第3讲化学键
【考纲解读】
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
【考点一】化学键
1．概念
____________________。
2．类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。
3．化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
【考点二】离子键
1．定义
______________________。
2．形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
3．构成离子键的微粒为____________。
4．离子键的实质是________。
5．表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
①Na2S：____________________________________________________________________
②CaCl2：___________________________________________________________________
(2)写出下列物质的电子式
①MgCl2：___________________________________________________________________
②Na2O2：___________________________________________________________________
③NaOH：___________________________________________________________________
④NH4Cl：___________________________________________________________________
2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？
【考点三】共价键 1．共价键
(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。 (2)形成条件
①一般__________的原子间可形成共价键。
②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 2．共价键的种类
(1)非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都____________，简称__________。
(2)极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向________________的一方，两种原子，一方略显____________，一方略显____________，简称________。 3．成键微粒为________。 4．表示方法 (1)用电子式表示
①Cl 2: __________________________ ②N 2：__________________________ ③H 2O 2：________________________ ④CO 2: ________________________ ⑤HClO ：______________________ ⑥CCl 4：________________________ (2)用结构式表示 ①N 2：____________ ②H 2O ：____________ ③CO 2：________________
(3)用电子式表示共价键形成过程： _____________________________________________ (4)
3．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 4．下列电子式书写正确的是
( )
A ．[Na ＋
]··
S ···· ··2－[Na ＋] B ．[H ·· N ···· ··
H ··H]＋[·· Cl ···· ··
]－
H
C ．H ··
N ···· H D ．H ＋
[··
O ···· ··
]2－H ＋ 5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是
( )
A ．氯气的电子式：Cl ··
Cl B ．氢氧根离子的电子式：··
O ··
·· ··H C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：H ··
Cl ··
·· ··
O 【考点四】分子间作用力和氢键 1．分子间作用力
(1)定义：______________的作用力，又称__________。 (2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。 (3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、沸点：I 2____Br 2____Cl 2____F 2。 2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。 (2)形成条件
除H 外，形成氢键的原子通常是____、____、____。 (3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。 特别提醒 (1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。 (2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。 (3)
6．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA ～ⅦA 族中的某一族元素
氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的 是 ( ) A ．H 2S B ．HCl C ．PH 3 D ．SiH 4
化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na 2S 、CsCl 、K 2O 、NaH 等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na 2O 2、CaC 2、NH 4Cl 、NaOH 、Na 2SO 4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl ，不导电的化合物是共价化合物，如HCl 。 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响
N 2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 2很稳定，H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 【例1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 【例2】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H 2O ，O 原子最外层有6个电子，H 2O 中每个O 原子又与两个H 原子形成两个共价键，所以H 2O 中的O 原子最外层有6＋2＝8个电子，但H 2O 中的H 原子最外层有2个电子；②N 2，N 原子最外层有5个电子，N 与N 之间形成三个共价键，所以N 2中的N 原子最外层达到8电子稳定结构。 【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是
