一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）
A. 掩蔽干扰离子；
B. 防止AgCl凝聚；
C. 防止AgCl沉淀转化
D. 防止AgCl感光
2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）
A. 滴定开始时加入指示剂；
B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；
C. 指示剂须终点时加入；
D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，
4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）
A. 1.94;
B. 2.87;
C. 5.00;
D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）
A.提供必要的酸度；
B.掩蔽Fe3+；
C.提高E(Fe3+/Fe2+)；
D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）
A. SO42-和Ca2+；
B. Ba2+和CO32-；
C. CO32-和Ca2+；
D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）
A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；
B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;
C.沉淀作用宜在热溶液中进行;
D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）
A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;
B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;
C.溶液的过饱和程度要大;
D.沉淀的溶解度要小。
8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（C ）
A. 总体标准偏差；
B. 单次测量的平均偏差；
C. 总体平均值；
D. 样本平均值。
9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------（A ）
A. 系统误差小；
B. 增加平行测量次数；
C. 随机误差小；
D. 相对标准偏差小。
10.对于氧化还原反应：n2O1 + n1R2 ＝n1O2 + n2R1，当n1＝n2＝1时，要使
化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，E?1-E?2至少应为------------（ A ）
A. 0.36V;
B. 0.27V;
C. 0.18V;
D. 0.09V。
11．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。
A．滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶
12．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。
A．无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低
13．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是__B______。
A．天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键
14．用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.
A. 0.13 ~ 0.26克
B.0.3 ~ 0.6克
C. 0.5 ~ 1.0克
D. 1.3 ~2.6克
E. 2.6 ~5.2克
15．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.
A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方
B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方
C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方
D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方
16．在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.
A. 配位掩蔽法
B. 沉淀掩蔽法
C. 氧化还原掩蔽法
D. 离子交换法
17．按质子理论, Na3PO4是__C______.
A. 中性物质
B. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
18．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.
A. V1 = V2
B. V1 = 2V2
C. 2V1 = V2
D. V1 >V2
E. V1 < V2
19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl 的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.
A. 甲基橙( pK=3.4)
B. 甲基红(pK=5.0 )
C. 百里酚兰(pK=8.9 )
D.酚酞(pK=9.1)
20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.
A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B．PH值越小,酸效应系数越大.
C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
D．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.
21．用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.
A. 0.1~0.2克
B. 0.8 ~ 1.0克
C. 0.6 ~ 0.8克
D. 0.4 ~ 0.6克
22．在1moI?L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。
A. 0.46V
B. 0.35V
C. 0.54V
D. 0.56V
23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。
A.滴定开始前
B. 滴定至接近终点时
C. 滴定至中途
D. 滴定碘的颜色褪去
24. 已知在1moI?L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V ,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.
A. 1.06V, 1.26V , 0.86V
B. 1.26V, 0.86V, 1.06V ,
C. 1.26V 、1.06V, 0.86V
D. 0.86V,
1.06V, 1.26V
25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.
A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
C.两者的电极电位都基本不变.
26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.
A. 比色皿的厚度
B. 入射光的波长,
C. 有色物的浓度D．配合物的lg K f
27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________.
A. 蒸馏水
B. 试剂空白
C. 样品空白
D. 铁标准液
28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________.
A. C增加、λ增加、A增加
B. C减小、λ不变、A减小
C. C减小、λ增加、A增加
D. C增加、λ不变、A减小、
29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。
A. AgI强烈吸附I-
B. 没有合适的指示剂
C. I-不稳定易被氧化
D. K spAgI＜KspAgCl
30. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 C 。
A.化学计量点的pH
B. 指示剂变色范围
C. 指示剂的物质的量
D. 滴定方向
31. 下列各数中，有效数字位数为四位的是 C 。
A. ［H+］=0.0003mol?L-1
B. pH=10.42
C. W（MgO）=19.96%
D. 4000
32. 用佛尔哈德法测定的条件是D 。
A. 碱性
B.不要求
C. 中性
D. 酸性
33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时，则其pH 溶跃范围应为 B 。
A. 8.7—4.3
B. 9.7—4.3
C. 7.7—5.3
D. 10.7—4.3
34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。
A.硼砂、甲基红
B. 硼砂、酚酞
C. Na2CO3、铬黑T
D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红
35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 D 。
A. HCl
B. HNO3
C. HAc
D. H2SO4
36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
B 。
A. 容量瓶
B. 移液管
C. 锥形瓶
D. 滴定管
37. 为下列滴定选择合适的指示剂:
①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点（A ）
②在pH＝１0时，用ＥＤＴＡ滴定Ca2+，Mg2+总量( E )
③用NaOH滴定HCOOH ( A )
④用莫尔测定Cl-1（B）
