方程式配平大全
1．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应
（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O
（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O
（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O
（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O
（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O
（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O
3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O
（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O
（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应
（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O
（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O
（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO
（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O
（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O
（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO
（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O
（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O
（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O
（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O
（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O
5．配平下列氧化－还原反应
（1）KNO2－K2O＋NO＋O2
（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2
（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4
（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4
（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4
（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O
（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O
（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O
（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3
（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O
（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O
（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O
（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O
（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O
（16）F2＋NH3－NH4F＋N2
（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2
（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O
6．配平下列含x的氧化－还原反应
（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaS·S x＋H2O
（2）Na2S x＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O
（3）NO x＋NH3－N2＋H2O
7．配平下列离子氧化－还原反应
（1）A n＋B x－－A y－＋B m
（2）Cl m＋OH－－ClO n－＋Cl－＋H2O
（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O
（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O 8．配平下列氧化还原方程式
（1）F2＋NH3－NH4F＋N2
（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O （3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
9．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。）；
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是；
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是；
（4）若a＝12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是。
10．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：
11．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI ＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4＋KI ＋H2SO4→
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
12．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。
B组
13．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO 3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）
A 1,3,4,2,1
B 2,4,3,2,1
C 1,6,5,1,3
D 1,4,3,1,2
14．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为
A 6
B 10
C 12
D 16
15．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为
A 8
B 10
C 14
D 30
16．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：
Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是
A 4
B 6
C 10
D 8
17．xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是
A m＝4，R3＋是氧化产物
B m＝n，R3＋是氧化产物
C m＝2，R3＋是还原产物
D m＝2n，R3＋是还原产物
18．在配平的下列反应中，
□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H＋(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)，H2O前面的系数为
A 8
B 12
C 16
D 20
19．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为
A a＝12，b＝2.5
B a＝24，b＝2.5
C a＝12，b＝3.0
D a＝24，b＝3.0
20．配平方程式：
（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I
21．配平方程式
（1342O2Cr2O2O7
（22S33O AsO44
22．配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。
（1）Au＋CN－＋O2－[An(CN)2]－
（2）＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑
23．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu2＋；还原反应：Fe3＋＋e＝Fe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：
24．反应AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题：（1）配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数多少?并说明推断的依据。
（2）配平后，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少?并说明推断的理由。
25．人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：
（1）NaBrO3＋XeF2＋→NaBrO4＋HF＋Xe
其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：
（2）BrO3－＋F2＋→BrO4－＋F－＋H2O
试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。
26．今有A、B两个试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因是。
27．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
28．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。
合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO(NH2)2，非电解质]还原（在酸性介质中），写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。
29．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
30．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2），并用双线桥标明化合价升降。
31．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。
32．设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强，MnO4－、Cr
O72－的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。
2
33．完成并配平以下化学方程式。
（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。
（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
（3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）34．摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。
（1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1种化合物，2种单质，2mol溴酸钠分解反应电子转移10mol；而1mol溴酸钠通过热化学反应分解，转移6mol电子。请写出两种化学反应方程式；
（2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（1mol Au反应得到0.75mol C），请写出相应反应方程式。
35．将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡”。其中，颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（Mn2＋作催化剂）被H2O 还原为碘单质（同时有O2放出），碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降）。
C组
36．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：
37．S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：
S2O＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O
该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为、。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为。
38．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。
（1）如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；
（2）如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；
（3）确定x的取值范围：；
（4）计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。（给出推理、计算过程）39．以最小整数比配平下列反应方程式：
RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl
40．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。
41．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反应生成的Bi3＋无色）。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂。
42．（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl－氧化成Cl2。写出反应的方程式。
（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。
参考答案（09）
1 D
2 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2
3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO
4 2 1
5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8
（5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24
3 （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31
（4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21
4 （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3
5 2 3 5
（6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20
5 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5
（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4
（9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8
（18）2 24 12 2 13 12 12
6 （1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x
7 （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n－1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4
8 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60
9 （1）c＝4g＋10h （2）c－b＝2d＋3f （3）2d＋3f＝3g＋8h （4）6≤b≤12
10 2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
11 （1）KMnO4
（2）①8 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
12 （1）氧化剂、酸NO、NO2
（2）0.6mol 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
13 D
14 D
15 C
16 D
17 A
18 B
19 A
20 13，10，128－32，40
21 （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9
22 （1）4Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]－＋4OH－
（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O
23 氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋还原反应：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O
24 （1）2a （2）5b＋4c
25 （1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH－；1；2；1
26 ①将少量的A液滴入B液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结
果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②将少量的B液滴入A液中时，高锰酸钾过量，＋7价的Mn元素不能完全被还原成＋2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋
2H 2SO 4＋K 2SO 4＋H 2O
27 3S ＋6OH －＝2S 2－＋SO 32－＋3H 2O 3I 2＋6OH －＝5I －＋IO 3－＋3H 2O
28
29 （1）S ＋2KNO 3＋3C K 2S ＋N 2＋3CO 2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一
硫二硝三碳。氧化剂S 、KNO 3，还原剂是C 。
（2）还原产物K 2S 、N 2，氧化产物CO 2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
30
31 15Pb(N 3)2＋44Cr(MnO 4)2
22Cr 2O 3十88MnO 2＋5Pb 3O 4＋90NO ↑ 32 2Mn 2＋＋5S 2O 82－＋7H 2O 2MnO 4－＋10SO 42－＋16H
＋ 溶液的颜色变为紫色，Mn 2＋被氧化为紫色的MnO 4－
2Cr 3＋＋3S 2O 82－＋7H 2O Cr 2O 72－＋6SO 42－＋14H ＋
Cr 3＋被氧化为橙色的Cr 2O 72－，证明S 2O 82－的氧化性比MnO 4－、Cr 2O 72－的强。
Cr 2O 72－＋4H 2O 2＋2H ＋＝2CrO 5＋5H 2O 2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5O 2＋8H 2O
Cr 2O 72－被H 2O 2还原为蓝色的CrO 5、MnO 4－被H 2O 2还原为无色的Mn 2＋。
33 （1）NaCl （s ）＋H 2SO 4（浓）NaHSO 4＋HCl ↑；
2NaBr （s ）＋3H 2SO 4（浓）2NaHSO 4＋Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ；
8NaI （s ）＋9H 2SO 4（浓）8NaHSO 4＋4I 2＋H 2S ↑＋4H 2O 。
（2）
（3）3As 2S 3＋6K 2S ＋56HNO 3＝6H 3AsO 4＋15H 2SO 4＋44NO ↑＋4H 2O ＋12KNO 3。
（4）5Sn 2＋＋10Cl －＋4MnO 4－＋32H ＋＝5Sn 4＋＋5Cl 2↑＋4Mn 2＋＋16H 2O
34 （1）4NaBrO 3??
