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分析化学习题

第一章绪论

1. 试样分析的基本程序？

2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？

3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？

第二章误差和分析数据的处理

一、选择题

1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )

A. Q检验法

B. F检验法

C. u检验法

D. t检验法

2. 下列叙述错误的是( )

A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差

B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的

C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等

D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的

3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )

A. 进行对照实验

B. 进行空白试验

C. 进行仪器校准

D. 增加平行试验的次数

4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )

A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液

B. 使用天平时，天平零点稍有变动

C. 砝码受腐蚀

D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同

5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )

A. 在所测定的数据中有95%在此区间内

B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内

C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95

D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95

6. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )

A. 偶然误差在分析中是不可避免的

B. 偶然误差正负误差出现的机会相等

C.偶然误差具有单向性

D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成

7. 准确度与精密度的关系是( )

A. 准确度高，精密度不一定高

B. 精密度是保证准确度的条件

C. 精密度高，准确度一定高

D. 准确度是保证精密度的条件

8. 下列说法正确的是( )

A. 误差是测量值与平均值之间的差别

B. 误差是不可以传递的

C. 误差是可以消灭的

D. 误差是测量值与真实值之间的差别

9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )

A. 25mL

B. 25.0mL

C. 25.00mL

D. 25.000mL

10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-

30.3%=0.3%为( )

A. 相对误差

B. 相对偏差

C. 绝对误差

D. 绝对偏差

11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。下列数据中有可疑值并应该给予删除的是（）

A. 3.03 3.04 3.05 3.10

B. 97.50 98.50 99.00 99.50

C. 0.1042 0.1044 0.1045 0.1047

D. 0.2122 0.2126 0.2130 0.2176

12. 某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L。如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（）

A. 0.1017mol/L

B. 0.1012mol/L

C. 0.1008mol/L

D. 0.1015mol/L

13. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起较大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除（）

A. 对照试验

B. 空白试验

C. 分析结果校正

D. 提纯试剂

14. 下列表述中错误的是（）

A. 置信水平越高，测定的可靠性越高

B. 置信水平越高，置信区间越宽

C. 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

D. 置信区间的位置取决于测定的平均值

15. 有两组分析数据，要判断他们的均值间是否存在误差，应采用（）

A. G检验

B. F检验+t检验

C. F检验

D. t检验

1. 下列个说法中不正确的是（）

A. 绝对误差是测量值与真值之差B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

C偏差是指测量值与平均值之差D总体平均值就是真值

2. 以下论述正确的是（）

A单次测量偏差的代数和为零B总体均值就是真值

C误差可用来表征精密度的高低D偶然误差有单向性

3. 测定铁矿中铁的含量，4次结果的平均值为56.28%，标准偏差为0.10%。置信度为95%时总体平均值的置信区间（%）是（已知t0.05，3=3.18）（）

A56.28±0.138 B56.28±0.14 C56.28±0.159 D56.28±0.16

4. 若已知一组测量数据的总体标准偏差σ，要检验该组数据是否符合正态分布，则应当用哪种方法检验？

At检验B u检验CF检验DQ检验

5.若用0.1000mol/LKOH溶液分别滴定25.00mLH2SO4和25.00mHLAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中（）

A[H+]浓度相等Bc(H2SO4)=c(HAc) C c(H2SO4)=2c(HAc) D 2c(H2SO4)=c(HAc)

6. 强酸滴定强碱时，若酸碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是（）

A1个单位B2个单位C10个单位D不变化

二、填空

1. 测定中的偶然误差是由引起的，可采取方式来减少偶然误差。

2. 在分析过程中，下列情况各造成哪种误差:①称量过程中天平零点略有变动;②分析试样中含有微量待测组分;③读取滴定管读数时，最后一位估测不准。

3. 在弃去多余数字的修约过程中，所使用的法则规定为“”。

4. 系统误差的特点是、、。

5. 标定某标准溶液的浓度，四次结果分别为0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。则结果的标准偏差为。

