关于考试的说明：
题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分）
一、单选题（30×2分＝60分）
1. 关于真实值，下列叙述不正确 的是：
B. 真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。
C. 实际测量不可能得到真实值。
D. 在某些情况下可以认为真实值已知。
2. 关于误差和偏差，下列叙述错误 的是：
A. 误差是准确度的量度。
B. 实际工作中中常用RSD 表示分析结果的精密度。
C. 误差和相对误差均可正可负。
3. 关于准确度和精密度的关系，下列叙述错误 的是：
B. 精密度高是准确度高的前提和保证。
C. 精密度差，表观准确度高的结果不可靠。
D. 精密度和准确度都高的结果才是可取的。
4. 根据有效数字的概念，pH=9.86是几位有效数字？
B. 三位
C. 四位
D. 难以确定
5. 某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯
杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定。为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，是否有明显差别，应该对测定结果进行：
A. Q检验
B. F检验
C. G检验
6.关于有效数字，下列叙述错误的是：
A. 有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字
B. 在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字
D. 有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数据为准。
7.关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是：
A. 可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据中的最大值或最小值。
B. 如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生，则应该舍弃。
C. 应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。
8.关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述错误的是：
A. 增加置信水平需要扩大置信区间，相同置信水平下，增加测量次数可以缩小置信区间。
B. F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。
C. 未作特别指明时，分析化学中常用的置信水平是95％。
9.关于t分布，下列叙述错误的是：
A. t分布曲线与正态分布曲线相似。
B. f趋近无穷大时，t分布就趋近正态分布。
C. t值与 、f有关，置信水平P表示某一t值时，测定值落在（μ±ts）范围内的概率。
10.用重铬酸钾为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液，采用的滴定方式是：
A. 直接滴定法
B. 返滴定法 D. 间接滴定法
11.下列那种物质可以用作标定碱的基准物质？
A. 草酸钠 C. 对氨基苯磺酸 D. 氯化钠
12.关于滴定分析，下列叙述错误的是：
A. 滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。
B. 一般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。
C. 滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。
13.0.1006mol/L HCl溶液对CaO(M=56.08)的滴定度为：
B. 0.005642g/ml
C. 0.02821g/ml
D. 0.05642g/ml
14.下列不属于滴定分析法的优点的是:
A. 准确度高
B. 操作简便、快捷
C. 仪器简单、价廉
15.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合
物。今用0.1013mol/L盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，初始读数为0.00，终点读数为17.82；后用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，终点读数为
25.64。则可知该碱液的组成为：
B. Na2CO3 + NaHCO3
C. Na2CO3
D. NaOH
16.0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾(已知邻苯二甲酸的pKa1=2.89，pKa2=5.51)水溶液
的pH值为：
A. 2.89 C. 5.51 D. 3.86
17.下列溶液中，可以用一元弱酸或一元弱碱H+浓度最简式计算pH值的是：
A. 0.10mol/L HF溶液（K a=6.3×10-4）
C. 0.050mol/L H2O2溶液（K a=2.4×10-12）
D. 0.10mol/L H2SO3溶液（K a1=1.4×10-2；K a1=6.3×10-8）
18.pH=5.00时，醋酸(p K a=4.76)的分布系数 HAc＝。
B. 0.50
C. 0.63
D. 难以确定
