当前位置:文档之家› 抗性病害克星-86.2%氧化亚铜(绿亨铜师傅)的应用技术与混配增效

抗性病害克星-86.2%氧化亚铜(绿亨铜师傅)的应用技术与混配增效

抗性病害克星-86.2%氧化亚铜(绿亨铜师傅)的应用技术与混配增效
抗性病害克星-86.2%氧化亚铜(绿亨铜师傅)的应用技术与混配增效

86.2%氧化亚铜的应用与混配技术

一、产品特点

86.2%氧化亚铜(绿亨铜师傅)由氧化亚铜原粉和高效分散助剂经国内领先的流化床气流粉碎机加工而成,其制剂细度2000目以上,悬浮率85%以上,各项技术指标达到国际先进水平。不仅是国内企业独家登记的最高含量的铜制剂,而且已办理境外登记(喀麦隆和尼日尼亚),也是国家重点推荐的新产品和国家专利产品(专利号2011102072053)。相比一般的铜制剂,使用本品更加安全,持效期达30天以上。

世界最高含铜量的杀菌剂!简单的化学结构:Cu-O-Cu,提供充足的杀菌活性物——铜离子。氧化亚铜的铜含量为89%,可杀得的铜含量为65%。铜离子的多少,决定杀菌活性和效果。铜师傅为一价铜,可杀得是二价铜,杀菌时一价铜转化二价铜,所以铜师傅更加安全。铜师傅是很稳定的含水系统,铜师傅的持效期更长。铜师傅比可杀得性价比高。

作物病害由真菌、细菌或病毒三类病原体引发。它们的生命组织中都有蛋白质,氧化亚铜释放出铜离子与真菌、细菌或病毒体内蛋白质中的-SH、 -N2H、-COOH、-OH等基团起作用,铜离子透过病原体细胞,能使蛋白质变性凝固。导致病菌死亡。氧化亚铜对多种病原微生物具有杀菌活性:(1)真菌类:鞭毛菌亚门、接合菌亚门、子囊菌亚门、担子菌亚门和半知菌亚门卵菌(2)细菌:球菌、杆菌和螺形菌(3)低等植物:藻类, 苔藓、地衣、附生植物和(4)低等软体动物蜗牛等。(5)病毒;烟草花叶病毒、马铃薯病毒和黄瓜花叶病毒

一药多能,兼防兼治。对防治变异、产生抗性的病原体、疑难杂症更有突出的防治。对果树、蔬菜、花卉、粮食等作物的常见病:炭疽病、溃疡病、霜霉病、叶斑病、锈病、疫病、枯萎病、猝倒病、疮痂病、立枯病、干腐病等都有较好的防治效果。非选择性杀菌——杀菌广谱,理论上讲,只要用药方法正确,防治各种病害都有效。

氧化亚铜是带电的杀菌剂,氧化亚铜的微小颗粒正电,作物表面带负电荷,药剂与作物表面形成极强的电动势。物理吸附力极强。耐雨水冲刷,保证药剂发挥持久,可达30天,减少用药量。

非公害、无污染、与环境友好。氧化亚铜在中国已经列为生产AA级绿色食品的农药,但是中国没有氧化亚铜的农药残留标准。为了更好地服务中国蔬菜、果树等农产品出口基地用药。支持基地的农产品出口工作。配合国家及境外农药检测机构严格的检测。公司委托国家农药质量监督检测中心做氧化亚铜的残留试验。

86.2%氧化亚铜残留试验报告结果:2011年在北京和南京两地残留试验结果86.2%氧化亚铜可湿性粉剂,用532-800倍液(1081-1621.5mg/kg),施药3-4次,施药间隔10天,采收间隔期为7、14、21,收获葡萄中氧化亚铜的残留量0.450-9.958mg/kg)。合理使用建议:施药量最高800倍

液(1081mg/kg),最多施药3次,施药间隔期10天,安全间隔期14天)

无抗药性。抗药性产生的原因:一种农药在同一种作物上反复使用、经过一定时间后,药效就明显减退,甚至几乎无效,这种现象,就称病虫产生了抗药性。抗药性的产生,迫使农民不得不增加药量和用药次数,这样又恰好形成了一种恶性升级现象。而氧化亚铜可对同一防治对象长期、连续施药不用更换药物,不会产生抗药性,减少了频繁选择、变化用药的麻烦。

用量少、成本低。制剂用量:800—2000倍液,苹果:2000—2500 倍液,同类产品400—800倍液。一遍相当于同类杀菌剂2—3遍,至少直接降低成本30%以上。

补充铜元素。86.2%氧化亚铜可补充铜元素,促进作物的营养生长和生殖生长,提高作物的产量和品质。尤其在葡萄上比较明显。

二、应用与混配技术

氧化亚铜的应用

1、氧化亚铜具有保护和治疗双重作用,且持效期长达30天,提前施药,相当于给农作物表面“渡上”保护膜,预防各种真菌、细菌和病毒病对作物侵入。这样减少了作物30%的用药量,达到事半功倍的效果。易敏感期,耐药性低,防治苗期病害使用浓度不低于1500倍,1包10克铜师傅打1桶水,特别在十字花科作物苗期使用浓度不低于2000倍液(2包10克86.2%氧化亚铜打3捅水)盛花期,花落2/3,幼果期:不低于1500倍液。

2、果树的清园、开花前、芽前,高浓度施药。不超过1000倍药液。生长期尽量不用药,避免污染果面。幼果期后,果面蜡质层形成, 1500倍液施药。对铜离子敏感的作物:如桃、李、杏、柿、梅、枇杷和荸荠等,这些作物对铜离子比较敏感,不能喷雾,只能涂抹树干。铜制剂禁止在果树花期和幼果期使用,其他时间都可以使用,冬春季稀释1000-1500倍液打干枝,防治轮纹病、腐烂病及其他真细菌性病害,套袋后可以放心的使用,防治葡萄霜霉病、柑橘溃疡病、苹果斑点落叶病防治效果突出,且持效期较长。

3、经各地的植保所和药检所关于86.2%氧化亚铜的试验结果来看,86.2%氧化亚铜不仅对葡萄霜霉病有很好的防治效果,而且对其他病害如黑豆病、白腐病都有很好的防效。

4、氧化亚铜1500--2500倍液施药,可以有效防止病害引发的各种落叶,如果营养失调和气候原因等引起的落叶现象,用氧化亚铜的同时,配合植物生长调节剂和其他物理防治方法,综合防治。