7. 用同浓度强酸滴定弱碱，突跃范围的大小与c b和K b有关，若要能准确滴定（T E＜0.2%），则要求满足c b K b≥10-8条件。

8. NaOH溶液浓度标定后，由于保存不妥吸收了CO2，若以此标准溶液测定草酸的摩尔质量，

则结果偏低；若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙作指示剂），则结果无影响。（填偏高、偏低或无影响）

三、名词解释及简答

1. 置信区间

2. 何谓t分布？它与正态分布有何关系？

3. 说明误差与偏差、准确度与精密度的区别和联系。

四、判断题

1. 测量值与真实值无关，只是绝对误差和相对误差有关。（）

2. 当真值未知且校正了系统误差，偏差与误差可不加区分。（）

3. 可疑数据若是有过失误差引起的，则应采用统计检验的方法，确定该可疑值与其他数据是否来源与统一总体，以决定取舍。（）

4. 化学分析法能获得比较准确的分析结果（相对误差≤0.2%），故适用于微量组分的测定。（）

5. 不管什么物质，称量的绝对误差相等时，它们的相对误差也相同。( )

6. 做空白实验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系统误差。( )

7. 将测量值2.205和2.2449修约为三位数是2.21和2.3。( )

8. 正态分布曲线与横坐标之间所包含的面积即是全部误差值出现的概率总和100%。( )

9. 统计检验的方法很多，在定量分析中最常用t检验与F检验，分别主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差与偶然误差等。( )

补充习题参考答案：

一选择题：B，B，D，C，D，C，B，D，C，C，D，C，D，A，B

三判断题：√，√，×，×，√，×，√，√

第三章酸碱滴定法概论

1. 下列操作不正确的是( )

A. 滴定管读数应读到小数点后两位。

B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位。

C. 滴定管和移液管使用时需要用操作溶液润洗。

D. 容量瓶不能用来久储溶液。

2. 某弱酸H2A的分布系数与（）无关

A. K a1

B. K a2

C. 溶液的pH

D. 酸总浓度c

3. 某二元酸H2A的K a1=1.2，K a2 =

4.2.欲使HA-为主要存在形式，则需将溶液pH控制在（）

A.小于1.2

B. 1.2～4.2

C. 大于1.2

D. 大于5.2

4. 在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（）

A. 被滴定无的浓度越高，突跃范围越大

B. 滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大

C. 突跃范围越大，滴定越准确

D. 指示剂的变色范围越大，突跃范围越大

5. 物质的量浓度是指。物质的量与质量的关系式为。

6. 某二元酸（H2A）的pK a1=4.19，pK a2=5.57，在pH值为 4.0时，H2A的分布系数δ0= 。

7. 滴定误差是由于到化学计量点时指示剂不能发生颜色突变而引起的。( )

8. 只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，因此优级纯K2Cr2O7不能直接配制标准溶液。（）

