《有机化学》实验课教案
(第一学期)
实验一有机化学实验的一般知识
一、教学目的、任务
1.使学生掌握有机化学实验的基本操作技术，培养学生能力以小量规模正
确地进行制备试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。
2.了解红外光谱等仪器的使用。
3.培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。
4.培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求是和严谨的科学态
度。为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化
学实验之前，应当认真学习和领会这部分内容。
二、有机化学实验室的一般知识
1-1有机化学实验室规则
为了保证哟机化学实验正常进行，培养良好的实验方法，并保证实验
室的安全，学生必须严格遵守有机化学实验室规则。
1.切实做好实验前的准备工作
2.进入实验室时，应熟悉实验室灭火器材，急救药箱的放置地点和
使用方法。
3.实验时应遵守纪律，保持安静。
4.遵从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤、仪器及试剂的规
格和用量进行实验。
5.应经常保持实验室的整洁。
6.爱护公共仪器和工具，应在指定地点使用，宾白感保持整洁。
7.实验完毕离开实验室时，应把水、电和煤气开关关闭。
1-2 有机化学实验室安全知识
由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒、可燃有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器设备大部分是玻璃制品，故在实验室工作，若粗心大意，就易发生事故。必须认识到化学实验室是潜在危险场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规程，加强安全措施，事故是可以避免的。
下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。
一、实验室安全守则。
二、实验室事故的预防
①火灾的预防
②爆炸的预防
③中毒的预防
④触电的预防
三、事故的处理和急救
①火灾的处理
②玻璃割伤
③烫伤
④药品灼伤
⑤中毒
四、急救用具
1-3 有机化学实验室常用的仪器和装置
一、有机化学实验室常用普通玻璃仪器
二、有机化学实验室常用标准接口玻璃仪器
三、有机化学实验室常用装置
四、仪器的装备
1-4 常用玻璃器皿的洗涤和保养
一、玻璃器皿的洗涤
二、玻璃仪器的干燥
三、常用仪器的保养
1-5实验预习、实验记录和实验报告的基本要求。
学生在本课程开始时，必须认真地本书第一部分有机化学实验的一般知识，在每个实验时，必须做好预习，实验记录和实验报告。
一、预习
无预习报告，不得进入实验室
二、实验记录
三、实验报告基本要求
1-6有机化学实验文献
一、工具书
二、参考书
三、期刊杂志
四、化学文献
实验二 简单玻璃工操作
一、实验目的
练习玻璃管的简单加工 二、实验仪器与药品
锉刀、酒精喷灯、玻璃管、石棉网、酒精 三、实验步骤
1.玻璃管的截断
玻璃截断操作：一是锉痕，二是折断
锉痕的操作是：把玻璃平放在桌子边缘上，拇指按住要截断的地方，用三角
锉刀棱边用力锉出一道凹痕，约占管周6
1
，锉痕时只向一个方向即向前或向后锉
去，不能来回拉锉。
折断的操作：两手分别握住凹痕的两边，凹痕向外，两个大拇指分别按住凹痕后面的两侧，用力急速轻轻一压带拉，折成两段。 2.玻璃的弯曲 弯曲的操作：双手持玻璃管，手心向外把需要弯曲的地方放在火焰上预热，然后在鱼尾焰中加热，宽约5cm 。在火焰中使玻璃管缓慢、均匀而不停地向同一个方向转动，至玻璃受热（变黄）即从火焰中取出，轻轻弯成所需要的角度。 注：①在火眼上加热尽量不要往外拉。 ②弯成角度之后，在管口轻轻2吹气。 ③放在石棉网上自然冷却。 3.熔点管和沸点管的拉制
拉细的操作：两肘搁在桌面上，两手执著玻璃管两端，掌心相对，加热方向和弯曲相同，只不过加热程度强些（玻璃管烧成红黄色），才从火眼中取出，两肘仍搁在桌面上，两手平稳地沿水平方向做相反方向移动，开始时慢些，逐步加快拉成内径约为1mm 的毛细管。 （ 注：在拉细过程中要边拉边旋转）。 沸点管的拉制：将内径3-4cm 的毛细管截成7-8cm 长，在小火上封闭一端作外管，将内径越为10mm 的毛细管截成8-9cm 长，封闭其一端为内管，这样就可组成沸点管了。
四、问题讨论
1. 选用塞子的时候要注意什么？如果钻孔器不垂直于塞子的平面结果会怎么样？怎样才能使钻嘴垂直于塞子的平面？为什么塞子打孔要两面打？
2. 截断玻璃管时候要注意哪些问题？怎样弯曲和拉细玻璃管？在火焰上加热玻璃管时怎样才能防止玻璃管被拉歪？
3. 弯曲和拉细玻璃管时候软化玻璃管的温度有什么不同？为什么要不同呢？弯制好的曲玻璃管如果要立即和冷的物件接触会发生什么不良的后果？应该怎样才能避免？
4. 把玻璃管插入塞子孔道中时要注意些什么？怎样才不会割破皮肤？拔出时要怎样操作才安全？
一、实验目的
了解熔点测定的意义，掌握测定熔点的操作
二、实验原理
利用化合物熔化时固液两相蒸汽压一致时候的温度就是该化合物熔点的原理
三、实验意义
1.测定有机化合物的熔点
2.判断化合物的纯度
四、实验仪器与药品
数显微熔点测定仪、b形管、酒精灯、温度计、浓硫酸、尿素。
五、实验步骤
1.点管拉熔制
用内径为1mm，长约60-70mm二端封闭的毛细管作为熔点管。
2.样品的填装
取0.1-0.2g样品，放在干净的表面皿上，用玻棒研成粉末，装入熔点管中，至高度2-3mm
注：①样品研得很细
②装样品要迅速
③样品结实均匀无空隙
3.熔点测定方法
①先快速加热，测化合物大概熔点。
②细测测定前，先待热浴温度降至熔点约300C以下，换一根样品
管，慢慢加热，一开始50C/min，当达到熔点下约150C时，以1-20C/min升温，接近熔点时，以0.2-0.30C/min升温，当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象，出现下滴液体时，表明样品已开始熔化，为始熔，记下温度，继续微热，至成透明液体，记下温度为全熔。
熔点测定，至少有两次重复的数据，每一次测定都必须更换新的熔点管（为什么）
4.实验结束处理
把温度计放好，让其自然冷却至室温，用废纸擦去硫酸，才可用水冲洗，浓硫酸冷却后，方可倒回瓶中。
六、问题讨论
1.若样品研磨的不细，对装样品有什么影响？对测定有机物的熔点数据是否可
靠？
2.加热的快慢为什么会影响熔点？在什么情况下加热可以快一些，而在什么情
况下加热则要慢一些？
3.是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再做第二次测定
呢？为什么？
一、实验目的：
1.了解测定沸点的意义
2.掌握微量法测定沸点的原理和方法
二、实验原理：
利用气体平衡原理
三、实验仪器与药品
b形管、温度计、浓H
2SO
4
、铁架台、沸点管、苯
四、实验步骤
采用微量法测定沸点
取一根内径2-4mm，长约8-9cm的玻璃管，用小火封闭其一端，作为沸点管的外管，放入欲测定沸点的样品4-5滴，在此管中放入一根长约7-8cm，内径约1mm的上端封闭的毛细管，即开口处浸入样品中，与熔点测定装置图相同，加热，由于气体膨胀，内管中有断断续续的小气泡冒出，到达样品沸点时，将出现一连串小气泡，此时应停止加热，使热浴温度下降，气泡逸出的速度即渐渐减慢，仔细观察，最后一个气泡出现而刚欲缩回到管内的瞬间温度即表示毛细管内液体蒸汽压与大气压平衡时的温度，亦就是该液体的沸点。
五、问题讨论
用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回至管内的瞬间的温度作为该化合物的沸点，为什么？
实验五简单的蒸馏
一、实验目的
了解测定沸点的意义，掌握常量法测定沸点的原理和方法。
二、实验原理
利用气压平衡原理
三、蒸馏的意义和应用
1.可以分离和提纯液体有机化合物。
2.可以测定化合物的沸点。
应用：
①分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时，才能
达到有效的分离。
②测定化合物的沸点。
③提纯、除去不挥发的杂质。
④回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
五、实验仪器与药品
直形冷凝管、蒸馏烧瓶、接液管、三角烧瓶、酒精灯、铁架台、石棉网、铁圈、铁夹、无水乙醇、温度计、电热套
六、实验步骤
①加料（如何加料）
②加热
加热前，先向冷凝管缓缓同入冷水，把上口流出的水引入水槽中，然后家而，最初宜用小火使之沸腾，进行蒸馏，调节火焰温度，使蒸馏速度以1-2滴/s为宜，在蒸馏过程中应使温度计水银球常有被冷凝的液滴湿润，此时温度计读数就是液体的沸点，收集所需温度范围的馏出液。
维持加热程度至不再有馏出液蒸出，而温度突然下降时，应停止加热，后停止通水，折卸仪器与装配时相反。
实验六分馏
一、实验目的
了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理
沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
三、影响分馏效率的因素
1.理论塔板
2.回流比
3.柱的保温
四、实验仪器与药品
电热套、分馏柱、冷凝管、接液管、圆底烧瓶、温度计、丙酮五、实验装置
六、实验步骤
1.按简单分馏装置图2-26安装仪器。
2.准备三个15ml的试管为接受管，分别注明A、B、C。