氧化亚铜的混配原则:

1、可以与大部分的杀虫、杀菌剂及叶面肥使用。根据客户的反馈和总结:氧化亚铜与市场上常见的如甲霜灵、杀毒矾、井冈霉素、多菌灵、代森锰锌(全络合态)、春雷霉素、多抗霉素、烯

酰吗啉、霜脲氰、氰霜唑、银发利、中生菌素、链霉素、氟硅唑、毒死蜱、丁硫克百威、敌敌畏等大多数农药复配都比较安全,只要配药时注意二次稀释和时配时用原则就可以。

2、不能混用的有:

(1)单一金属元素肥(所谓“单一元素肥”就是只含有一种元素的单剂肥,如硫酸锌、硫酸镁、硼肥、钾肥、钙肥等)(2)杀菌剂乙磷铝(别名:疫霉灵、三乙磷酸铝、霉菌灵、克菌灵、霜霉灵、疫霉净、磷酸乙酯铝)(3)福美双、福美锌系列产品;4、非络合态的代森系列产品(代森锰锌、代森联、代森锌等)5、氯溴异氰尿酸 6、恶霉灵系列产品7、展着剂和渗透剂。

混配增效的推广经验:

1、氧化亚铜1500倍液和绿亨烯酰吗啉或霜脲锰锌或代森锰锌(全络合态)防治霜霉病、疫病效果非常突出。

2、氧化亚铜1500倍液和绿亨50%春雷多(春雷霉素、中生菌素、链霉素)复配防治细菌性病害效果突出。50%春雷多还可防治炭疽病或稻瘟病。

3、氧化亚铜1500倍液和绿亨250g/L苯醚甲环唑3000倍(或50%烯酰吗啉1500倍)和中生菌素2000倍液三元混配防治黄瓜靶斑病(小黄点)有独特的优势。

4、氧化亚铜1500倍液与70%嘧霉胺1500倍防治灰霉病效果突出。

5、氧化亚铜1500倍液和氟硅唑或丙环唑混配防治白粉病、锈病或黑星病。

6、氧化亚铜1500倍液和绿亨28%多井600倍液混配防治稻曲病、纹枯病、稻瘟病。

7、氧化亚铜1500倍液和甲霜灵复配防治烟草黑茎病疫病效果明显。

8、氧化亚铜1500倍液和咪鲜胺防治炭疽病。

由于各厂家工艺不同,成分相同的非绿亨产品不能保证可以混配。以下是可以混配的部分其他产品:52.5%抑快净水分散粒剂、72%克露可湿性粉剂、40%福星乳油、40%硫酸链霉素、206.7克/升万兴乳油、55%升势可湿性粉剂、25%使百克乳油、杜邦易保、50%翠贝水分散粒剂、50%乾程可湿性粉剂、75%猛杀生干悬浮剂、银法利687.5克/升悬浮剂、杜邦90%万灵可湿性粉剂、70%甲托、80%大生M-45等

黄瓜靶斑病的防治方法:

在北方保护地栽培的黄瓜,由于菜农常年重复用药,且用药量超出标准量的好几倍,各种病菌对

常规药产生了很强的抗性,病害越来越很难防治,尤其黄瓜的靶斑病,普通药剂很难有效,主要原因有三:1.靶斑病是真菌和细菌混合侵染引起的,单独预防真菌或细菌很难取得很好效果;2.靶斑病对目前一般真菌性药剂产生了很强抗药性;3.以链霉素为代表的细菌性病害治疗药剂目前抗性严重,现在几乎无特效药。

目前铜制剂是治疗和预防黄瓜靶斑病的最好的药,首先铜制剂对所有的真菌细菌都有效,其次铜制剂与其它农药无交互抗性,不易产生抗性,第三铜制剂国家列为生产AA级绿色食品的农药。但是铜制剂与其它农药不易复配,怕出现药害。

经过中国农业大学科研人员努力,绿亨化工的86.2%氧化亚铜各项技术指标已超过国家标准,只要用药方法得当,几乎不产生药害,根据科研多年的经验,86.2%氧化亚铜和苯醚甲环唑(或烯酰吗啉)与中生菌素三元复配防治黄瓜的靶斑病有独特的效果。

氧化亚铜的特殊用法:

氧化亚铜使用的注意事项:

1、注意二次稀释原则:先用少量水将药液调成浓稠母液,然后再稀释到所需浓度。(1)能够保证药剂在水中分散均匀(2)有利于准确用药。(3)可减少农药发生药害的危险。

2、对铜敏感果树如桃、李、柿等应慎用,十字花科和苹果树稀释2000倍液以上。

3、无论何种作物,作物的花期和幼果期是对铜制剂比较敏感。铜制剂慎用。

4、高温期和高湿期慎用铜制剂,以免产生药害。

5、农药的复配问题:部分零售商指导农民随意配药,大多数并没有表现出药害,但实际上因农药和叶面肥各种相互作用,大大降低农药的药效,还有一部分复配的结果直接产生了药害,造成

了不必要的损失,如何解决此问题。(1)购买正规企业的农药产品,(2)找当地有丰富经验的农艺师指导配药(3)配药时先做小面积试验,然后大面积推广(4)复配时现配现用,不能长久搁置药液。

6、掌握用药时机:氧化亚铜用药时应选择晴朗的天气,温度不能超过35度,空气湿度不能大于85%进行施药,对作物是比较安全的。高温高湿发生药害原因:高温高湿时作物的代谢旺盛,气孔张开,药剂容易进入植体,喷雾在叶片上的药液容易蒸发,叶面上的药液浓度过高,导致药害发生。

高考化学常识题常考点大全

高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象,并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材,搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例,以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大),呆小病(克汀病),医生建议多吃海带,进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸)的金属是:铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃,比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是:王水。 5.黑白相片上的黑色物质是:银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用,缺少它们,人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少:钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光,因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是:氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白(Hb)结合而引起中毒的气体是:CO。 9.地球大气圈的被破坏,则形成臭氧层空洞,致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病的发生,并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是:冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是:75%。 11.医院输液常用的生理盐水,所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是:0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”(火子)打响后,产生的白烟是:五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小,这是因为:萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿,简单的处理方法是:擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积,使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝,上面镀了一种“防腐”的金属,它是:锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光,不会生锈,原因是在炼钢过程中加入了:铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管,广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是:铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时,常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是:硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生,在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外,日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是:碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架,有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成,该硬铝的成分是:Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒,致死量为0.8克。不慎误服时,除大量吞服鸡蛋清解毒外,并应加服一