19.关于酸碱指示剂，下列叙述不正确的是：
B. 指示剂的共轭酸碱对具有不同的结构和颜色。
C. 溶液的pH值会影响指示剂不同型体的百分比。
D. 酸碱指示剂的理论变色点是pH=p K HIn 。
20.下列各酸，不能用0.1000mol/L NaOH溶液直接滴定的是：
A. 0.10mol/L甲酸（K a=1.8×10-4）
C. 0.10mol/L琥珀酸（K a1=1.5×10-2；K a2=8.5×10-7）
D. 0.10mol/L邻苯二甲酸（K a1=1.3×10-3；K a2=3.1×10-6）
21.已知草酸的p K a1=1.23；p K a2=4.19。在水溶液中，pH= 时，HC2O4-
的分布系数最大。
A. 1.23
B. 4.19
C. 5.42
22.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L甲酸溶液(化学计量点的pH=8.22)，
应选择何种指示剂？
A. 甲基橙(变色范围3.1～4.4)
B. 甲基红(变色范围4.4～6.2)
D. 百里酚酞(变色范围9.4～10.6)
23.以0.01000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.01000mol/L NaOH溶液，以甲基红
为指示剂，滴定到pH 5.0为终点。终点误差为：
A. +2％
B. -2％ D. -0.2％
24.0.20mol/L 吡啶(p K b=8.74)溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合，该混合溶
液(假设混合后总体积不变)的pH值为：
A. 5.56
B. 6.56
C. 7.56
25.0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L H3PO4(磷酸的p K a1=2.16；p K a2 =7.12；
p K a3 =12.32)溶液，至第二计量点时，溶液的pH值为：
A. 2.16
B. 7.12
C. 4.64
26.关于非水滴定法，下列叙述不正确的是：
A. 非水滴定法具有一般滴定分析所具有的优点。
B. 以非水溶剂为介质，能增大有机化合物的溶解度。
C. 非水滴定能使水中进行不完全的反应进行完全，扩大了滴定分析的应用范围。
27.在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的强度都相同：
A. 纯水
B. 浓硫酸 D.甲基异丁酮
28.对苯酚、醋酸、水杨酸、高氯酸进行区分滴定，应选择下列何种滴定剂？
A. 氢氧化钠
B. 氢氧化钾
C. 甲基异丁酮
29.EDTA是配位滴定法中常用的标准溶液，它用于配位滴定，最突出的优点是：
A. 配合物水溶性好
C. 配位能力广泛 C. 配位反应大多数能在常温下快速进行
30.在没有干扰离子时，用EDTA做滴定剂进行配位滴定，EDTA发生的副反应
主要是：
A. 辅助配合效应
B. 羟基配合效应
C. 共存离子效应
31.以EDTA为滴定剂，配位滴定测定金属离子M，进行到计量点时，下列那种
关系不成立？（省略电荷）
A. n Y=n M
B. c Y=c M
C. [M’]=[Y’]
32.关于条件稳定常数，下列叙述不正确的是：
A. 条件稳定常数与副反应系数有关。
B. 条件稳定常数与配离子的稳定常数有关。
D. 金属离子和EDTA的副反应系数越大，条件稳定常数越小。
33.为消除干扰离子的影响，常使用掩蔽剂降低干扰离子的浓度，应用最广泛的
是：
A. 沉淀掩蔽法
B. 氧化还原掩蔽法
C. 酸度掩蔽法
34.配位滴定法测定水的总硬度时，控制pH=10.0，此时应该选择的指示剂是：
B. 二甲酚橙
C. 钙指示剂
D.紫脲酸铵
35.在1mol/L HCl溶液中，用Fe3+(Fe3+/Fe2+的条件电位为0.70V)溶液滴定
Sn2+( Sn4+/ Sn2+的条件电位为0.14V)，应该选择以下何种氧化还原指示剂：
B. 二苯胺(E0’=0.76V)
C. 二苯胺磺酸钠(E0’=0.84V)
D.邻二氮菲亚铁(E0’=1.06V)
36.精密称取0.1936g基准物质重铬酸钾(M=294.2)，溶于水后加酸酸化，随后加
入足够量的KI，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去33.61mL。则该硫代硫酸钠溶液的浓度为：
A. 0.01175mol/L
C. 0.1257mol/L
D. 0.01257mol/L
37.高锰酸钾法测定过氧化氢样品溶液中过氧化氢的含量时，以稍过量的微量高
锰酸钾使溶液呈微红色为终点。这种指示终点的方法是：
A. 外指示剂法
B. 内指示剂法
D. 特殊指示剂法
38.关于条件电位，下列叙述正确的是：
A. 条件电位是一定条件下，氧化态和还原态的平衡浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1时的实际电位。
C. 溶液的酸度通常不会影响条件电位。
D. 条件电位与氧化态、还原态的副反应系数和离子强度有关，与介质无关。
39.关于氧化还原反应的速率，下列叙述不正确的是：
A. 氧化还原反应是基于电子转移或得失的反应，机理一般比较复杂，往往反应速率较慢。
C. 通常增大反应物的浓度可使反应速率加快。
D. 高锰酸钾做氧化剂的一些反应，高锰酸钾的还原产物Mn2+可以催化反应的
进行，这是一种自催化作用。
40.关于碘量法，下列叙述不正确的是：
A. 碘为标准溶液测定还原性物质方法的称为直接碘量法，只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