3.在50ml圆底烧瓶内放置15ml丙酮，15ml水及1-2粒沸石，开始缓缓
加热，并控制加热程度，使馏出液以每滴1-2滴/s的速度蒸出。
将初馏出液收集于试管A，注意并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总
体积。继续蒸馏，记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
温度达620C换试管B接受，980C用试管C接受，直至蒸馏烧瓶中残液
为1-2ml，停止加热。（A 56-620C， B 62-980C C 98-1000C）
记录三个馏分的体积，待分馏柱内液体流到烧瓶时测量并记录残留液体
积，以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积为横坐标，将实验结果绘成温度
-体积曲线，讨论分馏效率。
4. 丙酮-水混合物的蒸馏
比较分馏效率。
七、问题讨论
1.分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物
能否用分馏来提纯呢？
2.如果把分馏柱顶上温度计的水银柱的位置插下些，行吗？为什么？
实验丂 甲烷制备与烷烃的性质
一、实验目的
学习甲烷的实验室制法和验证烷烃的性质 二、实验原理
用醋酸钠和碱石灰法制备甲烷，将制备的甲烷分别和卤素，高锰酸钾反应，再分别做爆炸实验和可燃性实验，依次推测甲烷的性质 三、实验仪器与药品
无水乙酸钠、碱石灰、浓H 2SO 4、NaOH 、Br 2/CCl 4、KmnO 4、 硬质试管、铁架台、具支试管、工业酒精 四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法） ①按图4-3连接好装置，检查气密性。
②把5g 无水NaAc 和3g 碱石灰及2g NaOH 放在研钵中研细充分混合均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
③先用小火徐徐均匀加热整个试管，再强热靠近管口的反应物，逐渐向管底部移动，作下列性质实验。 2.甲烷和烷烃的性质实验 ① 溴/四氯化碳试验
a.1%溴/四氯化碳 0.5ml 光照、避光下
b.通甲烷？ ②高锰酸钾试验 a.0.1% KmnO 41ml+10%H 2SO 42ml 振荡 b.通入CH 4观察现象。 ③爆炸试验
用排水积气法收集3
1
甲烷，迅速把试管口靠近火焰，观察现象。
④可燃性试验（采用安全点火法） 观察甲烷燃烧情况
⑤取石油醚照①和②进行试验，观察现象。 五、问题讨论
1. 烷烃与高锰酸钾溶液，溴有无反应？在光照下能否与溴起反应？用游离基反应历程作解释
2. 进行酸性高锰酸钾溶液实验的目的是什么？实验中往往会出现紫色消退，这是什么原因？
3. 你体会到安全点火法有什么好处？
4. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
一、实验目的
学习乙烯的制备方法，验证烯烃的性质。
二、实验原理
用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点燃，推测其性质三、实验仪器与药品
电热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、
浓H
2SO
4
、P
2
O
5
NaOH、1%Br
2
/CCl
4
、0.1%KmnO
4
、10%H
2
SO
4
四、实验步骤
在制备前，要准备好性质实验的各种试剂。
1.乙烯的制备
①在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H
2SO
4
边加边摇。
②放入约1gP
2O
5
及少量碎瓷片。
③塞上温度计，连接好装置。
④强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。
2.乙烯性质试验
①与卤素反应 a.0.5ml1%Br
2/CCl
4
b.通入乙烯振荡，观察现象。
②氧化 a.0.5ml0.1%KmnO
4+0.5ml10%H
2
SO
4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③可燃性（采用安全点火法）
五、问题讨论
1.制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如何？
2.本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一部分被除去？
一、实验目的
学习乙炔的制备方法及验证炔烃的性质。
二、实验原理
通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质
三、实验仪器与药品
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO
4、1%Br
2
/CCl
4
、
0.1%KmnO
4、10%H
2
SO
4
、Tollen试剂、HgO+H
2
SO
4
四、实验步骤
在制备前，要准备好性质试验的各种试剂。
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO
4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
五、乙炔性质试验
①与卤素反应 0.5ml1%Br
2/CCl
4
，通入CH≡CH观察现象。
②氧化 1ml0.1%KmnO
4+0.5ml10%H
2
SO
4
，通入CH≡CH观察现象。
③乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
⑤乙炔水化 P
164
图4-7反应装置。
将乙炔通入硫酸汞溶液中，反应生成蒸气通入Schiff试剂，当溶液呈桃红色，表明有乙醛生成。
⑥燃烧试验（采用安全点火法）
五、问题讨论
1.由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验中应该如何
除去这些杂质？如果使用粉状的电石能否得到乙炔？
2.甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？
3.通过4-2和4-3的实验，试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质
实验10 液态有机化合物折光率的测定
一、实验目的
学习有机化合物折光率的测定 二、实验原理
折射定律 n=
β
α
sin sin 化合物折射率随入射光线波长不同而变，也随温度不同而变，T 每上升10，折光率下降（3.5-5.5）×10-4，常用n D t 来表示。 三、实验仪器与药品
Abbe 折光仪、超级恒温水浴锅、丙酮、乙醇、擦镜纸 四、实验步骤
1. 介绍Abbe 折光仪的构造（1.3000-1.7000）
2. 介绍超级恒温水浴锅的构造
3. Abbe 折光仪的使用与维护 ①校正
Abbe 折光仪校正后才能作测定用
校正的方法：从仪器盒中取出仪器，置于清洁干净的台面上，在棱镜外套上装好温度计，用超级恒温水浴锅相连，通入恒温水，一般为200C 或250C ，当恒温后，松开锁钮，开启下面棱镜，使其镜面处于水平位置，滴入1-2滴丙酮于镜面上，合上棱镜，促使难挥发的污物溢走，再打开棱镜，用丝巾或擦镜纸轻轻揩拭镜面，但不能用滤纸！（操作是严禁油手或汗手触及光学零件）
用标准折光玻璃块校正
打开棱镜，用少许1-溴代萘（n=1.66）置光滑棱镜上，玻璃块就粘附于镜面上，使+玻璃块直接对准反射镜，转动左面刻度盘，使读数镜内标尺读数为标准玻璃块读数，调节反射镜，使入射光进入棱镜组，从测量望远镜中观察，使视场最清晰，转动消色散镜调节器，消除色散。再用一特制小螺丝刀旋转右面镜筒下方的方型螺旋，使明暗界线和“十”字交叉重合，校正工作结束。 ②测定
准备工作做好后，打开棱镜，用滴管把待测液体2-3滴均匀滴在磨砂棱镜上，要求液体充满整个视场。关紧棱镜，转动反射镜，使视场最亮。轻轻转动左面刻度盘，并在右镜筒内找到明暗分界或彩色光带，再转动消色调节器，至看到一个明晰分界线，转动左面刻度盘，是分界线对准“十”字交叉点上，并读折光率。重复2-3次。 ③维护
a. Abbe 折光仪在使用前后，均需要用丙酮洗净，用擦镜纸吸干液体。
b. 用完后，流尽金属套恒温水。
c. 不能放在日光直射或靠近热源的地方。
d. 酸、碱等腐蚀性液体不得使用Abbe 折光仪。
e. 折光仪不用时应放在箱内，放入干燥剂，放在空气流通的室内。
实验11 重结晶提纯法
一、实验目的
1.学习重结晶提纯固态有机化合物的原理和方法。
2.掌握抽滤、热滤操作和滤纸折叠的方法。
二、实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离。（相似相溶）
三、实验仪器与药品
循环水真空泵、恒温水浴锅、热滤漏斗、抽滤瓶、布氏漏斗、酒精灯、滤纸、乙酰苯胺
四、重结晶提纯法的一般过程：
选择溶剂溶解固体去除杂质晶体析出晶体的收集与洗涤晶体的干燥。
五、实验步骤
用水重结晶乙酰苯胺
称取5g乙酰苯胺，放在250ml三角烧瓶中，加入适量纯水，加热至乙酰苯胺溶解，若不溶解，可适量添加少量热水，搅拌并热至接近沸腾，使乙酰苯胺溶解，稍冷后，加入适量（约0.5-1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热用放有折叠式滤纸的热水漏斗过滤，用一三角烧瓶收集滤液。
滤液放置冷却后，有乙酰苯胺析出，抽气过滤，抽干后，用玻璃钉压挤晶体，继续抽滤，尽量除去母液，然后，进行晶体洗涤工作，抽干。