9. 酸式滴定管只能用来装酸。（）

10. 参考水准通常不出现在质子条件式中。（）

名词解释及简答

1. 用于滴定分析的化学反应符合哪些条件？基准物质具备的条件？

2. 滴定度T T/B的含义是什么？

3. 什么是突跃范围？

参考答案

B，D，B，D，×，×，×，√。

第四章酸碱滴定法

一、选择

1. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）

A. 滴定突跃范围

B. 指示剂颜色的变化和滴定方向

C. 指示剂的变化范围

D. 指示剂分子的摩尔质量

2. 用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度的NaOH时，pH突跃范围是（）

A. 9.7～4.2

B. 9.7～5.3

C. 8.7～4.3

D. 8.7～5.3

3. 按照质子理论，下列物质属于两性物质的有（）

A. H2CO3

B. 氨基乙酸盐酸盐

C. 氨基乙酸

D. 氨基乙酸钠

4. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸被分步滴定的是（）

A. 琥珀酸（pK a1=4.16，pK a2=5.60）

B. 柠檬酸（pK a1=3.14，pK a2=6.39）

C. 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）

D. 联氨（pK b1=5.52，pK b2=14.12）

5. 以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是（）

A. 草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）

B. 联氨（pK b1=5.52，pK b2=14.12）

C. 硫化钠（pK b1=-0.92，pK b2=6.76）

D. 亚硫酸（pK a1=1.90，pK a2=7.20）

6. 在0.10mol/LH3PO4溶液中，[HPO42-]的值约等于（）

A. pK a2

B. pK a3

C. (pK a1 +pK a2)/2

D. (pK a2 +pK a3)/2

7. 用已知浓度的HCl滴定不同浓度的不同弱碱时，若弱碱的K b越大，则（）

A. 消耗的HCl越多

B. 滴定突跃越大

C. 滴定突跃越小

D. 指示剂颜色变化不明显

8. 下列溶液中不是缓冲溶液的是（）

A. 0.1mol/LNH4Cl + 0.2mol/LNaOH

B. 0.1mol/LNH3 + 0.2mol/LNH4Cl

C. 0.2mol/LNH3 + 0.2mol/LHCl

D. 0.2mol/LNH4Cl + 0.1mol/LNaOH

9. 下列物质（均为0.1mol/L），不能用强酸标准溶液直接滴定的是（）

A. NaCN(K a=6.2×10-10)

B. C6H5ONa(K a=1.1×10-10)

C. HCOONa(K a=1.8×10-4)

D. C9H7N(K a=6.30×10-10)

10. 用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，应选用的指示剂是（）

A. 百里酚酞（pK HIn=1.65）

B. 甲基橙（pK HIn=3.45）

C. 中性红（pK HIn=7.4）

D. 酚酞（pK HIn=9.1）

11. 当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（）

A. H3O+

B. NH3

C. NH4+

D. NH2-

12. 滴定误差TE（%）（）

A. 与△pX无关

B. 是绝对误差

C. K t越大，误差越小

D. 组分的浓度越大，误差越大

13. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（）

A. 不变

B. 增大0.5个pH单位

C. 增大1个pH单位

D. 增大2个pH单位

14. 某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/L的该酸水溶液pH值为（）

A. 3.0

B. 2.0

C. 1.5

D. 6.0

15. 浓度均为0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)与Na2HPO4（pH2），则（）

A. pH1＞pH2

B. pH1＜pH2

C. pH1=pH2

D. pH1≈pH2

16. 用HCl溶液滴定某碱液，量取2份碱液。一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。若V1=V2，则该碱液为（）

A. NaCO3

B. NaHCO3

C. NaOH

D. NaOH与Na2CO3

17. 某碱液25.00mL，用0.1mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗20.00 mL，再加入甲基橙指示剂后继续滴定至变色，有消耗了6.50 mL，此碱的组成（）

A. NaOH

B. NaOH与NaCO3

C. NaHCO3与NaCO3

D. NaCO3

18. NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（）

A. 高

B. 低

C. 不变

D. 基本无影响

二、填空

1. 写出浓度为cmol/L的NaCO3溶液的（1）MBE ；（2）CBE ；（3）PBE 。

2. H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36，则PO43-的pK b1 = 。

3. 欲用等浓度的H3PO4与NaOH溶液配制pH=7.20的缓冲溶液，则两者的体积比应为。

4. 某酸碱指示剂的K HIn=1×10-5，其理论变色范围是。

5. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用法进行滴定。

三、判断

1. 在冰醋酸中，HNO3的强度小于HClO4。（）

2. 苯甲酸在乙二胺中为弱酸。（）

3. 标定标准溶液时所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标准溶液的浓度无影响。（）

4. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是指示剂的加入程序。（）

5.甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。（）

6. 酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围与化学计量点完全符合。（）

7. 用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏低。（）

8. 双指示剂就是混合指示剂。（）

9. 分布系数是指平衡体系中溶质某种型体的平衡浓度占总浓度的分数。（）

10. 醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在液氨中的表观酸度相同。（）

四、名词解释与简答

1. 滴定终点误差；

2. 酸碱指示剂的变色原理是什么？什么是变色范围？选择指示剂的原则是什么？

3. 均化效应；区分效应

参考答案：D，D，C，C，A，A，B，A，C，D，C，C，D，C，B，A，B，A;