B. 碘量法误差的主要来源是碘的挥发性和I-易被空气中氧气氧化。
D. 间接碘量法中的淀粉指示剂应在近终点时加入，以免终点迟钝拖后。
41.一般情况下，氧化剂和还原剂的条件电位差值达到多少，滴定突跃较明显，
可以用氧化还原指示剂确定终点？
A. 0.2～0.3V C. 大于0.4～0.5V D. 约0.2V
42.下列不属于银量法中常用的指示终点的方法的是：
A. Mohr法
B. 铁铵矾指示剂法
C. Fajans法
43.有关佛尔哈德法，下列叙述不正确的是：
A. 标准溶液是硫氰化铵溶液。
C. 强酸性条件，以0.1～1mol/L硝酸为介质。
D. 可以返滴定测定卤素离子。
44.BaSO4在KCl溶液中，溶解度比在纯水中稍大，这是因为：
A. 同离子效应 C. 配位效应 D. 水解作用
45.用沉淀重量法测定一份铁矿石样品中铁元素(M=55.85)的含量，最后得到一
定质量的Fe2O3(M=159.7)。如果铁元素的含量用Fe3O4(M=231.5)表示，则换算因数为：
A. 0.6994
B. 1.450 D. 1.0348
46.进行测定食盐中氯的含量的实验时，在接近终点时要求大力振摇，这是因为：
A. 为了避免指示剂被沉淀吸附。
B. 为了避免沉淀转化。
C. 为了避免剩余的微量氯离子被沉淀包埋。
47.关于吸附指示剂法，下列叙述不正确的是：
A. 指示剂阴离子被沉淀吸附后，颜色应发生明显改变
B. 在滴定时常加入一些胶体保护剂如糊精，以防止沉淀凝聚。
D. 滴定应避免在强光下进行，以免卤化银分解。
48.重量分析法不包括：
B. 沉淀法
C. 挥发法
D. 萃取法
49.滴定分析中，准确滴定的条件是：
B. lg(c sp K t)≥7
C. lg(c sp K t)≥6
D. lg(c sp K t)≥5
50.根据有效数字的运算规则，0.0324×8.1×2.12÷1.050= 。
A. 0.5299 C. 0.53 D. 5.30
51.对于同一样品，分析工作者通常做多次平行测定，对获得的一系列数据进行
统计处理和评价，下列叙述错误的是：
B. 测量值有向平均值集中的趋势。
C. 消除了系统误差后，测量次数无穷大时，总体平均值就是真实值。
D. 分析工作者通常用平均值表达测量结果，因为根据统计规律，平均值比
单次测量值更可靠。
52.关于分析数据中的离群值，下列叙述错误的是：
B. 评价离群值的统计学工具有Q检验法和G检验法。
C. 离群值通常是一组平行测定数据中的最大值或最小值。
D. 如果确定异常数据是由实验差错引起的，就不是离群值，应该直接舍弃。
53.下列误差中，属于偶然误差的是：
A. 试样在称量过程中吸潮。
B. 化学计量点不在指示剂的变色范围内。
D. 在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符。
54.关于偏差，下列叙述错误的是：
A. 偏差是测量值与平均值接近的程度。
C. 相对于平均偏差，标准偏差能更准确地表达测量结果精密度的高低。
D. 相对标准偏差，又称变异系数，是常用于表示精密度的统计量。
55.关于准确度和精密度，下列叙述错误的是：
A. 精密度是准确度的前提和保证
B. 准确度高的结果精密度一定高
C. 精密度高的结果准确度不一定高
56.测定明矾中铝的含量，通常采用EDTA为标准溶液进行配位滴定。先加入准
确量的过量EDTA，加热煮沸反应一段时间后，冷却至室温，再用标准锌溶液滴定过量的EDTA，根据EDTA和标准锌的浓度和用量计算明矾中铝的含量。这是采用滴定方式中的①；其原因是铝与EDTA的配位反应②。
A. ①返滴定法；②反应的常数不够大，室温下反应不完全
C. ①置换滴定法；②难以借助指示剂确定终点
D. ①置换滴定法；②反应速率慢，需要加热
57.用二水合草酸标定NaOH浓度时，下列操作中将使分析结果偏高的是：
A. 用蒸馏水洗涤滴定管后直接装标准溶液
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后直接称量邻苯二甲酸氢钾
C. 选用中性红作指示剂
58.用基准Na2CO3标定HCl溶液时，由于滴定速度太快，附着在滴定管壁上的
HCl来不及流下来就读取滴定体积。将使HCl的测量值：
A. 偏高
C. 没有影响
D. 无法确定其影响
59.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合
物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；后用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。已知V1>V2>0。则可知该碱液的组成为：
B. Na2CO3 + NaHCO3
C. Na2CO3
D. NaOH
60.为标定HCl，称取基准物质Na2B4O7·10H2O (M=381.4) 0.4710g，用HCl溶
液滴定至化学计量点，消耗21.20mL，则该HCl溶液对NaOH(M=40.00)的滴定度为：
B. 0.04660g/mL
C. 0.002330g/mL
D. 0.02330g/mL
61.配位滴定法测定水的总硬度时，控制pH=9.50，此时应该选择的指示剂是：
B. 二甲酚橙
C. 钙指示剂
D.紫脲酸铵
62.系统误差不包括：
A. 操作误差 B 方法误差 D. 仪器或试剂误差
63.下列各种误差中，属于随机误差的是;
B. 天平的两臂不等长。
D. 砝码受腐蚀
D. 粗心大意记错数据
64.下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是：
B. 碳酸钠
C. 氯化钠
D. 重铬酸钾
