二、多选题
1、下列叙述中正确的是()BC
? A. 系统误差影响分析结果精密度
? B. 方法误差属于系统误差
? C. 精密度是保证准确度的前提
? D. 准确度是保证精密度的前提
? E. 精密度好，准确度就好
2.下列叙述正确的是ABC
? A. pH=5.03为两位有有效数字
? B. 标准偏差S=0.731，修约成两位有效数字为S=0.74
? C. 3600为两位有效数字
? D. 3.8500002修约为两位有效数字是3.8
? E. 2.3457修约为两位有效数字是2.4
3.选择指示剂时应考虑的因素有(BCDE)
? A. 指示剂相对分子质量的大小
? B. 指示剂的变色范围
? C. 指示剂的颜色变化
? D. 滴定突跃范围
? E. 指示剂的pK HIN
4.选择指示剂时因考虑的因素有()BCDE
? A. 指示剂相对分子量的大小
? B. 指示剂的变色范围
? C. 指示剂的颜色变化
? D. 滴定突越范围
? E. 指示剂的pK HIn
5.标定0.1mol/lHCl可选用的基准物质是()AB
? A. 无水Na2CO3
? B. Na2B4
? C. 10H2O
? D. 邻苯二甲酸氢钾
? E. H2C2O2.2H2O
? F. 邻苯二甲酸
6.用“两次测量法”测定溶液的pH值得目的是(CE)
? A. 消除玻璃电极的酸差
? B. 消除玻璃电极的碱差
? C. 消除公式中的常数K
? D. 稳定pH值
? E. 消除玻璃电极的不对称电位
7.结构中存在n→π*跃迁的分子是(AC)
? A. 丙酮
? B. 氯仿
? C. 硝基苯
? D. 甲醇
? E. 乙烯
8.用永停滴定法以电流计指针从停在零位附近不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是(ABCE)
? A. I2液滴定Na2S2O3液
? B. NaNO2液滴定磺胺嘧啶
? C. Na2S2O3液滴定I2液
? D. Karl Fischer法测定微量水
? E. Fe2+液滴定KMnO4液
9.直接电位法中，加入总离子强度缓冲剂TISAB的目的是(CDE)
? A. 保持电极电位恒定
? B. 与被测离子形成配位化合物
? C. 控制溶液酸度
? D. 固定溶液中离子强度
? E. 消除共存离子干扰
10.有关金属指示剂的叙述，正确的是(ABE)
? A. 指示剂的变色范围与ΔpM'有关
? B. 某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。
? C. 指示剂的变色范围愈大，终点误差愈大
? D. 指示剂颜色转变指示剂的使用范围
? E. 与溶液的PH有关指示剂颜色转变点：pM t=lgK MIn-lgαY(H) 11.下列叙述正确的是ABC
? A. pH=5.03为两位有有效数字
? B. 标准偏差S=0.731，修约成两位有效数字为S=0.74
? C. 3600为两位有效数字
? D. 3.8500002修约为两位有效数字是3.8
? E. 2.3457修约为两位有效数字是2.4
12.以下标准溶液可以用直接法配制的是(CDE)
? A. KMnO4
? B. NaOH
? C. K2Cr2O7
? D. Na2C2O
? E. C6H5COOH
13.用下列那几个参数可以确定分子中基团的连接关系(ABC)
? A. 化学位移
? B. 偶合常数
? C. 峰裂分数
? D. 弛豫历程
? E. 屏蔽常数
14.选择指示剂时因考虑的因素有(BCDE)
? A. 指示剂相对分子量的大小
? B. 指示剂的变色范围
? C. 指示剂的颜色变化
? D. 滴定突越范围
? E. 指示剂的pK HIn
15.用永停滴定法以电流计指针从停在零位附近不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是(ABCE)
? A. I2液滴定Na2S2O3液
? B. NaNO2液滴定磺胺嘧啶
? C. Na2S2O3液滴定I2液
? D. Karl Fischer法测定微量水
? E. Fe2+液滴定KMnO4液
16.影响条件电位的因素有()ABDE
? A. 电对的性质
? B. 氧化还原半反应中得失电子数
? C. 催化剂
? D. 温度
? E. 电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应
17.常用于衡量色谱柱柱效的物理量是()ABD
? A. 理论塔板数
? B. 塔板高度
? C. 保留体积
? D. 色谱峰宽
? E. 色谱峰面积
18.某弱酸的H2A的分布系数与()有关ABC
? A. Ka1
? B. Ka2
? C. 溶液的pH值
? D. 酸总浓度c
? E. 溶液的活度系数γ
19.下列叙述正确的是ABC
? A. pH=5.03为两位有有效数字
? B. 标准偏差S=0.731，修约成两位有效数字为S=0.74
? C. 3600为两位有效数字
? D. 3.8500002修约为两位有效数字是3.8
? E. 2.3457修约为两位有效数字是2.4
20.用下列那几个参数可以确定分子中基团的连接关系(ABC)
? A. 化学位移
? B. 偶合常数
? C. 峰裂分数
? D. 弛豫历程
? E. 屏蔽常数
21.VanDeemter方程中，影响A项的因素有()BD
? A. 载气相对分子质量
? B. 固定相颗粒大小
? C. 载气流速
? D. 填充均匀度
? E. 柱温
22.描述EDTA与金属离子稳定性受副反应影响的参数主要有()ABCE
? A. 酸效应系数
? B. 条件稳定常数
? C. 配位效应系数
? D. 稳定常数
? E. 共存离子效应系数
