九年级化学第八章食品中的有机物教材分析
【本章结构】
（一）本章在全书中的地位
本章内容属于教材一级主题——化学与社会发展，二级主题——化学物质与健康；属于一级主题——身边的化学物质，二级主题——生活中常见的化合物；一级主题——物质构成的奥秘，二级主题化学物质的多样性。
本着“以人为本”、“民以食为天”，作为一种必备的知识，让学生进一步体会、理解化学与生活的关系，要求学生：能从组成上识别有机物和无机物，了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等），知道某些物质（如甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害，初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献，列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
糖类、脂肪、蛋白质是人类重要的营养物质，本章的知识与生产、生活实际有密切的联系。学生通过本章的学习，能够提高科学素质，丰富生活常识，有利于他们正确地认识和处理有关饮食营养、卫生健康等日常生活问题。
从新旧知识间的联系看，本章有助于学生认识教材上册第4章《第三节化石燃料的利用》中许多物质类别，比较全面认识有机物一些特性。同时也是学生对教材下册第7章P188拓展视野中有关蛋白质、油脂性质研究兴趣的一种深层次的延续。
从简单分子到复杂分子，从小分子延续和发展到有机高分子，通过淀粉、纤维素、蛋白质等天然高分子的学习，为下一章学习合成材料作好铺垫。
从学科之间的相互渗透看，本章是联系生物学、生理学、营养学和医学的重要纽带，其学习的内容与人的生命和社会活动息息相关，通过本章的学习，使学生认识到这就是“身边的化学”、“生命的科学”。
（二）本章结构
本章包括三节内容，共有彩色图片12幅，图片可视性强，内容密切联系学生的生活实际和生命科学的社会实际，体现化学与生命科学的联系紧密和化学与社会发展的关系。同时由日常生活中的化学常识，引出学习化学，认识物质及其变化的意义，从生命科学的角度，引导学生认识化学对提高人类生活质量方面的重要作用。
本章知识涉及以下几方面：
⒈有机物和无机物的概念，从组成上区分简单的有机物和无机物。
⒉有机高分子化合物（简称有机高分子），碳水化合物（又叫糖类）。
⒊淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要有机营养成分。
⒋淀粉、葡萄糖、油脂等物质的组成和性质特征。
⒌淀粉、葡萄糖、油脂等物质之间的相互转变关系和对生命活动的重要意
义。
⒍蛋白质的组成，蛋白质和维生素的物理、化学特性。
⒎蛋白质和维生素对生命活动的重要意义。
⒏食物摄取和食物烹制的科学性、合理性，不偏食、不挑食的重要性。
第一节：
1、先以学生已知的具体的实例，抓住化合物组成中含碳的事实和特征，很自然地引出重要概念有机物。
2、简单表述无机化合物的概念，同时列举学生熟悉的一些无机化合物，力图让学生通过比较从组成上区分简单的有机物和无机物。接着同样用学生熟悉的一些含碳化合物为例，说明有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。
3、通过简述有机物的组成、结构和利用拓展视野图片，让学生知道自然界中有机物占绝大多数，种类繁多，性质各异的原因。
4、通过观察厨房里的有机物和各种各样的食物两幅图片让学生了解人类的生活离不开各种各样的物质，这些物质中大部分也是有机物。同时也了解到淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要有机营养成分。
5、通过有机物的相对分子质量大小描述，了解什么样的有机物是有机高分子化合物。
第二节：
1、从人们吃饭时主食的营养成分了解淀粉、葡萄糖、纤维素等碳水化合物，并且知道食用淀粉的重要性。同时学习葡萄糖的组成、物理性质和它在体内缓慢氧化为生命活动提供热量和能量的重要意义。
2、通过光合作用的图片和学生从生物学的学习获得的知识等，了解葡萄糖的来源。
3、由生活、生产知识，了解淀粉和葡萄糖之间的相互转变关系以及应用。
4、通过探究活动了解淀粉的特性，懂得用碘水（或碘酒）检验食物或其它植物中是否含有淀粉。
5、通过探究活动了解葡萄糖的特性，懂得怎样检验葡萄糖，了解给病人尿检葡萄糖的方法。
6、通过图例和列举了解富含油脂的食物以及常见的油脂。
7、学习油脂的分类方法，了解油脂的组成以及对生命活动的作用。
第三节：
1、通过图例了解常见的富含蛋白质的食物，在此基础上了解蛋白质在体内的消化、吸收和排泄。
2、学习蛋白质在人体的存在、组成，进而了解人体摄入蛋白质的意义和对生命活动的作用。
3、通过活动探究，了解蛋白质的溶解性以及影响因素。
4、通过活动探究，了解蛋白质的重要化学性质，了解造成蛋白质变性的各因素。
5、通过图例了解常见的富含维生素的食品和维生素制剂，了解人体摄入维生素的意义和对生命活动的作用。
6、通过蛋白质、维生素的一些性质的了解，联系日常生活，解答烹调和食用富含蛋白质、维生素的食品时应注意的一些问题。
【重点难点】
第一节：
重点：
1、从物质组成上识别有机物和无机物。
2、知道怎样的有机物是有机高分子化合物。
3、认识人类的生活离不开各种各样的有机物。了解淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要有机营养成分。
难点：
1、理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。
2、知道自然界中有机物占绝大多数，种类繁多，性质各异。
第二节：
重点：
1、知道食用淀粉的重要性。
2、了解葡萄糖的组成、物理性质和它在体内缓慢氧化为生命活动提供热量和能量的重要意义。
3、了解葡萄糖的来源。
4、学会用碘水（或碘酒）检验淀粉。
5、了解葡萄糖的特性，知道检验葡萄糖的方法和现象以及这一方法的应用。
6、认识富含油脂的食物以及常见的油脂。
7、认识油脂的分类方法，油脂的组成以及对生命活动的作用。
难点：
1、了解葡萄糖的生成。
2、认识淀粉或纤维素与葡萄糖之间的相互转化。
3、知道酿酒中物质的转变。
4、认识碳水化合物的概念。
5、学习油脂的提取。
第三节：
重点：
1、认识摄取蛋白质的重要性，初步认识“蛋白质是生命的基础”。
2、知道生活中常见的富含蛋白质的食物。
3、认识蛋白质在人体的存在和蛋白质的组成成分。
4、了解蛋白质的溶解性以及影响因素。
5、了解蛋白质的重要化学性质。
6、了解常见的富含维生素的食品和维生素制剂，了解人体摄入维生素的意义和对生命活动的作用
7、知道某些物质（如甲醛、黄曲霉素、黄米霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。。
8、联系日常生活，解答烹调和食用富含蛋白质、维生素的食品时应注意的一些问题。
难点：
1、蛋白质在体内的新陈代谢过程
2、知道蛋白质与氨基酸的关系。
3、认识蛋白质的盐析和变性
【教学建议】
一、课时分配（课前调查活动自行安排）
第一节 1课时
第二节 2课时
