高中化学竞赛试题精选1答案
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1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留体积的
气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]
A、1：6
B、6：1
C、8：3
D、3：8
〖提示〗：残留的体积的NO气体是由剩余的NO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-=，消耗O2的体积为的四分之一。
2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部
还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]
A、Fe2O3
B、Fe3O4
C、不纯的Fe2O3
D、FeO
〖提示〗：CO与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=
3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应：
（1）a+H2O H2+b+c
（2）H2+c→d（气）
（3）b+c→a+e+H2O
则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]
A、NaCl NaClO HCl
B、CaCl2Ca(ClO)2HClO
C、Na2S Na2SO3H2SO3
D、K2S K2SO3H2SO4
4.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确
的是----------------------------------------------[B]
A、a:b≥1:2
B、1:2 C、2a=b D、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1 升 1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A、5：2 B、2：5 C、2：1 D、1：1 6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能 是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④ 7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD] A、XY4 B、XY2 C、YX D、YX2 8.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 -------------------------------------------------------------------------------------------------[A] ①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩 A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤ 9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为 -----------------------------------------------------[B] A、(8-a)n B、(a-8)n C、an+8n D、an+16n 10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若=109，则NaX 溶液的PH值为----------------------[C] A、5 B、7 C、10 D、11 11.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取 代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有-------------------------------------------------------------------------------------[A] A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 12.A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是 --------------------------------------------------------------------------[D] A、A、B可能在同一周期 B、A肯定是金属元素 C、A、B的单质都不可能是原子晶体 D、A可能在第二周期的IIA或IV A 13.某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+B（气）C（气）+D（气） 5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[D] A、60% B、24% C、4% D、40% 14.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很 大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[C] A、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-4 15.将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[BC] A、铁有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液显红色 C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：5 16.常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生 成的氢气少，V和n的数值关系是-----[A] A、V≤ B、V≤ C、V＜ D、V≥ 17.向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉 淀灼烧至质量不再变化，其质量为[B] A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克 〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化铁。 18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[B] A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C 19.现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于 -------------------------------------------------[B] A、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg2 20.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是 ----------------------------------------[C] A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1 C、m≥2x+2 D、m＜2x+2 21.A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢 化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[A] A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE 22.在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为 ------------------------------------------[B] A、10% B、1% C、0.5% D、0.01% 23.将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用 量的关系示意图是（溶液的体积不变）[A] 24.将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是 -------------------------------------------------------------------[AD] A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO]>[H+]>[OH-] B、[Na+]>[CH3COO-]> H+]>[NO]>[ [OH-] C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小 D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L 〖提示〗：对C项可这样理解：当稀释到一定程度时，[H+]将不再发生变化，其值为10-7mol/L，但在继续加水的情况下，[CH3COO-]将继续降低，所以，的值应随着水的加入而不断变大。 