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浙江省2014届高考理综(化学部分)模拟考试试卷4新人教版

浙江省2014届高考理综(化学部分)模拟考试试卷4新人教版
浙江省2014届高考理综(化学部分)模拟考试试卷4新人教版

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷

本卷满分100分考试时间50分钟

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23 Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)

7、下列说法正确的是:

A、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。

C、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法

从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

D、多植树造林,使用“乙醇汽油”,改燃煤为燃气,外出时使用PM2.5口罩等都是治理

“雾霾”等灾害性天气的有效措施。

8、下列有关实验说法正确的是

A、在“阿司匹林的合成”实验中,把制得的粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加入饱和碳

酸氢钠溶液,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出,抽滤,洗涤晶体,再抽干水分以提纯产品。

B、酸式滴定管,碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器,它们在使用时

都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。

C、在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中,在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清

溶液中加入少量的新制Cu(OH)2,当产生绛蓝色沉淀时,说明牙膏中含有甘油

D、在实验室发生溴腐蚀致伤时,应先用苯或甘油洗伤口,再用水洗。

9、A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次递增。其中A、C、E为连续三个周期的元素,B、E同族,C最外层电子数是D最外层电子数的3倍,A、B、C、D、E的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A、原子半径:D>E>C>B>A

B、E的氧化物熔点很高,是由于其相对分子质量大

C、D的单质能与B的氧化物发生置换反应

D、由A、B、C元素组成的物质只有一种

10、下列关于有机物的说法中正确的

A、新药帕拉米韦对禽流感H7N9有显著疗效,它的结构简式为

化学式是C15H26N4O4

B、2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲

酯它是无色透明液体,溶于乙醇、乙醚,不溶于水。它属于酯类,也属于卤代烃

C、绿原酸的结构简式为:

它在一定条件下能发生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、缩聚反应。

D、苯的同系物,其所有碳原子不可能在同一平面上。

11、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()

A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2(标准状况下)

B. 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水

C. c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

D. d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

12、下列说法正确的是

A.等浓度的:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤

B.标况下,将0.1 mol·L-1的氨水溶液中加入氯化铵晶体,若混合溶液pH=7,

则c(NH4+)=c(Cl-)

C.饱和纯碱 (Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

D.0.01 mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42ˉ+H2O H2PO4ˉ+OHˉ HPO42ˉH++PO43ˉ且溶液pH>7;加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的浓度均

减小

13、有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以

下推测不.正确

..的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-

B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1

D. 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2

二、非选择题(共58分)

26、(14分)某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:

(1)气体A的化学式为▲,气体单质D的电子式为▲。

(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因▲。(3)气体A与NH3反应的化学方程式为▲,该反应体现气体A具有▲性。(4)试写出制取气体A的化学方程式为▲。

(5)设计实验探究离子晶体C的成分为▲。

27、(15分)二甲醚(CH3OCH3)以其优良的性质,被称为21世纪的新型“清洁能源”,在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应:

①CO(g)+2H2(g)?CH3OH( g)△H1=-91KJ?mol-1

②2CH30H(g)?CH30CH3(g)+H20(g)△H2=-24KJ?mol-1

③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41KJ?mol-1

回答下列问题:

(1)写出新工艺的总反应的热化学方程式:▲,平衡常数表达式K= ▲。

(2)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是▲(填字母代号).

a.低温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度(3)在某温度下,2L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol,

3min 后达到平衡,测得CO 的转化率为60%,则3min 内CO 的平均反应速率为 ▲ 。若同样条件下起始时CO 的物质的量为4mol ,达到平衡后CH 3OH 为2.4mol ,则起始时H 2的物质的量为: ▲ 。

(4)某温度下在2L 恒容密闭容器中加入CH 3OH 发生反应②,测得有关数据如下:

则此反应在该温度下的平衡常数为 ▲ ,若再向容器分别加入甲醇0.02mol 、CH 3OCH 31. 0mol ,此时该反应v 正反应 ▲ v 逆反应(填“>”、“<”或“=”)。 (

5)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果CO 转化率随温度变化的规律如图试解释原因是: ▲

28、(15分)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得: Na 2SO 3+S == Na 2S 2O 3 。常温下溶液中析出晶体为Na 2S 2O 3?5H 2O 。Na 2S 2O 3·5H 2O 于40~45℃熔化,48℃分解;Na 2S 2O 3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na 2S 2O 3·5H 2O :

