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物化模拟试题(上)

物化模拟试题(上)
物化模拟试题(上)

化学与化工学院物理化学模拟试题一

一、选择题

1. 下列诸过程可应用公式 d U = (C p - nR )d T 进行计算的是:( ) A 实际气体等压可逆冷却

B 恒容搅拌某液体以升高温度

C 理想气体绝热可逆膨胀

D 量热弹中的燃烧过程

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态

B 从同一始态出发,不可能达到同一终态

C 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确

D 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定

3. 理想气体等温过程的ΔF 。 ( ) A >ΔG B <ΔG C =ΔG D 不能确定

4. 下列函数中为强度性质的是:( ) A S B (?G /?p )T C (?U /?V )T D C V

5. 273 K ,10p θ

下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为:( )

A μ(l) >μ(s)

B μ(l) = μ(s)

C μ(l) < μ(s)

D 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是:( )

A A 杯高于

B 杯 B A 杯等于 B 杯

C A 杯低于 B 杯

D 视温度而定

7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为:( ) A 1 B 2 C 3 D 4

8. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) A 3 种 B 2 种 C 1 种 D 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

9. 已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B 在此固溶体中的含量必____B 在液相中的含量( )

A 大于

B 小于

C 等于

D 不能确定

10. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为:( ) A 4 B 0.5 C 2 D 1

11. 若 298 K 时,反应 N 2O 4(g) = 2NO 2(g) 的 K θ

p = 0.1132,则: (1) 当 p (N 2O 4) = p (NO 2) = 1 kPa 时,反应将 ___________;

(2) 当 p (N 2O 4) = 10 kPa ,p (NO 2) = 1 kPa 时,反应将 ________ 。

A 向生成 NO 2的方向进行

B 向生成 N 2O 4的方向进行

C 正好达化学平衡状态

D 难于判断其进行方向

12. 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向( )

A Δr G θ

m B K p C Δr G m D Δr H m

13. (1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g),其标准燃烧焓值为零

(2) 因为Δr G θm = -RT ln K θm ,而K θm 是由平衡时的组成表示的,所以Δr G θ

m 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3) 水在25℃, p ?下蒸发,求算熵变的公式为 S θm =(ΔH θm -ΔG θm )/ T

(4) 在恒温,恒压下可逆电池反应,求算熵变的公式为Δr S m = Δr H m / T 上述说法正确的是:( )

A 1,2

B 2,3

C 1,3

D 3,4

14. 在 T ,p 时,理想气体反应 C 2H 6(g) = H 2(g) + C 2H 4(g)的 K c /K x 为:( ) A RT B 1/(RT ) C RT /p D p /(RT )

15.标准态的选择对下列物理量有影响的是:( )

A f ,μ,Δr G θ

m B m ,μθ,ΔF C a ,μθ,Δr G θ

m D a ,μ,(?G /?ξ)T,P ,Wf

二、填空题

16. 某理想气体,等温(25℃)可逆地从1.5 dm 3膨胀到10 dm 3时,吸热9414.5 J ,则此气体的物质的量为 摩尔。

17. 化学位μB 就是 B 物质的偏摩尔 ___________ 。

18. N 2(g),O 2(g) 体系中加入一种固体催化剂,可生成几种气态氮的氧化物,则体系的自由度为 。

19. 完全互溶的二组分溶液,在 x B = 0.6 处平衡蒸气压有最高值,那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时,x B (g),x B (l),x B (总)的大小顺

序为______。将 x B =0.4 的溶液进行精镏,塔顶将得到____。

20. 低压气相反应的平衡常数与温度,压力的关系分别是:K p 只是温度的函数, K c 是 ____________的函数,K x 是 ___________ 的函

数。

三、计算题

21. 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH 和ΔG 。

He (101.325 kPa,473 K)??

→He (101.325 kPa,673 K) 已知:C p , m [He(g)] = (5/2)R ,473K 时 S θ

m [He(g)] = 135.1 J·K -1·mol -

22. 某气体状态方程为 pV = n (RT + Bp ),始态为p 1T 1,该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p 2,试求该过程的Q ,W 及气体的ΔU ,ΔH ,

ΔF ,ΔG ,ΔS 。

23. 两液体A, B 形成理想液体混合物。在320 K ,溶液I 含3 mol A 和1 mol B ,总蒸气压为:5.33×104 Pa 。再加入2 mol B 形成理想

液体混合物II ,总蒸气压为 6.13×104 Pa 。(1) 计算纯液体的蒸气压 p A *,p B *;(2) 理想液体混合物I 的平衡气相组成 y B ;(3) 理想

液体混合物I 的混合过程自由能变化Δmix G m ;(4) 若在理想液体混合物Ⅱ中加入3molB 形成理想液体混合舞Ⅲ,总蒸气压为多少?

24. 固体 CO 2的蒸气压与温度间的经验式为:ln(p /Pa)=-3116 K/T + 27.537 已知熔化焓?fus H m = 8326 J·mol -1,三相点的温度为 217 K 。

试求出液体 CO 2的蒸气压与温度的经验关系式。

25. 3H 2+N 2=2NH 3在350℃的Kp=6.818×10-8(kPa)-2,并设与压力无关,从3:1的H 2,N 2混合无出发,在350℃下要获得物质的量分数为

0.08的NH 3,压力至少要多大?

化学与化工学院物理化学模拟试题二

一、选择题

1.恒温恒容不做其他功的过程可以作为判椐的是: ( )A ΔU <0 B ΔH <0 C ΔF < 0 D ΔG <0

2. 在298K 和100kPa 下,反应 3C(s)+O 2(g)+3H 2(g) →CH 3COOCH 3(l) 的等压热效应Q p 与等容热效应Q v 之差为:( )

A 9911 J ·mol -1

B -9911 J ·mol -1

C 14866 J ·mol -1

D 7433 J ·mol -1

3. 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T 1升高到T 2.压力从p 1升高到p 2,则:( )

A Q>O ,W<0,△U

B Q=0. W=0,△U=0

C Q=0,W<0,△U<0

D Q>0,W=0,△U>0

4.满足△S=0的过程是:( )A 可逆绝热过程 B 节流膨胀过程 C 绝热过程 D 等压绝热过程

5.比较如下两筒氧气(理想气体)化学势的大小:( )

A μA > μ

B B μA < μB

C μA = μB

D 不能比较其相对大小

6.已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为66.7kPa ,液体 B 的饱和蒸气压为101kPa ,设 A 和 B 构成理想液体混合物,则当 A 在

溶液中的物质的量分数为 0.5 时,气相中 A 的物质的量分数应为:( )

A 0.199

B 0.301

C 0.398

D 0.602

7.将固体NH 4HCO 3(s)放入真空容器中,恒温到 400K ,NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡: NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 则系统的组分数 C 和自由度数 F 为:( )

A C = 2,F = 1

B

C = 2, F = 2 C C = 1, F= 0

D C = 1, F = 1

8.在通常情况下,对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为:( ) A 3 B 4 C 5 D 6

9. 硫氢化氨固体在真空中分解平衡时分解压是 θP ,则Kp 为:(

A 0.5 θ

P B 0.25θP C 0.025θP D 25331θP

10.组分A与B可形成四种稳定的化合物,假设所有的化合物都有相合熔点,则A与B的系统低共熔点最多有几个. :( )

A 3

B 4

C 5

D 6

二、填空题

1.已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2,则该液体的平均摩尔气化焓△H m为______________ 。

2.液固相图的实验测定方法通常有(蒸气压法、热分析法)______________和(测折光率法、测溶解度法)

3.强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3,则HX的摩尔极限电导为____________________________。

4.已知液态水在温度T时的标准摩尔生成焓为x,则氢气在该温度下的标准燃烧焓为________。

5. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2,则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。

三、计算与证明题

1. 1mol理想气体由100kPa、10dm3恒压压缩到1dm3,再恒容升压到1000kPa。试计算整个过程的W、Q、?U、?H。

2. 证明

P

V

T

C

V

U

p

P

P

-

?

?

?

?

?

?

?

=

?

?

?

?

?

?

?

3. 1mol过冷水蒸气在298K、101kPa下变为液态水。已知298K下水的饱和蒸气压为3.167kPa,汽化焓为39.95kJ·mol-1,求

(1) 此过程的?S、?H、?G。忽略压力对液态水的状态函数的影响。

(2) 此过程能否自发进行?

4. 五氯化磷分解反应为PCl5 (g) → PCl3(g) + Cl2(g) 已知25℃、pθ下PCl5 (g) 、PCl3(g)、Cl2(g) 的摩尔生成焓?f H mθ分别为-375、-287、0kJ·mol-1,摩尔标准熵S mθ分别为364.6、311.8、223.07J·mol-1·K-1。(1) 求25℃时反应的?r H mθ、?r S mθ、?r G mθ、Kθ;(2) 假设反应焓不随温度而变,求200℃时反应的标准平衡常数K1θ;(3) 计算200℃、2 pθ下PCl5的解离度。

5. 在293K时将

6.84g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg的水中。已知293K时此溶液的密度为1.02g·cm-3,纯水的饱和蒸气压为2.339kPa,

试求:此溶液的蒸气压;此溶液的沸点升高值。已知水的沸点升高常数K b=0.52K·mol-1·kg 。此溶液的渗透压。

化学与化工学院物理化学模拟试题三

一、选择题

1 吐鲁番盆地的海拔高度为-154米。在此盆地,水的沸点为()。

A >373K

B <373K

C = 373K

D =298K

C (∑δQ/T)丙 =(∑δQ/T)丁

D (∑δQ/T)甲 ≠(∑δQ/T)乙 ≠(∑δQ/T)丙 ≠(∑δQ/T)丁

4. 若用四维空间的相图来描述三组分体系的相平衡状态,则相数最多的区域是( )。

A 3相

B 4相

C 5相

D 6相

5. 一定量的理想气体,在绝热条件下,由始态反抗恒外压至终态,结果体系对外做了功。对体系,下列表示不正确的是( )。

A △U <0

B △H <0

C △V >0

D △P=0

6. 苯在一具有刚性透热壁的密闭容器中燃烧,而此容器被浸在298K 水浴中。若以苯为系统,则此过程( )。

A Q=0, △U >0, W <0.

B Q >0, △U >0, W=0.

C Q <0, △U <0, W=0.

D Q <0, △U=0, W <0.