25.14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收， 则合金中铜的质量是----------------[C] A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克 〖提示〗：硝酸浓度不必考虑，因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全部由氧气补偿。 26.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO。现将2.83克W中的 Cr3+全部氧化成为Cr2O后，这些Cr2O再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）； 另取 2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到 4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为----------------------------------[D] A、K2Cr(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3 C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)2 27.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：1，则该酸在此条件 下的电离度为-------------------[C] A、4% B、2% C、1.96% D、2.04% 28.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值>7，则下列说法中不正确的是 --------------------------------------------------------[B] A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等 B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等 C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2 D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等 29.在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是 -------------------------------------------------------[A] A、10% B、9% C、11.1% D、18.2% 30.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫 酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为-------------------------------------------[D] A、10 B、50 C、5×103 D、1×104 31.将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准 状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为------------------------------------[C] A、28.1% B、30.2 C、33.1 D、34.0 〖提示〗：22.4升气体正好是1摩尔！ 32.已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中， 其式量最多有-----------[C] A、18种 B、6种 C、7种 D、12种 33.已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好为t℃ 时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）的数值为 [C] A、2a B、(2+)a C、 D、(1+)a 34.将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）[C] A、等于0.3摩 B、小于0.3摩 C、大于0.3摩，小于0.6摩 D、以上结论都不正确 35.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为： 软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4% 闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、CuS、CdS含量各为2% MnO2和锌是制造干电池的主要原料。 电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。 电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌： 2ZnS+O22ZnO+2SO22C+O22CO ZnO+CO Zn(g)+CO2 将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。 90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回答下列问题： （1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式： 【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S↓+2H2O 软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式： 【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ （3）产品C的化学式是【答：H2SO4】 （4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。 【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。 36.某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下： 上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。 在编号为i～v的反应器中发生如下反应： (a)CH4+2O2=CO2+2H2O (b)CH4+H2O(g)=CO+3H2 (c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2 (d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (e)CO+H2O(g)CO2+H2+热 (f)2H2+O2=2H2O （1）填写下列空白： 甲：反应(a)发生在编号为【答：i】的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行】乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行】丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行? 【答】：400℃时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。 37.下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。 在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果： 实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。 在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由和元素组成的。 （2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是克/摩。 （3）通过计算，确定X的分子式为。 （4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应） 【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4 （4）N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu 38.