燃烧热中和热及反应热的计算
1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）
A.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = —110.5kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =—483.6kJ/mol
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —889.6kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =—571.5kJ/mol
2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（）
A.0.5Q
B.Q
C.2Q
D.5Q
3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol。向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是
A．△H1 =△H2 =△H3 B．△H2 ＞△H1=△H3 C．△H2＞△H3＞△H1 D．△H2＜△H3＜△H1
4.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。
A.通入大量的空气
B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
C.控制煤的生产
D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料
5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）
A．CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=＋725.8KJ/mol
B. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－1452 KJ/mol
C. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-725.8 KJ/mol
D. CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=＋1452 KJ/mol
6．下列说法中，正确的是（）
A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B.我国目前使用最多的燃料是酒精
C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）
A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2
B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2
C．C(s)＋1/2O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q2
9.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。
若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）
A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)
B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)
C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)
D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)
10.已知热化学方程式：Zn(g) +1/2O2(g) = ZnO(s) △H= —351.1 kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)△H= —90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol，其中a的值是（）
A.441.8
B.254.8
C.438.9
D.260.4
11.已知热化学方程式：
2H2O（l）－2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ〃mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ〃mol－1，
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ
④4.88kJ ⑤88kJ 。其中正确的是（）
A.②和⑤
B. ①和③
C. ②和④
D. ②和③
12.已知H2O(g)＝H2O(l) △H＝Q1 kJ〃mol－1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H＝Q2 kJ〃mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H ＝Q3 kJ〃mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）
A. Q1＋Q2＋Q3
B. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）
C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.1.5 Q1－0.5Q2＋0.5Q3
13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）
A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2
B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2
C．C(s)＋1
2
O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1；1
2
H2(g)＋
1
2
Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q2
14.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。
若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）
A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)
B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)