√ ，×，×，×，×，×，×，×，√，√

第五章配位滴定法

一、选择题

单选题

1. EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）。

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:4

D. 1:6

2. 配位滴定法测定铜锌合金中的铜时，往往用KCN掩蔽锌离子，使用KCN的最佳条件是：（）

A. pH>8

B. 7< pH<8

C. 3< pH<7

D. pH<3

3. 用EDTA 测定K +是利用下列哪种滴定方式（）

A. 直接滴定法

B. 间接滴定法

C. 置换滴定法

D. 返滴定法

4. 配位滴定法测定铝盐药物的操作是：在供试液中加入过量的EDTA ，则加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）

A. 返滴定法

B. 置换滴定法

C. 直接滴定法

D. 间接滴定法

5. 铬黑T 在溶液中存在下列平衡a2a3pK =

6.3pK =11.6

2-3-2H In HIn In ，它与金属离子形成配位化合物适宜的pH 范围是（）

A. <6.3

B. 6.3~11.6

C. 6.3± 1

D. >11.6

6. 用EDTA 滴定Ca 2+，Mg 2+，采用铬黑T 做指示剂，少量Fe 3+存在将导致（）

A. 在化学计量点前指示剂游离出来，使终点提前

B. 指示剂被封闭

C. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用

D. 使EDTA 与指示剂作用缓慢，使终点提前

7. 若以EDTA 为滴定剂，滴定某金属离子M ，现要求测定的相对误差为小于或等于0.1%，则在滴定时应控制的酸度条件必须满足（）

A. lgc M K ′MY - lgαY(H)≤6

B. lgc M K MY - lgαY(H)≥6

C. lgc M αY(H) - lg K MY ≥6

D. lgc M K MY ≥6

8. M(L)=1表示

A. M 与L 的副反应相当严重

B. M 的副反应较小

C. M 与L 没有副反应

D. [M]=[L]

9. EDTA 滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1%）的条件是（）

A. lgc M K ′MY ≥6

B. lgK′MY ≥6

C. lgc M K MY ≥6

D. lgK MY ≥6

10.使用铬黑T 指示剂合适的pH 范围是（）

A. 1~5

B. 5~7

C. 7~10

D. 10~12

11. 已知EDTA 的解离常数为分别为10-0.9，10-1.6，10-2.0，10-2.67，10-6.16和10-10.26，则在pH2.67～

6.16的溶液中，EDTA 的主要存在形式为（）

A. H 3Y -

B. H 2Y 2-

C. HY 3-

D. Y 4-

12. 指出下列叙述中错误的是（）

A. 酸效应使配合物的稳定性降低

B. 羟基配位效应使配合物的稳定性降低

C. 辅助配位效应使配合物的稳定性降低

D. 各种副反应均使配合物的稳定性降低

二、填空题

1. 在配位滴定中，如果酸效应系数等于1，则表示EDTA的总浓度[Y']=

2. 配位滴定中，为了使滴定突跃增大，应选择适当的pH。这时应考虑的主要因素有：待测金属离子的和的使用范围。

3. 配位滴定中，对主反应不利的影响因素有：效应、效应、效应和

效应。

4. 配位滴定中，如果供试液的酸度过大，酸度过小，，所以常用

来控制供试液的酸度。

5. EDTA配合物的条件稳定常数随着溶液的酸度而改变，酸度越，K'MY；配合物越，滴定的突跃越。

6. 在水溶液中，EDTA总是以7种形式存在，在这7种形式中，能与金属离子生成稳定配合物的仅有一种。

7. 已知在pH=6.0时，lgαY(H)=4.65，lgK MY=13.79，则lg K'MY= .