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通 物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸 沸点（℃）56.2 77.06 78 117.9 ②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在70～85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物 请回答下列问题： （1）加入烧使溶液的PH值=10的目的是 （2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是 （3）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示） （4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是 【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO4 39. 有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化： 已知E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题： （1）写出A和E的结构简式： 【答】：A的结构简式是：CH3CH=CH2 E的结构简式是：CH3CH（OH）COOH （2）在反应①～⑦属于取代反应的有 【答】：②⑤ （3）写出下列反应的化学方程式 反应① 反应④ 反应⑦ 【答】：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl CH3COCOOH+H2CH3CH（OH）COOH 40. 已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：2的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积 比反应前的气体体积减少。请写出该反应的化学方程式（用A、B表示） 【答】：Ax+2By = 2A By 41.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足 量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式 【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3 +Na2CO3+2H2O （2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号） A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L） B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克） C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度 D、题给条件充足，不需要补充数据 【答】：B （3）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。 〖提示〗：从生成气体4.48升可知MCO3为0.2摩，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。 MCO3的摩尔质量=克/摩，M=137 NaHCO3=0.7摩，58.8克 42.汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为： 2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O 人体吸进CO后，CO、O2与人体的血红蛋白（Hem）建立如下的平衡：CO+HemO2O2+HemCO 此平衡存在如下关系：=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。 某40万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为2.24×106米3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5克汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。试回答：（1）指定的空气中含有氧气摩。（标准状况） 【答】：O2的量==2.1×107摩 （2）≤。 【答】：因为=210 所以，≤=9.5×10-5 （3）设汽车利用率为x，则每天消耗汽油=x×克 2C8H18 + 23O2 →12CO2 + 4CO + 18H2O x× 所以，，x≤10% 43.某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？ 【解】（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知： O%= （2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得： Ca%=，解得X=1.25 S%= C%= 44.接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和 少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。请计算： （1）若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是多少？ （2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。 （3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量。 【答】：（1）0.306 （2）2.76×104克（3）4.43×105 45.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D 两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A【答：H】C【答：Na】 （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： 【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是 【答】：O2+2H2O+4e=4OH- 46.从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。 （1）写出下列物质的化学式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】 （2）写出A+X→B+C+D的化学方程式 【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2↑+S+H2O】 （3）写出G+W→B+X+H的离子方程式 【答：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+】 47.称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫 酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知ClO-+H++Fe2+→Fe3++Cl-+H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。 【解】：Ca(ClO)2的物质量浓度=mol/L Fe2O3的质量分数= 48.在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。下面是两种有机磷农药分子的结构式： 我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。 49.茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A有如下变化关系： 已知：①R-X R-OH+HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 ③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环 根据变化关系和已知条件，试回答 （1）A是【答：】，B是【答：】（均填结构简式） （2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式 【答】： （3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式 【答】： （4）E→F的反应类型是【答：消去】反应 （5）茚与硫酚反应生成的反应类型是【答：加成】反应。 50.2.24克铁与100毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50毫升 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。 【答：1.2mol/L】 51.具有线型结构的某二元有机化合物A中，氧的质量分数为47.0%，在P2O5存在下加热，可从含氧为61.5%的某酸W 的一个分子中分解出2个水分子得到A，试通过计算推出A的化学式和W的结构简式，并写出W分解的化学方程式。 【解】：设W的组成为A·2H2O，A的式量为M ，所以M=68 A中含氧=，又设A为RxO2，不合题意，舍去。而当x=3时，R=12，所以A 为C3O2，故W应为C3H4O4，即HOOC-CH2-COOH，其反应式为： HOOC-CH2-COOH C3O2+2H2O 52.