A. 酚酞
B. 铬酸钾
C. 甲基橙
D.钙指示剂
E. 铬黑T
1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )
A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;
B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;
C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6;
D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;
2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B )
A. 0.016445;
B. 0.01644;
C. 0.0164;
D. 0.016;
3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )
A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
D.滴定管体积不准确;
4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）
A. 随机误差小；
B. 系统误差小；
C. 平均偏差小；
D. 相对偏差小；
5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )
A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];
B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];
D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;
D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: （C ）
A. KMY/KNY?104;
B.KMY/KNY?105;
C.KMY/KNY?106;
D. KMY/KNY?108; 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（A ）
A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;
D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10
的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（B ）
A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等；
B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；
C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；
D.无法确定；
10. 条件电势是（D ）
A. 标准电极电势;
B. 任意温度下的电极电势;
C. 任意浓度下的电极电势;
D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；
11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A ）
A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;
B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;
D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（ C ）
A. 0.73V;
B. 0.89V；
C. 1.32V；
D. 1.49V；
13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是（D ）
A. 控制酸度法；
B. 配位掩蔽法
C. 沉淀滴定法；
D. 氧化还原掩蔽法；
14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是（ A ）
A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=0.84V）；
B. 邻二氮菲—亚铁（E0 ?=1.06V）；
C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）；
D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.25V）；
15.（ C ）影响沉淀的溶解度
A. 表面吸附；
B. 共沉淀；
C. 盐效应；
D. 后沉淀；
16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（ B ）
A. AgCl沉淀不完全；
B. Ag2CrO4沉淀不易形成；
C. AgCl沉淀易胶溶；
D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；
17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A ）
A. 终点略推迟；
B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C. 终点略提前；
D. 试液中带入少量的Br-；
18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C ）
A. 使被测离子的浓度大些；
B. 保持溶液为酸性；
C. 避光；
D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ B ）
A. 相对摩尔质量要大；
B. 表面积要大；
C. 要稳定；
D. 组成要与化学式完全符合；
20. 晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）
A. 浓、冷、慢、搅、陈；
B. 稀、热、快、搅、陈；
C. 稀、热、慢、搅、陈；
D. 稀、冷、慢、搅、陈；
1．下列物质中能作为基准试剂的是（ 1 ）
（1）K2Cr2O7（2）H3PO4（3）HCl （4）NaOH
2．pH=10.05的有效数字的位数为（ 2 ）
（1）1位（2）2位（3）3位（4）4位
3．下列情况中会引起偶然误差的是（ 4 ）
（1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长
（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化
4．下列酸碱对中为共轭酸碱对的是（ 3 ）
（1）H3PO4-Na3PO4 （2）H3PO4-Na2HPO4
（3）HAc-NaAc （4）NaH2PO4-Na3PO4
5．下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是（1 ）
（1）HAc （2）NaAc（3）H2CO3（4）H3BO3
6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是（ 1 ）
(1) 酚酞(2) 甲基橙(3) 二甲酚橙(4) 百里酚蓝7．EDTA溶液的主要存在形式是（ 2 ）
（1）H3Y－（2）H2Y2－（3）HY3－（4）Y4－
8． M(L)=1表示( 1 )
(1) M与L没有副反应(2) M与L的副反应相当严重
(3) M的副反应较小(4) [M]=[L]
9．二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为（2 ）（1）无色，蓝色（2）无色，紫红色
（3）蓝色，无色（4）紫红色，无色
10．反应2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 ) 已知：E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V，E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V
（1）0.68V （2）0.14V （3）0.41V （4）0.32V
11．下列条件中属于晶型沉淀条件的是（ 1 ）
（1）沉淀时进行搅拌（2）沉淀在冷溶液中进行
（3）不必陈化 （4）沉淀在浓溶液中进行
12．用沉淀滴定法测定Cl －，选用下列何种方式为宜（ 1 ）
（1）莫尔法直接滴定 （2）莫尔法间接滴定
（3）佛尔哈德法直接滴定 （4）佛尔哈德法间接滴定
13．吸光度与透光率的关系为 （ 2 ）
（1） A=1/T （2）A=－lgT （3）A=lgT （4）T=lgA
14．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ( 2 )
（1）0.1～1.2（2）0.2～0.8 （3）0.05～0.6（4）0.2～1.5
15．Fe 3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe 3+的水溶液,若用等体
积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe 3+的质量是( 4 )
（1） 0.03mg （2） 0.01mg （3）0.003mg （4）0.001mg
1．0.10mol/LAlCl 3溶液的总离子强度为 （ 1 ）
（1）0.6 （2）0.3 （3）0.15 （4）0.1
2．pH=6.05的有效数字的位数为 （ 2 ）
（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位
3．下列情况中会引起偶然误差的是 （ 4 ）
（1）砝码腐蚀 （2）天平两臂不等长
（3）试剂中含有微量待测组分（4）天气的变化
5．下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是（ 4 ）
（1）CH 3COOH+HCOOH （2）NaOH+CH 3COONa
（3）H 2C 2O 4 （4）H 3PO 4
10．反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是( 3 )
(1) [ E 0(A) + E 0 (B)]/2 (2) [2 E 0 (A)+ 3 E 0 (B)]/5
(3) [3 E 0 (A)+ 2 E 0 (B)]/5 (4) 6[E 0 (A) - E 0 (B)]/0.059