测熔点mp为1140C
六、问题讨论
1.加热溶解待重结晶的粗产品时，为什么加入溶剂的量要比计算量略少？然后
逐渐添加到恰好溶解，最后再加入少量的溶剂，为什么？
2.用活性炭脱色为什么要待固体物质完全溶解后才能加入？为什么不能在溶液
沸腾时加入活性碳？
3.使用有机溶剂重结晶时，哪些操作容易着火？为什么不能在溶液沸腾时加入
活性炭？
4.用水重结晶乙酰苯胺，在溶解过程中有无油珠状出现？如有油珠出现应如何
处理？
5.使用布氏漏斗过滤时，如果滤纸大于布氏漏斗瓷孔面时，有什么不好？
6.停止抽滤时，如不先打开安全活塞就关闭水泵，会有什么现象产生，为什么？
7.在布氏漏斗上用溶剂洗涤滤饼时应注意什么？
8.如何鉴定经重结晶纯化过的产品的纯度？
9.请设计用70%乙醇重结晶萘的实验装置，并简述实验步骤
实验12 萃取
一、实验目的
学习萃取的原理和方法 二、实验原理
分配定律
中的浓度在溶剂中的浓度在溶剂B x A x =K （分配系数） Mn=M 0(B
V KV KV
)n
三、实验仪器与药品
分液漏斗、碱式滴定管、三角烧瓶、酚酞、NaOH 、乙酸、乙醚。 四、实验步骤
本实验以乙醚从醋酸水溶液中萃取醋酸为例来说明实验步骤。 1.一次萃取法
①用移液管准确量取10ml 冰醋酸与水的混合液放入分液漏斗中，用30ml 乙醚萃取。
②用右手食指将漏斗上端玻塞顶住，用大拇指及食指中指握住漏斗，转动左手的食指和中指蜷握在活塞柄上，使正当过程中，玻塞和活塞均夹紧，上下轻轻正当分液漏斗，每隔几秒针放气。
③将分液漏斗置于铁圈，当溶液分成两层后，小心旋开活塞，放出下层水溶液于50ml 三角烧瓶内。
④加入3-4滴酚酞作指示剂，用0.2mol/LnaOH 溶液滴定，记录NaOH 体积。 计算：a.留在水中醋酸量及质量分数。b.留在乙醚中醋酸量及质量分数。 2.多次萃取法
①准确量取10ml 冰乙酸与水的混合液于分液漏斗中，用10ml 乙醚如上法萃取，分去乙醚溶液。
②将水溶液再用10ml 乙醚萃取，分出乙醚溶液。
③将第二次剩余水溶液再用10ml 乙醚萃取，如此共三次。
用0.2mol/LnaOH 溶液滴定水溶液。
计算a. 留在水中醋酸量及质量分数。b.留在乙醚中醋酸量及质量分数。 比较萃取效果。
五、问题讨论
1. 影响萃取法的萃取效率的因素有那些？怎样才能选择好溶剂？
2. 使用分液漏斗的目的何在？使用分液漏斗时要注意哪些事项？
3. 两种不相溶的液体同在分液漏斗中，请问相对密度大的在哪一层？下一层液体从哪里放出来？放出液体时为了不要流的太快，应该怎样操作？留在分液漏斗中的上层液体，应从哪里倾入另一容器？
实验13 乙醚的制备
一、实验目的
1.掌握实验室制备乙醚的原理和方法。
2.初步掌握底沸点易燃液体的操作要点。
二、实验原理
CH3CH2OH H2SO4
CH3CH2OCH2CH3+H2O
三、实验仪器与药品
电热套、水浴锅、三角烧瓶、滴液漏斗、温度计、冷凝管、接受器、折光仪、
乙醇、浓H
2SO
4
、5%NaOH、饱和NaCl、CaCl
2
（饱和）、无水CaCl
2
四、实验步骤
1.乙醚的制备
①在干燥的三角烧瓶中加入12ml乙醇，缓缓加入12ml浓H
2SO
4
混合均匀。
②滴液漏斗中加入25ml乙醇。
③如图连接好装置。
④用电热套加热，使反应温度比较迅速升到1400C。开始由滴液漏斗慢慢
滴加乙醇。
⑤控制滴入速度与馏出液速度大致相等（1滴/s）。
⑥维持反应温度在135-1450C内30-45min滴完，再继续加热10min，直
到温度升到1600C，停止反应。
2.乙醚的精制
①将馏出液转至分液漏斗中，依次用8ml5%NaOH，8ml饱和NaCl洗涤，最
后用8ml饱和CaCl
2
洗涤2次
②分出醚层，用无水CaCl
2
干燥。
③分出醚，蒸馏收集33-380C馏液。
④计算产率。
五、问题讨论
1.本实验中，把混在粗制乙醚里的杂质一一除去采用那些措施？
2.反应温度过高或过低对反应有什么影响？
3.数据处理应有过程。
实验14 1-溴丁烷的制备一、实验目的
1.学习以溴化钠、浓H
2SO
4
和正丁醇制备1-溴丁烷的原理和方法。
2.学习带有吸收有害气体装置的回流等基本操作。
二、实验原理
主：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4
n--C
4
H9OH+HBr n--C4H9Br+H2O 副：
CH3CH2CH2CH2OH H2SO4
CH3CH2CH=CH2+CH3CH=CHCH3+H2O
2CH3CH2CH2CH2OH H2SO4
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
三、实验仪器与药品
电热套、回流冷凝管、圆底烧瓶、蒸馏装置、分液漏斗、浓H
2SO
4
、正丁醇、
NaBr、NaOH、CaCl
2、NaHCO
3
、折光仪
四、实验步骤
1.在100ml圆底烧瓶中，加入10ml水，慢慢加入12ml浓H
2SO
4
，混匀冷
至室温。
2.加入正丁醇7.5ml，混合后加入10g研细的溴化钠，充分振荡。
3.按装置图[图1-8（2）]装好，用5%NaOH作吸收剂。
4.加热回流0.5h（经常摇动）冷却后，改作蒸馏装置，在石棉网上加热
蒸出所有溴丁烷。
5.馏出液转入分液的，用10ml水洗涤，小心地将粗品转入到另一干燥的
分液漏斗中，用5ml浓H
2SO
4
洗涤。
6.尽量分去硫酸层，有机层依次分别用水、饱和NaHCO
3
和水各10ml洗涤。
7.产物移入干燥小三角烧瓶中，加入无水CaCl
2
干燥，间隙摇动，至液体透明。
8.蒸馏、收集99-1030C馏分。
六、问题讨论
1.本实验中，浓硫酸起何作用？其用量及浓度对实验有何影响？
2.反应后的粗产品中含有哪些杂质？它们是如何被除去的？
3.为什么用饱和碳酸氢钠水溶液洗酸以前，要先用水洗涤？
实验15 芳烃的性质
一、实验目的
1.掌握芳烃的化学性质，重点掌握取代反应的条件。
2.了解游离基的存在及化学检验方法。
3.掌握芳烃的鉴别方法。
二、实验仪器与药品
苯、甲苯、二甲苯、KMnO
4、10%H
2
SO
4
、20%Br/CCl
4
、10%NaOH、氨水、萘、
浓HNO
3、甲醛、CCl
4
、AlCl
3
三、实验步骤
1.高锰酸钾溶液氧化
①苯、甲苯各0.5ml ③0.5ml10% H
2SO
4
②1滴0.5% KMnO
4
④水浴60-700C △
观察现象？
2.芳烃的取代反应
（1）溴代
①光对溴代反应的影响
光照
a.2ml（苯、甲苯、二甲苯）
b. Br/CCl
4
避光
观察现象？
②催化剂对溴代反应的影响
在试管中加入3ml苯，0.5ml20%Br/CCl
4
，再加入少量Fe粉，三个烧杯中分别加入10%NaOH，无离子水，氨水水浴加热整个试管，使之微沸，观察现象？反应毕，将反应液到入盛有10ml水的小烧杯中，观察现象？
（2）磺化
四支试管分别加入苯、甲苯、二甲苯各1.5ml及萘0.5g,分别加入浓硫酸溜2ml，水浴750C △，振荡，反应物分成两份，一份到入10ml水小烧杯，另一份到入10ml饱和NaCl中，观察现象？
（3）硝化
a.一硝基化物
3ml浓HNO
3在冷却下逐滴加入4ml浓H
2
SO
4
冷却振荡，然后见混酸分成两份，
分别在冷却下滴加1ml苯、甲苯充分振荡，水浴数分钟，再分别倾入10ml 冷水中，观察现象？
b.二硝基化合物
加入2ml浓HNO
3，在冷却下逐滴加入4ml浓H
2
SO
4
，冷却，逐滴加1.5ml
苯，在沸水中加热10min，冷却，到入40ml冷水烧杯中，观察现象？
3.芳烃的显色反应
a.甲醛—硫酸试验
将30mg固体试样（液体试样则用1-2滴）溶于1ml非芳烃溶剂，取此溶液1-2滴加到滴板上，再加一滴试剂，观察现象？
b.无水AlCl
3-CHCl
3
试验
取1支干燥的试管，加入0.1-0.2g无水AlCl
3
，试管口放少许棉花，加热
使AlCl
3升华，并结晶在棉花上，取升华的AlCl
3
粉末少许置于点滴板孔内，
滴加2-3滴样品（用氯仿溶解）即可观察到特征颜色的产生。
《有机化学》实验课教案
(第二学期)
实验1 醇和酚的性质
一、实验目的
1.进一步认识醇类的一般性质。
2.比较醇和酚化学性质上的差别。
3.认识羟基和烃基的互相影响。
二、实验仪器与药品
甲醇、乙醇、丁醇、辛醇、钠、酚酞、仲丁醇、叔丁醇、无水ZnCl
2
、浓盐
酸、1% KMnO
4、异丙醇、NaOH、CuSO
4
、乙二醇、甘油、苯酚、pH试纸、饱
和溴水、1%KI、苯、H
2SO
4
、浓HNO
3
、5%Na
2
CO
3
、0.5%KMnO
4
、FeCl
3
、恒温水
浴锅
三、实验步骤
1.醇的性质
（1）比较醇的同系物在水中的溶解度
四支试管中分别加入甲醇、乙醇、丁醇、辛醇各10滴，振荡观察溶解情况，如已溶解则再加10滴样品，观察，从而可得出什么结论？
（2）醇钠的生成及水解
在一干燥的试管加入1ml无水乙醇，投入1小粒钠，观察现象，检验气体，待金属钠完全消失后，向试管中加入2ml，滴加酚酞指示剂，并解释？（3）醇与Lucas试剂的作用
在3支干燥的试管中，分别加入0.5ml正丁醇，仲丁醇、叔丁醇、再加入2mlLucas试剂，振荡，保持26-270C，观察5min及1h后混合物变化。（4）醇的氧化
在试管中加入1ml乙醇，滴入1% KMnO
4
2滴，振荡，微热观察现象？
以异丙醇作同样实验，其结果如何？
（5）多元醇与Cu(OH)
2
作用
用6ml5%NaOH及10滴10% CuSO
4，配制成新鲜的Cu(OH)
2
中，观察现象？
样品：乙二醇、甘油
2.酚的性质
(1)苯酚的酸性
在试管中盛放苯酚的饱和溶液6ml,用玻璃棒沾取一滴于pH试纸上试验其酸性.