C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)
D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)
15.已知热化学方程式：Zn(g) +1/2O2(g) = ZnO(s) △H= —351.1 kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)△H= —90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol，其中a的值是（）
A.441.8
B.254.8
C.438.9
D.260.4
16.已知热化学方程式：
2H2O（l）== 2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ〃mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ〃mol－1，
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ
④4.88kJ ⑤88kJ 。其中正确的是（）
A.②和⑤
B. ①和③
C. ②和④
D. ②和③
17.已知H2O(g)＝H2O(l) △H＝Q1 kJ〃mol－1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H＝Q2 kJ〃mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H ＝Q3 kJ〃mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）
A. Q1＋Q2＋Q3
B. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）
C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.1.5 Q1－0.5Q2＋0.5Q3
18.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = -571.6 kJ/mol
CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) △H = -282.9 kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.3：2
19.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ
的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H = +890kJ?mol-1
B.CH4（g）+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；△H = +890kJ?mol-1
C.CH4（g）+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；△H = -890kJ?mol-1
D.1/2 CH4（g）+O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；△H =-890kJ?mol-1
20.已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－485.5kJ〃mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－546.41kJ〃mo
在标准状况下，将若干升氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况下，气体的体积减少了67.2L，则此时放出的热量为（）
A .1638.2kJ
B .1456.5kJ C.485.5kJ D .546.4kJ
21.已知31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量。下列两反应中：
P4（S、白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
4P（S、红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2，
△H1和△H2大小关系为（）
A △H1 >△H2
B △H1=△H2
C △H1<△H2 D无法确定
22.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示：
C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（1）△H=－2800kJ〃mol-1，
如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（）
A.806g
B. 1000g
C. 1250g
D.1500 g
23.已知热化学方程式：
CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H= —889.5kJ/mol
C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H= —1558.35kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H= —1409.6kJ/mol
C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H= —1298.35kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= —2217.8kJ/mol
现有1mol 上述气态烃的混合物经充分燃烧后，放出1518.8kJ得热量，则混合烃的组成可能
是（）
A.CH4和 C2H2
B.C3H8和C2H2
C.C2H6和 C3H8
D.C2H6和 CH4
24.充分燃烧一定量的丁烷气体（C4H10），放出热量为a，经测定完全吸收它生成的二氧碳
需要消耗5mol〃L—1的NaOH溶液100mL，恰好生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量
为（）
A.4a
B.5a
C.8a
D.16a
25.已知25℃、101kPa条件下：（）
4Al (S) + 3O2 (g ) = 2 Al2O3 (S) ；△H = -2834.9 kJ/mol
4Al (S) + 2O3 (g ) = 2 Al2O3 (S) ；△H = -3119.1 kJ/mol
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O3比O2能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
26.在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2，已知：