实验 氧化亚铜的制备2017.5.3

氧化亚铜的制备 氧化亚铜是一种黄色或红色的粉末,其颜色与晶粒大小有关,依制备方法不同而不同。红色氧化铜颗粒较大,性质相对更稳定。本法制备出的氧化亚铜为红色。氧化亚铜有毒,尤其是对于水生生物,故不能随意倾倒进下水道。氧化亚铜可用于船舶外壳上防止水生生物粘附的涂料、催化剂、颜料等等。 本次实验利用葡萄糖的弱还原性还原碱性条件下的铜离子来制备氧化亚铜。实验时长2小时。 实验试剂:CuCl2?2H2O(AR) 饱和NaOH溶液 C6H12O6?H2O(AR) 工业乙醇(95%) 实验仪器:Array 实验步骤: 取4.00g CuCl2?2H2O(已事先称好),在烧杯中用约50mL水溶解,再加入约3g一水合葡萄糖(C6H12O6?H2O),搅拌,必要时可微热促进溶解。在搅拌下滴加配置好的饱和NaOH溶液4~5mL(注意防止皮肤接触!),加完后继续搅拌1分钟。 加热至微沸,或溶液中蓝绿色完全消失,停止加热,静置,用倾析法倾去上层溶液,每次用30mL水洗涤并倾析去洗涤液,洗涤2~3次。过滤(或抽滤),每次用10mL工业乙醇(95%)洗涤所得固体,洗涤2~3次。固体转移至表面皿上,蒸汽浴至干燥,得到产品。称重,计算产率,产品装到自封袋中,写上名字,供下次滴定分析用。 思考题: 1.写出制备氧化亚铜的反应式。 2.倾析时溶液是什么颜色的?提出你认为合理的解释。 3.怎样控制条件有利于制备出颗粒较大的氧化亚铜?

氧化亚铜含量的测定 本次实验利用络合滴定法对上一次制备的氧化亚铜样品含量进行滴定分析。实验时长2.5小时。 实验试剂: Cu2O样品约0.02mol/L EDTA标准溶液(已标定,准确值实验时公布)0.5%铬黑T指示剂 6mol/L硫酸蒸馏水 NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10) 实验仪器: 实验步骤: 准确称取0.25~0.30g Cu2O样品于50mL烧杯中,加入1mL 6mol/L硫酸,轻轻搅拌,加10mL蒸馏水稀释后再搅拌一段时间,待反应充分,过滤。每次用10mL蒸馏水充分洗涤滤纸,洗涤三次,洗涤液并入滤液中。将滤液转移至100mL容量瓶中,定容。 用25mL移液管移取待测液至250mL锥形瓶中,加入5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)和3滴0.5%铬黑T指示剂。用 EDTA标准溶液滴定至蓝紫色变成纯蓝色即为终点。记录读数,平行测定2份。根据结果计算Cu2O样品中Cu2O的含量。 思考题: 1.写出 Cu2O溶解反应的方程式。 2.试说明滴定终点颜色变化的原理和加入NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)的原因。 3.写出根据结果计算Cu2O含量的计算过程。 (数据记录表见背面。)

铜的的分类,特性,和一般用途

一、常见分类: 黄铜是由铜和锌所组成的合金 白铜是铜和镍的合金 青铜是铜和除了锌和镍以外的元素形成的合金,主要有锡青铜,铝青铜等 紫铜是铜含量很高的铜,其它杂质总含量在1%以下。 1、紫铜: 红铜即纯铜,又名紫铜,纯铜密度为8.96,熔点为1083℃。具有很好的导电性和导热性,塑性极好,易于热压和冷压力加工,大量用于制造电线、电缆、电刷、电火花专用电蚀铜等要求导电性良好的产品。 因呈紫红色而得名。它不一定是纯铜,有时还加入少量脱氧元素或其他元素,以改善材质和性能,因此也归入铜合金。中国紫铜加工材按成分可分为:普通紫铜(T1、T2、T3、T4)、无氧铜(TU1、TU2和高纯、真空无氧铜)、脱氧铜(TUP、TUMn)、添加少量合金元素的特种铜(砷铜、碲铜、银铜)四类。 紫铜的电导率和热导率仅次于银,广泛用于制作导电、导热器材。紫铜在大气、海水和某些非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)、碱、盐溶液及多种有机酸(醋酸、柠檬酸)中,有良好的耐蚀性,用于化学工业。另外,紫铜有良好的焊接性,可经冷、热塑性加工制成各种半成品和成品。20世纪70年代,紫铜的产量超过了其他各类铜合金的总产量。 紫铜中的微量杂质对铜的导电、导热性能有严重影响。其中钛、磷、铁、硅等显着降低电导率,而镉、锌等则影响很小。氧、硫、硒、碲等在铜中的固溶度很小,可与铜生成脆性化合物,对导电性影响不大,但能降低加工塑性。普通紫铜在含氢或一氧化碳的还原性气氛中加热时,氢或一氧化碳易与晶界的氧化亚铜(Cu2O)作用,产生高压水蒸气或二氧化碳气体,可使铜破裂。这种现象常称为铜的"氢病"。氧对铜的焊接性有害。铋或铅与铜生成低熔点共晶,使铜产生热脆;而脆性的铋呈薄膜状分布在晶界时,又使铜产生冷脆。磷能显着降低铜的导电性,但可提高铜液的流动性,改善焊接性。适量的铅、碲、硫等能改善可切削性。 2、黄铜 以锌作主要添加元素的铜合金,具有美观的黄色,统称黄铜。铜锌二元合金称普通黄铜或称简单黄铜。三元以上的黄铜称特殊黄铜或称复杂黄铜。含锌低於36%的黄铜合金由固溶体组成,具有良好的冷加工性能,如含锌30%的黄铜常用来制作弹壳,俗称弹壳黄铜或七三黄铜。含锌在36~42%之间的黄铜合金由和固溶体组成,其中最常用的是含锌40%的六四黄铜。为了改善普通黄铜的性能,常添加其他元素,如铝、镍、锰、锡、硅、铅等。铝能提高黄铜的强度、硬度和耐蚀性,但使塑性降低,适合作海轮冷凝管及其他耐蚀零件。锡能提高黄铜