23.一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度()CDE
? A. 降低温度
? B. 降低反应物浓度
? C. 升高温度
? D. 增加反应物浓度
? E. 加入正催化剂
24.下列叙述错误的是()AB
? A. 偶然误差影响分析结果的准确度
? B. 偶然误差的数据大小具有单向性
? C. 偶然误差在分析中是无法避免的
? D. 绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等
? E. 偶然误差可以通过增加平行测定加以减免
25.偏离Lambert-Beer定律的光学因素是()AE
? A. 杂散光
? B. 散射光
? C. 非平行光
? D. 荧光
? E. 反射光
26.下列叙述错误的是(AB)
? A. 偶然误差影响分析结果的准确度
? B. 偶然误差的数据大小具有单向性
? C. 偶然误差在分析中是无法避免的
? D. 绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等
? E. 偶然误差可以通过增加平行测定加以减免
27.结构中存在n→π*跃迁的分子是(AC)
? A. 丙酮
? B. 氯仿
? C. 硝基苯
? D. 甲醇
? E. 乙烯
28.产生核磁共振吸收的条件是(AB)
? A. ν0=ν
? B. Δm=±1
? C. νl=Δ
? D. ν
? E. ΔV=±1
? F. ν=γH0/2π
29.以下标准溶液可以用直接法配制的是(CDE)
? A. KMnO4
? B. NaOH
? C. K2Cr2O7
? D. Na2C2O
? E. C6H5COOH
30.选择指示剂时因考虑的因素有(BCDE)
? A. 指示剂相对分子量的大小
? B. 指示剂的变色范围
? C. 指示剂的颜色变化
? D. 滴定突越范围
? E. 指示剂的pK HIn
31.下列叙述中正确的是()BC
? A. 系统误差影响分析结果精密度
? B. 方法误差属于系统误差
? C. 精密度是保证准确度的前提
? D. 准确度是保证精密度的前提
? E. 精密度好，准确度就好
32.下列叙述正确的是ABC
? A. pH=5.03为两位有有效数字
? B. 标准偏差S=0.731，修约成两位有效数字为S=0.74
? C. 3600为两位有效数字
? D. 3.8500002修约为两位有效数字是3.8
? E. 2.3457修约为两位有效数字是2.4
33.选择指示剂时应考虑()BCDE
? A. 指示剂相对分子质量的大小
? B. 指示剂的变色范围
? C. 指示剂的颜色变化
? D. 滴定突跃范围
? E. 指示剂的pK HIN
34.选择指示剂时因考虑的因素有()BCDE
? A. 指示剂相对分子量的大小
? B. 指示剂的变色范围
? C. 指示剂的颜色变化
? D. 滴定突越范围
? E. 指示剂的pK HIn
35.标定0.1mol/lHCl可选用的基准物质是()AB
? A. 无水Na2CO3
? B. Na2B4
? C. 10H2O
? D. 邻苯二甲酸氢钾
? E. H2C2O2.2H2O
? F. 邻苯二甲酸
36.用“两次测量法”测定溶液的pH值得目的是(CE)
? A. 消除玻璃电极的酸差
? B. 消除玻璃电极的碱差
? C. 消除公式中的常数K
? D. 稳定pH值
? E. 消除玻璃电极的不对称电位
37.结构中存在n→π*跃迁的分子是(AC)
? A. 丙酮
? B. 氯仿
? C. 硝基苯
? D. 甲醇
? E. 乙烯
38.用永停滴定法以电流计指针从停在零位附近不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是(ABCE)
? A. I2液滴定Na2S2O3液
? B. NaNO2液滴定磺胺嘧啶
? C. Na2S2O3液滴定I2液
? D. Karl Fischer法测定微量水
? E. Fe2+液滴定KMnO4液
39.直接电位法中，加入总离子强度缓冲剂TISAB的目的是(CDE)
? A. 保持电极电位恒定
? B. 与被测离子形成配位化合物
? C. 控制溶液酸度
? D. 固定溶液中离子强度
? E. 消除共存离子干扰
40.有关金属指示剂的叙述，正确的是(ABE)
? A. 指示剂的变色范围与ΔpM'有关
? B. 某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。
? C. 指示剂的变色范围愈大，终点误差愈大
? D. 指示剂颜色转变指示剂的使用范围
? E. 与溶液的PH有关指示剂颜色转变点：pM t=lgK MIn-lgαY(H) 41.下列叙述正确的是ABC
? A. pH=5.03为两位有有效数字
? B. 标准偏差S=0.731，修约成两位有效数字为S=0.74
? C. 3600为两位有效数字
? D. 3.8500002修约为两位有效数字是3.8
? E. 2.3457修约为两位有效数字是2.4
42.以下标准溶液可以用直接法配制的是(CDE)
? A. KMnO4
? B. NaOH
? C. K2Cr2O7
? D. Na2C2O
? E. C6H5COOH
43.用下列那几个参数可以确定分子中基团的连接关系(ABC)
? A. 化学位移
? B. 偶合常数
? C. 峰裂分数
? D. 弛豫历程
? E. 屏蔽常数
44.选择指示剂时因考虑的因素有(BCDE)
? A. 指示剂相对分子量的大小
? B. 指示剂的变色范围
? C. 指示剂的颜色变化
? D. 滴定突越范围
? E. 指示剂的pK HIn
45.用永停滴定法以电流计指针从停在零位附近不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是(ABCE)