C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；△H = -110.35 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)；△H = -282.57 kJ/mol
则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。
A.392.92 kJ
B.2489.42 kJ
C.784.92 kJ
D.3274.3 kJ
27．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为。
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是。
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？
28．已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -25 kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H = -47 kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +19 kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
29. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水时所释放的热量称为
中和热。50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液
在下图装臵中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的
热量可计算中和热。试回答下列问题
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
第21题图
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1.0mol〃L-1盐酸跟50mL1.1mol〃L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热的数值是否相等？简述理由。
30.1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最后状态有关，而与中间步骤无关。按此规律结合下列反应方程式回答问题。已知：
①NH3(g)+HC1(g) = NH4C1(s) △H = -176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(1) = NH3〃H2O(aq) △H = -35.1 kJ/mol
③HC1(g)+H2O(1) = HC1(aq) △H = -72.3 kJ/mol
④NH3〃H2O(aq)+HC1(aq) = NH4C1(aq) △H = -52.3 kJ/mol
则NH4C1(s)+2H2O(1) = NH4C1(aq) △H =
31．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为
又知：H2O(l) = H2O(g) △H = —44 kJ/mol 则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量 kJ 。
32.已知热化学方程式：
C(s、金刚石)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－395.4 kJ〃mol－1
C(s、石墨) ＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－394 kJ〃mol－1
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为。由热化学方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是。
33．已知热化学方程式：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H＝－252.8 kJ〃mol－1,
C(固)+O2（气）====CO2（气）+ △H＝－393.5 kJ〃mol－1。现有60g纯碳不完全燃烧，所得气体
中CO占1/2体积，与60g碳完全燃烧比较，此反应损失的热量约为
34．已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l ) △H＝－285.8 kJ〃mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.0 kJ〃mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
35.已知在相同条件下，H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1409.5kJ/mol和1558kJ/mol，由此推知，C2H4转化为C2H6的热化学方程式为
36.“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1∶1。已知
1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ 热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ
（填＞、＝、＜＝
（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO2的质量比约为。
（4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是
。
燃烧热、中和热、能源 (一)燃烧热 (二)中和热及其测定 1．中和热 2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液反应为例) (1)测定装置(请在横线上填写仪器名称) (2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol － 1 t 1——起始温度，t 2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 (4)误差分析
(三 [细练过关] 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是() A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。 2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有() ①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反 应前后温度变化⑦操作所需的时间 A．①②③④B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部 解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