65.用基准Na2CO3标定HCl溶液时，锥形瓶中有少量蒸馏水会使测量结果：
B. 无法确定
C. 偏高
D. 偏低
66.酸碱滴定中，化学计量点附近±0.1％溶液pH的变化称为：
A. 滴定结束
B. 滴定突变 D. 滴定终点
67.关于滴定分析，下列叙述错误的是：
A. 滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。
B. 一般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。
C. 滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。
68.在下列何种溶剂中，各种酸和碱的强度能被良好区分：
A. 液氨 C. 纯水 D. 浓硫酸
69.下列溶剂中，属于两性质子溶剂的是：
A. 苯 C. 苯甲酸 D. 二氧六环
70.pH=4.0(lgαY(H)=8.44)，CaY(lg K稳=10.69)的条件稳定常数lg K’为：
B.3.68
C. 8.44
D. 10.69
71.称取0.1005g纯碳酸钙(M=100.1)，溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸
取25.00mL，在pH>12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。该EDTA标准溶液的浓度为：
A. 0.01080mol/L
B. 0.1080mol/L
D. 0.1008mol/L
72.配位滴定曲线中，曲线的纵坐标用表示。
A. p K MY
B. p K sp
C. pH
73.滴定分析法中，“准确滴定”的含义是：
A. 指示剂恰好在计量点变色。
B. 滴定反应的常数大于108。
D. 滴定恰好在计量点结束。
二、判断题（10×1分＝10分）
74.偶然误差是由某些偶然因素引起的误差，其大小和正负均不固定。A
75.滴定突跃就是滴定终点附近(±0.1％)滴定参数的突变。A
76.滴定分析的误差主要来于指示剂确定的终点与化学计量点的不一致。A
77.化学计量点就是滴定剂与被测物质的物质的量恰好相等的一点。B
78.指示剂选择的一般原则是，指示剂的变色点尽可能接近化学计量点，或指示
剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。A
79.丙酮属于质子溶剂中的两性溶剂。B
80.非水酸碱滴定中常用的滴定碱的标准溶液是高氯酸的冰醋酸溶液。A
81.采用返滴定法测明矾的百分含量，待过量EDTA与明矾中Al3+作用完全后，
用标准Zn2+溶液滴定剩余的EDTA，终点时呈现金属指示剂本身的颜色。B 82.晶形沉淀的沉淀条件是：稀溶液、热溶液、慢慢搅拌下加入沉淀剂，陈化。
A
83.为了使被测组分沉淀完全，通常要加入过量的沉淀剂，一般过量越多越好。
B
84.系统误差可以校正。A
85.有效数字有并且只能有一位可疑数字。A
86.分析实验中，容量瓶与移液管未经校准，因此带来的误差为系统误差。A
87.滴定分析的终点误差也称滴定误差。A
88.高锰酸钾可以直接配制准确浓度的标准溶液。B
89.甲酸(HCOOH，Ka=1.8×10-4)可以用NaOH溶液直接滴定。A
90.氧化还原滴定分析中常用的高锰酸钾法通常用微过量的标准溶液高锰酸钾
指示滴定终点，高锰酸钾是一种自身指示剂。A
91.沉淀的溶解度随溶液的离子强度增大而增大的现象称同离子效应。A
92.无定形沉淀不需要陈化。A
三、计算题（4题，共＝30分）
93.测定碳的相对原子质量，所得数据为：12.0106、12.0111、12.0113、12.0118、
12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在
99％置信水平的置信区间。(已知t0.01，4＝4.604)
94.待测溶液含2×10-2mol/L的Zn2+和2×10-3mol/L的Ca2+，能否在不加掩蔽剂
的情况下，只用控制酸度的方法选择滴定Zn2+？合适的pH范围是多少?这时可选用何种指示剂？已知：lg K ZnY=16.50，lg K CaY=10.69。
EDTA在各种pH时的酸效应系数
95.测定血液中的钙时，常将钙以CaC2O4的形式完全沉淀，过滤洗涤，溶于硫
酸中，然后用0.002000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。现将2.00mL血液稀释至50.00mL，取出此溶液20.00mL，进行上述处理，用该KMnO4溶液滴定至终点时用去2.45mL，求血液中钙的浓度。
96.取苯甲酸溶液25.00ml，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，误选甲基红为指示
剂，当滴定剂加岛20.70ml时达到终点，此时溶液的pH为6.20。
计算：①滴定的终点误差；②计量点的pH；③苯甲酸溶液的浓度。
97.称取苯酚(M=94.11)试样0.4184克，用NaOH溶液溶解后，用水稀释至250ml
量瓶中，移取25.00ml于碘瓶中，加溴液25.00ml、盐酸、KI。定量析出的I2用0.1100mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去20.02ml。另取溴液25.00ml 作空白试验，用去硫代硫酸钠标准溶液40.20ml。计算试样中苯酚的百分质量分数。