? A. I2液滴定Na2S2O3液
? B. NaNO2液滴定磺胺嘧啶
? C. Na2S2O3液滴定I2液
? D. Karl Fischer法测定微量水
? E. Fe2+液滴定KMnO4液
46.影响条件电位的因素有()ABDE
? A. 电对的性质
? B. 氧化还原半反应中得失电子数
? C. 催化剂
? D. 温度
? E. 电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应47.常用于衡量色谱柱柱效的物理量是()ABD
? A. 理论塔板数
? B. 塔板高度
? C. 保留体积
? D. 色谱峰宽
? E. 色谱峰面积
48.某弱酸的H2A的分布系数与()有关ABC
? A. Ka1
? B. Ka2
? C. 溶液的pH值
? D. 酸总浓度c
? E. 溶液的活度系数γ
49.下列叙述正确的是ABC
? A. pH=5.03为两位有有效数字
? B. 标准偏差S=0.731，修约成两位有效数字为S=0.74
? C. 3600为两位有效数字
? D. 3.8500002修约为两位有效数字是3.8
? E. 2.3457修约为两位有效数字是2.4
50.用下列那几个参数可以确定分子中基团的连接关系(ABC)
? A. 化学位移
? B. 偶合常数
? C. 峰裂分数
? D. 弛豫历程
? E. 屏蔽常数
51.VanDeemter方程中，影响A项的因素有()BD
? A. 载气相对分子质量
? B. 固定相颗粒大小
? C. 载气流速
? D. 填充均匀度
? E. 柱温
52.描述EDTA与金属离子稳定性受副反应影响的参数主要有()ABCE
? A. 酸效应系数
? B. 条件稳定常数
? C. 配位效应系数
? D. 稳定常数
? E. 共存离子效应系数
53.一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度()CDE
? A. 降低温度
? B. 降低反应物浓度
? C. 升高温度
? D. 增加反应物浓度
? E. 加入正催化剂
54.下列叙述错误的是()AB
? A. 偶然误差影响分析结果的准确度
? B. 偶然误差的数据大小具有单向性
? C. 偶然误差在分析中是无法避免的
? D. 绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等
? E. 偶然误差可以通过增加平行测定加以减免
55.偏离Lambert-Beer定律的光学因素是()AE
? A. 杂散光
? B. 散射光
? C. 非平行光
? D. 荧光
? E. 反射光
56.下列叙述错误的是(AB)
? A. 偶然误差影响分析结果的准确度
? B. 偶然误差的数据大小具有单向性
? C. 偶然误差在分析中是无法避免的
? D. 绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等
? E. 偶然误差可以通过增加平行测定加以减免
57.结构中存在n→π*跃迁的分子是(AC)
? A. 丙酮
? B. 氯仿
? C. 硝基苯
? D. 甲醇
? E. 乙烯
58.产生核磁共振吸收的条件是(AB)
? A. ν0=ν
? B. Δm=±1
? C. νl=Δ
? D. ν
? E. ΔV=±1
? F. ν=γH0/2π
59.以下标准溶液可以用直接法配制的是(CDE)
? A. KMnO4
? B. NaOH
? C. K2Cr2O7
? D. Na2C2O
? E. C6H5COOH
60.选择指示剂时因考虑的因素有(BCDE)
? A. 指示剂相对分子量的大小
? B. 指示剂的变色范围
? C. 指示剂的颜色变化
? D. 滴定突越范围
? E. 指示剂的pK HIn
61.用下列那几个参数可以确定分子中基团的连接关系(ABC)
? A. 化学位移
? B. 偶合常数
? C. 峰裂分数
? D. 弛豫历程
? E. 屏蔽常数
62.碘量法测定Cu2+时，需加入过量的KI与铜试液反应，其作用是(ABCD)
? A. 提高反应速度
? B. 减小CuI沉淀的离解程度
? C. 提高Cu2+/Cu+电对电位值
? D. 降低I2的挥发性
? E. 降低CuI对I2的吸附，提高测定准确度
第七章重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些它们是怎样发生影响的在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在它们是怎样发生的对重量分析有什么不良影响在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀 答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。但有时候利用共沉淀可以富集分离溶液中的某些微量成分。 5．在测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它们对测定结果有何影响如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果又分别有何影响 答：如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏低，因为M BaO＜M BaSO4。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，测定结果偏高。如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果的影响是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。 6．沉淀是怎样形成的形成沉淀的性状主要与哪些因素有关其中哪些因素主要由沉淀本质决定哪些因素与沉淀条件有关