7. 理想气体的下列诸性质中,只是温度的单值函数的是( ) A S B C P C G D A

8.以下热力学性质中,具有强度性质的是( )。 A U m ,n s P H ,)(?? B U m , n s V U ,(?? C H , n s V U ,)(?? D n s V U ,)(?? ,n s P

H ,(?? 9.下列几组偏微商中,全是化学势的是( )。

A j n P T i

n A ,,)(?? ,j n P T j n G ,,)(?? B j n V T j n U ,,)(?? j n P T j n G ,,(?? C j n v T i

n A ,,)(?? j n P T j n G ,,)(?? D j n P T j n H ,,)(??j n P T j n U ,,)(?? 10.在100℃、θP 下,1mol 水向真空蒸发成水蒸气,则该过程( )。

A △G <0, 不可逆

B △G=0,不可逆

C △G >0,不可逆

D △G=0,可逆

二、填空题(20分)

1.某单组分系统的Vm(l)>Vm(s),当压力升高时,其熔点将 。

2.简单反应A+B→产,其反应级数为 ,速率方程为 。

3.定温定压下,θm r G ?是指示反应 的物理量,△rGm 是指示反应 的物理量。

4.定压下,纯物质的自由能随温度的升高而 。

5.某反应速率常数为4.62×10-2min -1,则反应级数应为 。

6.CuSO 4与水能形成三种水合物:CuSO 4.5H 2O; CuSO 4.3H 2O; CuSO 4.H 2O, 此系统的组分数为 , 平衡共存的最多相数为 。

7.由纯物质形成理想溶液时,则有△mix H .

8. 定温下,两种理想气体(A≠B)相互混合,则△S ;若为同种气体(A=B ),则△S 。

9. 对于理想气体反应,标准平衡常数(θ

K )和经验平衡常数(Kp )之间的关系为 。

10.稀溶液中溶剂的化学势表示式为 。

11.只有体系的 性质才有偏摩尔量,而 性质没有偏摩尔量。

12.化学势是决定物质传递 和 的强度性质。

13.N 2和O 2混和气体在绝热可逆压缩过程中有△S 。

三、证明题

1. 试证明:

P T T V T V P H ()(??-=??并由此证明对理想气体而言: 0(=??T P H 2. 试证明:i i V P

=??)(μ 四、计算题 1.10g 理想气体氦在127℃时压力为5×105 Pa ,今在定温下外压恒定为106 Pa 进行压缩。计算此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G 。(M He =4)

2.环氧已烷分解是一级反应。380℃的半衰期为363min,反应的活化能为217.57kJ.mol -1。试求该反应在450℃条件下完成75%所需时间。

3.在一定压力下,测定A-B 体系不同组成的步冷曲线如图所示:

(1)

绘制相图,并标明各点、线、面的意义。 (2) 若将含B 80%的溶液100g 冷却,先析出的固体为何物。最多能析出该固体多少克。

4.在250℃、θP 下,1mol PCl 5部分分解为PCl 3和Cl 2,达平衡时,混合物的密度为2.695g/dm 3,试计算PCl 5的离解度α以及该离解反

应在该温度的θK 和θ

m r G ?。(已知:M PCl5=208.2) 化学与化工学院物理化学模拟试题四

一. 选择题

1. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时,溶质必须是( ) A 挥发物 B 电解质 C 非挥发物 D 气体物质

2.理想气体的下列诸性质中,只是温度的单值函数的是( )。 A U B S C A D G

3.下列几组状态函数中,全是强度性质的是( )。

A P 、V 、T

B T 、G 、S

C Vi 、T 、Si

D A 、S 、H

4.N 2和O 2混和气体在绝热可逆压缩过程中有( )。

A △U=0

B △G=0

C △A=0

D △S=0

5.已知α相和β相均分别由A 、B 两种物质组成,当达到相平衡时,正确的关系是( )。

A μA α=μ

B α B μA α=μB β

C μA β=μB β

D μA α=μA β

6.常压下,难挥发性物质的水溶液沸腾时,其沸点( )。

A 100℃

B 高于100℃

C 低于100℃

D 无法判断

7. 作为熵增原理,上述表述中,错误的是 ( )

A 孤立体系的熵值永远增加

B 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加

C 孤立体系的熵值永不减少

D 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆

8.某单组分系统的Vm(l)>Vm(s),当压力升高时,其熔点将( )。

A 升高

B 降低

C 不变

D 不确定 1A 3537

B

9.对峙基元反应,在一定条件下达到平衡时,有关描述不正确的是()。

A r+= r-

B k+= k-

C 各物质浓度不再随时间而变

D 温度升高,通常r+和r-都增大

10. 某反应在一定条件下,理论转化率为B%,当加入催化剂降低活化能后,则其转化率应为()。

A 等于B%

B 小于B%

C 大于B%

D 无法判断

二.填空题

1.稀溶液中的溶剂遵守定律,溶质遵守定律。

2.由纯物质形成理想溶液时,则有△mix S 。1

3.化学势是决定物质传递和的强度性质。

3.△G≤0在条件下,可作为过程方向和限度的判据。 6.一级反应的半衰期与起始浓度。

4.对于理想气体反应,标准平衡常数(θ

K)和经验平衡常数(Kp)之间的关系为。

5.只有体系的性质才有偏摩尔量,而性质没有偏摩尔量。

7.简单反应A+B→产,其反应级数为,速率方程为。

8.定温下,两种理想气体(A≠B)相互混合,则△S ;若为同种气体(A=B),则△S 。

9.纯物质在三相点时的自由度f= 。10.理想气体自由膨胀,则功W= 。

11.定压下,纯物质的自由能随温度的升高而。

12.将固体NH4Cl放入一抽空的容器中,并使之达到分解平衡:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),则其物种数S= ,组分数K= ,

相数Ф=,自由度?=。

14.定温定压下,向某一已达平衡的气相反应中充入惰性气体。则该平衡向移动。

三. 判断题

1. 在等温过程中,体系的内能不变。

2. 只有等压过程,体系才有焓变。

3. 298K下单质的

θ

m

f

H

?都为零。

4. ΔU=Qv适应于等压过程。

5. 绝对零度,熵值为零。

6. 气体节流膨胀是一恒焓过程。

7. ΔH=ΔU+PΔV不受理想气体条件限制。8. 理想气体绝热可逆过程K

PV r=。

9. 自发过程都为不可逆过程。10. 咸水鱼不能在淡水中生存,淡水鱼不能在咸水中生存。四.计算题

1.在300K,1 mol理想气体由106 Pa 定温膨胀至105 Pa,试计算此过程的△U、△H、△S、△A、△G。

2.某物质按一级反应进行分解。已知反应完成40%需时50min,试求:⑴速率常数;⑵反应完成80%

所需时间。

3.求1mol 100℃,θ

P下的水蒸发成水蒸气的△U、△H、△S、△A和△G。已知:水的汽化热为

4.07×104J.mol-1, 并设水蒸汽为理想气体.

4. HAc 和C6H6的相图如下,试根据相图回答:⑴图中1、2、3、4处存在的相和自由度数; ⑵

分别绘出物系a、b的步冷曲线

化学与化工学院物理化学模拟试题五

一、选择题

1. 1mol 单原子理想气体从温度T 1绝热压缩到T 2,其焓变应为( )。

A △H=0

B △H=3/2R(T 2-T 1)

C △H=5/2R(T 2-T 1)

D △H=7/2R(T 2-T 1)

2. 某反应在一定条件下,理论转化率为B %,当加入催化剂降低活化能后,则其转化率应为( )。

A 等于

B % B 小于B %

C 大于B %

D 无法判断

3. 下列关系式中,不以理想气体为前提的是( )。

A dlnP/dT=△Hm/RT 2

B PV γ

=K C Cp-Cv=nR D △H=△U-P △V 4. 273 K ,10p ?下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为:( )

A μ(l) >μ(s)

B μ(l) = μ(s)

C μ(l) < μ(s)

D 不能确定

5. 对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:( )

A Q

B Q – W

C W (当 Q=0 时)

D Q (当 W=0 时)

6. 由纯物质形成理想溶液,则有( )。

A △mix S=0

B △mix G=0

C △mix H >0

D △mix V=0

7. 下列式子中既不是偏摩尔量,也不是化学势的是:( )

A (n U ??

B )S,V ,n c B (n H ??B )S,P,n c

C (n A ?B )T,V ,n c

D (n G ??B )T,V ,n c

8. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱,将冰箱门打开的同时供以电能使冰箱运行,室内的温度将:( )

A 不变

B 逐渐降低

C 逐渐升高

D 无法确定

9. H 2SO 4 和H 2O 能形成三种水合物H 2SO 4· 4H 2O 、H 2SO 4· 2H 2O 、H 2SO 4· H 2O 则该物系的固液平衡相图中,低共熔点共有( )

A 5 个

B 4 个

C 3个

D 2个

10.将过量固体NH 4HCO 3放入真空容器中,使之分解并达到平衡,则此体系的组分自由度数f 为:( )

A 1

B 2

C 3

D 4

二.、填空题

1. 孤立体系中所发生的任意过程总是向着熵 的方向进行,当熵 ,便达到了平衡。

2. 在300 K 的常压下,1 mol 的某固态物质,完全升华过程的体积功W= KJ 。

3. 卡诺热机工作于T 1= 600K 的高温热源及T 2= 300K 的低温热源之间。当卡诺热机从高温热源吸热Q 1= 300 KJ , 必向低温热源放热____________ KJ 。

4. 把

5.0 g 的高聚物配成1dm 3的水溶液,在298K 测得溶液的渗透压为1238pa ,则此高聚物的摩尔质量M 为_________。

5. 定温下,两种理想气体(A ≠B)相互混合,则△S 。

6. 在100℃、θP 下,1mol 水蒸发成水蒸气,则该过程△G 。

7. 水的三相点的温度为 ,冰点的温度为 。 8. 化学势是决定物质方向和限度的 性质。

三、判断题

1.简单反应一定是简单级数反应。

2.在0K 时,任何纯物质的完美晶体熵值为零。

3.过程方程适用于任意过程。

4.因为Qp=△H ,所以Qp 亦是状态函数。

5.水的相图中,冰的熔点曲线的斜率为负。

6.不可逆过程一定是自发过程。

7.任何的单质的生成焓都为零。 8. H 2和O 2 在绝热钢瓶生成水,则△U=0. 9.标准平衡常数(θ

K )没有量纲。

10. 偏摩尔量是容量性质。

四、计算题 1. 273 K 、0.5 MPa 、2 dm 3

的N 2(g) 在恒定的0.1 MPa 的外压下恒温膨胀至与外压平衡。若N 2 (g) 可视为理想气体,试求此过程的Q 、

W 、?U 、?H 、?S 和?G 。 2.1kg 纯水中,溶解不挥发性溶质B 2.2g ,假设此溶液具有稀溶液性质。已知B 的摩尔质量为111.0 g·mol –1, 水的K b = 0.52 K·mol –1 ·㎏ ,

水在101.325 k pa 下的正常沸点为100 ℃ ,水的摩尔蒸发焓θm vap H ?= 40.67 kJ·mol –1。设θm vap H ?为常数。求:(a). 此溶液25℃

时的渗透压π;(b). 此溶液25℃时的饱和蒸气压;

3.在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气;C(s)+H 2O(g)=H 2(g)+CO(g)已知:在1000K