8. 用EDTA准确滴定某一金属离子M（若c M=0.01mol/L），应符合的条件是lgK′MY≥。

9. 金属指示剂能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况，是由于的颜色与

的颜色有明显不同。

10. 为消除指示剂的封闭现象，可加入，使封闭离子不能再与指示剂配位。

三、判断题

1. 配位滴定的滴定突跃大小取决于被滴定金属离子的浓度和条件稳定常数。

2. 羟基配位效应使配合物的稳定性增大。

3. 在EDTA配位滴定中，pM突跃范围的大小取决于指示剂的用量。

4. 在配位滴定中，酸效应系数越大，配位化合物的稳定性越大。

5. MIn的稳定性要略小于MY的稳定性。

6. 配位滴定的终点误差与△pM′有关，而与金属离子的浓度无关。

7. 在不考虑干扰离子的前提下，M离子滴定的“最低酸度”可由M离子的水解酸度决定。

8. 在有共存离子时，可通过调节酸度或加入掩蔽剂的方法来实现选择性滴定。

四、名词解释及简答

1. 配位滴定时为什么要用缓冲溶液控制pH?请举例说明。

2. 影响配位滴定突跃的主要因素是什么

3. 什么是指示剂的封闭现象，怎样消除封闭。

4. 金属指示剂应具备什么条件？

5. 如果用PAN 做指示剂，为什么常要加CuY 。

参考答案

选择题：AABAB ，BBCAC ，BD

判断题：√，×，×，×，√，×，√，√

第六章氧化还原滴定法

一、选择题

1. 用相关的电极电位不能判断（）

A. 氧化还原滴定突跃的大小

B. 氧化还原反应的速度

C. 氧化还原反应的方向

D. 氧化还原反应进行的程度

2. 下列哪个不是影响氧化还原反应速度的因素( )

A. 反应物浓度

B. 体系温度

C. 催化剂的加入

D. 相关电对的△φθ值

3. 下列哪个不是影响条件电位的因素（）

A. 电对的性质

B. 环境湿度

C. 氧化还原半反应中得失电子数

D. 电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应

4. 氧化还原滴定的主要依据是（）

A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化

B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化

C. 滴定过程中电极电位发生变化

D. 滴定过程中有配合物生成

5. 某盐酸溶液中，c Fe 3+=c Fe 2+=1mol/L ，则此溶液中Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位为（）

A. θθ??'=

B. 320.059lg

Fe Fe θθγ??γ++'=+ C. 320.059lg Fe Fe θθα??α++

'=+ D. 33320.059lg Fe Fe Fe Fe θθγα??γα++++'=+ 6. 某电对的氧化还原半反应为Ox+ne=Red ，则其电极电位最准确的计算式为（） A. [][]

Ox/Re d Ox/Red Ox RT lg nF Red ??θ

=+ B. Ox/Re d Ox Ox/Red Red c RT lg nF c ??θ=+ C. Ox/Re d

Ox Ox/Red Red RT lg nF α??αθ

=+ D. [][]Ox/Re d Ox/Red Ox RT lg nF Red ??'θ=+

7. 已知：-2F /F 2.087V θ?=，-2Cl /Cl 1.36V θ?=，-2Br /Br 1.07V θ?=，-2

I /I 0.535V θ?=，3+2+Fe /Fe 0.77V θ?=，则下列说法正确的是（）

A. 在卤素离子中，除I -外均不能被Fe 3+氧化

B. 卤素离子中，B r-，I -均能被Fe 3+氧化

C. 卤素离子中，除F -均能被Fe 3+氧化

D. Cl 2能氧化Fe 3+

8. 下述有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）

A. 几种还原剂共存于一溶液中，加入一种氧化剂时，总先与最强的还原剂反应

B. 可根据相关电对的△φθ′值定性的判断氧化还原反应的次序

C. 氧化剂得到电子，本身被氧化

D. 还原剂失去电子，本身被氧化

二、填空题

1. 氧化还原滴定中，决定K 值大小的主要因素是。

2. 影响条件电位的因素主要有、、、。

3. 氧化还原反应进行完全的判别式lgK′= 或△φθ′= 。

4.碘量法的主要误差来源是和。

5.氧化还原指示剂的选择原则是。

6.碘量法常用作指示剂。其中直接碘量法淀粉指示剂可加入，间接碘量法应于加入。

7.间接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为。为防止滴定过程中滴定剂Na 2S 2O 3在酸性条件下发生副反应，还应注意和。