??→?摩擦化学反应
Na 2O ＋5O 2＋Br 2 2NaBrO 3???→?热化学反应2NaBr ＋3O 2
（2）4Au ＋3CO 2→2Au 2O 3＋3C 35 36 11，22，11 — 3，19，22，1； 11，22，11 — 1，21，22，4 (3a ＋2b)Cl 2＋(6a ＋
4b)AgF ＋(3a ＋2b)H 2O ＝aAgClO 3＋(5a ＋4b)AgCl ＋(6a ＋4b)HF ＋bO 2
37 5S 2O ＋14OH －＝4S 2－＋3S 2O 42－＋7H 2O S 2O ＋4OH －＝S 2－＋SO 32－＋2H 2O
10S 2O ＋34OH －＝9S 2－＋3S 2O 42－＋ 5SO 32－＋17H 2O
38 （1）4N 2H 4＝4NH 3＋2N 2＋2H 2
（2）7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2
（3）1/3＜x＜3/5
（4）这个反应由两个独立的反应“3N2H4＝4NH3＋N2、N2H4＝N2＋2H2”组成，即(3a ＋b)N2H4＝4aNH3＋(a＋b)N2＋2bH2（a、b为互质的自然数）；因此有x＝(3a＋b)/(5a ＋3b)。（3分）NH3含量3x－1；N2含量(1－x)/2；H2含量(3－5X)/2。（3分）
39 5RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl
40 3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S
41 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O
42 （1）NaBiO3＋6HCl＝NaCl＋BiCl3＋Cl2↑＋3H2O
PbO2＋5HCl＝HPbCl5＋Cl2↑＋2H2O
（2）碱性介质
Pb2＋＋Cl2＋4OH－＝PbO2＋2Cl－＋2H2O Bi3＋＋Cl2＋6OH－＝BiO3－＋2Cl－＋3H2O
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 2015年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理科综合能力测试 （卷面分值：300分；考试时间：150分钟） （考试地区：贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南） 注意事项： 1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的 1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表： 下列分析正确的是 A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收 B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关 C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP D.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收 2、端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒子上，以自身的RNA为模板合成端粒子DNA的一条链。下列叙述正确的是 A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒 B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶 C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNA D.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长 3.下列过程中不属于胞吐作用的是 A.浆细胞分泌抗体到细胞外的作用 B. mRNA从细胞核到细胞质的过程 C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程 D.突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程 4.下列有关生态系统的叙述，错误 ．．的是 A.生态系统的组成成分中含有非生物成分 B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失 C.生态系统持续相对稳定离不开信息传递 D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定 5.下列与病原体有关的叙述，正确的是 A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌 B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同 C. Rous肉瘤病毒不是致瘤因子，与人的细胞癌变无关 D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关 6.下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是 A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的 B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的 C.该病是由于染色体组数目成倍增加选成的 D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的 7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二 氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2015年普通高等学校招生全国统一考试高 理科综合试题 1．下列叙述，错误的是（） A．DNA和ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体DNA上 2．下列关于生长素的叙述，错误的是（） A．植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是 A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞内液和细胞外液分别增加10mL C．细胞内液N a＋的增加远大于细胞外液N a＋的增加 D．输入的N a＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液 4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，错误的是（） A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段与灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段与灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白（PrP c）,该蛋白无致病性。PrP c的空间结构改变后成为PrP sc（阮粒），就具有了致病性。PrP sc可以有到更多的PrP c转变为PrP sc，实现阮粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是（） A．阮粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是A．短指的发病率男性高于女性 B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者 C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性 D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+ 离子数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低 2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 2015年新课标II高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 考点：真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 分析：A．硅胶具有吸水性，无毒； B．P2O5吸水转化为酸； C．六水合氯化钙不能吸水； D．具有吸水性的植物纤维无毒． 解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确； B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确； C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误； D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确； 故选C． 点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等． 2．（3分）（2015春?娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（） A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5 考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定． 分析：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断． 解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M， 则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O， 由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5， 故选A． 点评：本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大． 3．（3分）（2015春?北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（） A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．A B．B C．C D．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（） A．C O和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．C O和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．P PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． 和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触 后， 其表 面均 产生 红棕 色气 泡 下列说法不正确的是（） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2015年高考化学试题及解析新课标1 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 【答案】B 【解析】古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。 8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【答案】C 【解析】D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10N A=9N A，18gH2O 中含有质子数18÷18×10N A=10N A，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2N A，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对。 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛 托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1 【答案】C 【解析】根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。 10. 【解析】将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH 溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。2019年高考理综化学部分-全国卷I
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