枣庄八中南校高二12月自主检测
化学试卷
考试时间：90分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
H：1 Fe：56 O：16 C：12 Zn：56 Ag：108 Cu：64 Al：27
第I卷（选择题）
一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）
1.下列物质中，属于非电解质的是（）
A．蔗糖B．金属镁C．氧气D．氧化钠
2.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液
C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液
3.有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（）
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．大于、小于或等于7都有可能
4.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；
K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：
pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
5.下列实验不能达到预期目的是（）
6.下列电离方程式错误的是（）
1
A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣
C．HF溶于水：HF H++F﹣
D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS ﹣H++S2﹣
7.氨水中有下列平衡NH3?H2O NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）
A．加NaOH 固体 B．加浓HCl
C．加NH4Cl固体 D．加同浓度的氨水
8.已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到
小的顺序正确的是（）
A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaX
9.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）
A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=0.1 mol/L
10.常温下，将0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH﹣）减小
二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30）
11.可确认发生了化学平衡移动的是（）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
12.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）
A．硫酸 B．氢氧化钾 C．硝酸银 D．碳酸钠
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L﹣1，
c（SO42﹣）=0.8mol·L﹣1，则c（K+）=（）
A．0.15 mol·L﹣1 B．0.2 mol·L﹣1
C．0.3 mol·L﹣1 D．0.4 mol·L﹣1
14.下列化学用语表达正确的是（）
2
A．明矾净水：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
B．氯化铵溶于水：NH4++H2O NH3?H2O+ H+
C．亚硫酸溶液中：H2SO 3H++HSO3﹣
D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O
15.25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是( )
A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合
16. 下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是 ( )
A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小
B.随温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
17.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
18. 某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度
如下表，下列说法错误的是（）
A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)
C．反应达到平衡时，X的转化率为80%
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大
19. 25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（）
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B＋)
B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
20. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有
关溶液中粒子浓度关系正确的是：
3
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
4
三、填空题（本题共4道小题，共50分）
20. (15分) 现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
其中能导电的是；
属于电解质的是；
既不是电解质也不是非电解质的是．
乙酸的电离方程式是
乙酸钠水解的离子方程式是
21. (12分) 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出
H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
③水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自
偶电离方程式为：．
23. (5分) 已知100℃ K W＝10－12若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持
100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比
为 (写出计算过程)。
5
24. (16分) 25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH 由大到小的顺序是：；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：；A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX
的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）
醋酸的平衡常数；理由是，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= ．（填准确数值）．
6
试卷答案
1.A
解答：解：A、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故A选；
B、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故D不选，
故选A．
2.B
解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；
B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；
C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；
D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误．故选B．
3.D
4.D
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．
解答：解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，
A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L 的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/L，则溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；
D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；
故选D．
5.C
分析：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；
7
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体；
C．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；
D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化．
解答：解：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2
固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故A正确；
B．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故B正确；
C．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故C错误；
D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确．
故选C．
6.B
解答：解：A、（NH4）2SO4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故A正确；
B、H3PO4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：H3PO4?H++H2PO4﹣，故B错误；
C、HF属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HF?H++F﹣，故C正确；
D、NaHS在溶液中完全电离，HS﹣在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣，故D正确；
故选B．
7.C
分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；
解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误；
B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；
C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；
D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误；
故选C．
8.B
解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则阴离子水解能力大小顺序是Z﹣＞Y﹣＞X﹣，所以其钠盐
8
的pH由大到小的顺序为：NaZ＞NaY＞NaX，
故选B．
9.D
分析：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
B、根据电荷守恒判断；
C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈碱性；
D、根据元素守恒判断．
解答：解：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A错误；
B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈碱性c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1 mol/L，即c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 mol/L，故D正确．
故选D．
10.A
分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；
CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．
解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．
11.C
分析：可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析．
解答：解：A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；
9
B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H 22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O 22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；
C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H 22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；
D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；
故选C．
12.BD
分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H+离子放电，可为活泼金属的盐．
解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合；
B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；
C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不符合；
D、碳酸钠溶液显碱性，是电解水型，碳酸钠的浓度变大，pH值变大，故D符合；
故选BD．
13.C
解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，
根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH ﹣）很小，可以忽略不计，
则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），
所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选C．
14.BC
分析：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；
B．铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；
C．亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
解答：解：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；
10
C．亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故C 正确；
D．小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；
故选BC．
15.B
16.C
17.D
18A
19AD
分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．
解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH 减小、呈中性；
故选：AD．
点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．
20.B
21.
（1）（2）（7）（9）；
（4）（5）（9）；
（1）（2）（3）（6）（7）
CH3COOH3? CH3COO- +H+
CH3COO-+H2O? CH3COOH+OH-
分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．
解答：解：（1）铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（2）石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（3）氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
11
（4）硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
（5）纯硫酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
（6）金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（7）石灰水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（8）乙醇不能导电，在水溶液或熔融状态下都不能导电，是非电解质；
（9）熔融的硝酸钾，能导电，是电解质；
（2）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；
（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2﹣．
解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2H++HO2
﹣、HO
2﹣H++O
2
2﹣，故答案为：H
2O2H
++HO
2
﹣、HO
2
﹣H++O
2
2﹣；
（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）
2=BaO2+2H2O；
（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2H3O2++HO2﹣，故答
案为：H2O2+H2O2H3O2++HO2﹣．
23. 2:9
略
24.（1）a＞b＞d＞c；
（2）A；
（3）大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）
小，对水的电离抑制能力小；
（4）9.9×10﹣7mol/L．
分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大；
（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Kw不变；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX
电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电
荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）．
解答：解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就
越大，
由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的
顺序是a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c；
12
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不变，故C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则c（OH﹣）/c（H+）变大，故D不选；
故答案为：A；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX 电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为：大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，故答案为：9.9×10﹣7mol/L．
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