1．测得邻苯二甲酸pKa 1=2.89, pKa 2=5.54,则Ka 1，Ka 2值应表示为： ( B )
A. Ka 1=1×10-3, Ka 2=3×10-6;
B. Ka 1=1.3×10-3, Ka 2=2.9×10-6 ;
C. Ka 1=1.31×10-3, Ka 2=2.92×10-6;
D. Ka 1=1×10-3, Ka 2=2.9×10-6;
2．由计算器算得的结果为9.250.213341.200100
??，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;
3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： ( B )
A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
D.滴定管体积不准确;
4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）
A. 随机误差小；
B. 系统误差小；
C. 平均偏差小；
D. 相对偏差小；
5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )
A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];
B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];
D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B ）
A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;
B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
A1页
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;
D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: （C ）
A. K MY/K NY≥104;
B.K MY/K NY≥105;
C.K MY/K NY≥106;
D. K MY/K NY≥108;
8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（A ）
A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;
D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（B ）
A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等；
B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；
C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；
D.无法确定；
10. 条件电势是（D ）
A. 标准电极电势;
B. 任意温度下的电极电势;
C. 任意浓度下的电极电势;
D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；
11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A ）
A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;
B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;
D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 'MnO4/Mn2+=1.45V，E0 'Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用
KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（C ）
A. 0.73V;
B. 0.89V；
C. 1.32V；
D. 1.49V；
13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是（D ）
A. 控制酸度法；
B. 配位掩蔽法
C. 沉淀滴定法；
D. 氧化还原掩蔽法；
14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是（ A ）
A. 二苯胺磺酸钠（E0 '=0.84V）；
B. 邻二氮菲—亚铁（E0 '=1.06V）；
C. 二苯胺（E0 '=0.76V）；
D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 '=1.25V）；
15.（ C ）影响沉淀的溶解度
A. 表面吸附；
B. 共沉淀；
C. 盐效应；
D. 后沉淀；
16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（ B ）
A. AgCl沉淀不完全；
B. Ag2CrO4沉淀不易形成；
C. AgCl沉淀易胶溶；
D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；
17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A ）
A. 终点略推迟；
B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C. 终点略提前；
D. 试液中带入少量的Br-；
18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C ）
A. 使被测离子的浓度大些；
B. 保持溶液为酸性；
C. 避光；
D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ B ）
A. 相对摩尔质量要大；
B. 表面积要大；
C. 要稳定；
D. 组成要与化学式完全符合；
20. 晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）
A. 浓、冷、慢、搅、陈；
B. 稀、热、快、搅、陈；
C. 稀、热、慢、搅、陈；
D. 稀、冷、慢、搅、陈；
1，分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE) A数值固定不变。
B数值随机变化。
C大误差出现的几率大
D正误差出现的几率大于负误差。
E数值相等的正、负误差出现的几率相等。
2，以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时，用0.02mol·L-1 K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol）( D)
A ，0。1g左右B，0。2g左右C，1g左右D，0。4-0。6g左右
E，0。2-0。3g左右
3，在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常
用的方法是：D
A控制酸度法案B 络合掩蔽法案C沉淀分离法
D 氧化还原掩蔽法案
E 离子交换法
4，用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是：B
A，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7
D,7.7-9.7 E,7.7-10.7
5,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD
A邻苯二甲酸氢钾（）Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6）
B Na2B4O7·10H2O(H3BO3-10)
C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5)
D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4)
E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2..12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)
6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：AC
A 表面积要大
B 相对分子质量要大
C 颗粒要粗大
D 要稳定
E 组成要与化学式符合
7，对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:B
A >K’MY
B C ≈’MY D >10-8 E >100K’MY 8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；D A 烝馏水 B 溶剂 C 去离子水 D 比测试液浓度稍低的标准溶液 E 比测试液稍高的标准溶液 1，可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E A 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准 D 进行分析结果校正E增加平行实验的次数 2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ） A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7 4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（φθ‘=0。36V） B 二苯胺（φθ‘=0。76V） C 二苯胺磺酸钠（φθ‘=0。84V） D 邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。06V） E 硝基邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。25V） 5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。 B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。 C pH值愈大，酸效应系数愈大。 