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL 蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按上右图安装好装置。 (1)仪器2的名称为 ▲ ,装置6中可放入 ▲ 。 A .BaCl 2溶液 B .浓H 2SO 4 C .酸性KMnO 4溶液 D .NaOH 溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为: ①Na 2CO 3+SO 2=Na 2SO 3+CO 2 ②Na 2S+SO 2+H 2O=Na 2SO 3+H 2S

Na 2S 2O 3

Na 2SO 3

Na 2CO 3

③2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ④Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3

随着SO 2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通SO 2气体,反应约半小时。当溶液中PH 接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH 要控制不小于7的理由是: ▲ (用文字和相关离子方程式表示)。 Ⅱ.分离Na 2S 2O 3·5H 2O 并测定含量:

(3)为减少产品的损失,操作①为 ▲ ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用 ▲ (填试剂)作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高 ▲ 。 (5)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。

称取1.28 g 的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO 4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S 2O 32—

全部被氧化时,消耗KMnO 4溶液体积20.00 mL 。(5S 2O 32—

+8MnO 4—

+14H +

=8Mn 2+

+10SO 42—

+7H 2O)

试回答:

①KMnO 4溶液置于 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点时的颜色变化: ▲ 。 ③产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量分数为 ▲ 。

29、(15分)紫杉醇(paclitaxel )是一种抗癌药,化合物D 是紫杉醇的侧链,D 的合成路线如下:

N

C 6H 5

O

CH 3COO

C 6H 5

O

N

C 6H 5

O

CH 3COO

C 6H 5

33B(C 18H 15NO 4)

A(C 18H 17NO 3)

N

H C 6H 5

CH 3O

O

H C 6H 5

O

O H C 6H 5

C 6H 5

O

O H HOOC

CH 3OH/K 2CO 3

C(C 17H 17NO 4)

D(C 16H 15NO 4)

(1)A 中所含的官能团的名称 ▲ 、 ▲ ,A 的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应,反应式如下(已配平):

CH 3COOCH 2COCl +X

交叉 偶联

A +HCl

X 分子中含碳氮双键(C =N ),其结构简式为 ▲ 。 (2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应:

CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OH

CH3CO N R

1

R

2

+CH3OH CH3COOCH3+H N

R

1

R

2

“醇解反应”的反应类型为▲,B转化为C中另一产物的结构简式为▲。(3)若最后一步水解的条件控制不好,D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式:▲;

②F的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种,请写出其中一种的结构简式:▲。

(4)已知:①RCHO HCN

R

OH

COOH②R′COOH PCl3R′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

CH

3CH

2

C

H

2

CH

2

C

H

2

CH

2

2

浓硫酸

化学卷答题卷

一、选择题(每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。)

题号7 8 9 10 11 12 13 答案

二、非选择题部分(共58分)

26. (14分)(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

27.(15分)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

28.(14分)Ⅰ(1)

(2)

Ⅱ(3)

(4)

(5)①②③

29. (15分)(1)、

(2)

(3)①______ __ ②____________ (4)

参考答案及评分标准

一、选择题(6*7=42分) 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D C C C A B

二、非选择题部分(58分) 26. (14分)

(1) Cl 2O(2分) , (2分) (2)2HClO =2HCl + O 2 ↑(2分)

(3) 3 Cl 2O +10NH 3 =6NH 4Cl +2N 2 + 3H 2O (2分) 氧化 (1分) (4)2 Cl 2+2Na 2CO 3+ H 2O =Cl 2O+2Na H CO 3+2NaCl (2分)

(5)取少量晶体溶于水,分成两份于试管中;一份加入浓NOH 溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH 4+

;另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含Cl -

,由此证明该晶体为NH 4Cl 。 (3分,每步1分) 27.(15分)

(1)3CO (g )+3H 2(g )?CH 3OCH 3(g )+CO 2(g )△H=-247KJ ?mol -1

(2分)

K=

(1分)

(2)c ( 2分) (3)0.2 mol ?L -1

?min

-1

( 2分)

8.4 ( 2分)

(4)625(2分) > (2分)

(5)在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO 的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO 的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO 的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO 的转化率减小 (2分)

28. (14分)Ⅰ.