第三节 2课时
本章复习1课时
本章测试1课时
二、教学方法建议
1、教师要有意识地提供和创设一些让学生主动学习的机会，使学生处于主体地位，并要注重培养学生通过实验、观察、阅读、讨论、资料收集、调查访问等方式，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，培养他们科学的态度，获得科学的方法。
2、教学中要注意从熟悉的身边现象入手，结合生活实际，引导他们发现问题、展开探究，从而获得有关的知识和经验。使他们真正感受到身边的化学物质和化学变化，增强学习兴趣，加深他们对化学在生活实际中运用的认识。
3、在课堂教学中，应注重对学生进行科学的学习方法指导，倡导以科学探究为主的学习方式，使学生积极主动的获取知识，培养实践能力。
4、精心准备实验
P214食物中淀粉的检验实验时，碘的溶质质量分数的是关键，所用的碘酒溶液一定要稀，过浓时产生的是变黑现象而不是变为蓝色。同时建议让学生事先自我准备米饭、马铃薯、芋头、面包、甘薯粉条等生活中常见的淀粉含量较高的食物进行丰富的探究活动。
P214检验葡萄糖的实验中，一定要注意保证NaOH的过量。
P218活动与探究中：
①鸡蛋白的提取：建议在新鲜鸡蛋的两端各钻一个小洞，然后把鸡蛋竖
直，鸡蛋白就顺利地从下端的小口流出，蛋黄留在蛋壳里。
②实验1：使用饱和硫酸钠溶液实验时，可能会出现现象不明显。建议
改用硫酸铵饱和溶液，而且不能加得太少，这样盐析现象明显。同时，加水后析出的蛋白质又能重新溶解。
③实验2中鸡蛋白溶液的配制方法：将鸡蛋清与蒸馏水以1∶4的体积比
混合均匀后，用洁净的湿纱布垫在漏斗上过滤，滤液即是鸡蛋白溶液。
④实验2中蛋白质的颜色反应，要求所用的浓硝酸不低于40%。同时建议
采用在未稀释的鸡蛋白上滴加浓硝酸8滴～10滴，很快就显现黄色，现象很明显。如果有兴趣，把浓硝酸滴在煮熟的鸡蛋白或白色的羽毛上，也立即显现黄色。
三、教学中的注意点
1、有机物和无机物的区别可适当引入有机物多数不溶于水，易溶于有机溶剂，多数熔点较低，多数具有可燃性等特性。
2、应重视厨房里的有机物的探讨。
3、P210拓展视野中的三个图例，可说明不同的有机物相对分子质量可以相差很大，但不足以让学生直接感受有机高分子的含义，可让学生通过P211练习与实践中第3小题的思考结果来理解。
4、不要忽视P211上的交流与讨论，应给以学生足够的时间。
5、酒精是一种重要的有机物，现行教材中除作为酿酒的产物外，只是在P213拓展视野里作些它的性质介绍，同时附带介绍甲醇对人的毒害作用，教学中可适当作些要求。
6、应利用P218上所指出的1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素对蛋白质的研究做出了重要的贡献，这是对学生进行爱国主义教育的好事例。
7、知道某些物质（如甲醛、黄曲霉素、黄米霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害的重要性。
8、为了学生能加深维生素对人体生命活动的重要性的认识，应充分利用学生手中的教辅材料《教与学2003.2》P6表，了解维生素的种类、来源、功用和缺乏症。
9、认识食用有机物的元素组成，可参照生手中的教辅材料《伴你学下册》P68表中内容。
10、由于淀粉、葡萄糖、纤维素、蛋白质、油脂等许多物质发生的化学反应普遍需要各种酶的参与，有不要简单介绍酶的特性。
11、本章内容看似不多，但绝大多数都是现今高二学生化学、生物学科所要学习的内容，下放到新课程标准指导下的初中化学教材中，而且单列一章，并不是说明初三学生与高二学生对有机物知识的要求相同，但空前绝后的几乎
在教材中每两页就有一个拓展视野内容，足以说明有关有机物的知识内容密切联系学生的生活实际和生命科学的社会实际，体现化学与生命科学的联系紧密和化学与社会发展的关系。同时由日常生活中的化学常识，引出学习化学、认识物质及其变化的意义，从生命科学的角度，引导学生认识化学对提高人类生活质量方面的重要作用。
【问题讨论】
1、P218活动与探究文字叙述和P219图8-12不太吻合，特别是图②③④指的是哪些实验的现象有待研究。
2、P219倒数第二节提到的，如果用霉变甘薯喂饲家畜，家畜尤其是牛会中毒致死。这一现象，可能与牛的食量相对较大，并且牛是一种反刍动物，可能对毒素的吸收最充分，吸收量最大有关。
【参考资料】
人体内主要物质的含量
酶
酶是蛋白质，它们具有蛋白质的特性，如温度稍高或遇强酸、强碱、重金属盐类时变性等。酶也有它们自己的特性，酶是生物催化剂，催化许多有机化学反应和生物体中复杂的反应，如氧化还原、水解等。酶脱离生物机体后，仍具有活性。淀粉和纤维素在微生物作用下发酵变为葡萄糖，葡萄糖在微生物作用下变为酒精，都有微生物产生的各种酶的作用。
在人和动植物的生理活动中，酶起着重要的作用，如含有淀粉的食物常常为人们的唾液和胰液中含有的淀粉酶所水解。
用淀粉酶水解淀粉与用强酸水解不同，一是条件温和，即不需加热；二是反应快，效率高。酶催化还有另一个特点，就是它的专一性，如淀粉酶只对淀粉的水解起催化作用。
人们现在已经知道的酶有1000种以上，工业上大量使用的酶，多数是通过微生物发酵制得的，并且已经有许多种酶制成了晶体，酶已得到广泛的应用，如淀粉酶应用于食品、发酵、纺织、制药等工艺；蛋白质用于医药、制革等工艺；脂肪酶用来使脂肪水解、羊毛
脱脂等。酶也用于制造多种有机溶剂和试剂，如柠檬酸、丙酮、丁醇等。
部分食品的营养成分
⒈摘自人民卫生出版社1991年8月出版的《食物成分表》，表中各营养成分含量按照烹调和饮食习惯以食物的净可食部分每100g计算。
⒉表中的“…”为未检出，“—”为未测定，“微”为痕迹量，不等于零，“0”为不含此成分。
⒊表中营养成分仅现于有机物。
粤教版九年级化学下册第八章达标测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只 有1个符合题意) 1．下列物质的用途错误的是() A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水 2．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是() A．KNO3B．NH4HCO3C．KCl D．Ca3(PO4)2 3．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是() A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水 4．下列图示的实验操作，正确的是() A．稀释浓硫酸B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pH D．酸碱中和5．将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是() A．硫酸纯碱石灰石B．醋酸烧碱硫酸铜 C．磷酸熟石灰苛性钠D．醋酸小苏打熟石灰 6．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是() A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力
