江苏无锡一中
2020┄2021学年度上学期期中考试
高二化学试题
必修
注意事项：
1. 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至7页。共100分。考试时间75分钟。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II卷直接在试卷上作答。
3. 可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项，只有一个选项
符合要求。
1．化学与社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．下列各项中，成因果关系的是
①大气中CO2增加；② SO2、NO2排入大气中；③ CO大量排放大气中；④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中Ａ．形成酸雨；Ｂ．产生温室效应；Ｃ．破坏臭氧层；Ｄ．使人中毒
A．①与d B．②与b C．③与a D．④与c
3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种
化学物质可能是
A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO
4．下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1km计算）
污染物
速率／km·h-1 5080120
一氧化碳／g 氮的氧化物／g 碳氢化合物／g 8.7
0.6
0.7
5.4
1.5
0.6
9.6
3.8
0.8
根据上表，下列说法不正确的是
A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
B．汽车速率为120 km·h-1时，污染最严重
C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km·h-1
D．汽车速度增加时，氮氧化物的质量增加得最快
5．下列有关人体必需化学元素的说法错误的是
A．氟摄入过多可能导致氟斑牙
B．成人碘含量过高会引起甲状腺疾病
C．儿童缺锌会影响骨骼、牙齿的生长
D．过量服用补铁剂可造成胃肠道出血
6．某物质的结构简式为：，下列有关该物质的说法不正确的是
A．分子式为C5H10O2N2
B．在一定条件下能发生分子间脱水反应
C．是由一种氨基酸形成的二肽
D．既能和酸反应又能和碱反应
7．下列有机物互为同分异构体的是
A．乙烯和聚乙烯
B．果糖和葡萄糖
C．淀粉和纤维素
D．蛋白质和氨基酸
8．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料9．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——食醋、亚硝酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵
D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄
10．下面食谱营养搭配最均衡的是
A．凉拌青菜、土豆丝、馒头
B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
11．下列说法中合理的是
A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量
B．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观
C．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“××可乐”，以增强口感和余味
D．将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料
12．下列有关维生素C的说法中，正确的是
A．如果人体缺少维生素C，人易患夜盲症、干眼症等眼疾
B．维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中
C．维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能
13．人生病时要合理用药。下列各种药物的主要用途说法不正确的是
A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒
B．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染
C．纯碱可用于治疗胃酸过多
D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药
14．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是
A．酚醛树脂B．新型陶瓷C．葡萄糖
D．钢化玻璃
15．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具
有的优异性能是：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥
16．下列材料中属于复合材料的是
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 D．钢筋混凝土
17．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有
A．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
B．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
18．下列有关材料的说法中正确的是
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．单晶硅可做光导纤维
C．天然橡胶的结构中含有“C＝C”键
D．石灰石是制备玻璃、陶瓷、水泥等工业的原料之一
19．认为以下叙述无科学性错误的是
A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B．装食品用的聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
C．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物
D．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
20．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4N A
C．11.2L氧气中所含有的原子数为N A
D．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3N A
21
物质杂质试剂主要操作
A CH3CH2OH H2O Na蒸馏
B SiO2Fe2O3盐酸过滤
C I2H2O乙醇萃取
D H2O Fe3＋NaOH过滤