及1200K 时,θK 分别为2.472及37.58。(1)求算该反应在此温度范围的θm r H ?。

(2)求算1100K 时该反应的θK 及θm r G ?。

4. A.B 二元凝聚物相图如下: (1)指出A.B 所形成的化合物。(2)用符号l(液)、S(固)注

明相图中各区相态。

(3)画出a 点的步冷曲线。 化学与化工学院物理化学模拟试题六

一、选择题

1.下列偏导中大于零的是( )A P T G (?? B T V

A )(?? C P T H )(?? D v S U (?? 2. 绝热可逆过程为( )过程。 A 等热力学能

B 等焓

C 等熵

D 等Gibbs 函

3. -10℃、101.325kPa 的过冷水的化学势μl ( )同温同压下冰的化学势μs 。

A 大于

B 小于

C 等于

D 不能确定

4. 基于热力学第三定律,某气体的规定熵( ) A 一定大于零 B 一定小于零 C 不能确定

5. 将1mol H 2O(l)(100℃、101.325kPa )置于密闭真空容器中,蒸发为同温同压下的水蒸气并达平衡,该过程的ΔG ( )

A >0

B =0

C <0

D 不能确

6. 理想气体T P S (??=( ) A P nR B P nR - C V nR D V

nR -

C B T A

D χB

7. 在恒温、恒压下,往无限大量的A 、B 混合物中加入1mol 纯组分B ,充分混合后,系统熵的增量等于( )

A *

B m S , B S B

C 两者都不是

8. 处于平衡的某理想气体反应,恒T 下改变压力后平衡发生移动并建立新的平衡,问压力改变后反应的θ

K ( )

A 变大

B 变小

C 不变

D 不能确定

9. T 、P 及组成一定的某二元液态混合物,系统的Gibbs 函数为( )

A **+

B m B A m A G n G n ,, B B B A A n n μμ+

C 不能确定 10.PCl 5的分解反应PCl 5(g)→PCl 3(g)+Cl 2(g),在473K 达到平衡时,PCl 5有48.5%分解,在573K 达到平衡时PCl 5有97%分解,则此

反应为( ) A放热反应 B吸热反应 C既不放热也不吸热 D无法确定

二、填空题

1.苯和甲苯能形成理想溶液,20℃时其饱和蒸气压分别为9.96kpa, 2.97kpa,当液相中苯的摩尔分数为0.4时,液相上方的总蒸气压为

_________kpa, 气相中苯的摩尔分数为____________。

2.已知:H 2(g) + 21O 2(g ) H 2O(l) △rH θm (298K)= – 285.83 kJ ﹒mol -1。则在298 K 下, H 2(g)标准摩尔燃烧焓 △cH θ

m = __。 3. 某气体经节流膨胀后温度降低,其T J -μ_________0 (填>或<)

4. 把7.5g 的高聚物配成1dm 3的水溶液,在298K 测得溶液的渗透压为1240pa ,则此高聚物的摩尔质量M 为_________。

5.25℃时,液相组成为хA =0.465的二元液态混合物中组分A 的蒸气分压P A =0.472P *(P *为25℃下纯组分A 的饱和蒸气压)。此液态混合物

中组分A 的活度因子r A =_________。

6.若将1 mol 、p = 101.325 kPa 、t = 100 ℃的液体水放入到恒温100℃的真空密闭的容器中,最终变为100 ℃、101.325 kPa 的水蒸气,则此系统在此过程中所作的W= ____________KJ ,ΔU = ______ KJ 。(设蒸气为理想气体,液体水的体积可忽略不计。已知m vap H ?= 40.63 kJ·mol -1) 9. 理想液态混合物中B 组分(组成)化学势表达式=B μ___________

7.H 2SO 4 和H 2O 能形成三种水合物H 2SO 4· 4H 2O 、H 2SO 4· 2H 2O 、H 2SO 4· H 2O 则该物系的固液平衡相图中,共有_______个低共熔点。

8.将固体Ag 2O 放入真空容器中,使之分解得到固态Ag 和O 2(g)并达到平衡,则体系的自由度数F =________。

10. 绝热、恒压、W ′=0的封闭体系内进行如下反应:H 2 (g) +1/2 O 2 (g) →H 2O(g)反应结束后,系统温度升高,体积增加,则该反应过程W =__________,ΔU =__________,ΔH=__________ (填入>0, =0或0<)

三、计算题

1.水在101.325kPa 下的沸点为100℃,其m vap H ?=40.68kJ.mol -。现有2mol 液态水在上述温度、压力下全部气化,试计算该过程的Q ,W ,U ?,H ?,S ?,A ?,G ?(气体可看成理想气体)。

2. 已知298.15K 时,纯液体A 的饱和蒸气压是纯液体B 的饱和蒸气压的2倍。现将一定量的A 与B 混合,平衡时分为两液相(α相和

β相),其组成分别为98.0)(=αχB ,01.0)(=βχB 。假设二液相均可按理想稀溶液处理,求A 在α

相的亨利系数与B 在β

相中亨利系数之比。

3. 已知298.15K 时如下数据: CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)

1./-?moL KJ H m f θ -110.52 -241.82 -393.51 0

11../--K mol J S m θ 197.67 188.83 213.74 130.68 11,../--K mol J C m p 29.10 33.60 37.10 28.80

现假设, Cp,m 不随温度变化,试计算理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) = CO 2 (g )+ H 2(g )(1)298.15K 时的标准平衡常数θK (2)596.30K 时反应的θm r H ? 和θm r S ? (3)596.30K 时反应的θ

K 4. 下图为邻硝基苯酚(A)-对硝基苯酚(B)系统在一定压力下的固液平衡相图。(1)写出a,b,c,d 各点的自由度数。

(2)有8 mol B 和2 mol A 组成的体系从100℃降温至40℃时,体系存在哪两相?两相物质的量各为多少?

(3)画出上述体系从100℃ 降温的步冷曲线。

120

100

80

60

4020

00.20.4

0.60.8 1.0A B x B

化学与化工学院物理化学模拟试题七

一、 选择题

1、下列等式成立的是( )

A △f H m (H 2O ,l )=△c H m (H 2,g )

B △f H m (CO 2,g )=△c H m (CO ,g )

C △f H m (H 2O ,g )=△c H m (H 2,g )

D △f H m (CO 2,g )=△c H m (C 金刚石,s )

2、下列诸量属于强度性质的是( )A V B U C H D T

3、二组分完全互溶双液系P —X 图中,某点既能表示物系的组成,又能表示相的组成,它应处于( )

A 气相线和液相线之间

B 气相线上

C 液相线上

D 气相线以下或液相线以上区域

4、一定量物质经历一不可逆循环过程的熵变化一定是()A △S >0 B △S <0 C △S =0 D 不能确定

5、1mol 理想气体,经过一等温可逆压缩过程,则有()A △G >△A B △G <△A C △G=△A D 无法比较

6、在273K 和1P θ下,水的化学势μH2O (l )和水蒸气的化学势μH2O (g )的关系是( )

A O H 2μ(g )=O H 2μ(l )

B O H 2μ(g )>O H 2μ (l )

C O H 2μ(g )<O H 2μ (l )

D 无法知道

T/℃

7、K x =K p -△γ式中P 是表示( )A 体系各物质的分压和 B 反应物起始压力 C 总压 D 分解压力

8、在一定温度压力下,对于一化学反应,能用以判断其反应方向的是( )

A △r G θm

B K

C △r G m

D △H

9、通常情况下,单组分系统能平衡共存的最多相数为( ) A 1 B 2 C 3 D 4

10、液态水在100℃及1P θ下汽化,则该过程( )A △H=0 B △S=0 C △A=0 D △G=0

二、 填空题

1. 焦耳-汤姆逊系数,也叫截流膨胀系数,其定义T J .μ= ____________。

2.在一定温度和压力下,将1 mol 的A(l)和1 mol 的B(l)混合形成理想液态混合物,则混合过程的

Δmix V ( ); Δmix H ( )Δmix S ( ); Δmix G ( )(填>,<或=)

3. 熵判据的数学表达式为:____________

4. 吉布斯函数判据的数学表达式为:____________。

5. 在温度T 时,液体A 和B 的蒸汽压关系为**=B A

P P 2,二者混合形成理想液态混合物,当气液平衡时,测得液相组成x A=0.5 ,则气相组成y A =____________。

6. 理想气体的绝热可逆过程方程,以p 和V 为变量,写成=r PV

常数,若以T 和p 为变量,绝热方程为____________。 若以T 和V 为变量,绝热方程为____________。

7. 已知298 K 时,H 2 O(l)的摩尔标准生成焓为1.84.285--=?mol KJ H m

f θ,则H 2(g) 在此温度下的摩尔标准燃烧焓为___。 8. 下列不同状态下 H 2O 和它的相应化学势:

(1) 373.15 K ,101.325 kPa 下的 H 2O(l) : μ1 ;

(2) 373.15 K ,202.650 kPa 下的H 2O(l) : μ2 ;

(3) 373.15 K ,101.325 kPa 下的 H 2O(g) : μ3 ;

(4) 373.15 K ,50.66 kPa 下的H 2O(g) : μ4 ;

用一个式表示四个化学势之间关系式为____________ 。

9. 将1 mol ,100℃ ,101.325 kPa 下的H 2O(l)向真空容器内蒸发成同温同压下的水蒸气,过程吸热为a J ,则过程的ΔH =____________ ,

ΔS =____________ ΔG = ____________ , W = ____________ (括号内填入数值和量纲)。

三、 计算题

1. 已知298 K 时,甲酸甲酯(HCOOCH 3 , l)的标准摩尔燃烧焓为979.5 kJ· mol ?1 甲酸(HCOOH , l), 甲醇(CH 3OH ), 水(H 2O, l)和二氧化碳(CO 2 , g)的标准生成焓θm f H ?分别为?424.27 kJ · mol -,?238.66 kJ ·mol - ,? 285.83 kJ ·mol -

和?303.509 kJ ·mol ?1 .求下列反应在298 K 时标准摩尔反应焓。HCOOH(l) +CH 3OH(l) →HCOOCH 3(l) +H 2O(l)

2. 已知(苯C 6 H 6)在101.325 kPa 下于80.1℃时沸腾, 1.878.30-=?mol KJ H vap 1液体苯的摩尔定压热容C p , m =142.7 J·mol -·K -气体可视为理想气体。今令40.53 kPa, 80.1℃的苯蒸气1 mol ,先恒温可逆压缩至101.325 kPa ,并凝结成液态苯,再在恒压下将其冷却至

60℃ ,其整个过程可表示为:

1 mol, g 1 mol, g 1 mol, l 1 mol, l

40.53 kPa → 101.325 kPa → 101.325 kPa→ 101.325 kPa

80.1 ℃ 80.1 ℃ 80.1℃ 60℃ 求整个过程的Q , W , ΔU , ΔH 及ΔS

3. 分解反应2NaHCO 3 (s) = Na 2CO 3 (s) +H 2O(g) +CO 2 (g) 的分解压与温度的关系为953.10/3345)

/lg(+-=K T KPa P (1) 求该分解反应的θK 与T 的函数关系式;(2) 求该分解反应的θm r H ?及θm r S ?;(3) 求100 kPa 下,NaHCO 3 (s) 的分解温度。