(1)蒸馏烧瓶(1分), CD (2分,选对1个1分,答错不给分) (2)Na 2S 2O 3在酸性环境中不能稳定存在。S 2O 32—

+2H +

= S↓+ SO 2+H 2O (2分) Ⅱ.(3)趁热过滤(2分,写过滤得1分) 乙醇(1分) (4)温度过高会导致析出的晶体分解(2分)

c (CH 3OCH 3)?c (CO 2)

c 3(CO )?c 3(H 2)

(5)①酸式(1分) ②溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色(1分) ③96.9% (2分)

29.(15分)(1)酯基 (1分) 羰基 (1分)

N

C 6H 5

C 6H 5

(2分)

(2)取代反应 (1分) CH 3COOCH 3(2分)

(3)O CH CH C 6H 5NH 2

O

OH H

n

(或H

NH CH C 6H 5

CH

OH

C

O OH n

)(2分)

HCOO (或O

H CHO )(2分)

(4)(4分)

CH 3O 2

CH 3HOCH 2HCN

H +

CH 3COOCH 2COCl

2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7.下列说法不正确... 的是 A .液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B .常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C .石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D .燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8.下列说法正确的是 A .为测定新制氯水的pH ,用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 B .做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石,应立即停止加热,冷却后补加 C .在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知 溶液中存在SO 42- 或SO 32- D .提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9.右下表为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素,W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A .X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T

B .Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C .YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D .根据元素周期律,可以推测T 元素的单质具有半导体特性,T 2X 3具有氧化性和还原 性 10.下列说法不正确... 的是 A .己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B .在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C .油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D .聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —|CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH =CH 2和CH 2=CH 2加聚制得 11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式, 基本原理如图所示。下列说法不正确... 的是 A .X 是电源的负极 B .阴极的反应式是:H 2O +2eˉ=H 2+O 2ˉ CO 2+2eˉ=CO +O 2ˉ C .总反应可表示为:H 2O +CO 2====通电 H 2+CO +O 2 D .阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题,共300分,共12页。考试时间150分钟。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法不正确的是 A.原子半径:MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时,向10 mL 0.l mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 A.A点溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

2014理综化学(浙江卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合化学试题 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 7.下列说法不正确 ...的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下 列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2- 下列说法正确的是 A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH- B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比 ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl-K2=10-3.4 HClO H+ + ClO-K a=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看,全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科)》的规定范围和命题要求,有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本,考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力,在全面考查主干知识的前提下,更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖,重视理论联系实际,区分度良好。 二、选择题——重要核心考点,反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题,选择题都是围绕着核心考点(化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础)展开。Ⅲ卷7个选择题,第7题考查化学与生活,学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识;第8题考查有机物的结构与性质,此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别;第9题是实验方案的设计与评价,考查学生的基础实验操作;第10题考查阿伏伽德罗常数,需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算;第11题是电化学,考查学生原电池和电解池的基本原理;第12题是元素周期律,题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力;第13题考查电解质溶液,以图像为载体,综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来,选择题难度适中,易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之 赤色,故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 ),拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高 与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 B.放电时,a极为负极 C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7.下列说法不正确 ...的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含 4 NH 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol/L的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 赏析:考察化学技术。A项正确,体现光能的运用;B项正确,通过化学方法可以转变成氮气;C项正确,推算C=1mol/6.02×1023×10-12L=1.6×10-12mol/L;D项错误,汽油与甲醇的燃烧热不同,比例不同,热值不同。选择D。 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 赏析:考察实验原理的分析。汞是重金属,有毒,易挥发,不能深埋处理;乙酸乙酯水解成乙酸,是电解质,浓度不同,PH值和和电导率不同,可以测定;称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,配制出来的浓度偏低,中和滴定消耗的体积增大,测定的NaOH溶液浓度偏高;茚三酮反应,广泛用于指纹鉴定,与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析:考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a,a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl,沸点:H2O>NH3>HCl,HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键,NH4NO3既有离子键又有共价键;SiO2、Si3N4熔点高、硬度大,但SiCl4熔点低、硬度小;Ge是半导体,GeCl4是共价化合物。选择D。 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯( O O OH )仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

高三化学试卷(附答案)

高三化学试卷 注意:本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分。考试时间90分钟。 第I卷(选择题共74分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价或再生的水电,相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制:①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等,绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”,海洋提供的食品叫做“蓝色食品”,通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉B、食醋C、海带D、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO:通过足量的灼热的CuO粉末,收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4:通过足量的溴水,收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2:加适量Na2CO3溶液,过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:加足量MgO,过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构,从其结构分析,该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应: 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑,下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后,溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L;②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L;③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b>c>d B、b>a=d>c C、b>a>d>c D、c>a=d>b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团,其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体(即每个碳与其它三个碳相连)。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形(即每个碳原子与其它2个碳相连)。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时,其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60