( )
A ．CH 4
B ．CH 2===CH 2
C ．CO 2
D ．N 2
【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
( )
A ．PCl 5
B ．P 4
C ．CCl 4
D ．NH 3
高考题组一 离子键与共价键
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
( )
(2011·浙江理综，7C)
(2)分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键 ( )
(2011·四川理综，8A)
(3)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
( )
(2011·四川理综，8C)
(4)N(NO 2)3的结构式为NO 2NNO 2NO 2，分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键
( )
(2011·安徽理综，7A)
2．(2011·浙江理综，9)X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电
子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －
1；W 的质子数
是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1
2
。下列说法正确的是 ( )
A ．原子半径：W>Z>Y>X>M
B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线形的共价化合物
C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体
D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
3．(2011·四川理综，7)下列推论正确的是
( )
A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3
B ．NH ＋
4为正四面体结构，可推测PH ＋
4也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
4．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
高考题组二离子化合物与共价化合物、电子式
5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na2O2的电子式为()
(2010·课标全国卷，7A)
(2)NH4Cl的电子式为()
(2009·江苏，2B)
(3)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()
(2008·天津理综，10B)
(4)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()
(2006·上海，6B)
(5)四氯化碳的电子式为()
(2005·上海，2C) 6．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()
A．B．H＋Br－
C．D．H—Br
7．(2011·大纲全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C＋G高温,B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I点燃,2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)化合物I的电子式为____________________________，它的空间构型是____________________________。
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________，反应后溶液与过量化合物I反
应的离子方程式为______________________________。
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________________________________________
________________________________________________________________________
。
细研评分细则 落实解题规范
参考答案(2011·大纲全国卷，27) 评分细则
(1)2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe
元素符号、化学式错误或不规范即0分，未配平、条件写“加热”或“一定条件”都扣1分。
(2)··O ····C ····
O
·· 直线形
O
····C ····O
若同一元素点叉交替使用记0分。
(3)Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O
2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
，n (Cu)＝n (Fe 2O 3)
＝ 1.6 g 160 g·mol －1 ＝0.010 mol ，铜粉的质量＝0.010 mol×64 g·mol －
1＝0.64 g
2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
n (Fe 2O 3)＝0.01 mol ，依据离子方程式，n (Cu)＝n (Fe 2O 3)(无此步骤扣1分)，则n (Cu)＝0.01 mol ，m (Cu)＝0.64 g 在这里没写6H ＋
＋Fe 2O 3===2Fe 3＋
＋
3H 2O 或Fe 3O 4与H ＋
扣1分。两个合写记0分。没过程、不写单位或单位搞错的，均按0分处理。未带单位扣1分。
(4)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ AlO －
2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3 (注：不要求写OH －
＋CO 2===HCO －
3)
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体
剧烈燃烧；生成白色固体；内壁附着黑色固体。三个现象缺一个扣1分。
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修2P 24－4)下列关于化学键的说法中不正确的是
( )
A ．化学键是一种作用力
B ．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C ．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D ．非极性键不是化学键
2．(必修2P 24－3)下列物质中，有极性共价键的是 ( ) A ．单质碘 B ．氯化镁 C ．溴化钾 D ．水
3．(必修2P 28－5)下列有关氢化物的叙述中正确的是
( )
A ．稳定性：H 2S>HF
B ．HCl 的电子式为
C ．一个
D 2O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 最稳定
4．(必修2P 25－9改编)根据下列提供的一组物质回答问题：①HCl 、②CO 2、③H 2O 、④H 2、⑤NaOH 、⑥Cl 2、⑦NaF 、⑧CH 4、⑨MgCl 2、⑩CaO