4. 已知水(H 2O, l )和氯仿(CHCl 3 , l )在101.325 kPa 下的沸点分别为100℃和61.5℃ ,摩尔蒸发焓分别为

12.668.40)(-=?Jmol K O H H vap 和13.50.29)(-=?mol KJ CHCl H vap ,问何温度下两液体有相同的饱和蒸汽压,并求此

温度下的饱和蒸汽压得值。(可视两液体蒸发焓不随温度变化)

5. H 2O 和C 6H 6液态时完全不互溶,系统的沸点—组成图如下:(1).指明A, B, E 各点的相数、自由度数。

(2). 8 mol 的H 2O 和2mol 的C 6H 6组成的系统, 冷却至80℃时各相的物质的量为多少

化学与化工学院物理化学模拟试题八

一、选择题

1.若规定体系吸热为正(Q>0),放热为负(Q<0),体系对环境做功为负(W<0),环境对体系做功为正(W>0),则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为:( )A ΔU=Q-W B ΔU=Q+W C ΔU=W-Q D ΔU=-Q-W

2.要让某实际气体通过节流膨胀而致冷,则节流操作要求条件是μ系数: ( )

A μ>0

B μ<0

C μ=0

D μ≠0

3.对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值: ( )

A Q

B Q - W

C W (当 Q=0 时)

D Q (当 W=0 时) D 无法确定两者大小

4.作为熵增原理,上述表述中,错误的是: ( )

A 孤立体系的熵值永远增加

B 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加

C 孤立体系的熵值永不减少

D 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆

5.理想气体与温度为 T K 的大热源接触作等温膨胀, 吸热 Q , 所作的功是变到相同终态的最大功的 20 % , 则体系的熵变为:

A Q/T

B 0

C 5Q/T

D - Q/T

6.溶液内任一组分的偏摩尔体积: A 不可能是负 B 总是正值

C 可能是正值,也可能是负值

D 必然和纯组分的摩尔体积相等

7.在大量水中溶解 1 mol 溶质时,该溶质的积分溶解热:

A 该溶质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关

B 仅与溶剂在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关

C 与溶剂和溶质两种物质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓都有关

D 不能确定

8. 在TK 时,某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa,现将20mol 的非挥发性物质溶于80mol 的该溶剂中,溶液的蒸气压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数为: A 0.57 B 0.44 C 0.45 D 0.09 9.PCl 5的分解反应PCl 5 (g)→PCl 3(g)+Cl 2(g),在473K 达到平衡时,PCl 5有48.5%分解,在573K 达到平衡时PCl 5有97%分解,则此反应为:A 放热反应 B 吸热反应 C 既不放热也不吸热 D 无法确定

10.对参与同一液相化学反应的有关物质,当选取不同的标准态时,引起该反应的:

A ΔG

不变,ΔG改变,K不变 B ΔG改变,ΔG不变,K不变 C ΔG改变,ΔG不变,K改变 D ΔG不变,ΔG改变,K改变

11.固体六氟化铀的蒸气压P 与T 的关系示为lg(P/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为:

A 2.128 kJ·mol

B 49.02kJ·mol

C 9.242 kJ·mol

D 10.33kJ·mol

二、填空题

1. 一定量纯理想气体在单纯pVT 变化过程中(填>0,=0或<0) S P H )(??_____,S P T )(??_____,P T

G )(??___ 2. 某化学反应?,且298K 时= ,那么 (填>0,=0或<0)P m r T H ))((???θ____,P m r T S )((???θ___,P T

K )ln (??θ

___ 3. 在一定外压下将100 g 、质量分数为w B =0.5的理想液态混合物加热至某一温度达到气液平衡,测得气相组成为w B(g) = 0.5,液相组成

为 w

B(l) = 0.2。此时气相质量为______________ g ,液相质量为 ______________ g 。

4. 理想气体绝热可逆过程中pV γ = 常数,若以T 、V 为变量,则方程为______________ 。若以p 、T 为变量,则方程为______________ 。

过程的熵变为______________ 。

6. 在某恒定温度下向预先抽空的容器中充入等摩尔比的NH 3(g)和HCl(g),达平衡时,系统中有如下反应存在:NH 3

(g) + HCl(g) → NH 4

Cl(s),该平衡系统的组分数C=______________,相数P= ______________,自由度数F=______________ 。 7. 物质的量为n 的理想气体在温度T 下恒温膨胀,当从P 1变化P 2时,其?T

G 是(写出公式)______________ 。 三、计算题

1. 273 K 、0.5 MPa 、2 dm 3

的N 2(g) 在恒定的0.1 MPa 的外压下恒温膨胀至与外压平衡。若N 2(g) 可视为理想气体,试求此过程的Q 、W 、?U 、?H 、?S 和?G 。

2. 液体A 和B 可形成理想液态混合物。已知

t/℃ P A * /KPa P B */KPa

90 135.06 27.73

100 178.65 39.06

若二者的摩尔蒸发焓都不随温度而变化,试计算混合物在外压为100 kPa 、温度为95℃ 沸腾时的液体组成。

3. 已知298 K 时有关物质的热力学数据如下:

物质 θm f H ?/KJ·mol - θm S /KJ·mol -

Ag 2CO 3 -505.80 167.4

Ag 2O -31.05 121.3

CO 2 -393.51 213.7

若反应的θ

m rH ?随温度而变化,且m p rC ,?=-10J·K·mol -,求:Ag 2CO 3固体在200℃时的分解压。

4.A —B 二元凝聚系统相图示意如下

1. 标出各相区的稳定相态;

2. 熔融液从a 点出发冷却,经a →b →b ′→b ″ 再到c 点。试画出该过程的步冷曲线,并描述冷却过程中的相变化情况。

3. 当冷却到c 点时,系统中存在哪两相?两相物质的质量比如何表示?

4. E 点的自由度数是多少?写出该点的相平衡关系。

化学与化工学院物理化学模拟试题九

一、 选择题

1. 某气体状态方程为PV=RT+bP(b 为大于零的常数) 此气体向真空绝热膨胀后温度:( )A 上升 B 下降 C 不变

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:( )

A 可以从同一始态出发达到同一终态

B 从同一始态出发,不可能达到同一终态

C 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确

D 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定

3. 1mol 的H 2从始态 p =1.013×105 Pa 、T 1=293K 经绝热可逆过程到达终态,已知终态体积为0.1m 3 , 则终态温度为 ( )

A 153K ;

B 03K ;

C 273K ;

D 166K 。

4. 1mol 理想气体B ,向真空膨胀使体系的压强由1×105Pa 变至1×104Pa ,则体系的ΔS 等于( ) (J·K -1):

A 19.14

B 38.29

C 9.57

D 0

5. 对理想气体自由膨胀的绝热过程,下列关系中正确的是:( )

A ΔT >0、ΔU >0、ΔS >0

B ΔT <0、ΔU <0、ΔS <0

C ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0

D ΔT=0、ΔU=0、ΔS >0

6. 1mol 硫酸溶于0n mol 水中时,其溶解热可用下式表示798.165.7400

+-=?n n H sol KJ ·mol -1,则3mol 硫酸溶于12mol 水中的积分熔

解热为( )A -51.50KJ ·mol -1 B -154.5 KJ ·mol -1 C -64.92 KJ ·mol -1 D -21.64 KJ ·mol -

1 7.一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ,静置足够长的时间后发现( )

A A 杯水减少,

B 杯水满后不再变化 B A 杯变成空杯,B 杯水满后溢出

C B 杯水减少,A 杯水满后不再变化

D B 杯变成空杯,A 杯水满后溢出

8. 由A 和B 组成的双液体系,在298K 、x A =0.497时,液面上蒸气中A 的平衡分压仅为纯A 的43.3%,若以纯A 为标准态,溶液中a A 、A γ应为( )A 0.433,0.8712 B 0.433,0.497 C 0.193,0.826 D 0.914,0.7161

9. 在下列有关化学势的式子中,正确的是( )

A B p p T μ???= ????,n B B p V T μ???= ????,n C B p B T p S T n μ≠??????=- ? ???????,n ,,n (C B )D B p B T p G T n μ≠??????= ? ????

???,n ,,n (C B ) 10. 已知FeO (s )+C (s)=CO(g)+Fe(s),反应的θm rH ?为正,θm rS ?为正(设θm rH ?和θ

m rS ?不随温度而变化),欲使反应正向进行,

则,一定( ) A 高温有利 B 低温有利 C 与温度无关 D 与压力有关

二、 填空题

1. 1mol 单原子理想气体,从273K 、2θP 经pT =常数的可逆途径压缩至压力增加一倍的终态,则该过程的ΔU = ______。

2. 若将1 mol 、p = 101.325 kPa 、t = 100 ℃的液体水放入到恒温100℃的真空密闭的容器中,最终变为100 ℃、101.325 kPa 的水蒸气,

则此系统在此过程中所作的W= ____________KJ ,ΔU = ______ KJ 。(设蒸气为理想气体,液体水的体积可忽略不计。已知m vap H ?= 40.63 kJ·mol -1) 3. 实际气体节流膨胀ΔS =____________。

4. 把7.5g 的高聚物配成1dm 3的水溶液,在298K 测得溶液的渗透压为1240pa ,则此高聚物的摩尔质量M 为_________。

5. 25℃时,液相组成为хA =0.465的二元液态混合物中组分A 的蒸气分压P A =0.472P *(P *为25℃下纯组分A 的饱和蒸气压)。此液态混合物中组分A 的活度因子r A =_________。

6.恒温时在A -B 双液系中,若增加A 组分使其分压P A 上升,则B 组分在气相中的分压P B 将______。(填变大,变小或不变)

7.在N 2(g )和O 2(g )共存的体系中加入一种固体催化剂,可生成多种氮的氧化物,则体系的自由度为_________。 8. 将固体Ag 2O 放入真空容器中,使之分解得到固态Ag 和O 2(g)并达到平衡,则体系的自由度数F =________。

9. 理想液态混合物中B 组分(组成)化学势表达式=B μ___________

10. 绝热、恒压、W ′=0的封闭体系内进行如下反应:H 2 (g) +1/2 O 2 (g) →H 2O(g)反应结束后,系统温度升高,体积增加,则该反应过程W =__________,ΔU =__________,ΔH=__________ (填入>0, =0或0<)

三、 计算题

1. 在298.15 K 和101.325 kPa 条件下,对于相变H 2O(l )→ H 2O(g)若已知H 2O(l) 在298.15 K 饱和蒸汽压为3.168 kPa ,液体H 2O 的摩尔体积为18.02×10 -3dm 3 ·mol ? ,且不随时间改变,气相为理想气体,计算上述相变的ΔG 并判断能否自动进行。

2. 80℃时纯苯的饱和蒸汽压为100 kPa ,纯甲苯的饱和蒸汽压为38.7 kPa ,二者可形成理想液态混合物,80℃气液达平衡时,测得气相组成为y (苯) =0.300,求液相组成。

3. 4 mol 某双原子气体Cp , m =2.5R ,由始态100 kPa 、100 dm 3 ,先恒压升温至体积膨胀至150dm 3 ,再恒容下升温使压力增至150 kPa ,求整个过程的Q ,W ,ΔU ,ΔH 及ΔS 。