(完整版)2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 【答案】A 【解析】A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,A正确;B.宣纸的的主要成分是纤维素,B错误;C.羊绒衫的主要成分是蛋白质,C错误;D.棉衬衫的主要成分是纤维素,D错误。答案选A。 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B。 9.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11.支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C

2018全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3

2020浙江高考化学卷

2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈酸性的是( ) A .NaCl B .4NaHSO C .HCOONa D .3NaHCO 2.固液分离操作中,需要用到的仪器是( ) A . B . C . D . 3.下列物质在熔融状态下不导电...的是( ) A .NaOH B .2CaCl C .HCl D .24K SO 4.下列物质对应的组成不正确...的是( ) A .干冰:2CO B .熟石灰:42CaSO 2H O ? C .胆矾:42CuSO 5H O ? D .小苏打:3NaHCO 5.下列表示不正确... 的是( ) A .乙烯的结构式: B .甲酸甲酯的结构简式:242 C H O C .2-甲基丁烷的键线式: D .甲基的电子式: 6.下列说法不正确... 的是( ) A .天然气是不可再生能源 B .用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C .煤的液化属于物理变化 D .火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( ) A .35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B .单晶硅和石英互为同素异形体 C .HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D .H 与Na 在元素周期表中处于同一主族

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I (选择题 共72分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.为探索月球上是否有生命存在的迹象,首先分析月球岩石是否含碳氢化合物.科学家用氘盐酸(即DCl 的O D 2溶液)处理岩石样品,收集放出的气体分析,结果发现了一些碳氘化合物,据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物( ) A .岩石中的碳酸盐 B .岩石中的碳酸氢盐 C .岩石中的碳化物 D .岩石中的碳氢化合物 2.下列表达方式错误的是( ) A .甲基的电子式 B .氟化钠的电子式 C .硫离子的结构示意图 D .碳-12原子C 126 3.生活中的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是( ) A .氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质,漂白效果会明显加强 B .为了消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质的形式存在 C .苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺有少量苯酚,所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D .工业酒精不能加水当饮料品尝,其原因是它含有甲醇,它虽具有酒香味,但饮后会导致中毒,甚至死亡 4.试管装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,下列说法不正确的是( ) A .此碱金属可能是钾或钠 B .若是金属锂则不能观察到上述现象 C .碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D .反应一段时间煤油会燃烧 5.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的现象的是( ) A .无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B .在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C .食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 D .久置的碘化钾溶液呈黄色 6.由短周期两种元素形成化合物32B A ,+3A 比-2B 少一个电子层,且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构,下列说法正确的是( ) A .32 B A 是三氧化二铝 B .+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C .A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D .B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7.某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量42SO H 溶液,②加金属Na ,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析(浙江卷) 7.下列说法不正确 ...的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源,光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济,A正确;氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理,B正确;物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位,细胞内浓度约为10-12~10-11mol ·L-1的目标分子,C正确;汽油与甲醇的热值不同,D错误。 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气,汞离子本身也是污染物,A错误;乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质,导电性增加,B正确;邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,即实际计量减小,滴定加入的体积偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大,C错误;向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,可能含有氨基酸,D错误。 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径,以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3,分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N,3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸,其过程是:NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH,3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项:Fe3+与C6H5OH反应:Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项:正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项:正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项:Br2和CCl4是两种互溶的液体,Br2和CCl4混合物是溶液,不能通过分液的方法分离。 B选项:葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO),蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项:实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸,不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2,而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项:缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选B 。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2,D 错误,答案选C 。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42- 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低 D .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有的O 2生成 【答案】B 考点:考查电解原理的应用 12.298K 时,在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是

2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 化学 7.下列说法不正确 ...的是 A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸,硫酸钡不溶于水或盐酸,可以做钡餐,但碳酸钡因为能溶于盐酸,而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子,利用了金属的活动性顺序。 8.下列叙述不正确 ...的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析:该实验要求开始时温度相同,然后改变温度,探究温度对反应速率的影响,应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若是先将两种溶液混合后再用水浴加热,随着热量的散失,测得的反应速率偏低,答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理,探究实验方案的设计,蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质,钠钾等金属着火后生成过氧化物,都可以和水或二氧化碳反应生成氧气,不能用水或二氧化碳灭火,镁可以和二氧化碳反应,所以也不能用

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

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