三明市A片区高中联盟校2017—2018学年第一学期阶段性考试
高二化学试题
（考试时间：2018年1月30日下午3：00—5：00 满分：100分）
注意事项：
1．试卷分第I卷（选择题部分）和第Ⅱ卷（综合题部分）。
2．所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。
3．请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第I卷（选择题共计40分）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项最符合题目要求）
1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A．钢铁船身嵌入锌B．钢闸门与直流电源负极相连
C．健身器材刷油漆D．车圈、车铃钢上镀铬
2．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10-7mol·Lˉ1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl
3．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．0.01 mol·Lˉ1的HClO溶液pH>2
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO－
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
4．下表是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应
CH4（g）+ 4F2（g）＝CF4（g）+ 4HF（g）的反应热△H为
A．+485 kJ?molˉ1B．﹣485 kJ?molˉ1C．+1940 kJ?molˉ1D．﹣1940 kJ?molˉ1 5．下列解释事实的方程式，不正确的是
A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e－＝Cu
B．明矾可用作净水剂：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+
C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH－（aq）
D．Na2CO3溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
A．在pH＝12的溶液中Na+、K+、CH3COO－、SO42－
B．使石蕊变红的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－
C．含Fe3+的溶液中H+、K+、Br－、I－
D．无色溶液中Cu2+、Al3+、SO42－、[Al(OH)4]－
7．密闭高炉中发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝－24.73kJ·mol-1，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是
A．增大CO的投加量B．升高温度C．及时排出CO2D．加入催化剂
8．右图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度
B．降低压强
C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
9．铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是A．放电时Pb为负极
B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－
C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极
D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移
0.2 mol电子
10．盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法不正确的是
A．MN是强电解质
B．该过程可表示MN的水解过程
C．相同条件下结合H+的能力N－>OH－
D．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H+)
11．下列关于电解质溶液的判断正确的是
A．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
C．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2:1
12．右图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
A．左侧电极上发生氧化反应
B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D．电解饱和食盐水的离子方程式：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
13．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
B．酚酞不能用作本实验的指示剂
C．盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
D．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
14．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol-1
(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol-1
③H
下列说法正确的是
A．反应①中的能量变化如右图所示
B．根据②推知：在25℃、101 kPa时，1mol CH3OH(g)
燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量小于192.9 kJ
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据以上反应可知：CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝－676.5kJ·mol-1 15．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。取表面积相同的锌片、铜片；等体积、等浓度的硫酸锌、硫酸铜溶液以及必要的仪器组装如下3个装置，下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是
A．锌片发生的变化均为：Zn－2e－＝Zn2+
B．化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲
C．一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲＜T乙＜T丙
D．甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
16．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
A+xB(g)达
17．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序是③＞②＞④＞①
B．向4种溶液中分别加入25mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
C．保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞④＞①
18．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp 如表所示：
AgBr 下列叙述正确的是
A ．溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小
B ．将浓度均为4×10﹣3 mol·L -1的AgNO 3溶液和K 2CrO 4溶液等体积混合，有Ag 2CrO 4沉
淀生成
C ．向AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaI 溶液不能得到黄色AgI
D ．向100 mL0.02 mol·L -1的Na 2SO 4溶液中加入等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液， 有白色沉淀生成
19．恒温、恒压下，1 mol A 和1 mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)＝2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C 。下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1:2
B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
C ．若起始放入3 mol A 和3 mol B ，则达到平衡时生成3a mol C
D ．当)(正υ(A)＝)(逆υ(B)时，可断定反应达到平衡
20．对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。同温下，M 的物质的量浓度(mol·L -1)
随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是
A ．水样酸性越强，M 的分解速率越快
B ．在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比Ⅱ大
C ．由于Cu 2+存在，Ⅳ中M 的分解速率比Ⅰ快
D ．0～20 min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.015 mol ·L ˉ1·min ˉ1
第Ⅱ卷（填空题共计60分）
二、填空题（共5题，共计60分）
21．（12分）
下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）A－、NO2－、CO32－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为__________________。
（2）25℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性。
①在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）。
A．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－) B．c(Na＋)=c(HA)+c(A－)
C．c(HA)+c(H＋)=c(OH－) D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
②解释上述混合溶液呈碱性的原因。
（3）25℃时，pH=9的NaA溶液中c(HA)为（列出计算式即可）。
（4）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
①充分反应后a试管中大量存在的离子是_________________。
②用离子方程式表示b试管中发生的反应。
22．（10分）
下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择___________________（填化学式）。
（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为过滤洗涤。23．（12分）
当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水，反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
（1）该化学反应的平衡常数表达式为K＝______________________。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是__________。
a．体系压强不再改变
b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1
c．气体的密度不随时间改变
d．气体的平均分子量不随时间改变
（3）已知：标准状况下，23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式_______________________________________________________。
（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：
①升高温度，平衡向__________________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 ②在700K 、起始投料比22(H )
1.5(CO )
n n =时，H 2的转化率为______________________。
③在500K 、起始投料比
22(H )
2(CO )
n n =时，达到平衡后H 2的浓度为amol·L -1，则达到平衡时
CH 3CH 2OH 的浓度为________________mol·L -1。
24．（12分）
维生素C （C 6H 8O 6）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C 通常用标准I 2溶液进行滴定，原理如下：
（1）待测维生素C 溶液应在 （填序号）介质中配制。 A ．0.1 mol·Lˉ1 CH 3COOH B ．mol·Lˉ1 HNO 3
C ．mol·Lˉ1 NaOH
D ．mol·Lˉ1 Na 2SO 3 （2）滴定所用的指示剂为 。 （3）滴定终点的判断依据是 。
（4）上图是某同学在滴定后滴定管的液面位置，此时读数为。
（5）将一定量的维生素C样品制成的100mL溶液，用0.1000 mol·L?1标准I2溶液进行滴定，下表是某学习小组测定的实验数据。
根据所给数据，计算该样品中维生素C的物质的量浓度为。
（6）下列操作导致样品中维生素C的物质的量浓度偏低的是__________（填序号）A．滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
B．滴定终点时俯视刻度线读数
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
25．（14分）
某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
石墨
①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是：
___________________________________________________________________________；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_____________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________
___________________________________________________________________________。
②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究____________________对O2氧化性的影响。
③为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是____________________________________________________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'＞d'，由此得出的结论是：____________________________ _______________________________________________________________________________。
三明市A片区高中联盟校2017—2018学年第一学期阶段性考试
高二化学试题参考答案
说明：方程式没配平不得分，气标及反应条件没写扣1分。
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（共5题，共60分）
21．（12分，每空2分）
（1）CO32－＞A－＞NO2－
（2）①BC ②A－离子的水解程度大于HA的电离程度
（3）（10-5-10-9）mol·L?1
（4）①Na+Cl－②2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
22．（10分）
（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+（2分）
（2）b（2分）
（3）CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】（2分）
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
23．（12分，每空2分）
（1）
3
252
26
22
(C H OH)(H O)
(CO)(H)
c c
K
c c
?
=
?
；
（2）ad
（3）C2H5OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1300kJ·mol-1（4）①逆反应②40% ③1.5a
24．（12分，每空2分）
（1）A
（2）淀粉溶液
（3）溶液由无色变成蓝色，且半分钟不变色