D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允 许pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数K MY。 6, 已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol?L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（B ） A．1.0×10-8mol.L-1 B.1.0×10-6mol.L-1 C.1.0×10-7mol.L-1 D. 1.0×10-9mol.L-1 E.1.0×10-10mol.L-1 7, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附； C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E温度愈高，愈有利于吸附； 8，用双腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有 0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此化合物的摩尔吸光系数为：D A 1.0×102 B 1.0×103 C 1.0×104 D 1.0×105 E 1.0×106 1．已知电极反应CrO2-7+14H++6e 2Cr3++7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D A．φ=φθ+0.059lg[C r 2O72-]/[C r3+]2 B, φ=φθ+0.059lgC r 2O7 2-/C2r3+ 6 6 C φ=φθ′+0.059lg[C r O72-][H+] D φ=φθ′+0.059lgC r2O72-/C2r3+ 6 [Cr3+]2 6 2．用EDTA滴定金钙离子，已知l g K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：D A．2 B.4 C.6 D.8 E.10 3．某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：E A．2.51~2.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02 D. 2.463~2.597 E. 2.53±0.07 4．用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E A．0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml 5．当pH=5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）D A.0.025mol·L-1 B.0.075mol·L-1 C.0.055mol·L-1 D.0.050mol·L-1 E.0.065mol·L-1 6．PH=10.0，含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？E （logK HgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数β4=104。14，忽略β1，β2，β3，logαY(H)=0.45） A.7.1×10-11 B.7.1×10-12 C.7.1×10-10 D.7.1×10-16 E.7.1×10-13 7．微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4）C A.1.40×10-3mol·L-1 B.6.96×10-4mol·L-1 C.3.48×10-4mol·L-1 D.1.74×10-4mol·L-1 E.3.48×10-5mol·L-1 1．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4 O 4 ）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶 液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ） A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 2．下列有关αY（H）的正确说法是（C ） A．αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。 B．αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。 C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。 D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。 E．以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ） A．2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.53 0.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07 4．用EDTA滴定金属钙离子，已知lg K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值 （D ） A．2 B.4 C.6 D.8 E.10 5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1）C A．2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20 的浓度为0.10 mol?L-1，计算溶液中游6．已知在0.10 mol?L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH 3 离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（B ） A．1.0×10-8mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1 C.1.0×10-7mol?L-1 D. 1.0×10-9mol?L-1 E.1.0×10-10mol?L-1 7.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（A ） BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (φθBrO3-/Br2═1.52V,φθBr2/Br-═1.09V) A.2.8×1036 B.7.6×1072 C.3.7×1014 D.1.7×1044 E.4.2×1053 .8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（E ） A．1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-16 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：………………………………………… （ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：…………………………………………………… （ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 5、某AgNO 3 标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则 AgNO 3 标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：………………………………… （ C ） A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C：0.2mol.L-1NaHC0 3 与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D：0.1mol.L-1NH 3·H 2 0lmL与0.1mol.L-1NH 4 CllmL及1L水相混合 7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ） A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D：上述A项与B项的混合色 8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D） A：滴定前 B：滴定开始后 C：终点前 D：近终点 9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ） A：Na 2S 2 O 3 B：NaNO 3 C：K 2Cr 2 O 7 D：KMnO 4 10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ） A: 用待装液淌洗滴定管2－3次 B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指 和小指辅助夹住出口管 C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 二、填空题(20分。学士班做1~7，11~13题，其它班做1~10题) 1．(4分)下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定 13 成填空： 4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾______作基准物，标定高锰酸钾溶液 一般选用_草酸钠______作基准物。 5. (1分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：__条件电位__________和 电子转移得失(可逆性) 。 6. (1分)配制I 2标准溶液时，必须加入KI ，其目的是_增加I 2溶解度_______和__ 防止I 2挥发______。 7 ．(3分)EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号H 4Y 表示，其结构式为 HOOCCH 2 -OOCCH 2CH 2COO -2COOH ++HN CH 2CH 2NH 。