7．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。如图所加试剂①②③依次是() A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液 8．下列实验现象表述正确的是() A．向石灰石中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C．向铁锈中滴加稀盐酸，铁锈溶解，溶液呈浅绿色 D．氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是() 选项甲乙 A 稀硫酸和铜片水和CO2 B H2O2溶液和MnO2NaOH溶液和CO2 C 稀盐酸和Na2CO3硫酸铜溶液和铁粉 D H2O和NH3稀盐酸和锌粒 10．向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是() A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸 C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁
第8章食品中的有机化合物 教学目标： 1、从组成上知道什么是有机物、有机高分子化合物，对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。通过具体事例认识有机物的多样性和复杂性； 2、了解淀粉的营养价值，植物体内淀粉的来源，通过实验学习淀粉和葡萄糖的简单检验方法。知道淀粉可以转化为酒精。知道油、脂的元素组成、自然界中的来源、营养价值 3、知道蛋白质在食品和动物体内的存在、蛋白质和氨基酸的关系、蛋白质的营养价值。通过实验活动了解蛋白质的溶解性、灼烧现象、显色反应及其与重金属盐的反应； 4、知道各种维生素也是有机物，它是人体不可缺少的营养物质。知道在饮食和烹调中要根据维生素的性质特点，进行正确地操作，以保证维生素的正常摄入； 5、知道食品中混入某些霉菌、甲醛、甲醇等物质的危害性，知道防范方法。 教学重点： 1、有机物、无机物的概念，从组成上区分简单的有机物和无机物； 2、有机高分子化合物（简称有机高分子）、碳水化合物（又叫糖类）； 3、淀粉、葡萄糖、油脂等物质的组成，性质特征以及物质间的相互转变关系。 教学难点： 1、蛋白质的组成，蛋白质和维生素的物理、化学特性； 2、淀粉、葡萄糖等营养物质对生命活动的重要意义。 课时安排： §8、1 什么是有机化合物 1 §8、2 淀粉和油脂 1 §8、3 蛋白质和维生素 2 复习测试 2 共6课时 第1课时
教学内容： §8、1 什么是有机化合物 教学目标： 1、初步了解有机化合物的特点和性质； 2、了解有机高分子化合物的组成特点； 3、知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物 4、能够从组成上区分有机物和无机物； 5、能用某些实验方法从组成上辨别有机物。 教学重点： 从物质组成上识别有机物和无机物，掌握最简单的有机物。 教学难点： 理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。 教具准备： 糖、面粉、棉布、燃烧匙、酒精灯、火柴、洗涤剂、醋酸、多种有机物的结构、NaCl、塑料、淀粉、化纤、橡胶。 教学过程： [学生活动]：阅读P210，提前板书 [老师提问]：通过阅读，有收获的同学（不论多少）请举手，（选择基础差的同学回答）一、什么是有机化合物：含碳的化合物。特点：不完全燃烧时，大都有黑色的炭析出。[演示实验]：糖、面粉在燃烧匙中烧后均产生黑色物质，食盐在燃烧匙中烧后却无明显变黑现象发生，煤油、石蜡在空气中完全燃烧后，若将产生的气体通入澄清的石灰水，出现清变浑现象，不完全燃烧则有黑烟冒出。 [提问]在CO、CO2、金刚石、石墨、纳米碳管，碳酸钙、酒精、醋酸、塑料、面粉等物质中哪些是有机物。 [学生活动]参考教与学P15，并以塑料、面粉为例发现有机物的一般共性。 大多数有机物都有难溶于水，熔点低，受热容易分解，容易燃烧，不易导电等。3．最简单的有机物——甲烷。简单讲解结构式，化学式，出示结构模型。 物性：通常为无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 化性：易燃。写化学方程式 自然界的形成：植物殊体在隔绝空气情况下分解而成。存在于：地下深处（天然气）煤矿矿坑（瓦斯气）池沼底部（沼气） 沼气的生产和应用的意义：解决农村的燃料问题，环境卫生，提高肥料的质量。 矿井安全：通风，严禁烟火，经常检测瓦斯浓度，确保不在爆炸极限内。 4．生活中常见的其它简单有机物 酒精：结构式，化学式，
高中化学必修教材分析 在高中化学必修教材进行了一年多的教学实践，课堂教学观摩及研究，即完成了高中化学新教材《必修1》和比《必修2》的教学中发现，在高中化学新课程的实施教学过程中需处理好以下几个环节： 一．处理好必修与选修的关系，理解新课程与新教材的变化 教师在教学实施中首先要充分认识必修与选修之间的关系，必修模块课程为全体学生未来的发展和今后学习化学课程模块提供必要的基础，选修课程模块从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发展提供基础，同时也是学生在必修学习基础上的进一步提高。 高中化学必修教材在内容选择，体系结构上相对于传统教材来说，实现了较大的突破，发生了较大的变化。多元的课程设计，让学生在有限的时间内学习最有价值的化学核心知识和基本观念，促进了学生科学素养的提高。必修教材打破了传统的律前律后编排元素化合物知识的体系结构，不再刻意追求元素化合物知识学习时的系统性，而是将相关的元素化合物知识进行综合布局，将它放在最能发挥其教育教学功能的地方，让学生学习这些内容而最终获得发展。教材对
元素化合物知识的体系性和全面性进行了全新诠释，转变了元素化合物知识传统教学的单一模式，使学习更加具有整合性和联系性，更加紧密联系生产生活实际，激发学生的学习兴趣和探究的欲望。 在新课标对必修学习内容和必修教学时数规定的指引下，新的高中化学必修教材在核心知识的覆盖面上扩展了，但是在相应内容的教学深广度要求上却有适当的降低，我们必须认识到这种变化。在教材中还有许多很好的插图，因此，在教学中我们要充分利用插图。课前先布置学生粗读课本，课上抽时间让学生谈对某些插图的认识和理解，课后指导学生根据插图收集资料加深巩固已学知识。还有一些条件达不到和不需要做的实验，我们就指导学生看图，这样也就节省了教学时间；同时，教材中绚丽多彩的画面为化学这门自然学科赋予了灵动的旋律。在教学中我们还感到课后的大部分练习新颖独特，综合性很强，可拓展的空间很大，为学生知识的巩固，方法的培养，能力的提升奠定了坚实的基础，创造了广阔的空间。我们在教学中一定要把习题作为教学设计的一部分内容，根据自己所教学生的实际情况做适当的增减；如：“物质的量”这节内容，就要从符号的表示,计算步骤的规范等方面补充一定的习题。 在实施新课程中，我们每一位教师都应该树立全新的教材观，教科书不再是教学的金科玉律，也不再是教学的全部