已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相 连，形成2个90?的碳-碳-碳和1个60?的碳-碳-碳键角。 根据以上事实回答：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”或“不存在”）碳碳双键；A 的结构可表示为【答：】（只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号） 53.为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4） 溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）： MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O MnO+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O 求血样中钙离子的含量（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）。 【解】：将有关反应式配平： 2MnO+2H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O MnO+5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2O 得反应关系式为：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4 跟H2C2O4反应的KMnO4的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6（摩） H2C2O4的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩） 100毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40××=0.022克 54.将3.96克组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成 Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.80克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。 【解】：3.96克X2YZ4中含铁元素的量=摩 蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀Fe2+加入KOH溶液，且Fe2+～2KOH，所以X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=[]×2=0.0400摩 所以X2YZ4中 若X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，则4Z=0.0800摩，Z的摩尔质量=克/摩，所以Z为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4。 当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，则Y=0.0100摩，Y的摩尔质量=克/摩，不合题意，舍去。 故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。 55.已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能与水反应，反主尖中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组 合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，请回答：（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。 ClF Li3N NaNH2SiBr4Mg2Si 【答：HClO】【答：LiOH】【答：NaOH】【答：H4SiO4】【答： Mg(OH)2】 】 56. 将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。 （1）焦磷酸的结构式是【答：】 （2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是【答：H22P20O61】 （3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为【答：】 56.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气 体，有关数据列表如下： 实验序号甲乙丙 合金质量（毫克）255 385 459 生成气体体积（毫升）280 336 336 （1，理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反应完】；乙组实验中，盐酸【答：不足量】，理由是【答：因为甲组225克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2=毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H2= 毫升，实际只生成336毫升，所以盐酸不足量】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是【答：30毫升盐酸，气体336毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。 （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金225克，气体280毫升】，求得的 Mg、Al物质的量之比为【答：1：1】 （3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。 【解】：滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2 设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x+27x=0.459x 解得x=0.009摩 根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩 根据Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩 由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039 NaOH溶液的体积==0.039升（39毫升） 58.金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反应时每人所用 X和Y （1】 （2）若丙同学在实验中得到6克XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？ 【答：有两种情况，一是X过量，则取用的X为8.5在，Y为1.5克；二是Y过量，取用的X为4.5克，Y为5.5克】 59.硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原 理可表示如下： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有标准状况下的a升NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）和b升NO的混和气体，恰好可被200毫升NaOH 溶液完全吸收。 （1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b的值应控制在【答：≥】 〖提示〗：只有当NO2的体积≥NO的体积时，混和气体才会被NaOH溶液完全吸收。 （2）NaOH溶液的物质的量浓度是【答：mol/L】 〖提示〗：Na元素的量一定等于N元素的量，则NaOH= （3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系： I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【答：0摩】，n2=【答：摩】 II、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1=【答：】，n2=【答：摩】 〖提示〗：在这种情况下，NO2的量=摩，NO的量= NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 1 1 2 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 2 1 1 -（-）（-） 所以，NaNO3=n1=（-）= NaNO2=+（-）= （4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为【答：1：5】。 60.