4已知水在77 ℃时的饱和蒸气压为41.89 k pa 。水在101.325 k pa 下的正常沸点为100 ℃ 。求:(a).在此温度范围内水的摩尔蒸发焓;(b).在多大压力下水的沸点为105 ℃

5. 已知298K 时下列物质的θm f H ?和θm S

SO 3 SO 2 O 2

θm

f H ?/(KJ·mol -1) -395.76 -296.90 0

θm S /(KJ·mol -1) 256.6 248.11 205.04 总压力θP ,反应前气体中含有SO 26%,O 212%(摩尔分数),其余为惰性气体。求反应 SO 2(g )+1/2O 2(g )?SO 3(g )

在298K 的平衡常数θP K ,在什么温度下反达平衡时有80%的SO 2被转化?(设反应的0=?P C )

化学与化工学院物理化学模拟试题十

一、 选择题

1. 某气体状态方程为pV RT bp =+,常数b>0,则体积的T

U V ??? ????为( ) A 0 B b C

1V b - D b R 2. 根据熵增加原理知,若从ΔS 体系>0判定过程一定是自发过程,那么该体系一定是( )

A 封闭体系 B 绝热封闭体系 C 隔离体系 D非隔离体系

3. 1mol 某理想气体经绝热自由膨胀后,使体积由V 1增大为10V 1,则体系的熵变为( )

A =?S 2.303J ·K -1·mol -1

B =?S 19.1J ·K -1·mol -1

C 0m S ?=

D =?S -19.1J ·K -1·mol -1

4. 在不做非体积功的封闭体系里,当S 、P 不变时,体系达平衡时,热力学函数达到最小的是( )

A H

B S

C F

D G

5. 在下列化学势有关的等式中,正确的是( )

A ,,

B B m p n S T μ???= ???? B ,B B B s v U n μ???= ????

C ,,B B m T n V p μ???= ????

D ,,()

μ≠???= ????C B B B T p n C B H n 6. 对一定量的纯理想气体,下列关系不正确的是( )

A P V H H ()=()T T ????

B T V U U ()=()P T ????

C T T H U ()=()v P ????

D H T T H ()=()P V

???? 7.在等温等压下,将1mol N 2和1molO 2混合,视N 2和O 2为理想气体,混合过程中不发生变化的一组状态函数是( )

A U 、H 、V

B S 、H 、G

C V 、G 、H

D F 、H 、S

8. 人的正常体温为310K 。在此温度下将0.1mol 的葡萄糖从尿液转到血液中,人体肾脏至少需要作功1.1869×103J 。则葡萄糖在尿中浓

度是在血液的( )A 100倍 B 10倍 C 0.01倍 D 0.1倍

9. 一装有气体A 的封闭容器,其T=273.15K 、p=66.66kPa 、V=1dm 3。若在其中加入1毫升难以挥发的液体B ,并进行等温压缩直至原

来体积的一半,这时体系的压力为130.66kPa 。那么在273.15K 时,1毫升液体B 最多能溶解气体A 的体积V A /ml 应为:( )

A 10.2

B 22

C 7.5

D 4

10. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体达平衡A (g )+B (g)=C(g),若在恒温下加入一定量惰性气体,则平衡将( )

A 向左移动

B 向右移动

C 不移动

D 无法确定

二、 填空题

1.将固体NH 4Cl 放入一抽空的容器中,并使之达到分解平衡:NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g) 则其组分数K= ,相数Ф= ,自由度?= 。 4.服从p (Vm -b )=RT 状态方程的实际气体经节流膨胀后温度将

2. 对于理想气体反应,标准平衡常数(K Θ)与经验平衡常数(Kx )的比值为 。

3. 1mol 单原子理想气体从p 1V 1T 1等容冷却到p 2V 2T 2,则该过程的ΔU 0,ΔS 0,ΔU 0(填>,<,=)

6. 0.5mol 液态苯在正常沸点353.3K 汽化,已知汽化热为30.85KJ ·mol -

1,若视蒸气为理想气体则体系的vap F ?为 。 7. 今要配制某一尿素水溶液,要求是:其在101.325kPa 下与沸点为373.66K 的某一水溶液能发生等渗效应。则应在100克水中加入尿

素(M=60)的质量为 。(已知水K b =0.51K ·Kg ·mol -

1) 8. 某水和乙醇组成的混合溶液,当x 水=0.5时,密度为800㎏·m -3,水的偏摩尔体积为V H2O ,m =16×10-6m 3·mol -1。则此溶液中乙醇的偏摩尔体积V 醇×106/(m 3·mol -1)应等于 。 5. 多数液体在其正常沸点蒸发时ΔS 为 。

9. 100大气压时水的沸点为312℃,设冷凝器的温度为30℃,100大气压下蒸汽机作动的理论效率为 。

10. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度为 。

三、 计算题

1. 1mol 的单原子理想气体,从同一始态(1atm ,0℃)分别通过下列各可逆过程达到终态,计算各过程的W ,Q ,ΔW ,ΔH ,ΔS 。(a )

等容冷却到-100℃。(b )等温压缩到100atm 。(c )等压加热到100℃。(d )绝热膨胀到0.1atm 。

2. 将装有0.1mol 乙醚()()252C H O l 的小玻璃瓶放入容积为10dm 3

的恒容密闭的真空容器中,并在35.51℃的恒温槽中恒温。35.51℃为在101.325kPa 下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓125.104vap m

H kJ mol -?=。今将小玻璃瓶打破,乙醚蒸

发至平衡态。求:(1)乙醚蒸气的压力;(2)过程的Q 、ΔU 、ΔH 及ΔS 。 3. 在一个1dma 干燥的玻璃瓶中,充满298.15k 、101325Pa 的H 2S 气体,然后压入0.1kg 水,充分振摇以达融解平衡,再连接压力表,

从表上指示瓶内压力为91192.5Pa ,求298.15k 、101325Pa 时,H 2S 在水中的溶解度为多少?

4. 反应C (s )+CO 2(g )?2CO(g) K T K T mol J G m r /ln /19.55170255).(1-=?-θ+26.15×103(T/K)2-2.43×10-6(T/K)3-34.27T/K (1)求T =1200K 及总压为θP 时CO 2(g )的转化率。(2)另分析T =873K 及总压为θ

P 时,反应开始及反应后析出碳的可能性。已知反应开始时气相中CO 2(g )及CO(g)的分压为0.048θP 及0.378θP ,而反应后气体中CO 2(g )及CO(g)分压为0.228θP 及0.198θP 。 化学与化工学院物理化学模拟试题十一

一、选择题

1. 下列几组状态函数中,全是强度性质的是( )

A P 、V 、 T

B T 、G 、S

C V B 、T 、S B

D A 、S 、H

2.1mol 、37

3.2K 、P θ下的水经过两个不同过程变为373.2K 、P θ下的水汽:(1)等温可逆蒸发;(2)向真空蒸发,则(1)、(2)两个过程中的功和热的关系为( )A W 1Q 2 B W 1W 2,Q 1

3.系统经历一个不可逆循环后( )A 系统的熵增加 B 系统吸热大于对外做功 C 环境的熵一定增加 D 系统内能减少

4. 理想气体在绝热可逆膨胀中,体系的ΔS 和ΔH 下列关系中正确的是( )

A 0,0H S ?>?>

B 0,0H S ?=?=

C 0,0H S ?

D 0,0H S ?

5. 一列火车在我国的铁路上行驶,在下述地理和气候条件下,内燃机的热效率最高的是( )

A 南方的夏季

B 北方的夏季

C 南方的冬季

D 北方的冬季

6. 已知α相和β相是由A 、B 两种物质组成,当达到相平衡时,正确的关系是( )

A μA α=μ

B α B μA α=μB β

C μA β=μB β

D μA α=μA β

7. 冰、水、水蒸汽三相共存的条件是( )。

A 0℃,1atm

B 0℃,1P θ

C 273.15K ,609Pa

D 273.16K ,609Pa

8. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ,静置足够长时间后发现( )

A A 杯水减少,

B 杯水满后不再变化 B B 杯水减少,A 杯水满后不再变化

C A 杯水变为空杯,B 杯水满后溢出

D B 杯水变为空杯,A 杯水满后溢出

9. 在298K 时,纯液体A 的*

A p =5?104pa ,纯液体

B 的*B p =6?104pa 。假设液体能形成理想溶液混合物,当达到气液平衡时,液相中组成A x =0.4,在气相中B 的物质的量分数B y 为( )A 0.64 B 0.25

C 0.50

D 0.40

10.在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)

C(g),若在恒温下加入一定量惰性气体,则平衡将( ) A 向右移动 B 向左移动 C 不移动 D 无法确定

二、填空题

1. 1mol 单原子理想气体从p 1V 1T 1等容冷却p 2V 1T 2,则该过程的U ? 0,W 0(填>,<,=)

2.隔离系统中所发生的过程总是朝着熵_______________的方向进行。

3.某溶液由2molA 和1.5molB 混合而成,其体积为420cm 3,已知组分A 的偏摩尔体积为30cm 3·mol -1,则组分B 的偏摩尔体积为

(cm 3·mol -1)。 5.相律f =_________+2,2代表_________。

4. 下图为Bi-Zn 二组分体系的固液平衡相图, (1)A 区的平衡相态为______,B 区的平衡相态为________。

(2)527K 时,纯Bi(s)和含93%Bi (质量百分数)的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态,则上述溶液中Bi 的活度为_________,活度系数为__________。(Bi 和Zn 的相对原子质量分别为209和65.39)

三、计算题

1.恒温条件下,1mol 某气体由0.03m3被压缩到0.02m3,计算气体在该过程内能的增量。(1)假定该气体为理想气体。(2)假设气体符合()m p a V RT +=,其中14000a a p =。3265lg(/)7.296a p Kp T

=- 2.在熔点附近的温度范围内,TaBr 5固体的蒸气压与温度的关系为:

5650lg(/) 1.696a p Kp T =-;液体的蒸气压与温度的关系为: 3265lg(/)7.296a p Kp T =-

。试求TaBr 5三相点时的摩尔蒸发焓及摩尔熔化焓。 3.已知A ,B 二组分系统在P θ下的相图(

T-χ图)

图1 A 、B 二组分系统相图 图2 步冷曲线图(供解题用) (1)标出1~7区域的相数,DF 线和GM 线的自由度。(2)画出从a 、b 、c 点冷却的步冷曲线(在图2上做)。

化学与化工学院物理化学模拟试题十二

一、选择题

1. 下列函数中为强度性质的是: ( ) A S B (?G /?p )T C (?U /?V )T D C V

2.下列宏观过程,可以看作可逆过程的是()(1)p ?,273K 下融化为冰(2)电流通过金属发热(3)往车胎内打气(4)水在101.325kPa ,37

3.15K 下蒸发。A (1)(4) B (2)(3)C (1)(3) D (2)(4)

3. 若系统经历一个可逆循环过程后,则( ) A 系统和环境无热量的交换 B 系统不作膨胀功

C 系统的内能值不变

D 系统从环境吸热并对环境作功

4.理想气体自由膨胀过程,下列关系中正确的是:( ) A ΔT >0、ΔU >0、ΔS >0 B ΔT <0、ΔU <0、ΔS <0

C ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0

D ΔT=0、ΔU=0、ΔS >0

5.下列各式中,哪一个是偏摩尔量的集合公式 ( ) A

,,(/)A B B T p n G n A n =∑?? B ,,(/)A B B T V n A n A n =∑?? C ,,(/)A B B T p n G n G n =∑?? D ,,(/)A B B S V n U n U n =∑??

