课时2碳及其化合物间的转化
目标与素养：1.了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。(变化观念)2.能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。(社会责任)
一、自然界中碳及其化合物间的转化
1．转化过程
2．模拟溶洞的“形成”实验
实验操作
实验现象
澄清石灰水先变浑浊，一段时间后变澄清，然后加热该溶液，又变浑
浊
实验结论
根据标号写出相应的化学方程式：
①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；
③Ca(HCO3)2=====
△
CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
【提示】“水滴石穿”即雨水、空气中的CO2与石头中的CaCO3反应生成了易溶于水的Ca(HCO3)2，化学方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化
1．高炉炼铁 (1)设备：高炉。
(2)原料：焦炭、铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)。 (3)原理：将铁矿石还原成金属铁的过程。 (4)过程
写出下列反应的化学方程式： ①CO 的生成：
C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2、C ＋CO 2=====高温
2CO ； ②铁矿石被还原：
Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2。 2．木炭的燃烧
(1)燃烧过程中碳及其化合物的转化关系。
(2)转化过程中的反应方程式。 ①2C ＋O 2(不足)=====点燃
2CO ； ②2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2； ③CO 2＋C=====高温
2CO ； ④C ＋O 2(充足)=====点燃
CO 2。
微点拨：(1)CO 是一种无色无味有毒的气体，具有还原性和可燃性，属于不成盐氧化物。
(2)CO 2是一种无色无味气体，具有弱氧化性，属于酸性氧化物。 3．水垢的形成
(1)主要成分：CaCO 3和Mg(OH)2。 (2)形成原理。
①Ca(HCO 3)2=====△
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ； ②Mg(HCO 3)2=====△
MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑；
③MgCO 3＋H 2O=====△
Mg(OH)2＋CO 2↑。
微点拨：(1)H 2CO 3的酸性比CH 3COOH 弱，所以生活中可以用醋酸除水垢。 (2)溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3，NaHCO 3 (1)1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH 4CNO)合成出有机化合物尿素[CO(NH 2)2]，突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。 (2)科学家们以含碳无机物为原料，相继合成出大量的有机物，以满足人们在能源和材料等方面的需要。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)高炉炼铁过程中，碳元素只显示还原性。 ( ) (2)CO 、CO 2均属于温室气体。 ( ) (3)用醋酸除水垢的离子方程式为2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO － ＋CO 2↑＋H 2O 。 ( ) (4)在Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 中，碳元素既表现氧化性又表现还原性。 ( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× 2．下列不属于自然界中碳的循环过程的是( ) A ．植物光合作用 B ．动物的遗体被微生物分解破坏，最终变成二氧化碳等物质 C ．空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地 D ．石墨矿的开采利用 [答案] D 3．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川正在不断消融。与这种现象密切相关的气体是( ) A ．SO 2 B ．CO 2 C ．NO D ．NO 2 [答案] B CO2与NaOH溶液反应用量和产物分析2232 CO2＋NaOH===NaHCO3② n(CO2) n(NaOH) 反应情况生成物 <1 2 NaOH过量，只发生反应①Na2CO3 ＝1 2 CO2与NaOH恰好按①反应Na2CO3 1 2< n(CO2) n(NaOH) <1 ①②两个反应均有 NaHCO3、 Na2CO3＝1 恰好发生反应②NaHCO3 >1 只发生反应②，CO2剩余NaHCO3 变化观念：正确理解CO2与NaOH和Ca(OH)2溶液的反应 (1)CO2与NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反应的顺序 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH， 结果为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O， 因此一定量的CO2与NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反应时，先生成CaCO3。 (2)CO2与NaOH反应时的守恒关系 ①质量守恒 n(CO2)＝n(HCO－3)＋n(CO2－3)(碳原子守恒)； n(NaOH)＝n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)(钠原子守恒)。 ②电荷守恒 n(Na＋)＝n(HCO－3)＋2n(CO2－3)或 n(Na＋)＝n(OH－)＋2n(CO2－3)。 【典例1】用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－3 与HCO －3的物质的量浓度之比约是( ) A ．1∶3 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶2 A [因CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋NaOH===NaHCO 3，设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、y 。 即??? 2x ＋y ＝1.0 mol (据Na 守恒) x ＋y ＝0.8 mol (据C 守恒)， 解得??? x ＝0.2 mol y ＝0.6 mol 。 