高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第1页共17页
第一章卤素
第一节氯气
1、2Na Cl 2点燃
2NaCl
2、Cu Cl 2点燃
CuCl 2
3、2Fe3Cl 2点燃
2FeCl 3
4、H2Cl 2点燃（光照）2HCl
5、2P3Cl点燃2PCl 3
2
6、PCl3Cl 2PCl 5
7、Cl2H 2 O HCl HClO
8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O
9、Ca（ClO）2CO 2 H 2O CaCO 32HClO
10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O
11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2O Cl 2
12、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2O
13、2HClO 见光
O 2
2HCl
第二节氯化氢
14、NaCl H 2SO（4
浓）NaHSO 4HCl
15、NaHSO4NaCl Na 2SO 4HCl
16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 42HCl（ 14、15 结合）
17、HCl AgNO 3AgCl HNO 3
18、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 3
19、KCl AgNO 3AgCl KNO 3
20、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2
第三节氧化还原反应
21、CuO H2Cu H 2O
22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2 O
23、4Zn 10HNO （3极
稀）4Zn（ NO 3）2 NH 4 NO 3 3H 2 O
24、11P15CuSO 424H 2O5Cu 3 P6H 3 PO 415H 2SO4
25、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2 O
26、4Mg 10HNO（3极
稀）4Mg （ NO 3）2NH 4 NO 3 3H 2 O
27、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O
28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2
第四节卤族元素
29、H2F22HF
30、H2Br 22HBr
31、H2I 22HI
32、2NaBr Cl 22NaCl Br 2
33、2KI Cl
34、2KI Br 2
2
2KCl I
2KBr I
2
2
35、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 3
36、KI AgNO 3AgI KNO 3
37、2AgBr光照2Ag Br 2
第二章摩尔反应热
第一节摩尔
38、C O 2CO 2
39、Mg2HCl MgCl 2H 2
第二节气体摩尔体积
40、Zn2HCl ZnCl 2H 2
第三节物质的量浓度
41、2NaOH H 2 SO4Na 2SO42H 2 O 第四节反应热
42、C（固）O（气）2点燃
（气）2393.5kJ CO
43、2H（气）2O（气）22H 2 O（气） 483.6kJ
44、2H（气）2O（气）22H 2 O（液） 571.6kJ
45、C（固）H2O（气）CO（气）H （2气）131.3kJ
第三章硫硫酸
第一节硫
46、2Cu S Cu 2 S
47、Fe S FeS
48、S H 2H 2S
49、S C高温CS2
50、S O 2点燃
SO2
51、3S6KOH2K 2S K 2SO 43H 2 O 第二节硫的氢化物和氧化物
52、H2S H 2S
53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 2
54、2H2S O 2 ( 不足）点燃2H 2 O2S
55、2H2S SO2点燃2H 2 O 3S
56、H2S Br 2S2HBr
57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S
58、CuSO4H2S CuS H 2SO 4
59、PbAc2H 2S PbS2HAc
60、H S NaOH NaHS H O
61、NaHS NaOH Na 2S H 2O
62、H2S2NaOH Na 2 S2H 2 O （60、61结合）
63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl
64、H2SO（4稀）FeS FeSO4H 2 S
65、SO2H 2 OH 2SO 3
66、2SO2O 2V 2O52SO3
67、SO3H 2 O H 2SO 4
68、Na2SO3H 2SO 4Na 2SO 4H 2 O SO2
69、SO22NaOH Na 2SO 3H 2O
70、SO2CaO CaSO3
71、SO22Ca（ OH ）2CaSO3H 2O
72、SO2CaSO3H 2O Ca（ HSO 3）2
73、SO22H 2S3S2H 2O
74、SO2Cl 22H 2O2HCl H 2 SO 4
75、SO2Br22H 2 O2HBr H 2 SO 4
76、5SO22H 2 O2KMnO 4MnSO 4K 2 SO 4 2H 2 SO4第三节硫酸的工业制法
77、4FeS211O 2高温
2Fe2O 38SO 2
78、2SO2O 2V 2O52SO3
79、H2O SO3H 2SO 4
第四节硫酸硫酸盐
80、C2H 2SO（4浓）CO 22SO22H 2 O
81、S 2H 2 SO（4
浓）3SO 22H 2 O
82、P H 2SO（4
浓）H 3PO 4SO 22H 2 O
83、H2S H2SO（4浓）S SO 22H 2 O
84、Cu2H 2SO（4浓）CuSO 4SO22H 2 O
85、BaCl2H 2 SO4BaSO 42HCl
86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl
87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl
88、BaCO32HCl BaCl 2H 2 O CO 2
89、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 2
90、Na2CO3H 2SO 3Na 2 S H 2O CO 2
91、2H2SO3O 22H 2SO 4
92、2Na2SO3O 22Na 2SO 4
93、2CaSO3O 22CaSO4
94、2Fe6H 2SO（4浓）Fe（2 SO4）3 3SO26H 2O
95、2NaBr2H 2 SO（4浓）Br 2SO2Na 2SO4 H 2 O
96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl
97、C11H22O11浓 H2SO412C 11H 2O
第四章碱金属
第一节钠
98、4Na O 22Na 2 O
99、2Na O 2Na 2 O 2
100、2Na Cl点燃2NaCl
2
101、2Na S研磨Na 2S
102、2Na2H O2NaOH H
103、 2Na 2H 2O CuSO 4
Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2
第二节
钠的氧化物
104、 Na 2
O
H 2O
2NaOH
105、 2Na 2O 2 2H 2O
4NaOH
O 2
106、 Na 2
O
CO 2 Na 2 CO 3
107、 2Na 2O 2 2CO 2 2Na 2CO 3 O 2
108、 Na 2
O
2HCl
2NaCl H 2 O
109、 Na 2 O 2 4HCl 4NaCl
2H 2O
O 2
110、 Na 2
CO
3
2HCl 2NaCl CO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl
NaCl
CO 2
H 2 O
112、 2NaHCO 3
Na 2 CO 3 CO 2
H 2 O
113、 NaHCO 3 NaOH
Na 2 CO 3 H 2 O
114、 2NaHCO 3 Ca （ OH ）（少量）2 CaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2O
115、 NaHCO 3 Ca （ OH ）（足量）2 CaCO 3 NaOH H 2 O
116、 Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl
117、 Na 2CO 3
CaCl 2
CaCO 3
2NaCl
118、 Ca （ HCO 3）2 2HCl CaCl 2
2CO 2
2H 2 O
119、 Ca （ HCO 3）2 2NaOH
CaCO 3 Na 2CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO 3 HCl
NaCl
SO 2
H 2 O
第三节
碱金属元素
121、 4Li O 2 点燃
2Li 2O
122、 K O 2 点燃
KO 2
123、 2M
X 2
2MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）
