1 高二化学 乙醇 醇类 习题精练
基础练习
一、选择题
1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）。
A ．生石灰
B ．金属钠
C ．浓硫酸
D ．无水硫酸铜
2．酒精在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是（ ）。
A ．加成反应
B ．消去反应
C ．取代反应
D ．脱水反应 3．下列分子式中只代表一种物质的分子的是（ ）。
A ．22Cl CH
B ．63H
C C ．O CH 4
D ．O H C 83
4．某饱和一元醇0.1mol ，跟足量金属钠作用，能产生氢气（ ）。
A ．0.1mol
B ．0.1g
C ．1.12L
D ．0.05mol
5．0.1mol 某饱和一元醇充分燃烧，产生二氧化碳17.6g ，则该醇可能是（ ）。
A ．乙醇
B ．丙醇
C ．1—丁醇
D ．2—甲基—1—丙醇
6．A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比是（ ）。
A ．3∶2∶1
B ．2∶6∶3
C ．2∶1∶3
D ．3∶1∶2
二、填空题
7．把乙醇和浓硫酸混合，加热至________℃时，主要产物是乙烯，反应的化学方程式为________；加热至________℃时，主要产物是乙醚，反应的化学方程式为________。在上述两个反应中，前者属________反应类型，后者属________反应类型。
8．如果乙醇里混有甲醇，在浓硫酸存在下发生分子间脱水反应，最多可以有________种产物，有关反应的化学方程式为：________、________、________。
9．现有乙醇的某种同系物0.3g ，与足量的金属钠反应，放出氢气56mL （标准状况下），则这种醇可能的结构简式是________________________。
10．有机物A 是呈中性的液体，该液体与金属钠反应放出氢气。在A 中加入浓硫酸并加热，生成气态烃B ，B 对氢气的相对密度为21。将B 通入溴水，溴水褪色同时生成无色油状液体C ，则B 的结构简式为________，C 的结构简式为________。
综合练习
一、选择题
1．一定量的某饱和一元醇与足量的金属钠反应，可以得到2.24L 气体（标准状况下）。将等量的该醇完全燃烧，生成二氧化碳26.4g ，则该醇是（ ）。
A ．1—戊醇
B ．1—丁醇
C ．1—丙醇
D ．2—丙醇
2．加热质量为m g 表面已氧化变黑的铜丝，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是（ ）。
A ．稀硫酸
B ．乙醇
C ．稀硝酸
D ．一氧化碳
3．以下4种有机物的分子式皆为O H C 104，其中能被氧化为含相同碳原子数目的醛的是（ ）。
A ．
B ．
C ．
第三章有机化合物 第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇 武威十八中王勇刚 一、教材分析 1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。 二、教学目标 知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。 过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分 析归纳，概括总结能力与语言表达能力。 情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提 升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。 三、教学重难点分析
醇醇类【讲解与习题】 难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别： ①电子式不同 ②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性． OH ③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H 2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼
④CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性． CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH （2）乙醇与HBr 的反应： CH 3—CH 2—OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr 是由浓H2SO4和NaBr 提供的：2NaBr ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br － ＋H 2SO 4（浓） Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ＋SO - 24 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂． （4）硝化反应 （5）磺化反应 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2??→?点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧 通式为： C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2??→?点燃 x CO 2＋2y H 2O
乙醇醇类 1．复习重点 1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质； 2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。 2．难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH呈电中性，OH－呈负电性． ③存在方式不同 OH —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的- 和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①本反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如 2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：
2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性． CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH （2）乙醇与HBr的反应 CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的： 2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如： 2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO 2 4 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生． ②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．
醇复习知识点 一、醇的定义： 羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。 （醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为： 饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H 2n+1 OH 或C n H 2n+2 O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。 C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。 甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。 （3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇：
1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明， 再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C 2H 6 O 结构简式：CH 3 CH 2 OH 2.乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 2. 氧化反应 ①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ②催化氧化 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇 中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产