第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程 环 节 教师活动学生活动设计意图 新课导入我们知道自然界中只有金、银等少 数金属以单质形式存在，大部分的 金属是以化合物形式存在的，那么 我们在生产、生活中用到最多的金 学生倾听。思考。 回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习 欲望。
2分钟属——铁是怎样炼成的？ 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。 培养学生的环保意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2 2CO 2 体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。 新课教学25分钟 引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。
艰第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
2021年九年级化学《第八章》复习教案人教新课标版 第一部分识记 1、溶液的导电性 溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。 2、酸、碱、盐的概念 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HCl H 2SO 4 HNO 3 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOH Ca(OH) 2 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO 4 NaCl Na 2 CO 3 ·10H 2 O NH 4 Cl等。 3、盐酸、硫酸的主要物理性质 （1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。 （2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，能用作 某些气体（如：H 2、O 2 、N 2 、CO、CH 4 ）的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢 地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。 4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）
（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ （3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。 Fe 2O 3+6 HCl==== FeCl 3+3 H 2O CuO+ H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O 凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaO Fe 2O 3 K 2O MgO CuO 等。 （4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Mg(OH)2+2HNO 3====Mg(NO 3)2+2H 2O （5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。 2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳) HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3(检验氯离子) H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl(检验硫酸根离子) 5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质 （1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥H 2 O 2 CO N 2 CH 4等。氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。 （2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液称为石灰水。 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：CaO+H 2O==Ca(OH)2 6、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）
第一单元《声音》教材和学情分析 1.听听声音 【教材简析】 《听听声音》是《声音》单元的起始课，声音对学生来说并不陌生。教科书通过“听听周围的声音”和“描述你听到的声音”这两个活动展开，引导学生关注声音，关注身边的声音世界。 “听听周围的声音”板块，主要是通过学生认真倾听，感受我们生活在一个充满声音的世界里，我们虽然看不到它，但能感受到它。 “描述你听到的声音”板块，通过用科学的词汇将听到的声音描述出来，并能对声音进行简单分类。通过对声音的描述，可以了解学生对声音原有的认识，激发学生想要更多的了解声音的问题，为后面声音问题的研究做好铺垫。 【学情分析】 我们生活在一个充满声音的世界里，声音对学生来说非常熟悉。他们随时随地都能感受到声音的存在，这对本课学习打下了良好的生活基础。 对于声音，虽然学生非常熟悉，但并没有真正思考过关于声音的问题。没有思考过他们听到的声音有什么不同，这些声音又是通过什么物体发出来的，这是本节课学习的障碍。 2.声音是怎样产生的 【教材简析】 《声音是怎样产生的》是教育科学出版社《科学》四年级上册《声音》教学单元第二课时的内容，是继《听听声音》之后，进行的又一项关于声音的研究。当一个物体在力的作用下，不断重复地做往返运动，这个物体就是一个振动物体，声音就是由物体振动产生的。当我们观察一个发声物体时，我们常常看不到这个物体的振动。本课通过引导学生观察多个物体发声时的状态，为学生提供观察发声物体振动的机会。 聚焦板块围绕“这些声音是怎样发生的?”这个问题，开展全班讨论，了解学生对声音是如何产生的前概念。