(2)苯酚与溴水作用
取苯酚饱和水溶液2滴,用水稀释至2ml,逐滴滴入饱和溴水,至淡黄色,将混合物煮沸1-2min,冷却,再加入1%KI溶液数滴及1ml苯,用力振荡,观察现象?
(3)苯酚的硝化
在干燥的试管中加入0.5g苯酚,滴入1ml浓硫酸,沸水浴加热并振荡,冷却后加水3ml,小心地逐滴加入2ml浓HNO
3
振荡,置沸水浴加热至溶液呈黄色,取出试管,冷却,观察现象?
(4)苯酚的氧化
取苯酚饱和水溶液3ml,置于赶试管中,加5% Na
2CO
3
0.5ml及0.5% KMnO
4
1ml,
振荡,观察现象?
(5)苯酚与FeCl
3
作用
取苯酚饱和水溶液2滴,放入试管中,加入2ml水,并逐滴滴入FeCl
3
溶液,观察颜色变化。
四、问题讨论
1.用卢卡斯试剂检验伯，仲，叔醇的实验成功的关键何在？对于六个碳以上的
伯，仲，叔醇是否都能用卢卡斯试剂进行鉴别？
2.与氢氧化铜反应产生绛蓝色是邻羟基多元醇的特征反应，此外，还有什么试
剂能起类似的作用？
实验2 醛和酮的性质
一、实验目的：
1.进一步加深对醛、酮化学性质的认识。
2.掌握鉴别醛、酮的化学方法。
二、实验仪器与药品
2，4-二硝基苯肼、甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛、乙醇、NaHSO
3
、二苯酮、
3-戊酮、氨基脲盐酸盐、NaAc、庚醛、3-己酮、苯乙酮、I
2
、KI、异丙醇、
1-丁醇、对品红盐酸盐、Na
2SO
3
、浓盐酸、AgNO
3
、NH
3
?H
2
O、环己酮、柠檬
酸钠、碳酸钠、硫酸铜、Cr0
3、浓H
2
SO
4
、丁醛、叔丁醇、恒温水浴锅
三、实验步骤
<一>醛、酮的亲核加成反应
1. 2，4-二硝基苯肼试验
5支试管，各加入1ml2，4-二硝基苯肼，分别滴加1-2地试样，摇匀静置，观察结晶颜色
试样：甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛、二苯酮
2.与饱和NaHSO
3
溶液加成
4支分别加入2ml新配制的饱和NaHSO
3
，分别滴加1ml试样，振荡置于冰水中冷却数分钟，观察沉淀析出的相对速度。
试样：苯甲醛、乙醛、丙酮、3-戊酮
3.缩氨脲的制备
将0.5g氨基脲盐酸盐，1.5g碳酸钠溶于5ml蒸馏水中，然后分装入4支试管中，各加入3滴试样和1ml乙醇摇匀。将4支试管置于700C水浴中加热15min，然后各加入2ml水，移去灯焰，在水浴中再放置10min，待冷却后试管置于冰水中，用玻璃棒摩擦试管至结晶完全。
试样：庚醛、3-己酮、苯乙酮、丙酮
<二>醛、酮а-H活泼性：碘仿试验
5支试管，分别加入1ml蒸馏水和3-4滴试样，再分别加入1ml10%NaOH溶
液，滴加KI-I
2
至溶液呈黄色，继续振荡至浅黄色消失，析出浅黄色沉淀，
若无沉淀，则放在50-600C水浴中微热几分钟，（可补加KI-I
2
溶液）观察结果。
试样：乙醛、丙酮、乙醇、异丙醇、1-丁醇
<三>醛、酮的区别
1.Schiff试验
在5支试管中分别加入1ml品红醛试剂（Schiff试剂），然后分别滴加2滴试样，振荡摇匀，放置数分钟，然后分别向溶液中逐滴加入浓硫酸，边滴边摇，观察现象？
试样：甲醛、乙醛、丙酮、苯乙酮、3-戊酮
2.Tollen试验
5支洁净的试管中分别加入1ml Tollen试剂，再分别加入2滴试样，摇匀，静置，若无变化，50-600C水浴温热几分钟，观察现象？
试样：甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮、环己酮
3.Benedict试验
在4支试管中分别加入Benedict试剂各1ml，摇匀分别加入3-4滴试样，摇匀，沸水浴加热3-5min，观察现象？
《有机化学》教学大纲 课程代码及名称：[11C115010]有机化学 学分：3 总学时：50 开课专业：科学教育（专升本） 一、课程性质、目的和培养目标 有机化学在化工学院的教学计划中是一门基础课。它是化学学科一门关于有机化合物结构，用途以及有机反应原理的重要课程。 课程设置目的是使学生掌握有机化学最基本的理论，知识和技能：为进一步学习生物化学等有关课程准备必要的有机化学基础知识。在教学中应尽可能结合生物系的需要，介绍有关的物质和反应，并兼顾现代有机化学新成就：同时还要注意培养学生辩证唯物主义思想、理论联系实际、实事求是的科学态度和分析问题、解决问题的能力。 要求 1、掌握重要有机化学的命名方法，构造异构现象和顺、反异构现象。 2、掌握各类有机化合物的基本结构及其典型性质。熟悉取代反应、加成反应、聚合反应、缩合反应、氧化、还原反应。了解游离基反应、亲电加成反应、亲电取代反应、亲核加成反应的反应历程。 3、初步掌握旋光异构现象。了解外消旋化和内消旋化。外消旋化的拆分、构象、共轭效应和诱导效应。 4、掌握糖、油脂、类脂、重要杂环母体的结构、组成利性质。 5、萜类、甾类化合物利维生素只作——般了解。
6、每章每节都留有一定的习题作业。在可能的情况下安排一些习题课。 二、课程内容和建议学时分配 第一章绪论（1学时） 1-1 有机化学研究对象与任务 1-2 化学键与分子结构 1-3 共价键的键参数 键长、键角、键能、键的极性。 1-4 分子间的力 1-5 有机化合物的一般特点 1-6 有机反应的基本类型 1-7 研究有机化学的方法 1-8 有机化合物的分类 第二章烷烃（3学时） 2-1烷烃的同系列和同分异构 2-2烷烃的命名；普通命名法、系统命名法、基的概念。 2-3烷烃的结构；SP3杂化轨道、σ一键、键角、键长、键能 2-4烷烃的构象：乙烷、丁烷的构象。 2-5烷烃的性质：物理性质：熔点、沸点、比重、溶解度、化学性质：稳定性、氧化、热裂化、 2-6卤化反应(均裂、异裂、游离反应历程)。天然气和石油。
肥皂之製備 食二丙 第十二組 梅婉如
肥皂之製備 一、實驗目的: 瞭解油脂的物理性質及化學性質、瞭解肥皂之製備及其性質、本實驗是用牛油和氫氧化鈉合成肥皂。也可使用回鍋油製作皂基這樣也不會造成嚴重的環境污染，若把回鍋油製成肥皂就可解決廢油問題。 二、實驗原理: 油脂與鹼(NaOH 或KOH)共熱生成肥皂和甘油的反應，稱為皂化反應。 肥皂是(soap)為長鏈脂肪酸之鹼金屬鹽類。肥皂可用RCOONa 或RCOOK 表示。例如:C17H35COONa(硬脂酸鈉)、C15H31COONa(軟脂酸鈉)等 這是一個皂化反應，由於牛油是脂類，所以與氫氧化鈉生成硬脂酸鈉，這是肥皂的一種。加入濃食鹽水的目的只是令肥皂溶解度降低，令它浮在溶液上，易於收集。
自然界中脂肪酸（Fatty acid）和甘油（Glycerol） 會形成脂肪酸之甘油酯（Glycerides；Glycerin esters）
常溫下 因此若 R = R' = R"簡單甘油脂 R ≠ R'≠ R"混甘油脂 簡單甘油酯有： (1)軟酯Palmitin(三軟脂酸甘油酯)﹣﹣(C15H31COO)3C3H5 (2)硬酯Stearin(三硬脂酸甘油酯)﹣﹣(C17H35COO)3C3H5 (3)月桂酯Laurin(三月桂脂酸甘油酯)﹣﹣(C11H23COO)3C3H5 (4)肉豆蔻酯Myristin (三肉豆蔻脂酸甘油酯) ﹣﹣(C13H27COO)3C3H5 (5)花生酯Arachidin(三花生脂酸) ﹣﹣(C19H39COO)3C3H5 上述為飽和酸酯 (6)油酯Olein(三油酸甘油酯)﹣﹣(C17H32COO)3C3H5 (7)亞油酯Linolein(三亞麻仁油酸甘油酯)﹣﹣(C17H30COO)3C3H5 (8)次亞油酯Linolenin(三次亞麻仁油酸甘油酯)-- (C17H28COO)3C3H5 (9)花生油酯Arachidonin(三花生油酸甘油酯)--(C19H30COO)3C3H5 上述為不飽和酸酯
《有机化学》课程教学大纲 课程名称：有机化学(Organic Chemistry) 课程代码：ZBB091003-04 适用专业：化学 课程性质：专业核心课程学时学分：96学时/ 6学分 先修要求：无机化学 大纲执笔人：黄国保大纲审核人：杨黄根 教材信息：李景宁主编《有机化学》北京高等教育出版社2011年4月（“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材）。 一、课程概述 《有机化学》课程是化学与食品科学学院重要的专业基础课，是理论与生产实际密切结合的应用性很强的学科课程，对人才培养有着非常重要的作用。它以有机化合物为研究对象，以理论的应用为重点，研究有机化学类化合物具有共同特点的化学反应的基本原理，具有理论性、应用性和综合性的特点，是化学（教育）专业开设的一门专业必修课。 《有机化学》课程主要讲授有机化合物的基础知识，使学生在具有无机化学等课程知识的基础上，学习有机化合物相关的基本原理，基本理论。《有机化学》涉及的知识面较广，综合性强，是化学专业本科知识结构中必不可少的组成部分，担负着由基础到专业的特殊使命。不仅培养学生的专业观点、提高学生实际动手能力，而且有助于
培养学生综合运用知识，全面分析问题和解决问题的实际能力，在开发学生智能及综合能力培养等方面具有重要作用和不可替代的地位。 二、课程目标及其与毕业要求的关系 （一）课程目标 通过对《有机化学》课程的学习，使学生获得从事化学教育、化工技术职业岗位必需的有机化学基本理论、基本知识，注重培养学生的基本技能，应用所学的知识分析和解决教学、化工生产中的实际问题，为学习专业课和毕业后从事化学教育、医药以及化工产品的生产、化验、管理等方面的工作打下坚实的基础。具体目标如下：（1）【基本知识和技能】 通过理论知识教学，掌握各类有机化合物的性质、立体异构、有机合成等有机化学基础理论和基本知识，在教学内容选择上本着基础知识以“必需、够用”为度，在教学方法上注重学生自主学习能力的培养，加强应用能力和创新意识培养为原则，构建合理的教学体系。淡化过深的反应机理，强化与实际的联系。 （2）【学科思想方法】 通过实验课程的教学，使学生把理论和实践结合起来。实验教学以基本技能为主，培养学生的创新思维、创新能力为目标的实践课程体系。以严谨的课堂训练为主，培养学生的基本技能。加强相关实验理论安全意识、环境保护意识的培养。 （3）【学科教学育人】