第二节 乙醇 醇类 ●教学目标 1.使学生掌握乙醇的主要化学性质； 2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途； 3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力； 4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认 识观点，对学生进行辩证思维教育。 ●教学重点 乙醇的化学性质 ●教学难点 乙醇发生催化氧化及消去反应的机理 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质； 2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na 的反应； 3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。 ●教学用具 投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na 、火柴、铜丝。 ●教学过程 第一课时 （引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的 国家，酿酒的历史已有4000多年。我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。 ［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简 式可以看出它的官能团是什么？ ［生］CH 3CH 2OH ，官能团是羟基(—OH) ［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。 ［分析］ 1、CH 2==CH 2+H 2O ????→?一定条件CH 3CH 2OH 2、CH 3CH 2Br+NaOH ?→? CH 3CH 2OH+NaBr ［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。我们这节课就通过学习乙醇的性质来 了解醇类的共同性质。 ［板书］第二节 乙醇 醇类 一、乙醇 ［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。 ［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发， 密度比水小（0.7893g/cm 3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。 （注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙 醇、氨水相反）。 （说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫 无水酒精。
《乙醇醇类》1课时 教学目标： （1）知识与技能目标 ①掌握乙醇的结构、物理和化学性质；了解乙醇在日常生活中的应用， ②掌握醇类的组成、结构及性质通性，了解其它几种醇类物质的性质和用途 ③进一步理解和掌握官能团与性质的关系 （2）过程和方法目标 ①通过代表物性质复习法，培养学生的知识迁移能力和归纳总结知识的能力 ②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的教学思路，使学生学会研 究有机化学的科学方法。 （3）情感、态度、价值观目标 ①获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。 ②通过乙醇用途的介绍培养学生将化学知识应用于生产、生活的意识，关注 与化学有关的社会热点问题（假酒、酒后驾驶等），培养学生可持续发展的思想。 教学重难点： （1）教学重点乙醇、醇类的的结构、物理性质和化学性质 （2）教学难点醇的消去反应和催化氧化反应 学习方法：自主学习----归纳总结------合作探究-----检测达标 课堂类型：复习课 教学过程： 一、【感悟教材预习检测】 设计意图：学生通过下面四个题目，能够熟练掌握课本中的基本知识点，构建知识网络，真正的做到回归教材，夯实基础。（学生课前预习自主完成） 1、下列说法正确的是（） A、乙醇和苯都可以用来萃取溴水中的溴 B、羟基和氢氧根的电子式都为 C、CH3CH2OH和苯酚互为同系物 D、乙醇具有特殊的气味，易挥发，能与水以任意比互溶 E、乙醇和钠的反应比水和钠的反应更剧烈 F、按照羟基的个数可将醇分为一元醇、二元醇、多元醇 G、按照羟基连接烃基的类型可将醇分为脂肪醇、脂环醇、芳香醇 2、下列说法不正确的是（） A、检验乙醇中是否含水可用无水硫酸铜来检验 B、制备无水乙醇可采用加入生石灰，蒸馏回流的方法 C、乙醇的分子式为CH3CH2OH D、体积分数为75%的乙醇溶液用作医疗消毒 E、甲醇、乙醇等醇类是汽车的代用燃料 F、工业上用发酵法从谷物、植物秸秆得到乙醇 G、用乙醇制备乙烯时，温度计要插入到反应液液面以下且不触及烧瓶底部
乙醇第4课 时
1新情境?激趣引航 源远流长的酒文化，催生了一个个精彩纷呈的典故。这典故有帝 王将相的权谋机变，有英雄才子的豪迈风流，有政治的纷争，英雄的义行，更有来自文学作品的经典情节以及来自民间的优美传说。 牧童 “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”,“对酒当歌，人生几何”！
“明月几时有，把酒问青天”,“李白斗酒诗三百”,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，而且在全球能源日益枯竭的今天，科学家已成功地研制成燃料乙醇，以缓解燃眉之急。其基本的操作方法：甜高粱秸秆（子粒）一压榨（粉碎）一出浆一糖液一乙醇发酵一酵母分离—蒸憾一燃料乙醇。这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢? 2新知识?预习探索 。学习目标
1.了解桂的衍生物和官能团的概念。 2.掌握乙醇的组成及主要性质。 3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。 4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
o新知预习 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体,密度比水尘，易挥发, 与水以任意比互溶,是优良的有机溶剂。 2?乙醇的分子结构
3 ?几个重要概念 ⑴官能团 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团,如轻基一OH,硝基—NO?,竣基一COOH。 (2)桂的衍生物 炷分子中的氢厘壬被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 ⑶醇 炷分子中的氢原子被轻基取代而生成的有机物。最简单的醇为 CH3OH O 4.乙醇的化学性质 (1)与钠的反应
高中化学：醇知识点 一、醇的概述 1．醇的概念、分类及命名 (1)概念 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 ②实例： ③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。 2．物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度小。
几种重要的醇 二、醇的化学性质——以乙醇为例 1．醇的化学性质 乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如 (1)与钠反应 分子中a键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)消去反应 分子中b、d键断裂，化学方程式为 (3)取代反应 ①与HX发生取代反应 分子中b键断裂，化学方程式为 ②分子间脱水成醚 一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为 (4)氧化反应
乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为 ③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段： 醇催化氧化的规律 (1)RCH2OH被催化氧化生成醛： 2．乙烯的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验步骤 ①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸； ②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 (3)实验现象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
乙醇醇类---重点难点解析 一、醇的结构特点与反应规律 1.结构特点： a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。 2.反应中化学键断裂部位： 3.醇的催化氧化规律： 醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。 (1)反应机理
羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。 (2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。 (3)醇的催化氧化规律： ①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。 2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。 ③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。 4.醇的消去反应规律 (1)反应机理 脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。 (2)消去反应发生的条件和规律： 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为： 除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。 含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。如：
一、醇的定义： 羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。 （醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为： 饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H 2n+1 OH 或C n H 2n+2 O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。 C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。 甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。 （3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇： 1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，