124、 2M H 2 2MH
125、 2M
2H 2 O
2MOH H 2
第五章 物质结构 元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷
第二节
氮气
126、 3Mg N 2 点燃
Mg 3 N 2
127、 N 2
H 2
高温高压 2NH
催化剂
3
128、 N 2 O 2
放电
2NO
129、 2NO
O 2 2NO 2
130、 2NO 2
N 2 O 4
131、 3NO 2 H 2O2HNO 3 NO
132、 4NO 3O 2 2H 2 O 4HNO
133、 4NO 2 O 2 2H 2 O
4HNO
第三节
氨 铵盐
3 3
134、 NH 3 HCl NH 4 Cl
135、 NH 3 HNO 3
NH 4 NO 3
136、 4NH 3 5O 2 催化剂
4NO 6H 2 O
137、 NH 3 O （2纯）
点燃
N 2 H 2 O
138、 NH 4 Cl
Ca （ OH ）2
2NH 3 CaCl 2 2H 2 O
139、 NH 4 Cl （固） NH 3
HCl
140、 NH 3
HCl
NH 4 Cl
141、 NH 4 HCO 3
NH 3 H 2O CO 2
（ ） 2NaOH
2NH 3
Na 2SO 4 2H 2O
142、 NH 4 2
SO 4 第四节
硝酸
光或热
4NO 2O 22H 2O 143、4HNO3
144、Cu4HNO （浓）Cu（ NO ）2NO22H 2 O
3 3 2
145、3Cu8HNO （稀）33Cu（ NO 3）2 2NO4H 2 O 145、C4HNO 3CO 24NO 22H 2 O
146、NaNO3H2SO（浓）4NaHSO 4 HNO 3
147、4NH 3 (
气）
5O
（气）Pt Rh
2高温高压
4NO （气）6H 2 O（气）907kJ
148、2NO（气）O（气）22NO（气）2113kJ
149、3NO（气）2H 2O（液）2HNO （液）3NO （气） 136kJ 150、NO NO 22NaOH2NaNO 2H 2 O
第六节磷磷酸
151、2P3Cl 2点燃
2PCl 3
152、2P5Cl 2点燃
2PCl 5
153、P2O5H 2 O 冷水
HPO 3
154、P2O53H 2 O热水2H 3PO 4
155、Ca（3PO4）23H 2 SO（浓）42H 3 PO43CaSO4
156、Ca（3PO4）22H 2 SO（浓）4Ca（ H 2 PO 4）2 2CaSO4 157、Ca（3PO4）24H 3 PO（浓）43Ca（ H 2 PO 4）2
化学第二册
第一章硅
第二节硅及其重要的化合物
158、Si O 2SiO 2
159、Si2NaOH H 2 O Na 2 SiO 32H 2
160、SiO22C 161、SiO CaO 高温
Si 2CO 高温
CaSiO
162、SiO22NaOH Na 2 SiO 3 H 2O
163、SiO24HF SiF4 2H 2O
164、Na2SiO32HCl H 2O H 4SiO 42NaCl
165、H4SiO4干燥空气
H 2SiO 3H 2 O
166、Na2SiO3CO 2H 2 O H 2SiO 3Na 2 CO 3第三节硅酸盐工业简述
167、Na2CO3SiO 2高温
CO 2
Na 2 SiO 3
168、CaCO3SiO 2高温
CaSiO 3 CO 2
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
169、2Mg O 2点燃
2MgO
170、4Al3O22Al 2 O 3
171、2Al2NaOH2H 2 O2NaAlO 23H 2
172、Mg Cl 2点燃
MgCl 2
173、2Al3Cl 2点燃2AlCl 3
174、3Mg N
点燃
2
Mg 3 N 2
175、2Al3S 点燃
Al 2S3
176、Mg CuSO 4MgSO 4Cu
177、2Al3Hg （ NO 3）22Al （ NO 3）33Hg 178、Mg2H 2 O沸水Mg （ OH）2H 2 179、2Al6H O沸水2Al（ OH）3H
22
3
180、2Mg CO 2点燃
2MgO C
181、2Al Fe2 O 3高温
Al 2O 32Fe
10Al3V O 高温5Al O 6V
183、2Al WO 3高温Al 2 O 3W
184、2Al Cr2 O 3高温
Al 2 O 32Cr
第三节镁和铝的重要化合物
185、MgCO煅烧MgO CO 2
3
186、Mg（OH）2MgO H 2 O
187、MgO H 2 O 缓慢
Mg（ OH）2
188、MgO SiO 2高温
MgSiO 3
189、MgCl2Ca（ OH ）2CaCl 2 Mg （ OH ）2
电解190、MgCl2熔融
191、Al2O3冰晶石
电解Mg Cl 2 4Al 3O 2
192、Al2O36HCl2AlCl 33H 2O
