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一、选择题
1．下列关于硫的叙述正确的是( ) A ．硫是植物生长所需要的一种元素
B ．硫单质质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化
C ．只能以化合态存在于自然界中
D ．在黑火药的爆炸中硫作为还原剂
解析：硫在自然界中既有游离态又有化合态，C 错误；在黑火药的爆炸中硫化合价降低，是氧化剂，D 错误。 答案：A
2．一定条件下，下列物质能与硫反应，且硫作还原剂的是( ) A ．KOH 溶液 B ．H 2 C ．N 2
D ．O 2
解析：硫与KOH 溶液反应时既作氧化剂又作还原剂；与氢气反应时，硫元素得电子，做氧化剂；与氮气不反应；与氧气反应时，失电子被氧化，作还原剂。 答案：D
3．0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6 g ，则这种单质是( ) A ．Cu B ．Fe C ．Al
D ．Mg
解析：增加的质量是参加反应的硫的质量，n (S)＝ 1.6 g
32 g ·mol －1＝0.05 mol ，
即单质与硫按2∶1的比例反应，2Cu ＋S=====△
Cu 2S ，Fe ＋S=====△
FeS ，2Al ＋3S=====△
Al 2S 3，Mg ＋S=====△
MgS ，符合题意的只有Cu 。 答案：A
4．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有( )
①Cl 2与铁反应生成FeCl 3，S 与铁反应生成FeS ；②Cl 2和H 2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S 与H 2反应需较高温度；③将Cl 2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。 A ．①③ B ．①②③ C ．②④
D ．①②③④
解析：非金属性即指氧化性，氯气的氧化性比硫强，可通过与变价金属反应的化合价、与H 2化合的难易程度、置换反应来判断。 答案：B
5．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH ＋3S=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。在此反应中硫表现的性质是( ) A ．氧化性 B ．还原性
C ．既无氧化性又无还原性
D ．既有氧化性又有还原性
解析：在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。 答案：D
6．关于硫的叙述正确的是( )
A ．分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫要用到二硫化碳、水，以及分液、过滤等操作
B ．硫的非金属性较强，所以自然界中不存在硫的单质
C ．硫不存在多种同素异形体
D ．试管内壁附着的硫可用酒精除去
解析：KNO 3易溶于水，硫、碳不溶于水，加水搅拌，过滤后滤渣中再加二硫化碳，硫溶解，过滤得到碳；硫在自然界中有游离态，如火山喷口附近存在单质硫；硫存在斜方硫、单斜硫等多种同素异形体；附着在试管内壁上的硫可用CS 2或热的NaOH 溶液除去。 答案：A
7．能从下列①～④组各混合物中把硫粉分离出来的共同的方法是( ) ①砂粒和硫粉 ②硫酸钠和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④木炭和硫粉 A ．用水溶解 B ．加热使硫升华 C ．用CS 2溶解
D ．用盐酸溶解
解析：硫粉不溶于水和盐酸，因此A 、D 两项不正确；B 项中加热硫粉和铁屑反应，不能分离；硫易溶于CS 2，而砂粒、Na 2SO 4、铁屑、木炭都不溶于CS 2，过滤即可分离。 答案：C
8．将4.8 g 硫与0.2 mol O 2充分反应后的气体总体积在标准状况下为( ) A ．1.12 L B ．2.24 L C ．3.36 L
D ．4.48 L
解析：S ＋O 2=====点燃
SO 2，反应前后气体的体积没有变化，V ＝V (O 2)＝0.2 mol ×22.4 L·mol －1
＝4.48 L 。 答案：D
9．硫的氧化性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃
SO 2
B ．通常状况下，硫为淡黄色固体，而O 2为无色气体
C ．与同一金属(如Cu 或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氧气氧化成高价态
D ．H 2S 溶液放置在空气中易变浑浊
解析：A 项反应中S 作还原剂，O 2作氧化剂，C 项具有变价的金属与O 2反应被氧化为高价态，与S 反应被氧化为低价态，D 项反应为2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ，O 2为氧化剂，S 为氧化产物，均能说明硫的氧化性不如氧强，B 项，二者在通常状况下的颜色、状态不能说明氧化性强弱。 答案：B
10．类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论中正确的是( )
A ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C ．碳在少量氧气中燃烧生成CO 、在过量氧气中燃烧生成CO 2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO 2、在过量氧气中燃烧生成SO 3
D ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3
解析：钠很活泼，与硫酸铜溶液中的水先反应，不会置换出铜，B 错；硫在氧气中燃烧只能生成SO 2，SO 3是由SO 2和氧气在催化剂的作用下反应得到的，C 错；铁丝在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，D 错。 答案：A 二、非选择题
11．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象： (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体 (2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体 (3)不时有火星从混合物中射出
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： (1)________________；(2)________________； (3)________________。
解析：在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，除硫与铁反应生成黑色的FeS 外还有硫和氧气、铁和氧气的反应。 答案：(1)S ＋O 2=====点燃
SO 2 (2)S ＋Fe=====△
FeS (3)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4
12．黑火药的成分是硝酸钾、硫黄、木炭粉。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成
物中硫元素的化合价变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。 (1)写出有关反应的化学方程式：___________________________________。 (2)10.1 g KNO 3完全反应时，被它氧化的单质碳为________g 。 (3)当爆炸时，常闻到一种刺激性气味，简述禁止燃放烟花爆竹的原因：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得______。将滤纸上的物质溶于________，过滤，滤纸上的物质是________。
解析：生成物中硫元素的化合价变为最低价，应生成－2价硫化物，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体即CO 2和N 2，反应方程式为2KNO 3＋3C ＋S=====△
K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，当有10.1 g KNO 3即0.1 mol 发生反应时得到电子0.5 mol ，被其氧化的单质碳为0.5 mol
4×12
g·mol －
1＝1.5 g 。
答案：(1)2KNO 3＋3C ＋S=====△
K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ (2)1.5
(3)燃放烟花爆竹会产生SO 2气体，此外还有噪声、粉尘等都会造成对环境的污染，且有时会引发火灾，造成意外伤害事故 (4)KNO 3 CS 2 木炭粉
13．为了验证铁和硫反应的产物中铁的化合价，某同学设计了一个实验，如图所示：
请回答下列问题：
(1)混合粉末中硫粉需过量，原因是_______________________________。
(2)反应在“稀有气体环境中”进行的原因是________________________________。 (3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_____________________。 (4)操作②的作用是________，化学反应方程式是________________________，也可改用________。
(5)操作③稀H 2SO 4煮沸的目的是_______________________________________。 (6)为证明产物中铁的价态，对D 溶液的实验操作最好是__________________________。 解析：(1)硫粉与铁粉共热，由于硫原子得电子能力较弱，生成低价的硫化亚铁，但铁与稀H 2SO 4反应也产生Fe 2＋
，因此铁粉的量要少；(2)稀有气体环境可防止氧气氧化Fe 或Fe 2＋
而
影响对FeS 的检验；(3)该反应为放热反应，因而反应引发后，可利用反应放出的热量维持
反应顺利进行；(6)要注意Fe 3＋
与SCN －
发生反应溶液显红色，而Fe 2＋
无此性质。
答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉，与稀H 2SO 4反应生成Fe 2＋
干扰实验 (2)防
止氧气(O 2)参加反应 (3)硫粉和铁粉的反应为放热反应 (4)除去混合物中的硫粉 3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O CS 2 (5)除去H 2SO 4中溶解的O 2 (6)加入煮沸的KSCN 溶液，看溶液是否变为红色