氧化亚铜的制备与性能

纳米Cu2O作为光催化剂的制备与性能 摘要: 光催化技术是一项新型的技术,与其他传统的技术相比具有降解完全、高效、价廉、稳定等优点,因而具有良好的应用前景。氧化亚铜是一种重要的无机化工原料,因其独特的性质而在诸多领域有着广泛的应用,研究纳米氧化亚铜的制备及光催化性能有着深远意义。 关键词::纳米氧化亚铜,光催化, ㈠纳米氧化亚铜的制备方法 氧化亚铜具有能够便于对反应温度的操作和控制。优点是不使用溶剂、并且还具有高选择性、高产率、节省能源、合成工艺简单, 制备方法有烧结法刚、电化学法、水热法和多元醇法等。 1烧结法刚 烧结法又称为干法,该方法是将固体铜粉与氧化铜粉末预先混合,再送入锻烧炉内加热到1073一1173K密闭反应得到CuZO,其反应式为:CuO+Cu分CuZO 由于这种方法用铜粉作还原剂,与固体氧化铜进行固相反应制得,固相反应存在反应不均匀、不彻底等固有缺点,因而制得的CuZO粉末中往往含有铜和氧化铜杂质,难于去除。该法制备得到的氧化亚铜粉末不仅纯度较低,而且粉末粒度取决于原料Cu粉和CuO粉的粗细,高温反应后得到的氧化亚铜容易板结、难于分散、劳动强度大、能耗高。 2电化学法 电化学法也称电解法,该法具有流程短、成本低、操作简单、产量高、工作环境良好和产品质量高的优点,因而具有很好的工业化前景和比较成熟的生产工艺。Yan沙6]等用电化学法制备纳米氧化亚铜时,两极分别采用含铜99.9%的铜板和铜片,电解液采用NaCI、NaOH和KZCrO7组成的混合液,在YB17ll型电化学装置中进行,并且比较了在不同的电流密度下所制样品的光催化性能。采用紫铜板作阳极,铜片作阴极,在含有NaOH的NaCI碱性水溶液中电解金属铜。从电极反应机理来看,氧化亚铜粉末是通过阳极铜溶解,并发生水解沉淀反应而生成的。同时研究了电解液组成及其浓度、温度以及电流密度等因素对氧化亚铜产品质量的影响,从而得到了电化学法 制备氧化亚铜的优化工艺条件。阴阳极分别发生如下反应: 阳极:Cu+CI一峥(CuCI一)吸附吸附反应:(CuCI一)吸附+(n一1)CI一分CuCln,一neueln,一n+ZOH一今Cu(OH)2一+nCI一*Cu(OH)2一峥CuZO+HZO+ZOH 阴极:ZHZO+Ze分HZ+ZOH一(1.20) 电极总反应式:ZCu+HZo分HZ+CuZO(1.21) 其中水解沉淀反应(*)是整个反应过程的控制步骤。 3水热法 水热法是在较高温度和较高压力下(温度在100℃以上,压力在105Pa以上),以水为介质的异相反应合成方法。水热温度可控制在100~300℃不等,反应过程

氧化亚铜在船底防污漆的作用

氧化亚铜对船底防污漆的用途 传统型防污漆 此类防污漆是建立在松香粘合剂的基础上的,主要用氧化亚铜作为颜料。松香粘合剂遇水会溶解并释放出有毒颜料。此类防污漆的问题在于松香粘合剂的分解是难以控制而且较为严重的。它对海洋污物的防护作用只能维持12-18个月。基于松香的防污漆会与氧气发生反应,因此油漆干后就必须下水——一般于6-8小时内,但不得超过24小时。此类防污漆也被称为可溶矩阵防污漆。 释放型防污漆 这类漆是以氯化橡胶或者乙烯作为粘合剂的,用大量的氧化亚铜作为颜料。遇水时,释放有毒颜料,只留下粘合剂的空壳。在经过足够长的时间后,空壳的厚度会变得很厚,以至于释放进入微薄水层的毒素的毒性不足,低于避免生长污物所必需的临界值。大量的有毒颜料会留在粘合剂空壳下的防污漆体系内部,人们对采用水下刷抹来去除粘合剂空壳的方式进行测试。由于人力和管理设备及检验等问题,这种方法并不见效。在重新施工防污漆之前,进干船坞的船上的粘合剂空壳必须进行密封处理,而在进干船坞的次数达到足够数量时,船体上就会形成一个厚厚的由防污漆和密封涂层交替组成的“三明治”体系。在干膜总厚度为1000-1200μm的情况下,此类三明治体系中将产生很大的内部应力,并发生剥落,从而导致水下壳体非常粗糙。释放型防污漆针对海洋污物的防护能力可以长达18-24个月。此类防污漆也被称为不可溶矩阵防污漆。

烧蚀型防污漆 此类防污漆是基于由松香和调和粘合剂(如,乙烯)混合而成的粘合剂的。使用的颜料同样是氧化亚铜,再加上其他少量的生物杀虫剂。从本质上来说,烧蚀型防污漆的机理类似于基于松香的纯传统型防污漆,但调和(或湿化)粘合剂的加入延长了其分解过程。粘合剂的溶解在一定程度上避免了三明治体系的堆积,但烧蚀型防污漆表面的确有一层很薄的皂化层,其表面的粘合剂空壳结构组成和释放型防污漆的情况是类似的。烧蚀型防污漆抵御海洋污物的时间可以长达26-30个月。 自抛光防污漆 市场上的自抛光防污漆有两类:含锡型和无锡型(不含锡)。含锡型是以甲基丙烯酸三丁锡作为粘合剂的。除锡外,有毒氧化亚铜也是油漆的主要颜料,往往还使用其他生物杀虫剂来增强效果。人们对其粘合剂的水解早有描述,但必须指出的是自抛光防污漆并不会堆积形成三明治体系。自抛光含锡防污漆在航行期间能够抵御海洋污物长达5年以上的时间。无锡型自抛光防污漆采用的是设计用来模拟异丁烯酸锡粘合剂作用机理的粘合剂。目前市场上所出现的无锡自抛光防污漆包括下列类型:·丙烯酸锌粘合剂 ·羧酸锌粘合剂 ·丙烯酸铜粘合剂 ·硅烷化丙烯酸粘合剂 所有上述技术的主要机理都是水解和离子交换。聚合物本身是疏水性的,因为聚合物本身是通过一个酯键而被束缚在功能基团上的。这意味着当聚合物浸入海水中时,酯键将会断裂,留下羧酸盐从而提高聚合物的亲水性。有人指出新一代的无锡防污漆抵御海洋污物的防护时间可以和含锡型防污漆一样长。但这一点还有待观察。