6.二元合金处于低共熔温度时系统的自由度为( )A 0 B 1 C 2 D 3

7.273 K ,p ?下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s)的关系为( )

A μ(l) >μ(s)

B μ(l) = μ(s)

C μ(l) < μ(s)

D 不能确定

8.对于恒沸混合物,下列说法错误的是( )A 不具有确定的组成 B 平衡时气相和液相组成相同

B χ→

C 其沸点随外压的改变而改变

D 与化合物一样具有确定的组成

9.PCl 5(g )的分解反应为

PCl 5(g ) PCl 3(g )+ Cl 2(g ),在一定温度下,反应达到平衡,向系统中通入N 2,保持体积不变,使压力增加一倍,则平衡将( )。A 向左移动 B 向右移动 C 不移动 D 无法确定

10.溶液的依数性当中,最灵敏的性质是( )A 沸点升高 B 蒸气压降低 C 凝固点降低 D 渗透压

二、填空题

1. 一化学反应在烧杯中进行,放热为1Q ,焓变为1H ?。若在电池中可逆进行,放热为2Q ,焓变为2H ?。1Q 与2Q 是否相等?

(是,否),1H ?与2H ?是否相等? (是,否)

2. 一定量的理想气体经绝热可逆过程从初态的

1p V ,变化到终态的22p V ,,则初终态压力、体积之间的关系为 。 3. 对于1 mol 单原子分子理想气体,其(/)V H T ??= 1

J K -?。 4. 石灰石在一容器中热分解并且达到平衡,该平衡系统的自由度 f = 。(先写出算式,再进行计算)

5. 试写出理想气体混合物中组分i 的化学势的表示式: 。

6. 多组分系统的广延性质X 与各组分偏摩尔量i X 之间的关系为 。

7. 对于理想气体化学反应B B 0B ν=∑,其B B eq B B p n p K K n ν∑??=??????∑。可见,若将乙苯脱氢制苯乙烯的反应C 6H 5C 2H 5(g)=C 6H 5C 2H 3(g)+H 2(g)视为理想气体反应,则在原料气中掺入水蒸气将使苯乙烯的产率 。(提高、降低、不变)

8. 当参加化学反应各物质的标准状态压

p θr m G ?取不同数值时,化学反应的r m G ? 。(变化、不变、不一定)

三、计算题

1. (将1mol 苯C 6H 6(l )在正常沸点353K 和101.3kPa 下,向真空蒸发为同温、同压的蒸汽,已知在该条件下,苯的摩尔汽化焓为vap m H ?=30.77kJ·mol -1,设气体为理想气体。试求(1)该过程的Q 和W ;

(2)苯的摩尔汽化熵vap m S ?和摩尔汽化吉布斯自由能vap m G ?。

2. 某温度时,质量分数w B =0.0300的乙醇水溶液可视为理想稀溶液,其蒸气总压为101.325 kPa ,纯水的饱和蒸气压为 91.3 kPa 。试求

x B =0.0200时的蒸气总压和气相组成。水(A)和乙醇(B)的摩尔质量分别为:M A =18.02×10-3kg ·mol -1,M B =46.07×10-3kg ·mol -1

3.用Ni 作催化剂,在200℃时,苯可与氢加成而生成环己烷:C 6H 6(g )+3H 2(g )=C 6H 12(g ),已知下列数据:

在25~200℃范围内,该反应的,r p m C ?=-48.12 J ·K -1·mol -1,气体服从理想气体状态方程,求该反应在200℃时的r m U θ?、r m H θ

?、

r m S θ?及标准平衡常数K θ

物理化学模拟试题及答案

第一章 问答题 气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV -P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低,然后随 P 的增加而上升,即图中 T1 线,当温度足够高时,PV 值总随 P 的增加而增加,即图中 T2 线? 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答:理想气体分子本身无体积,分子间无作用力。恒温时 pV=RT ,所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力,此两因素在 不同条件下的影响大小不同时,其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间 存在的吸引力使分子更靠近,因此在一定压力下比理想气体的体积要小,使得 pV <RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来 越大,不可压缩性越来越显著,使气体的体积比理想气体的体积要大,结果 pV >RT 。 当温度足够低时,因同样压力下,气体体积较小,分子间距较近,分子间 相互吸引力的影响较显著,而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。 所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低,当压力增至较高时,不可压 缩性所起的作用显著增长,故 pV 值随压力增高而增大,最终使 pV >RT 。如图 中曲线 T1 所示。 当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也 较大,分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值 总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2.为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降? 答:根据分子运动理论,气体的定向运动可以看成是一层层的,分子本身 无规则的热运动,会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时,分子 p V m

物化试卷

物理化学第一章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题( 共20题40分) 1. 2 分 下述说法哪一种不正确? ( B ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 2. 2 分 石墨的燃烧热 ( B ) (A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零 3. 2 分 一个纯物质的膨胀系数α=1 V () p V T ? ?= 1 V×1 m3·K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒热 容将C p:( B ) (A) 与体积V无关(B) 与压力p无关 (C) 与温度T无关(D) 与V,p,T均有关 4. 2 分 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( ) (A) W T>W A(B) W T

2016年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷

2016年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A 卷 一、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分,合计30分) 1、对封闭系统来说,当过程的始态和终态确定后,下列各项中没有确定的值的是:( )。 ( 1 ) Q ; ( 2 ) Q +W ; ( 3 ) W ( Q = 0 ); ( 4 ) Q ( W = 0 )。 2、某坚固容器容积100 dm 3 ,于25℃,101.3 kPa 下发生剧烈化学反应,容器内压力、温度分别升至5066 kPa 和1000℃。数日后,温度、压力降至初态(25℃和101.3 kPa ),则下列说法中正确的为:( )。 ( 1 )该过程?U = 0,?H = 0 ( 2 )该过程?H = 0,W ≠0 ( 3 )该过程?U = 0,Q ≠0 ( 4 )该过程W = 0,Q ≠0 3、如图,把隔板抽走后,左右两侧的两种气体(可视为理想气体)发生混合,则混合过程的熵变为( (选填 (1)0.416 J ·K ; (2)41.6 J ·K ;(3)4.16 J ·K -1 ; (4)-4.16 J ·K -1 ) 4、1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程,则:( )。 (1) ?G > ?A ; (2) ?G < ?A ; (3) ?G = ?A ; (4) ?G 与?A 无法比较。 5、已知在298 K 时有下列热化学方程: (1) Zn(s ) + O 2 (g) == ZnO(s),?r H ,1 = -351.4 kJ ·mol -1 ; (2) Hg(l) + O 2 (g) == HgO (s),?r H ,2 = -181.6 kJ ·mol -1 ; 则 Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变?r H 为( )。 (1)260.8 kJ ·mol -1 ; (2)-169.8 kJ ·mol -1 ; (3)169.8 kJ ·mol -1 ; (4)-260.6 kJ ·mol -1 。 6、物质的量为n 的理想气体等温压缩,当压力由p 1变到p 2时,其?G 是:( )。 (选填 (1) ; (2) ; (3) ; (4) ) 7、1000 K 时 ,CO (g) + 2 1O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012 ; C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其 K 2= 1.719×10 -5

最新物理化学模拟试卷1

《物理化学》(本)模拟试卷1 总分:100分时间:90分钟 一、选择题(本大题共 10小题,每小题 3分,共 30分) 1、一封闭系统从A态出发,经一循环过程后回到A态,则下列何者为0() A.Q B.W C.Q+W D.Q-W 2、一定温度和压力的乙醇溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0,此时水的偏摩尔体积的变化() A.>0 B.=0 C.<0 D.不能确定 3、在1000K时,反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%,则() A.铁将不被氧化 B.铁将不被氧化 C.反应是可逆平衡 D.无法判断 4、下面何者的运动属电解质的导电机制() A.电子 B.离子 C.原子 D.电子和离子 5、电解质溶液在稀释过程中() A.电导率增加 B.摩尔导电率减少 C.摩尔电导率增加 D.电导率减少 6、产生浓差极化的原因() A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 B.两个半电池中溶液浓度不同 C.电池的可逆性 D.测量时温度的变化 7、溶胶与大分子溶液的相同点() A.热力学稳定系统 B.热力学不稳定系 C.动力学稳定系统 D.动力学不稳定系统 8、电渗现象表明() A.胶体粒子是电中性 B.分散介质是电中性 C.胶体粒子是带电的 D.分散介质也是带电的

9、下列性质中大分子溶液不具备的是() A.系统具有很大的相界面 B.扩散慢 C.不能透过半透膜 D.具有丁达尔效应 10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是() A.相对粘度 B.增比粘度 C.比浓粘度 D.特性粘度 二、填空题(本大题共3小题,每空2分,共 20分) 1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应,平衡压力商中只出现(),而与()无关。但对有固熔体或溶液参加的反应,压力商中则不仅出现气体相组分的压力,还出现()。 2、影响离子平均活度系数的主要因素是()、(),而不是()。 3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡,已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时,对平衡有何影响? (1)增加温度() (2)增加水蒸气的分压() (3)增加总压() (4)通入氮气() 三、判断题(本大题共10小题,每小题2分,共 20分) 1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热() 2、从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q和W的值一般不同,Q+W的值一般也不同。() 3、自然界发生的过程一定是不可逆过程。() 4、吉布斯能减小的过程一定是自发过程。() 5、对于纯组分,化学势等于其摩尔吉布斯能。() 6、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。() 7、对于二元互溶体系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。() 8、二元体系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。() 9、在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个体系点的液相组成都相同。

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案 一.名词解释(20分) 1.封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律 二. 选择题(在A,B,C,D中选择最正确的答案,10分) 1.热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (A)热不能自动从低温流向高温 (B)不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 (C)第二类永动机是造不成的 (D)热不可能全部转化为功 3.关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 (A)该方程仅适用于液-气平衡 (B)该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 (C)该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 (D)该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4.二元恒沸混合物的组成 (A)固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大,可逆性大 (B) 高度可逆,电动势温度系数小,稳定 (C) 电池可逆,电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知,与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面,其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