分析化学作业 第一章 概述 一、选择题 １.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为（B )。 a. （ 25.48 ± ０.1) ％ b. ( ２5.48 ± 0．1３ ） % c ． （ ２5.48 ± 0.135 )％ d. （ 25.４８ ± 0.１348 ) % 2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲,（ｄ )。 a. 数值固定不变 ｂ． 数值随机可变 c. 无法确定 ｄ. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于１的数精确到万分之一位,此有效数字的位数是( d )。 a.1 b ．2 c.4 d.无法确定 4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( Ａ ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器 5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ Ｄ）。 Ａ ．对照实验 B. 空白实验 Ｃ .校正仪器 D ． 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定，得 Ｃa Ｏ 平均含量为 30.60% ,而真实含量为 30.30% ,则 ３０．60%－3０.30% = 0.３0% 为( B ）。 A. 相对误差 B ． 绝对误差 Ｃ. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误 1．在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高（x )。 ２.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x)。 3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ｘ )。 4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。 第二章 滴定分析概论 一、选择题 1.欲配制 1000ml 0.１m ｏl/L ＨC ｌ 溶液,应取浓盐酸(B ）。 a. ０.８4m ｌ b ． ８．4m ｌ c ． 1.2ｍ l d. 12ml 2. .用Ｎa Ｃ2O 4( A )标定KM ｎO ４( B ）时,其反应系数之间的关系为(a )。 ａ. n A =５/２ｎB b. n A =2/５n Ｂ c. n A =１/2 n B d. n A ＝1／5n B 3． ．已知1ｍLKM ｎO 4相当于0．00５682ｇ Fe 2+，则下列表示正确的是（ b)。 a ． 4KMnO /Fe T =1ｍL ／０.０0568２ｇ ｂ. 4KMnO /Fe T ＝0．00５68２ｇ /ｍＬ c. Fe /KMnO 4T =1m Ｌ/0．０0５6８2g d ． Fe /KMnO 4T =0.00５６８2ｇ/ｍL 4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是( C ） A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点 Ｃ．反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 Ｄ.有确定终点的方法 5．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则( A)。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
分析化学课程作业3
分析化学课程作业_A 一、单选题1.(4分)下列四种化合物中，在紫外光区出现2个吸收带的是( ) ? A. 乙烯 ? B. 1,4-戊二烯 ? C. 1,3-丁二烯 D. 丙烯醛答案 D 2.(4分)电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( ) ? A. 能量越大 ? B. 波长越长 ? C. 波数越大 ? D. 频率越高答案 B 3.(4分)玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时，目的是( ) ? A. 消除液接电位 ? B. 消除不对称电位 ? C. 彻底清除电极表面的杂质离子 ? D. 形成水化层，使不对成电位稳定答案 D 4.(4分)某二元酸H2A的pK a1=1.2，pK a2=4.2。欲使HA-为主要存在形式，则需要将溶液pH控制在( ) ? A. 小于1.2
? B. 1.2～4.2 ? C. 大于1.2 ? D. 大于5.2 答案 B 5.(4分)如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的分析天平称取试样时至少应称取的重量为( ) ? A. 0.05 g ? B. 0.1 g ? C. 0.2 g ? D. 1.0 g 答案 C 6.(4分)当分子中含有1个溴原子时，由同位素提供的M和M+2峰强度比( ) ? A. 4:1 ? B. 2:1 ? C. 1:1 ? D. 3:1 答案 C 7.(4分)在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( ) ? A. 冷水 ? B. 含沉淀剂的稀溶液 ? C. 热的电解质溶液 ? D. 热水答案 C
