2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷
一、选择题（每题6分，共42分）
1．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）
A．维生素A：它是一种难溶于水的醇
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体
A．A B．B C．C D．D
3．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
4．下列说法正确的是（）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下K sp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小
5．A﹣D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物．那么A不可能是（）
A．S B．Si C．Al D．Fe
6．如图是三种有机物的结构简式
下列说法正确的是（）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应
7．在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Br﹣、NO3﹣B．K+、NH+4、CO32﹣、Br﹣
C．Fe2+、Na+、MnO4﹣、Cl﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
二、非选择题
8．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸．氰的氧化性比溴弱、比碘强．
（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：．
（2）KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．
（3）下列有关方程式不正确的是．
A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2O
C．I2+2KCN═2KI+（CN）2
D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则C （CN﹣）C（HCN），原因是．此溶液中C（CN﹣）与C（HCN）差值的数值为：
（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：．
9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ?mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=kJ?mol﹣1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反
应的△H0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是．
A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强
C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32﹣）=．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现
象；当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
10．某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为．
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为．
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯
乙组得到的黑色粉末是．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为．
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是．
三、【化学-物质结构与性质】
11．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．（1）F原子基态的外围核外电子排布式为．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．
（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式
为．
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因．
12．3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种．D 的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有种．B中含氧官能团的名称为．
（2）试剂C可选用下列中的．
a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．新制Cu（OH）2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是．
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题6分，共42分）
1．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）
A．维生素A：它是一种难溶于水的醇
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体
【考点】有机物的结构和性质；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料；有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题；氧族元素；有机物的化学性质及推断．
【分析】A．含﹣OH且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基；
B．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
C．pH值由4.68变为4.28，为酸雨；
D．金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、Si均导电．
【解答】解：A．含﹣OH且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基，则维生素A是一种难溶于水的醇，故A正确；
B．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；
C．pH值由4.68变为4.28，为酸雨，则水中溶解了较多的SO2，故C错误；
D．金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、Si均导电，大多数非金属不导电，则金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、结构与性质、酸雨及材料等，为高频考点，把握物质的结构、性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．酸雨中可能含硫酸根离子；
B．在原电池正极上生成氢气；
C．有银镜生成，有机物中一定含﹣CHO；
D．稀硝酸有强化性．
【解答】解：A．酸雨中可能含硫酸根离子，则酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，不能说明该酸雨试样中一定含有H2SO3，故A错误；
B．锌作负极，银作正极，在原电池正极上生成氢气，故B正确；
C．有银镜生成，有机物中一定含﹣CHO，则该有机物可能为醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故C错误；
D．稀硝酸有强化性，能将二价铁氧化为三价铁，将原物质除掉，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、原电池、银镜反应及盐类水解等，侧重物质成分及溶液配制等考查，选项B为易错点，题目难度不大．
3．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．
【解答】解：短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，
A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；
B．单质的氧化性越弱，则对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；
C．Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故C正确；