燃烧热 反应热计算复习 一、燃烧热 （1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。 【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ： ②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）； ③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等； ④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H ＜0 （2）表示燃烧热热化学方程式的写法 以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。 （3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。 Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。 【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1 答案B 【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A 【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol － 1 设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( ) A ．1∶3 B ．3∶1 C ．1∶4 D ．1∶1 解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。 解法一：假设二者以物质的量之比为1∶1混合，则2.5mol 丙烷燃烧放出的热量已大于
1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
燃烧热计算公式 已知：Qv 苯甲酸=—26581 J/g ，Q 点火丝=—1400 J/g ， M 苯甲酸=mol, M 萘=mol —m 苯甲酸 ·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝=（m 水C 水+C 计）·⊿T 苯甲酸 —m 苯甲酸 ·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝= C 总·⊿T 苯甲酸 苯甲酸 萘 点火丝 点火丝 T 苯甲酸 T 萘 （3）计算 ①通过标准样品苯甲酸的数据求总的热容C 总（J/K ） —m 苯甲酸 ·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 苯甲酸 — × (—26581J/g) — × (—1400J/g) = C 总× C 总= K 303.2 (-1400J/g) 0.004g -)(-26581J/g 0.9945g -?? =K J 303.24045.26440 =K ②通过总的热容C 总（J/K ）求萘的恒容燃烧热Q v 萘 —m 萘 ·Q v 萘—m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 萘 — ×Q v 萘 — × (—1400J/g) = K × — ×Q v 萘＋ =
Q v 萘 = g 1213.1 .72J 6-0871.83J 4- = —g J/g × g/mol = J/mol = —g× mol = — KJ/mol ③求萘的恒压燃烧热 )(4)(10)(12222810g O H g CO g O H C +=+ n= 2 Q P = Q V + nRT = KJ/mol + (2)mol/K 298K/1000 = mol 1 ④误差估算 %3.95154 5154 4674-=-=?P P Q Q （4）另一种计算方式。所有燃烧热的值都取正值！ ①通过标准样品苯甲酸的数据求总的热容C 总（J/K ） m 苯甲酸·Q v 苯甲酸 ＋ m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 苯甲酸 × 26581J/g ＋ × 1400J/g = C 总× C 总= K 303.2 1400J/g 0.004g 26581J/g 0.9945g ?+? =K J 303.24045.26440 =K
《燃烧热化学反应热的计算（2）》学习任务单 大地二中张清泉 【学习目标】 1．通过对比辛烷和乙醇的燃烧效率，学会利用热化学方程式和燃烧热计算特定质量的物质 参与反应时的反应热 2．通过计算N2与O2反应生成NO的反应热，学会根据化学键键能计算反应热3．通过计算CO2和H2合成乙醇的反应热和解决甲烷水蒸气催化重整反应中积碳反应焓变 计算的问题，深入理解盖斯定律，学会根据热化学方程式计算反应热 【课前预习任务】 1．化学反应中能量变化的原因 2．热化学方程式及燃烧热的概念 3．盖斯定律的主要内容 【课上学习任务】 1．利用热化学方程式和燃烧热，计算1 kg辛烷和1 kg乙醇燃烧释放的热量2．利用化学键的键能，计算N2和O2反应生成NO的反应热 3．在计算CO2和H2合成乙醇的反应热时，根据化学方程式中的物质变化设计物质转化路 径，再根据物质变化和能量变化的关系，计算反应热 4．在寻找甲烷水蒸气催化重整中积碳反应焓变所需的反应时，突出物质变化的重要性，形 成设计物质转化路径的基本方法 5．完成相应练习题，巩固所学的知识和方法 【课后作业】 O2(g) ΔH= + 241.8kJ/mol 1．已知热化学方程式： H2O(g) === H2(g) +1 2 O2(g) === H2O(1) ΔH =–285.8kJ/mol H2(g) +1 2 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ C．放热44 kJ D．吸热44 kJ 2．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) === 2Al2O3 (s) ΔH =–2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) === 2Al2O3 (s) ΔH =–3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．3O2(g) === 23(g) ΔH =–285.01 kJ/mol 3．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图及能量变化图如下所示： 下列说法正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4．下图为H2与 O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：