探索板块，主要通过两个活动，实践揭示声音的本质。活动1:观察橡皮筋发出声音的状态，初步理解“振动”的含义，并初步在物体发出声音和物体的振动之间建立联系；活动2:观察钢尺、鼓、音叉等更多物体发声时的状态，进一步确认振动与物体发声的关系，物体振动时会发出声音，停止振动时就不会发出声音。 研讨板块，先通过问题引导研讨,用证据支持自己的观点，突出科学的本质。然后猜测吹竖笛的时候是什么在振动，来进一步拓展学生对振动的认识。 拓展板块，以阅读资料《我们的发声器官》来介绍人的发声器官声带，以及声带的发声原理，拓展学生的知识。 【学情分析】 学生对声音都有一定的了解，对声音的产生有着不同的生活经验。物体由于振动产生声音对于学生来说是一个比较模糊的概念，根据学生已有的生活经验和认知水平，他们觉得敲打、碰撞、摩擦……是物体发出声音的直接原因，他们关注的是什么动作使物体发出了声音，而不是发声物体的变化，缺乏深入的探究声音现象的本质。所以在设计整个探究活动的过程中要关注学生的认知特点、理解水平。 3.声音是怎样传播的 【教材简析】 《声音是怎样传播的》是教科版四年级上册第一单元《声音》的第三课。教材分为四部分。第一部分：聚焦。教材通过让同学们听鼓声，观察鼓面振动，提出今天的核心问题，声音是怎样传播的。第二部分：探究。通过对比真空和空气状态下同学们的声音体验，知道声音能够在空气中传播。通过比较靠近桌面听到的声音和不靠近桌面听到的声音，知道声音能够在固体中传播。通过观察音叉在水中的现象，听在水槽璧上的声音，知道声音也能在水中传播。第三部分：研讨。通过几个小问题，和同学们一起探讨，加深对于声音在物质中传播途径的掌握和理解。第四部分：拓展。通过制作土电话，玩土电话的活动，让同学们加深对于声波的理解，感知声音以波的形式传播，当声波遇到物体时，会使物体产生振动，声音就是这样通过各种物质，从一个地方传播到另外一个地方的。 【学情分析】
第八章食品中的有机化合物 一、学习目标： 认识目标：认识对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等） 能力目标：1、能够说出一些食物中的重要营养物质（如大米中含有淀粉，水果中含有维生素等） 2、知道怎样判断食品中有无淀粉、葡萄糖。 3、了解蛋白质特性。了解消毒的一些常识。了解科学地摄入维生素。 4、了解误食重金属盐后的一些急救的措施。 情感目标：通过本章知识的学习，使学生认识到营养摄入的重要性和科学性。 第一节什么是有机化合物 教学方法：讲授法 课时安排：1课时 教学过程： [引言]自然界中的物质有千百万种，正是这千百万种物质构成了洵丽多彩的世界，使我们的生活变得丰富多彩，使我们的生活有滋有味。通过本章的学习，我们将会了解到： 1、什么样的物质称为有机化合物； 2、食品中含有哪些重要的有机化合物，它们对人类的生存与健康有何重要作用； 3、淀粉、蛋白质等重要营养物质有哪些性质特点，人们怎样正确摄入这些营养 物质。 [引入]在千百万种物质中，有机化合物质占绝大多数。哪么，什么是有机化合物？它的组成有什么特点？（引导学生思考问题“你已经知道什么？”）{你已经知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空气中会烧焦，煤油、石蜡等物质经点燃后有黑烟冒出。这些现象说明了什么？ [学生回答]这些黑色物质是炭，说明这些物质中含有碳元素。 [引出概念，并板书]1、有机化合物：把葡萄糖这类含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。 2、无机化合物：组成中不含有碳元素的化合物一般叫做无机化合物。 说明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等碳酸盐等极少数含碳化合物，由于它们的组成与性质与无机化合物很相似，归入无机化合物来研究。（引导学生看书） （2）有机化合物的一些特性：大多数有机化合物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。 （3）有机物除含有碳元素以外，还可能含有氢、氧、氮、磷、硫、氯等元素。 有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方
九年级化学第八章单元测试题 朱晓辉（吴航中学）提供 姓名：班别：学号： 一、选择题：（30分） 1、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是： A、硫酸铜溶液 B、食盐水 C、氢氧化钠溶液 D、醋酸溶液 2、只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种无色溶液区别开，这种试剂是： A、无色酚酞溶液 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、紫色石蕊溶液 3、家庭饮用的纯净水，经检验其pH值略小于7，这是因为水中溶有： A、氧气 B、二氧化碳 C、氯化钠 D、氢氧化钠 4、固体氢氧化钠需密封保存的原因是： A、易见光分解 B、易与氧气反应 C、易潮解和易与二氧化碳反应 D、易与氮气反应 5、小玲猜测一瓶久置于空气中的氢氧化钠已变质，下列哪种药品可行： A、硫酸铜溶液 B、稀盐酸 C、酚酞试液 D、石蕊试液 6、下列各组物质中不能发生复分解反应的是： A、CaCO3和稀盐酸 B、KNO3和NaCl C、Cu(OH)2和盐酸 D、FeCl3和NaOH 7、下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是： A、碳酸钠 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、硫酸铜 8、某工厂排放的废水经测定pH值为3。为治理废水，需将pH调至8。为此，可向废水中加入适量的： A、生石灰 B、硫酸 C、食盐 D、废铜屑 9、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是： A、FeCl3NaOH KCl B、KCl Na2CO3Na2SO4
C、BaCl2NaCl Na2SO4 D、NaCl AgNO3KCl 10、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3作肥料，化肥KNO3是一种： A、复合肥料 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 二、填空题：（共54分） 11、（8分）填写下表的名称或化学式，以及它们所属的类别(指氧化物，碱，酸和盐) 12、（8分）食盐、纯碱、熟石灰和石灰石。在下列用途后写出相应的化学式。可用来降低土壤的酸性____________；用作建筑材料的是____________；用于日常生活的调味品的是_______；用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是____________。 13、（8分）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂： ①氢氧化钠溶液②氢氧化钡溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液，用两种方法，每 14、（5分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一，而且铁制品的生锈还会影响焊接式电镀。除去铁锈要选用________溶液。反应的化学方程式为______________________ 15、（4分）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸（盐酸）过多，请写出化学方程式，属于__________反应。 16、（8分）（1）在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；在使用时，用纸袋装而不用塑料袋装的原因是。 （2）在农村，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷畜禽栏舍的墙面和地面进