三、判断题

1.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn 2+。（）

2.间接碘量法测定铜的反应中，加入过量KI 是为了减少碘的挥发，同时防止CuI 沉淀表面吸附I 2。（）

3.在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向。（）

4.碘量法的测定对象既可为还原剂，也可为氧化剂。（）

5.条件电极电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电位。（）

6.用碘量法分析待测物时，为了防止I 2挥发，滴定中不必随时振摇。（）

7.氧化还原滴定法只能用来测定具有氧化性或还原性的物质含量。（）

四、简答及名词解释

碘量法的主要误差来源？直接碘量法和间接碘量法对酸度要求及原因，写出相关化学方程式。

参考答案

选择题：B,D,B,C,D,C,A,C

判断题：√，×，√，√，√，×，×

第七章沉淀滴定法和重量分析法

一、选择题

1. 下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）

A. 沉淀的溶解度小

B. 沉淀纯净

C. 沉淀颗粒易于滤过和洗涤

D. 沉淀的摩尔质量大

2. 下列违反无定形沉淀的生成条件的是（）

A. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行

B. 沉淀作用宜在热溶液中进行

C. 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂

D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化

3. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小主要相关的因素是（）

A. 离子大小

B. 沉淀的极性

C. 溶液的浓度

D. 溶液的相对过饱和度

4. 在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）

A. 冷水

B. 含沉淀剂的稀溶液

C. 热的电解质溶液

D. 热水

5. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（）

A. 混晶共沉淀杂质

B. 包藏共沉淀杂质

C. 吸附共沉淀杂质

D. 后沉淀杂质

6. 沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（）

A. Ag+的浓度

B. Cl-的浓度

C. 沉淀的溶解度

D. 指示剂的浓度

7. 在pH0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是（）

A. 铬酸钾

B. 铁氨矾

C. 荧光黄

D. 溴甲酚绿

8. 法扬斯法测定Cl-，常加入糊精，其作用是（）

A. 掩蔽干扰离子

B. 防止AgCl凝聚

C. 防止AgCl沉淀转化

D. 防止AgCl感光

9. 用铁氨矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会（）

A. 偏高

B. 偏低

C. 准确

D. 无影响

二、填空题

1. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。

2. 沉淀滴定法中，铁氨矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。

3. 沉淀法中，影响定量准确性的关键因素是：、。

4. 重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

5. 沉淀滴定法中，有铵盐存在时，铬酸钾指示剂法滴定的pH为。

6. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

7. 引起共沉淀的主要原因是、、。

三、判断题

1. 在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。（）

2. 在沉淀反应中，同一种沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。（）

3. 在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。（）

4. 重量分析法要求称量形式与沉淀形式相同。（）

5. V olhard法中，提高Fe3+的浓度，可减小终点时SCN-的浓度，从而减小滴定误差。（）

四、简答及名词解释

沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求；晶型沉淀和无定形沉淀的条件。

五、计算题

1. 欲使0.02mol/L草酸盐中的C2O42-沉淀完全，生成Ag2C2O4，则需要过量的A g＋的最低浓度是多少？（忽略银离子加入时体积的增加，已知K Ag

C2O4=3.5×10-11）

参考答案

选择题：D,D,B,C,C,D,B,B,B

判断题：×，×，×，×，√

分析化学习题集

分析化学习题集一、单选题 1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 8. 试液体积大于10mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