.- 5 煤种和煤质资料 5.1 设计煤种和校核煤种 5.1.1煤质资料依据 新建或扩建的燃煤发电厂，设计煤种和校核煤种及煤质资料是锅炉和燃烧系统设计的基本依据，应由主管部门和项目法人在可研阶段通过必要的调查研究和技术分析论证来确定。对煤种的确定应使其能代表长期实际燃用煤种；所提出的煤质资料应当准确完整，并由发电厂主体设计部门进行核查确认。 5.1.2设计煤种的确定原则 1 应该是一种实际煤种。设计煤种的煤质分析资料既要以矿石采样实际的煤质分析为依据，又要为电厂运行留有适当余地，按中间偏低数据选用。其代表性煤质的复盖面宜在60%以上，或使设计低位发热量比加权平均值偏低0.4～2MJ/kg（视发热量变化幅度大小而定，一般可取偏低 1.26MJ/kg左右），相应适当调高灰分和水分，但不调整干燥无灰基挥发分及空气干燥基水分。 2 对运煤距离较远（超过1000km）的发电厂，宜选用收到基低位发热量高于21.0MJ/kg的动力煤。 3 设计煤种的含硫量是环评工作的主要依据，也是电厂今后对运行排放控制数值的依据。在确定含硫量设计值及其变化范围时，应当考虑煤源硫分随煤层开挖深度而变化的趋势，并与环评工作联系起来。对位于两控区的发电厂，应当满足环境保护对煤种硫分含量，硫氧化物排放浓度，排放量及总量控制的要求。 4 当有几个煤源矿点可供考虑时，宜进行双向优化选择，将煤质定值（主要是挥发分、硫含量和结渣特性）与锅炉选型两者联系起来。对无烟煤或易结渣煤种，宜集中供给某些发电厂燃用。 5.1.3 校核煤种的确定方式 1 指定煤种法； 2 变化范围法，即为设计煤种的每项分析数据规定其最大值和最小值； 3 列举煤种法，即列举几种可能使用的煤种。 对校核煤种或设计煤种煤质变化范围的确定既要有利于对电厂运行的适应性，又要在锅炉厂设计的适应范围之内。国内现行规定中的煤质允许偏离范围见附录C1。
华南师范大学实验报告 一、实验目的 1、明确燃烧热的定义，了解定压燃烧热与定容燃烧热的差别。 2、掌握量热技术的基本原理；学会测定萘的燃烧热 3、了解氧弹量热计的主要组成及作用，掌握氧弹量热计的操作技术。 4、学会雷诺图解法校正温度改变值。 二、 实验原理 通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值T ?，就能计算出该样品的燃烧热。 ()p V Q Q RT n g =+? （1） ()V W W Q Q C W C M +=+样品21总铁丝铁丝水水（T -T ） （2） 用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出T ?。 便可据上式求出K ，再用求得的K 值作为已知数求出待测物（萘）的燃烧热。 三、仪器和试剂 1.仪器 SHR-15氧弹量热计1台；贝克曼温度计；压片机 2台；充氧器1台；氧气钢瓶1个；1/10℃温度计；万能电表一个；天平 2.试剂 铁丝；苯甲酸(AR)；萘（AR ）；氧气 四、实验步骤 1、测定氧氮卡计和水的总热容量 （1）样品压片：压片前先检查压片用钢模，若发现钢模有铁锈油污或尘土等，必须擦净后，才能进行压片，用天平称取约0.8g 苯甲酸，再用分析天平准确称取一根铁丝质量，从模具的上面倒入己称好的苯甲酸样品，徐徐旋紧 压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。抽出模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落，然后在分析天平上准确称重。 分别准确称量记录好数据，即可供燃烧热测定用。 （2）装置氧弹、充氧气：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦十净，将点火丝的两端分别绑紧在氧弹中的两根电极上，选紧氧弹盖，用万用表欧姆档检查两电极是否通路，使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。将氧弹放在充氧仪台架上，拉动板乎充入氧气。 （3）燃烧温度的测定：将充好氧气后，再用万用表检查两电极间是否通路，若通路将氧弹放入量热计内简。用量筒称3L 自来水，倒入水桶内，装好搅拌轴，盖好盖子，将贝克曼温度计探头插入水中，此时用普通温度计读出水外筒水温和水桶内的水温。接好电极，盖上盖了，打开搅拌开关。待温度温度稳定上升后，每个半分钟读取贝克曼温度计一次，连续记
燃烧热盖斯定律计算练 习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为： 已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
燃烧热-反应热计算复习(带答案)
燃烧热反应热计算复习 一、燃烧热 （1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热，单 位为KJ/mo。 【注意】①对物质的量限制：必须是1mol： ②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）； ③完全燃烧生成稳定的氧化物。如 C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)； P→P2O5(s); S→SO2(g)等； ④物质的燃烧热都是放热反应，所 以表示物质燃烧热的△H均为 负值， 即△H＜0 （2）表示燃烧热热化学方程式的写法 以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质 的化学计量数，所以热化学方程式中常出 现分数。 （3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物） ×△Hc。 Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）
为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。 【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)； ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1 答案B 【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g) 4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b