新课改下的高中化学教材分析 高中新课程实验于2004年启动，湖南省于2007年加入新课改行列；我校也将于2012年全面进入课改程序。新课改启动的标志就是新教材的使用。新一轮课改正是从适应时代的需要出发，对化学教材大幅地进行改编，新教材对不同层次的教师提出了一个新挑战，要求教师必须以一个全新的观念去审视新教材，本人在新教材的使用过程中，遇到一些问题，也有过思考，通过学习、实践和研究，加深了对新教材的认识和理解，现谈几点认识和体会。 一、新教材的课程结构特点 本次高中化学课程改革一个非常显著的变化就是课程结构的变化。所有的学生都要学化学，而不同的学生可以学不同的化学。所有的学生在科学素养方面都要有最基本的发展，但是在进入高中之后，不同的学生可以根据他们的个性、特长、潜质在科学素养发展方面获得不同的发展。基于这样一种基本的课程理念，高中课程在化学学科方面设置了这样一种课程结构：从整体上看它实际上是八大学习领域当中的科学学习领域中的一个科目，跟其他学科一样化学课程也分成了必修和选修两个层次，因而体现出它的层次性；另外在课程结构改革方面还体现出了多样性，其表现为高中化学课程设置了八个模块，它们分别是必修1、必修2，这是两个必修模块，然后六个选修模块分别是化学与生活、化学与技术、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质和实验化学。 1、两个层次——必修和选修层次。 必修内容是全体学生都要学的，两个模块是严格按照从必修1到必修2的顺， 序依序开设。六个选修模块在理论上是并行的，不存在谁先谁后的顺序问题，它们都是跟着化学必修2走。除此之外对于选修模块我们要关注它设计取向的不同，大体上可分成两大取向。一个是学术性取向，包括化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质这三大化学核心研究领域。另一类称为应用性取向，包括化学与生活、化学与技术、实验化学。每一个模块对于学生科学素养的发展都有独特的价值，同时也构成了整个高中化学的课程体系，它们是一个整体。 2、学分管理。 学生具有选择性，不同的学生可以学习不同的模块，学习的模块数也可 以不一样。高中化学课程方案的学分分为必修学分和选修学分两部分，必修有六个学分，其中四个是由化学必修1、化学必修2来完成，还有两个必修学分是要求学生在六个选修模块当中任意选修一个模块而获得。选修学分不是统一规定的，是指在完成了六个必修学分之后，鼓励学生多学选修模块。为了减轻学生负担，选修学分还有一个高线限制，高考并不是把所有的选修模块都作为必考内容考。课程标准提出关于高考，将来学化学相关专业的学生可以多考一点，学一
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料
一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观
第八章达标检测卷 （100分，90分钟）题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cu—64 一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35 分) 1. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是() A. 氧化物：H2O2ZnSO4CO B. 碱：Cu(OH)2Ba(OH)2C2H5OH C. 酸：H2CO3H2SO4CH3COOH D. 盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2AlCl3 2. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2，其中缺少的肥料品种是() A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 3. 人体内一些液体的正常pH范围如下： 液体胃液唾液胆汁胰液 pH 0. 9～1. 5 6. 6～7. 1 7. 1～7. 3 7. 5～8. 0 下列说法中不正确的是() A. 胆汁和胰液显碱性 B. 胃液比唾液酸性弱 C. 胰液比胆汁碱性强 D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 4. 下列实验操作示意图正确的是() 5. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()
A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰 6. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是() A. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C. 用食盐水除去水壶中的水垢 D. 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力 7. 下列说法中，正确的是() A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能做干燥剂 C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D. 氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色 沉淀 8. 下列实验中无明显现象的是() A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C. 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D. 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 9. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银 溶液，下列图示正确的是() 10. 能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是() A. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B. Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－ C. Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－ D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ 11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和主要操作均正确的是()