氧化亚铜光催化剂

氧化亚铜光催化剂 摘要:氧化亚铜近年来广泛应用于废水处理及净化技术,与其他传统的水处理技术相比具有完全高效价廉稳定和可利用太阳光的优势,具有良好广阔的前景。利用太阳光处理污水常用的是tio2,然而这种物质需要紫外活化,有诸多弊端,因而可见光作为光能源处理污水一直作为科学家追求的目标1998年,Ikeda等人首次宣布用Cu20作光催化剂可在阳光.下将水分解成氢气和氧气,预示着Cu20在可见光下具有很好的光催化性能。块体Cu20量子效率较低,产生的光生电子~空穴对容易复合。当粒度从微米级变为纳米级时,复合率降低,可提高量子效率。本实验的目的是要用简单的方法制备出粒径较小,且形貌均一的纳米级氧化亚铜,并探讨纳米级氧化亚铜的光催化活性。 实验选择亚硫酸钠还原硫酸铜的方法来制备Cu20,操作方便,产物纯净。本文首次在溶液中加入缓冲溶液,调解溶液的pH值。通过多次的试验发现溶液的合适pH值为5.0左右,所以选用HAe-NaAc缓冲体系。采用化学分析、扫描电子显微镜、X.射线衍射等测试手段对样品进行了表征,确定了在水熟条件下制备氧化亚铜的最佳反应条件。 通过水热法制备的Cu20单因素实验和正交实验结果发现影响制备氧化亚铜的主要因素有反应时间、反应温度、缓冲剂的用量和反应物的配比,得出水热制各氧化亚铜的最佳实验条件为:反应温度353K、反应时间4h、缓冲剂的用量为反应溶液的2倍、填充度为8.0。得到产品的颜色为紫红色,产物较纯净,颗粒在200mn左右,近似为球形。氧化亚铜的产率为92%,用氧化还原法滴定测得氧化亚铜的含量为98.67%。 而后,我们利用制得的Cu:O粉末进行光催化性能研究,并将降解得主要对象定为甲基橙作为有机指示剂,自制纳米Cu20粉末在可见光照射下能够对甲基橙溶液起到很好的降解作用。通过实验得到Cu20降解甲基橙溶液的适宜运行参数为:催化剂质量浓度为1-3g/L~1.79/L,pn值为8~12,甲基橙溶液初始浓度为20mg/L~60mg/L,反应时间70min,温度0"C~35"C。对于初始浓度为40mg/L的甲基橙溶液,在日光灯的照射下,(溶液pH值为8,催化剂含量为1.59/L)反应70rain脱色率可达92.1%,避光暗处则脱色率可达69.1%。

氧化亚铜

纳米氧化亚铜的制备方法研究 马德梁 摘要 氧化亚铜(Cu2O)是p 型半导体材料,用途广泛。由于量子尺寸效应,纳米级氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体、制氢和电致变方面有着潜在的应用,纳米氧化亚铜还可以处理环境有机污染物,因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一。本文主要对近年来制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法进行了详细综述。 1多元醇制备法 主要是利用高沸点的多元醇(例如:乙二醇)的还原性来制备元素金属或合金。但这种方法也适合制备二元或三元氧化物。等用多元醇来制备Cu2O 微粒,得到粒子的大小为30~200nm。具体方法是,把聚乙烯吡咯烷酮 此方法制备氧化亚铜比较简单,易操作,但制得的纳米粒子粒径较大,且粒径范围较宽。

4 结语 制备氧化亚铜粉体、膜及准一维材料的方法比较多,由于工艺条件的不同,得到的粒子大小也不同,甚至组成也不同。即使是同种方法,得到的粒子大小也不同。在目前制备纳米级氧 化亚铜的方法中,能够得到均细分散的纳米级粒子的方法比较少,这就导致了氧化亚铜在光学、 电学性质方面的难确定性。 要得到可控性的纳米氧化亚铜粒子,开发纳米氧化亚铜的潜在应用,必须进一步寻找更好的制备方法或工艺条件来制备氧化亚铜的粉体、膜及纳米线或棒,并最终实现工业化生产。另 一方面,由于纳米氧化亚铜具有特殊的光学、电学等方面性质,也可以进一步开发性能更优异 的氧化亚铜纳米复合材料。 参考文献 [1] D Trivich, E Y Wang, R J Komp et al. Proceedings of the 12th IEEE Photovoltaic Specialists Conference (Baton Rouge,LA,1976). [2] A Rows, T Karlsson, C G Ribbing. Proc. Soc. Photo-Opt. Instrum. Eng., 1983, 400: 115~121. [3] M Ristov, G J Sinadinovski, M Mitreski. Thin Solid Films, 1988, 167: 309~316. [4] S P Sharam. J. Vac. Sci. Technol., 1979, 16: 1557~1559. [5]S X Zhen, D S Dessau. Physica Rep., 1995, 235: 1~162. [6] M Hara, H Hasei, M Yashima et al. Applied Catalysis A: General, 2000, 190: 35~42. [7] T Takata, S Ikeda, A Tanaka et al. Applied Catalysis A: General, 2000, 200: 255~262. [8] H Maruska, A K Ghosh. Solar Energy, 1978, 20: 443~458. [9] N Ozer, F Tepehan. Solar Energy Materials and Solar Cell, 1993, 30: 13. [10] J Ramirez-Ortiz, T Ogura, J Medina-Valtierra et al. Applied Surface Science, 2001, 174: 177~184. [11] P E De Jongh, D Vanmaekelbergh, J J Kelly. J. Elect. Soc., 2000, 147 (2): 486~489. [12] Y Dong, Y Li, C Wang. J. Col. & Interf. Sci., 2001, 243: 85~89. [13] K Borgohain, N Murase, S Mahamuni. J. App. Phys., 2002, 92 (3): 1292~1297. [14] 张曼维. 辐射化学入门. 合肥:中国科技大学出版社, 1993. [15] Y Zhu, Y Qian, Zhang et al. Mater. Res. Bull., 1994, 29: 377. [16] 陈祖耀, 朱玉瑞等. 金属学报, 1997, 33(3): 330~335. [17] 吴华强, 邵名望, 顾家山等. 无机化学学报, 2003, 19(1): 108~110. [18] 翟慕衡, 张文敏, 郑伟威等. 化学世界, 2000, 12:632~637. [19] C Feldmann, H O Jungk. Angew. Chem. Int. Ed., 2001, 40(2): 359~362. [20] T Kosugi, S Kaneko. J. Am.Ceram. Soc., 1998, 81 (12): 3117~3124l. [21] B Balamurugan, B R Mehta. Thin Solid Film, 2001, 396: 90~96. [22] B Balamurugan, B R Mehta, S M Shivaprasad. Appl. Phys. Lett., 2001, 79 (19): 3176~3178. [23] C M Lieber. Solid State Commun., 1998, 107: 607 [24] J Hu, M Ouyang, P Yang et al. Nature,1999, 399: 48 [25] A P Alivisatos. Science, 1996, 271: 933 [26] W Z Wang, G H Wang, X S Wang. Adv. Mater., 2002,14 (1): 67~69. [27] J X iang, Y Xie, J Lu. Chem.Mater., 2001, 13: 1213.