D．若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查位置、结构、性质，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，题目难度不大．
4．下列说法正确的是（）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下K sp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小
【考点】原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．
【分析】A、正反应气体物质的量增大的反应是熵增大的反应；
B、原电池负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应；
C、根据溶度积可计算溶液的物质的量浓度，根据物质的量浓度可比较；
D、K a（HA）越大，酸性越强．
【解答】解：A、该反应是气体物质的量减小的反应，熵减小，故A错误；
B、铅蓄电池的负极充电时发生还原反应，故B错误；
C、K sp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12，x3=4.0×10﹣12，即x═，因
为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故C错误；
D、K a（HA）越大，酸性越强，如HA电离程度大于A﹣水解程度，则溶液呈酸性，否则呈碱性，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及熵变、原电池和电解池、沉淀的溶解平衡以及弱电解质的电离等问题，侧重于基本概念和基本理论的理解，题目难度不大．
5．A﹣D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物．那么A不可能是（）
A．S B．Si C．Al D．Fe
【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Cu等反应生成SO2；
B．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅；
C．A为Al，则B为Al2O3，C为AlCl3或NaAlO2，D为Al（OH）3，D分解可生成Al2O3；D．Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，二者与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3，且Fe（OH）3分解生成Fe2O3．
【解答】解：A．S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Cu等反应生成SO2，能发生如图的转化关系，故A不选；
B．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，能发生如图的转化关系，故B不选；
C．A为Al，则B为Al2O3，C为AlCl3或NaAlO2，D为Al（OH）3，D分解可生成Al2O3，能发生如图的转化关系，故C不选；
D．Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，二者与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3，且Fe（OH）3分解生成Fe2O3，而不是Fe3O4，不能发生如图的转化关系，故D选．
故选D．
【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，侧重于考查学生对元素化合物知识的掌握情况．
6．如图是三种有机物的结构简式
下列说法正确的是（）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应；
B．根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类；
C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
D．含有C、H、O元素的有机物在一定条件下都能被氧化．
【解答】解：A．含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应，对羟基桂皮酸和布洛芬都不能发生水解反应，故A错；
B．根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类，阿司匹林苯环上有4种氢原子，所以其苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物有4种，故B错误；C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，这三种物质都不是同分异构体，故C错误；
D．含有C、H、O元素的有机物在一定条件下都能被氧化，这三种有机物都属于烃的含氧衍生物，在一定条件下都能被氧化，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念、同分异构体种类判断等知识点，易错选项是B．
7．在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Br﹣、NO3﹣B．K+、NH+4、CO32﹣、Br﹣
C．Fe2+、Na+、MnO4﹣、Cl﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；
B．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；
C．亚铁离子与氢氧根离子反应，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．铜离子与氢氧根离子反应．
【解答】解：在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．Na+、K+、Br﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．CO32﹣与氢离子反应，NH4+、与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
二、非选择题
8．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸．氰的氧化性比溴弱、比碘强．
（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：H﹣C≡N．
（2）KCN溶液显碱性，原因是CN﹣+H2O?HCN+OH﹣（用离子方程式表示）．
（3）下列有关方程式不正确的是CD．
A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2O
C．I2+2KCN═2KI+（CN）2
D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则C （CN﹣）小于C（HCN），原因是相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN﹣的水解程度．此溶液中C（CN﹣）与C（HCN）差值的数值为： 1.98×10﹣6
（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：2HCN﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+．
【考点】盐类水解的原理；原电池和电解池的工作原理；离子浓度大小的比较．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】（1）气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键；（2）CN﹣水解使KCN溶液显碱性；
（3）由于氰（CN）2的氧化性比溴弱、比碘强，即有氧化性：Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2，则还原性：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜I﹣，据此分析．
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol/L 的KCN和HCN的混合溶液，若溶液最终PH=8，则说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度；根据物料守恒和电荷守恒来分析；
（5）根据HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2的原理设计的酸性原电池中，HCN
在负极上放电生成CO2和N2，根据电极方程式的书写来分析．
【解答】解：（1）气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键，故HCN的结构式为H﹣C≡N，故答案为：H﹣C≡N；
（2）CN﹣水解CN﹣+H2O?HCN+OH﹣，破坏水的电离平衡，使KCN溶液显碱性，故答案为：CN﹣+H2O?HCN+OH﹣；
