南昌二中高三化学周练（十九）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物都不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）
A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）
A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液
4．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（）A．分子中有3个手性碳原子
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子为直线型分子D．W是所在周期中原子半径最小的元素
6．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐
蚀“现象”产生电力，其中放电过程为，2Li，Cu2O，H2O，2Cu，2Li+，2OH-，下
列说法错误的是（）
A．整个反应过程中，氧化剂为O2
B．放电时，正极的电极反应式为，Cu2O，H2O，2e-，2Cu，2OH-
C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下
1.12 L氧气参与反应
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
7．下列操作能达到相应实验目的的是（）
实验目的操作
A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液
B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
8．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是（）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
10．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（）
A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极
11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水
体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体
修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用
于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。下列说法错误的是（）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amol
C ．④的电极反应式为NO 3－+10H ++8e －=NH 4++3H 2O
D ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可使n t 增大
12．25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )
A ．K a2(H 2C 2O 4)=10
-4.19
B ．直线Ⅰ中X=2－24－24
C O c(HC c O ()
)
C ．在NaHC 2O 4溶液中c(H 2C 2O 4)+c(H +)=c(OH -)+c(C 2O 42-)
D ．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1 13．在实验室里，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，充分反应，静置，然后分液；
B ．除去溴苯中的溴：将其倒入烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；
C ．除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；
D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
14．已知Pb 3O 4与HNO 3溶液发生反应Ⅰ：Pb 3O 4+4H +=PbO 2+2Pb 2++2H 2O ；PbO 2与酸化的MnSO 4溶液发生反应Ⅱ：5PbO 2+2Mn 2++4H ++5SO 42-=2MnO 4-+5PbSO 4+2H 2O 。下列推断正确的是（ ） A ．由反应Ⅰ可知，Pb 3O 4中Pb （Ⅱ）和Pb （Ⅳ）含量之比为1：2 B ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO 3＞PbO 2＞MnO 4-
C ．Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO 3=3Pb(NO 3)4+4NO↑+8H 2O
D ．Pb 3O 4可与盐酸发生反应：Pb 3O 4+8HCl=3PbCl 2+4H 2O+Cl 2↑
15．25°C 时，向10mL0.10mol·L -1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L -1NaOH 溶液，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A ．a 点时，c(HA)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)
B ．溶液在a 点和b 点时水的电离程度相同
C ．b 点时，c(Na +)=c(HA)+c(A - )+c(OH -)
D ．V =10mL 时，c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(HA)
16．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH 3产率降低。我国科研人员研制了Ti -H -Fe 双温区催化剂（Ti -H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。Ti -H -Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A ．①为N ≡N 的断裂过程
B ．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为N原子由Ti-H区域向Fe区域的传递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
二．填空题（本题共4小题，共计52分。）
17．（10分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_
，其目的是__ ，一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____ 。
（2）试剂A为_ _，装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是（填仪器名称）。
18．(10分)叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：
回答下列问题：
(1) 叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为。
(2)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是；生产流程中操作x为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和。
(3)该生产过程中可循环使用的物质是。
(4)生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：。
(5)化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L－1的NaClO溶液mL。
19．(8分)如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为
____________________________________________。
(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是__________________________________________。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：
I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－(aq) K sp=1.4×10－6
II. CuCl(s)+Cl－(aq)CuCl 2－(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和K sp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。
20．（11分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g) + H2O(g) =CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJ?mol－1