再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C 2H 6 O 结构简式：CH 3 CH 2 OH 2.乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 2. 氧化反应 ①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ②催化氧化 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇 中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产 生刺激性气味，Cu的质量不变。 II、反应机理：2Cu+O2→2CuO
乙醇醇类 【教学目的要求】1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。 2、生了解羟基的特性和醇的同系物。了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。【教学重点】乙醇的分子结构、性质和用途 【教学过程】 一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。[演示实验：酒 精溶于水后体积的变化] 三、结构： 化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 乙醇的分子结构，极其可能的断键方位： 四、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性） 1、和金属反应（与水作对比实验） （断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热） （断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 3、氧化反应 ①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热： C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化） （断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O *有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原 4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石） 170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O 140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O *伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化 *醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。 *醇尽管能和Na反应，但不是酸（不能和氢氧化钠反应），可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数 五、乙醇的用途： 制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂 六、乙醇的工业制法 ①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇 ②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物 一、命名以及同分异构体 二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂 三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。 分类2：伯醇、仲醇、叔醇
课时跟踪检测（十六）乙醇 1．下列有关乙醇的说法正确的是() A．用酒精作燃料可降低碳的排放 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性 解析：选C A项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H＋，错误。 2．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2H6O C．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O·×H]－ D．乙醇分子的填充模型为 解析：选D甲基的电子式中碳原子的周围有7个电子，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B项错误；羟基呈电中性，C项错误。 3．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是() A．苯B．蒸馏水 C．无水酒精D．75%的酒精 解析：选A乙醇、H2O都能与Na发生置换反应生成H2,75%的酒精是水和乙醇组成的混合物，也能与Na反应生成H2；苯不能与Na反应生成H2。 4．下列物质不能氧化乙醇的是() A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸 解析：选D乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。 5．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是() A．跟活泼金属Na等发生反应
B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C．当Cu或Ag存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 解析：选B乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化是羟基上的氧氢键以及与羟基相 连的碳原子上的碳氢键断裂，形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。 6．乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是() A．与金属钠反应时①断裂 B．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和③ C．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 解析：选C乙醇与钠反应生成乙醇钠，羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和与羟基直接相连的碳氢键即③，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D正确。 7．酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④B．②③ C．①③D．①④ 解析：选C酒精用于对驾驶员酒驾的检测，是因为酒精沸点较低，易挥发，且具有还原性，酒精蒸气可使橙色的酸性K2Cr2O7溶液变为蓝绿色。 8．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A．3种B．4种 C．5种D．6种 解析：选B分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9—OH，由于C4H9—有4种结构，再结合—OH的取代位置可知，符合题意的同分异构体有4种。 9．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________________。 反应类型是__________________。 (3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。
醇酚知识点讲解及习题解析
烃的衍生物 醇酚（第1课时） 【学习目标】 1.掌握乙醇的主要化学性质； 2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 【预习作业】 1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2— — 【基础知识梳理】 一、认识醇和酚 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。 二、醇的性质和应用 1．醇的分类 （1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇 饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O 饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇
伯醇：－CH2－OH 有两个α－H 仲醇：－CH－OH 有一个α－H 叔醇：－C－OH 没有α－H 2．醇的命名（系统命名法） 命名原则： 一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。 多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明 3．醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上
高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉 快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故 乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元 醇，可以和水混溶。 4．乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 5．乙醇的性质 （1）取代反应 A．与金属钠反应 化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑ 化学键断裂位置：① 对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气