三．热量与热值综合计算 1．用天然气灶烧水，燃料0.5m3的天然气，使100kg的水从20℃升高到70℃。已知水的比热容c＝4.2×103J（kg·℃），天然气的热值q＝7.0×107J/m3。 求： （1）0.5m3的天然气完全燃料放出的热量Q 放 。 （2）水吸收的热量Q 吸 。 （3）燃气灶的效率η。 2．洒精是实验室里常用的燃料，现用酒精灯来加热水，若洒精完全燃烧产生的热量有50%被水吸收，现在把0.5kg 、20℃的水加热到100℃，需要燃烧多少克 酒精？［q 酒精=3×107J/（k g·℃），c 水 =4.2×103J/（k g·℃）] 3。太阳能热水器，水箱容积是200L．温度计测得自来水的温度为20℃，然后给热水器水箱送满水，中午时“温度传感器”显示水箱中的水温为45℃．请你求解下列问题： （1）水箱中水的质量； （2）水吸收的热量 （3）如果水吸收的这些热量，由燃烧煤气来提供，而煤气灶的效率为40％，求至少需要燃烧多少kg的煤气（煤气的热值为q=4.2×107J／kg） 4．某中学为学生供应开水，用锅炉将200kg的水从20℃加热到100℃，燃烧了4kg 的无烟煤．[水的比热容是4.2×103J/（kg?℃），无烟煤的热值是3.4×107J/kg]试求：（1）锅炉内200kg的水吸收的热量是多少焦耳？ （2）4kg无烟煤完全燃烧放出的热量是多少焦耳？ （3）此锅炉的效率是多少？ 拔高题 已知某型号的载重车在一段平直的高速公路上匀速行驶10.08km，所用时间是 8min，消耗燃油3L（假设燃油完全燃烧），汽车发动机在这段时间内的功率为63kW．若燃油的密度是0.8×103kg/m3，热值为3.15×107J/kg，求： （1）汽车行驶速度是多少？ （2）汽车行驶过程的牵引力是多大？ （3）汽车发动机的效率是多少？
燃烧热化学反应热的计算 编稿：宋杰审稿:张灿丽 【学习目标】 1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算； 2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义； 3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。 【要点梳理】 要点一、反应热的类型 1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 ①规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 ②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol 2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。 要点诠释： ①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。 ②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH ＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。 ③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 【高清课堂：燃烧热化学反应热的计算】 要点诠释：比较燃烧热与中和热 燃烧热中和热 相同点能量变化放热反应 △H △H<0，单位：kJ/mol 不相同点反应条件101kPa 在稀溶液中 反应物的量1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可能是0.5mol 生成物的量不限量H2O是1mol 反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出生成1molH2O时放出的热量；不
浙江万里学院生物与环境学院化学工程实验技术实验报告 实验名称：燃烧热的测定
一、 实验预习（30分） 1． 实验装置预习（10分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 2． 实验仿真预习（10分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 3． 预习报告（10分） 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 （1） 实验目的 1．用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热。 2．掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的概念及两者关系。 3．了解氧弹量热计的主要结构功能与作用；掌握氧弹量热计的实验操作技术。 4．学会用雷诺图解法校正温度变化。 （2） 实验原理 标准燃烧热的定义是：在温度T 、参加反应各物质均处标准态下，一摩尔β相的物质B 在纯氧中完全燃烧时所放出的热量。所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。如C 经燃烧反应后，变成CO 不能认为是完全燃烧。只有在变成CO 2时，方可认为是完全燃烧。同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。如苯甲酸在298.15K 时的燃烧反应过程为： （液）（气）（气）（固）O H CO O COOH H C 22 256372 15 +?+ 由热力学第一定律，恒容过程的热效应Q v ，即ΔU 。恒压过程的热效应Q p ，即ΔH 。它们之间的相互关系如下： nRT Q Q V P ?+= (1) 或nRT U H ?+?=? (2) 其中Δn 为反前后气态物质的物质的量之差。R 为气体常数。T 为反应的绝对温度。本实验通过测定蔗糖完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出蔗糖的恒压燃烧ΔH 。在计算蔗糖的恒压
燃烧热和化学反应热的计算 燃烧热 1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9kJ·mol － 1 下列说法正确的是( ) A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol － 1 B ．反应①中的能量变化如下图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ·mol － 1 解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH 3OH 燃烧生成稳定的氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A 不正确。反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B 不正确。由反应①②可知CH 3OH 转化成H 2可能是吸热反应，也可能是放热反应。D 项中CH 3OH(l)到CH 3OH(g)需要吸收热量，所以CH 3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH >－192.9kJ·mol －1(比较ΔH 要带正负号)。 答案：D 2．