8.(4分)要获得红外活性振动，吸收红外线发生能级跃迁，必须满足的条件是( )? A. Δμ>0或Δμ<0 ? B. Δμ≠0并服从σL=ΔV·σ ? C. Δμ=0且σL=ΔV·σ ? D. Δμ≠0 答案 B 9.(4分)某弱碱B-(0.1mol/l），其HB的Ka=1.0×10-9，该酸水溶液的pH为( )? A. 3.0 ? B. 5.0 ? C. 9.0 ? D. 11.0 答案 C 10.(4分)在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( ) ? A. 成正比 ? B. 对数成正比 ? C. 符合扩散电流公式的关系 ? D. 符合能斯特方程答案 D 二、多选题1.(4分)单纯开裂电子分配通常有( ) ? A. 均裂 ? B. 异裂 ? C. 半异裂 ? D. 重排开裂
分析化学（第五版）课后习题答案 第二章 误差及分析数据的统计处理 3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 答：分析结果的平均值x =20.41% () ()()()2 4120432041204120412039201 2221 2 ......-+-+-= --= ∑=n x x s n i i =0.02% n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有 μ=n ts x ±= (20.410.05)% 7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003% n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有 t 计算=n s x μ-= 4003 0123 01160?-...=4.667> t 新方法存在系统误差，结果偏低。 11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6× 10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)； (3);
(4) 6 8 810 3310161051---????... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。 第三章 滴定分析 3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示： (1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式 Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 2 1 ， HCl NH n n =3， 所以 = 1 1000232-???L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL = 1 10003-??L mL M c NH HCl =0.003432g/mL (2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以 = 1 10003-??L mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ； = 1 10003-??L mL M c COOH CH NaOH = 0.01138g/mL 3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：根据CaO 和HCl 的反应可知 n CaO =2 1 n HCl 所以 T CaO/HCl = 1 10002-??L mL M c CaO HCl = 0.0003183g/mL
2014年分析化学课后作业参考答案 P25： 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免 （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字 （1） (2) (3) (4) ×10-5 (5) pKa= (6) pH= 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字 9．标定浓度约为·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克其称量的相对误差能否达到0. 1%若不能，可以用什么方法予以改善若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何 解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262 020 .01.01=??=
江苏开放大学 形成性考核作业学号20 姓名谈中山 课程代码20036 : 课程名称分析化学评阅教师刘霞 第 2 次任务 共 4 次任务—