（3）由于氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），且氰（CN）2的氧化性比溴弱、比碘强，即有氧化性：Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2，则还原性：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜I﹣．
A．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），而卤素与氢氧化钠反应时发生歧化反应，故（CN）2和氢氧化钠溶液反应也发生歧化反应：（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，故A正确；
B．MnO2能将浓HCl氧化制取氯气，而CN﹣的还原性强于Cl﹣，故反应MnO2+4HCN═Mn （CN）2+（CN）2+2H2O能发生，故B正确；
C．由于氧化性（CN）2＞I2，故I2不能将（CN）2置换出，即反应I2+2KCN═2KI+（CN）2不能发生，故C错误；
D．由于还原性Br﹣＜CN﹣，故向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2，氯气只氧化CN﹣，故发生反应：Cl2+2NaCN═2NaCl+（CN）2，故D错误．
故选CD．
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol/L 的KCN和HCN的混合溶液，若溶液最终PH=8，则说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度：CN﹣+H2O?HCN+OH﹣，HCN?CN﹣+H+．而pH=8，故C（H+）=10﹣8mol/L，C（OH ﹣）=10﹣6mol/L，根据物料守恒可知：C（CN﹣）+C（HCN）=2C（K+）①
根据电荷守恒可知：C（CN﹣）+C（OH﹣）=C（K+）+C（H+）②将①②联立可得：C（HCN）﹣C（CN﹣）=2C（OH﹣）﹣2C（H+）=2×10﹣6mol/L﹣2×10﹣8mol/L=1.98×10﹣6．
故答案为：小于；相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN﹣的水解程度；1.98×10﹣6；（5）由于HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，故据此原理设计的酸性原电池中，HCN在负极上放电生成CO2和N2，在此过程中失去电子，结合酸性环境可知负极反应为：2HCN﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+，故答案为：2HCN﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+．【点评】本题依托信息给予题，考查了卤素单质间的置换反应、盐的混合溶液中的离子浓度的计算和大小比较，难度不大，应注意燃料电池中电极方程式的书写方法．
9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ?mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣93kJ?mol﹣1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反
应的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强
C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32﹣）= 2.8×10﹣4mol/L．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】（1）设反应的反应热为xkJ?mol﹣1，根据甲醇的燃烧热写出：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣627kJ?mol﹣1 ，结合CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）
+H2O（l）△H=xkJ?mol﹣1利用盖斯定律可得：3H2（g）+O2（g）=3H2O（l）△H=﹣627kJ?mol ﹣1+kJ?mol﹣1，再依据焓变△H=反应物拆化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算得到；
（2）①根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
②根据温度对平衡的影响分析△H的符号；平衡常数K只与温度有关；
③当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量都不变，以及由此引起的一些物理量不变，据此分析解答；
（3）根据Ca2+刚好完全沉淀时，c（Ca2+）=1×10﹣5mol/L以及Ksp=c（Ca2+）c（CO32﹣）计算；
（4）惰性电极电解饱和食盐水，Y电极是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气；依据原电池和电解池中存在的电子守恒结合电极反应计算溶液pH．
【解答】解：（1）设反应的反应热为xkJ?mol﹣1，根据甲醇的燃烧热写出：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣627kJ?mol﹣1 ，结合CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=xkJ?mol﹣1利用盖斯定律可得：3H2（g）+O2（g）=3H2O（l）△H=﹣627kJ?mol
﹣1+xkJ?mol﹣1，即436kJ×3+496kJ×﹣462kJ×6=﹣627kJ+xkJ，解得：x=﹣93；
故答案为：﹣93；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数
K=，故答案为：；
②因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即△H ＜0，K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，
故答案为：＜；不变；
③A．二氧化碳的浓度不变，则达到了平衡，故A选；
B．反应前后气体的系数和不相等，当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故B选；C．该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，但反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故C选；
D．任何时候CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故D不选；故答案为：ABC；
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，c（Ca2+）=1×10﹣5mol/L，
则c（CO32﹣）=mol/L=2.8×10﹣4mol/L；
故答案为：2.8×10﹣4mol/L；
（4）电解池中Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，现象是冒气泡，上部溶液呈黄绿色；
当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）物质的量==0.125mol，电极反应为
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子转移为0.5mol，电解池中阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣
=2H2O+O2↑，依据电子守恒溶液中减少氢氧根离子物质的量和增加的氢离子物质的量守恒，
则溶液中氢离子浓度==1mol/L，此时NaCl溶液的pH=14；
故答案为：Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14．
【点评】本题主要考查了化学平衡的判断、化学平衡常数、溶解平衡的计算以及热化学方程式的书写、原电池反应、电解池反应原理的应用判断，注意把握从键能的角度以及盖斯定律计算反应热的方法，第（1）问难度较大．
10．某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为MgO、CO2．
（2）装置C的作用是除CO2，处理尾气的方法为点燃．
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯
①乙组得到的黑色粉末是Fe．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe被氧化为Fe，Fe遇SCN显红色；溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸．
【考点】探究化学规律；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】实验分析题．
【分析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；