193、Al2O33H 2SO4Al （2SO4）33H 2 O
194、Al2O32NaOH2NaAlO 2H 2 O
195、Al（2SO 4）36NH 3H 2O2Al （ OH）33（ NH 4）2SO 4 196、2Al（OH）3Al 2O 33H 2O
197、Al（OH）33HCl AlCl 33H 2 O
198、2Al（OH）33H 2SO 4Al （2 SO 4）36H 2 O
199、Al（OH）3NaOH NaAlO 2 2H 2 O
第四节硬水及其软化
200、CaCO3CO2H2O Ca（ HCO 3）2
201、Ca （）
CaCO 3CO 2H 2 O HCO 32
202、Mg （）
MgCO 3CO 2H 2 O HCO 3 2
203、Ca（HCO3）2Ca（ OH）22CaCO 32H 2 O
204、Mg（HCO）2Ca（ OH）2CaCO Mg （ OH ）2H O
3 22322
205、MgSO Ca（ OH）Mg （ OH ）CaSO
4224
206、CaSO4Na 2 CO 3CaCO 3Na 2SO4
第三章铁
第一节铁和铁的化合物
207、3Fe
点燃
Fe3O 4 2O 2
208、Fe S FeS
209、2Fe3Cl 22FeCl 3
210、3Fe4H 2 O（气）高温
4H 2
Fe3O 4
211、Fe2HCl FeCl 2H 2
212、Fe Cu（ SO4）2Fe（ SO4）2Cu 213、FeO2HCl FeCl 2H 2 O
214、Fe2O36HCl2FeCl 3 3H 2 O
215、FeSO42NaOH Fe（ OH ）2Na 2SO4 216、FeCl33NaOH Fe（ OH）33NaCl 217、4Fe（OH）2O 22H 2O4Fe（ OH ）3 218、Fe（OH）2FeO H 2 O
219、2Fe（OH）3Fe2 O 3 3H 2 O
220、Fe（OH）22HCl FeCl 22H 2O 221、Fe（OH）33HCl FeCl 33H 2 O 222、FeO H 2Fe H 2 O
223、Fe2O33H 22Fe3H 2 O
224、Fe3O44H 23Fe4H 2 O
225、 Fe 4HNO （稀）3 Fe （ NO 3）3 NO
2H 2O
第二节
炼铁和炼钢
226、 Fe 2O 3 3CO
高温
2Fe 3CO 2
227、 CaCO 3 高温
CaO
CO 2
228、 2Fe
O
高温
2FeO
2
229、 Si
2FeO
高温
2Fe SiO 2
230、 Mn
FeO
高温
Fe
MnO
231、 C
FeO 高温
Fe CO
232、 2Al
3FeO
高温
3Fe Al 2 O 3
233、 2P
5FeO
3CaO
高温
5Fe Ca （3 PO 4）2
第四章
烃
第二节
甲烷
234、 CH 3 COONa NaOH CaO
Na 2CO 3
CH 4
235、 CH 4 2O 2
点燃
CO 2
2H 2 O
236、 CH 4
Cl 2 光
CH 3Cl
HCl
237、 CH 3 Cl
Cl 2 光
CH 2 Cl 2 HCl
238、 CH 2 Cl 2
Cl
光
CHCl 3 HCl
2
239、 CHCl 3 Cl 2 光
CCl 4
HCl
240、 CH 4 高温
C
2H 2 第四节
乙烯
241、 CH
CH
OH
浓硫酸 CH
CH
H
O
3 2
170。
C
2 2
2
242、 CH 2 CH 2 Br 2
CH 2 Br CH 2 Br
243、 CH 2 CH 2 H 2
催化剂
CH 3
CH 3
244、 CH 2
CH 2 HCl CH 3 CH 2Cl
245、CH2CH 23O点燃2CO 22H 2O
2
246、CH2CH 2催化剂CH 2OH
H 2 O CH 3
一定条件
247、nCH2CH催化剂[ CH 2CH 2 ] n
2一定条件
第五节烯烃
CH 3
248、nCH2CH一定条件[ CH CH 2 ] n
2
249、CH2CH CH CH 2Br Br CH 2CH CH CH 2
Br Br 250、CH2CH CH CH 2Br Br CH 2CH CH CH 2
Br Br
251、nCH2CH CH CH一定条件[ CH 2 CH CH CH 2 ] n
2
252、nCH2CH C CH 2一定条件[CH 2CH C CH 2 ]n
CH 3CH 3
第六节乙炔
253、CaC22H 2 O Ca（ OH ）2HC CH
254、2CH CH5O 2点燃
4CO 22H 2 O
255、CH CH Br 2CH CH
Br Br
Br Br Br Br
256、CH CH Br 2CH CH
Br Br
257、CH CH H 2催化剂CH 2CH 2 258、CH2CH 2H 2催化剂CH 3CH 3
259、CH CH HC l 催化剂
CH 2CHCl
第七节苯芳香烃