氧化亚铜的性质及用途

本文摘自再生资源回收-变宝网(https://www.doczj.com/doc/b45334363.html,)氧化亚铜的性质及用途 变宝网11月04日讯 氧化亚铜是一种表现为鲜红色粉末状的氧化物,也称为一氧化二铜、红色氧化铜、赤色氧化铜,它在湿空气下会逐渐变黑,主要用于制船底防污漆、杀菌剂、着色剂、铜盐等。下面就简单介绍一下氧化亚铜。 一、氧化亚铜的性质 1.如果遵照规格使用和储存则不会分解,未有已知危险反应,避免氧化物、水分/潮湿、空气。 2.不遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。剧毒! 3.氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定,但在湿空气中会慢慢氧化,生成氧化铜,故可作为除氧剂使用;另外,用还原剂容易使其还原为金属铜。氧化亚铜不溶于水,与氨水溶液、浓氢卤酸形成络合物而溶解,极易溶解于碱性水溶液。

二、氧化亚铜的储存 用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装,每桶净重25kg或50kg。应有“剧毒”标志。本品为剧毒物。贮存于干燥、通风良好的库房内,不得与氧化剂混放。容器必须密封,防止与空气接触变成氧化铜而降低使用价值。不可与强酸、强碱及食用物品共贮混运。装卸时要轻拿轻放,防止包装破损。失火时可用水、砂土、各种灭火器扑救。 三、氧化亚铜的用途 氧化亚铜用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)。用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂,还用于制造各种铜盐、分析试剂及用于电器工业中的整流电镀、农作物的杀菌剂和整流器的的材料等。氧化亚铜也常用于催化剂作用于有机物合成。 更多氧化亚铜相关资讯关注变宝网查阅。 本文摘自变宝网-废金属_废塑料_废纸_废品回收_再生资源B2B交易平台网站; 变宝网官网网址:https://www.doczj.com/doc/b45334363.html,/newsDetail352758.html 网上找客户,就上变宝网!免费会员注册,免费发布需求,让属于你的客户主动找你!

氧化亚铜制备及其工艺优化研究

龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/b45334363.html, 氧化亚铜制备及其工艺优化研究 作者:黄钰杰 来源:《中国化工贸易·上旬刊》2018年第01期 摘要:现阶段,氧化亚铜在多个领域中得到广泛的应用,其中包括涂料、玻璃、陶瓷、 农业等方面,具有较强的应用地位。但是,利用现有的技术进行制备存在诸多问题,难以符合当前新型工业标准,因此对此项技术进行优化成为大势所趋。本文将采用电解法以及亚硫酸钠还原硫酸铜的形式,对制备的工艺进行优化研究。 关键词:氧化亚铜;制备方式;工艺优化 由于现阶段使用的氧化亚铜制备技术存在较大的局限性,使得所制备的物质与新型工业标准不相符合,存在适用范围较窄、产业化前景模糊等问题。对于此种状况,实施工艺优化,使氧化亚铜的含量提升、杂质含量降低显得十分必要。本文将采用电解法对氧化亚铜进行制备,以此来促进工业化生产效率的提升。 1 实验内容 1.1实验设备和原料 该实验过程中,主要应用的设备有:J-2电动搅拌器、JQ20001型电子天平、发射电子显 微镜、恒温电阻炉等。主要应用原料为:碳酸钠、硫酸铜、盐酸、氢氧化钠等。 1.2实验方案 1.2.1电解法制备氧化亚铜 利用此种方式进行氧化亚铜的制备时,通常将铜板当做阳极,将铅板当做阴极。在实验过程中所应用的电解液,主要为化学试剂与蒸馏水相融合而成,利用恒温水浴槽对实验温度进行控制,电解的时间通常为3h,将电解过后的样品实施分离,然后利用蒸馏水对其进行过滤和 洗涤,反复多次之后,利用浓度为2%的葡萄糖液体再次清洗,最终将其放置在干燥器当中,6h后将得到表面呈现紫红色的氧化亚铜粉末。在对实验所得的粉末中,Cu含量、氧化亚铜含量等进行检测后,对该工艺进行具体的优化。首先,在样品洗涤方面,将所得粉末利用无水乙醇进行反复的清洗,然后利用浓度为2%葡萄糖液体再次洗涤。在样品干燥方面,经过多次清洗的粉末实施分离之后,将其放置在温度为80℃的干燥箱中晾干。在样品保存方面,将样品 放置与干燥器中进行密封储存。在样品检测方面,对实验获得的氧化亚铜粉末采用电镜扫描的形式进行分析,并且也可以利用X射线衍射的方式进行研究。 1.2.2亚硫酸钠还原硫酸铜

高中化学复习知识点:氧化亚铜

高中化学复习知识点:氧化亚铜 一、单选题 1.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 2.下列实验操作、现象、结论均正确的是() A.A B.B C.C D.D 3.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证,每一次实验操作和实验现象记录如下,由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是().