配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为 Na 2H 2Y ， 标准溶液常用浓度为0.010 mol ·L -1，其水溶液pH 为 4.42 ，可通过公式； （K a4 K a5）1/2 进行计算。 8．(2分)铬酸钾法测定NH 4Cl 中Cl -含量时，若pH >7.5会引起 NH 3 的 形成，使测定结果偏 偏高 。 9．(1分)沉淀Ca 2+时，在含Ca 2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素， 加热目的是 均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过 浓 。 10．(3分)若配置EDTA 溶液的水中含有Ca 2+，判断下列情况对测定结果的影响： (1) 以CaCO 3为基准物质标定EDTA ，用以滴定试液中的Zn 2+， XO 为指示 剂， 则使测定结果 ．偏低 。 (2) 以金属锌为基准物质，XO 为指示剂标定EDTA ，用以测定试液中Ca 2+ 的含量， 则使测定结果 偏高 。 (3) 以金属锌为基准物质，铬黑T 为指示剂标定EDTA ，用以测定试液中Ca 2+ 的含量，则对测定结果 无影响。 。 1.定量分析过程包括取样 , 试样分 解 , 分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H 2A的水溶液中，若δ H2 A 为0.28，δ HA -=5δ A 2-，那么δ A 2-为0.12 。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH 4 F 的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单 位; 若为滴定H 3PO 4 , 则突跃范围增大0 个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d法、 Q检验法和 Grubbs法方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K 2CrO 4 ）、铁铵钒 （NH 4Fe(SO 4 ) 2 ）。 8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原 则选择波长。 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）==0.1%(0.11%)。标准偏差（S）=0.04（%）或0.04%。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是______.酸度_________ 和滴定速度 。 3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是 _.把复合光变为单色光__________,比色皿的作用是_盛放待测溶液_____________,光电 管的作用是光电转换器（检测器。 4. 请写出NH 4Ac 水溶液的质子平衡条件__[NH 3]+[OH -]=[HAC]+[H + ]____ 5碘量法主要的误差来源是______.I 2的挥发_____________和____ I -的被氧化__________, 为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可__快些_________,溶液不需__剧烈摇动 6配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M 和N 共存时,判断能否准确滴定M 离子而N 离子 不干扰滴定的条件是__㏒CK f(MY)≥6,________________________和 ____________ C (M)K f (MY)-㏒C (N)K f (NY)≥5 ，（(M )f (N )f C K(M Y )C K(N Y )≥105 ） ____________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M 而N 不干扰测定. 7.配位滴定中，由于__.H +_____的存在,使EDTA 参加主反应能力降低的现象，称为__，酸效 应 ___________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是 _0.434_______,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是 ___15%─65%（15%─70%） __________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，,Q 检验 __________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___4d ________和_____,Q 检验________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常加入__.KSCN _____试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的__ CuSCN ______沉淀. 11．态分布规律反映出_随机误差（偶然误差）_____________误差的分布特点. 12．用Ce +4标准溶液滴定Fe 2+ 时,常加入H 2SO 4-H 3PO 4的混合酸,目的是________.增大滴定突 跃范围（提高测定准确度）_________________. 13．用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _.吸收曲线____________。它描述的是___， A ─ ________的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是 ___；标准工作曲线___________。它描述的是__ A ─C __________关系。 14．分析实验中，常用的铬酸洗液如果从___棕红_____颜色变为___绿________颜色时，表 明该洗液已失效。 1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl 和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。 2. 下列操作的目的是： A. 用标准HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2； B. 配置Na2S2O3溶液时，加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。 C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。 3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1×10—3，Ka2=1×10—5，Ka3=1×10—6，如 将 它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。 4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=n2=2），要使滴定终点反应程度达99.9%，lgK 至少应为6 。 5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入EDTA配合剂，已知lgKFeY->lgKFeY2-，其 Fe3+/Fe2+电对的电势值变小，Fe3+的氧化能力降低。 1. 1．滴定分析对滴定反应的基本要求是按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点 的方法 2. 2. EGTA是一个四元酸（H4X），试写出浓度为C的H4X水溶液的PBE： [H+]=[OH-]+[H3X-]+2[H2X2-]+3[HX3-]+4[X4-] 。 3 在络合物滴定中，可以用lgCK,MY≥6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是 TE≤ 0.1% ，ΔPM=±0.2 4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成 3.摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。 4. 5.吸光光度法使用的光度计种类很多，但都是由下列主要部件组成的：光源,单色光 器,比色皿,光电池,检流计 1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。 2、化学分析法是以物质的：化学反应为基础的分析方法，它包括：定性分析和 定量分析两部分。 3、系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。 4、沉淀滴定法又称：银量法，是以：沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B） 《基础化学1》课程标准 课程名称: 基础化学1 课程性质: 专业基础课 学分: 6 计划学时: 96 适用专业: 药物制剂技术( 药物制剂技术方向) 专业 1．前言 1.1 课程定位 基础化学1是高等职业院校药物制剂技术及其相关专业的重要的专业基础课, 是学生在高中化学的基础上, 进一步学习本专业必须的基础化学知识。本课程学习化学化工生产中的基本操作技术, 经过课程教学, 可使学生获得化学、化工生产中的基本理论及重要的操作技能。本课程的设计着眼于人的全面发展, 即以培养全面素质为基础, 以提高综合职业能力为核心。 1.2 设计思路 基于理论与生产实际密切结合的应用性极其突出的课程性质, 本课程选取了重要的化学基础知识、化学分析基本原理及其在生产中的应用。使学生掌握本专业所必须的无机、分析化学实验操作的基本知识; 具有规范的、娴熟的实验操作技能。 2．课程目标 2.1 总体目标 本课程基于三个方向的目标对学生进行培养, 分别是知识目 标, 技能目标, 素质目标。 2.2 具体目标 2.2.1．知识目标 (1)熟悉化学热力学的基本概念及其应用, 相平衡的基本概念及其应用; (2)熟悉胶体及表面现象, 了解其在药物生产中的应用; (3)掌握化学反应速率、化学平衡基本理论及其应用; (4)掌握定量分析基本概念、四大平衡( 酸碱平衡、沉淀溶解平衡、电化学和氧化还原平衡、配位平衡) 的原理及其滴定法; 2.2.2．