因CO 2－3、HCO －3存在于同一溶液中，则溶液中CO 2－ 3与HCO －3的物质的量浓度 之比即为其物质的量之比，即x ∶y ＝0.2∶0.6＝1∶3。] 1．用1 L 某浓度的NaOH 溶液吸收一定量的CO 2，所得溶液中CO 2－3与HCO －3 物质的量浓度分别为0.5 mol·L －1、0.7 mol·L －1，则c (NaOH)为( ) A ．1.7 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．2.0 mol·L －1 D ．1.2 mol·L －1 A [溶液中n (CO 2－ 3)＝0.5 mol ，n (HCO － 3)＝0.7 mol ，则由Na 元素守恒得n (NaOH)＝0.5 mol ×2＋0.7 mol ＝1.7 mol ，所以c (NaOH)＝1.7 mol 1 L ＝1.7 mol·L －1。] 2．标准状况下，将4.48 L CO 2通入1 L 0.3 mol·L －1 NaOH 溶液中，当CO 2与NaOH 完全反应时，则下列说法正确的是( ) A ．溶液中只有一种阴离子(OH －除外) B ．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2 C ．反应后有CO 2逸出 D ．反应后的溶液还可以吸收部分CO 2 D [n (CO 2)＝0.2 mol ，n (NaOH)＝0.3 mol ，因12 溶液中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，则还可以吸收部分CO 2，所以A 、C 错，D 正确。由碳元素和钠元素守恒得 CO2、CO2－3及HCO－3间的相互转化 1．CO2－3和CO2之间的相互转化 2．CO2－3和HCO－3之间的相互转化 3．CO2和HCO－3之间的相互转化 【典例2】A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示。已知A为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。 (1)写出各物质的化学式： A________；B________；C________；D________； E________。 (2)写出下列两个变化的离子方程式： B→D：_____________________________________________。 B→E：______________________________________________。 [解析]A为溶解度随温度升高而降低的二元碱，只能是Ca(OH)2。Ca(OH)2与过量CO2反应生成B，B为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解成C，C为CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成D，D为CaCl2。 [答案](1)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2Na2CO3 (2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O (1)将CO2通入含有例题物质C的浊液中有什么现象？ (2)将CO2通入含有例题物质D的溶液中有什么现象？ [答案](1)溶液变澄清：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 (2)无现象，CO2与CaCl2不反应。 将过量的CO2分别通入①BaCl2溶液；②Ca(OH)2溶液；③饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有沉淀析出的是() A．①②③B．②③ C．②D．③ D[根据酸与盐反应的规律知，CO2通入BaCl2溶液，不发生反应，无明显现象；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量，发生反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小而结晶析出。] 1．下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是() ①作燃料②跟氢气合成甲醇(CH3OH)③和水蒸气反应制H2④与灼热的Fe3O4反应 A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有①②④ D ．只有①③④ D [①C ＋2 O →C ＋4 O 2，CO 表现还原性；②C ＋2 O →C －2 H 3OH ，CO 表现氧化性，H 2表现还原性；③CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2，CO 表现还原性；④Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2，CO 表现还原性。] 2．向0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是( ) A ．Na ＋、CO 2－ 3 B ．Na ＋、HCO －3 C ．HCO －3、CO 2－3 D ．Na ＋、OH － B [向NaOH 溶液中通入过量的CO 2，发生的反应为NaOH ＋CO 2===NaHCO 3，因此通入过量CO 2后溶液中的溶质主要是NaHCO 3，主要离子为Na ＋、HCO －3。] 3．CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A ．CaCl 2溶液 B ．Ca(OH)2溶液 C ．Ba(OH)2溶液 D ．Ca(ClO)2溶液 A [ B 中生成CaCO 3， C 中生成BaCO 3， D 中生成CaCO 3，CO 2与CaCl 2溶液不反应。] 4．高炉炼铁中，主要发生如下反应： ①C ＋O 2=====点燃CO 2 ②C ＋CO 2=====高温 2CO ③3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2 ④CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑ ⑤CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3 其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 ( ) A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 B [①②③反应属于氧化还原反应，①②⑤反应属于化合反应；①②反应既属于化合反应又属于氧化还原反应。] 5．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质有如下转化关系，E 是淡黄色粉末，判断： (1)A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式： A________，B________，C________，D________， E________，F________。 (2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)： B →C ： _____________________________________________， E →B ： _____________________________________________， C →F ： ______________________________________________， F →C ： ______________________________________________。 [解析] 以E 为淡黄色粉末(Na 2O 2)为突破口，可逐一推知其他各物质，问题也就迎刃而解。 [答案] (1)Na NaOH Na 2CO 3 NaCl Na 2O 2 NaHCO 3 (2)2OH －＋CO 2===CO 2－ 3＋H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3 2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 第三章:金属及其化合物 一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应CO32—HCO3—H＋ CO3-＋H＋==CO2↑＋H2O HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3- 与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓ 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 第三章《金属及其化合物》单元练习 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 高一化学方程式练习一 2017-12- 判断能否反应，反应的写出化学方程式或离子方程式 1．少量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 2. 过量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 3. 将CO2逐渐通入NaOH溶液至过量（现象、化学方程式） 类似：将CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液至过量（现象、化学方程式） 4. 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中至过量（现象、离子方程式）。 5. 将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中至过量(现象、离子方程式)。 6．过量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式) 7．少量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式) 8. 溶洞的形成原理(化学方程式) 9. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与Na2CO3溶液的反应（离子方程式） 10．CaCl2溶液与NaHCO3溶液的反应（离子方程式） 11. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与CO2的反应 12. 高炉炼铁的原料、反应原理（化学方程式） 13. 要除去CO2中的CO（化学方程式） 14. 要除去CO中的CO2（化学方程式） 15．水煤气的制备（化学方程式） NaHCO溶液与NaOH溶液的反应（离子方程式） 16. 3 NaHCO溶液与盐酸的反应（离子方程式） 17. 3 18．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3所用的试剂、（离子方程式） NaHCO所用的试剂、（离子方程式）19. 除去Na2CO3粉末中少量的 3 20. 除去3NaHCO 溶液中少量32CO Na 所用的试剂、（离子方程式） 21. 除去CO 2中的HCl 所用的试剂、（化学方程式） 22.除去Cl 2中的HCl 所用的试剂、尾气处理的试剂、（离子方程式） 23.实验室制备CO 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 24.实验室制备Cl 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 25.实验室制备H 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 26.实验室制备O 2的反应原理(固体和液体制备) （化学方程式、离子方程式） 27. 少量NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液的反应（离子方程式） 28. 少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液的反应（离子方程式） 29. Ca(OH)2溶液与Ca(HCO 3)2溶液的反应（离子方程式），思考：与量有关吗？ 30. 3NaHCO 溶液与NaOH 溶液的反应（离子方程式）思考：与量有关吗？ 31.将CO 2通入到饱和Na 2CO 3溶液中的现象、离子方程式 第三章 金属及其化合物复习 一. 金属的物理性质： 钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。 铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。 铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。 金属 Na Al Fe 与O 2反应与H 2O 反应 与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应 与水反应 二、铝、铁与钠的化学性质的比较 4Na+O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 = Na 2O 2△2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2 ↑2Na + 2H + = 2Na + + H 2↑常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al 2O 3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe 3O 4 常温或加热都不反应3Fe(s) + 4H 2O(g) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)高温2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑Fe+2 H += Fe 2++ H 2 ↑可置换出较不活泼的金属 可置换出较不活泼的金属2Al+ 2NaOH + 2H 2O = 3H 2↑+ 2NaAlO 2 不反应 考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题：1、将Na 、Mg 、Al 各0.3mol 分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H ＋反应，过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。 