物理化学第八章模拟试卷B

物理化学第八章模拟试卷B 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (3) Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ?)│H +(a =1),则氢电极的电极电势彼此关系为 : ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 2.已知 298 K 时下列各式的 φ? 值为: (1) Fe 2+(aq) + 2e -Fe(s) φ1$= -0.440 V (2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φ2$= 0.771 V (3) Fe 3+(aq) + 3e -Fe(s) φ3 $= -0.036 V 根据以上数据,计算下述歧化反应 (4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K ?,计算方法合适 的是: ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可 3. 将反应 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池, 当电池反应达到平衡时, 电池的E 必然是: ( ) (A) E =E ? (B) E =0 (C) E >0 (D) E <0 4. 将反应 H ++ OH -= H 2O 设计成可逆电池,选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt (C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt 5. 以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为: ( ) (A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E =-RT /(zF )×ln(a 2/a 1) (C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E =-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2) 6.当电池的电动势E =0时,表示: ( ) (A) (A) 电池反应中,反应物的活度与产物活度相等 (B) (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) (D) 电池反应的平衡常数K a =1 7. Zn(s)插在 ZnSO 4[a (Zn 2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得 φ ? (Zn 2+,Zn)为-0.763 V, 则: ( ) (A) ε? =-0.763 V (B) ε? >-0.763 V (C) ε? <-0.763 V (D) 无法比较 8. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是: ( ) (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 9. 用下列电池测溶液 pH 。 参考电极‖H +(pH)│H 2(p ?),Pt, 设参考电极的φ?为 x , 2.303RT /F =0.059, 测得电动势为 E , 则 pH 值的计算式为: ( ) (A) pH =( E +x )/0.059 (B) pH =-( E +x )/0.059 (C) pH =( 0.059-x )/E (D) pH = 0.059 x /E *. 下列电池中液接电势不能被忽略的是: ( ) (A) Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt (B) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt (C) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ), Pt (D) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1)│H 2(p ), Pt

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 K -39 Mn-55 一、选择题(本题包括15小题,每小题只有1个正确选项。每小题2分,共计30分) 1.在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币,然后倒入一些水.把杯子端到眼睛的高度,再慢慢下移.当杯子下移到某一位置时,如图所示,可以看到大、小两枚硬币.以下对这一现象解释合理的是【 】 A .“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B .“小硬币”是由于光的反射形成的,“大硬币”是由于光的折射形成的 C .人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D .人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2.2016猴年央视春晚成功举办,分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观,都通过来自天空中的“眼睛”,展现得淋漓尽致,如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机,下列说法正确的是【 】 A .航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息. B .当无人机升空远景拍摄时,为使得成像清晰,其镜头应自动前伸 C .当无人机在空中悬停时,空气对机翼没有作用力 D .航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜,利用这一类型的透镜可以矫正远视眼. 3.中国料理最重要的烹调就是炒,那么颠勺这个技能就是很重要的了,但我们平时烹调水平不够好,颠勺技能自然很差,经常会把菜弄到锅外,这款超大弧度炒锅,锅沿很宽,弧度很大,任意翻炒也不会把食材弄到外面,还可以防止热量散失,节约燃料。下列说法正确的是【 】 A .制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B .炒菜时我们能闻到食物的香味,说明只有高温时分子在做无规则运动 C .食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程,其运动状态不断改变 D .炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4.两杯没有标签的水和浓盐水,利用下列哪组器材不能.. 加以区分【 】 5.在如图所示的四种用具中,正常使用时属于费力杠杆的是【 】 A .修树剪子 B .拔钉子 C .核桃夹子 D .取碗夹子 6.电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用,当手指在触摸屏表面施以一定的压力时,触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置,从而确定触摸的位置.以竖直方向为例,触摸屏相当于一根电阻丝,触 摸时,触摸点P 将 第1题图 B . C . D . A . 第3题图 第2题图

物理化学第十二章模拟试卷A及答案

物理化学第十二章模拟试卷A 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分 除了被吸附气体的气压须适当之外,下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层 吸附起主要影响?( ) (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀 (C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的 2. 2 分 气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是:( ) (A) 大泡变大, 小泡变小(B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变(D) 两泡将分离开 3. 2 分 若气体A 在催化剂上的吸附活化能E a不随覆盖度q变化, 则其吸附速率服从下列 那种方程式? ( ) (A) Langmuir速率方程式(B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式(D) 以上A、B、C 皆可 4. 2 分 单组分气-液平衡体系,在孤立条件下,界面A 发生了d A > 0 的微小变化, 体系 相应的熵变d S变化为:( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 5. 2 分 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为g 和g0,已知溶液的表面超量 G2< 0,则g与g0之间的关系符合以下哪种?( ) (A) g > g0 (B) g = g0 (C) g < g0 (D) 不能确定 6. 2 分 已知某溶液溶于水后,溶液表面张力g与活度a的关系为: g = g0- Aln(1 + b a),其中g0为纯水表面张力,A、b 为常数,则此溶液中溶质的表面过剩G与活度a的关系为:( ) (A) G = - A a / RT(1+b a) (B) G = - Ab a / RT(1+b a)

2013年冶金物理化学考研试题

2013年冶金物理化学考研试题

北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号:809 试题名称冶金物理化学(共7 页)适用专业:冶金工程、冶金工程(专业学位) 说明:所有答案必须写在答题纸上,做在试题或草稿纸上无效。 考试用具:无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分:其中第一部分适用于冶金工程(不含生态学)考生,第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分(适用于冶金工程<不含生态学>考生) 1、简要回答下列问题(第1-8小题每题7分,第9小题14分,共70分) 1)当铁液中组元i的浓度趋于零时,试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2)对如下反应 (SiO2)+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2,(S)+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时,讨论△G10与△G20的关系。 3)用热力学原理分析氧势图(Ellingham图)上,为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物? 4)描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法,并与Wagner模型计算进行对

物理化学模拟试卷(6)答案

物理化学模拟试卷(6)答案 一、名词解释(每题2分,共16分) 1、功:当体系发生过程时,在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极:又叫氧化还原电极,将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期:反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律:在等温下的稀溶液中,溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中 溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压:使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律:保持温度、压力反应条件不变的情况下,不管反应是一步完成的,还是分几步完成的,其热效应相同。 7、稳态近似处理:反应进行一段时间后,体系基本上处于稳态,这时,各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度:确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 二、判断题(共10题,每题1分,共10分): (√)1、对于纯组分,化学势等于其摩尔吉布斯函数。 (×)2、表示化学反应速率,用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B /dt 表示都是一样的,只要注意对反应物加以负号就行了。 (×)3、凡是温度升高的过程体系一定吸热;而恒温过程体系不吸热也不放热。 (×)4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示,因而标准态的选择是不相同的,所以相应的化学势也不同。 (√)5、在标准电极电势表上,凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极,电极电势为负数的电极不一定作负极。 (×)6、在一定的温度压力下,某反应的m r G >0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以顺利进行。

物理化学第八章模拟试卷C及答案

物理化学第八章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 已知: (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1 (2)(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为E2, 则: ( ) (A) E1= 1 2E 2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥E2 2. 2 分 298 K 时,已知$ (Fe3+,Fe2+)= V, $ (Sn4+,Sn2+)= V, 当这两个电极组 成自发电池时, E$为: ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 3. 2 分 某电池电动势与温度的关系为: E/V = - ×10-5 (t/℃ - 20) - ×10-7(t/℃ - 20)2 298 K 时,电池可逆放电,则: ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4. 2 分 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是: ( ) (A) m增大,增大 (B) m增大,变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 5. 2 分 已知E1(Fe3+|Fe) = - V,E2(Fe3+|Fe2+) = V,则E3(Fe2+|Fe)值为:() (A) - V (B) - V (C) - V (D) V 6. 2 分 有两个电池,电动势分别为E1和E2: H2(p$)│KOH mol·kg-1)│O2(p$) E1 H2(p$)│H2SO4 mol·kg-1)│O2(p$) E2 比较其电动势大小: ( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2

北京科技大学 冶金物理化学 第二章 作业答案汇编

P317 8 计算氧气转炉钢熔池(受热炉衬为钢水量的10%)中,每氧化0.1%的[Si]使钢水升温的效果。若氧化后SiO 2与CaO 成渣生成2CaO ?SiO 2(渣量为钢水量的15%),需要加入多少石灰(石灰中有效灰占80%),才能保持碱度不变(0.81kg ),即;增加的石 灰吸热多少?(答案:1092.2kJ)欲保持炉温不变,还须加入矿石多少kg? 已知:2229822;97.07kJ/mol r SiO CaO CaO SiO H +=??=- 钢的比定压热容p,0.84kJ /(K kg)st C =;炉渣和炉衬的比定压热容 p,, 1.23kJ /(K kg) sl fr C =;矿石的固态平均比热容p,ore 1.046kJ /(K kg)C =;矿石熔化潜热 fus ore 209.20/H kJ kg ?=; 2r [Si]2[O](SiO ) ; H -600kJ/mol +=?≈ 221r [Si]O (SiO ) ;H = 28314kJ/kgSi , H 792.792kJ/mol +=?-?≈- 解: 221 [Si]O (SiO ) ;H = 28314kJ/kgSi +=?- 硅氧化所产生的化学热不仅使钢水升温,而且也使炉渣、炉衬同时升温。忽略其他的热损失。设有钢水质量m st ,根据 p,p,p,()st st sl sl fr fr Q c m c m c m t =++? 11p,p,p,p,p,p,11 p,p,p,p,p,p,0.1%0.1%0.1% 10%15%(10%15%) 0.1%28314 = 0.84 1.2310%st st st sl sl fr fr st st sl sl fr fr st st st st sl st fr st st st sl fr m H Q t c m c m c m c m c m c m m H m H c m c m c m m c c c ????== ++++??????= = ?+??+???+?+??+?+- 1.2315% = 24.67 K ?-,升温 硅的氧化反应是放热反应,所以钢水升温约24.67K 。 方案一: 过剩碱度:氧化后SiO 2与CaO 成渣生成2CaO ?SiO 2,即渣中的(CaO )减少,碱度减小,减少的量是与氧化后SiO 2结合CaO 的量。所以需要增加石灰,使得碱度不变。 工程碱度:氧化后的SiO 2使得(SiO 2)增多,(CaO )不变,碱度减小,所以需要增加石灰。 2(CaO) 3(SiO ) w R w = =