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案 有机化学 一、单项选择题： 1.下列碳正离子，最稳定的是 （ ） A. B. C. H 2C CHCHCH 3 H 2C CHCH 2CH 2 (CH 3)3C D. 2.含有伯、仲、叔和季四种类型的碳，且分子量最小的烷烃是 （ ） A B C D.(CH 3)3CCH 2CH 3(CH 3)3CCHCH 3CH 3 (CH 3)3CCHCH 2CH 3CH 3 (C 2H 5)3CCHCH 2CH 3 CH 3 3.下列化合物中，具有芳香性的是 （ ） A B C D 4.下列化合物中，所有的原子可共平面的是 （ ） A. B. D.C.H 2C C H 2C C CH 2 CH 3CH 2C CH C CH 2 C 6H 5CH CHC 6H 5CH 3CH 3 5.下列化合物中，烯醇式含量最高的是 （ ） A B C D CH 3COCH 2COOC 2H 5CH 3COOC 2H 5 CH 3COCH 2COCH 3 C 6H 5COCH 2COCH 3 6.下列化合物不属于苷类的是 （ ） 2H 52H 5 2OH D.A. B. C. HOH 2N NH O O 7.下列烷烃，沸点最高的是 （ ） A B C CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 CH 3CCH 3 CH 3 CH 3 8.下列负离子，最稳定的是 （ ） A B C D O H 3C O O 2N O Cl O H 3CO 9.受热后脱水、脱酸生成环酮的是 （ ） A.丙二酸 B.丁二酸 C.戊二酸 D.己二酸 10.下列化合物，属于（2R ，3S ）构型的是 （ ）
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
大学有机化学试题及 答案
简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、 B、C2H2 C、CH3 D、 CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖 D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（）
A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 7．下列说法错误的是 （ ） A 、C 2H 6和C 4H 10一定是同系物 B 、 C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色 C 、C 3H 6不只表示一种物质 D 、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤ 加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生 羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B 、⑤⑥⑦⑧ C 、①②⑦⑧ D 、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中，关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
化学提高班训练（八）——有机化学（1） 2008年1月2日一、同分异构体 1．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 A.5 B.6 C.7 D.8 2．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇含量不得超过1ppm。氯丙醇（化学式为C3H7OCl）属于醇的同分异构体一共有_______种 3．分子式为C4H10的一氯取代有_______种；化学式为C8H18的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是_______。 4．苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有_______种。 5．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物可能是( ) 6．某烃的分子式为C9H12，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的同分异构体有_______种。 二、官能团的性质和有机反应类型 7．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和消去3种反应的是_____ ① CH2 CHCH2COOH ② CH2 CHCOOCH3 ③ CH2 CHCH2CH2OH ④ CH3CH2CH2OH ⑤ CH3CHCH2CHO