一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B ) A．—1g B．～ C. ~ D ~ 2. 下列论述正确的是：( A ) A. 准确度高，一定需要精密度好； B. 进行分析时，过失误差是不可避免的； C. 精密度高，准确度一定高； D. 精密度高，系统误差一定小； - 3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D ) A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A ) A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 5.滴定终点是指( A ) A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的那一点 C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点 ^ D．待测液与滴定液体积相等的那一点 6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )
A.盐酸 B. 碳酸钠 C.重铬酸钾 D.邻苯二甲酸氢钾 7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A ) A．返滴定法B．置换滴定法 C．直接滴定法D．间接滴定法 8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。 A. K a×K b=1 B. K a×K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 9. HPO42-的共轭碱是( A ) ￥ B. H3PO4 C.PO43- D. OH- 10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B ) A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.溴酚蓝(pT = 11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为 ( A ) A. V1=V2 B. V1
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
分析化学课程作业_B 交卷时间：2020-09-06 22:14:56一、单选题 1. (4分) 进行纸色谱时，滤纸的作用是( ) ? A. 固定相 ? B. 展开剂 ? C. 吸附剂 ? D. 惰性载体 得分： 0 知识点： 16 平面色谱法 收起解析 答案D 解析 2. (4分)
下列叙述中错误的结论是( ) ? A. 酸效应使配合物稳定性降低。 ? B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。 ? C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。 ? D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。 得分： 4 知识点： 5.1 配位平衡及其副反应 收起解析 答案D 解析 3. (4分) 引起滴定分析终点误差的主要原因是( )? A. 指示剂不在化学计量点时变色
? B. 有副反应的发生 ? C. 滴定管估读不准 ? D. 反应速度过慢 得分： 4 知识点： 3.1 滴定分析法和滴定方式 收起解析 答案A 解析 4. (4分) 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大1 0倍，则滴定突越的范围将( ) ? A. 不变 ? B. 增大0.5个pH单位 ? C. 增大1个pH单位 ? D. 增大2个pH 单位 得分： 4 知识点： 4.3 强酸（碱）的滴定
收起解析 答案D 解析 5. (4分) 配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( ) ? A. 作抗氧剂 ? B. 增强Na2S2O3的还原性? C. 中和Na2S2O3溶液的酸性? D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解 得分： 4 知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法 收起解析 答案D 解析
(4分) 在其他实验条件不变得情况下，若柱长增加一倍，色谱峰的宽度为原色谱峰宽度的( )。(忽略柱外死体积) ? A. 一半 ? B. 1倍 ? C. 倍 ? D. 4倍 纠错 得分： 0 知识点： 15.3 色谱法基本理论 收起解析 答案 C 解析 2. (4分) 配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( ) ? A. 作抗氧剂 ? B. 增强Na2S2O3的还原性 ? C. 中和Na2S2O3溶液的酸性 ? D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解 纠错 得分： 4 知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法 展开解析 答案D解析
(4分) 用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法是( ) ? A. 工作曲线法 ? B. 直接比较法 ? C. 一次加入法 ? D. 增量法 纠错 得分： 4 知识点： 8.2 直接电位法测溶液的pH值 展开解析 答案B解析 4. (4分) 下列各量中，描述测量值精密度的量是( ) ? A. 相对误差 ? B. 绝对误差 ? C. 标准偏差 ? D. 真值 纠错 得分： 4 知识点： 2.1 测量值的准确度和精密度 展开解析 答案C解析 5.