有机化学实验报告 实验名称：从茶叶中提取咖啡因 学院：化工学院 专业：化学工程与工艺 班级： 姓名：学号 指导教师：房江华、李颖 日期：
一、实验目的： 1、学习从茶叶中提取咖啡因的原理和方法； 2、学习索氏提取器连续抽提方法，升华操作。 二、实验原理： 从茶叶中提取咖啡因，是用适当的溶剂（乙醇、氯仿、苯等）在索氏提取器中连续抽取，浓缩即得粗咖啡因。进一步可利用升华法提纯。咖啡因易溶于乙醇而且易升华。三、主要试剂及物理性质： 咖啡因属于杂环化合物嘌呤的衍生物。测定表明，茶叶中含咖啡因约1%~5%，还含有单宁酸，色素、纤维素、蛋白质等。含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末。能溶于水、乙醇、丙酮、氯仿等，微溶于石油醚。在100℃时失去结晶水，开始升华，178℃以上升华加快。无水咖啡因的熔点为234.5℃。咖啡因具有刺激心脏、兴奋大脑神经和利尿作用，因此可用作中枢神经兴奋剂。 四、实验试剂及仪器：
五、仪器装置： 六、实验步骤及现象：
七、数据处理与实验结果：
产率=（m0/m）×100% 八、注意事项： ①索氏提取器防止堵塞； ②蒸发加热时不断搅拌，以防溅出； ③蒸馏时，烧瓶内的液体最好不要蒸干，否则不易倒出； ④蒸馏时，要注意火不能太大，否则，烧瓶内的溶液易暴沸出来； ⑤在整个升华过程中，要严格控制加热温度；若温度太高，将导致被烘物的滤纸炭化，一些有色物质也会被带出来，使产品发黄，影响产品的质量。 ⑥在虹吸时，水浴锅内的水应尽可能使水浸没平底烧瓶内的溶液，使反应速度加快。 ⑦称量产品时，由于产品质量较少，要用分析天平来称量。 ⑧蒸馏后，蒸出的乙醇要回收，产品也要回收。 ⑨蒸馏时，还要注意加入沸石。 九、实验讨论及误差分析： 本次试验，实验产率很低。 ①在进行虹吸时，水浴锅内水太少，虹吸速度慢，且要不断加水，未达到所要求的虹吸次数，茶叶水颜色就很浅了，而下层颜色比较重，有点堵塞，造成产品质量比较低。 ②在蒸馏过程中，由于液体较多，又没有控制好温度，加上沸石质量不太好，出现小程度暴沸，使液体进入锥形瓶中； ③在把加氧化钙的产品蒸成干粉时，如果占到蒸发皿上的黄绿色固体不完全搞下来，也会使产率偏低。
化学实验教案
通榆县新发学校 教案学部：中学部
学科：化学 任课教师：马志强 授课班级：九年一班 授课年度：2016-2017学年度第二学期 通榆县新发学校教导处制
教案编写说明 一、编写原则 1.教案编写要依据课程标准和教材，从学生实际情况出发，精心设计。一般要符合以下要求：（1）明确地制订教学目标，具体规定为知识与技能、过程与方法、情感态度价值观。（2）合理组织教材，突出重点，解决难点，便于学生理解并掌握系统的知识。（3）恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀学生和提高后进生，使全体学生得到发展。 2.教师应在学期提前备出一周课，平时提前备出两节课，并在每次授课时携带教案授课。 二、编写说明 1.“授课时间”、“章节名称”必须填写。 2. “教学目标”：依照课程标准要求，本课程学生应掌握、熟悉、了解的要点。 3. “教学重点”是依据教学目标，在对教材进行科学分析的基础上而确定的最基本、最核心的教学内容，一般是一门学科所阐述的最重要的原理、规律，是学科思想或学科特色的集中体现。它的突破是一节课必须要达到的目标，也是教学设计的重要内容。 4. “教学难点”是指学生不易理解的知识，或不易掌握的技能技巧。难点不一定是重点，也有些内容既是难点又是重点。 5．“教学方法”是教师和学生为了实现共同的教学目标，完成共同的教学任务，在教学过程中运用的方式与手段，包括讲授法、现场演示法、讨论法、练习法、案例分析法等。 6.“课程资源准备”：包括教具准备、多媒体或电子教案准备、教学参考资料等内容。 7.“教学设计”：主要包括本次授课的主要教学内容（板书设计）、时间分配、教学模式（如理论教学、实践教学、讨论式教学等）、教学方法等设计内容。
有机化学教案及说明
第64期岗前培训《大学教学技能》作业 有机化学教案 学号：姓名： 单位：
有机化学教案
学 们的用途；苯环的结构来历？ 教师讲授：点评同学们回答的一些化合物的性质，再补充一些含有苯环的化合物。 介绍苯环结构的来源：1865年，德国化学家凯库勒提出了关于苯的结构的构想。苯分子中的6个碳原子以单双键交替形式互相连接，构成正六边形平面结构，内角为120度。每个碳原子连接一个氢原子。 一、苯的结构 根据元素分析得知苯的分子式为C6H6。仅从苯环的分子式判断，苯环应具有很高的不饱和度，显示不饱和烃的典型反应—加成、氧化、聚合，然而苯却是一个十分稳定的化合物。通常情况下，苯环很难发生加成反应，也难被氧化，在一定条件下，能发生取代反应，称为“芳香性”。 二：芳烃的物理性质 苯及其同系物一般为无色透明有特殊气味的液体，相对密度小于1，不溶于水而溶于有机溶剂。苯和甲苯都具有一定的毒性。烷基苯的沸点随着分子量的增大而高。 三：芳烃的化学性质（穿插芳烃的化学反应视频演示） 亲电取代反应；苯环侧链的卤代反应；氧化反应；加成反应 四：非苯芳烃 休克尔（E.Hückel）规则：①在环状共轭多烯烃分子中，组成环的原子在同一平面上或接近同一 提出问题，激发学生的好奇心和求 知欲讲解
教案设计说明 学号：姓名： 一，教案整体结构说明 （一）课题的引入 前一讲中1,3,5-己三烯烯烃首尾相接为一个环，构成了苯环的结构，但两者有着很大的区别，电子的分布不一样，苯环的电子是在真个环上运动的，造成了苯环的特殊的化学性质。在日常生活中所用到的煤、化妆品、医药中都有芳香化合物的存在，引导大家说出一些芳香化合物，并讲解这些化合物的基本性质及用途，提起大家对芳香烃的兴趣。引出我们今天的讲解内容-----芳香烃。（二）课题的过渡 遵循由简入繁的原则，讲解芳香烃中最简单、最常见的化合物----苯。（三）课题的进展 通过课题的引入，提出本次课程主要内容分为四部分，即苯的结构；芳香烃的物理性质；芳香烃的化学性质；休克尔规则。 第一部分知识点：根据元素分析得知苯的分子式为C6H6。仅从苯的分子式判断，苯环应具有很高的不饱和度，显示不饱和烃的典型反应—加成、氧化、聚合，然而苯却是一个十分稳定的化合物。通常情况下，苯很难发生加成反应，也难被氧化，在一定条件下，能发生取代反应，称为“芳香性”。1865年，德国化学家凯库勒提出了关于苯的结构的构想。苯分子中的6个碳原子以单双键交替形式互相连接，构成正六边形平面结构，内角为120度。每个碳原子连接一个氢原子。 然而根据苯的凯库勒结构式，苯的邻位二元取
《有机化学》课程教学大纲 课程代码：050432023 课程英文名称： organic chemistry 课程总学时：40 讲课：40 实验：0 上机：0 大纲编写（修订）时间：2017.06 一、大纲使用说明 （一）课程的地位及教学目标 1.课程的地位 本课程是无机非金属材料与工程专业的专业基础课，选修。 2.教学目标 掌握有机化合物的基本反应、分析鉴定、基本结构与性能关系，以及主要的有机化学反应机理。使学生在学习无机化学的基础上，比较系统地获得有机化学的基本理论、基本知识、基本实验技能及学习有机化学的基本思想和方法，使学生能根据今后卓越工程师发展计划，进一步学习和钻研与本专业发展密切相关的有机化学方面知识。 （二）知识、能力及技能方面的基本要求 1.知识方面的基本要求 掌握脂环烃的基本物理化学性质、分析鉴定、基本结构与性能关系，以及主要的有机化学反应机理。掌握芳香烃的基本物理化学性质、分析鉴定、基本结构与性能关系，以及主要的有机化学反应机理。掌握卤代烃的基本物理化学性质、分析鉴定、基本结构与性能关系，以及主要的有机化学反应机理。 掌握醇，醚、酮、羧酸和羧酸衍生物的基本物理化学性质、分析鉴定、基本结构与性能关系，以及主要的有机化学反应机理。掌握含氮化合物、杂环化合物基本物理化学性质、分析鉴定、基本结构与性能关系，以及主要的有机化学反应机理。 2.能力方面的基本要求 初步具备分析和解决合成过程中出现问题的能力，具备利用本课程基本理论知识进行科学研究的初步能力。 （三）实施说明 教师在讲授时，应联系实验及生产实践，以加强学生对理论的理解和掌握，提高学生的生产实践观。 （四）对先修课的要求 本门课应在学生修完高等数学、大学物理、物理化学、无机化学后开设。 （五）对习题课、实验环节的要求 1.对习题的要求 适量、适当的习题可以检验学生对所学内容的掌握程度，使教师及时掌握教学效果，对下一步的教学组织，改进教学方法具有直接作用。同时，还可督促学生掌握所学内容。建议根据学生学习的具体情况布置作业。学习中应包含2-3次习题课。 （六）课程考核方式 1．考核方式：开卷或论文。 2．考核目标：考核学生对本课程相关基础知识、基本原理和基本技能掌握情况，适当考核学生分析解决实际问题的能力及计算能力等。
有机化学实验报告 实验名称：甲基橙的制备 学院：化工学院 专业：化学工程与工艺 班级： 姓名：学号 指导教师：房江华、李颖 日期： 一、实验目的： 1、通过甲基橙的制备学习重氮化反应和偶合反应的实验操作；
2、巩固盐析和重结晶的原理和操作。 二、实验原理： 三、主要试剂及物理性质： 四、实验试剂及仪器： 药品：对氨基苯磺酸（）、5%氢氧化钠（）、亚硝酸钠（）、浓盐酸（）、N,N二甲基苯胺（）、冰醋酸（）、10%氢氧化钠（）、饱和氯化钠（）、乙醇（少量） 仪器：电炉、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、表面皿、循环水真空泵。 五、仪器装置： 六、实验步骤及现象：
七、数据处理与实验结果： m=×M甲基橙/M对氨基苯磺酸=2×= 产率=（m0/m）×100% 八、注意事项： ①对氨基苯磺酸为两性化合物，酸性强于碱性，它能与碱作用成盐，而不能与酸作用成盐。 ②重氮化过程中，应严格控制温度，反应温度若高于5℃，生成的重氮盐易水解为酚，降低产率。 ③若试纸不显色，需补充亚硝酸钠溶液。 ④重结晶操作要迅速，否则由于产物呈碱性，在温度高时易变质，颜色变深，用乙醇洗涤的目的是使其迅速干燥。 ⑤N，N二甲基苯胺是有毒物品，要在通风柜内进行，并且尽量少占用仪器。 ⑥在第二次准备抽滤，甲基橙结晶时，有鳞片状甲基橙析出可以搅拌使整个烧杯中液体都