∣ OH 8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 A. CH 3CH(OH)CH 2CHO B. CH 3CH(OH)CH(OH)CH 3 C. CH 3CH=CHCHO D. CH 2(OH)COCH 2CHO 9．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ① C 12H 22O 11（麦芽糖）+ H 2O → 2C 6H 12O 6 ②CH 2=CH 2 + H 2O = CH 3CH 2OH ③ CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2OH + HCl ④NH 3·H 2O NH 4+ + OH - ⑤ CH 3CH 2ONa + H 2O → CH 3CH 2OH + NaOH ⑥CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2↑ A ．②④ B ．①②⑤ C ．③④⑥ D ．①③⑤⑥ 10．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的 合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ） A ．能与溴水反应 B ．可看作酚类 C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能溶于水 11．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有12个原子处于同一平面； —N=N OH | CH 3 | —CH 3
化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 6.Kca Y2-=1010.69,当pH＝9时，log a Y(H)=1.29，则K，caY2-等于（C ）。 A、1011.98 B、10-9.40 C、109.40 D、1010.96 7. 在下面四个滴定曲线中，(D)是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、B、 C、D、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为(C)。 A、E-V曲线的最低点 B、? ? E V V -曲线上极大值点 C、? ? 2E V V -为负值的点D、E-V曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A、（30.78±0.1）％ B、（30.78±0.1448）％ C、（30.78±0.145）％ D、（30.78±0.14）％
11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH3?H2o C、200ml 1mol/L HA c+100ml 1mol/L NaOH D、100ml 1mol/L NH4C1+100ml 1mol/L NH3?H2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH值为8-9，溶液中的Fe3+、Al3+、TiO22 形 成( B )而与Ca2+、Mg2+分离。 A、络合物 B、沉淀物 C、挥发物 D、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A)措施使沉淀纯净。 A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积 14. 将PH＝13.0的强碱溶液与PH＝1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为（B ）。 A、10.0 B、7.0 C、6.0 D、6.5 15.各厂生产的氟离子选择性电极的性能标不同，均以K F: d-表示如下。若C1-离子的活度为F-的100 倍，要使C1-离子对F-测定的干扰小于0.1％，应选用下面（ B ）种。 A、10-5 B、10-1 C、10-3 D、10-2 16.以AgNO3为指示剂，用K24标准溶液滴定试液中的Ba2＋滴定分析属于（A）。 A、莫尔法 B、佛尔哈德法 C、法扬司法 D、非银量法 17.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（）进行分析鉴定。 A、仪器分析法 B、化学分析法 C、燃烧分析法 D、吸收分析法 18.在原子吸收光谱法中，减小狭缝，可能消除(D)。 A、化学干扰 B、物理干扰 C、电离干扰 D、光谱干扰 19. 硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并(B)。 A、立即做人工呼吸 B、用生理盐水洗眼 C、用2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 D、用湿肥皂水洗皮肤 20. 在火焰原子吸光谱法中，(C)不是消解样品中有机体的有效试剂。 A、硝酸+高氯酸 B、硝酸+硫酸 C、盐酸+磷酸 D、硫酸+过氧化氢 21.在托盘天平上称得某物重为3.5g，应记的（ B ） A、3.5000g B、3.5g C、3.50g D、3.500g 22.用配有热导池检测器，氢火焰检测器的气相色谱仪作试样测定，待测组分出形如：，样 子的方顶峰，则可能的原因是（C ）。 A、载气污染 B、仪器接地不良 C、进样量太大 D、色谱柱接点处有些漏气 23. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是 (B)。 A、αM(L)=1+β1[L]2+β2[L]2+……+βn[L]n B、logk'mY=logk mY-logαM-logαY+lgαmY C、LogK'mY=logK mY-logαM-logαY D、logk'mY=logk mY-logαy 24. 使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是(C)。 A、拉下电闸，打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 B、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸 C、拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件 D、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 25. 在气相色谱分析中，一般以分离度(D)作为相邻两峰已完全分开的标志。 A、1 B、0 C、1.2 D、1.5 26、使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为（B ）。 A、标尺不在光路上 B、测门未关