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－Q 1kJ·mol － 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－12 Q 2kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－12 Q 3kJ·mol －1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( ) A ．0.4Q 1＋0.05Q 3 B ．0.4Q 1＋0.05Q 2 C ．0.4Q 1＋0.1Q 3 D ．0.4Q 1＋0.2Q 2 解析：混合气体的物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1 ＝0.5mol ，所以混合气体中CH 4、H 2的物质的量分别为0.5mol ×45＝0.4mol 和0.5mol － 0.4mol ＝0.1mol ，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H 2O 为液态)知反应后放出的热量为： Q 1kJ/mol ×0.4mol ＋12 Q 3kJ/mol ×0.1mol ＝0.4 Q 1＋0.05Q 3。 答案：A 3．(1)在101kPa 时，4.0g 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ 的热量，硫的燃烧热为________________，硫燃烧的热化学方程式为__________________________。 (2)在101kPa 时，氢气在1.00mol 氧气中完全燃烧，生成2.00mol 液态水，放出571.6kJ 的热量，氢气的燃烧热为______________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________________。 解析：(1)4.0g 硫粉的物质的量为1/8mol ，在O 2中完全燃烧时放出27kJ 的热量，1mol 硫在O 2中充分燃烧时放出的热量为27kJ/mol ×8mol ＝216kJ ，故硫的燃烧热为216kJ/mol ，硫燃烧的热化学方程式为：
《燃烧热化学反应热的计算(1)》学习任务单 长郡中学史李东 【学习目标】 1.了解燃烧热的含义，学会应用燃烧热数据书写热化学方程式、计算燃料燃烧的热量变化以及选择合理的燃料； 2.认识盖斯定律，从能量守恒的角度理解盖斯定律，了解盖斯定律在科学研究中的重要意义。 3.利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【课前预习任务】 阅读人教版选修4《化学反应原理》7-12页，思考： 1.什么燃烧热？燃烧热与中和热、反应热的联系区别？ 2.如何利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算？ 【课上学习任务】 任务1：复习巩固，家用天燃气燃烧的热化学方程式书写。 任务2：学习燃烧热的概念，认识概念的限定重点，与中和热、反应热的联系和区别。 任务3：燃烧热数据的应用实例分析。 任务4：盖斯定律的内涵，甲烷不完全燃烧时燃烧热的计算方法。 任务5：学以致用，运用盖斯定律和燃烧热计算石墨转化为金刚石的热效应。
【课后作业】 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量就是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出就是C的热量的燃烧热 C．1 mol CH4完全燃烧时放出的热量是CH4的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解生成氢气和氧气吸收的热量与氢气和氧气化合生 成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学 方程式正确的是( ) A．C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 D. 1 2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－ 3．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol －1、726.51 kJ·mol －1 、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( ) A．H2(g) B．C2H6(g) C．CH3OH(l) D．CH4(g) 4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋1 2 O2g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
1、小王学习了有关热学的知识后，知道水的比热容是4.2×103J／(kg·℃). (1)如果小王用燃气灶将质量为5kg、温度为20℃的水加热到100℃，则水需要吸收多少热量？ (2)若小王烧水用的燃气灶使用的是热值为4.2×107J/kg的煤气，且燃气灶烧水时的热效率(热效率等于水吸收的热量与燃料完全燃烧放出的热量之比)为20％，则实际消耗的煤气为多少千克? (3)为了节约能源，小王对燃气灶进行了改进，使燃气灶的热效率得到了提高．若小王在同样的条件下将质量为5kg、温度为20℃的水加热到100℃，可比原来节省0.04kg的煤气，则现在燃气灶烧水时的热效率为多少？ 2、森林是一巨大的天然“氧吧”，因为绿色植物在光合作用下可以放出大量的氧气。小明同学为测量地球表面植物吸收太阳能的本领，做了如下实验：用一脸盆装6kg的水,水面的表面积为0.1m2，经太阳垂直照射15min，温度升高了5℃.请计算： (1)实验时6kg的水吸收了多少热量？ (2)若地表植物接收太阳能的能力与水相等，每平方米绿色植物每秒接收的太阳能为多少焦耳？ (3)100 m2绿地每秒可以放出多少升的氧气？(假设绿色植物在光合作用下每吸收103J的太阳能可以放出0.05L的氧气) 3、小洪同学家原来用液化石油气烧水，每天约用60℃的热水100kg.她参加“探究性学习”活动后，在老师指导和同学帮助下，制作了一台简易的太阳能热水器. (1)若这台热水器夏天平均每天可将100kg的水从20℃加热到60℃,这些水吸收的热量为多少？ (2)若液化石油气燃烧放出的热量有70％被水吸收，她家改用太阳能热水器后，平均每天可节约液化石油气多少千克？(液化石油气的热值为8.0×107J/kg) (3)请你说出使用太阳能热水器的优点.(至少说出一点) 4、小华通过实验得知：用电热壶将20℃、15kg的水加热到100℃，需要1.05元电费，用煤气灶做同的实验，则需要消耗0.42元的煤气，已知水的比热容c水=4.2×103J/(kg·℃). (1)如果使用煤炉做同样的实验，已知煤炉所用无烟煤的热值为3.4×107J/kg，假设煤炉的热能利用率为20％，无烟煤的价格是0.34元/千克，则需花费多少钱？ (2)如果某地区可以同时提供电、煤气和煤，从经济和环保等角度综合分析，你会建议使用哪种燃料？请阐明理由.