技能目标 (1)能按5S要求规范化学实验室; (2)能规范进行实验记录和数据处理; (3)能规范洗涤、干燥化学实验常见玻璃器皿; (4)能规范进行加热、干燥和冷却操作; (5)进行常压过滤、减压过滤等固液分离操作; (6)能规范使用滴定管、移液管、容量瓶; (7)能规范进行结晶和重结晶操作。 2.2.3．素质目标 (1)具有学习新知识的能力; (2)具有分析问题和解决问题的能力; (3)养成良好的工作习惯, 具有科学严谨、实事求是、一丝不苟 的学习与工作态度; 养成良好的自觉遵守仪器操作规程的工作 广西大学分析化学练习题--------- 梁信源 第一部分：判断题( 正确的打“√” ，错误的打“×”) 第一章分析结果的误差和处理 1. 平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( ) 操作误差是由于错误操作引起的。( ) 绝对误差是指测定值与平均值之差。( ) 系统误差是不可避免的，随机误差 ( 偶然 ) 是可以避免的。 ( ) =的 有效数字为两位。 ( ) 算式的结果为三位有效数字。 ( ) 7. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( ) 8. 精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( ) 分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( ) 在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( ) 用感量为万分之一的分析天平称样 0.4000 克，称量的相对误差大于 %。 ( ) =为两 位有效数字。 ( ) 13. 因为 pH=，所以 [H+]=1.00.10.7mol/L。( ) 用 G检验法取舍离群值 ( 可疑值 ) 时，当计算 G值大于查表 G值时，离群值应保留。 ( ) 用感量为万分之一的分析天平称样0.1000 克，称量的相对误差小于 %。 ( ) 精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( ) 系统误差的特征之一是具有随机性。( ) 无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( ) 偏差愈小，测定值的准确度愈高。( ) 使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( ) 21. 在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( ) 滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( ) 23. 用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( ) 理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( ) =，则 [H+] 的有效数字为三位。( ) 26. 用万分之一的天平进行减量法称量0.05g 、 0.2g 物体时，引起的相对误差相同。( ) 溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( ) 减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( ) 系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( ) 所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( ) 读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( ) 32. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( ) 33. 当溶液的pH=时，其 [H+]= × 10－ 7mol· L－ 1。 ( ) 第二章滴定分析法第1页（共32页） 第2页（共32页） 纯度达到 %的试剂就可作为基准物质。 ( ) 2. 氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 基准物质 ( 试剂 ) 必须有符合化学式的固定的组成 ( 包括结晶水 ) 。 ( ) 4. 氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5. 滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是………………………………( )（A）Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O8 2．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（） (A) CH 3COOH (B) H 3 PO 3 (C) HNO 2 (D) H 3 PO 2 3．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（） (A) BeI 2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF 4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（） (A) Na+(B) Ca2+(C) Al3+(D) K+ 5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性 6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△ =10 Dq表示)是…（） (A) -20Dq(B) -20Dq+ 2P (C) -12Dq(D) -12Dq+ 2P 7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（） (A)紫红色褪去(B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（） (A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐 9． BF 3、B 2 H 6 、Al 2 Cl 6 都是稳定的化合物，BH 3 、AlCl 3 则相对不稳定，其原因是……… （） (A) 前者形成大π键，后者缺电子 (B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子 10．[Ni(en) 3 ]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3 11．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（） (A) SiF 4，Si 3 N 4 (B) PbBr 4 ，PbI 4 (C) SnBr 4，SnI 4 (D) GeCl 2 ，PbF 4 12．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（） (A) Cl—(aq) 和Cl 2 (g) (B) Cl—(aq) 和(aq) (C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq) 13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（） (A) BaCO 3 > K 2 CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2 SO 3 > NaHSO 3 14．干燥H 2 S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（） (A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH (C) P 2 O 5 (D) NaNO 3 15．某白色固体易溶于水，加入BaCl 2 有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是………………………………（） C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α 分析化学课程标准https://www.doczj.com/doc/be37652.html,work Information Technology Company.2020YEAR 《分析化学》课程教学标准 课程代码: 31020202 课程名称：分析化学 英文名称：Analitical chemistry 课程类型: 专业必修课 总学时：48 讲课学时：48 实验学时： 0 学分：3 适用对象:工业分析与检验专业 先修课程：无机化学 第一部分前言 一、课程性质与地位 《分析化学》是化学类各专业的重要主干基础课，主要内容分为六大部分：定量分析基本知识、酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、分光光度法、沉淀滴定和重量分析法。根据岗位需求和职业技能的要求，将整个课程分为 5 大模块。《分析化学》课程作为理论课，是紧紧围绕《分析化学实验》实践课的模块开展，以实验技能训练为主，学习理论知识作为指导，可作为化学类专业学生的必修课。通过本课程的学习，学生能灵活运用所学理论知识指导实验，勤加思考，对将来在岗位上职业能力的提高及方法上的创新起到关键作用。通过理论课的学习和训练，培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力，具有一定的创新意识与创新能力。同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。 二、课程基本理念 1、以学生为本，注重素质教育 社会的发展对人才素质提出了更高的要求，高职教育不仅要使学生学会专业技术知识，还要使其具备较高的综合素质，而素质的培养要以学生为中心。在教学中，以学生为主体，以学生实践为基础，通过教师设置学习情境，引导学生积极主动地参与教学活动，把学生学习的主动性、探究性、参与性与创造性很好地融合到一起，将学生置于一种动态、开放、主动、多元的学习环境中，着重培养学生的开放性思维、创新的合作精神，获取信息的能力，激发学生学习的兴趣，挖掘学生的内在潜能，使他们的素质全面而和谐地发展。 2、依据认知规律，提高教学效率 课堂教学是由教学内容、学生、教师、教学环境整合而成的系统，是师生共同探求新知识的过程。