（2）CO2与Zn作用生成CO气体，装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；尾气中CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理；
（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；
②Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；
③步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；
④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂．
【解答】解：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2．故答案为：MgO、CO2；
（2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理．故答案为：除CO2 点燃．（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；
②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；
③因Fe3+遇SCN﹣显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；
④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置B C之间添加装置E防倒吸．
故答案为：①Fe ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立
【点评】本题结合实验考查了尾气处理，防倒吸，以及Fe和Fe的化合物的性质，综合性较强，注意实验过程中前后联系．
三、【化学-物质结构与性质】
11．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．（1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是B的氢化物分子之间存在氢键．
（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为[N=C=O]﹣．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp．
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO2．
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu+外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定．
【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；
B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；
F的原子序数为29，为Cu元素；
（1）F是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写F基态原子的核外电子排布式；
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高；
（4）由C、N、O形成的离子OCN﹣与CO2互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；
（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，根据价层电子对理论确定A原子轨道的杂化类型；
（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式；（7）根据电子层的结构判断，全满、半满和全空为稳定状态．
【解答】解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；
B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；
F的原子序数为29，为Cu元素；
（1）F是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电离能从小到大顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高，氨气分子中含有氢键、甲烷中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷，故答案为：高于；B的氢化物分子之间存在氢键；
（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，由C、N、O形成的离子OCN﹣与CO2互为等电子体，根据二氧化碳结构式知OCN﹣的结构简式为[N=C=O]﹣，
故答案为：[N=C=O]﹣；
（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，二硫化碳分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，故答案为：sp；
（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N原子个数=1+8×
=2、O原子个数=2+16×=4，Na原子个数=8×=2，所以该晶胞中Na、N、O原子个数之比=2：2：4=1：1：2，则化学式为NaNO2，
故答案为：NaNO2；
（7）在原子中电子层全满、半满和全空为稳定状态，Cu+外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定．
故答案为：Cu+外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定．
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、等电子体、氢键、第一电离能、原子核外电子排布等知识点，这些都是高考高频点，明确均摊法、价层电子对互斥理论、元素周期律、构造原理等知识点即可解答，题目难度中等．
12．3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种．D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有30种．B中含氧官能团的名称为醛基．（2）试剂C可选用下列中的b、d．
a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．新制Cu（OH）2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是ADE．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．
【分析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中﹣CHO被弱氧化剂氧化为﹣COOH，而C=C
不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为
，然后结合有机物的结构与性质来解答．
【解答】解：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱
性条件下反应生成B，B为，①中﹣CHO被弱氧化剂氧化为﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D为，D与甲醇发生酯化反应生成E为
，
（1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚﹣OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为﹣CH=CH2，
则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，D为，D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性即苯环上连有羧基或酚羟基，符合条件的同分异构体为苯环上连有﹣CH=CH2、﹣COOH、﹣CH3，或连有﹣CH=CH2、﹣OH、﹣COCH3，或连有﹣CH=CH2、﹣OH、﹣CH2CHO，而根据定二动一的原则，每种都有10种结构，所以共有30种，B中含氧官能团的名称为醛基，
故答案为：3；30；醛基；
（2）试剂C不能与C=C反应，只氧化﹣CHO，则C为b或d，
故答案为：b、d；
（3）E同分异构体中含﹣COOC﹣，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
，
故答案为：；（4）E中含C=C，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为
，
故答案为：．
（5）A中有醛基，D为，E为，都有碳碳双键，都能使溴水褪色，故选ADE．
【点评】本题侧重考查有机物的合成、结构与性质的考查，把握合成流程中的反应及官能团、结构变化推断物质为解答的关键，注意酚、酯的性质，（1）为解答的易错点，题目难度中等．
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