(4分) 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( ) ? A. 进行仪器校正 ? B. 增加测定次数 ? C. 更换操作人员 ? D. 测定时保证环境的湿度一致 纠错 得分： 4 知识点： 2.2 提高分析结果准确度的方法 展开解析 答案A解析 6. (4分) 电位滴定法中，滴定终点为E-V曲线的( ) ? A. 曲线的最大斜率 ? B. 曲线的最小斜率 ? C. E为正值的点 ? D. E为负值的点 纠错 得分： 0 知识点： 8.4 电位滴定法的原理 收起解析 答案 A 解析 7. (4分)
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
1.事件：日本发生的公害病──痛痛病和水俣病 2.时间：20世纪50年代 3.地点：熊本县水俣湾 4.事件详情：日本熊本县水俣湾外围的“不知火海”是被九州本土和天草诸岛围起来的内海，那里海产丰富，是渔民们赖以生存的主要渔场。水俣镇是水俣湾东部的一个小镇，有4万多人居住，周围的村庄还居住着1万多农民和渔民。“不知火海”丰富的渔产使小镇格外兴旺。 1925年，日本氮肥公司在这里建厂，后又开设了合成醋酸厂。1949年后，这个公司开始生产氯乙烯（C2H5Cl），年产量不断提高，1956年超过6000吨。与此同时，工厂把没有经过任何处理的废水排放到水俣湾中。 1956年，水俣湾附近发现了一种奇怪的病。这种病症最初出现在猫身上，被称为“猫舞蹈症”。病猫步态不稳，抽搐、麻痹，甚至跳海死去，被称为“自杀猫”。随后不久，此地也发现了患这种病症的人。患者由于脑中枢神经和末梢神经被侵害，症状如上。当时这种病由于病因不明而被叫做“怪病”。这种“怪病”就是日后轰动世界的“水俣病”，是最早出现的由于工业废水排放污染造成的公害病。 “水俣病”的罪魁祸首是当时处于世界化工业尖端技术的氮（N）生产企业。氮用于肥皂、化学调味料等日用品以及醋酸（CH3COOH）、硫酸（H2SO4）等工业用品的制造上。日本的氮产业始创于1906年，其后由于化学肥料的大量使用而使化肥制造业飞速发展，甚至有人说“氮的历史就是日本化学工业的历史”，日本的经济成长是“在以氮为首的化学工业的支撑下完成的”。然而，这个“先驱产业”肆意的发展，却给当地居民及其生存环境带来了无尽的灾难。 氯乙烯和醋酸乙烯在制造过程中要使用含汞（Hg）的催化剂，这使排放的废水含有大量的汞。当汞在水中被水生物食用后，会转化成甲基汞（CH3HgCl）。这种剧毒物质只要有挖耳勺的一半大小就可以致人于死命，而当时由于氮的持续生产已使水俣湾的甲基汞含量达到了足以毒死日本全国人口2次都有余的程度。水俣湾由于常年的工业废水排放而被严重污染了，水俣湾里的鱼虾类也由此被污染了。这些被污染的鱼虾通过食物链又进入了动物和人类的体内。甲基汞通过鱼虾进入人体，被肠胃吸收，侵害脑部和身体其他部分。进入脑部的甲基汞会使脑萎缩，侵害神经细胞，破坏掌握身体平衡的小脑和知觉系统。据统计，有数十万人食用了水俣湾中被甲基汞污染的鱼虾。 早在多年前，就屡屡有过关于“不知火海”的鱼、鸟、猫等生物异变的报道，有的地方 甚至连猫都绝迹了。“水俣病”危害了当地人的健康和家庭幸福，使很多人身心受到摧残，经济上受到沉重的打击，甚至家破人亡。更可悲的是，由于甲基汞污染，水俣湾的鱼虾不能再捕捞食用，当地渔民的生活失去了依赖，很多家庭陷于贫困之中。“不知火海”失去了生命力，伴随它的是无期的萧索。 日本在二次世界大战后经济复苏，工业飞速发展，但由于当时没有相应的环境保护和公害治理措施，致使工业污染和各种公害病随之泛滥成灾。除了“水俣病”外，四日市哮喘病、富山“痛痛病”等都是在这一时期出现的。日本的工业发展虽然使经济获利不菲，但难以挽回的生态环境的破坏和贻害无穷的公害病使日本政府和企业日后为此付出了极其昂贵的治理、治疗
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法 答：因NH4+的K a=×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。 中含氮量的测定，能否用甲醛法 答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成
（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1 第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 分析化学课程作业_A一、单选题1.(4分)从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( ) ? A. 随机误差小 ? B. 系统误差小 ? C. 平均偏差小 ? D. 相对偏差小 得分：4 2.(4分)用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法是( ) ? A. 工作曲线法 ? B. 直接比较法 ? C. 一次加入法 ? D. 增量法 答案B 3.(4分)引起滴定分析终点误差的主要原因是( ) ? A. 指示剂不在化学计量点时变色 ? B. 有副反应的发生 ? C. 滴定管估读不准 ? D. 反应速度过慢 答案A 4.(4分)下列化合物中，同时又n→π*，π→π*，δ→δ*跃迁的化合物是( ) ? A. 一氯甲烷 ? B. 丙酮 ? C. 1,3-丁二烯 ? D. 甲醇 答案B 5.(4分)下列叙述中错误的结论是( ) ? A. 酸效应使配合物稳定性降低。 ? B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。 ? C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。? D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。 答案D 6.(4分)助色团对谱带的影响是使谱带( ) ? A. 波长变长 ? B. 波长变短 ? C. 波长不变 ? D. 谱带蓝移 答案A 7.(4分)下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是( )? A. 沉淀的溶解度小 ? B. 沉淀纯净 ? C. 沉淀颗粒易于过滤和洗涤 ? D. 沉淀的摩尔质量大 答案D 8.(4分)EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE<0.1％）的条件是( ) ? A. lgK MY≥6 ? B. lgK'MY≥6 ? C. lg（cK MY）≥6 ? D. lg（cK'MY）≥6 答案D 9.(4分)红外光谱中，不是分子的所有振动形式的相应红外谱都能被观察到，这是因为( ) A. 分子中既有振动运动，又有转动运动 ? B. 分子中有些振动能量石简并的 ? C. 