(1)其中既含离子键又含共价键的是________。(填序号，下同)
(2)其中属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是______________。
能力提升训练
1．下列关于元素的叙述正确的是()
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
2．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
4．下列关于化学键的说法正确的是()
①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化
学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
A．①④B．③④C．②③D．②④
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()
A．将SO2通入水中
B．烧碱溶于水
C．将HC l通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
6．下列说法正确的是()
A．原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素
B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子
C．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
D．非金属元素形成的化合物只有共价化合物
7．下列分子的电子式书写正确的是()
A．氨气：B．四氯化碳：
`
C．氮气：D．二氧化碳：
8．下列叙述不正确的是()
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
9．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
10．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小
D．水分子间结构、物理性质改变
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号K L M Q R T N
原子半径
/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要
化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋6、
－2 ＋2 －2 ＋1
下列叙述正确的是()
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
12．下列观点正确的是()
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
13. X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是
双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程
式为______________________________________________。
(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质
戊的结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用离子方程式表示)__________________。14．现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：
元素元素的性质、用途或原子结构信息
Q 原子核外有6个电子
R 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为_____________________________________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：______________________
________________________________________________________________________。
(5)在1.01×105 Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出
QR燃烧的热化学方程式：___________________________。
15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B 与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为____________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
__________________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH>7，
理由是_______________________________________
(用离子方程式表示)。
16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_____________________________________________________，
其中含有的化学键是____________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白
性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________。
答案基础再现·深度思考
考点一
1．相邻原子间强烈的相互作用
2．离子键共价键
3．断裂形成
考点二
1．带相反电荷的离子间的相互作用
3．阴、阳离子
4．静电作用
5．(1)①
②
考点三
1．(1)共用电子对(2)①非金属
2．(1)同种不不显电性非极性键
(2)不同非金属性强正电性负电性极性键
3．原子
4．
考点四
1．(1)把分子聚集在一起 范德华力 (2)①弱 熔点 沸点 ②共价化合物 单质 不存在
(3)越大 越高 > > > 2．(1)稍强 (2)O F N (3)升高 深度思考
1．(1)不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。
(2)不一定是化学反应，如NaCl 溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl 蒸发结晶，Na ＋
和Cl －
重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。
2．(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。 (2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)不一定，如AlCl 3中的化学键就是共价键。 (4)可以，如Na 2S ，离子键没有方向性。
3．(1)不是，有些离子化合物如NaOH 、Na 2O 2及NH 4Cl 等物质中皆存在共价键。 (2)不是。 4．B 5.C 6.D 规律方法·解题指导 【例1】 D 【例2】 D 【例3】 C 【例4】 C 真题重组·规范集训 1．(1)× (2)√ (3)× (4)× 2．C 3．B 4．D 5．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 6．A