燃烧热化学反应热的计算 【学习目标】 1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算； 2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义； 3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。 【要点梳理】 要点一、反应热的类型 1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 ①规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 ②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol 2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。 要点诠释： ①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。 ②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH ＋和1molOH－反应生成1molH O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 2 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。 ③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 【：燃烧热化学反应热的计算】 要点诠释：比较燃烧热与中和热
燃烧热化学反应热的计算 三、燃烧热、中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表 示。 (2)表示的意义： 例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放 出393.5kJ的热量。 (3)说明： ①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准 ②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质： C→CO2，H→H2O，S→SO2等。 ③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g) 2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时 的反应热叫中和热。 (2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。 (3)注意事项 ①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子 ②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol ③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mol 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H3＜-57.3kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O (1) △H4＞-57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O (1) △H5＜-57.3kJ/mol 3、中和热和燃烧热的比较 例1．分析以下几个热化学方程式，哪个表示燃烧热？为什么？ A．C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=＋110.5 kJ/mol B．C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 例2．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol 求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____ kJ的热量。（2）用2mol H2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____kJ的热量。
《燃烧热的计算》进阶练习 一、单选题 1.完全燃烧1kg柴油放出的热量能使水温度升高20℃的水的质量是[已知柴油的热值是 4.2×107J／kg，c水=4.2×103J／(kg·℃)，假定放出的热量被水完全吸收（） A.2kg B.20kg C.50kg D.500kg 2.依据你所学的热学知识，下列说法正确的是（） A.炽热的铁水具有内能，冰冷的铁块不具有内能 B.物体吸收热量，温度不一定升高 C.汽车发动机用水做冷却物质，是因为水的比热容比较小 D.天然气燃烧越充分，其热值越大 3.将质量为10g，热值为的燃料完全燃烧后，放出的热量完全被质量为1kg的水吸收，水的初温20℃，水的温度将升高 ( ) A.70℃ B.80℃ C.90℃ D.100℃ 二、填空题 4.近年来，为了有效控制汽车的尾气排放，国家倡导推行绿色电动汽车 的使用。电动汽车运行时是将能转化为能。如图所示为汽油机的冲 程，若其效率为40％，则消耗5㎏的汽油转化成的机械能是_________J。 （q汽油＝4.3×107J/㎏） 5. 汽油的热值为4.6×107J/kg，完全燃烧 5g汽油放出的热量为J，质量为 2kg、温度为 250C的水，吸收1.68×105J的热量后，温度升高到0 C。 6.走近加油站，会闻到一股汽油味，这是因为汽油分子在；完全燃烧 10 kg 汽油可以放出热量（汽油的热值为 4.6×107J/kg ）；汽油机是把内能转化为能的动力设备。 三、计算题 7.随着生活条件的改善，小明家住上了新楼房，新楼使用的是天然气。小明想：将一壶水烧开究竟需要多少天然气呢？他通过实践收集如下数据：水壶里放入2000cm3、20℃的水，大火加热直至沸腾。又在物理书中查到天然气热值为8×107J/m3。［气压为1标准大气压；c水＝4.2×103J／(kg·℃)］
第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 课前预习学案 一预习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 二预习内容 1反应热可分为、、等.时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热.单位为. 2能源包括以及柴草等.化石燃料包括.新能源包括.它们地特点是. 三提出疑惑 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 课内探究学案 一学习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知 道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 学习重点难点： 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 二学习过程： 一、燃烧热 [探究1] 阅读教材指出燃烧热地概念. [问题] 解释H2地燃烧热为285.8 kJ / mol所表示地含义： [讨论]你是如何理解燃烧热地定义地？ (1)条件： (2)可燃物地用量： (3)生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2 (4)单位： (5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数. [板书]2．研究物质燃烧热地意义 [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热地意义. [探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料.试举例说明 [板书]二、能源 [自主学习]阅读教材回答下列问题 1.指出能源地定义及分类. [讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？ 1． 2． 3．
4． [讨论2] 如何解决我国地能源危机问题？1． 2． 3． 4． 2．新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结 相同点 燃烧热中和热能量变化放热反应 ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol 不同点反应物地量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物地量不限量H2O 1mol 反应热 地含义 1mol反应物完全燃烧时放出地热 量;不同地物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出地热量, 强酸强碱间地中和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol 四、当堂达标 1．有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确 ．．．地是( ) A.生产H2地原料来源广阔 B.在等质量地可燃气体中，H2燃烧时放出地热量多 C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2．能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技地发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用地能量都是通过化学反应获得地 3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（） A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题 能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能 源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：