绵阳市高中2012级第三学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准 说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B
2. C
3. D
4. A
5. D
6. B
7. D
8. C
9. C 10. A
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11. D 12. B 13. A 14. B 15. D 16. C 17. B 18. B 19. C 20. A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共18分）
21.（共10分，除最后一空2分外，其余每空1分）
（1）8 O C ＜O ＜N （2）I A （3）109o28′ 3∶2
（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 12
（5）34A
N M ρcm （2分） 22.（共8分）
（1）sp 2（1分） 共价键（1分） 氢键、范德华力（2分）
（2）醋酸＞碳酸＞硼酸（2分）
（3）一（1分） H 3BO 3＋OH －==[B(OH)4]－
（1分）
四、（本题包括1小题，共10分）
23.（共10分）
（1）最后一滴NaOH 溶液滴下，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（2）26（1分） 25.32（1分）
（3）A C D （2分，有错选不给分，漏选给1分）
（4）V c 30.25mol /L （2分） （5）10(a +b -14) （2分） 五、（本题包括1小题，共12分）
24.（共12分）
（1）关闭分液漏斗旋塞，拉动（或推压）注射器活塞，松手后活塞能恢复原位，则装
置不漏气
或：关闭分液漏斗旋塞，给锥形瓶加热，注射器活塞向右移动，冷却后活塞能恢复原位，则装置不漏气（3分）
（2）长（1分） （3）硫酸难以顺利加入，加硫酸时有气泡从漏斗中逸出（2分）
（4）将锌粒浸入硫酸（1分）
（5）反应放热，溶液温度升高（1分） 反应物消耗，硫酸浓度减小（1分）
（6）气体冷却（1分） 1.25×10-3 mol /(L ·s) （2分）
六、（本题包括2小题，共10分）
25.（共4分）
（1）2CO(g)＋SO 2(g)==S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝-270.0 kJ ·mol -1（2分）
（2）123.65 kJ （2分）
26.（共6分）
解：（1）设初始加入容器的CH 4的物质的量为x mol 。
CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)
起始浓度/mol ·L -1 x x 0 0
平衡浓度/mol ·L -1 x －0.1 x －0.1 0.1 0.3 ………（1分）
K ＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝0.1×0.33
(x －0.1)2
＝27 整理得：0.01(x －0.1)
＝1，解得x ＝0.11 ………………………………（2分） （2）CH 4的转化率α(CH 4)＝0.10.11
×100%＝91% ………………………（1分） （3）加入0.01 mol H 2O(g)和0.1 mol CO 时：
c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝0.2×0.33
0.01×0.02
＝27＝K ，所以平衡不移动 …………（2分） 答：初始加入容器的CH 4的物质的量为0.11 mol ，CH 4的平衡转化率为91%，再向上述
平衡混合物中加入0.01 mol H 2O(g)和0.1 mol CO ，平衡不移动。
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
1 / 3 罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试 考试时间：90分钟 满分100分 命题人:蒋艳 第I 卷（共50分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N : C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 人教版高中化学选修三第一章单元测试题 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是() A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5;C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1。 答案:C 2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是() A.质子数为10 B.单质具有还原性 C.是单原子分子 D.电子数为10 解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等,A、B、C项错误,D项正确。 答案:D 3.下列表达方式正确的是() A.Na+的电子排布图: B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 C.碘化铵的电子式:[H H]+I- D.H2O电子式:H∶∶H 解析:Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同,A项错误;S2-的电子排布式3p能级应排6个电子,即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I-的电子式书写错误,C项错误。答案:D 4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 解析:第一周期有H:;第二周期有C:,O:,第三周期有P:,第四周 ,共5种。 答案:C ,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同,该组是() A.1s22s22p63s1与1s22s22p5 B.1s22s22p4与1s22s22p63s23p4 C.1s22s22p63s2与1s22s22p63s23p5 222p63s23p64s2与1s22s22p4 解析:A项中两种元素为Na、F,两者形成离子化合物;B项中两种元素为O、S,两者形成的SO2、SO3 ;C项中两种元素为Mg、Cl,两者形成离子化合物;D项中两种元素为Ca、O,两者形成离子化合物。 高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容 液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg 化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化2．对2与2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 原子和C原子上都没有孤对电子2为V形结构，2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、5都是含有极性键的非极性分子 C．、、、的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） 2>33>H34 C>223>3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错． 误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（） A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．元素在元素周期表的区 C．1.5g 3+中含有的电子数为0.8 D．中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3、4+和[(3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论（）预测H2S和2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9.为（） A.485 · －1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 13．