7．(1)2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe (3)Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O
2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
，n (Cu)＝n (Fe 2O 3)＝
1.6 g 160 g·mol
－1＝0.010 mol ，铜粉的质量＝0.010 mol×
64 g·mol －
1＝0.64 g (4)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
AlO －
2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3(注：不要求写OH －
＋CO 2===HCO －
3)
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体 课时规范训练 教材习题回扣 1．D 2.D 3.D
4．(1)⑤ (2)⑤⑦⑨⑩ ①②③⑧ 能力提升训练
1．A 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8．B 9.A 10.D 11.D 12.C 13．(1)氢
(2)NO 4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O (3)①c ②< NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
14．(1)正四面体形 (2)共价 (3)Na 2O
(4)2Cl －
＋2H 2O=====电解
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
(5)2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －
1
或CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －
1
15．(1)H 2
(2)NaOH 离子键、共价键 (3)H 2SO 3＋H 2O 2===H 2SO 4＋H 2O (4)ClO －
＋H 2O HClO ＋OH －
16．(1)Na
＋[··O ··O
··]2－
Na ＋ 离子键、共价键 (2)
(3)HNO 3 (4)NH 3
(5)NCl 3＋3H 2O===3HClO ＋NH 3
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
化学键 【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义||。 2．了解离子键和共价键的形成||，增进对物质构成的认识||。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系||。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程||。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义||。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程||。 【要点梳理】 要点一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。 要点诠释： 原子在参加化学反应时||，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向||。例如Na与Cl2反应过程中||，当钠原子和氯原子相遇时||，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上||，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子||。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用||，形成了稳定的化合物||。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。 2．成键的粒子：阴阳离子||。 3．成键的性质：静电作用||。 阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括： ①阳离子与阴离子之间的吸引作用； ②原子核与原子核之间的排斥作用； ③核外电子与核外电子之间的作用||。 4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子||。 5．成键条件： (1)活泼金属与活泼的非金属化合时||，一般都能形成离子键||。如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合||。 (2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键||。 6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物||。 7．离子键的形成过程的表示： 要点二、共价键 1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键||。 要点诠释：
2019《宪法》知识竞赛测试题及答案 一、单项选择题。每题所设选项中只有一个正确答案，多选、错选或不选均不得分。本部分含193题。 1.我国《宪法》规定，（ C ）是我国的根本制度。 A.人民民主专政 B.生产资料公有制 C.社会主义制度 D.人民代表大会制度 2.我国《宪法》明确规定，国家保护和改善生活环境和（ B ），防治污染和其他公害。 A.自然环境 B.生态环境 C.生态平衡 D.生存环境 3.根据我国《宪法》规定，（ D ）是我国的根本政治制度。 A.人民民主专政 B.生产资料公有制 C.社会主义制度 D.人民代表大会制度 4.在我国，国家的领导阶级是（ A ）。 A.工人阶级 B.知识分子 C.全体公民 D.农民 5.我国的政权基础是（ B ）。 A.工人阶级 B.工农联盟 C.农民 D.知识分子 6.我国是（ D ）的社会主义国家。 A.人民契约自治 B.民主共和 C.群众自治 D.人民民主专政 7.我国国民经济中的主导力量是（ A ）。 A.国有经济 B.私有经济 C.共有经济 D.民营经济 8.根据我国宪法的规定，（ A ）是中国共产党领导的多党合作和政治协商的重要机构，也是中国人民爱国统一战线组织。 A.中国人民政治协商会议 B.全国人民代表大会 C.全国人民代表大会常务委员会 D.国务院 9.在国家统一领导下，各少数民族聚居的地方实行区域自治，设立自治机关，行使自治权的制度叫做（ D ）。 A.民族区域制度 B.民族分管制度 C.民族管理制度 D.民族区域自治制度 10.宪法规定，国家建立健全同经济发展水平（ B ）的社会保障制度。 A.更高 B.相适应 C.更低 D.同发展