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行： （1）准确称取m克样品（在2～3克范围内） （2）向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液 （3）量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全 （4）趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全 （5）过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。 试回答下列问题： ①溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】 ②加入溴水后，反应的离子方程式为【答：2 Fe2++Br2=2 Fe3++2Br-】 ③加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 【答：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH】 ④若不用溴水，可用下列试剂中的【答：A、C】代替（填序号） A、H2O2 B、碘水 C、NaClO D、KMnO4 ⑤洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀表面附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少量洗涤液， 滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】 ⑥若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为【答： 】 61.现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微 热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题： （1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况） 表示）。 【答：】 （3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。 【答：a=0.04 b=0.12】 62.把次磷酸H3PO2加入硫酸铜溶液，加热到40～50℃，析出一种难溶化合物M，还生成磷酸和硫酸。M的组成为AB 型，在60℃以上，M分解成金属铜和气体R，M与盐酸作用也放出气体R。M还能与氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象回答下列问题： （1）M的化学式是【答：CuH】 （2）生成M的化学方程式是 【答：3 H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】 （3）M与盐酸反应化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2↑】 63.有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-中的各 不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水PH值大于7，试推断： （1）甲厂污水中含有4种离子可能是【答：Na+、Cl-、SO、OH-】 （2）乙厂污水中含有4种离子可能是【答：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO】 64.1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗·博耶和英国的约翰·沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶如何 利用能量进行自身再生方面取得的成就。腺苷三磷酸又叫ATP，含有两个高能磷酸键，一个低能磷酸键，其结构如下图所示（结构图中的“～”表示高能磷酸键） （1）虚线框部分可用“R-”表示，那么ATP的结构可表示为： 【答：】，化学式【答：C10H16O13N5P3】，摩尔质量为【答：507克/摩】 （2）每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放出14212KJ的能量，如有50.7克的ATP发生水解，则能放出【答：7524】KJ的能量。如将其加入1mol/LNaOH溶液中，则需要消耗【答： 0.9】升NaOH溶液。 65.a b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 微粒代码 a b c d e f g 原子核数单核单核双核多核单核多核多核 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 所带单位 电荷 c与f可形成两个共价型g分子。试写出： （1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为【答：NaOH】>【答：Mg(OH)2】（用化学式表示） （2）d分子的空间结构呈【答：三角锥形】 （3）g微粒所构成的晶体类型属【答：分子晶体】 （4）c微粒是【答：OH-】，f微粒是【答：H3O+】 66.近年来，工业上常用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据都为质量分数）。65%HNO3（质量 为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60% Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。 （1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。 〖提示〗：M1+ M2=M1+M2，解得=0.60 （2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+ M2）×5.0%的H2O流失，则投料比应该【答：增大】（选填“增大”、“减小”或“不变”） 67.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯 氧中燃烧，产物通过足量的Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的（气体体积都在100℃以上、1.01×105Pa时测定） （1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。 【答：CxHy+()O2→mCO2+H2O+(x-m)CO】 （2）当m=2时，求该烃的分子式。 【解】：由反应式CxHy+()O2→mCO2+H2O+(x-m)CO可知，如果将生成的mCO2+H2O+(x-m)CO通入足量的Na2O2后，mCO2生成O2升，H2O生成O2升，(x-m)CO与Na2O2不反应，体积仍为(x-m)升 所以，当m=2时，，解得x=4，y=8，分子式为C4H8 （3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90≤?W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。 烃的分子式 【答：C3H8】【答：】 【答：C4H6】【答：】 〖提示〗CO2H2O CO ①根据Na2O2的增重90≤?W≤118，讨论得气态烃中x=3时，y≥6；x=4时，y≤6，此条件下合理的答案有：C4H6、 C4H4、C3H6、C3H8 ②根据燃烧产物通过足量Na2O2产生O2的体积都是3摩，可以得出下式： ，∵x>m ∴x>6- 讨论可得：x=3时，y>6；x=4时，y>4 由于要求①②条件需同时满足，从而否定了C4H4、C3H6，所以该烃可能是C4H6与C3H8；再根据，y=8时m=2，∴= y=6时m=3，∴= 68.往500毫升浓度为0.1mol/L的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2+全部氧化。所得 溶液与500毫升浓度为0.02mol/L的某金属碘化物RIx溶液混合，恰好能使I-全部转化成I2单质，这时测得溶液的PH值等于2。已知反应中R元素的化合价不变，并且设溶液混合体积变化可忽略。 （1）求加入铁粉的质量。【答：1.12克】 （2）求RIx中的x值。【答：x=2】 69.“汽车尾气污染”已倍受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点 燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出污染大气。为简化讨论，以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中O2占体积，请回答下列问题： （1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a。要使辛烷正好完全燃烧，a的值为（用小数表示，设此量为a'）【答：a'==0.016】 （2）若辛烷与空气的体积比大于a'，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：CO】，产生这种气体的化学方程式是【答：2 C8H18+17O216CO+18H2O 或2 C8H18+(25-)O2xCO+(16-x)CO2+18H2O】 （3）若辛烷与空气的体积比小于a'，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：NO、NO2或NOx】，产生这种气体的反应方程式是【答：N2+O22NO 2NO+O2=2NO2】 70.