2017武汉中考物理化学模拟试卷

2016年武汉市初中模拟考试 物理、化学试卷 亲爱的同学,在你答题前,请认真阅读下面以及“答题卡”上面的注意事项: 1.本试卷由第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成,满分为120分。考试用时为120分钟。 2.答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在“答题卡”填写自己的准考证号、姓名。用2B 铅笔把对应的位置涂黑。 3.答第I 卷(选择题)时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不得答在“试题卷”上。 4. 答第Ⅱ卷(非选择题)时,答案用0.5毫米的黑色字迹的签字笔或钢笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.考生务必保持“答题卡”的整洁。考试结束时,将试卷和“答题卡”一并交回。 预祝你取得优异成绩! 可能用到的相对原子质量:H -l C -12 O -16 S -32 Cu -64 可能用到的物理量:g = 10N/kg ,ρ水= 1.0× 103kg/m 3,c 水= 4.2×103J/(kg?℃) 第I 卷(选择题,共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分) 1.下列变化属于物理变化的是 A .火药爆炸 B .铁锅生锈 C .冰雪融化 D .森林火灾 2.下列说法正确的是 A .化学变化中,分子可分,原子不可分 B .同种元素组成的物质都是纯净物 C .分子是保持物质性质的最小微粒 D .原子都是由质子、中子和电子构成的 3.生活中处处有化学。下列做法中错误..的是 A .用煮沸的方法降低水的硬度 B .增加烟囱高度,减少废气污染 C .加碘食盐用于调味 D .用氯化钠配制生理盐水 4.下列说法中正确的是 A .奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇 B .氢气、酒精、天然气都属于可再生能源 C .用水扑灭电器着火引发的火灾 D .金属材料包括纯金属以及它们的合金 5.某物质R 完全燃烧的化学方程式为:2R+5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O . 有关该反应,有下列说法: ①R 中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素 ②R 中碳元素和氢元素的质量比是12︰1 ③反应前后,各元素的化合价都没有改变 ④R 的相对分子质量等于26 则正确的一组是 A .① ② B .① ③ C .② ③ D .② ④ 6.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若甲是稀盐酸,则乙可能是四种不同类别的物质 B . 若甲是澄清的石灰水,则生成物中一定有沉淀 C . 若丁为水,则反应物中一定有酸或碱 D . 若丁为铜,则该反应一定是置换反应 7. 为了制取CO 2并验证它的性质,某兴趣小组的同学设计并进行了如图所示的实验。 关于该实验有以下说法: ① a 是分液漏斗 ②酒精灯加上铁丝网罩的作用是集中火焰、提高温度 ③若D 中石蕊溶液始终没有变红,则C 装置中M 可能是氢氧化钠溶液 ④尾气的处理方法是在D 装置右端的导管口放一盏酒精灯 ⑤A 中的稀盐酸可以用稀硫酸代替 以上说法中错误..的是 A .① ② ⑤ B .① ④ ⑤ C .② ③ ⑤ D .① ③ ④ 8.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中甲、丁是红色固体,单质乙是一种常见且用途 系如图所示。下列有关说法,错误 .. 的是 A .转化①有多种途径,其中一种常用于冶金工业 B .完成转化④,物质丙的实际用量要大于理论用量

大学物理化学模拟试卷(2)及答案

物理化学模拟试卷(2)答案 一、名词解释(每题2分,共16分) 1、可逆过程:体系经过某一过程从初态变到终态后,体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化,称为热力学可逆过程。 2、第二类电极:将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中,达成平衡后,所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能:在标准压力下,由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值,称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度:确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率:相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导,即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压:使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液:任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数:速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率,其值大小与浓度无关,而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。 二、判断题(共10题,每题1分,共10分): (×)1、升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小。 (√)2、电流密度越大超电势越大,阴极电势越小 (√)3、电池反应中,ΔG > 0的反应不能自发进行。 (×)4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 (×)5、熵增加的过程一定是自发过程 (×)6、根据相律,单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。 (√)7、在等温、等压、W’ = 0的条件下,系统总是向着吉布斯函数减小的 方向进行。 (√)8、非缔合电解质一定是强电解质。

物理化学(上)模拟试卷一

物理化学(上)模拟试卷一 一、选择题(共10题20分) 1、一恒压反应体系,若产物与反应物的C p>0,则此反应: (A)吸热;(B)放热;(C)无热效应;(D)吸放热不能肯定。 2、将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值?: (A) ΔH=0;(B) ΔH=C p(T2-T1); (C) ΔH不存在;(D) ΔH等于其它值。 3、恒温恒压条件下,某化学反应若在电池中可逆进行时吸热,据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零? (A) ΔU;(B) ΔH;(C) ΔS;(D) ΔG。 4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa,液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa,设A和B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时,气相中A的物质的量分数应为: (A) 0.200;(B) 0.300;(C) 0.397;(D) 0.603。 5、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? (A) Q=0;(B) W=0;(C) ΔU=0;(D) ΔH=0。 6、对于下列的四种表述中正确的是: (A) 因为ΔH=Q p,所以只有等压过程才有ΔH; (B) 因为ΔH=Q p,所以Q p也具有状态焓数的性质; (C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系; (D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的始态和终态。 7、今有298 K、p 的N2气[Ⅰ]和323 K、p 的N2气[Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大? (A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ);(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ);(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ);(D) 不可比较。 8、对实际气体的节流膨胀过程,有 (A) ΔH = 0;(B) ΔS = 0;(C) ΔG = 0;(D) ΔU = 0。 9、在某温度下,当B溶解于A中形成溶液时,若纯B的摩尔体

物理化学化学平衡:模拟试卷C

物理化学第六章模拟试卷C 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分 不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为: ( ) (A )μμ=*(B )μμ>*(C )μμ<*(D )不能确定 2. 2 分 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( ) (A) K x = K c (RT )νB B ∑ (B) K x = K c p νB B ∑ (C) K x = K c (RT /p B B )ν-∑ (D) K x = K c (V /ν B B ∑n B ) νB B ∑ 3. 2 分 在温度为T 、压力为p 时,反应3O 2(g)=2O 3(g) 的K p 与K x 的比值为 ( ) (A) RT (B) p (C) (RT )-1 (D) p -1 4. 2 分 Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示,其相应的平衡常数也一并列出: Ag O s Ag s O g 2221 2()()() →+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p () 2 设气相为理想气体,且已知反应是吸热的,试判断下列结论哪个是正确的: ( ) (A )K K P P ()()211 2= (B )K K p p ()()21= (C )K p () 2随温度的升高而增大 (D )O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关 5. 2 分 过饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为: ( ) (A )μμ=*(B )μμ>*(C )μμ<*(D )不能确定 (2分) 6 2 分 理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 ( ) (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α (C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2 成反比

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案:D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案:B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是() (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是() (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数() (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案:D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是() (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是() (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案:D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是() (A)

北科大试题

2001北京科技大学攻读硕士研究生入学考试试题 考试科目:金属学A 适用专业:科学技术史,冶金物理化学,钢铁冶金,有色金属,材料加工工程。 说明:1.试题必须写在答题纸上。 2.统考生做1--10题;单考生做1--7题和11--13题。 1.名词解释:(每小题2分,共10分) (1)单胞和复合单胞(2)金属键(3)代位固溶体(4)位错(5)偏聚和有序化 2.判断对错:(10分) 3.以液态无限互溶、固态有限溶解并具有共晶反应的二元相图为例说明二元相图是制作方法和二元相图的一般几何规律。(10分) 4.结晶后的组织中产生显微偏析的原因是什么?采用什么措施能减少和消除偏析。(10分) 5.什么是晶界?讨论晶界在多晶体形变过程中的作用。(10分) 6.什么是相界面?复合合金形变的特点是什么?(10分) 7.说明使多晶体晶粒细化能使材料的强度提高、韧性增加的原因。(10分) 8.简要叙述马氏体转变的一般特点。(10分) 9.要想获得粗大的再结晶晶粒可采取什么措施,说明原因。(10分) 10.简述固态相变在相变阻力、新相形核、新相成长方面的特点。(10分) 11.什么叫再结晶?什么是再结晶温度?简要描述再结晶过程。(10分) 2002北京科技大学攻读硕士研究生入学考试试题 考试科目:金属学A 适用专业:科学技术史,冶金物理化学,钢铁冶金,有色金属,材料加工工程。 说明:1.试题必须写在答题纸上。 2.统考生做1--9题;单考生做1--6题和10--12题。 一.名词解释(20分,每个2.5分) (1)点阵畸变(2)柏氏矢量(3)相图(4)过冷度 (5)形变织构(6)二次再结晶(7)滑移系(8)孪生 二.画出立方晶系中(111)面、(435)面。写出立方晶系空间点阵特征。(10分) 三.铸锭的一般组织可分为哪几个区域?写出其名称。并简述影响铸锭结晶组织的因素。(10分) 四.画图并简述形变过程中位错增殖的机制。(10分) 五.写出菲克第一定律的数学表达式,并说明其意义。简述影响扩散的因素。(10分) 六.简述形变金属在退火过程中显微组织、存储能及其力学性能和物理性能的变化。(10分) 七.简述固态相变与液态相变的相同点与不同点。(10分) 八.画出铁碳相图,标明相图中各特征点的温度与成分,写出相图中包晶反应、共晶反应与共析反应的表达式。(10分) 九.分析再过程中行核和张大与凝固过程中的行核和张大有何不同点。(10分) 十.分析含碳量0.12%的铁碳合金的结晶过程。(10分)(单考生做) 十一.简述铸锭的宏观偏析。(10分)(单考生做) 十二.简述金属晶体中缺陷的类型。(10分)(单考生做) 2003北京科技大学攻读硕士研究生入学考试试题 考试科目:金属学A 适用专业:科学技术史,冶金物理化学,钢铁冶金,有色金属,材料加工工程。 说明:带三角板等,统考生做1--11题;单考生做1--7题和12--15题。 1.名词解释: (1)刃型位错和螺型位错模型(2)晶界与界面能 (3)同分凝固与异分凝固(4)形变织构

物化模拟试题

一、选择题(每题1.5分,共30分) 1.下述说法中,哪一种不正确? ( ) A.焓只有在特定的条件下,才与体系吸热相等 B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 C.焓是状态函数 D.焓是体系能与环境进行热量交换的能量 2.理想气体在绝热可逆膨胀过程中 A .熵不变 B .热力学能增大 C .熵增大 D .温度不变 3.下列各式属于化学势的是 ( ) A .Z n P T B n U ,,)(?? B. Z n P T B n H ,,)(?? C. P H B n S T ,)(?? D. Z n P T B n G ,,)(?? 4.恒温恒压下,化学反应达平衡,则必有 ( ) A.0=?θm r G B. 0=?θm r H C. 0=?θm r S D.0=∑B B B μν 5.n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ,其熵变为△S 1,相同量的该气体在恒压下由T 1加热到T 2,其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系 ( ) A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 0 6.Na 2CO 3(s )和H 2O(l)可以形成的水合物有Na 2CO 3.H 2O(s), Na 2CO 3.7H 2O(s)和Na 2CO 3.10H 2O(s),在101.325kPa 下,该体系中与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有 ( ) A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 7.对于一个△r H m >0的反应,平衡常数与温度的关系为 ( ) A. K p 0必随温度升高而减小 B. K p 0必随温度升高而增大 C. K p 0不受温度的影响 D. 随温度升高,K p 0可增大,减小或不变 8.重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较,高低如何? ( ) A.高 B.低 C.相等 D.不可比较 9.物质A 与B 的体系在蒸馏时可按一定的比例构成低共沸混合物E 。已知纯物质时,A 与B 的沸点之间的关系为T b(B)>T b(A)。若将任意比例的A+B 体系在一个精馏塔中蒸馏,则 塔顶馏出物应是什么? ( ) A.纯A B.纯B C.低共沸混合物E D.不一定 10.恒温恒压下,纯液体A 、B 混合成理想溶液时 ( ) A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 11.克-克方程可用于 ( ) A.I 2 (s) ==== I 2 (g) B.C(石墨)====C(金刚石) C.I 2 (g,T 1) ==== I 2 (g,T 2) D.I 2 (s) ==== I 2 (l)

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