化学键 ——2016.3.20 一、化学键与物质类别 【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键 D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 【例2】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反 应是( ) A ．NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 总结：化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO 2、 HCl 、 CH 4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl 2、 P 4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H 2O 2、 C 2H 4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na 2S 、 CaCl 2、 NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH 、 K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na 2O 2等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH 4Cl 、 NH 4NO 3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl 3等。 二、八电子稳定结构 【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 ( ) A ．CH 4 B ．CH 2===CH 2 C ．CO 2 D ．N 2 【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( ) A ．PCl 5 B ．P 4 C ．CCl 4 D ．NH 3
宪法知识 考试题 一、单项选择题。每题所设选项中只有一个正确答案，多选、错选或不选均不得分。 1.在国家统一领导下，各少数民族聚居的地方实行区域自治，设立自治机关，行使自治权的制度是（）。 A.民族区域制度 B.民族分管制度 C.民族管理制度 D.民族区域自治制度 2.宪法规定，国有企业在法律规定的围有权（）。 A.自主经营 B.自我分配 C.按需分配 D.自我收益 3.下列不是我国宪法的基本原则的选项是（）。 A.一切权力属于人民原则 B.尊重和保障人权原则 C.三权分立原则 D.集中制原则 4.国家立法权属于（）。 A.人民 B.国务院 C.党 D.国家权力机关 5.我国国家机构组织活动实行（）原则。 A.为人民服务 B.集中制 C.社会主义法制 D.精简
6.下列选项中不是宪法规定的容是（）。 A.国家根本制度 B.国家根本任务 C.公民基本权利 D.公民具体义务 7.下列关于宪法特征的描述错误的是（）。 A.普通法律不得与宪法相抵触 B.宪法是一切组织、机构和个人的根本活动准则 C.宪法具有最高的法律效力 D.在我国，宪法的修改必须是由全国人民代表大会常务委员会或者三分之二以上的全国人民代表大会代表提议，始得启动修宪程序 8.根据《宪法》的规定，居民委员会、村民委员会同基层政权的相互关系由（）规定。 A.部门规章 B.法律 C.行政法规 D.民政部门 9.根据《宪法》的规定，（）是我国地方各级国家权力机关。 A.地方各级人大 B.地方各级党委 C.地方各级人民政府 D.地方各级人民法院 10.根据《宪法》的规定，有权设立常务委员会的地方各级人民代表大会最低一级是（）。 A.省级 B.市级 C.县级 D.乡级 11.县级以上的地方各级人大常委会依据宪法行使的职权不包括（）。 A.讨论、决定本行政区域各方面工作的重大事项 B.监督本级人民政府、监察委员会、人民法院和人民检察院的工作
2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律1．（2019浙江）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期 表，下列推断不合理 ．．．的是（） A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】 A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 2．（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（） A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素 在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周 期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
离子键 一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、
MgO 等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二 电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na +、Li +、Mg +2、Al +3等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“- n ”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括 起来，并在右上角标出“-n ”或“+ n 电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子 。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl 2要写成 ，不能写成，也不能写成 。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl 的形成过程：； Na 2O 的形成过程： CaBr 2的形成过程： F
2019年《宪法》知识测试试卷附答案 一、请将正确答案填入试题横线上。 1.世界上第一部成文宪法是＿＿＿＿。 A.英国宪法 B.法国宪法 C.美国宪法 2.我国近代史上制定的第一部宪法性文件是＿＿＿＿。 A.《五五宪章》 B.《中华民国临时约法》 C.《钦定宪法大纲》 3.中华人民共和国建立初期曾起到过临时宪法作用的是＿＿＿＿。 A.《中国人民政治协商会议共同纲领》 B.《政务院及所属各机关组织通则》 C.《各界人民代表会议组织通则》 4.中华人民共和国国徽图案，是由＿＿＿＿确定的。 A.中国人民政治协商会议 B.中央人民政府委员会 C.全国人民代表大会 5.＿＿＿＿年下半年，开始了新中国成立后的第一次普选工作。 A.1952 B.1953 C.1954 6.中华人民共和国第一部宪法是在＿＿＿＿年制定并颁布施行的。 A.1949年 B.1950年 C.1954年 7.第一届全国人民代表大会第一次会议选举＿＿＿＿为全国人民代表大会常务委员会委员长。 A.毛泽东 B.刘少奇 C.朱德 8.现行宪法是由1982年第＿＿＿＿届全国人民代表大会第五次会议通过的。 A.四 B.五 C.六 9.“一个团体要有一个章程，一个国家也要有一个章程，宪法就是一个总章程，是根本大法。”这段话是＿＿＿＿说的。 A.毛泽东 B.刘少奇 C.邓小平 10.适应形势的发展需要，现行宪法施行后，已经先后作过＿＿＿＿次必要的修改和补充。 A.二 B.三 C.四 11.第＿＿＿＿届全国人民代表大会第二次会议通过的宪法修正案规定，国家实行依法治国，建设社会主义法治国家。 A.七 B.八 C.九 12.宪法以法律的形式确认了中国各族人民奋斗的成果，规定了国家的根本制度和根本任务，是国家的根本法，具有＿＿＿＿。 A.最高的法律效力 B.法律效力 C.与普通法同等的法律效力 13.“中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。”这是宪法对我国＿＿＿＿的规定。 A.国体 B.政体 C.国家结构形式 14.中华人民共和国的根本制度是＿＿＿＿。 A.社会主义制度 B.人民代表大会制度 C.民族区域自治制度 15.中华人民共和国的一切权力属于人民，人民行使国家权力的机关是＿＿＿＿。 A.中国人民政治协商会议 B.各级人民政府 C.全国人民代表大会和地方各级人民代表大会 16.中华人民共和国的国家机构实行＿＿＿＿的原则。 A.民主集中制 B.首长负责制 C.法制统一 17.我国的国家行政机关、审判机关、检察机关都由＿＿＿＿产生，对它负责，受它监督。