Fe Br2Br
HBr
260、
HO NO 2浓 H2 SO 4NO 2
H 2 O
。
262、HO SO3 H70. C~ 80. C
SO
3
H
H2O 3H 2催化剂
263、
CH 3CH 3
3HO NO 2浓H 2SO4O 2 N NO 2
3H 2 O
264、
NO 2 CH 3CH 3
3HO SO3 H HO 3 S SO3 H
3H 2 O
265、
SO3 H 第八节石油和石油产品概述
266、C16H34C
8
H
18
C
8
H
16
267、C8H18C
4
H
10 C 4H 8
268、C4H10CH 4 C 3H 6
269、C4H10 C 2 H 4 C 2H 6
第五章烃的衍生物
补充课程卤代烃
270、CH3CH2Br H 2 O NaOH CH 3 CH 2 OH HBr 271、CH3CH2Br NaOH H 2 O CH 3CH 2 OH NaBr
272、CH3CH2Br NaOH 醇
CH 2CH 2NaBr H 2O
273、CH2CHCl H 2一定条件CH 3 CH 2Cl 274、nCH2CHCl一定条件CH 2 CHCl n 第一节乙醇
275、2Na2C 2 H 5 OH2C 2 H 5 ONa H 2 276、Mg2C 2 H 5 OH(C 2 H 5O) 2 Mg H 2 2Al6C H OH2(C H O) Al3H
278、 2Cu O 2
2CuO
279、 CuO
C 2 H 5 OH
Cu
CH 3CHO
280、 2C 2 H 5OH O 2 Cu
2CH 3 CHO 2H 2 O （ 278、 279 结合）
281、 CH 3 CH 2OH HBr CH 3 CH 2 Br H 2 O 282、 CH 3 CH 2OH
浓H 2SO 4 CH 2
CH 2
H 2O
。
170 C
283、 2CH 3CH 2 OH
浓 H 2SO 4 CH 3 CH 2 O CH 2
CH 3 H 2O
。
140 C
284、 C 2 H 6O 3O 2
点燃
3H 2 O
2CO 2
285、乙烯水化制乙醇：
CH 2
CH 2 H 2 O
催化剂 CH 3CH 2 OH
一定 T 、P
286、卤代烃水解制乙醇： CH 3CH 2 Br NaOH H 2O
CH 3CH 2 OH NaBr
第二节
苯酚
OH
OH
3Br 2
Br Br
3HBr
287、
Br
OH
3HO
NO 2
OH
O 2N
NO 2
3H 2O
NO 2
288、
OH
OH
HO 3S SO 3H 3H 2O
3HO SO 3H
289、
SO 3H
OH
NaOH
ONa
H 2 O
290、
ONa
OH
NaHCO 3
CO 2 H 2 O
291、
OH
ONa
NaHCO 3
Na 2 CO 3
292、
2OH
2Na2
ONa
H 2
293、
Cl 2
催化剂
Cl HCl 294、
Cl
催化剂
H 2 O
高温、加压
苯酚的工业制法
OH
HCl
295、
第三节醛
296、CH3CHO
Ni
CH 3 CH 2 OH H 2
297、AgNO3NH 3 H 2 O AgOH NH 4 NO 3
银氨溶液制备298、AgOH2NH 3 H 2 O Ag (NH 3 ) 2 OH 2H 2 O
299、CH3CHO
热水浴
CH 3 COONH 42Ag3NH 3H 2 O 2Ag ( NH 3 ) 2 OH
300、CuSO42NaOH Cu( OH ) 2NaSO4
301、2CH3CHO Cu (OH ) 2Cu 2 O2H 2 O CH 3 COOH
302、HCHO H Ni CH 3OH
2
303、HCHO4Ag (NH 3 )2 OH热水浴NH 4 HCO 34Ag7NH 32H 2O
OH
OH
H H
nHCHO 浓盐酸[CH2] n
nH 2O
n
沸水浴
304、酚醛树脂制备的苯环式：
nC 6 H 5 OH nHCHO浓盐酸[ C 6 H 3OHCH 2 ]n nH 2 O
沸水浴
307、链状式：
308、乙炔水化法制乙醛：CH CH H 2 O 催化剂
CH 3CHO
309、乙烯氧化法制乙醛：2CH 2CH 2O 2催化剂2CH3 CHO
一定 T 、P
2CH 3CH CH 3O 2催化剂2CH 3C CH 32H 2O 310、 2—丙醇氧化制丙酮：OH O
第四节乙酸
311、CH3COOH HO C 2 H浓 H 2SO4CH 3COOC 2 H 5H 2 O
5
312、CH3COOH HO CH 3浓H 2SO4CH 3 COOCH 3 H 2 O
CH 2OH
2CH 3 COOH浓H 2 SO4CH 3COO CH 2
2H 2 O
313、CH
2OH CH 3COO CH 2
314、2CH3CHO O 2催化剂
2CH 3 COOH
315、丁烷氧化法制乙酸：2CH 3 CH2CH 2 CH 3 5O 2
催化剂
4CH 3 COOH 2H 2O 一定 T 、P