冷却。 ⑦N,N二甲基苯胺有毒，实验时应小心使用，接触后马上洗手。 九、实验讨论及误差分析： ①结晶出晶体颗粒小时，抽滤会浪费较多时间； ②在第一次抽滤甲基橙产品之前，由于搅拌时糊到整个烧杯上，在抽滤时还留有部分不能进行抽滤操作，可能使产品减少； ③重氮化过程严格控制温度在5℃以下，产率较高。
化学实验课教学论文 一、试验教学在化学教学中的广泛意义 不论是从人类认识规律，还是从发展学生家长的智力与能力、培 养他们科学的世界观培植和方法论、来判断提高他们的综合素质等角 度来看，化学实验都具有十分关键性的作用。一个概念的形成，常常 需要一个演化过程。从实践出发，首先获得一种感性认识，然后经过 分析、概括、推理，慢慢形成了一个基本概念，并在以后的发展中不 断得到发展、完善。因此一个概念一般都是比较抽象的，化学语汇也 是这样。如果我们的教师须要科学地进行化学实验教学，无疑会激发 学生的学习兴趣，帮助学生形成化学概念。同样，通过化学实验可以 使学生更好地理解和深入地化学定律和化学原理，在帮助学生进一步 消化和所学的化学知识方面起到积极的作用。同时，实验教学还是智 力发展学生思维能力、培养辩证思维能力的一项重要两项措施。 二、化学实验教学中化学的原理改进 无机化学科学的每一项成就都离不开实验。实验教学可以帮助学 生学习元素化合物知识，形成化学概念，获得理论的感性认识，并通 过抽象思维形成理性认识,而通过实验又可以验证和巩固概念、理论， 使之发展和深化。临床实验化学实验是培养学生自学能力的重要手段，为培养学生立论、严谨认真的科学态度和科学方法提供了极好的机会，对促进学生非智力因素的发展、辩证唯物主义世界观的形成、陶冶思 想情操都具有非常极其重要重要的作用。因此笔者认为在中学化学实 验教学中应当注重以下几点。1.培养学生的观察能力 学生的观察能力不是自发进行的，要靠教师引导、启迪，逐渐培 养而成。首先在教学中要让学生明确观察在高分子实验中的作用及提 高观察能力的意义，要经常要求学生预先做好观察的准备，提出明确 的观察战斗部队，实施进行观察的计划，掌握所必须的具体方法。这 样不利于启发学生有目的、有计划的观察，提高了观察的效率，并使 学生的智力技能在良好的非智力品质的配合下迅速提高；其次是教师
《有机化学》课程教学大纲 课程编号：课程性质：必修课 课程名称（中文）：有机化学课程适用专业：应用化学、化工、环境等 （英文）：Organic Chemistry 课程适用层次：专升本 学时：104（其中面授64,实验32）学分：6.5 一、课程的作用、地位和任务 1、课程作用：有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质及其相互转化规律的学科，是应用化学、化工、及材料类各专业及相关专业（环境、生物科学等）的重要基础课，是一门理论性和实践性并重的课程。有机化学主要讲授有机化学基本知识、基本反应、分析鉴定、制备合成、基本结构与性能关系，以及主要的有机化学反应机理，介绍学科发展前沿。 2、教学方法：课堂讲授、难题讨论、多媒体演示和实验答疑 3、课程学习目标和基本要求：通过本课程的学习，使学生系统地学习有机化学学科发展的前沿动态和重要有机化学知识；掌握有机化学基础知识；关注相关的应用信息；对有机化学在国民经济、社会生活中的重要地位和作用有较好认识。具体包括以下几方面： （1）掌握一般有机化合物的命名、各类化合物的制备及主要的物理性质和化学性质，熟悉主要有机试剂及具体应用。 （2）熟悉各类有机化合物的定性鉴定、分离方法和了解某些定量测定方法；初步学会解析图谱，能根据图谱数据推出一般有机化合物的结构。 （3）掌握一般有机化合物分子结构和性能的关系；掌握有机活泼中间体正碳离子，负碳离子，自由基的生成和反应；能用结构理论、热力学、动力学来解释一
般有机化合物的稳定性和反应；基本掌握自由基取代、亲电加成、亲核加成、消除和芳香族亲电取代、亲核取代等反应机理。 (4)在熟悉各类有机化合物性质及制备的基础上，能将这些知识灵活应用于有机合成。 （5）对于与有机化学密切相关的石油化工、能源、材料、环境等学科有一定的了解，并对这些学科与国民经济、社会生活的联系有一定的认识。 4、课程类型：专业基础课 5、先修课程：大学基础化学、无机化学 二、课程内容和要求 （一）理论教学 第一章绪论 1、知识点 1.1有机化合物和有机化学 有机化合物的定义 1.2 有机化合物的特征 1.3 分子结构和结构式 短线式、缩简式、键线式 1.4 共价键 Lewis 结构式、价键理论、轨道杂化（sp、sp2、sp3 杂化） 键长、键能、键角、键的极性、诱导效应 共价键的断裂和有机反应的类型 均裂（产生自由基）、异裂（形成正、负离子）、自由基反应、离子型反应1.5 分子间的相互作用力 偶极-偶极相互作用、范德华力、氢键 1.6 酸碱的概念 Br? nsted 酸、Br? nsted 碱、共轭酸碱
第二学年（2011级） 《有机化学》（I）课程教学大纲 课程编号： 070105、070107 课程性质：必修总学时： 96学时总学分： 6 开课学期：第三、四学期适用专业：化学先修课程：无机化学后续课程：高等有 机选论大纲执笔人： HHH 参加人： CCZZ 大纲审核人： SS 修订时间： 2011年9月编写依据：化学专业人才培养方案（ 2009）年版（11修订） 授课年级：11级化学 （一）课程简介 本课程主要介绍各类有机化合物的命名、结构特征、物理性质、化学性质、用途、来源 和制备方法；各类官能团的特性，取代反应、加成反应、消除反应、重排反应、协同反应、氧化还原反应等各种类型有机反应的反应原理、反应条件及其影响因素、应用范围；有机结 构理论，重要的反应机理，尤其是各类化合物的结构与反应性关系；有机分子的立体化学概念，天然产物，有机合成；有机化合物的分离鉴定，有机化合物的结构测定等。要求学生掌 握有机化合物的系统命名原则、各类有机化合物的性质、结构与反应性的关系、立体化学知识、有机化合物的分离鉴定方法、运用化学方法及波谱技术测定有机化合物的结构，初步掌 握有机合成技术，掌握有机结构理论及重要有机反应机理。 现代有机化学的发展日新月异，除了在本学科纵深研究以外，有机化学还与各学科广泛 渗透交叉，如有机化学与生物学交叉产生生物化学、分子生物学等。 21世纪随着生命科学 和材料科学的高速发展，有机化学也将发挥更大的作用。由于波谱学及现代测试手段的飞跃 发展，越来越深刻地揭示有机化学的微观历程，从而大大地促进了有机立体化学及有机合成 化学的发展。人们能更多、更主动地合成出许多复杂的天然有机化合物。与生命现象相关的 有机化学命题，为更深层次揭示自然界生命奥秘提供了理论与方法。 通过本课程的学习，使学生对大纲范围内的有机化学内容有比较系统和全面的了解，使 学生掌握有机化学的基本知识和基础理论；培养学生具有初步的分析问题和解决问题的能力，为学好后续课程打下坚实基础。 （二）本课程教学在专业人才培养中的地位和作用 《有机化学》是高等院校化学专业学生必修的一门重要基础理论课。是在学习无机化学 的基础上，再来系统地学习各类有机化合物的结构、性质，相互转变关系及其内在联系。通
实验一有机化学实验基本操作 实验目的： 1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求； 2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗、安装。 教学内容： 一、实验室的安全、事故的预防与处理 1、实验室的一般注意事项 2、火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防 3、事故的处理和急救 二、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围 1、玻璃仪器 2、金属用具 3、其它仪器设备 三、有机实验常用装置的安装练习 1、回流装置 2、蒸馏装置 3、气体吸收装置 4、搅拌装置 四、仪器的清洗、干燥和塞子的配置 1、仪器的清洗 2、仪器的干燥 3、塞子的配置和钻孔 五、实验预习、记录和实验报告 六、实验产率的计算 实验二萃取和洗涤 实验目的： 1、学习萃取法的基本原理和方法； 2、学习分液漏斗的使用方法。 实验原理： 萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做
萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同 来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。 实验仪器及药品： 仪器：分液漏斗、试管 药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液 实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作） 一、多次萃取操作步骤及注意事项 1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上 均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。 2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。 3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。 4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。 5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶： 6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。 7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。 本次实验成败关键： 1、分液漏斗的使用方法正确（包括振摇、“放气”、静置、分液等操作） 2、准确判断萃取液与被萃取液的上下层关系 安全事项：CCl4蒸气对人体有伤害，请注意安全。 