2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】
宪法法律知识测试题库（共300题）
宪法 （共50题） 一、单项选择题（30题） 1.2014年11月1日第十二届全国人民代表大会常务委员会第十一次会议通过了关于设立国家宪法日的决定，该决定将国家宪法日确定为（）。 A.10月4日 B.10月10日 C.12月4日 D.12月10日 2.现行宪法正式通过并公布实施的时间是（）。 A．1982年3 月4日 B．1982年 4月 4日 C．1982年12月4日 D．1982年12月14日 3.将“中华人民共和国实行依法治国，建设社会主义法治国家”写入宪法的是（）。 A.1988年宪法修正案 B.1993年宪法修正案
C.1999年宪法修正案 D.2004年宪法修正案 4.我国宪法的修改，由全国人大常委会或者1/5以上的全国人大代表提议，并由全国人大（） A.以到会代表1/2以上的多数通过 B.以到会代表的2/3以上的多数通过 C.以全体代表的1/2以上的多数通过 D.以全体代表的2/3以上的多数通过 5.下列关于我国宪法修正案的表述，正确的是（）。 A.1988年宪法修正案第一次把“私营经济”写入宪法 B.1993年宪法修正案把“邓小平理论”写进宪法 C.1999年宪法修正案把“国营经济”改为“国有经济” D.2004年宪法修正案第一次规定“社会主义初级阶段”的内容 6.把宪法分为社会主义宪法和资本主义宪法是科学的，因为它（）。
A.揭示了宪法的内容 B.揭示了宪法的本质属性 C.揭示了宪法是国家的根本法 D.总结了宪法形式上的特点 7.被马克思称为世界上“第一个人权宣言”的是（）。 A.《独立宣言》 B.人权宣言》 C.《权利法案》 D.《大宪章》 8.近代宪法的发源地是（）。 A．英国 B．美国 C．法国 D．德国 9.现行宪法规定，我国的根本制度是 ( ) 。 A.民主集中制度 B.人民代表大会制度 C.社会主义制度 D. 民民主专政制度 10.我国宪法规定，中国人民政治协商会议是有广泛代表性的（）。 A.国家机关 B.一般社会团体 C.党派联盟 D.统一战线组织 11.根据2004年宪法修正案，爱国统一战线中新增加的社会阶
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学键综合题汇编及 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． (1)下面列出了几组物质：A．金刚石与石墨；B．丙烯与环丙烷；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F. 与；G. 与，请将物 质的合适组号填写在空格上。 ①同位素_________ ②同素异形体_________ ③同系物_________ ④同分异构体_________ ⑤同一物质_________。 (2)下列物质中：①Ar ②MgBr2③Na2O2④H2SO4⑤CS2⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号，下同)，只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在极性共价键的是_________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。 (3)异丁烷的一氯代物有_________种，新戊烷的一氯代物有_________种。C3H2Cl6的同分异构体有_________种，C5HCl11的同分异构体有_________种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。 【答案】C A D B、F G ④⑤②⑦⑥⑧③ 2 1 4 8 10 【解析】 【分析】 【详解】 (1)上述物质中，①氕与氘的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C； ②金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A； ③甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D； ④丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6，但结构不同，与的 分子式均为C5H12相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：B、F；
整个高中化学非常详细的知识点的总结 化学中琐碎的知识点 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F- 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液 的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压) 30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2 2020年《宪法》试题（50题）含答案（一）单选题（共40题） 1、我国现行宪法是由第五届全国人民代表大会第五次会议于___年通过的。（D） A、1954 B、1975 C、1978 D、1982 2、我国宪法规定，国家推行计划生育，使人口的增长同经济和___相适应。（D） A、社会发展 B、社会资源的增长 C、生态环境 D、社会发展计划 3、一切国家机关和武装力量、各政党和各社会团体、各企业事业组织，都必须以___为根本的活动准则。（A） A、宪法和法律 B、党章 C、章程 D、法规 4、在法律规定范围内的个体经济、私营经济等非公有制经济是社会主义市场经济的 ___。（ A ） A、重要组成部分 B、必要补充 C、重要基础 D、最具活力、最有前途的部分 5、各少数民族聚居的地方实行___，设立自治机关，行使自治权。各民族自治地方都是中华人民共和国不可分离的部分。（A ） A、区域自治 B、民族自治 C、基层群众自治 D、特殊的经济制度 6、有权决定特别行政区设立的国家机关是___。（ A ） A、全国人民代表大会 B、全国人大常委会 C、国务院 D、国家主席 7、国家保护城乡集体经济组织的合法权利和利益，___集体经济的发展。（ D ） A、保障 B、监督、管理和指导 C、保护 D、鼓励、指导和帮助 8、任何组织或者个人不得侵占、买卖或者以其他形式非法转让土地。土地的___可以依照法律的规定转让。（B ） A、所有权 B、使用权 C、占有权 D、收益权 9、凡具有中华人民共和国国籍的人都是中华人民共和国___。（C ） A、人民 B、居民 C、公民 D、国民 10、除因国家安全或者追查刑事犯罪的需要，由公安机关或者___依照法律规定的程序对通信进行检查外，任何组织或者个人不得以任何理由侵犯公民的通信自由和通信秘 密。（C ） A、监察机关 B、司法机关 C、检察机关 D、其他执法机关 11、由全国人民代表大会决定人选，不由全国人民代表大会选举的是___。（ C ） A、中华人民共和国副主席 B、最高人民法院院长 C、国务院副总理 D、最高人民检察院检察长 12、在我国，有权制定和修改刑事、民事、国家机构的和其他的基本法律的是 ___。