2016年黑龙江省哈尔滨市中考数学试卷 一、选择题（每小题3分，共计30分） 1．（3分）（2016?哈尔滨）﹣6的绝对值是（） A．﹣6B．6C．D．﹣ 2．（3分）（2016?哈尔滨）下列运算正确的是（） A．a2?a3=a6B．（a2）3=a5 C．（﹣2a2b）3=﹣8a6b3D．（2a+1）2=4a2+2a+1 3．（3分）（2016?哈尔滨）下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．B．C．D． 4．（3分）（2016?哈尔滨）点（2，﹣4）在反比例函数y=的图象上，则下列各点在此函数 图象上的是（） A．（2，4）B．（﹣1，﹣8）C．（﹣2，﹣4）D．（4，﹣2） 5．（3分）（2016?哈尔滨）五个大小相同的正方体搭成的几何体如图所示，其主视图是（） A．B．C．D． 6．（3分）（2016?哈尔滨）不等式组的解集是（） A．x≥2B．﹣1＜x≤2C．x≤2D．﹣1＜x≤1 7．（3分）（2016?哈尔滨）某车间有26名工人，每人每天可以生产800个螺钉或1000个螺母，1个螺钉需要配2个螺母，为使每天生产的螺钉和螺母刚好配套．设安排x名工人生产螺钉，则下面所列方程正确的是（） A．2×1000（26﹣x）=800xB．1000（13﹣x）=800x C．1000（26﹣x）=2×800xD．1000（26﹣x）=800x 8．（3分）（2016?哈尔滨）如图，一艘轮船位于灯塔P的北偏东60°方向，与灯塔P的距离为30海里的A处，轮船沿正南方向航行一段时间后，到达位于灯塔P的南偏东30°方向上的B处，则此时轮船所在位置B处与灯塔P之间的距离为（）
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
高三年级化学第一次模拟考试试题 可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 Cl ：35.5 Ba: 137 第Ⅰ卷(选择题共57分) 一、选择题(本题包括19小题；每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意) 1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 乙醇的摩尔质量（g / mol ）与N A 个乙醇分子的质量(g)在数值上相等 B. 1mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为2N A C. 常温常压下，28 g ＣO 中所含碳原子数为0.5N A D. 0.5 L 、0.2 mol / L 的Fe 2(SO 4)3溶液中含SO 42－ 个数为0.3 N A 2.与Ne 的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar 的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 A.MgBr 2 B.Na 2S https://www.doczj.com/doc/bd1700996.html,l 4 D.KF 3.A 、B 均为原子序数1~素，已知A 的原子序数为n ，A 2＋比B 2－ 少8个电子，则B 的原子序数是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 4.过氧化氢(H 2O 2)，既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸酸化的KMnO 4反应如下： 2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子(18 8 O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A.O 2 B.H 2O C.MnSO 4 D.K 2SO 4 5.某Na 2SO 3样品已部分氧化为Na 2SO 4，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na 2SO 3与Na 2SO 4 的物质的量之比为 A.7 ：6 B.6 ：7 C.1 ：7 D.7 ：1 6．下列各项中表达正确的是 A ．NH 3分子的电子式： B ．CH 4分子的比例模型 C ．O 原子的结构示意图： D ．N 2的结构式： N ≡N 7.反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 摩尔，则此反应的平均速度- v x （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为 A. - v O 2=0.01 mol ·(L ·min) ━1 B ．- v NO=0.008 mol ·(L ·min) ━1 C ．-v H 2O=0.003 mol ·(L ·min) ━1 D. - v NH 3=0.004 mol ·(L ·min) ━1 8．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A ． B 3A 2 B ．BA 2 C ．A 3B 2 D ．AB 2 9、下列离子方程式中正确的是 A ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H + ＋2NO 3－ ＝Cu 2+ ＋2NO↑＋H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓+ CO 32－ +2H 2O C ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O = 4Na ++4OH -+O 2↑ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH － ＝H 2O 10． 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2 高温 2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4 错误！未找到引用源。 MoO 3 + H 2O ；⑤ 用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A ．MoS 2煅烧产生的尾气可直接排空 B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C ．H 2MoO 4是一种强酸 D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A ．H + I － Cl － NO 3－ B ．Ｋ＋ AlO ２－ NO 3－ OH － C ．H + NH 4+ Al 3+ SO 42－ Ｄ．H + Cl － CH 3COO － NO 3－ 12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A ．水分子中的3个原子位于同一条直线上 B ．水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．水分子中各原子均满足8电子稳定结构 D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 13．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A ．BA 2 B ．B 2A C ．B 7A 4 D ．B 4A 7 14.某共价化合物分子中含有C 、N 、H 三种元素，若以x 、y 分别表示C 和N 的原子数目(分子结构只含一个N 原子)，则分子中氢原子数最多是 A ．2x+2 B.2x+2y+2 C.2x+y+2 D.2x+2y+3 15、短周期非金属元素X 和Y 能形成XY ２型化合物。下列有关XY 2的判断不正确的是 A.ＸＹ2不一定是分子晶体 B.ＸＹ2的电子式是：∶Y ∶∶X ∶∶Y ∶ C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性 D. X 、Y 可能是同主族的元素 16．使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），这4.48L 气体的质量 为 A ．8.8g B ．6.4g C ．8.2g D ．6.2g 17．已知
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
黑龙江省哈尔滨市中考数学二模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2019八下·任城期末) 已知关于的方程的两根互为倒数，则的值为（） A . B . C . D . 2. （2分） (2020九上·包河月考) 如图，河坝横断面迎水坡AB的坡比为1：，坝高BC=4m，则AB的长度为（） A . 2 m B . 4 m C . 4 m D . 6m 3. （2分） (2019八上·哈尔滨月考) 等腰三角形的顶角为100°，则它的底角是（） A . 40° B . 100° C . 40° 或100° D . 80° 4. （2分）小李是9人队伍中的一员，他们随机排成一列队伍，从1开始按顺序报数，小李报到偶数的概率是（） A . B . C .