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
有机化学总结 一.有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃,烯炔,脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃）,芳烃，醇,酚,醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐,酯，酰胺),多官能团化合物（官能团优先顺序:-ＣOO Ｈ>-S Ｏ3H>－CO ＯR>－C ＯＸ＞－CN>－C ＨＯ＞＞C ＝Ｏ>－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞-N Ｈ2>-OR ＞C=C ＞－C ≡C-＞（－R ＞-X ＞－ＮO ２),并能够判断出Z/Ｅ构型和Ｒ／S 构型。 2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式，纽曼投影式,Fis ｃh ｅr 投影式)。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式:CH 3 H H OH 2H 5 ３) 纽曼投影式 ： ４)菲舍尔投影 式:COOH 3 OH H 5）构象（c ｏnforma ｔｉon)
(1)乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象 是重叠式。 (2)正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳 定构象是全重叠式。 (3)环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。一取代环 己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1.Z／E标记法：在表示烯烃的构型时,如果在次序规则 中两个优先的基团在同一侧，为Ｚ构型，在相反侧, 为Ｅ构型。 CH3 C C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式;在相反侧,则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺－2－丁烯反－2－丁烯 33 3 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、R/S标记法：在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。
多选题（四） 1、在pH5～6的介质中，通常Al3＋不能以EDTA直接滴定，这是由于（ B，C，D ） A EDTA的酸效应； B Al3＋与EDTA的反应酸度较慢； C 在此条件pH下Al3＋的水解作用； D 没有合适的指示剂； E 在此条件下，多数两价、三价元素干扰Al3＋的滴定[难度D] 2、在分析测试中草酸可用于（A，C，D，E ） A 标定氢氧化钠标准溶液； B 用于滴定氨水； C 钙的沉淀剂； D 铁的络合剂； E 标定高锰酸钾标准溶液[难度D] 3、根据酸碱质子理论，（A、 C、D）是酸。 A、 NH 4+ B、NH 3 C、HAc D、HCOOH E、Ac- 4、碘量法中使用碘量瓶的目的是（A 、B）。 A、防止碘的挥发 B、防止溶液与空气接触 C、提高测定灵敏度 D、防止溶液溅出 5、提高配位滴定的选择性可采用的方法是（C、D）。 A、增大滴定剂的浓度 B、控制溶液温度 C、控制溶液酸度 D、利用掩蔽剂消除干扰 6、下列因素引起的误差属于系统误差的是（ B 、D ）。 A、样品在称量中吸湿 B、滴定管的真实值与标示值不完全相等 C、加热时溶液溅出 D、使用的蒸馏水中含有杂质 7、下列说法正确的是（ A、D ）。 A、精密度的好坏是由偶然误差造成的 B、精密度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的 C、准确度的好坏是由系统误差造成的 D、准确度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的 8、下列哪几种方法不能（或不完全能）检查测量结果的准确度（ A，B，C ） A 增加重复测量次数； B 进行空白试验； C 进行加标回收试验； D 采用另一独立方法分析进行比对； E 在同条件下用同类标准物质检查[难度D] 9、在原子吸收光谱法中，由于分子吸收和化学干扰，应尽量避免使用（ A、 C ）来处理样品。 A、 H2SO4 B、 HNO3 C、 H3PO4 D、 HClO4 10、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（ B、 C、 D ）。 A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度 B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度 C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定 D、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应 系数的对数值（lgα）之间的关系 11、原子吸收分光光度法中，造成谱线变宽的主要原因有（ A、B、C ）。 A、自然变宽 B、温度变宽 C、压力变宽 D、物理干扰 12、在进行沉淀的操作中，属于形成晶形沉淀的操作有（ A、C、E ）。 A、在稀的和热的溶液中进行沉淀 B、在热的和浓的溶液中进行沉淀 C、在不断搅拌下向试液逐滴加入沉淀剂 D、沉淀剂一次加入试液中