A.只有Cu B.只有Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 4.由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为()A.1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算5.为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀4.66 g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中,过滤,得到0.64 g 红色固体,将滤液稀释至200 mL,测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是 A.得到白色沉淀亚硫酸钡 B.原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3 C.最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g D.灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1 6.已知:Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O 中的一种或两种,为探究其组成,取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A.若固体全部溶解,则发生的离子反应只有:Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O B.若固体部分溶解,则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3 C.若固体全部溶解,再滴加KSCN 溶液,溶液不变红色,则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2:1 D.另取ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O 的质量分数为9(b-a)/a 7.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的

纳米氧化亚铜的制备方法研究

纳米氧化亚铜的制备方法研究 余颖杜飞鹏 (华中师范大学物理科学与技术学院武汉 430079) 摘要近年来,国内外专家学者对纳米材料的制备表现出很大的兴趣,并通过不同的物理、化学方法制备出了许多纳米材料,纳米氧化亚铜就是其中之一。本文着重综述了近年国内外制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法。 关键词纳米氧化亚铜制备进展 Progress of Research on Preparation Methods of Nano-Cuprous Oxide Yu Ying, Du Feipeng (College of Physical Science and Technology Wuhan 430079) Abstract Nano-cuprous oxide, which has been received much attention in recent years, has many promising applications in various fields. The aim of this paper is to give a preliminary review on the preparation of nano-granule, nano-membrane and nano-thread for cuprous oxide. Key words Nano-cuprous oxide, Preparation, Research development 氧化亚铜(Cu2O)是p型半导体材料,用途广泛。除在有机合成中可作为催化剂使用外,也可作为船舶防腐涂料及杀虫剂,更应用于陶瓷和电子器件方面。由于量子尺寸效应,纳米级氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体[1~5]、制氢[6~8]和电致变色[9]等方面有着潜在的应用,甚至有专家预言[10,11]纳米氧化亚铜可以在环境中处理有机污染物,因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一。本文主要对近年来制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法进行了详细综述。 1 制备纳米氧化亚铜粉体的方法 1.1 化学沉积法 化学沉积法是在化学反应中加入沉淀分散剂来得到所需微粒。本法较其它方法实验条件要求简单,但合适的添加剂很重要。 Dong等[12]的研究表明,反应体系中不添加有机添加剂得到的氧化亚铜不纯,因为体系中的还原剂N2H4是强还原剂,很容易把Cu2+还原为Cu单质;添加十六烷基三甲基溴化铵(CTAB)得到的是六边形纯单晶氧化亚铜;添加葡萄糖得到的是多晶纯氧化亚铜,而且随添加量由小到大 余颖女,博士,副教授。 E-mail: yythata@https://www.doczj.com/doc/b45334363.html, 国家自然科学基金资助项目(20207002)

CO与CuO反应的化学方程式为

CO与CuO反应的化学方程式为: CuO + CO ===Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜还可能生成中间产物氧化亚铜 Cu2O 注:该反应类型属于复分解反应 反应现象: ①黑色固体变成红色②澄清石灰水变浑浊 实验步骤: ①先通入CO一会儿②加热③停止加热④继续通入CO到玻璃管冷却为止 注: ①先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸. ②熄灭酒精灯后,继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. 总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退" ,也说“先通后点防爆炸,先熄后停防氧化。” ③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气 ④此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒 一氧化碳的这一化学性质也与氢气相类似,具有还原性,它将氧化铜还原成铜,同时生成二 氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。 由于一氧化碳具有还原性,因此在冶金上常用它做为还原剂,将某些金属从它的金属氧化物中还原出来,如在炼铁时,利用一氧化碳,将铁从它的氧化物--氧化铁中还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 由以上可看出:一氧化碳和二氧化碳的性质是不同。 但一氧化碳和二氧化碳之间可以互相转化:一氧化碳燃烧会生成二氧化碳,二氧化碳与碳反应,又可生成一氧化碳。 一氧化碳燃烧会生成二氧化碳: 2CO + O2 === 2CO2 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳: CO2 + C === 2CO 验证生成的气体:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成 物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途.木炭和一氧化碳都具有还原性,可用于冶炼金属.请根据如图所示回答: (1)请写出下列反应的化学方程式: ①木炭还原氧化铜 ----------------------------------- ②一氧化碳还原氧化铁 ---------------------------------- . (2)A、B装置中澄清石灰水的作用是-------------------- . (3)B装置最右端酒精灯的作用是--------------------- . (4)在A装置中,当观察到 -------------------------- 现象时,证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应

必须熟记的化学基础知识

必须熟记的化学基础知识大检查 常见的金属及其化合物 钠及其氧化物 [考纲要求] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。 知识点一钠 1.物理性质Array 2.化学性质 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释: 问题思考 1.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 ,将一小粒金属钠(密度为0.97 g·-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是什么? 2.钠分别与水和酸反应时,哪一个更剧烈些?钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H+反应? 3.将一小块钠投入到4溶液中,可观察到的现象是什么?并写出相关的化学方程式。

3.制备:电解熔融氯化钠 化学方程式:。 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在中,目的是防止与空气中的和发生反应。 5.钠的用途 ①制用于原子反应堆里的导热剂。②作剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 知识点二钠的氧化物 请完成下列表格 问题思考 4.2O2中,阴、阳离子个数比是多少?它是碱性氧化物吗? 钠的其它常见化合物碱金属元素 [考纲要求] 1.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 2.了解23和3的性质、转化和制法。 知识点一钠的其它常见化合物 1.氢氧化钠() (1)物理性质:的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种色体,溶于水并放出大量的热,有性;易吸收空气中的水分而。 (2)化学性质 具有碱的通性 ①能使酸碱指示剂变色。 ②与强酸反应的离子方程式为:。 ③与酸性氧化物、两性氧化物反应: 如与2O3反应的离子方程式为:。 ④与盐反应 如与、2+反应的离子方程式分别为: ; 如与反应的离子方程式为: 。