【学习目标】 1、理解烃的衍生物及官能团的概念； 2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途； 3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。 中国具有悠久的酒文化: 欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 一、乙醇的结构 化学式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：—OH （羟基） 电子式： (羟基与氢氧根离子不同) 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH ） 氢氧根（OH - ） 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定 稳定 相同点 组成元素相同 二、物理性质 俗名酒精，无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 H —C —C —O —H H H H H ·O:H
生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 三、化学的性质 （1）与金属的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。 反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。 要点诠释： a.钠的密度（cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇 无酸性，是非电解质。 c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。 d.该反应为置换反应。 e.乙醇与活泼金属（K、Mg等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。 f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。 钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应钠与乙醇的反应 钠的现象钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅 速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失
乙醇和醇 一、醇与酚的对比 1. 醇是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。 2. 酚是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。 3. 醇和酚的官能团是 ，其化学式是 。 二、醇的分类： 1、据分子中羟基数目分：一元醇、二元醇、多元醇 2、据羟基所连原子的级数分：伯醇、仲醇、叔醇 3、据羟基所连的烃基种类分：饱和醇和芳香醇。饱和一元醇的通式是 三、醇的化学性质 1. 羟基的反应 ①取代反应 CH 3CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2CH 2Br ＋H 2O C 2H 5—OH ＋H —OC 2H 5→CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ②消去反应 CH 3CH 2OH 浓硫酸 ℃ ?→?? ?170CH 2＝CH 2 ＋ H 2O 练习：写出CH 3CH 2CH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 3发生自身消去反应的化学方程式 写出下列物质消去反应的主要物质 C 2H 5—CH(CH 3)—CH(OH)—CH 3 ＋ H 2O C(CH 3)3—CH(OH)CH 3 ＋H 2O 把乙醇和浓硫酸混合，加热至 ℃时，主要产物是乙烯，反应的化学方程式 为 ；加热至 ℃时，主要产物是乙醚，反应的化学方程式为 在上述两个反应中，前者属 反应类型，后者属 反应类型。 2. 羟基中氢的反应 ①与活泼金属的反应 写反应方程式：2H 2O ＋2Na ＝2NaOH ＋H 2↑ 2CH 3—OH ＋2Na →2CH 3ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2—OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2(CH 3)2CH —OH ＋2Na →2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ 2(CH 3)3C —OH ＋2Na →2(CH 3)3C —ONa ＋H 2↑ 练习：HO —CH 2—CH 2—OH ＋2Na → ＋H 2 浓硫酸 △ 浓硫酸 △
人教版高一化学必修二第三章乙醇教案 ［三维目标］ 1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。培养 学生的自学、分析、探索、归纳的能力。 2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。 3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手 段应用的重要意义，增强求知欲。 ［教学重点］ 1、乙醇的结构和化学性质。 ［教学难点］ 1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。 ［教学方法］ 1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。 ［学法指导］ 1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。 2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。 ［教学设计］ 通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出 乙醇的一些重要的物理性质 运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式 对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测 运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构 根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测 通过实验手段验证乙醇的化学性质 归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。 ［教学过程］ ［引入新课］ 生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。这节课我们重点学习乙醇的有关问题。 ［学生活动］ 观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。
［归纳总结］ 一、乙醇的物理性质： 1 、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。
醇复习知识点 一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇： 1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明， 再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二 醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤 作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应
乙醇与醇类 一、组成：分子式：C 2H 6O 饱和一元醇的通式：C n H 2n ＋1OH H H 二、结构：结构式:H —C —C —O —H 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团：—OH H H 饱和一元醇的结构特征：含有一个羟基，羟基与烃基相连。 饱和一元醇的同系列：CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2CH 2OH 饱和一元醇有碳链异构，例如，1—丁醇与2—甲基—1—丙醇 也有羟基的位置异构，例如，1—丙醇与2—丙醇 还有类别异构，例如，乙醇与甲醚 三、物理性质：乙醇是一种无色有特殊气味比水要轻与水互溶的液体。 醇类一般溶于水，随着碳原子的增加，溶解性减弱，随着羟基的增加，溶解性增强。 四、化学性质 1、置换反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3OH ＋2Na 2CH 3ONa ＋H 2↑ 2(CH 3)2CHOH ＋2Na 2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ HOCH 2CH 2OH ＋2Na NaOCHCH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca (CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ 2、取代反应 ①与HX 的取代：气体HX ，加热。CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3OH ＋HBr CH 3Br ＋H 2O (CH 3)2CHOH ＋HBr (CH 3)2CHBr ＋H 2O HOCH 2CH 2OH ＋2HBr BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O ②分子间脱水：浓硫酸，140℃ 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 2CH 3OH CH 3OCH 3＋H 2O 2(CH 3)2CHOH (CH 3)2CHOCH(CH 3)2＋H 2O CH 3CH 2OH ＋CH 3OH CH 3OCH 2CH 3＋H 2O 3、氧化反应 140℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 加热 加热 加热 加热