萃取实验:（用KI—H2O溶液从I2—CCl4溶液中萃取I2） 1、一次萃取 （1）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入40ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为1的试管中备用。 （2）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入20ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为2的试管中备用。 2、多次萃取 取10ml0.01%的I2—CCl4溶液分别每次用20ml1%KI—H2O溶液进行二次萃取操作，分离后，取经二次萃取后的I2—CCl4层3ml于编号为3的试管中备用。 3、完成下列工作 （1）将盛有3ml0.01%的I2—CCl4溶液的试管（编号为4）分别与编号为1、2、3的试管的颜色进行比较，写出结果。 （2）通过比较总结所用萃取剂量、萃取次数与萃取效应的关系。 实验三蒸馏练习 实验目的： 1、了解蒸馏和测定沸点的意义； 2、掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥型瓶等的正确使用方法，初步掌握蒸馏装置的装配和拆卸技能；3、握正确进行蒸馏、分馏操作和的要领和方法。 实验原理：纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，利用有机化合物沸点不同可将不同的化合物分离。 实验装置：（见图）
新乡医学院有机化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日
实验 樟脑的还原反应 一、实验目的 1. 掌握用NaBH 4还原樟脑的原理及操作方法。 2. 了解薄层层析在合成反应中的应用。 二、实验原理 用NaBH 4还原樟脑得到冰片和异冰片2个非对映异构体。由于立体选择性较高，所得产物以异冰片为主。冰片和异冰片具有不同的物理性质，两者极性不同。 NaBH 4H OH H OH +樟脑异冰片冰片（龙脑） 色谱法：利用混合物中各组份在流动相和固定相之间的分配系数不同，通过色谱速度不同，从而使各组份完全分开的分离方法。薄层层析是是色谱法中的一种。 三、试剂 2 g （0.01 3 mol ）樟脑，1.2 g （0.032 mol ）硼氢化钠，20 mL 甲醇，25 mL 乙醚 四、实验步骤 1. 樟脑的还原 在50 mL 圆底烧瓶中将2 g 樟脑溶于20 mL 甲醇，室温下小心分批加入1.2 g 硼氢化钠，边加边振摇。必要时可用冰水浴控制反应的温度。当所有硼氢化钠加完后，将反应混合物加热回流至硼氢化钠消失。冷却到室温，在搅拌下将反应液倒入盛有40 g 冰水的烧杯中，充分冷却，抽滤收集白色固体，用冷水洗涤数次，晾干。将固体转移至100 mL 洁净的锥形瓶中，加入25 mL 乙醚溶解固体，然后加入适量无水硫酸钠干燥。干燥后将溶液转移至预先称好的50 mL 锥形瓶中。在通风橱中蒸发溶剂，得白色固体，产量约为1.2 g ，熔点212 ℃。 2. 产物的鉴别 取一片5×15 cm 的薄层板，分别用冰片、异冰片、樟脑和樟脑的还原产物的乙醚溶液点样，置于层析缸中展开。取出层析板，待薄层上尚残留少许展开剂时，立即用另一块与薄层板同样大小并均匀地涂上浓硫酸的玻璃板覆盖在薄层板上，即可显色。将4个点的R f 值对比证明樟脑已被还原成冰片和异冰片。也可用溴化钾压片做产物的红外光谱。
《有机化学》课程教学大纲 一、课程基本信息 课程名称：有机化学 英文名称：Organic Chemistry 适用专业：化学与化工各专业 课程类型：专业必修课 课程性质：专业基础课 课程学时：108学时（54?2） 课程学分：6学分（3?2） 先修课程：无机化学、分析化学 授课方式：讲授与多媒体辅助等 大纲制定人：田来进 大纲审定：有机教研室 制定时间：2013-06-26 二、使用说明 1、课程性质、目的及任务 《有机化学》课程是化学与化工学院化学、应用化学、材料化学、化学工程与工艺、制药工程等专业的一门专业基础课。本课程应使学生在先修课程《无机化学》、《分析化学》的基础上，系统地获得有机化学的基本理论、基本知识、基本技能及学习有机化学的基本思想和方法，了解有机化学与其它学科的相互渗透，以及最新的成果和发展趋势。在创造性思维、了解自然科学规律、发现问题和解决问题的能力方面获得初步的训练。为学习后续课程、进一步掌握新的科学技术成就和发展能力(继续学习的能力，表述和应用知识的能力，发展和创造知识的能力等)，为培养高起点、厚基础、宽口径、高素质和能适应未来发展需要的专业人才（面向21世纪、能胜任在科研机构、高等和中等院校及企事业单位，从事化学、应用化学、环境化学、化工工艺以及相关专业的科研和开发、教学及管理工作）打好必要的有机化学基础。并满足硕士有机化学课程入学考试的要求。 2、课程学时、学分、主要教学环节 （1）每周4学时，共计36周（两学期），108学时 （2）学分：6分 （3）主要教学环节 A．课堂讲授、辅导、作业、习题课。结合运用分子模型，组织研讨课、习题课或辅导课。突出教学内容的“精讲”和“启发式”，培养学生分析问题和解决问题的能力，并能锻炼学生表达能力。 B．课后作业：每周约2小时。 3、课程与其它课程的联系 无机化学和分析化学为本课程的先修课程，本课程应在学生学习化学键和原子、分子结构、化学反应速度和化学平衡、以及酸碱理论等基本理论的基础上进行讲授； 四大谱的原理和计算、对称守恒原理，本课程仅作一般介绍，主要由谱学、物质结构等后续课程完成。
Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 有机化学实验报告
编号：FS-DY-85284 有机化学实验报告 一、实验目的 学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法; 掌握抽滤操作方法; 二、实验原理 利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离; 一般过程： 1、选择适宜的溶剂： ① 不与被提纯物起化学反应; ②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小; ③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离; ④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全; 2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶
质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂; 3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤; 4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中; 5、过滤：分离出结晶和杂质; 6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液; 7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥; 三、主要试剂及物理性质 乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂; 活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色; 四、试剂用量规格 含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
《有机化学》课程教学大纲 学时：60 学分：4.0 适用专业：食品科学与工程 第一部分大纲说明 一、本课程的目的和任务 有机化学是食品专业一门重要的专业基础课。通过本课程的学习，将使学生在中学化学的基础上，对有机化学的基本概念、基本原理和基本技能有进一步的了解和掌握。了解有机化学烷、烯、炔、脂环烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、卤代烃、芳香烃、羧酸及其衍生物、硝基化合物和胺、杂环化合物、碳水化合物、蛋白质、核酸等物质的结构、来源和制备、物理及化学性质及种类有机化合物的重要代表，以及立体化学、波谱分析等基本内容；掌握各类有机化合物的结构与性质，为以后学习食品专业中的生物化学、食品分析、食品工艺、食品化学等专业课打下一定的化学基础。二、本课程的重点和基本要求 1．本课程的重点、难点： 重点：各类有机化合物的结构和化学性质。 难点：共价键的形成理论及应用，有机化合物的反映机理。 2．对学生的要求： 通过本门课的教学，要求学生掌握各大类有机化合物的基本结构和化学性质；了解各大类有机化合物的来源与制备、物理性质及重要代表物；初步学习阅读课外参考书，逐步提高独立思考和解决问题的能力。 通过实验，进一步熟练实验技能，为专业实验课打下坚实的基础。 三、学时分配表：（总60学时，理论学时）