第三章能量的转化与守恒 第2节能量转化的量度 一、教材分析 功的概念是本章的教学重点之一，其概念及应用贯穿于全章。通过本节学习，应使学生初步建立功的概念，并学会分析解决一些实际问题，从而为本章以后的学习打下较好的基础。教学中要注重培养学生从功的角度来分析力学现象。通过实验和实例的分析，注重引导学生学习物理的思维过程，使学生受到学习方法的训练。 本节另外一个知识点是需讲明功率的概念，阐明其为比较物体做功快慢的物理量，通过类比讲明什么叫功率，功率的计算公式及单位。同时，结合机器实际的功率值，理解应用过程中怎样选择合适的机器。 二、教学目标 1、认识在什么情况下力对物体做了功，理解做功的两个必要因素。 2、理解用功来量度能的转化多少。 3、知道功的计算公式，知道功的单位，会用功的公式进行简单的计算。 4、知道功率的概念，功率的意义和单位，初步掌握功率的计算方法。 三、教学重点、难点 教学重点：功的概念和做功的两个必要因素，功的计算公式。 功率的概念、功率的计算公式、一些机器或生物体的功率。 教学难点：功的概念。 四、教学准备： 五、课时安排：3课时 六、教学过程设计： 【复习引入】分析在下列情景中，能量如何转化？ （1）举重运动员在举起杠铃时；（运动员体内的化学能转化为杠铃的势能） （2）马拉车时；（马体内的化学能转化为车的动能和各种摩擦产生的热能） 提问：在上述的例子中，有多少能量发生了转化？举杠铃和马拉车的速度都影响能量转化的快慢，为了量度能量转化的多少，描述能量转化的快慢，我们需要学习功和功率的有关知识。引出课题 【新课教学】 提问：平时，我们常用力去移动物体，使其位置改变。下面请同学们一起做三个小实验。学生实验1：用手匀速将放在桌旁地面上的书包和4本书分别提到桌面上。 问：两次移动的距离怎样？哪次“累”一些呢？为什么？ 生：两次移动的距离相同，提书包“累”一些，因为提书包需较大的拉力。 师：移动相同的距离，需要的力越大越“累”。 学生实验2：用手将放在桌旁地面上的书包分别匀速提到凳子上和桌面上。 问：哪次“累”一些呢？为什么？ 生：提到桌面上“累”一些，因为移动的距离较大。
初三化学第八章单元测试题 1．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误 ．．．的一组是 2.．根据你的生活经验，下列做法正确的是 A．用水经常冲洗自行车以防生锈 B．用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） C．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构 3.．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 4.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是 A B C D 5. 下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是 A. MgCl2 B. CuSO4 C. KNO3 D. FeCl3 6. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 水 7. 不需其他试剂就能区别的一组溶液是 A. FeCl3NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3KNO3HCl C. Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3 D. BaCl2CuSO4NaOH NaCl 8. 欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是 序号物质所含杂质除杂试剂 ①O2CO2NaOH溶液 ②CaCO3CaCl2稀盐酸 ③盐酸稀硫酸BaCl2溶液 ④KNO3溶液KOH FeCl3溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 氢气燃烧产物为水——最理想燃料 熟石灰呈碱性——改良酸性土壤 活性炭有吸附性——做净水剂 取暖防中毒——煤炉上放一壶水 防菜刀生锈——喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡 人体缺氟——易生龋牙 人体缺锌——影响人体发育 人体缺碘——甲状腺肿大 减少水污染——合理使用农药、化肥 减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油 减少白色污染——使用可降解的塑料 A．性质与用途 D．环保与物质的利用 C．生活常识 B．元素与人体健康
第八章 酸碱盐 1、区分酸碱盐 （常见酸根：Cl - 、SO 42-、NO 3-、CO 32-、HCO 3-） 2、 酸性溶液：显酸性的溶液。 碱性溶液：显碱性的溶液。 酸溶液：酸溶于水形成的溶液。 碱溶液：碱溶于水形成的溶液。 中性溶液：显中性的溶液。 盐溶液：盐溶于水形成的溶液。 3、 所有酸溶液都显酸性。 所有碱溶液都显碱性。 不是所有盐溶液都显中性，绝大数盐显中性(如NaCl)，个别盐溶液显碱性Na 2CO 3、NaHCO 3，K 2CO 3），个别盐溶液显酸性。 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 4、指示剂 紫色石蕊，酸红碱蓝中不变；无色酚酞，酸中不变碱变红。 注意：通过指示剂只能判断出是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液，不能确定是酸溶液、碱溶液
还是盐溶液。 5、酸碱度 （1）pH范围在0－14 （2）pH=7时溶液呈中性；pH＜7时呈酸性； pH＞7时呈碱性。 （3）pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 （4）向酸性溶液中不断加水稀释，酸性越来越弱，但溶液始终是酸性，不可能变为中性或碱性。 向碱性溶液中不断加水稀释，碱性越来越弱，但溶液始终是碱性，不可能变为中性或酸性。 （5）测溶液的酸碱度用pH试纸。测溶液的酸碱性用可用紫色石蕊溶液，也可用pH试纸。 （6）测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。 （7）pH试纸的正确使用： 将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟比色卡对照，读出待测溶液的pH。 注意：①不能直接将试纸伸入待测试液中。 ②不能将试纸润湿后再测。pH试纸润湿后测酸性溶液，pH增大；测碱性溶液，pH减小； 测中性溶液，pH不变。 （8）蒸馏水的pH=7，雨水的pH＜7显弱酸性，酸雨pH＜5.6。 6、酸碱盐、金属的化学性质 向酸性溶液中不断加水向碱性溶液中不断加水