（ B ） A、全国人民代表大会和全国人民代表大会常务委员会 B、全国人民代表大会 C、全国人民代表大会常务委员会 D、全国人民代表大会、全国人民代表大会常务委员会和国务院 13、宪法规定："父母有抚养教育未成年子女的义务，___。" （D ） A、子女有赡养扶助父母的义务 B、成年子女有赡养扶助年老父母的义务 C、子女有赡养扶助丧失劳动能力的父母的义务 D、成年子女有赡养扶助父母的义务 2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断； 1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号） 第36讲重要的烃 【考纲要求】 1、了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。 【课前预习区】 一、几类烃的代表物的结构与性质： （一）、物理性质 1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。 2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。 3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。 4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。（二）、结构对比 1、烷烃代表物——甲烷（CH4） （1）分子式，电子式，结构式，结构简式 （2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。 2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2） （1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。 （2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。 3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式： （2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于 之间的特殊共价键。 （3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。 （三）、代表物的化学性质： 1、甲烷——代表烷烃 （1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。 方程式： （2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。（）、都是重要的工业溶剂；CCl4 第 1 页 化学键 一、化学键 1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化 学键。 注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。惰性气体就不存在化学键。 2、分类：金属键、离子键、共价键。 3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的 作用形成的。 ②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。 原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。 二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。 1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键微粒：阴阳离子 3、本质：静电作用 4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。 6、结果：形成离子化合物。离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。离子晶 体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。 7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾 三、共价键： 1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。 2、本质：静电作用 3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。 4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。 5、结果：形成共价单质或共价化合物。共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成 的单质。共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。 6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2. 共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。 ? 1.我国宪法规定，（ C ）是我国的根本制度。 o A.人民民主专政 o B.生产资料公有制 o C.社会主义制度 o D.人民代表大会制度 ? 2.社会主义初级阶段，国家坚持（D ）的分配制度。 o A.按劳分配 o B.按劳分配与按需分配相结合 o C.按需分配 o D.按劳分配为主体，多种分配方式并存 ? 3.一切国家机关和武装力量、各政党和各社会团体、各企业事业组织，都必须以（ A ）为根本的活动准则。 o A.宪法和法律 o B.党章 o C.章程 o D.法规 ? 4.中华人民共和国的一切权力属于（ B ）。 o A.公民 o B.人民 o C.人民代表大会 o D.工农联盟 ? 5.中华人民共和国的国家机构实行（ C ）的原则。 o A.单一制 o B.议行合一 o C.民主集中制 o D.三权分立 ? 6.宪法以（ B）的形式确认了中国各族人民奋斗的成果，规定了国家的根本制度和根本任务，是国家的根本法，具有最高的法律效力。 o A.序言 o B.法律 o C.文件 o D.决议 ?7.有权决定特别行政区设立的国家机关是（ A）。 o A.全国人民代表大会 o B.全国人大常委会 o C.国务院 o D.国家主席 ?8.凡具有中华人民共和国国籍的人都是中华人民共和国（ C）。 o A.人民 o B.居民 o C.公民 o D.国民 ?9.任何公民，非经（ A ）批准或者决定或者（）决定，并由（）执行，不受逮捕。 o A.人民检察院，人民法院，公安机关 o B.人民法院，人民检察院，公安机关 o C.人民法院，公安机关，人民检察院 o D.公安机关，人民检察院，人民法院 ?10.行使国家立法权的机关是（C ）。 o A.全国人民代表大会 o B.全国人民代表大会常务委员会 全国高考化学化学键的综合高考真题分类汇总及详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 【分析】2020年《宪法》试题(50题)含答案
2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案
物质结构与性质高考试题汇编最全
高三化学一轮复习——重要的烃
化学：化学键-知识点总结及练习
《中华人民共和国宪法》标准化测试题及答案
全国高考化学 化学键的综合高考真题分类汇总及详细答案
相关主题
文本预览