提示： Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ） 新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A) （化学物质及其变化） 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 高一化学必修2第三章 第三节 乙醇与乙酸 同步测试题 一选择题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ???? ? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D . 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰 C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 8.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D.CH 3CH 2CH 2OH 9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： ①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 10.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C .只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的 D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 12、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6) B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和乙酸 13、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 14、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 15、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是( ) 第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 错误!未找到引用源。 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式： 高一化学必修2 第三章测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→ 2018-2019学年鲁教版必修一化学 3.1碳的多样性同步测试 一、单选题 1.下列各组微粒中，互为同素异形体的是（ ） A. H和D B. O2和O3 C. U和U D. H2O和D2O 2.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是 A. NaOH和Na2CO3 B. Na2O2、 NaOH和Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3 3.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（ ） A. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同 B. 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N A C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 4.下列与化学有关的说法中错误的是（ ） A. 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 C. 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 D. 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 5.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ） A. A气体是NH3， B气体是CO2 B. 把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 6.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（ ） A. 提高了原料利用率 B. 降低了生产成本 C. 减少了环境污染 D. 减轻了对设备的腐蚀 7.下列说法正确的是（ ） A. 230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B. H2与T2互为同位素 C. 甲醇与乙二醇互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 8.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（） A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿 1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关 闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置 换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f 高一化学必修2第三章第三节 第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸 关岭民族高级中学周瑞发教学目标 知识与技能 1. 认识乙酸的结构和官能团 2. 