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
一、命名下列各化合物或写出其结构式。 (本大题分6小题, 每小题1分, 共6分) 1、写出γ-戊酮酸的结构 2、写出 CH 3(CH 2)14CH 2N(CH 3)3 Br 的名称 3、写出仲丁胺的结构 4、写出的 CH 3CH 2O 3 O O 名称 5、写出 O CHO 的名称 6、写出 SO 2Cl CH 3 的名称 二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。 (本大题共 11小题，总计18分) 1、CH 3CH 2CH=CHCH 2CHO Ag(NH 3)2NO 3 2、 浓 ,热 4CH 3CH 2CH=CHCH 2CHO 3 、 CH 2Cl CH 2 CN 2(CH CO)O 4、 3CH 2O + CH 3CHO CH O 5、CH 3 COOH 3 2Cl P 6、 COOH (1) LiAlH (2) H 2O
7、 CH 2CHO CH 2COOH 4H 2 O 300℃ 8、 (1) C H ONa CH 32 ) 32H 5 O O 9、 CH 33 O H O + BrZnCH 2COOC 2H 5 10、 H 2O, HO - N K O CH (CH )Br 三、基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。 (本大题共4小题，总计10分) 1、指出下列化合物中，哪个能发生碘仿反应。 (1) CH 3CH 2CHCH 2CH 3 (2) CHCH 3OH (3) ICH 2CHO (4) CH 3CH 2CH 2CHO 2、下列化合物哪些能进行银镜反应？ (1) CH 3COCH 2CH 3 (2) CHOH O OH OH CH 2OH HO (3) CH 3CHCHO CH 3 特别提示：考试作弊者，不授予学士学位，情节严重者开除学籍。 3、下列各对化合物，那些是互变异构体？那些是共振杂化体？ (1) CH 3 C O -H 3C C O -O 和 (2) 和 O OH 4、下列羧酸酯中，那些能进行酯缩合反应？写出其反应式。 (1) 甲酸乙酯 (2) 乙酸甲酯 (3) 丙酸乙酯 (4) 苯甲酸乙酯
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化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、
C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。
职业技能鉴定国家题库 分析工中级理论知识试卷 注 意 事 项 1、 考试时间：60分钟。 2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、单项选择（第1题~第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。） 1、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： A 、酚酞 B 、甲基橙 C 、甲基红 D 、甲基红-次甲基蓝 2、KMnO4滴定 所需的介质是 A 、硫酸 B 、盐酸 C 、磷酸 D 、硝酸 3、淀粉是一种 ( )指示剂。 A 、自身 B 、氧化还原型 C 、专属 D 、金属 4、标定I2标准溶液的基准物是： A 、As203 B 、K2Cr2O7 C 、Na2CO3 D 、H2C2O4 5、重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是： A 、降低Fe3+浓度 B 、增加酸度 C 、防止沉淀 D 、变色明显 6、EDTA 的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH 值增大而： A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、先增大后减小 7、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。 A 、4 B 、6 C 、10 D 、14 8、用EDTA 测定SO42-时，应采用的方法是： A 、直接滴定 B 、间接滴定 C 、返滴定 D 、连续滴定 9、用EDTA 标准滴定溶液直接滴定无色金属离子时，终点溶液所呈颜色是（ ）。 A 、金属指示剂与金属离子形成配合物的颜色 B 、指示剂本身颜色 – – –– – – – – – –考– – – – – –生– – – – – –答– – – – – –题– – – – – –不– – – – – – –准– – – – – –超– – – – – –过– – – – – –此– – – – – –线– – – – – – – – – –