第八单元金属和金属材料 第一节金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红 色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素一一铝 人体中含量最多的金属元素一一钙 目前世界年产量最多的金属 一一铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属一一银（银〉铜＞金＞铝） 熔点最高的金属一一钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属一一铬 密度最大的金属 锇 密度最小的金属 锂 金属的分类 .黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 1有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途， 但这不是唯一的决定因素。 在考虑物质的 用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和 对环境的影响等多种因素。 铜、铝一一电线一一导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬一一电镀一一硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银一一保温瓶内胆 铝一一“银粉”、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有 90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 重金属：如铜、锌、铅等 「轻金属：如钠、镁、铝等
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”， 可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 第二节金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝： 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+0 2一- 2MgO 4AI+3O 2=2AI 2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O< Fe3O4 2CU+O2 — 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应：活泼金属+酸T盐+ H2f 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的 变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置 换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸 和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属+盐T另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的， 反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反 应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反
第二节淀粉和油脂（1） 【教学目标】 认知目标：1、认识葡萄糖和淀粉是重要的营养物质，是维持生命活动和进行各种活动所需热量的主要来源； 2、知道葡萄糖、淀粉是植物光合作用的产物，了解它们的元素组成，了解 葡萄糖与淀粉的转化关系； 能力目标：会用实验方法检验淀粉和葡萄糖。 情感目标：通过对食物中糖类的学习，知道营养物质与人体健康的关系，以及对人的生命活动的重要意义。 【教学重点、难点】 （1）淀粉和葡萄糖的检验方法是重点； （2）理解葡萄糖、淀粉是植物光合作用的产物及葡萄糖与淀粉的转化关系是教学难点。【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。 【教学过程】 创设情境，导入新课： 导入：出示一盆花草，置于太阳下。 这盆花草在发生着什么变化？用什么方法可以检验证明？ 1．光合作用 想一想：光合作用的产物是什么？如何检验？你能用化学方程式表示光合作用？ 点拨：沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄进行着一个一个重要的化学变化，它把二氧化碳和水合成为葡萄糖，同时生成氧气。6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 绿色植物在生长过程中还能把葡萄糖进一步转化成蔗糖、淀粉、或纤维素。 2．淀粉与葡萄糖作用 讨论交流：我们可以从哪些食物中摄取淀粉？淀粉在人体内如何被消化？ 小结：大米、玉米、土豆、面粉等食物主要成分是淀粉，淀粉在酶的催化作用下与水反应，转化为葡萄糖，食草动物还能把牧草、青草等中的纤维素通过体内的微生物作用分解、消化，转化成葡萄糖。葡萄糖进一步发生缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时释放热量。 联想与思考：马拉松运动员在途中为什么补充葡萄糖水？低血糖的人出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状时为什么应及时补充葡萄糖水而不是淀粉？ 点拨：葡萄糖在体内可以直接氧化，提供人体所需的能量，而淀粉则需要经过消化、水解才能变成葡萄糖。 拓展：在有机化合物中，有一大类物质的分子组成具有C m(H2O)n的特征，我们称它为糖类，也叫碳水化合物。例如：淀粉(C6H10O5)n是一种糖，可以把它写成C6n(H2O)5n的形式，下列物质中属于糖类的是 ①苯酚C6H6O ②蔗糖C12H22O11 ③纤维素(C6H10O5)n ④葡萄糖C6H12O6 ⑤氨基乙酸C2H5O2N 阅读：酒的酿造原理 拓展：酒精的化学式为C2H5O，在空气中燃烧或在体内完全氧化是生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。工业酒精中含少量甲醇（CH4O），甲醇是一种剧毒物质，饮用含甲醇的酒，会使人眼睛失明，甚至死亡。因此用工业酒精兑酒是违法行为。 3．淀粉与葡萄糖的检验 实验探究