理解乙酸的酸性和酯化反应 过程与方法 1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力 2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力 情感、态度与价值观 通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识 教学重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：酯化反应 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2）酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表 将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH ?→ ?(CH 3 COO)2Mg ＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸> 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的 影响反应速率的因素，并回答如何 加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过 程中并感受乙醇和浓硫酸混合时 放出的热量。如实记录实验现象， 并分析原因。大胆的去分析浓硫酸 和碳酸钠溶液的作用的作用，并回 酸的通性学生初中学过， 非常熟悉。如果再让学生 照方抓药，基本是技能训 练了。所以我设计成开放 性实验，尽可能多的给学 生提供试剂和仪器。 学生刚学过化学反应速率 和反应限度，如此设计， 即复习了已学知识，又很 自然地引出酯化反应的条 件。 酯化反应是本节课的重点 难点，自己做实验更能加 深理解。实验前强调注意 事项:试剂的添加顺序；在 大试管中加两块碎瓷片； 导管末端不要插入到饱和 Na2CO3液面以下；加热开 始要缓慢。并在实验中思 考原因。 “五跪像”是指惨害岳飞的秦桧、王氏、万俟[Mò qí xiè]、张俊、王俊。 五跪像（岳飞庙前） 流芳百世 遗臭万年 南宋与金对峙图 宋、金和议与对峙 1141年底 南宋与金 订立绍兴和议 北宋与辽、西夏，南宋与金达成和议或订立和约 2.有利于经济文化交流； 3.使双方维持了长久的和平关系； 4.促进民族融合，有利于国家统一。 和议或和约达成的积极意义 1.使双方边境相对稳定； 辽、北宋、西夏 的建立 辽、西夏与 北宋的战与和 南宋和金 的对峙 1.契丹国的建立（时间、建立者及都城） 2.契丹国的发展 3.北宋的建立（时间、建立者及都城） 4.北宋建立后基本结束了藩镇割据局面 5.西夏的建立（时间、建立者及都城） 1.北宋伐辽 2.澶渊之盟及其影响 3.西夏和议及其影响 1.女真族的发展 2.金朝的建立（时间、建立者及都城） 3.辽与北宋的灭亡 4.南宋的建立（时间、建立者及都城） 5.南宋军民的抗金斗争 6.宋金和议及其影响 课堂小结 学 习 与 探 究 1.北宋的都城是（ ）。 A.东京 B.临安 C.南京 D.燕京 2.南宋的抗金将领中，最杰出的是（ ）。 A.文天祥 B.岳飞 C.郑成功 D.杨业 3.辽、西夏与北宋的战与和给各方带来怎样的影响？ A 答：①战的影响：破坏了双方正常的经济，文化交往， 不利于人民的生产和生活。 ②和议影响： A.使双方边境相对稳定； B.有利于经济文化交流；C.使双方维持了长久的和平关系； D.促进民族融合，有利于国家统一。 学习测评 B 杨家将的故事 杨忠武祠（杨令公祠） 山西省代县境内鹿蹄涧村 右为杨家将史卷部分 左为范仲淹题的赞（现存杨忠武祠） 史海拾贝 中华第一关——雁门关 《穆桂英挂帅》剧照 大郎延平、二郎延定、三郎延光、四郎延辉、五郎延德、六郎延昭、七郎延嗣、八郎延顺。 杨延平（杨大郎）、杨延广（杨二郎）、杨延庆（杨三郎）、杨延郎（杨四郎）、杨延德（杨五郎）、杨延昭（杨六郎）、杨延嗣（杨七郎）。 大郎杨渊平、二郎杨延定、三郎杨延辉、四郎杨延朗、五郎杨延德、六郎杨延昭、七郎杨延嗣。 这分别是评书、电视剧、小说中七郎八虎的名字。 结 束 * 《说岳全传》全称《新增精忠演义说本岳王全传》，是一部以岳飞抗金故事为题材、带有某种历史演义色彩的英雄传奇小说。 * 契丹银币：银币，契丹大字吉语钱。钱文有8个契丹大字，汉译为“天朝万顺”或“天朝通宝”；有银、铜二品。银品直径3.9厘米，重21克。 * “幽”是今北京，“云”是今大同，幽云十六州大抵包括今北京和河北，山西北部一带，天津这里自古以来是中原王朝阻挡北方游牧民族南侵的主要屏障。这十六州分别是幽州（今北京）、顺州（今北京顺义）、儒州（今北京延庆）、檀州（今北京密云）、蓟州（今河北蓟县）、涿州（今河北涿州）、瀛州（今河北河间）、莫州（今河北任丘北）、新州（今河北涿鹿）、妫州（今河北怀来）、武州（今河北宣化）、蔚州（今河北蔚县）、应州（今山西应县）、寰州（今山西朔州东）、朔州（今山西朔州）、云州（今山西大同）。 * 唐朝中叶以后一部分地方军政长官据地自雄不服从中央命令的政治局面。藩是保卫镇指军镇。封建朝廷设置军镇本为保卫自身安全但发展结果往往形成对抗中央的割据势力这是封建统治者争权夺利的本性所造成的矛盾。 * * 宋高宗赵构：南宋开国皇帝，北宋皇帝宋徽宗第九子，宋钦宗之弟。曾被封为“康王”。 辽、北宋、西夏的建立 辽、西夏与北宋的战与和 南宋和金的对峙 课堂小结 第 6 课 辽、宋、西夏、金的并立 10世纪～12世纪，我国先后出现了北宋与辽、西夏政权的并立和南宋与金对峙的局面。在这段历史中，各民族都产生了一些英雄人物。你知道两部小说描写的家喻户晓的英雄是谁吗？他们生活的时代背景和在真实历史上的事迹是什么？本课将会告诉你。 《说岳全传》书影 导入2 《杨家将》书影辽.北宋.西夏.金.南宋政权表 政权 民族 时间 建立者 都城 辽 北宋 西夏 金 南宋 辽.北宋.西夏.金.南宋政权表 政权 民族 时间 建立者 都城 契丹国 契丹 916 耶律阿保机 上京 北宋 汉 960 赵匡胤 东京 西夏 党项 1038 元昊 兴庆 金 女真 1115 阿骨打 会宁 南宋 汉 1127 赵构 临安 唐朝灭亡以后的50多年里，中原地区相继出现后梁、后唐、后晋、后汉、后周五个朝代，史称“五代”。 在南方和今山西地区则先后建立过十个割据政权，史称“十国”。 五代十国时期，我国又一次陷入分裂割据局面。这以后，中原地区虽然统一，但边疆地区却先后兴起一些强大的民族政权。 10～12世纪，我国先后出现了北宋同辽、西夏政权的并立和南宋与金对峙的局面。本课即将学习这段历史。 五代十国形势图 导入1 辽、北宋、西夏的建立 辽墓碑上的契丹人像 契丹归猎图 契丹族是鲜卑的一支 属东胡族系 辽的建立 “白马青牛”传说 昔相传有男子乘白马浮土河而下，复有一妇人乘小车驾灰色之牛浮潢河而下，遇于木叶山，顾河流之水，与为夫妇，此其始祖也。是生八子，各居分地，号曰八部落。 耶律阿保机塑像 契丹银币 916年 耶律阿保机统一契丹 建立契丹国 定都上京 措 施 A.以汉人为谋士 B.学习汉族政治制度，设置州县 辽太宗耶律德光 幽云十六州 幽州（今北京市） 蓟州（今河北蓟县） 瀛州（今河北河间） 莫州（今河北任丘北） 涿州 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质说课稿 各位老师，你们好！ 