0461

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定0.05000 mol/L H2SO4,计算滴定分数T分别为0 和1.00 时溶液的pH (H2SO4的p K a2 = 1.99)。

0462

用0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的25 mL Zn2+溶液, 滴定开始时pH = 5.50, 希望滴定终了时溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac-缓冲溶液,加入量为5 mL, 问若配此溶液1 L,应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸{c[HAc(l)] = 17 mol/L}?

[p K a(HAc) = 4.74, M r(NaAc·3H2O) = 136]

0463

用0.020 mol/L EDTA滴定25 mL pH为1.0的含Bi3+、Zn2+的混合溶液(浓度均为0.020 mol/L),在滴定Bi3+后,为调节pH至5.5以滴定Zn2+, 应当加入六次甲基四胺多少克? Zn2+滴定终了时溶液pH又是多少?

{p K b[(CH2)6N4] = 8.87, M r[(CH2)6N4] = 140 }

0464

需要制备200mL pH = 9.49的NH3-NH4Cl缓冲溶液,且使该溶液在加入1.0 mmol 的HCl 或NaOH时pH的改变不大于0.12, 制备该缓冲液时需用多少克的NH4Cl和多少毫升1.0 mol/L氨水?

[p K b(NH3) = 4.74, M r(NH4Cl) = 53.49]

0465

今有一混合碱液CH3NH2-(CH2)6N4, 浓度均约0.1 mol/L, 能否用酸碱滴定法直接测定CH3NH2浓度(允许误差0.5％),说明判断根据。若能,采用同浓度HCl标准溶液滴定,计算化学计量点的pH。

{p K b(CH3NH2) = 3.38, p K b[(CH2)6N4] = 8.85}

0466

由某弱碱BOH及其盐BCl配制成缓冲溶液,使其pH = 10.00。当向140 mL此缓冲溶液中加入60 mL 1.0 mol/L HCl溶液后,缓冲溶液的pH变化至9.00。计算原来所配制的缓冲溶液中, BOH及BCl的平衡浓度各为多少?[设K b(BOH) = 5.0×10-5]

0501

将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-------------( )

(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸

(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸

0502

将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( )

(A) 中性(B) 碱性

(C) 酸性(D) 不能确定其酸碱性

强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是----------------------------------------------------( )

(A) 甲基橙(B) 甲基红

(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T = 4.0)

0504

将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为---------------------( )

(A) 酸性(B) 中性

(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性

0505

某酸碱指示剂的K(HIn)为 1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。

0506

用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b= 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L p K b = 2.7的某碱, pH突跃范围为-----------------------------------( )

(A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3

(C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3

0507

在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是-------------( )

(A) H2S (K a1 = 1.3×10-7, K a2 = 7.1×10-15)

(B) H2C2O4 (K a1 = 5.9×10-2, K a2 = 6.4×10-5)

(C) H3PO4 (K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8,K a3 = 4.4×10-13 )

(D) HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的K a = 1.4×10-3)

0508

用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------( )

(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3

(C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.3

0509

用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L p K a= 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L p K a = 3.0的弱酸时突跃范围为-----------------------------------( )

(A) 6.0~9.7 (B) 6.0~10.7

(C) 7.0~8.7 (D) 8.0~9.7

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １＞V ２；（4）V １＜V ２；（5）V １ =V ２。答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １＜V ２存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

(完整版)大学分析化学试题和答案.docx

试卷一一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

(完整版)分析化学实验思考题答案

分析化学实验思考题答案

实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一）分数一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是

( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠

7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是（D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果（A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓度增加一倍，透光率为（A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为（A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As

(完整版)分析化学实验试题

填空题 1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。 4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。 9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。 10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C 变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。 13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。 14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。 17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用 HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。 18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。答案 1、pH1＞pH2 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚 18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。（）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。（）3、仪器示值不稳会引起随机误差。（）4、容器未洗干净会引起随机误差。（）5、校准测量仪器可减小系统误差。

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

(完整版)分析化学题库

1 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2 试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3 试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C ) (A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B ) (A) 常量分析(B) 半微量分(C) 微量分析(D) 痕量分析 Chap 1定量分析化学概论 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取 1.0 mg/mL铜的标准溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为----------------------------------( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C 10海水平均含 1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为--------------( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-- ( A ) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12 为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3(C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) (A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------( C ) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是--------------------( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜 20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ----( C ) (A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 计算NaOH体积在20～30mL 21 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------( C ) (A) 试剂不纯(B) 试剂吸水(C) 试剂失水(D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----( C ) (A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

武汉大学—分析化学实验考试题目

《分析化学实验》试卷（A）一、填空（31分，每空1分） 1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。 2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈处与为准，眼睛视线与在同一水平线上。 3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。 4 标定NaOH溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 5 标定HCl溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。 7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称 8 以Zn等基准物质对EDTA进行标定时，如果以EBT为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。XO指示剂只适用于（EDTA为滴定剂）pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。如果以PAN为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。 8． 1+1 的H2SO4溶液浓度为 mol/L； 1+1 的HCl溶液浓度为 mol/L。1+1 的NH3溶液浓度为 _mol/L。冰醋酸的浓度为 mol/L。 9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，

A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。二、简答（69分） 1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分） 2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。（15分） 3 标定Na2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分） 4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分） 5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分） 6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分） 7如何测定含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中的Ca2+、Mg2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂）（lgK’MgY =8.70 ， lgK’CaY =10.69）《分析化学实验》试卷（B）一、填空（20分，每空1分） 1．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。 2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作；醋酸钠的作用是；制作吸收光谱的目的是。将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长； 3．欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸ml；欲配制（1+1）H2SO4应将。

文档之家