纳米氧化铜制备

纳米氧化亚铜的制备及其应用的研究进展 ( 1.摘要: 纳米氧化亚铜是一种新型的p 型半导体材料, 具有活性的空穴电子对和良好的催化活性, - 因其独特的性质而在诸多领域有着广泛的应用。总结了近年来制备纳米氧化亚铜的方法, 比较了它们在粒径、晶型形态控制以及制备条件等方面的优缺点, 并介绍了其性质、应用等方面的研究进展。关键词: 纳米氧化亚铜; 制备; 应用; 纳米材料中图分类号: O 613. 71; O 647. 33 文献标志码: A 文章编号: 0367 6358( 2011) 09 0573 04 - Research A dvances in the Preparation and A pplication of N ano Cu2 O WA NG Ye1 , YANG F eng 2* ( 1 . Company 9 , S econd M i l it ary M e di cal Uni v ersi ty ; 2 . De par t me nt of I nor gani c Chemi str y , Phar macy S ch ool , Se cond M i li t ary M ed i cal Univ e rsi ty , Sh anghai , 200433 , China) Abstract: As a noval p t y pe semiconducto r ( dir ect band g ap 2. 17 eV ) , nano Cu 2 O mat erial has activ e elect ron cavity pairs and g ood cat alyt ic act ivit y, t her ef ore, it has been ex tensively applied in various fields. P reparation methods of nano Cu 2 O in r ecent years are review ed, co mparing t he merits and short comings in par ticle size, cryst al morpholog y cont rol and preparat io n co nditions. F ur thermor e, adv ances in propert ies and applicat ions are int ro duced. Key words: nano Cu 2 O; preparat ion; applicat ion; nano material - 纳米材料已在物理、化学、医学、生物学、航空航天等诸多领域表现出良好的应用前景机纳米材料领域, 纳米Fe 3 O 4 [ 2] [ 1] 要的合成方法有液相合成法、低温固相法、气相沉积法、纳米铜氧化法、电解法、射线干预法、微波干预法等。已报道的晶体形态有金字塔型、花样型、十二面体型、立方晶型、线型、空心球型等。本文对纳米氧化亚铜合成方法进行综述, 同时对各方法的特点和应用情况进行分析阐述, 以期对相关研究人员提供参考。1 纳米氧化亚铜的合成方法 1. 1 液相合成法此方法通常在水相利用还原剂, 如葡萄糖、H 2 O、CH O、 2 SO 3 等[ 10] , 还原H Na [ 9] 。在传统无 [ 3] 、米T iO 2 纳 [ 4, 5] 等多 种纳米材料已得到了广泛应用。未来, 纳米材料的研究必将极大促进各科学领域发展。纳米氧化亚铜作为新型的少数可被可见光激发的p 型氧化物半导体材料, 具有活性的电子空穴对系统, 表现出良好的催化活性, 此外还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性。在有机合成、光电转换、新型能源[ 7] [ 6] 、水的光解、染料漂白、杀菌、超导 [ 8] 等领域均具有应用潜能。其合成方法报道多样, 且纳米微晶形貌因制备方法和条件不同而异。目前主 收稿日期: 2011 -18 -04 NaBH 4 、2 H 4 N

高中化学复习知识点:铜盐的用途

高中化学复习知识点:铜盐的用途 一、单选题 1.下列说法不正确的是() A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 C.铜属于重金属,化学性质不活泼,使用铜制器皿较安全,但铜盐溶液都有毒D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体,但可应用于某些领域杀菌消毒 2.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) B.CuCl2 Cu(OH)2Cu C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是() A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时,转移2mol电子时生成1mol白色沉淀 4.下列有关金属元素的说法正确的是() A.铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物 B.硫酸铜可以用来配制农药 C.铜是重金属,使用铜器皿会使人体内蛋白质变性,从而引发中毒 D.铁盐的净水原理是铁盐能跟水中的悬浮物发生化学反应生成沉淀 5.中国传统文化博大精深,源远流长,下列叙述错误的是() A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”“强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天,游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属

食品分析知识点..

食品分析 第二章食品样品的采集与处理 1、采样之前应做哪些准备?如何才能做到正确采样? 食品分析的一般程续:样品的采集、制备和保存;样品的预处理;成分分析;分析数据处理;分析报告的撰写。 样品的采集是分析的第一步。 2、国内食品分析标准:《中华人民共和国食品卫生法》;《中华人民共和国食品安全法》《中华人民共和国国家标准》 国际食品分析标准: ISO制定的食品分析标准;食品法规委员会CAC;美国分析化学家协会(AOAC),区域标准或国家标准 3、采样的定义:从大量的分析对象中抽取有代表性的一部分作为分析材料(分析样品),称为样品的采集。 4、采样的目的意义:目的在于检验式样感官性质上有无变化,食品的一般成分有无缺陷,加入的添加剂等外来物质是否符合国家的标准,食品的成分有无搀假现象,食品在生产运输和储藏过程中有无重金属,有害物质和各种微生物的污染以及有无变化和腐败现象。 5、采样遵循的原则:一、采集的样品必须具有代表性 二、采样方法必须与分析目的保持一致(采集的样品要均匀,有代表性,能反应全部被测食品的组份,质量和卫生状况) 三、采样及样品制备过程中设法保持原有的理化指标,避免发生化学变化或丢失 四、防止和避免组分的玷污(带入杂质) 五、样品的处理过程尽量简单易行,所用样品处理尺寸与处理的样品量相适应。 样品的分类:按照样品采集的过程,依次得到检样、原始样品和平均样品三类。 6、采样的要求与注意事项:1 采样容器选用硬质玻璃瓶或聚乙烯制品; 2 液体样品充分混合均匀; 3 粮食及固体产品上中下不同部位取样; 4 肉类水产不同部位取样; 5 罐头小包装根据批号随机取样; 6 掺假食品中毒食品要具有典型性; 7 注意生产日期、批号、代表性和均匀性; 8 样品保留一个月; 9 感官不合格不必进行理化检验 10 结合索取卫生许可证、生产许可证及检 验合格证或化验单等。(食品回溯制度) 7、预处理的目的: ①食品的组成十分复杂,其中的杂质或某些组分(如蛋白质、脂肪、糖类等)对分析测定常常产生干扰,使反应达不到预期的目的。因此,在测定前必须对样品加以处理,以保证检验工作的顺利进行。 ②此外,有些被测组分在样品中含量很低时,测定前还必须对样品进行浓缩,以便准确测出它们的含量。 ③由于用一般方法取得的样品数量较多、颗粒过大且组成不均匀,因此必须对采集的样品加以适当的制备,以保证其能代表全部样品的情况并满足分析对样品的要求。 预处理原则:①消除干扰因素,即干扰组分减少至不干扰被测组分的测定; ②完整保留被测组分,即被测组分在分离过程中的损失要小至可忽略不计; ③使被测组分浓缩,以便获得可靠的检测结果; 选用的分离富集方法应简便。

相关主题
相关文档 最新文档