分析化学习题集

第一部分习题第一章绪论一、单选题１．试样用量为0.1～0.01g的分析方法称为（）Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法２．定量分析的英文名称为（）Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysis Ｃ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis 3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～1% Ｃ．1～10% Ｄ．＞10% ４．酸碱滴定法属于（）Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析５．鉴定物质的化学组成是属于（）Ａ．定性分析Ｂ．定量分析Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析第二章误差和分析数据的处理一、单选题１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml

３．下列论述中，正确的是（）Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的Ｄ．精密度高，系统误差一定小４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（）Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777 ５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（）Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差７．偶然误差产生的原因不包括（）Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当８．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00 一、单选题答案１Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ７Ｄ８Ａ二、名词解释１．精密度２．准确度３．绝对误差４．有效数字三、简答题１．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？２．简述准确度与精密度的区别和联系３．记录实验数据时，应遵循什么原则？

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？（1）CaCl2；（2）BaCl2；（3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4；（5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。答：（1）三种方法均可。（2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。（3）吸附指示剂。（4）铁铵矾指示剂。（5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。（6）铬酸钾指示剂。（7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？（1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－；（2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－；（3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂；（4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷；（5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案）答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案）答：已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B

分析化学习题答案及详解

第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)

分析化学习题册(试题).doc

《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。） 1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（） A.75% B.75.0% C.75.00% D.75.0000% 2.下列能直接配制的标准溶液是（） A.NaOH B.HCI C.AgNO3 D.KMnO4 3.酸碱指示剂的理论变色范围是（） A.PH = PK±1 B.PH = PK+1 C.PH = PK-1 D.PH = PK 4.为减小试剂误差，可通过做（） A.对照试验 B.空白试验 C.多次测定，取平均值 D.Q检验 5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（） A.强酸 B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱 6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（） A.2P/Mg2P2O7 B.2P2O5/Mg2P2O7 C.P2O5/Mg2P2O7 D.P2O5/MgNH4PO4 7.重氮化滴定可用于测定（） A.CH3-CH2-CH2-NH2 B.CH3-CH2-NH-CH3 C.=Z D. 8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（） A.AI34- B.Mg2+ C.Ca2+ D.Zn2+ 9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法到终点

10.用HCI滴定NH3?H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（） A.方法误差 B.滴定误差 C.仪器误差 D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。） 1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（） A.滴定管 B.移液管 C.量筒 D.锥形瓶巳容量瓶 2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（） A.H2C2O4 基准物 B.Na2C2O4 基准物 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7 基准物 E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物 3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（） A.酸效应 B.配位效应 C.盐效应 D.同离K效应巳水解效应 4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（） A.酸碱直接滴定 B.Mohr法 C.配位滴定 D.P1滴碘量法 E.置换碘量法 5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（） A.是配位剂 B.In的颜色与M-In不同 C.KM-Y>KM-In D.KM-Y

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

分析化学题库

第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。简答： 1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系；反应必须定量的进行；反应必须有较快的反应速度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

武大分析化学思考题答案(第五版)

第一章定量分析概论思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差

分析化学习题册答案(完整版)

分析化学习题册答案第一章绪论一、填空题 1. 分析方法分析原理 2. 定量分析定性分析结构分析 3. 化学分析仪器分析二、简答题答试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。第二章误差与数据处理一、填空题 1、系统，偶然 2、系统，偶然，真实值，平均值 3、0.002，0.0035，1.7% 4、精密度，标准 5、空白，对照，增加平行测定的次数量 6、±0.02 ，±0.0002，20，0.2 7、5，2 8、准确，不确定 9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题 1、A 2、D 3、B 4、B 5、D 6、D 7、B 8、A 9、B 10、C 11、C 三、简答题 1．解：（1）产生系统误差。通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。（2）使测量结果产生系统误差。一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。（3）产生偶然误差。原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。（4）产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。 2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。 3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。四、计算题 1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。 ω(B)（理论值）= % 100132.13 214.01100%) SO )((NH (N)24 24 ??= ?M M =21.21% 绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：% .%..03010021 2107 0-=?- 2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87% 第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

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