关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 4分子中的3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混 合形成 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡3型的共价化合物，其中中心原子A均采用3杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是 高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 高二期末检测试题 化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 高中化学选修三模块测试题 [选题细目表] 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是() A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．含有非极性键的分子一定是非极性分子 D．键能越大，键长越长，则分子越稳定 解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，A错；单键一定是σ键，双键由1个σ键和1个π键构成，三键由1个σ键和2个π键构成，故分子中含有共价键，则至少含1个σ键，B正确；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，C错；键能越大，键长越短，分子越稳定，D错。 答案：B 2．下列有关乙炔分子的说法正确的是() A．分子中碳原子采取sp2杂化 B．碳原子的杂化轨道只用于形成π键 C．分子中含3个σ键、2个π键 D．碳碳σ键比π键重叠程度小，易断裂 解析：乙炔分子中碳原子采取sp杂化，杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的轨道可用于形成π键，A、B错误；乙炔分子中含2个C—H σ键、1个C—C σ键和2个π键，C正确；σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，D错。 答案：C 3．(2016·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是() A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析：A项，SO2是V形分子；CS2、HI是直线型的分子，错误；B项，BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成 人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第 VIIA族的元素又称为卤族元素 2. 下列含有共价键的化合物是（） A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（） A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金 4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期川A族 B. 第4周期四A族 C. 第3周期WA族 5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、18 6. 已知某元素的原子序数，则不 能推出该元素原子的（） A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数 7. 不属于碱金属元素的是（） A . Li B . Na C . K D . A1 8. 元素的性质随着元 素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素 的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类 10.下列物质中，碱性最强的是（） A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（） A . HF B . HI C . HBr D. HCl 12.下列递变情况中，正确的是（） A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱 13、下列关于碱金属的叙述正确的是（） 高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( ) A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷 湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( ) A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（） A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( ) A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol 高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2 离子共存高考试题 1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A．NH 4＋、NO 3 －、Al3＋、Cl－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO 3 － C．MnO 4－、K＋、SO 4 2－、Na＋D．K＋、SO 4 2－、HCO 3 －、NO 3 － 2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A．SO 42－B．S2－C．CO 3 2－D．Cl－ 3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I—、ClO—、NO 3—、H+（2）K+、NH 4 +、HCO 3 —、OH— (3）SO 32—、SO 4 2—、Cl—、OH— (4）Fe3+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— (5）H+、K+、AlO 2 —、HSO 3 — (6）Ca2+、Na+、SO 42—、CO 3 2—在水溶液中能大量共存的是 A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能 ．．大量共存的离子组 A．Al3+ Ag+ NO 3— Cl—B．Mg2+ NH 4 + NO 3 —Cl— C．Ba2+ K+ S2— Cl—D．Zn2+ Na+ NO 3— SO 4 2— 5．（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO 4 2－、Cl－ C．K＋、Na＋、AlO 2－、NO 3 －D．K＋、Na＋、SO 4 2－、S 2 O 3 2－ 6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．K＋、Na＋、HSO 3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO 2 －、NO 3 － C．NH 4＋、K＋、Cl－、NO 3 －D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是B A．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O△Fe(OH) 3 ↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H＋===CO 2 ↑＋H 2 O C．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 ＋2H+＋2Cl－ △ Cl 2 ↑＋Mn2+＋H 2 O D．用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4 +、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A．NH 4 +B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+ 9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．I－、AlO 2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH 4 ＋、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO 32－D．SO 3 2－、NO 3 －、SO 4 2－、HCO 3 － 10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO 42－B．K＋、AlO 2 －、NO 3 －、OH－人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案
高一化学必修一第三章测试题(附答案)
化学选修3期末试题
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