副反应：H2(g) + CO2(g) ＝CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJ?mol－1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是。
②分析适当增大水醇比
()()
23n H O n CH OH 对甲醇水蒸气重整制氢的好处是 。
(2)工业上用CH 4与水蒸气在一定条件下制取H 2，原理为:
CH 4(g) + H 2O(g)CO(g) + 3H 2(g) ΔH = + 203 kJ?mol -1
①该反应逆反应速率表达式为：v 逆=k?c(CO) ?c 3(H 2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k 为___ __L ?mol min -1
。
②在体积为3 L 的密闭容器中通入物质的量均为3 mol 的CH 4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H 2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：
则压强P l ______P 2（填“大于”或“小于”）；N 点v 正______M 点v 逆（填“大于”或“小于”）； (3)2N 和2H 生成3NH
的反应为
12 ()
2N g ＋3
2
()2H g ?()3NH g △H=-46.2J/mol ，标准平衡常数θK ＝，其中θ
p 为标准压强(5110Pa ?)，()3p NH 、()2p N 和()2p H 为各组分的平衡分压，
如()()33p NH x NH p =，P 为平衡总压，()3x NH 为平衡系统中3NH 的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入
a 2 2molN 和3a 2
2mol H ，反应12 ()2N g ＋3
2 ()2H g ?()3NH g 在恒定温度和标准压强下进行，3NH 的平衡产率为ω，则该反应的θK ＝___________(用含ω的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随
温度T 的变化趋势的是________(填字母)
21．（13分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX ，X=Cl 、Br 、I ）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F 合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
①RCH=CH2RCH2CH2OH ②
③RCOOCH3
（1）A的结构简式为__ _，B→C的反应类型为_ _，C中官能团的名称为_ _，
C→D的反应方程式为__ _。
（2）写出所有符合下列条件的D的同分异构体_ _ （填结构简式，不考虑立体异构）。
①含有五元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。
（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。_ _
（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备
的合成路线（其它试剂任选）。__ 。
南昌二中高三化学周练（十九）答题卡
题号12345678
答案
题号910111213141516
答案
17．（10分）
（1）___________________________________________ ; ___________________________________________
___________________________________________________________________
（2）_____________________ ; _________________________________________________________________;
____________________________________________________________________________________
（3）___________________________________________
（4）___________________________
18．(10分)
（1）__________________________________________________________________
（2）____________; _______________________________________________________________________ ____________;
（3）____________________________
（4）_________________________________________________________________
（5）__________________________
19．(8分)
（1）__________________________________________________________________
（2）_____________________________________________
（3）________________________________________________
（4）________________(填选项字母) ___________________________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)（5），，，__________________________
20．(11分) (1) ①， _________。
②。
(2)
① L3?mol-3min-1。②P l______P2；N点v正____ M点v逆。
(3) θ
K＝ (用含ω的代数式表示)。 _____(填字母)
21、（13分）
（1）________________________ ________________________ ________________________ ____________________________________________________________________________________
（2）____________________________________________________________________________________
（3）___________________
（4）_____________________________________________________________________________________________
南昌二中高三化学周练参考答案及评分标准
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。）
题号12345678
答案C B B D A C A D
题号910111213141516
答案C C B B C D A B
二．填空题（本题共5小题，共计52分。）
17. （10分）
(1)打开K1，关闭K2和K3，先通入过量的CO2气体（2分）排除装置内空气（1分）
打开K2和K3 ，同时关闭K1（1分）
(2)浓硫酸（1分）吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解（2分）
防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险（1分）
(3)排出残留在装置中的TiBr4（1分）
(4) 温度计（量程250°C）（1分）
18．(10分)
(1) N2H4·H2O＋CH3ONO＋NaOH===NaN3＋CH3OH＋3H2O(或N2H4＋CH3ONO＋NaOH===NaN3＋CH3OH＋2H2O)(2分)
(2) (N2H6) (HSO4)2（1分）提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解（2分）
NaN3、NaOH（1分）
(3)甲醇（1分）
(4)使用pH试纸测定NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明HN3为弱酸（也可采用其他方法，如测定0.1 mol/L HN3的pH，若pH大于1，说明HN3为弱酸）（1分）
(5)100(2分)
19、（8分）(1)滤渣①中有铁和铜，与盐酸反应时形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率（1分）(2)取溶液少量，加入KBr溶液少量和四氯化碳，如下层液体呈橙色，说明氯气已过量（其他合理答案均可）（1分）
(3)2Cu2++2Cl—+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++2SO42—（2分）
(4)B（1分）无水乙醇（1分）(5)（0.7，0.7）（坐标和图像各1分）
20（11分）
(1)①CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) ΔH = +90 kJ·mol－1（1分）升温（1分）
②提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生（1分）
(2)①1.2×104（2分）②大于（1分）小于（1分）
(3)4ω（2-ω）/3(3)1/2(1-ω)2（2分）D（2分）
21. （13分）(1)（2分）氧化反应（1分）羰基和羧基（1分）
（2分）
(2)、、（3分）
(3)（1分）
(4)（3分）