22．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有
A．1处B．2处C．3处
D．4处
23．取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为
A．1mol/L B．1.4mol/L C．2mol/L D．3mol/L
第Ⅱ卷（共31分）
二、本大题共 21分
24．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
（1）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的
垃圾筒内。
（2）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是（填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
d．用氧化还原法除油类、氰化物
（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：。
25．（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是（填字母）。
A．菠菜 B．花生油 C．瘦肉 D．西瓜（3）某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸钙、淀粉等。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，写出其水解方程式：。
（4）右图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
操作现象
编
号
1加入碘水溶液变成蓝
色
未出现银镜
2加入银氨溶液，水
浴加热
3加入碘水溶液变成蓝
色
4加入银氨溶液，水
未出现银镜
浴加热
①结合试管1、2中的现象，得出的结论是，这两支试管中淀粉水解（填“没有”、“部分”或“全部”）。
②结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是
。
26．溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，
⑴、该溶液中肯定含有的离子是，且各离子的物质的量之比
为；肯定不含的离子是。
⑵、还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：
。
三、本大题共10分
27、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质，发生了腐蚀，生成的铁锈主要成分是（填化学式）；
步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是；步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。据此计算8.0 g滤渣中活性炭的质量为；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚
中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉的变质程度为。
参考答案
24. （1） a
（2） ad
（3） 2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2CO2
25. （1）高级脂肪酸
（2）蛋白质 C
（3） CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2 + H2O （C6H10O5）n + n H2O → n C6H12O6 （4）没有；银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸
26． H+、Al3＋、NH4+、SO42— 2︰1︰3：4 Fe3+ Mg2+
焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色
27、电化（或“电化学”或“吸氧”） Fe2O3·xH2O（或Fe2O3）
除去“脱氧剂”中NaCl和水 2.4g 52.5 61.25%
化学选修
本试卷分Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的班级、姓名、学号写在Ⅱ卷上。考试结束后，交回Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个
．．．．
选项符合题意。
1．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A． B．甲醇 C．乙醛 D．酚
2．下列与有机物有关的化学用语不恰当
．．．
的是
A．乙烯的比例模型
B．1,3-丁二烯的键线式：
C．甲基的电子式：
C
H
H
H
D．乙醚的结构简式：CH3OCH3
3．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A．CH3OH B．CH2O C．CH3Cl D．C4H10
4．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有
A．乙烷 B．甲苯 C．六氯苯 D．聚氯乙烯
5．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．比较下列除去乙烷中含有的少量乙烯的方法，根据除杂的一般要求哪种方法效果最好A．在催化剂存在下与足量氢气反应
B．通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶
C．依次通过盛有高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶
D．依次通过盛有高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
7．上海世博会以“绿色、低碳、节能、减排”为理念来选取材料设计展馆，其中上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料（如图），该材料是一种无色透明的无定形热塑性材料。其名称来源于其内部的CO3基团。化学名：2,2＇-双（4-羟基苯基）丙烷聚碳酸酯。下列关于聚碳酸酯的说法正确的是
O C
CH3
CH3O C
O
n
A．该高分子化合物没有固定的熔沸点
B．该高分子化合物易溶于水
C．由单体合成聚碳酸酯属加聚反应
D．其单体是苯的同系物
8．用9 g草酸（乙二酸）跟某二元醇完全酯化，生成环状酯m g和3.6 g水，则该醇的分子量（式量）可以表示为
A．5m—27 B．10m—54 C．m—5.4 D．m＋5.4
不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个
．．．．．
选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
10．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热反应，下列有关叙述正确的是