因此，仪器分析课堂教学要遵循学生认知心理发展的 复习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） A. ＜0.1％ B. ＞0.1％ C. ＜1％ D. ＞1％ 2.下列物质可以做基准物质的是：（） A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. EDTA D. 氢氧化钠 3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。 A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为 A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至 少相差 ( ) A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 7.下列情况属于系统误差的是（）。 A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀 C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8.以下计算式答案x应为( ) 12.558+10.2035+1.285+8.23 = x Ａ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 9.下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. [H+] = 0.0003 mol . L-1； B. pH =10.42 C. w(MgO) =19.96%; D. 4 000 10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等 11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（） A. K a K b = 1 B. K a K b = K w C. K a/K b = K w D. K b/K a = K w 12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。 A. 0.60 mol/L B. 0.30 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.10 mol/L 14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( ) A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH 15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平 衡方程正确的是（）。 A．[NH3] = 0.20 mol/L B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= 0.20 mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L 16.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至 少相差（）。 A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 17.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是 ( ) 。 [已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26] 分析化学期末复习资料 第一章 绪论 1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析） 2. 定性分析的对象包括：样本，分析物 3. 按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg ，液：>10mL ），半微量分析（固：10~100mg ，液：1~10mL ），微量分析（固：0.1~10mg ，液：0.01~1mL ） 4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（<0.01%） 第二章 误差及分析数据的统计处理 1. 误差：测定值与真值之间的差值。 2. 绝对误差：E=T X - 3. 相对误差：Er= ?-T T X 100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。误差小，准确度高。 5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。 6. 绝对偏差：di =Xi-X 7. 相对偏差：dr = ?-X X Xi 100% 8. 相对平均偏差：??-= ∑X n X Xi dr 100% 9. （样本）标准偏差：s= () 1 -n X -Xi n 1 i 2 ∑= 10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表 示。 11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高） 12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验 13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大 15. 可疑值的取舍：G 检验（书p17）（G= s X X i -，s ：标准偏差），Q 检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：n s t X ?± =μ（t ：查表可得，n ；测定次数） 《无机及分析化学》课程标准 一、课程的性质、目的及任务 无机及分析化学课程是宣化科技职业学院农林技术系园艺技术、园林技术等相近专业必修的第一门化学基础课。它是培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。 本课程的基本任务，是通过课堂讲授，并与无机及分析化学实验课程密切结合，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理及其应用、元素化学的基本知识、化学分析的基本原理与方法，培养学生运用无机及分析化学的理论去解决一般无机及分析化学问题的能力，初步具有查阅和自学一般无机及分析化学书刊、选择正确的分析测试方法，以及正确判断、表达分析测试结果的能力，为解决工农业生产与科学研究的实际问题打下一定的基础。 二、课程教学基本要求 1.物质结构 初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核电子运动的近代概念，熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向，掌握原子核外电子分布的一般规律及主族元素、过渡元素价电子层结构的特征。会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质，熟悉电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。 从价键理论理解化学键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。熟悉杂化轨道类型（sp、sp2、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2）与分子或离子构型的关系，了解分子轨 道的概念，并用以说明一些物质的稳定性及磁性。 从自由电子概念理解金属键的形成和特性（无方向性、无饱和性）。用金属键说明金属的共性（光泽、延展性、导电和导热性）。 理解不同类型晶体的特性。熟悉三种典型离子晶体的结构特征，理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。 了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响。 掌握配合物的基本概念，熟悉配合物的价键理论。 2.化学反应的基本原理 （1）化学反应中的能量关系 能用Δf H m计算化学反应的反应热效应，学会用Δf G mΘ判断化学反应进行的方向。（2）化学反应速率 了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素。（3）化学平衡 掌握化学平衡及平衡移动规律，能用平衡常数（KΘ）计算平衡的组成。理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。 掌握酸碱质子理论、酸碱及其共轭关系、酸碱强弱及其衡量、K aΘ与K bΘ的关系、溶液的酸碱性和pH值、离解平衡（含分级的离解平衡）及其影响因素（解离度、稀释定律、同离子效应及盐效应）。了解活度与离子强度，理解弱电解质在溶液中的分布及平衡组成计算（分布系数与分布曲线），并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。熟悉质子条件，能计算一元弱酸（碱）、多元酸（碱）、两性物质、弱酸及其共轭碱混合体系的pH值。掌握缓冲溶液的基本原理，理解缓冲能力及缓冲溶液选择。 1、减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些？(p11) 答：1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降 2、通过空白实验和除空白值加以校正 3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验，找出校正值并加以校正2、滴定分析时所用量器的有效数字取几位？ 答：4位 3、如何确定缓冲溶液的缓冲范围？(p61-62) 答：弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1. 4、测定精密度与准确度之间有什么关系？准确度和精密度用什么数值来表示？如何根据 计算来判别？(p8-9) 答：准确度是指测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示，误差小，准确度高。 精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度，常用 偏差表示。 二者关系：1、高的精密度不一定能保证高的准确度 2、精密度是保证准确度的先决条件 3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的 4、两者的差别主要是由于系统误差的存在 5、如何选择合适的酸碱指示剂？ 