第五节酯
316、HO SO3 H CH 3CH 2 OH浓 H2 SO4CH 3CH 2OSO 3 H H 2O 317、HO NO 2CH 3 CH 2OH浓H 2SO4CH 3 CH 2 ONO 2H 2O
318、CH3COOC2H 5
浓 H2SO4
CH 3 COOH HO C 2 H 5 H 2 O
CH 2OH CH OH
319、CH
2OH
CH 2OH
CH OH 320、 CH 2OH
CH 2OH
CH OH 321、
CH 2OH
CH 2OH
CH OH 322、
CH 2OH 第六节油脂
CH 3COO CH 2
3H 2 O
3CH 3COOH
浓 H 2SO4
CH
CH 3COO
CH 3COO CH 2
C17 H 33COO CH 2
3C17 H 33COOH浓H 2SO4C17 H 33COO CH3H 2 O
C17 H 33COO CH 2
C17 H 35 COO CH 2
3C17 H 35 COOH浓H 2SO4C17 H 35 COO CH3H 2 O
C17 H 35 COO CH 2
C 15 H 31COO CH 2
3C H COOH浓H 2SO4
C 15 H 31COO CH
3H 2 O 1531
C 15 H 31COO CH 2
C17 H 33COO CH 2C17 H 35 COO CH 2
C17 H 33COO CH3H 2
催化剂
C17 H 35 COO CH 一定 T、 P
C17 H 35 COO CH 2
323、 C17 H 33COO CH 2
C17 H 35 COO CH 2CH 2OH C17 H 35 COO CH3H 2 O浓 H2SO43C17 H 35COOH CH OH C17 H 35 COO CH 2CH 2OH 324、
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸，再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置：4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2 O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应
高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
最全的高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置
目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)
一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）
17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆
炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷
高中化学方程式查询库 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) Al (6) Al2O3、Al(OH)3 (6) 铝盐 (7) As (7) B (7) Ba (7) Be (8) Br (8) C (8) C (8) C (8) CO (9) CO2 (9) Ca (10) Cl (10) Cu (11) F (11) F2 (11) Fe (11) Fe (11) FeO (12) Fe2O3 (12) Fe3O4 (12) Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12) FeCl2 (12) FeCl3 (13) FeS (13) 其它Fe化合物 (13)
H (13) H2 (13) Hg (14) HF (14) HCl (14) HBr (14) HI (14) H2O (15) H2O2 (15) H2S (15) H2CO3 (15) HClO (16) HNO3 (16) H3PO4 (17) H2SO3 (17) H2SO4 (17) I (18) K (19) K (19) K2O、K2O2 (19) KOH (19) K2CO3 (19) KHCO3 (19) KClO3 (20) KI (20) KAl(SO4)2 (20) KMnO4 (20) KSCN (20) KH (20) L (21) Li (21) Li2O (21) LiOH (21) Li2CO3 (21) LiHCO3 (21) M (22) Mg (22) MgO (22) Mg(OH)2 (22) MgCO3 (22) Mg(HCO3)2 (22) MgSO4 (23) MnO2 (23) N (23)