已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如： R-CH=CH-CH2OH R-CH=O+O=CH-CH2OH 有机物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B，B在微电子工业上用作光刻胶。 A的部分性质如下图所示： 试根据上述信息结合化学知识，回答： （1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的结构的是【答：A】 （2）写出指定化合物的结构简式： C【答：OHC-CHO】D【答：HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH】 E【答：】 B【答：】 （3）写出反应类型： 反应II【答：取代反应】，反应III【答：加成反应】 71.向a摩尔NaOH溶液中逐滴加入b摩尔AlCl3溶液，试回答： （1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。 （2）若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况： ①全部是Al(OH)3时，a的取值范围是。 ②全部是NaAlO2时，a的取值范围是。 ③部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 摩尔，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为摩尔（用含b的式子表示）。 ④在上述条件下，若要生成7.8克沉淀，则a 的值等于或。 【提示】：①0 ④0.3摩尔或0.78摩尔 72.当140克铁粉跟213克氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加入稀释至2升。 （1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度 （2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？ 【提示】：（1）0.50mol/L （2）16.8升 73.有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能， 巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6； 加入C s F可得到C s PtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答： （1）XePtF6中各元素的化合价分别是、、。 （2）XePtF6是（离子、共价）化合物。 （3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是，上述两反应属（） A、均为氧化还原反应 B、均为非氧化还原反应 C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应 【提示】：（1）+1、+5、-1 （2）离子（3）Xe+PtF6=XePtF6 O2+PtF6=O2PtF6 A 74.在水溶液中N2H将Fe3+还原为Fe2+：N2H+4Fe3+→4Fe2++Y+…，则Y可能是。该反应的离子方程式 为。 【提示】：N2、N2H+4Fe3+→4Fe2++N2+5H+ 75.某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时， 得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算： （1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。 （2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。 【提示】：（1）1：10 （2）4.48mol/L 76.用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧。为测定氯气和臭氧的含量，将氯酸钾受热分解后所得气 体V1升通过足量的KI溶液，所得气体干燥后体积为V2升（标准状况）。再用Na2S2O3溶液逐滴滴定测KI溶液中的I2，反应如下： O3+2KI+H2O=O2+I2+2HOH Cl2+2KI=I2+2KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 若V1=1.00升，V2=0.98升，滴定时消耗0.10mol/L的Na2S2O3溶液0.0267升，求氯酸钾受热分解得到的气体里Cl2和O3的体积分数。 【提示】：氯气=0.0008928摩尔，臭氧=0.0004421摩尔 77.在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择： ①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液 试用上述试剂回答下列各问： （1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是，发生反应的离子方程式是。 （2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是，发生反应的离子方程式是。 （3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是，表示这一反应的化学方程式是。 【提示】：（3）生成的新物质是N2O3，弄清这一点是解题的关键所在！ 78.制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl 占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示： 已知有关有资料如下： ①无水KF易吸F2、HF和H2O ②X的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸 ③F2的沸点为-188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为-183℃ 试回答： （1）X的化学式是 （2）实验中生成X的化学方程式是 （3）D装置的作用是 （4）B中冷却剂选用液氧的理由是 （5）A中填充环状物的作用是 （6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 【提示】：（1）ClO4F （2）HClO4+F2=ClO4F+HF （3）吸收生成的HF （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行（6）C与HClO4发生反应。 79.有白色固体，可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，该白色固体溶于水得澄清溶液， 该溶液能使酚酞呈红色，若在该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀产生，而且不再溶解。 （1）该白色固体中一定不存在的物质是【答：AlCl3】 （2）该白色固体中至少存在哪几种物质？ 【答：NH4Cl、AgNO3、KOH】 （3）该白色固体中最多可能存在哪几种物质？ 【答：NH4Cl、NaCl、AgNO3、KOH】 80.在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。如苯甲酸分 子被轰击： C6H5COOH→ C6H5COOH++e 其阳离子的式量与所带电荷数之比（）为122（即），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷）。各有它们的；由苯甲酸形成的碎片离子按所测得的大小排列有：122、105、77、51……。 能逐渐溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷却后不再析出原有的液体。若用高能电子束轰击气体A分子时，在70eV下可得为88、73、61、45、29、27、15等的离子（均只带一个正电荷）。回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是【答：88】，分子式是【答：C4H8O2】 （2）为88的离子是【答：C4H8O2+】 （3）为15的离子是【答：CH3+】 〖提示〗：据题知A是酯，式量与所带电荷比的最大值即为其化学式的式量，又据两组数据信息的类比推理得知：“常见酯”A的式量为88，故A的分子式是C4H8O2。同理依据题给信息，推知“离子”分别为C4H8O2+和CH3+。 81.已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入5mol/L的盐酸60毫升，向左边烧 杯中加入a克CaCO3粉未，向右边烧杯中加入x克A物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。 （1）若A为NaHCO3 ①当a≤15时，x= （用含a的代数式表示，下同） ②当18.6≥a＞15时，x= ③当a＞18.6时，x= （2）若A为KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是： 【解】：两只烧杯中的盐酸的物质量=0.060×5=0.3摩尔 （1）①当a≤15时，盐酸过量，CaCO3及NaHCO3均完全反应 则有x-×44=a-×44 解得x=1.176a ②当18.6≥a＞15时，CaCO3过量，NaHCO3完全反应 则有x-×44=a-解得x=2.1a-13.86 ③当a＞18.6时，CaCO3及NaHCO3已过量 则有a-=x-44×0.3 解得x=a+6.6 （2）若A为KHCO3时，因“烧杯中均无固体物质存在”，则a≤15克，故左杯中增重a-×44=若右杯中HCl全反应，则x≥0.3×100=30克 此时右杯中增重x-0.3×44=，x=0.56a+13.2＜30，不合理，舍去！ 若右杯中HCl有剩余，则x＜30克，则有x-×44=，x=a≤15 （3）“18.6”的确定：当NaHCO3恰好与HCl反应时，x=84×0.3=25.2，则25.2-44×0.3=a-，a=18.6克＞15克，此时左杯中CaCO3剩余。 82.磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体（沸点-89.7℃），其中含有微量极易自燃的P2H4。其制取的原理类似于实验室 制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。请回答： （1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 【答：PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O】 （2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到： ①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。 ②D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成 ③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。 则：C中的白色蜡状固体是（填分子式）【答：P4】，能说明PH3具有【受热分解】的性质。试管D中反应的化学方程式是： 【答：4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4】，这说明PH3具有【答：还原性】。 （3）实验时E处尾气须点燃，原因是【答：尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气】 （4）实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是【答：利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）】 （5）D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是【答：D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面】83.金属R的一种含氧酸盐0.2摩，在隔绝空气的条件下加热使之完全分解后，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混 和气体。已知该混和气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96升（标准状况）；又测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，金属R的原子核中质子数比中子数少4，通过计算求出该盐的化学式。 〖提示〗：设该盐的化学式为RxCyOz。 求混和气体中CO与CO2的体积比为1：1，气体的物质的量为0.4摩，所以其质量为14.4克。由题意可知氧化物的质量也为14.4克。 RxCyOz→xRO+CO+CO2，0.2x(R+16)=14.4，x(R+16)=72，讨论得x=1、R=56为合理解。该盐的化学式为FeC2O4 84.向含有a摩FeCl3、b摩CuCl2的溶液中投入c摩Fe和d摩Cu （1）用离子方程式表示：无论a、b、c、d取何值，一定发生的反应有【答：Fe+2Fe3+=3Fe2+】，可能发生的反应是【答：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+】 （2）若充分反应后，容器中有不溶物存在，请分析不溶物可能的成分及溶液的组成情况，按要求填入下表（可不 +- 不溶物的成 分一定存在的离子及含 量 不定不存的离 子 可能存在 的离子 第一种情况【答：Cu、 Fe 】 【答：Fe2+：（） Cl-：(3a+2b)】 【答：Fe3+、 Cu2+】 【答：无】 第二种情况【答：Cu 】【答：Fe2+：（a+c）】 Cl-：(3a+2b) 【答：Fe3+】【答： Cu2+】 第三种 情况 （3）若反应后固体物质的质量比反应前增加，则a与b应满足的关系是【答：b>，c>4a】 85. 硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示的装置，测定硫酸铜 在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。 实验测得数据和有关结果如下： ①准确称得无水硫酸铜4.8克 ②测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为224毫升 ③干燥管在实验后质量增加2.56克 ④实验结束时装置B 中的Na 2SO 3溶液变为Na 2SO 4溶液（不含其它溶质） 试回答： （1）装置B 的作用是【答：吸收反应后的二氧化硫气体】，写出化学方程式【答：2NaHSO 4+SO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+H 2O 】。 （2）装置C 的作用是【答：干燥二氧化硫和氧气】。 （3）装置E 和F 的作用是【答：由D 来的气体将水压至量筒，从量筒中测得氧气的体积】。 （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是【答：O 2】，它的物质的量是 【答：0.01摩】摩。据此计算出SO 2为【答：0.02】摩，SO 3为【答：0.01】摩。 （5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为【答：3CuSO 43CuO+2SO 2↑+O 2↑】 86. （1）在容量为50毫升的烧杯中放入一定量的NH 4Cl 晶体，用适量的水配成约20毫升饱和NH 4Cl 溶液。然后向溶 液中投入少量镁粉，使其充分反应。 ①试分析本实验可观察到的现象： 【答：投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成】 ②请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式： 【答：NH +H 2O NH 3·H 2O Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ Mg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+ 】 （2）已知液体SO 2和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离。试用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释：为什么在液体SO 2中可用Cs 2SO 3去滴定SOCl 2？ 【答：2SO 2SO 2++SO 32- Cs 2SO 3+SOCl 2=2CsCl+2SO 2】 87. 我国盛产山茶子精油，用其主要成分柠檬醛可以与丙酮反应制取假紫罗兰酮，进而合成具有工业价值的紫罗兰酮。 又知：R-X+H 2O →R-OH+HX （“R-”为烃基） 下面是一种有机物A 的合成路线，请回答有关问题： 写出c 、d 、f 的结构简式：c d f 【答：】 88. 环硼氮烷B 3N 3H 6是苯的等电子体，具有与苯相似的结构。铝与硼同族，有形成与环硼烷类似的结构可能。这种可 能性长期以来一直引起化学家的兴趣。近来报道了用三甲基铝[Al(CH3)3]2（A）和2，6-二异丙基苯胺（B）为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物（D）： 第一步：A+2B = C+2CH4 第二步：C D+CH4（未配平） 若C的结构简式为，请分别写出两步反应配平的化学方程式（A、B、C、D要用结构简式表示）： 【答】：[Al(CH3)3]2+2 +2CH4 32+6CH4 〖提示〗：D的结构为 89.一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在 水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷： 制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。 试填写下列空白： （1）制备一氯甲烷的化学方程式【答：CH3Cl+HCl CH3Cl+HCl】，其反应类型属于【答：取代】反应。 （2）装置b的作用是【答：防止倒吸，保证安全】 （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为【答：NaOH+HCl=NaCl+H2O】（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是【答：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl】 （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是【答：可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷】 （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是【答：甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出】 （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有【答：甲醇、盐酸、一氯甲烷】 90.关于“电解氯化铜溶液时的PH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点： 观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。 高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( ) 高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) 第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI 若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分) 高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容 液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg 高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( ) 高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C 人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第 VIIA族的元素又称为卤族元素 2. 下列含有共价键的化合物是（） A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（） A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金 4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期川A族 B. 第4周期四A族 C. 第3周期WA族 5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、18 6. 已知某元素的原子序数，则不 能推出该元素原子的（） A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数 7. 不属于碱金属元素的是（） A . Li B . Na C . K D . A1 8. 元素的性质随着元 素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素 的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类 10.下列物质中，碱性最强的是（） A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（） A . HF B . HI C . HBr D. HCl 12.下列递变情况中，正确的是（） A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱 13、下列关于碱金属的叙述正确的是（） 中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2 高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( ) A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷 2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。 高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( ) A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（） A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( ) A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol 高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+ 7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液 离子共存高考试题 1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A．NH 4＋、NO 3 －、Al3＋、Cl－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO 3 － C．MnO 4－、K＋、SO 4 2－、Na＋D．K＋、SO 4 2－、HCO 3 －、NO 3 － 2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A．SO 42－B．S2－C．CO 3 2－D．Cl－ 3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I—、ClO—、NO 3—、H+（2）K+、NH 4 +、HCO 3 —、OH— (3）SO 32—、SO 4 2—、Cl—、OH— (4）Fe3+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— (5）H+、K+、AlO 2 —、HSO 3 — (6）Ca2+、Na+、SO 42—、CO 3 2—在水溶液中能大量共存的是 A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能 ．．大量共存的离子组 A．Al3+ Ag+ NO 3— Cl—B．Mg2+ NH 4 + NO 3 —Cl— C．Ba2+ K+ S2— Cl—D．Zn2+ Na+ NO 3— SO 4 2— 5．（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO 4 2－、Cl－ C．K＋、Na＋、AlO 2－、NO 3 －D．K＋、Na＋、SO 4 2－、S 2 O 3 2－ 6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．K＋、Na＋、HSO 3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO 2 －、NO 3 － C．NH 4＋、K＋、Cl－、NO 3 －D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是B A．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O△Fe(OH) 3 ↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H＋===CO 2 ↑＋H 2 O C．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 ＋2H+＋2Cl－ △ Cl 2 ↑＋Mn2+＋H 2 O D．用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4 +、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A．NH 4 +B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+ 9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．I－、AlO 2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH 4 ＋、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO 32－D．SO 3 2－、NO 3 －、SO 4 2－、HCO 3 － 10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO 42－B．K＋、AlO 2 －、NO 3 －、OH－高中化学竞赛初赛试题及答案
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