今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、说教法 学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的现有基础，并与学生的认知经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生纳入到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。教材的重点放在通过金属的化学性质的探究，达到对金属活动性顺序的探究上，常见金属活动性顺序的探究贯穿于整个金属化学性质探究的讨论始终，既突出了重点，又利于难点的突破。再结合使用多媒体呈现生活中金属锈蚀的图片帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点，巩固教学成果，学生的学习情况能得到及时的反馈。 而本课题中金属的每一点化学性质在前面的学习中均已有所了解，特别是金属与氧气的反应，学生了解的较多。因此本节课主要采用实验探究法和讨论为主线，辅以对比归纳的方法进行教学，多种教学方法互相穿插渗透，使学生学到生动有用的化学知识，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 三、说学法 最新人教版高一化学必修一第二章测试题及答案全套 人教版化学高一必修1第二章第一节物质的分类同步练习 一、选择题 1.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（） A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾 2.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（） A、CaCO3 B、SO3 C、CuO D、KMnO4 3.下列物质属于纯净物的是（） A、高锰酸钾完全分解后的残留物 B、洁净的食盐水 C、冰、水混合物 D、含氮30%的硝酸铵（NH4NO3） 4.下列关于物质分类的正确组合是（） A、碱:Na2CO3 酸: H2SO4 盐: NaHCO3 碱性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2 B、碱:NaOH 酸: HCl 盐: NaCl 碱性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO C、碱:NaOH 酸: CH3COOH 盐: CaF2 碱性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2 D、碱:KOH 酸: HNO3 盐: CaCO3 碱性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3 5.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液， ②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是（） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 6.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（） A、H2、O3 B、H2SO4、H2CO3 C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 7.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（） A、①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4 B、①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4Cl C、①NaCl②K2SO4③KCl④NH4Cl D、①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4 8.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以 高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（） 人教版高一化学必修一知识点必记 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全都包括哪些内容？ 1．遵守实验室规则。 2．了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3．常用危险化学品的标志有哪些？ 二．混合物的分离和提纯的方法有哪些？ 1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。 实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低， 滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧 靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒起到引流的作用。 2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。 实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度 局部过高造成液滴飞溅； （2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。 （3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。 3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台， 酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项： ①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。 2015.12 必修一第三章测试题 化学 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（） A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（） A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24g B．34g C．44g D．54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A．锌B．铁C．铝D．镁 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 11.下列离子方程式书写正确的是（）化学必修一第三章知识点及习题(含答案)
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