分子中有C、H、O以外的原子存在 ? D. 分子中有些振动能量是相互抵消 答案B 10.(4分) 在其他实验条件不变的情况下，若柱长增加一倍，则理论塔板数( )。(忽略柱外死体积)? A. 不变 ? B. 增加1倍 ? C. 增加倍 ? D. 减小倍 答案B 第一章不定量分析化学概论 1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ （1）称量时试样吸收了空气中的水分 （2）所用砝码被腐蚀 （3）天平零点稍有变动 （4）试样未经充分混匀 （5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子 （7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果 为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？ 滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定， 分析结果分别报告为 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2 6. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升 才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移 取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L －1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定 分析化学第三章 思考题 1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。 主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）； ②反应速率快； ③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点； ④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。 3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？ 答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。 指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。 4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？ H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。 5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？ 答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。 滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。 6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。 7.若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？ 答：偏低。因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。 8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。 换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000 例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml 习题 1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液，应取这种 1.什么是化学等同和磁等同？试举例说明。 答：化学等价：若分子中相同种类的原子核（或基团）处于相同的化学环境，其化学位移相同，它们是化学等价的。 例如：Cl-CH2-CH3中CH2中的两个质子和CH3中的三个质子，通过C-C的快速旋转可以互换，它们各为化学位移等价核。 磁等价：分子中相同种类的核（或基团），不仅化学位移等价，而且还以相同的偶合常数和分子中其他的核相偶合，只表现一个偶合常数，这类核成为磁等价的核。 例如：H C H H中三个氢核化学等同磁等同 2.根据如下MS和1H NMR谱图确定化合物（M=150）结构，并说明依据。 峰号δ积 分裂分峰 数 归属推断 谱峰归属(a) 1.31 3H 3 CH3三个氢，一个CH3峰，三重峰，与两个 质子耦合，可能有一个—CH2—CH3* (b) 2.98 2H 4 CH2两个氢，一个CH2峰，四重峰，与三个 质子耦合，可能有一个—CH2*—CH3 (c) 5.89 1H 1 OH 一个氢，一个峰，一个OH峰，酚羟基 峰吸收峰 (d) 6.92 2H 伪双峰 AR-H 苯环对位取代峰形 (e) 7.92 2H 伪双峰 m/z 离子断裂反应 MS 解析150 M+ · C H2 C CH3 O HO C O HO m/z=150 m/z=121 m/z=93 +O m/z=65 121 C O HO 93 +O 65 结构式 C O C2H5 OH 3.试说明13C NMR中为什么溶剂CDCl3在δ77.2附近出现三重峰？答：D核对13C核的偶合裂分。 4.某化合物C8 H10，根据如下13C NMR谱图推断其结构，并说明依据。 不饱 和度 U=（8*2+2-10）/2=4 可能含有苯环 谱峰归属峰号δDEPT 归属推断 （a）21 45°和135°正峰， 90°没出峰 CH3Ar-C*H3 (b) 126 45°,90°,135°都 是正峰 CH 苯环没有取代碳=C*H （c）128 45°,90°,135°都 是正峰 CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 130 45°,90°,135°都 是正峰 CH 苯环没有取代碳=C*H (e) 138 45°,90°,135°都 没出峰 C 苯环取代碳=C* 结构 式 H3C CH3 结果 验证 其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确分析化学习题答案及详解
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