答：酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内 6、随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差？(p13) 答：随机误差服从正态分布。性质：对称性，单峰性，有界性，抵偿性 t分布针对有限次测量数据产生的误差，既抽样误差。 7、如何决定可疑数据的取舍？(p18-19) 答：利用Grubbs法和Q值检验法进行判断（具体判断方法太长，见书） 8、可用直接法配制标准溶液的物质，必须具备什么条件？(p33) 答：1、物质必须具有足够的的纯度，含量≥99.9%，其杂质的含量应少到滴定分析允许的误 差限度以下，一般选用基准试剂或优级纯试剂。 2、物质的组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其他量也应与化学式相符。 3、性质稳定。 4、具有较大的摩尔质量。 9、标定氢氧化钠溶液，最常用的基准物是什么？ 答：最常用的基准物为HCl 10、标准溶液的配制有哪两种方法？ 答：直接法：准确称量基准物质溶解后定容至一定体积 标定法：先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。 11、缓冲溶液的缓冲能力用什么来衡量？其大小与什么有关？ 答：缓冲溶液的缓冲能力用缓冲容量来衡量，其大小与缓冲溶液酸（碱）的浓度和其共轭碱 （酸）的浓度有关。 12、滴定分析法对化学反应有什么要求？(p32) 答：1、反应必须按一定的方向定量完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应，进行全（>99.9%），这是定量的基准。 2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A ) )： C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），)H (Y lg α应满足的 关系是： A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α 15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条 件电位差至少应大于： A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.35V 16． 在草酸溶液中，H 2C 2O 4的分布系数计算式是： 医学检验专业《分析化学》课程标准 一、概述 （一）课程性质 分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是医学检验专业的一门重要基础课程。分析化学包括成分分析和结构分析，本课程以成分分析为基本内容。成分分析主要分为定性分析和定量分析两部分。在临床医学检验的常规分析中，分析试样来源和主要成分已经明确，因此在该课程中主要讨论定量分析的各种方法。 本课程的总任务是使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识和基本操作技能，初步掌握分析、判断和解决实际问题的能力，为学习后续课程和将来从事医学检验工作奠定必需的基础。 （二）课程基本理念 本课程在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，通过讲授、讨论、实验、演示、练习及自学辅导，使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生严谨的科学作风、实事求是的科学态度和精炼细致的实验技能。在本课程教学中，不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论，而且要让学生懂得建立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。 （三）课程设计思路 1、对岗位能力进行分解，根据分析检验岗位工作任务，循序渐进地安排若干教学训练内容，在能力训练中归纳和总结知识； 2、课程的学习以典型案例（实际分析检验项目）为载体，进行单元项目活动的设计，以工作任务为中心整合理论与实践，实现理论与实践的一体化； 3、以形成性考核为主体，针对不同的工作任务，教师通过对学生分组讨论、自主总结、动手操作、检测报告等情况的考核，完成对学生知识和技能掌握情况的评估。 二、课程目标 1、总目标 本课程的总目标是使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识和基本操作技能，初步掌握分析、判断和解决实际问题的能力，具有创新精神、团结协作精神和良好的职业道德，为学习后续课程和将来从事医学检验工作奠定必需的基础。 填空题1 1．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。 2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。 3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。 4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。 5．莫尔法是以K2CrO4 作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。 6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。 7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。 8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。 9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当It=0时，T= 0 ；A=∞. 10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。 11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。 12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度，a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。 13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。 14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。 15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1 。 16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。 17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。 判断题1 1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。 2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。 3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。 4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。 5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。 6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。 7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。 8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。 9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。 10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 《物理化学》课程标准 课程编号： 课程名称：物理化学 适用专业：精细化工应用化工煤化工生物化工食品工程 教学模式：“教、学、做”一体化教学 计划学时：66 第一部分前言 一、课程的性质 《物理化学》是化工、食品类各专业的一门重要的基础理论课程，它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT 变化中的平衡规律和速率规律，为后面的专业课程和实践课提供更直接的理论基础。它也是培养应用型技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分。 先修课：《无机化学》、《分析化学》、《高等数学》等 后续课：《化工原理》、《化工工艺学》、《反应工程》、《化工生产技术》、《化工工艺设计》等 二、课程的基本理念 1.遵循以服务为宗旨、以就业为导向、以能力为本位的职业教育原则。在理论与实践教学中紧密围绕培养应用型技术人才的基本职业能力进行设计。 2.注重培养学生将理论知识与实践结合，进行分析问题、解决问题的能力。 3.把创新素质的培养贯穿于教学中。采用行之有效的教学方法，注意发展学生专业思维和专业应用能力。 三、课程的设计思路 《物理化学》课程以“突出职业能力培养”为教育理念，容以：必须、够用为原则，教学中要力求以经典理论为主线，以掌握概念、强化应用为重点，以培养能力、提高素质为中心，体现理论与实践容一体化的教学模式，实现容的项目化、模块化。 一、课程目标 教学目标和总体要求 1．通过本课程的学习，使学生明确物理化学的重要概念及基本原理，牢固地掌握物理化学基础理论知识，掌握物理化学的基本计算方法。为后续课程的学习打下良好基础。 2．通过本课程的学习，使学生增强分析和解决化学问题的能力。特别是使学生进一步具备根据具体条件应用理论解决实际问题的职业能力。 3．通过行为导向的项目式教学，加强学生实践技能的培养，培养学生的综合职业能力和职业素养；独立学习及获取新知识、新技能、新方法的能力；与人效、沟通及合作等方面的态度和能力。 二、职业能力目标 分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色分析化学考试试卷及答案
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