D . 5. （2分） (2020九上·浦东月考) 下列说法中不正确的是（） A . 如果两个三角形全等，那么这两个三角形相似 B . 如果两个三角形相似，且相似比为1，那么这两个三角形必全等 C . 如果两个三角形都与另一个三角形相似，那么这两个三角形相似 D . 如果两个三角形相似，那么它们一定能互相重合 6. （2分）如图，点O在⊙A外，点P在线段OA上运动，以OP为半径的⊙O与⊙A的位置关系不可能是下列中的（） A . 外离； B . 外切； C . 相交； D . 内含. 7. （2分）(2020·哈尔滨) 五个大小相同的正方体塔成的几何体如图所示，其左视图是（） A . B . C . D . 8. （2分） (2018九上·康巴什期中) 如图：下列四个图案中既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（） A .
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖
高三年级化学测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Ca ：40 Na ：23 P ：31 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题，共74分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。） 1．下列叙述中正确的是 A 、分子晶体中可能不存在化学键； B 、离子晶体中只存在非极性键； C 、原子晶体中只存在非极性键； D 、金属的硬度均很大； 2．下列表达式错误的是 A 、过氧化钠的电子式： B 、硫离子的结构示意图： C 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D 、溶液中电离方程式： HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋ 3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量百分比浓度 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A ．②③④ B ．③④⑤ C ．③④ D ．③ 4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（）溶液按7mL/m 3 熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A 、常温下其水溶液有酸性 B 、具有氧化性 C 、属于烃的衍生物 D 、是非电解质 5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是 A ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B ．用湿润的pH 试纸测定溶液的PH C ．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡 D ．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次 6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H 3表示 D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核 7．下列说法正确的是 （ ） A ．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO 2 N 2O 4加压，重新达到平衡后，混合 气体的颜色比原平衡颜色深 B ．室温下，Ph=7的(NH 4)2SO 4溶液中，C(NH 4+)=C(SO 42－) C ．加入浓硝酸，可加快Zn 与稀盐酸反应制氢气的反应速率 D ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱 8．抗坏血酸（V c ）的化学式为C 6H 8O 6，结构简式为 下列有关说法，正确的是 （ ） ①V c 能够发生加成、酯化等反应 ②V c 可看做某 物质的一种自身酯化产物（内酯） ③V c 本身并 不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解 ④V c 从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸 ＋－＋Na O O Na 2???? ????????????????????
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
2017年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．（2分）哈尔滨大街小巷有许多的营养早餐车，为市民提供了丰富多样的食品．下列食品中富含营养素种类最多的是（） A． 油条B． 大米粥C． 面包D． 汉堡 2．（2分）下列实验操作错误的是（） A． 检查装置的气密性B． 过滤
C． 液体的量取 D． 稀释浓硫酸 3．（2分）下列过程中不发生化学变化的是（）A． 胆矾的研碎 B． 过氧化氢分解 C． 燃烧前后质量的测定D． 电解水 4．（2分）下列物质的用途错误的是（）
A． 用活性炭净水B． 石灰石改良碱性土壤 C． 干冰用于人工降雨D． 氮气用于制氮肥 5．（2分）下列生活中的做法错误的是（） A．用生石灰作食品干燥剂 B．用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污 C．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈 D．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口 6．（2分）下列实验现象记录正确的是（） A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成 C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量 7．（2分）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．拉瓦锡测得空气中氧气含量Hg+O2HgO 化合反应 B．甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应 C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置换反应 D．钟乳石的形成CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 8．（2分）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题．下列有关叙述正确的是（） A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施B．使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病 C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的 D．人体缺少维生素A会患坏血病 9．（2分）生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是（） A．甘氨酸是有机高分子化合物 B．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24：5 C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D．一个甘氨酸分子中含有10个原子 10．（2分）下列关于资源和能源的叙述中错误的是（） A．空气中氧气的体积分数约为21%，炼钢、宇宙航行都要用到氧气 B．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用 C．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染D．可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三年级期末考试 化学试题 卷面总分llO 分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612 C B ．羟基的电子式:O :H &&&& c ．硫离子结构示意图 D ．CH 4S 的结构式 2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管 3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2 4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X + +++=+对下列叙述的判断正确的 是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性； ⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤ 5．在微粒中3 NH D + ，电子数、质子数和中子数之比为 A ． 10：7：11 B ．11：11：8 C ．10：l1：8 D ．11：8：10 6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g 和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A ．24210Na SO H O g 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g 脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量 7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是 A ．x y z == B ．x y z >= C ． x y z <= D ．x y z =< 8．下列说法正确的是 A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等 B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大 C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 C S H H H H