四、选用教材及主要参考书 选用教材：《有机化学》，徐寿昌编。 主要参考书：《有机化学》，天津大学、华东石油学院有机化学教研室编。 《有机化学》，吉林师大等五所院校编。 《基础有机化学》，邢其毅编。 《有机化学》，汪小兰编。 实验课参考书：《有机化学实验》，兰州大学、复旦大学编。 五、教学方法和手段的建议 大学有机化学课程内容理论性强，化合物种类多，化学反应繁杂，因此学生掌握起来有一定难度。在教学过程中，可运用启发式教学方法，调动学生的学习积极性，让学生主动参与教学过程，培养学生的学习兴趣。采用多媒体教学。 对本课程的重点，教师可通过对各类有机化合物结构的分析，首先总结其应有特性，然后逐一讲解化学性质，让学生主动参与教学过程，加深对授课内容的理解。 对本课程的难点，可采取多次重复的讲授方法，在绪论中，首先集中介绍共价键的形成理论，及在C—C、C=C、C≡C中的具体表现，然后在每章中再重复讲解，这样可加深学生的印象。对有机化学的反应机理，可从化合物所具结构（官能团）入手介绍分析，并进行各类化合物的横向比较，使学生对烷烃的自由基取代、烯烃的亲电加成、卤代烃的亲核取代和醛和酮的亲核加成等几大类主要的反应机理有初步了解和掌握。 六、与有关课程的衔接和分工 有机化学可在学完无机化学课程后学，也可与无机化学并列学习。它以中学化学课程和部分无机化学内容为基础，进一步探讨有机化合物的结构与性质。 在以后的学习中，有机化学与生物化学、食品分析、食品化学等专业课程相衔接，与食品工艺、营养与卫生、食品添加剂、仪器分析等课程联系也比较紧密，是多门专业课的基础，尤其是高分子有机化学更是与食品密切相关。因此打好有机化学课程的基础，有利于以后多门专业课的学习。 第二部分课程内容大纲 第一章绪论
《有机化学》课程实验报告范本 有机化学课程实验报告范本姓名学号成绩日期同组姓名指导教师实验名称糖类化合物的化学性质 一、实验目的加深对糖类化合物的化学性质的认识。 二、仪器与药品仪器试管、胶头滴管、酒精灯药品（1）试剂5-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10硫酸溶液、试剂、10氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1碘溶液等。 （2）样品2葡萄糖溶液、2蔗糖溶液、2淀粉溶液、2果糖溶液、2麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10乳糖溶液、10葡萄糖溶液、10果糖溶液、10麦芽糖溶液、1糊精溶液、0.5糖原溶液三、实验原理及主要反应方程式糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。 糖类物质与-萘酚都能起呈色反应（反应）。单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。 因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。 单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。具有还原性的糖叫做还原糖，能还原试剂、试剂和试剂。 蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。蔗糖水解前后旋光方向发生改变，因此蔗糖水解反应又称转化反应。用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。
还原糖存在变旋光现象，其原因在于、两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。用旋光仪也可观察到变旋光现象。 单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。 部分的多糖和碘（2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。 四、实验步骤注1实验的反应式如下糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与-萘酚反应生成紫色络合物。 间苯二酚、麝香草酚二苯胺、樟脑可用来代替-萘酚。其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替-萘酚。 此颜色反应时很灵敏的，如果操作不慎，甚至偶尔将滤纸毛或碎片落入试管中，都会得正性结果。但是，正性结果不一定都是糖。例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、没食子鞣酸和苯三酚与-萘酚试剂也能生成有色的环。 1，3,5-苯三酚与-萘酚的反应产物用水稀释后颜色即行消失。但负性结果肯定不是糖。 注2试剂的制备硫酸铜晶体（524）17.3克，柠檬酸钠晶体（45722）173克，无水硫酸钠100克或23102200克。
《有机化学》“课程思政”教学案例 课程学时： 60学时 课程学分： 适用专业：学院所有上有机化学的专业 案例作者： 审核人签字（系部盖章）： 一、案例主题 爱国教育 二、结合章节（项目、任务） 第一章绪论 三、教学目标 通过“庄长恭：科研一生，我国有机化学的先驱”这一案例的引入，要说明中国的化学家具有强烈的爱国精神，具有坚定的政治态度和政治选择,学生应该向化学家学习，要培养爱国主义精神。
四、案例意义 通过案例与专业知识的结合，引发学生对化学家作为一个社会人的思考，培养学生的爱国主义情怀。激发学生学习的兴趣，引导学生做一个对祖国、对社会有用的人。 五、教学过程实施 庄长恭（1894—1962），主要从事有机合成和天然产物的研究。他曾经留学美国，1921年毕业于美国芝加哥大学，回国后任东北大学教授；1931年去德国，在哥廷根大学和慕尼黑大学从事研究工作，抗日战争初期回国。 抗日战争胜利后，他去美国考察，当时美国一个制药厂出高薪聘请他，被他拒绝了，德国拜尔药厂要求购买他的专利，也被他拒绝了。 庄长恭1948年回国任台湾大学校长。全国解放后，他向往新中国，离开台湾回到大陆。 庄长恭是一位爱国的化学家，又是一位具有政治鉴别力的爱国的化学家。新中国建立以前，他不忘自己是中国人，不为高薪所动，不为金钱弯腰，多次出国，又多次返国；新中国建立以后，他即回到祖国大陆，为新中国服务。
爱国就是热爱自己的祖国，而在不同的历史时期，爱国又具有不同的内容。在全国解放后，庄长恭热爱中国共产党领导下的新中国，并为她的繁荣昌盛贡献自己的力量，这不仅表明了他的爱国思想，而且表明了他的政治态度和政治选择。 此案例以讲授和讨论的形式进行，通过案例，帮助同学们理解我国化学研究起步较迟，但也不乏化学家。同时告诫学生学习化学后的用途，是要将所学知识用于祖国的发展上。不为高薪所动，不为金钱弯腰，一定不能为了一些金钱私欲将化学用在不法行为上。 六、教学考核评价 通过学习通APP进行教学并实施考核，通过“将有机化学用于何处”的讨论、意见发表及课后思考，评价学生的爱国情怀。 七、教学反思 通过案例与专业知识的结合，引发学生思考，告知学生所学必有所用，所用必在“正道”，在为祖国伟大复兴上，培养学生强烈的爱国思想。
《有机化学（1）》教学大纲 适用四年制本科化学专业 （参考时数：56学时） 一、课程代码：7301349 二、课程的性质、目的 有机化学作为化学学科的重要分支，一直是占据基础学科中心地位之一的重要基础课程，是化学系四年制本科生的学科核心课程。有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、用途、合成方法以及它们之间相互转变和内在联系的科学。相对于其它基础课程而言，有机化学是一门发展十分迅猛的学科，根据目前数据统计，有机化合物数目在1800万种以上，现仍在以指数形式的速率迅速增长，这些层出不穷的有机化合物不仅带动了有机学科本身的发展，也成了其它化学学科的研究对象，这使有机化学在化学各学科中占有一种十分特殊的地位；若从发展的眼光来看，这种需要还将进一步加强，有机化学的另一个特点是它与其它学科之间的交叉渗透十分广泛。例如：发展很快的生物有机是有机化学与生物化学之间的边缘科学，有机金属化合物的化学则是有机化学与无机化学之间的边缘科学，所以有机化学的教学任务是为学生学习有关专业基础课和专业课、以及今后从事教学、科研、生产和科技开发等工作建立比较牢固的有机化学基础，以及对于将来从事新颖的边缘学科的研究者也有十分重要的作用。 三、课程基本要求 通过有机化学课程的学习，使学生掌握各类有机化合物的基本性质、制备方法及分析鉴定的手段（基本理论、基本知识和基本技能），为解决各类有机化学问题打下基础，因此要求： 1．掌握重要类型有机化合物的命名、物理性质、典型反应和制备方法。 2．初步掌握典型有机化合物结构与性能的关系以及几类典型反应的历程。 3．掌握各种异构现象，了解构象和反应中的立体化学。 4．了解测定结构的物理方法，初步掌握识谱能力。 5．对几类重要的天然产物的基本知识作一般了解。 四、课程内容 第1章绪论（Introduction） 知识点：有机化合物定义和特性，有机化学发展简史、发展与展望及其任务和作用，经典的结构学说、离子键和共价键、原子轨道、价键法、分子轨道法，碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的特点，有机化合物结构式，有机化合物分类。 内容与要求：了解有机化合物的定义和特性、有机化学发展简史、有机化学的发展与展望、有机化学的任务和作用。熟悉经典的结构学说、离子键和共价键、原子轨道、价键法、分子轨道法。掌握碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的特点。掌握有机化合物结构式的各种表示方法。熟悉有机化合物分类。 第2章烷烃(Alkanes) 1. 概述(Introduction to alkanes) 知识点：烃，烃的分类，烷烃，来源，用途。 内容与要求：熟悉烃、烷烃的定义、烃的分类，了解烷烃的来源和用途。 2. 烷烃的同系列和异构(Homologous series and isomerism of alkanes) 知识点：同系列，构造，构造异构体，碳原子、氢原子的类型。 内容与要求：熟悉烷烃的同系列、同系物、构造、构造异构体的定义，掌握构造异构体的写法。熟悉伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子。 3. 烷烃的命名(Nomenclature of alkanes) 知识点：普通命名，系统命名（IUPAC法，CCS法），烷基的命名。 内容与要求：了解烷烃的普通命名，掌握烷基的命名、烷烃的系统命名（IUPAC法，CCS法）。 4. 烷烃的构象(Conformation of alkanes) 知识点：构象，构象异构体，构象异构体的表示方法，转动能垒，扭转角。