A．两者的产物相同 B．两者的产物不同
C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳氢键断裂的位置不同
11．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是
A．CH3Cl
B．
CH3
CH3
Br
Br C．
H3C
CH3 D．
Cl Cl
CH3
CH3
12．下列对有机物的性质和反应的描述，正确的是
A．淀粉及其水解产物均能发生银镜反应
B．在水溶液里，乙酸分子中的乙基（—C2H5）可以电离出H＋
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHCOOH
2）缩合最多可形成4种二
肽
13．下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是
A ．用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、氯苯
B ．用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯
C ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷
D ．用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸
14．乙烯酮（
CH 2
C O
）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，该反应可
表示成：
CH 2
C O CH 3
C A
O 。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成
反应时所得产物不正确．．．
的是 A ．与HBr 加成得
CH 3
C
Br
O
B ．与H 2O 加成时得CH 3COOH
C ．与OH
C 6H 5OH 加成时得
COOCH 3
D ．与CH 3COOH 加成时得
CH 3
C O O
C O CH 3
15．2011年3月17日《京华日报》报道，双汇集团就“瘦肉精”事件致歉，涉事子公司停产整顿。盐酸克伦特罗（clenbuteerol ，CLB ），俗名瘦肉精，化学名为α-[（叔丁氨基）甲基]-4-氨基-3,5-二氯苯甲醇盐酸盐。近日美国环保组织环境工作组（EWG ）的一项调查显示，银行凭条、购物小票上含有双酚A 。根据EWG 的研究，即使只接触收据，双酚A 也能经皮肤进入人体，长期接触会严重扰乱人体激素分泌，甚至可能致癌。
H 2N
Cl Cl
CH CH 2NH OH
C CH 3
CH 3
CH 3
克伦特罗
HO
C CH 3CH 3
OH
双酚A
有关克伦特罗和双酚A的说法中正确的是
A．它们都含有手性碳原子
B．它们都能在一定条件下与溴、氢氧化钠发生反应
C．它们遇三氯化铁溶液都能显紫色
D．它们都能发生消去反应、加成反应、酯化反应
16．已知丙醛与柠檬醛在一定条件下可以合成假紫罗兰酮，再进一步可合成有工业价值的紫罗兰酮。假紫罗兰酮的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
17．（10分）按要求完成下列问题
⑴用系统命名法命名下列有机物
CH3CH2C
CH3
3CH CH3
2H5；
CH3CH2CHOH
CH3。
⑵的分子式。
⑶O
OH
O中含氧官能团的名称。
⑷相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式。
18．（8分）充分燃烧含C、H、O的一类有机物，消耗O2的体积与生成CO2的体积之比为9∶8（相同条件下）。
⑴ 该类有机物最简式是下列各类的（填字母）。
A、C n（H2O）m
B、（CO）n（H2O）m
C、（C2H）n（H2O）m
D、
（C2O）n（H2O）m
⑵ 若符合该化合物通式的某有机物的分子量为136，则其分子式为：，
若该有机物属于酯类且分子含有苯环，则其同分异构体除：COOCH3
、
HCOO
3
外还有：
。
19．（10分）通过下列实验比较①C
H3C
OH
② CH3CH2OH ③ H-OH ④
OH
⑤
OH
O
O
H五种物质中羟基上氢原子的活泼性顺序。在下表中填写实验现象及实验结
论。
结论：上述五种物质中的羟基上氢原子活泼性顺序为（填序号）
20．（11分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，超过170℃后生成气体速度明显加快，生
成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
⑴ 写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：
、
。
⑵ 乙同学观察到的黑色物质是，刺激性气体是。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程表示）：___________ __________。
⑶ 丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO 存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
① 设计装置a的作用是。
② 浓溴水的作用是，
稀溴水的作用是。
21．（14分）某芳香烃A有如下转化关系：
A
C COOH
CH3
OH CH2C
COOCH3
n
④
含NaOH的Cu(OH)2
悬浊液，△
+
E
按要求填空：
⑴ 写出反应②和⑥的反应条件：②；⑥。
⑵ 写出A和G结构简式：A ；G
。
⑶ 写出反应③对应的化学方程式：
；
⑷ 写出反应⑦对应的化学方程式：
。
⑸ 属于取代反应的有（填序号），反应⑧的反应类型属于。
22．（7分）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
⑴ 该有机物的分子式。
A可与浓溴水反应，
⑵ 红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下
．．．
1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。
参考答案
题号12345678答案B D A C B D A B 题号910111213141516答案CD A
D
BD D C C B C 17．（10分，每空两分）⑴3,3,4-三甲基己烷；2-丁醇。⑵C19H12。
⑶羟基和酯基。⑷C（CH3）4。
18．（8分）⑴ C （2分）；⑵ C8H8O2（2分），
HCOO
CH3
HCOO
CH3HCOOCH2CH3COO
（每写对一个得1分）
19．（10分）
20．（11分）⑴ CH3CH2OH 浓硫酸
170℃CH2＝CH2↑＋H2O （2分）
CH2＝CH2＋Br2→Br—CH2CH2—Br （2分）
⑵ C（1分），SO2（1分），Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4（2分）
⑶ ①安全装置，防倒吸（1分）